★试卷3套汇总★河南省许昌市2020年高考化学复习检测试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图所示：

下列关于该高分子的说法不正确的是

A．芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料

B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2

C．氢键对该高分子的性能有影响

D．结构简式为

2．下列化学用语表述不正确的是

A．HCl的电子式：B．CH4的球棍模型

C．S2-的结标示意图：D．CS2的结构式：

3．下列指定反应的离子方程式正确的是()

A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O

B．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NO

C．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O

D．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O

4．根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是

选项实验操作和现象结论

向2 mL浓度均为1.0mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴

K sp(AgCl)＞K sp(AgI)

A

加2~3滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足

B

原溶液中有SO42-

量稀盐酸，白色沉淀不消失。

C

向两支分别盛有

0.1 mol·L-1 醋酸和硼酸溶液的试管中滴

加等浓度Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者

无气泡产生。

电离常数：K a(CH3COOH)＞

K a1(H2CO3)＞K a(H3BO3)

D

在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液

和2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入

少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。

Mn2+对该反应有催化作用

A ．A B．

B C．

C D．D

5．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

A．A B．B C．C D．D

6．化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确

．．．的是( )

A．面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标

B．焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处

C．“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体

D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料

7．化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）

A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．铝热反应用于焊接铁轨

C．氯化铁用于净水D．铝罐车用作运输浓硫酸

8．不能用元素周期律解释的是（）

A．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键

B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝

C．向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成

D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

9．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。

已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是

A ．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B ．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C ．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D ．该反应达到平衡时，v 生成[Ni(CO)4]=4v 生成(CO) 10．用物理方法就能从海水中直接获得的物质是 A ．钠、镁

B ．溴、碘

C ．食盐、淡水

D ．氯气、烧碱

11．海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同pH 条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A ．当pH 8.14=，此中主要碳源为3HCO -

B ．A 点，溶液中23H CO 和3HCO -

浓度相同 C ．当-2-

33c(HCO )=c(CO )时，c(H )c(OH )+-< D ．碳酸的a2K 约为1010-

12．以黄铜矿(主要成分为 CuFeS 2，含少量杂质SiO 2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO 4·7H 2O)。其主要工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH 如下表。 沉淀物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7

3.7

9.6

下列说法不正确的是

A ．试剂a 可以是CuO 或Cu(OH)2，作用是调节pH 至3.7～4.7之间

B ．反应I 的化学反应方程式为4 CuFeS 2+2H 2SO 4+17O 2＝4CuSO 4+2Fe 2(SO 4)3+2H 2O ，该反应中铁元素被还原

C ．操作X 为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶

D ．反应Ⅲ的离子方程式为Cu 2++Fe==Cu+Fe 2+，试剂c 参与反应的离子方程式分别为Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O

13．Anammox 法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为N A ，则下列说法正确的是

A ．1moLNH 4+所含电子数为11N A

B ．30g N 2H 2中含有的共用电子对数目为4 N A

C ．过程II 属于还原反应，过程IV 属于氧化反应

D ．过程I 中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：2

14．国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A ＝6.02214076×1023 mol ―

1), 并将于2019 年 5

月20 日正式生效。下列说法中正确的是 A ．在 1 mol

中，含有的中子数为 6 N A

B ．将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为 0.1 N A

C ．标准状况下，11.2 L NO 和11. 2 L O 2混合后，气体的分子总数为 0.75 N A

D ．某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中 H +的数目大于0.01 N A 15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．使酚酞变红色的溶液：K +、Fe 3+、SO 42-、Cl -

B ．水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-

C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 42-

D ．

()

w

K c H = 1×10-13mol/L 的溶液中：NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3-

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）