山东省青岛市2019届高三3月教学质量检测(一模)理综化学试题 word

2019 年青岛市高三年级教学质量检测

理科综合能力测试（化学）2019.03 可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5Fe－56

7．下列说法正确的是

A．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化

B．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属

C．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃

D．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体

8．试管实验操作简单，现象明显。以下试管实验操作及现象均正确的是

A．直接向淀粉水解液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀

B．向苯中滴加少量溴的四氯化碳溶液，充分振荡后静置，分层，上层无色下层橙红色

C．向 FeSO4溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，溶液变血红

色D．用一束强光照射鸡蛋白溶液，产生一条光亮的通路

9．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y 原子最外层电子数等于内层电子数的 2 倍，Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成 X 的单质。向100mL X2R 的水溶液中缓缓通入 RZ2气体，溶液pH 与 RZ2体积关系如图。下列说法正确的是

A．X2R 溶液的浓度为 0.03 mol·L－1

B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞R

C．工业上通常采用电解法冶炼 Q 的单质

D．RZ2通入 BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象

10．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．分馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，其原理相同

B．可以用碳酸氢钠溶液来鉴别乙酸、乙醇和甲苯

C．有机物 C4H8Cl2的同分异构体有 10 种（不考虑立体异构）

D．蛋白质在蛋白酶的作用下水解为氨基酸，高温可加速其水解

11．水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如图。该电池以粉末多孔锌电极(锌粉、活性炭及粘结剂等)为负极，V2O5为正极，三氟甲磺酸锌[Zn(CF3SO3)2]为电解液。

下列叙述错误的是

A．放电时，Zn2＋向 V2O5电极移动

B．充电时，阳极区电解液的浓度变大

C．充电时，粉末多孔锌电极发生还原反应

D．放电时，V2O5电极上的电极反应式为

V2O5＋x Zn2＋＋2x e－＝ Zn x V2O5

12．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的

是A．4℃时，5.4mL 水含有 0.9N A个原子

B．常温下，0.1mol 环氧乙烷()共有 0.3N A个共价键

C．标准状况下，2.24LNO 与 1.12LO2混合后的气体分子数为 0.1N A

D．含有 0.2N A个阴离子的 Na2O2与 CO2完全反应，转移 0.4N A个电子

13．已知 pOH＝－lg c(OH－)。向 20mL 0.1 mol·L－1的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH 随加入稀硫酸体积的变化如图所

示，下列说法不正确的是

A．稀 H2SO4的物质的量浓度为 0.05 mol·L－1

B．当溶液中 pH＝pOH 时，水的电离程度最大

C．a 点时溶液中存在[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NH4＋]＋2[H＋]

D．a、b、c 三点对应 NH4＋的水解平衡常数：K h(b)>K h(a)>K h(c)

26．（14 分）ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置（夹持装置和加热装置省略）制备 ClO2并探究 ClO2的某些性质。

已知：

①高氯酸：沸点 90℃，浓度低于 60%比较稳定，浓度高于 60%遇含碳化合物易爆炸。

②回答下列问题：

（1）仪器 a 的名称为。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是。

（2）写出装置 A 制备 ClO2同时生成高氯酸的化学方程式。

（3）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置 C 中生成 NaC1O2，离子方程式为。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B 中可观察到的现象为。

（4）从装置 C 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体，需控温在范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是。

（5）城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠替代Cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效

率由大到小的顺序是。

27．（15 分）三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料（含少量 Fe、Al 等杂质）制取

[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程：

回答下列问题：

（1）写出加“适量 NaClO3”发生反应的离子方程式______________。

（2）“加 Na2CO3调 pH 至 a”会生成两种沉淀，分别为（填化学式）。

（3）操作Ⅰ的步骤包括、冷却结晶、减压过滤。

（4 ）流程中 NH4Cl 除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH － ) 过大，其原理

是。

（5）“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入 H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为（填“甲”或“乙”）同学观点正确，理由是。写出该步骤的化学方程式。

（6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。将 [Co(NH3)6]Cl3转化成 Co3＋后，加入过量

KI 溶液，再用 Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：

2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是。

a．用久置于空气中的 KI 固体配制溶液

b．盛装 Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗

c．滴定结束后，发现滴定管内有气泡

d．溶液蓝色退去，立即读数