《分析化学基础知识》PPT课件
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分析化学基础知识培训 ppt课件
-0.14, 0.00, 0.30, -0.21, n=8 d1=0.28 s1=0.38 (2) X-X：0.18，0.26，-0.25，-0.37，
0.32 ， -0.28， 0.31， -0.27 n=8 d2=0.28 s2=0.29
d1=d2, s1>s2
例题
例：水垢中 Fe2O3 的百分含量测定数据为 (测 6次) ： 79.58%，79.45%，79.47%， 79.50%，79.62%，79.38% X = 79.50% s = 0.09% sＸ= 0.04%
偏差是指个别测定值与平均值之间的差值。
（一） 平均偏差
平均偏差又称算术平均偏差， 用来表示一组数据的精密度。
平均偏差： d XX n
平均偏差 相对平均偏差 =
平均值
×100
特点：简单； 缺点：大偏差得不到应有反映。
（二） 标准偏差
标准偏差又称均方根偏差；有限测定次数
标准偏差 ：
sXX2/n1
相对标准偏差 ：（变异系数）= S / X
例：对指示剂颜色辨别偏深或偏浅；滴定管读数不准。
2. 偶然误差
( 1) 特点 a.不恒定 b.难以校正 c.服从正态分布(统计规律) ( 2) 产生的原因 a.偶然因素 b.滴定管读数
3. 过失误差
二、误差的减免
1. 系统误差的减免
(1) 方法误差—— 采用标准方法,对比实验 (2) 仪器误差—— 校正仪器 (3) 试剂误差—— 作空白实验
(3)结构分析 形态分析,立体结构,结构与活性
2. 按分析对象分类
(1) 无机分析 (2) 有机分析 (3) 生物分析 (4) 药物分析
3.按数量级分类
方法 常量分析
0.32 ， -0.28， 0.31， -0.27 n=8 d2=0.28 s2=0.29
d1=d2, s1>s2
例题
例：水垢中 Fe2O3 的百分含量测定数据为 (测 6次) ： 79.58%，79.45%，79.47%， 79.50%，79.62%，79.38% X = 79.50% s = 0.09% sＸ= 0.04%
偏差是指个别测定值与平均值之间的差值。
（一） 平均偏差
平均偏差又称算术平均偏差， 用来表示一组数据的精密度。
平均偏差： d XX n
平均偏差 相对平均偏差 =
平均值
×100
特点：简单； 缺点：大偏差得不到应有反映。
（二） 标准偏差
标准偏差又称均方根偏差；有限测定次数
标准偏差 ：
sXX2/n1
相对标准偏差 ：（变异系数）= S / X
例：对指示剂颜色辨别偏深或偏浅；滴定管读数不准。
2. 偶然误差
( 1) 特点 a.不恒定 b.难以校正 c.服从正态分布(统计规律) ( 2) 产生的原因 a.偶然因素 b.滴定管读数
3. 过失误差
二、误差的减免
1. 系统误差的减免
(1) 方法误差—— 采用标准方法,对比实验 (2) 仪器误差—— 校正仪器 (3) 试剂误差—— 作空白实验
(3)结构分析 形态分析,立体结构,结构与活性
2. 按分析对象分类
(1) 无机分析 (2) 有机分析 (3) 生物分析 (4) 药物分析
3.按数量级分类
方法 常量分析
分析化学实验基础知识ppt
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
（4）专用试剂 专用试剂顾名思义是指专门用途的试剂。例如在色谱
分析法中用的色谱纯试剂、色谱分析专用载体、填料、固 定液和薄层分析试剂，光学分析法中使用的光谱纯试剂和 其它分析法中的专用试剂。专用试剂除了符合 高纯试剂的要求外，更重要的是在特定的用途 中、其干扰的杂质成分不产生明显干扰的限度 之下。
1.1分析化学实验用水
分析化学实验应使用纯水，一般是蒸馏水或去离子 水。有的实验要求用二次蒸馏水或更高规格的纯水（如： 电分析化学、液相色谱等的实验）。纯水并非绝对不含杂 质，只是杂质含量极微而已。分析化学实验用水的级别及 主要技术指标，见表1.1。
——1.1分析化学实验用水
表1.1 —— 分析化学实验室用水的级别及主要技术指标（载自GB6682－92）
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
表1.2.1（2）—— 一般化学试剂的规格及选用：
级别
中文名称
英文符号
适用范围
标签颜色
一级
优级纯
GR
精密分析实验
绿色
（保证试剂）
二级
分析纯
AR
一般分析实验
红色
（分析试剂）
三级
化学纯
CP
一般化学实验
蓝色
四级 生化试剂
实验试剂
生化试剂 生物染色剂
LR
一般化学实验 棕色或其它颜
以下几点： （1）所有电器必须由专业人员安装； （2）不得任意另拉、另接电线用电； （3）在使用电器时，先详细阅读有关的说明
书及资料，并按照要求去做；
——1.3实验室安全常识
（4）所有电器的用电量应与实验室的供电及用电端口匹配， 决不可超负荷运行，以免发生事故。谨记：任何情况下发 现用电问题（事故）时，首先先关电源！ （5）发生触电事故的应急处理：如若遇触电事故，应立即 使触电者脱离电源——拉下电源或用绝缘物 将电源线拔开（注意千万不可徒手去拉触电 者，以免抢救者也被电流击倒）。同时，应 立即将触电者抬至空气新鲜处，
分析化学基础知识培训课件共27张PPT大纲
质量控制方法
标准物质和质控样品的使用
使用标准物质和质控样品进行质量控制，确 保检测结果的准确性和可靠性。
方法的验证和确认
对新方法或修改后的方法进行验证和确认， 确保方法的准确性和可靠性。
仪器设备的校准和维护
定期对仪器设备进行校准和维护，确保仪器 设备的准确性和稳定性。
人员培训和考核
对实验室或企业的人员进行定期培训和考核 ，提高人员的技能水平和质量意识。
等分析，以揭示数据内在规律和联系。
误差来源及分类
系统误差
由于实验方法、仪器、试剂等原因引起的误差，具有单向性和重复 性。
随机误差
由于偶然因素引起的误差，具有随机性和不可预测性。
过失误差
由于实验者粗心大意、操作不当等原因引起的误差，属于人为因素造 成的误差。
误差传递与消除策略
01
02
03
04
误差传递规律
随着科技的不断发展，分析化学领域将迎来更多 的技术创新和应用拓展，如智能化、高通量分析 等。
环保与可持续发展
环保和可持续发展将成为分析化学未来的重要发 展方向，如环境监测、绿色化学等。
3
跨学科融合与合作
分析化学将与生物学、医学、材料科学等学科进 行更深入的融合与合作，共同推动科学技术的发 展。
THANKS
，避免过失误差的发生。
06
质量保证与质量控制
质量保证体系建立
确定质量保证目标和方针
明确实验室或企业的质量目标和方针，确保所有工作都符合质量 要求。
制定质量手册和程序文件
编写详细的质量手册和程序文件，包括实验室或企业的组织结构、 职责、工作流程、标准操作规程等。
实施内部质量审核
定期对实验室或企业的各项工作进行内部质量审核，确保所有工作 都符合质量手册和程序文件的要求。
2024版分析化学完整版课件
优点
操作简便，快速，适用于微量和常量组分分析。
分类
包括酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
缺点
对标准溶液和指示剂的要求较高，易受干扰因素影响。
光度分析法
原理
基于物质对光的吸收、发射或散 射等光学性质与物质浓度之间的
关系进行分析的方法。
分类
包括分光光度法、荧光光度法、 原子吸收光度法等。
优点
分析化学的发展历程
古代分析化学
古代人们通过简单的试验和观察，积累了一些关于物质性质的经验和知识，如炼金术、医药 学等。
近代分析化学
17世纪末至18世纪初，随着工业革命的兴起和自然科学的发展，分析化学开始从经验性向理 论性转变，出现了许多重要的分析方法和理论，如重量分析法、容量分析法、光谱分析法等。
土壤污染治理技术
包括重金属、农药残留、有机物污染等。
包括现场快速检测法、实验室分析法等， 涉及色谱法、质谱法、光谱法等技术。
包括物理法（如换土、深耕翻土等）、 化学法（如淋洗、氧化还原等）和生物 法（如植物修复、微生物修复等）。同 时，针对不同类型的土壤污染，还需要 采取针对性的治理措施，如针对重金属 污染的土壤，可以采用电动修复、热解 吸等技术进行治理。
偏差
精密度与准确度的关系，系统误差与随机误差的识别与消除。
有效数字及其运算规则
有效数字概念
非零数字及其后面所有数字的总称，表示测量结 果的精确程度。
有效数字运算规则
加减法、乘除法、乘方与开方等运算中有效数字 的保留规则。
数值修约规则
四舍六入五成双等修约方法。
数据分析与统计处理方法
数据处理基本步骤 数据收集、数据整理、数据分析、结 果表达。
误差分析
操作简便，快速，适用于微量和常量组分分析。
分类
包括酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
缺点
对标准溶液和指示剂的要求较高，易受干扰因素影响。
光度分析法
原理
基于物质对光的吸收、发射或散 射等光学性质与物质浓度之间的
关系进行分析的方法。
分类
包括分光光度法、荧光光度法、 原子吸收光度法等。
优点
分析化学的发展历程
古代分析化学
古代人们通过简单的试验和观察，积累了一些关于物质性质的经验和知识，如炼金术、医药 学等。
近代分析化学
17世纪末至18世纪初，随着工业革命的兴起和自然科学的发展，分析化学开始从经验性向理 论性转变，出现了许多重要的分析方法和理论，如重量分析法、容量分析法、光谱分析法等。
土壤污染治理技术
包括重金属、农药残留、有机物污染等。
包括现场快速检测法、实验室分析法等， 涉及色谱法、质谱法、光谱法等技术。
包括物理法（如换土、深耕翻土等）、 化学法（如淋洗、氧化还原等）和生物 法（如植物修复、微生物修复等）。同 时，针对不同类型的土壤污染，还需要 采取针对性的治理措施，如针对重金属 污染的土壤，可以采用电动修复、热解 吸等技术进行治理。
偏差
精密度与准确度的关系，系统误差与随机误差的识别与消除。
有效数字及其运算规则
有效数字概念
非零数字及其后面所有数字的总称，表示测量结 果的精确程度。
有效数字运算规则
加减法、乘除法、乘方与开方等运算中有效数字 的保留规则。
数值修约规则
四舍六入五成双等修约方法。
数据分析与统计处理方法
数据处理基本步骤 数据收集、数据整理、数据分析、结 果表达。
误差分析
分析化学ppt课件
别。
近代分析化学
随着科技的发展，分析化学逐渐形 成独立的学科，并应用于各个领域 。
现代分析化学
现代分析化学采用更先进的技术和 方法，实现快速、准确、自动化的 分析。
02
分析化学基础知识
化学分析方法
01
02
03
04
酸碱滴定法
利用酸碱反应进行滴定，通过 滴定曲线、指示剂选择等确定
待测物的浓度。
络合滴定法
报告格式
图表制作
说明实验报告的基本格式和内容，包括实 验目的、原理、步骤、结果和结论等部分 。
介绍如何制作有效的图表，如柱状图、折 线图和表格等，以直观展示实验结果。
报告撰写技巧
报告提交与评价
提供撰写实验报告的技巧和建议，如语言 表达、逻辑结构等。
说明实验报告的提交方式和评价标准，以 便学生更好地完成报告。
食品添加剂的检测是分析化学在食品安全领域的重要应用，通过食品添加剂的检测可以了解食品的质 量和安全性，保障消费者的健康。
详细描述
食品添加剂的检测主要包括对防腐剂、抗氧化剂、着色剂、调味剂等添加剂的检测。通过高效液相色 谱法、气相色谱法、质谱法等分析方法，可以准确地检测出食品中添加剂的种类和含量，判断食品的 质量和安全性，保障消费者的健康。
分析化学的应用领域
01
02
03
科学研究
分析化学在基础研究、新 材料、新能源等领域发挥 着关键作用。
工业生产
分析化学在化工、制药、 食品、环保等领域用于产 品质量控制和生产过程优 化。
环境保护
分析化学在环境监测、污 染治理、生态评估等方面 提供技术支持。
分析化学的发展历程
古代分析化学
古代人类通过观察和实验，采用 简单的方法对物质进行分析和鉴
近代分析化学
随着科技的发展，分析化学逐渐形 成独立的学科，并应用于各个领域 。
现代分析化学
现代分析化学采用更先进的技术和 方法，实现快速、准确、自动化的 分析。
02
分析化学基础知识
化学分析方法
01
02
03
04
酸碱滴定法
利用酸碱反应进行滴定，通过 滴定曲线、指示剂选择等确定
待测物的浓度。
络合滴定法
报告格式
图表制作
说明实验报告的基本格式和内容，包括实 验目的、原理、步骤、结果和结论等部分 。
介绍如何制作有效的图表，如柱状图、折 线图和表格等，以直观展示实验结果。
报告撰写技巧
报告提交与评价
提供撰写实验报告的技巧和建议，如语言 表达、逻辑结构等。
说明实验报告的提交方式和评价标准，以 便学生更好地完成报告。
食品添加剂的检测是分析化学在食品安全领域的重要应用，通过食品添加剂的检测可以了解食品的质 量和安全性，保障消费者的健康。
详细描述
食品添加剂的检测主要包括对防腐剂、抗氧化剂、着色剂、调味剂等添加剂的检测。通过高效液相色 谱法、气相色谱法、质谱法等分析方法，可以准确地检测出食品中添加剂的种类和含量，判断食品的 质量和安全性，保障消费者的健康。
分析化学的应用领域
01
02
03
科学研究
分析化学在基础研究、新 材料、新能源等领域发挥 着关键作用。
工业生产
分析化学在化工、制药、 食品、环保等领域用于产 品质量控制和生产过程优 化。
环境保护
分析化学在环境监测、污 染治理、生态评估等方面 提供技术支持。
分析化学的发展历程
古代分析化学
古代人类通过观察和实验，采用 简单的方法对物质进行分析和鉴
化学分析法专业基础知识PPT课件( 61页)
三、配位滴定的基本原理
1．配位滴定曲线
滴定过程中随着EDTA标准滴定溶液的滴入，溶液中金属离子的 浓度不断减小。由于金属离子浓度一般较小（10-2mol/L），常用pM ［pM=-lgc（M）］来表示，滴定到达化学计量点时，pM将发生突变， 可利用适当方法指示。利用滴定过程中pM随滴定剂EDTA滴入量的变 化而变化的关系来绘制成曲线，该曲线称为配位滴定曲线。图1⁃7表 示在不同pH值下，用c（EDTA）=0．01mol/L EDTA标准滴定溶液滴定 c（Ca2+）=0．01 mol/L Ca2+离子溶液时，滴定过程中Ca2+离子浓 度随EDTA加入量的变化而变化的情况。
3．EDTA配合物的条件稳定常数
前面已经讨论了EDTA与金属离子所形成配合物的稳定常数KMY 越大，表示配位反应进行完全的趋势越大，生成的配合物MY就越稳 定。
必须指出：在配位滴定中，要全面考虑酸度对配位滴定的影响。过 高的pH值会使某些金属离子水解生成氢氧化物沉淀而降低金属离子 的浓度。例如滴定Mg2+时要求溶液的pH<12，否则会产生Mg（OH）2 沉淀。任何金属离子的配位滴定都要求控制在一定酸度范围内进行。 此外，配位反应本身会释放出H+离子，使溶液的酸度升高，为此在 配位滴定时，总要加入一定量pH缓冲溶液，以保持溶液的酸度基本 稳定不变。
1．缓冲溶液
缓冲溶液是一种能对 溶液的酸度起稳定作用的 溶液。也就是使溶液的pH 值不因外加少量酸、碱或 被稀释而发生显著变化。
2．缓冲容量和缓冲范围
四、酸碱指示剂
用酸碱滴定法测定物质含量时，滴定过程中发生的化学反应外 观上一般是没有变化的，通常需要利用酸碱指示剂颜色的改变来指 示滴定终点的到达。 1．酸碱指示剂的变色原理及变色范围
分析化学ppt课件
定分析。
配位指示剂的选择
根据配位反应的稳定性选择合适的 指示剂，如EDTA、铬黑T等。
配位滴定法的应用
适用于金属离子含量的测定，如钙 、镁等。
沉淀滴定法
沉淀滴定法的原理
利用沉淀反应中生成难溶化合物 的原理进行滴定分析。
沉淀指示剂的选择
根据沉淀反应的溶解度选择合适 的指示剂，如银量法中的铬酸钾
指示剂等。
沉淀滴定法的应用
适用于某些特定离子或化合物的 含量测定，如氯离子、硫酸根离
子等。
04 重量分析法
重量分析法概述
定义
通过测量物质的质量变化来确定待测组分的含量 。
原理
根据化学反应中物质质量守恒定律，通过测量反 应前后物质质量差来计算待测组分的含量。
分类
直接法、间接法、差减法。
挥发法
定义
利用待测组分在特定条件下具有挥发性，通过加热等方法使其挥 发并测量挥发前后质量差来计算含量。
数据处理的方法
有效数字运分析方法的建立与评价
1 2
分析方法的建立
明确分析目的、选择分析方法、制定分析步骤等 。
分析方法的评价
准确度、精密度、灵敏度、特异性等指标。
3
分析方法的应用范围
适用于不同领域和不同类型的样品分析。
03 滴定分析法
分析化学ppt课件
目录
• 分析化学概述 • 分析化学基本原理 • 滴定分析法 • 重量分析法 • 光谱分析法 • 色谱分析法 • 分析化学在各领域的应用
01 分析化学概述
分析化学的定义与任务
定义
分析化学是研究物质的组成、结 构、含量和形态等化学信息的分 析方法及理论的一门科学。
任务
分析化学的主要任务是鉴定物质 的化学组成、测定有关组分的含 量以及表征物质的化学结构和存 在形态等。
配位指示剂的选择
根据配位反应的稳定性选择合适的 指示剂，如EDTA、铬黑T等。
配位滴定法的应用
适用于金属离子含量的测定，如钙 、镁等。
沉淀滴定法
沉淀滴定法的原理
利用沉淀反应中生成难溶化合物 的原理进行滴定分析。
沉淀指示剂的选择
根据沉淀反应的溶解度选择合适 的指示剂，如银量法中的铬酸钾
指示剂等。
沉淀滴定法的应用
适用于某些特定离子或化合物的 含量测定，如氯离子、硫酸根离
子等。
04 重量分析法
重量分析法概述
定义
通过测量物质的质量变化来确定待测组分的含量 。
原理
根据化学反应中物质质量守恒定律，通过测量反 应前后物质质量差来计算待测组分的含量。
分类
直接法、间接法、差减法。
挥发法
定义
利用待测组分在特定条件下具有挥发性，通过加热等方法使其挥 发并测量挥发前后质量差来计算含量。
数据处理的方法
有效数字运分析方法的建立与评价
1 2
分析方法的建立
明确分析目的、选择分析方法、制定分析步骤等 。
分析方法的评价
准确度、精密度、灵敏度、特异性等指标。
3
分析方法的应用范围
适用于不同领域和不同类型的样品分析。
03 滴定分析法
分析化学ppt课件
目录
• 分析化学概述 • 分析化学基本原理 • 滴定分析法 • 重量分析法 • 光谱分析法 • 色谱分析法 • 分析化学在各领域的应用
01 分析化学概述
分析化学的定义与任务
定义
分析化学是研究物质的组成、结 构、含量和形态等化学信息的分 析方法及理论的一门科学。
任务
分析化学的主要任务是鉴定物质 的化学组成、测定有关组分的含 量以及表征物质的化学结构和存 在形态等。
分析化学实验的基础知识ppt课件
递减称量法
又称减量法。此法用于称量一定范 围内的样品和试剂。主要针对易挥 发、易吸水、易氧化和易与二氧化 碳反应的物质。
递减称量法的操作
用滤纸条从干燥器中取出称量瓶， 用纸片夹住瓶盖柄打开瓶盖，用牛 角匙加入适量试样（多于所需总量， 如称取三份0.3g试样，则需加入1g左 右试样），盖上瓶盖，置入天平中， 按TAR键清零。
开机
关好天平门，轻按ON键，LTD指示灯全亮，松 开手，天平先显示型号，稍后显示为0.0000g， 即可开始使用。
直接称量
在LTD指示灯显示为0.0000g时，打 开天平侧门，将被测物小心置于秤 盘上，关闭天平门，待数字不再变 动后即得被测物的质量。打开天平 门，取出被测物，关闭天平门。
去皮称量
固定质量称量法的要求
固定质量称量法要求称量精度在0.1mg以内。 如称取0.5000g石英砂，则允许质量的范围是 0.4990g~0.5010g。超出这个范围的样品均不合 格。 若加入量超出，则需重称试样，已用试样 必须弃去，不能放回到试剂瓶中。 操作中不能 将试剂撒落到容器以外的地方。称好的试剂必 须定量的转入接收器中，不能有遗漏。
电子天平
电子天平是最新一代的天平，它是根据电 磁力平衡原理，直接称量，全量程不需要 砝码，放上被测物质后，在几秒钟内达到 平衡，直接显示读数，具有称量速度快， 精度高的特点。 它的支撑点采取弹性簧片 代替机械天平的的玛瑙刀口，用差动变压 器取代升降枢装置，用数字显示代替指针 刻度。因此具有体积小、使用寿命长、性 能稳定、操作简便和灵敏度高的特点。
前言
•分析化学是一门实践性很强的学科，通 过分析化学实验课程的学习，可以加深对 分析化学基本理论的理解和掌握。熟练掌 握分析化学实验的基本操作技能、形成规 范的操作习惯，有利于减少实验错误，为 以后的学习和工作打下良好基础。
《分析化学基础知识》PPT课件
电色谱法
激光色谱法
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美国安捷仑公司
美国瓦利安公司
美国珀金埃尔默公司
美国热电集团 美国沃特斯公司
日本岛津公司
紫外-可见分光光度法
E=hυ=hc/λ
光谱分析法是指在光〔或其它能量〕的作 用下，通过测量物质产生的发射光、吸收光 或散射光的波长和强度来进展分析的方法。
吸收光谱分析 发射光谱分析 分子光谱分析 原子光谱分析
干预型〔付立叶变换红外光谱仪〕
质谱分析〔MS〕
电子显微镜〔electron microscope〕，简称电镜
• 使用电子来展示物件的内部或外表的显微 镜〔最大放大倍率超过300万倍，而光学显 微镜的最大放大倍率约为2000倍 〕
电镜
T淋巴细胞
巨噬细胞
肝细胞水肿
毛细血管中的淋巴细胞
巨噬细胞吞噬
20种氨基酸，蛋白质种类1010~1011，三 个相邻碱基编码一个氨基酸，三联体密码， 那么排列方式43=64 种，其中61种编码氨基 酸〔有简并：减少有害突变，保持物种稳 定〕，简并一般只涉及第三位碱基。如GCU， GCC，GCA，GCG均编码丙氨酸，密码子的 专一性主要由头二位碱基决定。
UAA,UAG,UGA终止密码；AUG既是蛋氨酸 的密码，又是起始密码。
(valnine)所取代。A→T突变还导致限制酶OxaNI位点的消失。
正常HbA四条多肽链〔2条 链，2条 链〕 链第六位氨基酸HbA是谷氨酸，HbS是缬氨酸。
DNA ： …TAC…CTG…ATT… …TAC…CAG…ATT…
mRNA： …AUG…GAG…UAA… …AUG…GUG…UAA…
Protain： …Met…Glu… …Met…Val…
分析化学完整版PPT课件
化学定量分析 ：根据化学反应中试样和试剂的用量， 测定物质各组分的含量
化学定性分析：根据分析化学反应的现象和特征鉴定 物质的化学成分
滴定分析(titrimetric analysis )
重量分析(gravimetric analysis)
第一章 绪 论
3. 按照分析方法的原理分类（2）
化学分析
仪器分析（instrumental analysis）：使用较特殊仪 器进行分析的方法 (以物质的物理或物理化学性质为基
第一章 绪 论
化学分析
作为一门科学的分析化学的形成： 20 世纪初，以溶液四大平衡理论为基础。 化学分析法迅速发展成为系统理论和方 法。
第一章 绪 论
化学分析
以仪器分析为主的现代分析化学：20世 纪40～60年代，物理学与电子学的发展 促进分析化学的发展。光谱分析、极谱 分析及其理论体系。 经济、社会发展的需求是动力
药学专业的重要专业基础课
第一章 绪 论
化学分析
第二节 分析化学的发展
第一章 绪 论
化学分析
分析化学的诞生 ：18世纪，在氧化汞 形成实验中的定量测定，拉瓦锡(AL.
Lavoisier) －－分析化学之父。
滴定分析的产生：直接动力是化学工业 的兴起。 18世纪时，硫酸、盐酸、苏 打和氯水是化学工业的中心产品。最早 的“滴定分析” ，法国人日夫鲁瓦测 定醋酸的浓度，将醋酸滴加入碳酸钾中。
微量组分分析 (0.01%~1%)
痕量（组分）分析 (＜0.01%)
注意与试样用量分类法的区别
第一章 绪 论
化学分析
第四节
分析过程和步骤
第一章 绪 论
化学分析
明确分析任务和制订计划（包括标准操作程序，SOP）
分析化学基础知识培训课件
THANKS
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络合滴定法是通过络合剂与待测离子进行 络合反应，形成可溶性络合物，根据络合 剂消耗的量来计算待测离子的含量。
适用范围
注意事项
适用于金属离子如钙、镁、铁、钴等的分 析。
络合剂的选择和滴定条件对结果影响较大 ，需严格控制实验条件。
氧化还原滴定法
基于氧化还原反应的定量分析方法
总结词
输入 标题
详细描述
氧化还原滴定法是通过氧化剂或还原剂与待测物质进 行氧化还原反应，根据反应终点时所消耗的氧化剂或 还原剂的量来计算待测物的含量。
分析化学基础知 识培训课件
目录
• 分析化学简介 • 分析化学基本概念 • 化学分析方法 • 仪器分析方法 • 分析化学中的数据处理 • 分析化学的应用与发展
01
分析化学简介
分析化学的定义与重要性
定义
分析化学是研究物质组成、结构、性 质及其变化规律的科学。
重要性
分析化学是化学学科的重要分支，在 科学研究、工业生产、环境保护等领 域具有广泛应用。
处理是保证实验结果准确性和可靠性的关键步骤。
数据的收集与整理
总结词
数据收集是实验的第一步，需要确保数据的准确性和 完整性。数据整理则是对收集到的数据进行分类、排 序和筛选的过程。
详细描述
在分析化学实验中，数据收集是至关重要的第一步。 为了确保数据的准确性和完整性，实验者需要采取一 系列措施，如使用高精度的仪器设备、多次重复实验 取平均值等。数据整理是对收集到的数据进行分类、 排序和筛选的过程，目的是使数据更加清晰、易于分 析和解释。在整理数据时，需要注意数据的异常值和 缺失值，并采取相应的方法进行处理。
据。
分析化学在药物分析中的应用
分析化学基础知识-(正式)ppt课件
21
★ ★注意： C1和C2必须采用同一浓度单位表 示法 V1和V2必须采用同一体积单位表示 法
22
例题 7 欲配制0.2mol/l的盐酸溶液 1000ml，应取12mol/l浓盐酸多少 ml？ n n 1 2 C V C V 1 1 2 2 C V 0 .2 mol /l 1000 ml 1 1 V 16 .7 ml 2 C 12 mol /l 2
按分析方法来分:
分析化学与分为 化学分析法 和 仪器分析 法 。以 化学反应 为基础的分析方法称为 化学分析法，又可划分为称量分析法和容量 分析法
3
前言
定性分析 是鉴定物质用哪些元素和离子
组成，对于有机物需要确定其官能团及分 子结构。
定量分析 是测定物质中各组成成分的含
量。比如食品工业中的原料分析，中间产 品的控制分析、终产品的质量检验。
11
二、溶液的浓度
溶液的表示方法有两类：
1. 质量分数w量分数？（公式二）
1. 物质B的质量与混合物的质量
之比，用 w B 表示。
mB w B＝ m
13
例题 4
将35g葡萄糖溶解于65g水中，求该溶液中 葡萄糖的质量分数。
答案：0.35或35%，无单位！ ★因为构成比值的分子和分母都是质量，且同 单位，因此质量分数是一个纯数值，无单位。
26
三类分散系
1.
溶液(或真溶液): 粒子直径<10-9， 均相系统， 透明， 不能发生光的散射， 扩散速度快， 为热力学稳定状态。 胶体分散系统: 分散质在某方向上的直径在10-9~10-7m 之间，可透明或不透明， 均可发生光散射， 胶体粒子 扩散速率慢， 不能透过半透膜， 有较高的渗透压。 粗分散系统: 分散相粒子在某方向上的直径>10-7m ， 如悬浮液， 乳状液， 泡沫， 粉尘等。 与胶体有许多 共同特性。
★ ★注意： C1和C2必须采用同一浓度单位表 示法 V1和V2必须采用同一体积单位表示 法
22
例题 7 欲配制0.2mol/l的盐酸溶液 1000ml，应取12mol/l浓盐酸多少 ml？ n n 1 2 C V C V 1 1 2 2 C V 0 .2 mol /l 1000 ml 1 1 V 16 .7 ml 2 C 12 mol /l 2
按分析方法来分:
分析化学与分为 化学分析法 和 仪器分析 法 。以 化学反应 为基础的分析方法称为 化学分析法，又可划分为称量分析法和容量 分析法
3
前言
定性分析 是鉴定物质用哪些元素和离子
组成，对于有机物需要确定其官能团及分 子结构。
定量分析 是测定物质中各组成成分的含
量。比如食品工业中的原料分析，中间产 品的控制分析、终产品的质量检验。
11
二、溶液的浓度
溶液的表示方法有两类：
1. 质量分数w量分数？（公式二）
1. 物质B的质量与混合物的质量
之比，用 w B 表示。
mB w B＝ m
13
例题 4
将35g葡萄糖溶解于65g水中，求该溶液中 葡萄糖的质量分数。
答案：0.35或35%，无单位！ ★因为构成比值的分子和分母都是质量，且同 单位，因此质量分数是一个纯数值，无单位。
26
三类分散系
1.
溶液(或真溶液): 粒子直径<10-9， 均相系统， 透明， 不能发生光的散射， 扩散速度快， 为热力学稳定状态。 胶体分散系统: 分散质在某方向上的直径在10-9~10-7m 之间，可透明或不透明， 均可发生光散射， 胶体粒子 扩散速率慢， 不能透过半透膜， 有较高的渗透压。 粗分散系统: 分散相粒子在某方向上的直径>10-7m ， 如悬浮液， 乳状液， 泡沫， 粉尘等。 与胶体有许多 共同特性。
分析化学实验基础知识课件
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
表1.1 —— 分析化学实验室用水的级别及主要技术指标（载自GB6682－92）
注：在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此对其pH值的范围不作规定；在 一级水中，难于测定其可氧化物质和蒸发残渣，故也不作规定。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
分析化学实验基础知识
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
（4）专用试剂 专用试剂顾名思义是指专门用途的试剂。例如在色谱分析法中用的色
谱纯试剂、色谱分析专用载体、填料、固定液和薄层分析试剂，光学分析法 中使用的光谱纯试剂和其它分析法中的专用试剂。专用试剂除了符合 高纯试剂的要求外，更重要的是在特定的用途 中、其干扰的杂质成分不产生明显干扰的限度 之下。
1.1.1 蒸馏水： 通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。同
是蒸馏所得纯水，其中含有的杂质种类和含量也不同。 用玻璃蒸馏器蒸馏 所得的水含有Na+和SiO2- 等离子；而用铜蒸馏器所制得的纯水 则可能含有Cu+离子。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
1.1.2 去离子水： 利用离子交换剂去除水中的阳离子和阴离子杂质所得的纯水，称之为
用酸度计测量与大气相平衡的纯水的pH值， 在67为合格。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
3．钙镁离子：取50 ml待测水样，加入pH=10的氨水-氯化铵缓冲液1 ml和 少许铬黑T（EBT）指示剂，不显红色（应显纯蓝色）。
4．氯离子：取10 ml待测水样，用2滴1 molL-1 HNO3酸化，然后加入2滴 10 gL-1 AgNO3溶液，摇匀 后不浑浊为合要求。
——1.1分析化学实验用水
表1.1 —— 分析化学实验室用水的级别及主要技术指标（载自GB6682－92）
注：在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此对其pH值的范围不作规定；在 一级水中，难于测定其可氧化物质和蒸发残渣，故也不作规定。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
分析化学实验基础知识
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
（4）专用试剂 专用试剂顾名思义是指专门用途的试剂。例如在色谱分析法中用的色
谱纯试剂、色谱分析专用载体、填料、固定液和薄层分析试剂，光学分析法 中使用的光谱纯试剂和其它分析法中的专用试剂。专用试剂除了符合 高纯试剂的要求外，更重要的是在特定的用途 中、其干扰的杂质成分不产生明显干扰的限度 之下。
1.1.1 蒸馏水： 通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。同
是蒸馏所得纯水，其中含有的杂质种类和含量也不同。 用玻璃蒸馏器蒸馏 所得的水含有Na+和SiO2- 等离子；而用铜蒸馏器所制得的纯水 则可能含有Cu+离子。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
1.1.2 去离子水： 利用离子交换剂去除水中的阳离子和阴离子杂质所得的纯水，称之为
用酸度计测量与大气相平衡的纯水的pH值， 在67为合格。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
3．钙镁离子：取50 ml待测水样，加入pH=10的氨水-氯化铵缓冲液1 ml和 少许铬黑T（EBT）指示剂，不显红色（应显纯蓝色）。
4．氯离子：取10 ml待测水样，用2滴1 molL-1 HNO3酸化，然后加入2滴 10 gL-1 AgNO3溶液，摇匀 后不浑浊为合要求。
分析化学完整版ppt课件
环境污染物的分析方法
1 2 3
环境污染物的分类与特点
根据污染物的性质、来源和危害程度进行分类， 如有机污染物、无机污染物、放射性污染物等。
分析方法的选择原则
根据污染物的种类、浓度范围、样品基质等因素 ，选择合适的分析方法，确保分析结果的准确性 和可靠性。
常用分析方法介绍
包括光谱分析、色谱分析、质谱分析、电化学分 析等，以及这些方法在环境污染物分析中的应用 实例。
在线监测与实时分析
许多应用场景需要在线监测和实时分析结果，对分析化学的响应速度 和准确性提出了更高要求。
分析化学的未来发展方向
单细胞分析
单细胞分析能够揭示细胞间的异质性，为精准医疗和个性 化治疗提供重要依据。
无损分析和原位分析
无损分析和原位分析能够在不破坏样品的情况下获取分析 结果，对于文物保护、艺术品鉴定等领域具有重要意义。
以摩尔为单位计量物质的量，是国际 单位制中的基本单位。
物质的量浓度与质量浓度
物质的量浓度是单位体积溶液中所含 溶质B的物质的量，质量浓度则是单 位体积溶液中所含溶质B的质量。
摩尔质量与摩尔体积
摩尔质量是单位物质的量的质量，摩 尔体积是单位物溶液配制计算 、化学分析计算等，是分析化学的基 础。
有机化合物的合成与反应
合成方法
01
基本合成法、逆合成分析法、组合合成法等
反应类型
02
亲核反应、亲电反应、自由基反应等
反应条件
03
温度、压力、催化剂等
有机化合物的分析方法
分离方法
蒸馏、萃取、色谱法等
鉴定方法
红外光谱、核磁共振谱、质谱等
定量分析方法
重量分析法、滴定分析法等
06
《分析化学基础知识》课件
重量分析法
重量分析法是一种通过称重方法 测定物质含量的方法。
它通过将待测物质经过化学反应 或分离富集后，进行称重，根据 称得的重量计算待测物质的含量
。
重量分析法具有较高的准确度和 精密度，适用于高纯度物质和标
准物质的测定。
吸光光度法
吸光光度法是一种通过测量物质对光 的吸收程度来测定物质含量的方法。
了系统的理论和方法体系。
现代分析化学
随着科技的不断进步，分析化学 在理论、方法和技术等方面不断 创新和发展，如光谱学、色谱学 、质谱学、电化学等领域的突破
和应用。
02
分析化学的基本概 念
误差和偏差
误差
测量值与真实值之间的差值，可以分 为系统误差和随机误差。
偏差
多次测量结果的平均值与单次测量值 之间的差值，反映测量结果的离散程 度。
详细描述
质谱分析法的原理是将样品分子离子化后，根据其质量与电荷比的不同来进行分离和检测。该方法具有高灵敏度 、高分辨率和广泛应用等特点，常用于化学、生物学、医学和环境科学等领域。
05
分析化学的应用
在环境监测中的应用
总结词
环境监测是分析化学的重要应用领域，通过 分析化学方法可以检测和监测环境中的污染 物、有毒物质和放射性物质。
06
分析化学的未来发 展
分析化学与计算机技术结合
计算机辅助分析
利用计算机技术进行数据分析和处理，提高分析的准确性和效率 。
自动化分析系统
结合计算机技术实现分析流程的自动化，减少人为误差和操作时间 。
人工智能与机器学习
在分析化学中应用人工智能和机器学习技术，实现对复杂数据的快 速识别和预测。
分析化学在生命科学领域的应用
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(3)结构分析 形态分析,立体结构,结构与活性
PTP课件
3
2. 按分析对象分类
(1) 无机分析 (2) 有机分析 (3) 生物分析 (4) 药物分析
PTP课件
4
3.按数量级分类
方法 常量分析
试样质量 /mg
>100
试样体积 /mL
>10
半微量分析 10~100
1~10
微量分析 0.1~10 0.01~1
2. 偶然误差的减免
——增加平行测定的次数
PTP课件
13
二、准确度和精密度
1.准确度和精密度——分析结果的衡量指标。
( 1) 准确度──分析结果与真实值的接近程度
准确度的高低用误差的大小来衡量；
误差一般用绝对误差和相对误差来表示。
绝对误差 = 测定值 – 真实值
绝对误差
相对误差 =
×100
真实值
PTP课件
1．4d法
步骤：
（1）求出可疑值外数据的平均值x及平均偏差d （2）可疑数值与平均值之差的绝对值与4d相比
|可疑数值 －平均值|≥4d时，舍去。
PTP课件
22
2． Q 检验法
步骤：
（1） 数据排列
X1 X2 …… Xn
（2） 求极差
Xn － X1
（3） 求可疑数据与相邻数据之差
Xn － Xn-1 或 X2 －X1
PTP课件
16
（二） 标准偏差
标准偏差又称均方根偏差；有限测定次数
标准偏差 ：
sXX2/n1
相对标准偏差 ：（变异系数）= S / X
PTP课件
17
相对偏差与绝对偏差
a 基准物：硼砂
Na2B4O7·10H2O M=381
碳酸钠 Na2CO3
M=106
选那一个更能使测定结果准确度高？
（不考虑其他原因，只考虑称量）
PTP课件
24
四、 有效数字
1．实验过程中常遇到的两类数字
（1）数目：如测定次数；倍数；系数；分数
例：重量分析中沉淀的溶解损失；滴定分析中指示剂选择不当
b.仪器误差——仪器本身的缺陷
例：天平两臂不等，砝码未校正；滴定管，容量瓶未校正。
c.试剂误差——所用试剂有杂质
例：蒸馏水不合格；试剂纯度不够(含待测组份或干扰离子)。
d.主观误差——操作人员主观因素造成
例：对指示剂颜色辨别偏深或偏浅；滴定管读数不准。
14
(2) 精密度──几次平衡测定结果相互接近程度 精密度的高低用偏差来衡量， 偏差是指个别测定值与平均值之间的差值。
PTP课件
15
（一） 平均偏差
平均偏差又称算术平均偏差， 用来表示一组数据的精密度。
平均偏差： d XX n 平均偏差
相对平均偏差 = 平均值
×100
特点：简单； 缺点：大偏差得不到应有反映。
电导、电位、电解、库仑 极谱、伏安
发射、吸收，荧光、光度 气相、液相、离子、超临 界、薄层、毛细管电泳
红外、核磁、质谱
1
三、分析化学的作用
在化学学科发展中的作用：分子科学、遗传密码 在化学研究工作中的作用：新物质鉴定
结构与性能 在现代化学工业中的作用：质量控制与自动检测 分析化学1
2. 偶然误差
( 1) 特点
a.不恒定
b.难以校正
c.服从正态分布(统计规律)
( 2) 产生的原因
a.偶然因素
b.滴定管读数
3. 过失误差
PTP课件
12
二、误差的减免
1. 系统误差的减免
(1) 方法误差—— 采用标准方法,对比实验 (2) 仪器误差—— 校正仪器 (3) 试剂误差—— 作空白实验
b：如何确定滴定体积消耗？
0～10ml； 20～25ml； 40～50ml
PTP课件
18
例题
用标准偏差比用平均偏差更科学更准确。 例: 两组数据 (1) X-X： 0.11, -0.73, 0.24, 0.51,
-0.14, 0.00, 0.30, -0.21, n=8 d1=0.28 s1=0.38 (2) X-X：0.18，0.26，-0.25，-0.37，
则真值所处的范围为（无系统误差） ： 79.50% + 0.04%
数据的可信程度多大？如何确定？
PTP课件
20
2、准确度和精密度的关系
精密度是保证准确度的先决条件； 精密度高不一定准确度高； 两者的差别主要是由于系统误差的存在。
PTP课件
21
三、可疑数据的取舍
可疑数据的取舍 过失误差的判断，确定某个 数据是否可用。 方法：4d法、Q检验法
（4） 计算：
QXnXn1 或 QX2X1
XnX1
XnX1
PTP课件
23
（5） 根据测定次数和要求的置信度，（如90%）查表：
表1--2 不同置信度下，舍弃可疑数据的Q值表
测定次数
Q90
Q95
Q99
3
0.94
0.98
0.99
4
0.76
0.85
0.93
8
0.47
0.54
0.63
（6）将Q与QX （如 Q90 ）相比， 若Q > QX 舍弃该数据, （过失误差造成） 若Q < QX 舍弃该数据, （偶然误差所致） 当数据较少时 舍去一个后，应补加一个数据。
超微量分析 <0.1
0.01
PTP课件
5
3. 按分析方法分类
化学分析：
1、重量分析
2、容量分析（各种滴定分析）
仪器分析：
1、 电化学分析
2、光化学分析
3、色谱分析
4、波谱分析
PTP课件
6
化
滴
分
学
分
定 分
析
析
析
化
电化学分析
学
仪 器
光化学分析
分
色谱分析
析
波谱分析
酸碱滴定 配位滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定
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8
PTP课件
9
第三节 定量分析数据处理
一、误差的种类、性质、产生的原因及减免
1. 系统误差
(1) 特点
a.对分析结果的影响比较恒定；
b.在同一条件下，重复测定， 重复出现；
c.影响准确度，不影响精密度；
d.可以消除。
产生的原因?
PTP课件
10
(2) 产生的原因
a.方法误差——选择的方法不够完善
培训教案
分析化学基础知识
PTP课件
1
第一节 分析化学概述
分析化学的定义：
研究获得物质化学组成，结构信息，分析方法 及相关理论的科学。
分析化学是化学中的信息科学，以降低系统的 不确定度为目的。
PTP课件
2
一、分析化学的分类
1. 按分析任务分类
(1) 定性分析 含何种元素，何种官能团
(2) 定量分析 含量
0.32 ， -0.28， 0.31， -0.27 n=8 d2=0.28 s2=0.29
d1=d2, s1>s2
PTP课件
19
例题
例：水垢中 Fe2O3 的百分含量测定数据为 (测 6次) ： 79.58%，79.45%，79.47%， 79.50%，79.62%，79.38% X = 79.50% s = 0.09% sＸ= 0.04%
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3
2. 按分析对象分类
(1) 无机分析 (2) 有机分析 (3) 生物分析 (4) 药物分析
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4
3.按数量级分类
方法 常量分析
试样质量 /mg
>100
试样体积 /mL
>10
半微量分析 10~100
1~10
微量分析 0.1~10 0.01~1
2. 偶然误差的减免
——增加平行测定的次数
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13
二、准确度和精密度
1.准确度和精密度——分析结果的衡量指标。
( 1) 准确度──分析结果与真实值的接近程度
准确度的高低用误差的大小来衡量；
误差一般用绝对误差和相对误差来表示。
绝对误差 = 测定值 – 真实值
绝对误差
相对误差 =
×100
真实值
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1．4d法
步骤：
（1）求出可疑值外数据的平均值x及平均偏差d （2）可疑数值与平均值之差的绝对值与4d相比
|可疑数值 －平均值|≥4d时，舍去。
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22
2． Q 检验法
步骤：
（1） 数据排列
X1 X2 …… Xn
（2） 求极差
Xn － X1
（3） 求可疑数据与相邻数据之差
Xn － Xn-1 或 X2 －X1
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（二） 标准偏差
标准偏差又称均方根偏差；有限测定次数
标准偏差 ：
sXX2/n1
相对标准偏差 ：（变异系数）= S / X
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17
相对偏差与绝对偏差
a 基准物：硼砂
Na2B4O7·10H2O M=381
碳酸钠 Na2CO3
M=106
选那一个更能使测定结果准确度高？
（不考虑其他原因，只考虑称量）
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24
四、 有效数字
1．实验过程中常遇到的两类数字
（1）数目：如测定次数；倍数；系数；分数
例：重量分析中沉淀的溶解损失；滴定分析中指示剂选择不当
b.仪器误差——仪器本身的缺陷
例：天平两臂不等，砝码未校正；滴定管，容量瓶未校正。
c.试剂误差——所用试剂有杂质
例：蒸馏水不合格；试剂纯度不够(含待测组份或干扰离子)。
d.主观误差——操作人员主观因素造成
例：对指示剂颜色辨别偏深或偏浅；滴定管读数不准。
14
(2) 精密度──几次平衡测定结果相互接近程度 精密度的高低用偏差来衡量， 偏差是指个别测定值与平均值之间的差值。
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15
（一） 平均偏差
平均偏差又称算术平均偏差， 用来表示一组数据的精密度。
平均偏差： d XX n 平均偏差
相对平均偏差 = 平均值
×100
特点：简单； 缺点：大偏差得不到应有反映。
电导、电位、电解、库仑 极谱、伏安
发射、吸收，荧光、光度 气相、液相、离子、超临 界、薄层、毛细管电泳
红外、核磁、质谱
1
三、分析化学的作用
在化学学科发展中的作用：分子科学、遗传密码 在化学研究工作中的作用：新物质鉴定
结构与性能 在现代化学工业中的作用：质量控制与自动检测 分析化学1
2. 偶然误差
( 1) 特点
a.不恒定
b.难以校正
c.服从正态分布(统计规律)
( 2) 产生的原因
a.偶然因素
b.滴定管读数
3. 过失误差
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12
二、误差的减免
1. 系统误差的减免
(1) 方法误差—— 采用标准方法,对比实验 (2) 仪器误差—— 校正仪器 (3) 试剂误差—— 作空白实验
b：如何确定滴定体积消耗？
0～10ml； 20～25ml； 40～50ml
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例题
用标准偏差比用平均偏差更科学更准确。 例: 两组数据 (1) X-X： 0.11, -0.73, 0.24, 0.51,
-0.14, 0.00, 0.30, -0.21, n=8 d1=0.28 s1=0.38 (2) X-X：0.18，0.26，-0.25，-0.37，
则真值所处的范围为（无系统误差） ： 79.50% + 0.04%
数据的可信程度多大？如何确定？
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20
2、准确度和精密度的关系
精密度是保证准确度的先决条件； 精密度高不一定准确度高； 两者的差别主要是由于系统误差的存在。
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21
三、可疑数据的取舍
可疑数据的取舍 过失误差的判断，确定某个 数据是否可用。 方法：4d法、Q检验法
（4） 计算：
QXnXn1 或 QX2X1
XnX1
XnX1
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23
（5） 根据测定次数和要求的置信度，（如90%）查表：
表1--2 不同置信度下，舍弃可疑数据的Q值表
测定次数
Q90
Q95
Q99
3
0.94
0.98
0.99
4
0.76
0.85
0.93
8
0.47
0.54
0.63
（6）将Q与QX （如 Q90 ）相比， 若Q > QX 舍弃该数据, （过失误差造成） 若Q < QX 舍弃该数据, （偶然误差所致） 当数据较少时 舍去一个后，应补加一个数据。
超微量分析 <0.1
0.01
PTP课件
5
3. 按分析方法分类
化学分析：
1、重量分析
2、容量分析（各种滴定分析）
仪器分析：
1、 电化学分析
2、光化学分析
3、色谱分析
4、波谱分析
PTP课件
6
化
滴
分
学
分
定 分
析
析
析
化
电化学分析
学
仪 器
光化学分析
分
色谱分析
析
波谱分析
酸碱滴定 配位滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定
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8
PTP课件
9
第三节 定量分析数据处理
一、误差的种类、性质、产生的原因及减免
1. 系统误差
(1) 特点
a.对分析结果的影响比较恒定；
b.在同一条件下，重复测定， 重复出现；
c.影响准确度，不影响精密度；
d.可以消除。
产生的原因?
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10
(2) 产生的原因
a.方法误差——选择的方法不够完善
培训教案
分析化学基础知识
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1
第一节 分析化学概述
分析化学的定义：
研究获得物质化学组成，结构信息，分析方法 及相关理论的科学。
分析化学是化学中的信息科学，以降低系统的 不确定度为目的。
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2
一、分析化学的分类
1. 按分析任务分类
(1) 定性分析 含何种元素，何种官能团
(2) 定量分析 含量
0.32 ， -0.28， 0.31， -0.27 n=8 d2=0.28 s2=0.29
d1=d2, s1>s2
PTP课件
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例题
例：水垢中 Fe2O3 的百分含量测定数据为 (测 6次) ： 79.58%，79.45%，79.47%， 79.50%，79.62%，79.38% X = 79.50% s = 0.09% sＸ= 0.04%