2018届绵阳一诊化学试题.docx

秘密★ 启用前【考试时间：2017 年 11 月 1 日上午 9∶ 00～11∶ 30】

绵阳市高中2015 级第一次诊断性考试

理科综合能力测试

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55Fe 56

一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性

B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大

C．用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg 2+、Pb2+等重金属离子

D． ClO 2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl 2的效率高

8.下列说法错误的是

A．油脂在酸性和碱性条件下都能水解

B．淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖

C．只用酸性 KMnO 4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸

D．有机物的二氯代物有 6 种

9.下列实验操作规范且能达到目的的是

目的

A制备 Fe(OH) 3胶体

B配制浓度为 0.010 mol /L 的 KMnO 4溶液C除去 CH3COOC 2H5中的乙醇

D检验乙醇中氢的活泼性

操作

向 25 mL 沸腾的蒸馏水中逐滴加入 6 滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色

称取 KMnO 4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

加入适量CH3COOH ，加热

将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中

10.柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正

确的是

A ．分子式为C10H14

B．能发生取代反应和加成反应

C．属于乙烯的同系物

D．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上

11.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ． 1 mol 18OH －中含有 11 N A个质子

B．标准状况下， 11.2 L HF 所含原子数为N A

C． 2.8 g 乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为0.1N A

D． 0.1 mol/ L KI 与 0.1 mol/ L FeCl 3完全反应转移的电子数为0.1N A

12. a、b、c、 d、e 为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素， a 的原子中只有一个电子，

b3-与 d3+离子的电子层结构相同； c 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。下列叙述错误的是

A. 简单离子的半径： c＞ d

B. 简单氢化物的热稳定性：c＞ b

C. a、 b、c 可能形成离子化合物

D. e 的最高价氧化物对应的水化物是强酸

13. 利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，

下列说法正确的是

A. a 为正极，发生氧化反应

B. b 极上的电极反应为：

－

+－ 10e－

2NO 3＋ 12H==N2↑＋ 6H2O

C.中间室的 Cl －向左室移动

D.左室消耗苯酚（ C6H5OH） 9.4 g 时，

用电器流过 2.4 mol 电子

二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，第14～

18 题只有一项符合题目要求，第19～ 21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～ 32题为必考题，每个试题考生都

必须作答。第33～38 题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共129 分。

26.（ 15 分）

苯佐卡因 ( 对氨基苯甲酸乙酯) 常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯

甲酸（ H2N COOH ）与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下：

相对分子质量密度 /(g cm·－3)熔点 /℃沸点 /℃溶解性乙醇460.79－ 114.378.5与水任意比互溶

对氨基

137 1.374188399.9微溶于水，易溶

苯甲酸于乙醇

对氨基苯

165 1.03990172难溶于水，易溶

甲酸乙酯于醇、醚类

产品合成：在 250 mL 圆底烧瓶中加入 8.2 g 对氨基苯甲酸（0.06 mol ）和

80 mL 无水乙醇（约 1.4 mol ），振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入10 mL 浓

硫酸，将反应混合物在80 ℃水浴中加热回流 1 h，并不时振荡。

分离提纯：冷却后将反应物转移到400 mL 烧杯中，分批加入10% Na 2CO3

溶液直至 pH=9 ，转移至分液漏斗中，用乙醚（密度 0.714 g·cm－3）分两次萃取，

并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物 3.3 g 。

（1）仪器 A 的名称为 _________，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应

加入适量的 ___________。

（2）该合成反应的化学方程式是。

（3）将烧瓶置于冰水浴中的目的是___________________ 。

（4）分液漏斗使用之前必须进行的操作是______________，乙醚层位于 _______（填“上

层”或“下层”）；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是______________。

（5）合成反应中加入远过量的乙醇目的是________________ ；分离提纯过程中加入10% Na2CO3溶液的作用是______________________________ 。

（6）本实验中苯佐卡因的产率为________（保留 3 位有效数字）。该反应产率较低的原

因是（填标号）。

a. 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多

b. 催化剂加入量不足

c. 产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚

d. 酯化反应是可逆反应

27.（ 14 分）

二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：

（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

已知： CO2

(g)＋ 3H232H＝ - 131.0 kJ·mol- 1；

(g)CH OH(l) ＋ H O(l)

1

H ＝- 285.8 kJ·mol- 1。

H2(g)＋2 O2(g)==H 2O(l)

CH OH 的燃烧热H ＝ _________。

3

（2）在催化剂作用下，CO2和 CH4可以直接转化为乙酸：

24

(g)3

H＝ +36.0 kJ·mol

- 1

CO (g) ＋ CH CH COOH(g)

在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。

①当温度在250 ℃～ 300 ℃范围时，乙酸的生成速率减

慢的主要原因是，当温度在 300 ℃～ 400 ℃范围

时，影响乙酸生成速率的主要因素是。

② 欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是______

（填标号）。

A ．升高温度

B ．降低温度C．增大压强 D ．降低压强

（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋ CO2(g)2CO(g) 。