《无机化学》考研616暨南大学考研真题
暨南大学考研真题有机化学无机化学
20XX 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题********************************************************************************************学科、专业名称：化学（无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理） 研究方向：考试科目名称：610无机化学一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分，20题共60分)1. H 2(g) +21O 2(g)H 2O(l) 的Q p 与Q V 之差(kJ ·mol -1)是………………………（ ） (A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.22. 下列分子形状不属直线形的是……………………………………………………… （ ）(A) C 2H 2 (B) H 2S (C) CO 2 (D) HF3. 在某种酸化的黄色溶液中，加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色，该溶液中含有…………………………………………………………………………………………（ ） (A) Fe 3+(B) +2VO (C)-24CrO(D) Fe (CN)-464. 某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1，则反应是……………………………… （ ） (A) 零级反应 (B) 三级反应 (C) 二级反应 (D) 一级反应5. 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为…………………………………………… （ ）(A) 14 - pOH (B) K w /pOH (C) 10 - (14- pOH) (D) 10 - pOH6. 反应 Na 2O(s) + I 2(g)−→−2NaI(s) +21O 2(g) 的m r H ∆为………………………… （ ） (A) 2 m f H ∆(NaI, s) –m f H ∆(Na 2O, s)(B) m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s) – m f H ∆(I 2, g) (C) 2 m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s) – m f H ∆(I 2, g)(D) m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s)7. 当一个化学反应处于平衡时，则………………………………………………………（ ） (A) 平衡混合物中各种物质的浓度都相等 (B) 正反应和逆反应速率都是零(C) 反应混合物的组成不随时间而改变 (D) 反应的焓变是零8. 下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是…………………………………………（ ） (A) O 2，B 2 (B) C 2，O 2 (C) B 2，Be 2 (D) Be 2，O 29. 关于催化剂的作用，下述中不正确的是………………………………………………（ ） (A) 能够加快反应的进行(B) 在几个反应中，能选择性地加快其中一、二个反应 (C) 能改变某一反应的正逆向速率的比值(D) 能缩短到达平衡的时间，但不能改变某一反应物的转化率考试科目：无机化学 共4页，第1页10. 0.40 mol ·dm -3丙酸溶液的pH 是 (K a = 1.3 ⨯ 10-5)……………………………………（ ） (A) 0.40 (B) 2.64 (C) 5.28 (D) 4.8811. 第二周期元素双原子分子中有未成对电子的分子有……………………………… （ ） (A) O 2、Be 2两种 (B) C 2、N 2两种 (C) B 2、O 2两种 (D) Be 2、C 2两种12. 欲除去CuSO 4酸性溶液中少量Fe 3+，加入下列试剂效果最好的是…………………（ ） (A) 氨水 (B) NaOH (C) H 2S 水 (D) Cu 2(OH)2CO 313. 反应A + B −→−C ，就每种反应物而言，反应级数均为1，在一定的起始浓度下， 25℃ 时的反应速率是15℃ 时的三倍，问35℃ 时的反应速率是15℃ 时的多少倍…（ ） (A) 31/2 (B) 3 (C) 9 (D) 1814. 在[Co(en)(C 2O 4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（ ） (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 15. 已知 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)；N 2(g) +21H 2(g)NH 3(g) 和N 2(g) + H 2(g)2/3NH 3(g) 的平衡常数分别为K 1、K 2和K 3，则它们的关系是…（ ）(A) K 1 = K 2 = K 3 (B) K 1 = (K 2)2 = (K 3)3(C) K 1 =21K 2 =31K 3 (D) K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/316. 将下列物种按键能大小排列成序，正确的是…………………………………………（ ）(A) NO 2-< N 2；NO > NO +；O 2+>O 2-(B) N 2+< N 2；NO < NO +；O 2+>O 2- (C) N 2+> N 2；NO > NO +；O 2+>O 2- (D) N 2+< N 2；NO > NO +；O 2+<O 2-17. 下列离子的电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是………………………………………（ ） (A) Mn 2+ (B) Fe 3+ (C) Co 3+ (D) Ni 2+18. 某一反应的活化能为65 kJ ·mol -1，则其逆反应的活化能为………………………（ ） (A) 65 kJ ·mol -1 (B) -65 kJ ·mol -1(C) 0.0154 kJ ·mol -1 (D) 无法确定19. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是…………………………………（ ） (A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3 (C) BeCO 3 > MgCO 3 (D) Na 2SO 3 > NaHSO 320. AgCl 在纯水中的溶解度比在0.10 mol ·dm -3 NaCl 溶液中的溶解度大：…………（ ） (AgCl ：K sp = 1.77 ⨯ 10-10)(A) 约7.5 ⨯ 103倍 (B) 约7.5 ⨯ 102倍 (C) 约75倍 (D) 不是以上数据考试科目：无机化学 共4页，第2页考试科目：无机化学共4页，第3页考试科目：无机化学共4页，第4页20XX年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题（副题）******************************************************************************************** 学科、专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、应用化学研究方向：各个方向考试科目名称：812有机化学A考试科目：812有机化学A 共4页，第1 页考试科目：812有机化学A 共4 页，第2 页考试科目：812有机化学A 共4 页，第3 页五、机理题（10分）写出下面反应的反应机理六、合成题（共35分）1、由乙烯为原料合成（15分）2、（10分）3、（10分）考试科目：812有机化学A 共4 页，第4 页。
暨南大学无机化学
2008暨南大学无机（二）选择题 (选择一个正确答案，每小题2分， 25题共 50分 )1.CO 2晶体升华时，需要克服的作用力主要是……………………………（）(A)离子键(B)氢键(C)共价键(D)范德华力2.Fe(CO)5的中心离子采用dsp 3杂化, 试问其的空间构型 ………………（ ）(A) 正四体形 (B)三角双锥形 (C) 平面四边形 (D) V 形3．N 2分子中存在的共价键为…………………………………………………（ ）A. 只有σ键B. 只有π键C. 一个σ键和二个π键D. 二个σ键和一个π键4．在[Co(en)(NH 3)4]3+配离子中，中心离子的配位数为……………………（ ）A. 3B. 4C. 5D. 65．下列反应的平衡常数可以用K p = 1/表示的 …………………………（2H p ）(A) H 2(g) + S(g)H 2S(g)(B) H 2(g) + S(s)H 2S(g)(C) H 2(g) + S(s)H 2S(l) (D) H 2(l) + S(s)H 2S(s)6．下列元素属于ds 区元素的是………………………………………………（ ）A. 4d 105s 1B. 4s 24p 6C. 4s 2D. 3d 14s 27．过量AgCl 溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag +浓度最小…………（ ）(A) 100 cm 3水 (B) 1000 cm 3水(C) 100cm 3 0.2mol ·dm -3 KCl 溶液 (D) 1000 cm 3 0.5mol ·dm -3 KNO 3溶液8．在工业上欲除去ZnSO 4溶液中的Fe 3+ 杂质，需加入最合适的试剂是……（ ）(A) NaOH (B) Na 2CO 3 (C) ZnCO 3 (D) Zn9．H 2O(l , 100℃, 101.3 kPa)H 2O(g, 100℃, 101.3 kPa)，设H 2O(g)为理想气−→−体，则由始态到终态体系所吸收的热量Q 为……………………………………（ ）(A) >ΔH (B) <ΔH (C) ＝ΔH (D) ＝ΔU10．Li 、Be 、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是……………………………………………………… （ ）(A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同11．性质最相似的两种元素是…………………………………………………（ ）(A) Zr 和Hf (B) Ru 和Rh (C) Mn 和Mg (D) Cu 和Cr12．pH 计上所用的指示电极是………………………………………………（ ）(A) 饱和甘汞电极 (B) 铂电极(C) 氯化银电极 (D) 玻璃电极13．下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是……………………………………………………（ ）(A) (B) SO 2 (C) H 3O + (D) OF 2+4NH 14．CrO 5中Cr 的氧化数为 ………………………………………………… （ ）(A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 1015．由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是……………………………（ ）(A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+(C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -16．在FeCl 3与KSCN 的混合液中加入过量NaF ，其现象是…………………（ ）(A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化17．含有下列离子的溶液，与Na 2S 溶液反应不生成黑色沉淀的一组是……（ ）(A) Fe 2+，Bi 3+ (B) Cd 2+，Zn 2+ (C) Fe 3+，Cu 2 (D) Mn 2+，Pb 2+18．0.50 mol ·dm -3 HAc 的电离度是(K a = 1.8 ⨯ 10-5)……………………………（ ）(A) 0.60 % (B) 0.90 % (C) 0.030 % (D) 1.3 %19．已知，(Sn 4+ / Sn 2+) = 0.14 V ，(Fe 3+ / Fe 2+) = 0.77 V ，则不能共存于同 ϕ ϕ一溶液中的一对离子是…………………………………………………………… （）(A) Sn4+，Fe2+(B) Fe3+，Sn2+(C) Fe3+，Fe2+(D) Sn4+，Sn2+20．下列物质的酸性强弱顺序正确的是………………………………………（）(A) HF> HI > HCl (B) HF> HCl > HI(C) HI > HF > HCl (D) HI > HCl >HF21．273 K 时, 蒸气压最高的物质是……………………………………………( )(A) 汽油(B) 甘油(C) 冰(D) 食盐22．下列量子数合理的一组是…………………………………………………（）(A) n= 1 l = 0 m= 1 (B) n= 1 l = 1 m= 1(C) n= 3 l = 2 m= 1 (D) n= 2 l = 1 m= 223．某中心离子d5在八面体场中处于高自旋，由公式(n为未成μ=+n n()2对电子数)计算的数据应为………………………………………………………（）(A) 5.48 (B) 0(C) 5.92 (D) 不能计算24．能生成氮气的方法是……………………………………………………（）(A) 将硝酸铵(NH4NO3)加热(B) 将亚硝酸铵(NH4NO2)加热(C) 将氯气与氨混合(D) B和C25．下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是……………………………（）(A) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HCl和10 cm3 0.1 mol·dm-3 NaCl(B) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HAc和10 cm3 0.1 mol·dm-3 NaOH(C) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HAc和10 cm3 0.3 mol·dm-3 NaOH(D) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HCl和10 cm3 0.2 mol·dm-3 NaOH二、填空题（1、5题每空2分，其余每空1分，共33分）1. 在Al3+和Cu2+的混合溶液中加入过量的NH3· H2O，生成的沉淀是________。
考研真题：广东暨南大学2021年[无机化学]考试真题
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考研真题：暨南大学2021年[无机化学]考试真题一、选择题1.波函数用于描述（）(A)电子的能量(B)电子在核外空间的运动(C)电子的运动速度(D)电子在某一空间出现的概率密度2.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）(A)CaO(B)CH4(C)BaCl2(D)NH4Cl3.下列物质中，不适宜作配体的是（）(A)2S O23(B)H2O(C)NH4+(D)Cl4.H3O 的杂化类型和空间构型分别为（）(A)等性sp3杂化，正四面体(B)等性sp3杂化，三角锥形(C)不等性sp3杂化，正四面体(D)不等性sp3杂化，三角锥形5.NaF、NaCl、NaBr、NaI中，熔点最低的是（）(A)NaF(B)NaCl(C)NaBr(D)NaI6.将pH=5的强酸溶液与pH=13的强碱溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为（）(A)5.0(B)8.0(C)9.0(D)12.77.某金属离子生成的两种八面体配合物的磁矩分别为4.90B.M和0B.M，该离子可能是（）(A)Cr3+(B)Mn2+(C)Mn3+(D)Fe2+8.将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG、ΔH、ΔS的符号依次为（）(A)+、 、(B)+、+、(C) 、+、(D) 、+、+9.下列说法正确的是（）(A)两难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小(B)欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂越多越好(C)沉淀完全是指用沉淀剂将溶液中某一离子的浓度降为零(D)欲使Ca2+沉淀完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好10.下面叙述中正确的是（）(A)H2的键能等于H2的解离能(B)C C键能是C=C键能的一半(C)原子核外有多少未成对电子，最多就能形成多少个共价键(D)直线型分子X Y Z是非极性分子11.下列核外电子的四个量子数不合理的一组是（）(A)3,2,2,1/2(B)3,1,1,1/2(C)1,0,0,1/2(D)2,1,0,1/212.在某温度和体积下，反应Sn(s)+2Cl24(g)达到平衡，已知该反应自左向右进行是放热的，则下列措施中有利于提高SnCl4产量的是（）(A)升高温度(B)增加压强(C)减少Sn的量(D)通入N213.下列化合物属于路易斯酸的是（）(A)AlCl3(B)NH3(C)CH3OH(D)H2O14.多电子原子中决定核外电子能量的量子数是（）(A)n(B)n和l(C)n，l和m(D)l15.下列溶液中，pH最小的是（）(A)0.010mol/LHCl(B)0.010mol/LH2SO4(C)0.010mol/LHAc(D)0.010mol/LH2C2O416.将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，正确的原电池符号为（）(A)( )Fe2+(c1)∣Fe3+(c2)‖Ag+(c3)∣Ag(s)(+)(B)( )Pt(s)∣Fe2+(c1)∣Fe3+(c2)‖Ag+(c3)∣Ag(s)(+)(C)( )Ag(s)∣Ag+(c3)‖Fe2+(c1),Fe3+(c2)∣Pt(s)(+)(D)( )Pt(s)∣Fe2+(c1),Fe3+(c2)‖Ag+(c3)∣Ag(s)(+)17.(Sn4+/Sn2+)=0.14V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，则不能共存的离子是（）EE(A)Sn4+，Fe2+(B)Fe3+，Sn2+(C)Fe3+，Fe2+(D)Sn4+，Sn2+18.下列几种物质中最稳定的是（）(A)Co(NO3)3(B)[Co(NH3)6](NO3)3(C)[Co(NH3)6]Cl3(D)[Co(en)3]Cl319.乙醇胺（HOCH2CH2NH2，pK bӨ＝4.5）和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH 范围是（）(A)6~8(B)4~6(C)10~12(D)8~1020.某一级反应的半衰期t1/2是30min，则其反应速率常数k为（）(A)20.8min 1(B)0.23min 1(C)0.023min 1(D)43.3min 1二、填空题1. 某元素原子序数为27，其核外电子排布式为___________________，属第___________周期，_____________族，元素符号为________。
2015年暨南大学无机化学考研样题分析及讲解
2015 年暨南大学无机化学考研样题分析及讲解
度的热点问题试图去猜一下专业考题，并想想该怎么答，训练一下解题思路和技巧。 复习的尺度方面， 则是查阅本年度该专业最新的热点问题以及报考导师目前研究的主要 课题等，把这些补充上去，整个的复习笔记就比较完整了。在补充和扩展的过程中，查询网 站、期刊等都是很好的手段。 另外，因为考试临近，考生应该注意调节自己的专业兴奋程度，积极地和考研盟友针对 某些问题进行辩论，汲取对方的复习心得。然后，有针对性地进行查缺补漏和深化理解。 第四轮复习： 考前一周—考前一天如果这个时候还有很多问题依然得不到解决， 那么就 不要再费心血去搜集答案了。 这是一个博弈的阶段， 把自己熟悉的问题尽量把握好才是关键。 这里突出强调的就是要学会调整心态，准备应考，让自己找到考试的感觉。这段时间， 主要是默默地体会所有的知识要点和热点问题， 把心态和作息时间调整到最佳， 保证考场中 的理想发挥。 最主要的策略——历年试题、笔记、热点问题考研不同于其他的考试，它有着独特的考 试形式和内容，因此复习也应该有相应的方法和节奏。认真研究历年试题，分析出题方向和 特点，这是专业课备考的关键。这里强调两点：一是分析试题这项工作要提早，因为这对你 看各种考研书籍和资料有重要的指导意义；另外不仅要思考，还要动笔，要认认真真把每一 道考研题落实到字面上，你会发现很多原来没有想到过的东西。同时，这种训练可以避免真 正考试时因时间仓促和心理压力带来的表达上的不成熟。 有些学校的部分专业没有指定的参考书目， 这样真题就更为重要了。 真题不是拿来做完 了事的，要从命题人的角度、命题者的思路去推测出题偏好，推测这个院系的教学风格。 考 生复习时， 每复习一遍或每过一段时间， 就应该拿出真题研究一下， 结合年内的行业热点 （无 论是文科还是理科， 其核心期刊总会反映年度热点问题） 和近期理论界的研究争论焦点进行 分析。事实证明，考生对专业真题的钻研确实可以让考生猜到那么几十分的题目。专业课的 真题，要训练对分析题的解答，把自己的答案切切实实写在纸上，不要打腹稿（这样有时候 感觉自己给分点都答到了， 实际上却相差很远） ， 再反复对照自己和参考答案 （如果有的话） 的差别，分析答题角度，揣摩命题人意图，并用同一道题在相隔一定时间后反复训练，慢慢 完善自己此类题型的解答方法。 历年题是专业课的关键， 而融会贯通则是关键中的关键。 考研的专业课考题大体有两种 类型，一种是认知性质的考题，另一种是理解与应用型的，而且以后一种居多。因此，同学 们在复习时绝不能死记硬背条条框框， 而应该看清条条框框背后所包含的东西， 并且加以灵 活运用。在复习时，首先要把基本概念、基本理论弄懂，然后要把它们串起来，多角度、 多 层次地进行思维和理解。 由于专业的各门功课之间有着内在的相关性， 如果能够做到融会贯 通，无论对于理解还是记忆，都有事半功倍的效果。考生完全可以根据历年的考题，在专业 课本中划出历年涉及的重点，有针对性、有侧重点地进行复习。 针对笔记、 真题以及热点问题， 下面的提纲可能会比较快速地让考生朋友掌握以上的内 容：1 专业课笔记一般来说，大部分高校的专业课都是不开设专业课辅导班的，这一点在 05年的招生简章中再次明确。因此对于外校考生，尤其是外地区考生，也就是那些几乎不可
2023年暨南大学《710-无机化学》考研真题
2023年暨南大学《710 无机化学》考研真题考试科目：无机化学共4 页，第 1 页考试科目：无机化学共4 页，第 2 页二、填空题（6小题，每空1分，共25分）1.第二周期同核双原子分子或离子具有以下分子轨道电子排布，X2：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2py)2(π2pz)2 (π2py*)1 (π2pz*)1, Y2-：(σ1s)2(σ1s*)2 (σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2 (π2pz)2(σ2p)2(π2py*)1, 这两种元素分别是(X) 和(Y) 。
其中，具有顺磁性的分子是。
2. 有一白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C；C微溶于水，加入A后，C 的溶解度增大，得一棕色溶液D。
将D分成两份，一份中加入一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪成无色透明溶液；E遇酸则有淡黄色沉淀产生；将气体F通入溶液E，在所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，该白色沉淀难溶于硝酸。
则A为，B为，C为，D为，E为，F为。
3. NH4+的中心原子杂化形式为，中心原子孤对电子对数为，分子中有个σ键，个大π键，分子形状为。
NO2的中心原子杂化形式为，中心原子孤对电子对数为，分子中有个σ键，分子形状为。
4. 卤化银（AgX, X = F, Cl, Br 和I））的颜色随卤离子的半径增大而___________________；它们之间这些差异主要是因为____________________________5. 第四周期元素中，基态原子的4p轨道半充满的是；3d轨道半充满的是；4s 轨道半充满的是；4s电子数与3d电子数相等的是。
6. Na+和Ag+的离子半径相近，水合离子的酸性较强的是。
三、计算题（3小题，每题10分，共30分）1. Mg(OH)2溶解度为1.3×10-4mol·L-1，今在10mL 0.10 mol·L-1MgCl2溶液中加入10mL 0.10mol·L-1NH3·H2O，如果不希望生成沉淀，则需加入(NH4) 2SO4固体的量不应少于多少克？（M[(NH4) 2SO4]=132，K b [NH3·H2O]= 1.8⨯10-5)2. 已知：Cu+ + e Cu ϕO―= 0.52VCuCl + e Cu + Cl-ϕO―= 0.14V（1）计算CuCl的K sp；（2）将上述两电对组成电池，写出电池反应，并计算反应的平衡常数K O―及∆r G m O―值。
2022暨南大学考研710无机化学真题试卷(含大纲解析)
2023年硕士研究生入学统一考试无机化学考试大纲目录Ⅰ. 考察目标Ⅱ. 考试形式和试卷结构Ⅲ. 考察范围物质结构基础化学热力学与化学动力学初步水溶液化学原理元素化学之一：非金属元素化学之二：金属Ⅳ. 试题示例Ⅴ. 参考书推荐Ⅰ. 考察目标无机化学课程考试涵盖物质结构基础、化学热力学与化学动力学、水溶液化学原理、元素化学等内容。
要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
基本要求按深入程度分为一般了解、了解、理解和掌握四个层次。
Ⅱ. 考试形式和试卷结构一、试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，答题时间为180分钟二、答题方式答题方式为闭卷、笔试三、试卷内容结构物质结构基础：20~25分化学热力学与化学动力学初步：25~30分水溶液化学原理：40~45分元素化学之一：非金属：25~30分元素化学之二：金属：25~30分四、试卷题型结构选择、填空、判断：90分简答：25~30分计算：30~35分Ⅲ. 考察范围物质结构基础一、原子结构与元素周期系了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，元素基本性质的周期性变化规律。
二、分子结构掌握共价键的本质、原理和特点，价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，分子轨道理论，分子间力的特征及类型，理解共轭大п键。
三、晶体结构了解晶胞的概念及14种布拉维点阵，理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型，掌握离子极化对物质结构和性质的影响。
了解原子晶体及分子晶体。
四、配合物掌握配合物的基本概念，几何异构和对映异构的概念，配合物的价键理论及晶体场理论。
化学热力学与化学动力学初步一、化学热力学基础掌握热力学基本概念及其重要状态函数，掌握热力学相关计算。
二、化学平衡常数掌握标准平衡常数的概念，Kθ与△r G mθ的关系，多重平衡规则，浓度、压力、温度对化学平衡的影响，与化学平衡相关的计算。
暨南大学616《无机化学》考研真题化学与材料学院
暨南大学616《无机化学》考研真题化学与材料学院一、选择题1．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是（）。
[天津大学2006研]A．电负性B．电离能C．电子亲和能D．偶极矩【答案】A查看答案2．代表简并轨道中的一个轨道是（）。
[天津大学2006研] A．2p轨道B．3d轨道C．3p轨道D．4f轨道【答案】B查看答案3．代表（）简并轨道中的一条轨道。
[天津大学2007研]A．4sB．4pC．4dD．4f【答案】C查看答案4．下列各组量子数中，合理的是（）。
[天津大学2007研]A．（1，1，0，＋1/2）C．（4，－2，0，＋1/2）D．（4，1，－1，－1/2）【答案】D查看答案5．某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道上电子数为全充满，则该元素是（）。
[天津大学2007研]【答案】C查看答案6．在周期表中同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，造成这一变化的主要因素是（）。
[天津大学2007研]A．有效核电荷数B．原子半径C．电子层结构D．价电子数【答案】B查看答案7．证明电子运动具有波动性的著名实验是（）。
[天津大学2007研]A．光电效应实验B．阴极射线实验C．α粒子散射实验D．电子衍射实验【答案】D查看答案8．用n、l、m、m s表述微粒中某电子的运动状态，合理的是（）。
[天津大学2008研]B．（3、2、0、－1/2）C．（3、0、1、－1/2）D．（3、1、－2、－1/2）【答案】B查看答案二、填空题1．ⅢA～ⅤA族同族元素自上而下______氧化数的化合物的稳定性增强，______氧化数的化合物的稳定性减弱，这种现象称为______效应。
[天津大学2006研] 【答案】低；高；惰性电子对查看答案2．原子序数为33的原子，其价层电子构型______，周期______，族______，区______，是金属非金属______。