人教版-高中化学必修一氯PPT演示
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人教版高中化学必修一 《氯气》氯及其化合物PPT
第十一页，共四十四页。
4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式： _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O__。 ②离子方程式：_C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O__。 ③漂白液的有效成分是_次__氯__酸_钠___。
第六页，共四十四页。
微点拨：①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如 Fe、 Cu)氧化到最高价。②氯气能与许多还原性化合物反应，如 FeCl2 溶 液、KI 溶液、SO2 水溶液等。
第七页，共四十四页。
2．氯气与非金属单质氢气的反应 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出 苍白色火焰，集气 瓶口上方呈现 雾状。 (2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点_=_=燃_=_=_2_H_C__l _。
第十三页，共四十四页。
(1)某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居 民自救和治理污染？
[提示] ①氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。②立即用浸 过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。③向空中喷洒NaOH溶液或石 灰水。
第十四页，共四十四页。
(2)漂白粉是常用漂白剂。如果储存不当，在空气中久置后，易 出现板结现象。
[提示] 盐酸、澄清石灰水。 (3)怎样保存漂白粉、漂白精？ [提示] 密封、避光并置于阴凉干燥处。
第十六页，共四十四页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口煽动，使极少量氯气 飘进鼻孔( ) (2)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变 浅，液体变为黄绿色( )
4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式： _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O__。 ②离子方程式：_C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O__。 ③漂白液的有效成分是_次__氯__酸_钠___。
第六页，共四十四页。
微点拨：①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如 Fe、 Cu)氧化到最高价。②氯气能与许多还原性化合物反应，如 FeCl2 溶 液、KI 溶液、SO2 水溶液等。
第七页，共四十四页。
2．氯气与非金属单质氢气的反应 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出 苍白色火焰，集气 瓶口上方呈现 雾状。 (2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点_=_=燃_=_=_2_H_C__l _。
第十三页，共四十四页。
(1)某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居 民自救和治理污染？
[提示] ①氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。②立即用浸 过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。③向空中喷洒NaOH溶液或石 灰水。
第十四页，共四十四页。
(2)漂白粉是常用漂白剂。如果储存不当，在空气中久置后，易 出现板结现象。
[提示] 盐酸、澄清石灰水。 (3)怎样保存漂白粉、漂白精？ [提示] 密封、避光并置于阴凉干燥处。
第十六页，共四十四页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口煽动，使极少量氯气 飘进鼻孔( ) (2)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变 浅，液体变为黄绿色( )
人教版高中化学必修一课件4.2.2氯气与碱反应及cl-的检验.ppt
2015
相似性。 与金属反应，生成卤化物。
与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
特性
碘单质遇淀粉显蓝色。
氟气和水的反应：
2F2 +2H2O=4HF+ O2
23
练习（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有 色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可 观察到的现象是 潮湿有色布20条15褪色而 _
2015 加热
MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑***
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
思考：指出氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产 物？
根据反应原理，你能设计发生装置和收集 装置吗？
气体发生装置—净化干燥—收集（反应）—尾 气处理装置
气体发生装置的选择2015
19
2.卤素与水反应
2015
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO
越
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
来 越
I2 ＋H2O=====HI＋HIO
难
以
通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO 发
（X:Cl、Br、I）
生
20
3.卤素间的相互置换
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理 论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事 实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理 论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的 精神。
相似性。 与金属反应，生成卤化物。
与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
特性
碘单质遇淀粉显蓝色。
氟气和水的反应：
2F2 +2H2O=4HF+ O2
23
练习（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有 色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可 观察到的现象是 潮湿有色布20条15褪色而 _
2015 加热
MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑***
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
思考：指出氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产 物？
根据反应原理，你能设计发生装置和收集 装置吗？
气体发生装置—净化干燥—收集（反应）—尾 气处理装置
气体发生装置的选择2015
19
2.卤素与水反应
2015
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO
越
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
来 越
I2 ＋H2O=====HI＋HIO
难
以
通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO 发
（X:Cl、Br、I）
生
20
3.卤素间的相互置换
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理 论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事 实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理 论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的 精神。
第4章 第2节 课时1 氯气的性质及应用-2020-2021学年人教版高中化学必修1课件(共44张PPT)
业
，然后又褪色，起作用的微粒是
。
返 首 页
27
当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探
新 知
[答案] (1)Cl2 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
素 养
(2)Cl－ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)H＋ HClO
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
返 首 页
28
4．如图是一组检验氯气性质的装置。
当
自
堂
主
达
达
预
标
习 探
二、次氯酸(HClO)
提
新
素
知
养
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
返 首 页
12
当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探 新
如何保存氯水？氯水中起漂白性的粒子是什么？ 素
知
养
提示：放于棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。次氯酸。
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
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13
当
自
堂
主 预
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶 堂 达
预
习 性事件。当氯气泄漏时，下列措施正确的是( )
标 提
探
新 知
《氯气》必修一PPT课件(第4.2.1课时)
办公资源精品系列课程
一、氯水及其化合物
氯水——Cl2的水溶液 ①氯水的性质
实验操作 实验现象
结论
有色布条 不褪色
干燥的Cl2__无___漂白作用
有色布 条褪色
氯水有漂白作用，起漂白作用的是 __H_C_l_O__
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一、氯水及其化合物
(3)与碱反应
漂白剂的制取
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一、课程导入
背景材料
2008年5月18日，湖北省襄樊老河口市消防大队“119”火警调度中心接到群众报警：仙 人渡镇自来水厂装有500公斤液氯的钢瓶发生泄漏，请求消防官兵前往处置。险情就是命令， 消防队领导和队员与自来水公司领导成立临时抢险指挥部，制定处置方案，在装备器材缺乏 的情况下成功处置了这起氯气泄漏事故，未造成人员中毒和死亡。液氯是危险化学品，一旦 泄漏这种阴森森的黄绿色气体会使人窒息、双目失明，甚至死亡。氯气为什么毒性这么大？ 它具有怎样的性质和用途呢？
【解析】 氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻 地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集Cl2会带出水 蒸气，Cl2本身无漂白性，氯水漂白是HClO的作用。
【答案】 D
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一、课堂实训
例2. (多选)下列关于氯水的叙述，正确的是 ( ) A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强
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二、氯气的性质
基础梳理
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)
人教版高中化学必修第一册 2.2《氯及其化合物》(课件)(共23张PPT)
颜色
状态
密度
氟
F2
淡黄绿色 气
氯
Cl2
黄绿色
气
依 次
溴
Br2 深红棕色
液
增 大
碘
I2
紫黑色 固
熔沸点
逐 渐 升 高
Cl2 、Br2、I2及在不同溶剂中颜色的比较
固体
液体
气体
Cl2
黄绿色
Br2
深红棕色
红棕色
I2
紫黑色
紫红色
水溶液
淡黄绿色
橙黄色 黄→黄褐→棕色
(浓度不同)
有机溶剂 黄绿色 橙红色 紫红色
3.卤素单质化学性质的比较
(1)与氢气反应
点燃或加热
H2+X2======= 2HX H2+F2==2HF (黑暗中爆炸)
点燃或光照
HHH222+++CIB2rl22=△===△====2=H2=HI=B=2rHCl
稳定性： HF＞HCl＞HBr＞HI
还原性： HF＜HCl＜HBr＜HI
3.卤素单质化学性质的比较
（11）KI溶液中逐滴加入氯水至过量，溶液颜色的变化依次为： 无色、淡黄色、黄褐色、紫黑色沉淀、无色溶液 (KI→I2→HIO3）。
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢ Br2的工业制法： （1）Cl2通入pH=3～5的海水中：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－， 用空气和水蒸气吹出Br2，用吸收剂SO2吸收： Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－ 最后用Cl2氧化：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－
(2)与金属(Fe)反应
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
氯及其化合物 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和钠反应生成NaCl 反应式：2Na + Cl2 —— 2NaCl 现象：金属钠加热在氯气中燃烧，产生白烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
思考·讨论
②氯气能否和非金属反应？
在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气 的集气瓶中，观察现象。
氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受 到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致 死。
思考·讨论
可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应 生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
氯气和铁反应生成FeCl3 反应式：2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生大量棕红色烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和铜反应生成CuCl2 反应式：Cu + Cl2 —— 2CuCl2 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生棕黄色烟。
导入
有机溶剂
农药
盐酸
染料
药品
氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐
酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
思维启迪
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸 混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。 直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一 种新元素组成的单质——氯气。
对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已经开始使用
人教版高中化学必修一 氯及其化合物 海水中的重要元素—钠和氯课件(第2课时氯离子的检验)
漂白液
有效成分: NaClO
常温下，将Cl2 通入NaOH溶液中可以制得以次氯 酸钠为有效成分的漂白液。
思考： 日常生活中用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂是什么原因？
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试 剂瓶中。
试2写C出l2 该+ 2反C应a的(O化H学)2方=程=式C：a(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 。
第二节
氯及其化合物
第2课时 氯离子的检验
一、氯气的性质
（一）物理性质 （二）化学性质：
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有很强的氧 化性，表现为能与多种物质反应。
1.氯气与金属、非金属单质的反应
2Na＋Cl2==△===2NaCl
Cu＋Cl
△
2=====CuCl
2
2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3
练习5.常温下，A是双原子分子气态单质，有毒性，B、C、D都 是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
(1)分别写出A、B、C、D的化学式：
A: Cl2
B: HClO
；
C: NaCl
D: HCl 。
(2)写出A→B D→A的离子方程式
A→B Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO 。
D→AMnO2 + 4H+ + 2Cl－
气体不易溶于水，
③_气__体__与__水_或__空__气__中__的_成__分__是__否__发_生__反__应__。 且不与水反应。
（二）氯气的实验室制法
1.制取原理 实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4、
KClO3等氧化性物质）将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 ① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
有效成分: NaClO
常温下，将Cl2 通入NaOH溶液中可以制得以次氯 酸钠为有效成分的漂白液。
思考： 日常生活中用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂是什么原因？
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试 剂瓶中。
试2写C出l2 该+ 2反C应a的(O化H学)2方=程=式C：a(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 。
第二节
氯及其化合物
第2课时 氯离子的检验
一、氯气的性质
（一）物理性质 （二）化学性质：
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有很强的氧 化性，表现为能与多种物质反应。
1.氯气与金属、非金属单质的反应
2Na＋Cl2==△===2NaCl
Cu＋Cl
△
2=====CuCl
2
2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3
练习5.常温下，A是双原子分子气态单质，有毒性，B、C、D都 是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
(1)分别写出A、B、C、D的化学式：
A: Cl2
B: HClO
；
C: NaCl
D: HCl 。
(2)写出A→B D→A的离子方程式
A→B Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO 。
D→AMnO2 + 4H+ + 2Cl－
气体不易溶于水，
③_气__体__与__水_或__空__气__中__的_成__分__是__否__发_生__反__应__。 且不与水反应。
（二）氯气的实验室制法
1.制取原理 实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4、
KClO3等氧化性物质）将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 ① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件富集在海水中的元素—氯
热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
(3)氯气与水反应
阅读与思考
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
Cl2+H2O
次氯酸的性质： 1、弱酸性
HCl+HClO
次氯酸
酸性：H2CO3 >HClO
2、不稳定易分解 3、强氧化性 漂白作用
人教课标版必修一
富集在海水中的元素—氯
一、氯与其单质
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得电子能力强，氧化性很强
2、氯气的物理性质
（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体 （2）密度比空气大 （3）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气） （4）氯气易液化
习题：
3：当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某 种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3
4：实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①将烧瓶固 定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的 高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏 斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性； ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。 最好的实验步骤是： A、②③④①⑤ B、②①③⑤④ C、②①⑤④③ D、②①③④⑤
实验 4-3
在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集 气瓶中，观察现象。
新教材高中化学2.2.1氯气的性质课件(1)新人教版必修第一册
有科学家提出，用氯气进行自 来水消毒时会产生对人体有害 的有机氯化物
国家规定了自来水中余氯含 量的标准，同时也在积极研 究新型自来水消毒剂（ClO2、 O3等）
演示实验
向分别装有干燥红色布条和 湿润红色布条的试剂瓶中通 入氯气，观察现象
干燥布条保持红色，而湿润 布条的红色褪去，这是因为 氯气与水反应生成的次氯酸 具有强氧化性，能使某些染 料和有机色素褪色，因此次 氯酸可以做为漂白剂使用
一、氯气：
观察收集好的氯气
氯及其化合物
收集在瓶中的氯气
氯气的液化
氯及其化合物
科
氯气溶于水
一、氯气：
氯及其化合物
1、氯气的物理性质
氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，有 毒，可溶于水，易液化，密度大于空气
遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离 至上风处，且尽量居于较高位置
ห้องสมุดไป่ตู้
扇闻
从原子结构的角度分析氯的基本性质：
工业制HCl，溶于
水得到盐酸
电解 ======
H2
+
Cl2
点燃
=====
通电
2=H=C==l===
电解 =======
什么是燃烧？燃烧的条件是什么？
催化剂 ====△====
燃烧是指物质与氧气化发剂生发的生剧的烈剧的烈发的光发发光热发的热化的学氧反化应还，原反应， 燃烧的条件是：物质与氧气化接剂触接，触达，到达着到火着点火点
氢气能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气
氯气溶解度约为1:2，氯气溶于水得到的就是氯水。那么氯气溶 于水时是否和水发生了化学反应呢？
向试管中加入一定量的 氯水，滴加硝酸银溶液 观察现象
向氯水中滴加硝酸银观 察到有白色沉淀，这说 明氯水有一定量的氯离 子，从而证明了氯气溶 于水的时候应该与水发 生了反应
氯及其化合物 课件(20张PPT)高中化学人教版(2019)必修 第一册
课堂检测(1)下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒气体
课堂检测(2)下列叙述中正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 B.FeCl₂可由Fe和Cl₂直接化合生成C.新制氯水中既含有氯分子，又含有氯离子D.燃烧一定要有氧气参加
预测氧化性类比氧气既有氧化性 又有还原性
活动一：探究氯气的化学性质【预测氯气的化学性质】
角度原子结构物质类别元素价态
+金属单质+氢气
实验
2Fe+3C₂ 2FeCl₃2Na+Cl₂ △ 2NaClCu+Cl₂ △ CuCl₂H₂ +Cl₂ 点燃2HCI氯气与氢气的反应
【验证氯气的化学性质】观察分析
氯气与铁的反应
归纳氯气的化学性质
强氧化性
活动二：探究氯气和氯水能消毒、漂白吗?【实验探究】用干燥的注射器抽取氯气注入放有石蕊试纸的干燥小瓶中，用吸有蒸馏水的注射器抽取氯气，制成氯水注入放有石蕊试纸的小瓶中，观察试纸颜色
HCl+HClO
是否褪去。
Cl₂ +H₂O
继续探究任务三探究日常生活中常用84消毒液消毒、漂白而不常 用氯水的原因?
1000-8006004002000
242220-18F0
50 100 时间/s
50 100 时间/s
氧气的体积分数/%
氯 离 子 的 浓 度 / ( m g L )
氯水的pH
150
150
150
>归纳次氯酸的化学性质1、强氧化性(可用于漂白、杀菌、消毒)2、不稳定性 2 HCI 照 2HCl+O₂ 个3、弱酸性
课堂检测(2)下列叙述中正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 B.FeCl₂可由Fe和Cl₂直接化合生成C.新制氯水中既含有氯分子，又含有氯离子D.燃烧一定要有氧气参加
预测氧化性类比氧气既有氧化性 又有还原性
活动一：探究氯气的化学性质【预测氯气的化学性质】
角度原子结构物质类别元素价态
+金属单质+氢气
实验
2Fe+3C₂ 2FeCl₃2Na+Cl₂ △ 2NaClCu+Cl₂ △ CuCl₂H₂ +Cl₂ 点燃2HCI氯气与氢气的反应
【验证氯气的化学性质】观察分析
氯气与铁的反应
归纳氯气的化学性质
强氧化性
活动二：探究氯气和氯水能消毒、漂白吗?【实验探究】用干燥的注射器抽取氯气注入放有石蕊试纸的干燥小瓶中，用吸有蒸馏水的注射器抽取氯气，制成氯水注入放有石蕊试纸的小瓶中，观察试纸颜色
HCl+HClO
是否褪去。
Cl₂ +H₂O
继续探究任务三探究日常生活中常用84消毒液消毒、漂白而不常 用氯水的原因?
1000-8006004002000
242220-18F0
50 100 时间/s
50 100 时间/s
氧气的体积分数/%
氯 离 子 的 浓 度 / ( m g L )
氯水的pH
150
150
150
>归纳次氯酸的化学性质1、强氧化性(可用于漂白、杀菌、消毒)2、不稳定性 2 HCI 照 2HCl+O₂ 个3、弱酸性
人教版高中化学必修一课件氯气性质.pptx
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第四章 第2节
富集在海水中的元素—氯
树德都外 刘建辉
氯气的性质
一、氯气的物理性质
黄绿色
闻
氯气 －34.6℃ 液氯 －101℃
固态氯
易液化
密度比空气大
看
测
能溶于水(1:2)
物理性质
“尝”
刺激性气味
有毒
氯气的水溶液成分 探究
猜想一：氯气与水只溶解不反应，则成分： Cl2、H2O
猜想二：氯气与水溶解且能全部反应，则可能成分： H2O、Cl- 、H+
AgNO3和HNO3(2-3滴） 逐滴加入石蕊试液（3-4滴）
2-3ml氯水
2-3ml氯水
氯气的水溶液成分 探究
探究一：氯水中有 无Cl方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应
现象：有白色沉淀生成 结论：氯水中有 Cl-， 猜想二成立。
1、与水反应 Cl2+H2O =HCl+HClO
新制氯水中有哪些分子和离子: 分子:Cl2 , H2O , HClO 离子：H+, Cl-, OH-, ClO-
资料查阅：在太阳光照射下，HClO分解产生 HCl和 O2
HClO化学性质： 1、弱酸性。 2、漂白性。 3、不稳定性。
液氯、新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
分
纯净物
类
成 分
只有Cl2分子
新制氯水
久置氯水
混合物
分子：Cl2，HClO，H2O 离子：H+，Cl－，ClO－，OH-
分子： H2O 离子： H+，Cl－
性
有酸性，漂白性
只有酸性
质
对 氯 气 泄 漏 事 件 发 生 后 的 思 考
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第四章 第2节
富集在海水中的元素—氯
树德都外 刘建辉
氯气的性质
一、氯气的物理性质
黄绿色
闻
氯气 －34.6℃ 液氯 －101℃
固态氯
易液化
密度比空气大
看
测
能溶于水(1:2)
物理性质
“尝”
刺激性气味
有毒
氯气的水溶液成分 探究
猜想一：氯气与水只溶解不反应，则成分： Cl2、H2O
猜想二：氯气与水溶解且能全部反应，则可能成分： H2O、Cl- 、H+
AgNO3和HNO3(2-3滴） 逐滴加入石蕊试液（3-4滴）
2-3ml氯水
2-3ml氯水
氯气的水溶液成分 探究
探究一：氯水中有 无Cl方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应
现象：有白色沉淀生成 结论：氯水中有 Cl-， 猜想二成立。
1、与水反应 Cl2+H2O =HCl+HClO
新制氯水中有哪些分子和离子: 分子:Cl2 , H2O , HClO 离子：H+, Cl-, OH-, ClO-
资料查阅：在太阳光照射下，HClO分解产生 HCl和 O2
HClO化学性质： 1、弱酸性。 2、漂白性。 3、不稳定性。
液氯、新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
分
纯净物
类
成 分
只有Cl2分子
新制氯水
久置氯水
混合物
分子：Cl2，HClO，H2O 离子：H+，Cl－，ClO－，OH-
分子： H2O 离子： H+，Cl－
性
有酸性，漂白性
只有酸性
质
对 氯 气 泄 漏 事 件 发 生 后 的 思 考
2.2 氯及其化合物(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
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2．与非金属单质的反应
实验操作
新人教版高中化学必修第一册《氯及其化合物》精品 课件
一、活泼的黄绿色气体—氯气
第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了180吨氯气， 使15000人中毒，三分之一的人死去。
一、活泼的黄绿色气体—氯气
阅读：P82 科学史话
氯气的发现和确认
1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个 名称来自希腊文，有“绿色”的意 思。我国早年译文将其译成“绿 气”，后改为氯气。
MnO2＋4HCl(浓)==== MnCl2＋2H2O＋Cl2 ↑
∆ MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 +2H2O +Cl2↑
活泼的黄绿色气体—氯气
一、物理性质 黄绿色 强刺激性气味 有毒 能溶于水
ρCl2>ρ空气
易液化
研究氯气的性质
闻气味的方法
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
Cl-的检验 ①取样② 操作③现象④结论
取少量待测液于试管中，加硝酸酸化的 硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明 含有Cl-
实验探究
探究一：加硝酸酸化的硝酸银溶液
AgNO3
现象 白色沉淀 结论 有Cl－
氯水 氯水
镁条
探究二：加镁条
现象
结论
气体（H2）
有H＋
实验探究
探究三：氯水中还有 ？
紫色石蕊试液
③漂白能力强
氯水因含有次氯酸而具有漂白作用
干燥的氯气无漂白效果，湿润的氯气有
3. Cl2与 H2O
Cl2 + H2O == HCl + HClO HClO的性质
①弱酸性 H2CO3>HClO ②强氧化性：杀菌消毒
③漂白能力强
④不稳定性
光照
2HClO == 2HCl +O2 ↑
人教版高中化学必修第一册 2.2《氯及其化合物》(课件)(共23页)
人 教版高 中化学 必修第 一册 2. 2《氯 及其化 合物》( 课件)( 共23页 )
(5)相互置换 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+IБайду номын сангаас I2+K2S=S+2KI
氧化性：Cl2 ＞Br2＞ I2 ＞S
人 教版高 中化学 必修第 一册 2. 2《氯 及其化 合物》( 课件)( 共23页 )
稳定性： HF＞HCl＞HBr＞HI
人 教版高 中化学 必修第 一册 2. 2《氯 及其化 合物》( 课件)( 共23页 )
还原性： HF＜HCl＜HBr＜HI
人 教版高 中化学 必修第 一册 2. 2《氯 及其化 合物》( 课件)( 共23页 )
3.卤素单质化学性质的比较
(2)与金属(Fe)反应
HClO4 高氯酸
从左至右，稳定性增强、氧化性减弱
NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 从左至右，稳定性增强、氧化性减弱
注意
氧化性：HClO ____＞___ NaClO ClO—在酸性或碱性条件下均有强氧化性
2.卤素单质物理性质的比较
淡黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
2、卤素单质物理性质的比较
F2 ＞ Cl2 ＞Br2＞ I2 F－＜Cl－＜Br－＜ I－
HClO4 ＞ HBrO4 ＞ HIO4 HF＜HCl＜HBr＜ HI
高考指津——氯的含氧酸及其盐的氧化性
氯元素化合价 氯元素含氧酸
含氧酸名称 性质递变 含氧酸盐 性质递变
+1
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思考：如何验满？
（5）结束实验： 制备实验的二意识、三原理、四过程
二意识：安全意识与环保意识 三原理：反应原理、装置原理、操作原理 四过程：气体发生过程、净化过程、收集过程、 尾气处理过程
（二）工业制法：电解饱和食盐水（了解）
电解
2NaCl 2H2O
2NaOH H2 Cl2
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京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
新华网报道:2005年3月29日，京 沪高速公路淮安路段一辆满载液 氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量 液氯外泄。消防员到达现场，并 用水驱散氯气，4小时后险情终被 排除。此时，消防员的头上的金 属国徽，以及身上的金属领花、 纽扣等严重受蚀。绿色消防服也 严重褪色。是什么物质使金属国 徽，领花受蚀，什么物质又使消 防服严重褪色？
1、下列叙述中正确的是（ D ） A、活性炭和氯气加入溶液中都会使有机色质脱色， 若两者同时使用，一定会大大增强脱色效果
B、Cl2有强氧化性，能使染料和有机色素褪色 C、Cl2、Cl与Cl-均属氯元素，它们具有相似的化学性质 D、钢瓶可以贮存液氯，但不能贮存氯水
2、检验HCl气体中是否混合氯气，下列方法中 最好采用（ D ）
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（3）与水反应
+1
Cl2
+
H2O
＝
HCl
+ HClO 次氯酸
（歧化反应）
① 弱酸性 酸性：H2光C照O3 >HClO HClO ② 不稳定性 2HClO === 2HCl + O2↑
氯水要放在阴暗处， 并储存在棕色瓶中。
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卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测 它们化学性质有何相似性和递变性？
原子结构 决定
卤素原子最外 层都有7个电子
性质 易得一个电子，具有氧化性
F Cl Br I 随着核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。 单质的氧化性：F2 >Cl2> Br2> I 2
浓盐酸可用浓H2SO4和NaCl固体代替。
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2、制取装置： 气体发生装置： 固体与液体加热制气体
气体净化装置： 先用饱和食盐水（或水）除去混有的HCl气体， 再用浓硫酸除去水蒸气
气体收集装置： 向上排空气法收集（或排饱和食盐水法）
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（2）与非金属反应
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
—
HCl的工业制法
现象：苍白色火焰，瓶口有白雾
通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及 其本质有什么新的认识？
燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。
光照
H2 + Cl2 === 2HCl 烟——固体小颗粒分散在空气中 雾——液体小液滴分散在空气中 ① 氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体。密度比空气大。 ② 氯化氢极易溶解于水。（0℃下，1体积的水可溶解500体 积的氯化氢）
（1）与金属反应
点燃 +2
溶于水
Cu + Cl2 === CuCl2 （棕黄色）
蓝绿色溶液
点燃 +3
2Fe + 3Cl2 === 2可以与大多数金属反应，
多生成高价金属氯化物。
注意：通常干燥的氯气不与铁反应， 用钢瓶储运液氯。
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（石灰乳）
漂白粉 (混合物)
有效成分
漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO （ 酸性： HClO < H2CO3 ）
讨论：漂白粉久置空气中失效的原因
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
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※ （了解）：其他X-（Br-、I-）的检验也用此法：但AgX↓ 颜色不同，AgBr↓浅黄色 、 AgI↓黄色
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三、氯气的制法
(一) 实验室制法 1、反应原理： MnO2 + 4HCl（浓）=△= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
a、将烧瓶固定在铁架台上 b、塞紧带分液漏斗和导气管的橡胶塞 c、将酒精灯放在铁架台上 d、根据酒精灯高度调整铁圈位置，并在铁圈上垫上石棉网 （1）其正确操作顺序是 c d a b ； （2）装置连接好后，在实验前还必需进行的操作检查气密性 ； （3）氯气有毒，为避免尾气对空气污染，需增加尾气吸收装置。 可供选择的试剂:A、AgNO3溶液，B、石灰水，C、NaOH溶液。 你认为最好选用 C ，理由是: 用AgNO3溶液成本太高，吸收速 率较慢; 石灰水中Ca(OH)2量太少，吸收Cl2不完全。
浩瀚的海洋 资源的宝库
• 海水中含盐3%，主要为氯化钠； • 还含有氯化镁、硫酸镁等。
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。
第二节 富集在海水中的元素——氯
氯气的发现和确认
1774年，舍勒发现氯气，他 将这种元素命名为Chlorine,这 个名称来自希腊文，有“绿色” 的意思。我国早年译文将其译成 “绿气”，后改为氯气。
• 事发后消毒防性队员不断地用水枪喷射， 但还是造成350 人中毒进医院救治, 28 人中毒死亡，附近居民采取应急措施， 疏散到高坡上。 密度
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一、活泼的黄绿色气体——氯气 1、氯气的物理性质
颜色 黄绿色
状态 气体
气味
密度
溶解性
刺激性气味 比空气大 能溶于水（1:2）
尾气处理装置： 氯气有毒，用NaOH溶液吸收。
发生装置
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净化装置 收集装置 尾气处理装置
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3、实验步骤
（1）仪器的安装：由下而上，从左到右 （2）检查气密性： （3）添加药品：先固后液，先下后上 （4）缓缓加热：
注意：
（1）有毒 ——闻气味的方法 （2）易液化 ——加压液化，液氯贮存在钢瓶中
（液氯为纯净物）
闻氯气味的方法
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2、氯气的化学性质
? ——较强氧化性
Cl +17 2 8 7 得e- Cl- +17 2 8 8
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二、氯离子的检验
试剂：硝酸酸化的硝酸银溶液。 现象：产生不溶于硝酸的白色沉淀。 检验反应离子方程式为：Ag+ + Cl -＝AgCl↓ 相关离子方程式 2Ag+ + CO32-＝Ag2CO3↓
Ag2CO3+ 2H+ = 2Ag+ + H2O + CO2
舍勒 (1742～1786) 瑞典化学家。
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道:2005年3月29日，京沪高 速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐 车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄颜。色据 目击者描述气味: “一股黄绿色的气体就像 探照灯光一样，‘唰’地射向空中， 并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不溶解性 开 。”
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科学视野 成盐元素—卤素
氟F 9
＋９ 2 7
卤 素
氯 Cl 17
＋17 2 8 7
的
原
溴 Br 35
＋35 2 8 18 7
子
结
构
碘 I 53 ＋53 2 8 18 18 7
砹 At 85 ＋85 2 8 18 32 18 7
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3、氯气的用途
教材P85
制取盐酸及其它氯化物
制取漂白剂
Cl2
作消毒剂 （自来水）
是合成塑料、橡胶、人造纤 维、农药和药品的重要原料
盐酸西布曲明
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练习： 人教版-高中化学必修一氯PPT演示（优秀课件）
③ 强氧化性 杀菌、消毒、漂白（永久漂白）
讨论1：对比液氯、新制氯水、久置氯水的成分
分子
离子
液氯 新制氯水 久置氯水
Cl2 H2O、Cl2、HClO
H2O
H+、Cl- 、 ClO- （OH - ） H+、Cl-
强氧化性 酸性 沉淀反应
讨论2：将以下物质分别加入到新制的氯水中，有何现象？
①碳酸钠固体 ②硝酸银溶液 ③紫色石蕊试液 ④氯化亚铁溶液
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（4 ）与碱反应
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O 常用NaOH 吸收多余Cl2
（5）结束实验： 制备实验的二意识、三原理、四过程
二意识：安全意识与环保意识 三原理：反应原理、装置原理、操作原理 四过程：气体发生过程、净化过程、收集过程、 尾气处理过程
（二）工业制法：电解饱和食盐水（了解）
电解
2NaCl 2H2O
2NaOH H2 Cl2
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京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
新华网报道:2005年3月29日，京 沪高速公路淮安路段一辆满载液 氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量 液氯外泄。消防员到达现场，并 用水驱散氯气，4小时后险情终被 排除。此时，消防员的头上的金 属国徽，以及身上的金属领花、 纽扣等严重受蚀。绿色消防服也 严重褪色。是什么物质使金属国 徽，领花受蚀，什么物质又使消 防服严重褪色？
1、下列叙述中正确的是（ D ） A、活性炭和氯气加入溶液中都会使有机色质脱色， 若两者同时使用，一定会大大增强脱色效果
B、Cl2有强氧化性，能使染料和有机色素褪色 C、Cl2、Cl与Cl-均属氯元素，它们具有相似的化学性质 D、钢瓶可以贮存液氯，但不能贮存氯水
2、检验HCl气体中是否混合氯气，下列方法中 最好采用（ D ）
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（3）与水反应
+1
Cl2
+
H2O
＝
HCl
+ HClO 次氯酸
（歧化反应）
① 弱酸性 酸性：H2光C照O3 >HClO HClO ② 不稳定性 2HClO === 2HCl + O2↑
氯水要放在阴暗处， 并储存在棕色瓶中。
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卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测 它们化学性质有何相似性和递变性？
原子结构 决定
卤素原子最外 层都有7个电子
性质 易得一个电子，具有氧化性
F Cl Br I 随着核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。 单质的氧化性：F2 >Cl2> Br2> I 2
浓盐酸可用浓H2SO4和NaCl固体代替。
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2、制取装置： 气体发生装置： 固体与液体加热制气体
气体净化装置： 先用饱和食盐水（或水）除去混有的HCl气体， 再用浓硫酸除去水蒸气
气体收集装置： 向上排空气法收集（或排饱和食盐水法）
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（2）与非金属反应
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
—
HCl的工业制法
现象：苍白色火焰，瓶口有白雾
通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及 其本质有什么新的认识？
燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。
光照
H2 + Cl2 === 2HCl 烟——固体小颗粒分散在空气中 雾——液体小液滴分散在空气中 ① 氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体。密度比空气大。 ② 氯化氢极易溶解于水。（0℃下，1体积的水可溶解500体 积的氯化氢）
（1）与金属反应
点燃 +2
溶于水
Cu + Cl2 === CuCl2 （棕黄色）
蓝绿色溶液
点燃 +3
2Fe + 3Cl2 === 2可以与大多数金属反应，
多生成高价金属氯化物。
注意：通常干燥的氯气不与铁反应， 用钢瓶储运液氯。
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（石灰乳）
漂白粉 (混合物)
有效成分
漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO （ 酸性： HClO < H2CO3 ）
讨论：漂白粉久置空气中失效的原因
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
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※ （了解）：其他X-（Br-、I-）的检验也用此法：但AgX↓ 颜色不同，AgBr↓浅黄色 、 AgI↓黄色
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三、氯气的制法
(一) 实验室制法 1、反应原理： MnO2 + 4HCl（浓）=△= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
a、将烧瓶固定在铁架台上 b、塞紧带分液漏斗和导气管的橡胶塞 c、将酒精灯放在铁架台上 d、根据酒精灯高度调整铁圈位置，并在铁圈上垫上石棉网 （1）其正确操作顺序是 c d a b ； （2）装置连接好后，在实验前还必需进行的操作检查气密性 ； （3）氯气有毒，为避免尾气对空气污染，需增加尾气吸收装置。 可供选择的试剂:A、AgNO3溶液，B、石灰水，C、NaOH溶液。 你认为最好选用 C ，理由是: 用AgNO3溶液成本太高，吸收速 率较慢; 石灰水中Ca(OH)2量太少，吸收Cl2不完全。
浩瀚的海洋 资源的宝库
• 海水中含盐3%，主要为氯化钠； • 还含有氯化镁、硫酸镁等。
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。
第二节 富集在海水中的元素——氯
氯气的发现和确认
1774年，舍勒发现氯气，他 将这种元素命名为Chlorine,这 个名称来自希腊文，有“绿色” 的意思。我国早年译文将其译成 “绿气”，后改为氯气。
• 事发后消毒防性队员不断地用水枪喷射， 但还是造成350 人中毒进医院救治, 28 人中毒死亡，附近居民采取应急措施， 疏散到高坡上。 密度
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一、活泼的黄绿色气体——氯气 1、氯气的物理性质
颜色 黄绿色
状态 气体
气味
密度
溶解性
刺激性气味 比空气大 能溶于水（1:2）
尾气处理装置： 氯气有毒，用NaOH溶液吸收。
发生装置
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净化装置 收集装置 尾气处理装置
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3、实验步骤
（1）仪器的安装：由下而上，从左到右 （2）检查气密性： （3）添加药品：先固后液，先下后上 （4）缓缓加热：
注意：
（1）有毒 ——闻气味的方法 （2）易液化 ——加压液化，液氯贮存在钢瓶中
（液氯为纯净物）
闻氯气味的方法
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2、氯气的化学性质
? ——较强氧化性
Cl +17 2 8 7 得e- Cl- +17 2 8 8
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二、氯离子的检验
试剂：硝酸酸化的硝酸银溶液。 现象：产生不溶于硝酸的白色沉淀。 检验反应离子方程式为：Ag+ + Cl -＝AgCl↓ 相关离子方程式 2Ag+ + CO32-＝Ag2CO3↓
Ag2CO3+ 2H+ = 2Ag+ + H2O + CO2
舍勒 (1742～1786) 瑞典化学家。
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道:2005年3月29日，京沪高 速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐 车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄颜。色据 目击者描述气味: “一股黄绿色的气体就像 探照灯光一样，‘唰’地射向空中， 并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不溶解性 开 。”
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科学视野 成盐元素—卤素
氟F 9
＋９ 2 7
卤 素
氯 Cl 17
＋17 2 8 7
的
原
溴 Br 35
＋35 2 8 18 7
子
结
构
碘 I 53 ＋53 2 8 18 18 7
砹 At 85 ＋85 2 8 18 32 18 7
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3、氯气的用途
教材P85
制取盐酸及其它氯化物
制取漂白剂
Cl2
作消毒剂 （自来水）
是合成塑料、橡胶、人造纤 维、农药和药品的重要原料
盐酸西布曲明
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练习： 人教版-高中化学必修一氯PPT演示（优秀课件）
③ 强氧化性 杀菌、消毒、漂白（永久漂白）
讨论1：对比液氯、新制氯水、久置氯水的成分
分子
离子
液氯 新制氯水 久置氯水
Cl2 H2O、Cl2、HClO
H2O
H+、Cl- 、 ClO- （OH - ） H+、Cl-
强氧化性 酸性 沉淀反应
讨论2：将以下物质分别加入到新制的氯水中，有何现象？
①碳酸钠固体 ②硝酸银溶液 ③紫色石蕊试液 ④氯化亚铁溶液
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（4 ）与碱反应
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O 常用NaOH 吸收多余Cl2