2020年高考专题训练专题11 高考实验综合强化训练(三)(解析版)
11．高考实验综合强化训练(三)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27
S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)
1．下列有关实验现象的描述正确的是( )
A．铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体
B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层
C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液
D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
【答案】B
【解析】A项，铁在氧气中剧烈燃烧，燃烧生成四氧化三铁，观察到火星四射、剧烈燃烧，生成黑色固体，故A错误；B项，溴水中滴加裂化汽油，发生加成反应，则溶液褪色，生成的卤代烃不溶于水，密度大于水，在下层，出现分层现象，故B正确；C项，铜在氯气中燃烧，生成氯化铜，观察到棕黄色的烟，加水溶解后可得到蓝色溶液，故C错误；D项，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故D错误；故选B。
2．下列化学药品名称与警示性标签对应不正确的是( )
【答案】B
【解析】A 项，该警示性标签是腐蚀性药品标签，浓硝酸具有腐蚀性，是腐蚀品，故A 正确；B 项，四氯化碳是一种无色、不易燃的液体,故B 不正确；C 项，KCN 是剧毒物, 接触皮肤的伤口或吸入微量粉末即可中毒死亡，所以警示标志为剧毒品，故C 正确；D 项，KClO 3是强氧化剂，常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸，故D 正确。
3．实验中的下列操作正确的是( )
A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B ．Ba(NO 3)2 溶于水，可将含有Ba(NO 3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热
D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
【答案】D
【解析】A 项，取出Na 2CO 3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A 错误；B 项，钡离子有毒，可污染地下水，不能直接排放进下水道，故B 错误；C 项，蒸发时不能蒸干，应利用余热蒸干，有大量固体析出时即停止加热，故C 错误；D 项，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D 正确。故选D 。
4．化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(
)
A ．仪器①可用于乙醇与水分离提纯
B ．仪器②可用于称取5.85g 氯化钠固体
C ．装置③的烧瓶中应加沸石,以防暴沸
D ．装置④按a 进b 出,用排空气法可收集H 2
【答案】C
【解析】A 项，仪器①是分液漏斗，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，A 错误；B 项，仪器②是托盘
天平，托盘天平只能精确到0.1g ，B 错误；C 项，装置③是蒸馏装置，烧瓶中应加沸石，以防暴沸，
C 正确；
D 项，装置④按a 进b 出是向上排空气法集气，收集H 2用向下排空气法，D 错误。故选C 。
5．下列实验不能达到预期目的的是( )
A ．用碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯
B ．用酸性高锰酸钾溶液区分苯和乙醇
C ．用水区分甘油和乙酸
D ．用新制银氨溶液区分乙醇和乙醛
【答案】C
【解析】乙酸可与碳酸钠溶液反应产生气体，而乙酸乙酯不能，A 项不符合题意；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项不符合题意；甘油和乙酸都与水相溶，故不能用水区分，C 项符合题意；乙醛中含有醛基，能与新制银氨溶液发生银镜反应，D 项不符合题意。
6．下列有关实验原理或实验操作正确的是(
)
A．用装置甲收集SO2并验证其漂白性
B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成
C．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液
D．用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液
【答案】D
【解析】用装置甲收集SO2并验证其还原性(不是漂白性)，A项错误；由于浓盐酸挥发干扰检验，B项错误；澄清石灰水与苏打溶液和小苏打溶液反应均有碳酸钙沉淀生成，C项错误；苯酚与NaOH溶液反应生成溶于水的苯酚钠，分液除去即可，D项正确。
7．下列实验中，能达到相应实验目的的是( )
【答案】D
【解析】A项，制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；B项，1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加几滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3与Na2S反应生成Ag2S沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选B；C项，乙烯、乙醇都能
使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯，故不选C；D项，碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属性C>Si，故选D。
8．下列实验方案能达到实验目的的是( )
【答案】B
【解析】A项，溴蒸气和二氧化氮均为红棕色气体，均能氧化KI，则湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝，不能确定气体为二氧化氮还是溴蒸气，故A错误；B项，向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色说明氯气与碘化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和单质碘，由还原剂的还原性强于还原产物可知，碘离子的还原性强于氯离子，故B正确；C项，将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，NO3-离子在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2+，不能检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，故C错误；D项，二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，在该反应中，二氧化硫没有表现漂白性，只有其使有机色质褪色时才表现漂白性，故D错误；故选B。
9．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()
【答案】C
【解析】氯水具有强氧化性，能与NaBr和NaI都发生反应，A项错误；NH4Cl溶液能和NaOH溶液反应生成一水合氨，B项错误；灼热的CuO粉末能与CO反应生成Cu和CO2，灼热的CuO粉末与CO2不反应，C项正确；SiO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，二者都能与NaOH溶液反应，D项错误。
10．下列有关物质检验的实验结论中正确的组合是()
A
【答案】B
【解析】①中气体还可能是氯气等，错误；②中乙烯可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，正确；③中先证明溶液中无Fe3＋，另取溶液先滴氯水，再加KSCN溶液变血红色，证明原溶液中含Fe2＋，正确；④中是SO2与CO2的混合气体，错误。
11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()
【解析】A项，；B项，AgI比AgCl更难溶，故无白色沉淀出现；C项，Al与稀HNO3反应生成气体，Al与浓HNO3在常温下才发生钝化。
12．下列有关化学实验操作、现象和结论均为正确的是()
产生白色沉淀
不能证明酸性：碳酸>
硼酸
【答案】C
【解析】A项，向Mg2＋和Cu2＋共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，因不知道原溶液中两离子的浓度是否相等，则无法判断二者溶度积常数大小，错误；B项，溶液逐渐褪色，可知生成不饱和烃，可验证石蜡油裂解生成不饱和烃，不一定是乙烯，错误；C项，碳酸钠溶液中红色更深，说明碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子水解能力，所以阴离子水解常数K h: CO2－3>HCO－3，正确；D项，硼酸溶液中硼元素最高价＋3价，碳酸中碳元素最高价＋4价，因此二溶液混合后无气泡冒出，说明硼酸不能制备碳酸，可以证明酸性：碳酸>硼酸，错误。
13．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是()
A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
【答案】D
【解析】A项，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；B项，浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入，可避免混合过程中放热而使液体溅出，并造成苯大量挥发，故B正确；C项，仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加产率，故C正确；D项，蒸馏操作时要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故D错误。故选D。
14．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：
下列说法不正确的是( )
A ．固体2是氧化铁
B ．X 的化学式可以表示为Fe 3
C 2
C ．将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到24.0g 固体
D ．X 与足量的热浓硝酸反应有NO 2和CO 2生成
【答案】B
【解析】铁碳化合物X ，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能含Fe 2+和Fe 3+，再通入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸干，铁离子水解生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g 氧化铁中含有铁元素的质量为24g×112160
=16.8g ，根据铁原子守恒可计算得化合物X 中铁元素的质量也是16.8g ，因此X 中碳元素的质量为18g-16.8g=1.2g ，所以在X 中铁、碳原子的物质的量之比为16.856：1.212=3：1，所以X 的化学式为Fe 3C ，则：A 项，根据以上分析可知，固体2是氧化铁，故A 正确；B 项，X 的化学式可以表示为Fe 3C ，故B 错误；C 项，溶液甲为氯化亚铁和氯化铁的混合物，在空气中加热、蒸干、灼烧，最终也可以得到24.0g 氧化铁，故C 正确；D 项，浓硝酸具有强氧化性，Fe 3C 与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，因此X 与足量的热浓硝酸反应有NO 2和CO 2生成，故D 正确；故选B 。
15．倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )
A ．水是钠与硫反应的催化剂
B ．酚酞的水溶液变红色
C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑
【答案】A
【解析】A项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，故A错误；B项，硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液变红色，故B正确；C项，钠与硫反应引发后，不需要加热，就能继续反应说明其为放热反应，故C 正确；D项，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，故D正确；故选A。
16．常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。下列说法错误的是( )
A．装置A的优点是随开随用，随关随停
B．导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞
C．装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3
D．实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K
【答案】C
【解析】A项，装置A可以利用关闭止水夹，试管内生成的气体导致试管中气体压强增大，使液体压回到长颈漏斗中，导致试管中固、液分离而反应停止，可以做到随开随用，随关随停，A正确；B项，导管m的作用是平衡压强，若后续装置堵塞，则B装置中m管液面上升，故可以通过观察确定后续装置是否堵塞，B正确；C项，装置D中产生白色沉淀可以说明产生了AgCl，但无法证明是H2还原FeCl3生成HCl，还是FeCl3升华后进入D试管所致，C错误；D项，实验结束后安全操作顺序，应先熄灭C处酒精灯，使装置A中继续反应产生气体，待硬质玻璃管冷却后关闭K，以防止倒吸入液体使硬质玻璃管炸裂，D正确；故选C。
17．MnSO 4是制备高纯MnCO 3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO 4溶液，反应原理为MnO 2＋H 2SO 3=MnSO 4＋H 2O 。下列说法错误的是( )
A ．若实验中将N 2换成空气，则反应液中2+2-4c （Mn ）c （SO ）
的浓度之比变大 B ．缓慢通入混合气体可提高SO 2的转化率
C ．若不通N 2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞
D ．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
【答案】A
【解析】A 项，SO 2能与H 2O 反应生成H 2SO 3，H 2SO 3易被氧气氧化成SO 42－，导致溶液中c(SO 42－)增大，即2+2-4c(Mn )c(SO )
之比减小，故A 说法错误；B 项，缓慢通入混合气体，可以使SO 2充分反应，提高SO 2的转化率，故B 说法正确；C 项，若不通N 2，则烧瓶中的进气管口容易被MnO 2堵塞，故C 说法正确；D 项，SO 2有毒，不能直接排放到空气，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中Ca((OH)2含量低，因此使用石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好，故D 说法正确；故选A 。
18．已知FeSO 4?7H 2O 晶体在加热条件下会发生分解反应：2FeSO 4?7H 2O Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑+14H 2O↑，实验室用如图所示装置检验FeSO 4?7H 2O 的所有分解产物，下列说法不正确的是( )
A ．实验时应先打开K ，缓缓通入N 2，再点燃酒精喷灯
B．乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、品红溶液、BaCl2溶液
C．还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
D．甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红
【答案】B
【解析】A项，加热时，FeSO4?7H2O易被空气中的氧气氧化，因此实验时，应先通入N2将装置中的空气排尽，再点燃酒精喷灯，故A正确；B项，应先检验SO3再检验SO2，因SO3经过品红溶液易被吸收生成H2SO4而不逸出，故B错误；C项，SO2不能被品红溶液完全吸收，需用NaOH溶液进行尾气处理，故C正确；D项，根据题目所给信息得出有Fe2O3生成，加稀硫酸溶解后产生Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液变红，故D正确；故答案为B。
19．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：
下列分析正确的是( )
A．①中现象体现了浓盐酸的氧化性
B．②中现象说明未发生反应
C．③中反应后氯元素全部以KCl形式存在
D．④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O
【答案】D
【解析】A 项，盐酸滴入KI 淀粉溶液中不反应，故无现象，故A 错误；B 项，②中无现象说明盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的过程没有明显的现象，并不是不反应，故B 错误；C 项，盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式为2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，③中反应后氯元素全部以KCl 和MnCl 2形式存在，故C 错误；D 项，次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，④中产生黄绿色气体的反应
是：ClO －+ Cl －+ 2H + = Cl 2↑+ H 2O ，故D 正确；故选D 。
20．下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H 2S 溶液的pH 约为3.9，SnS 沉淀完全时溶液的pH 为1.6，FeS 开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH 为5.5。根据以上流程图，下列说法不正确．．．
的是( ) A ．操作I 所得滤液中不含有Fe 3＋
B ．操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH ＝2的主要目的是抑制Fe 2＋的水解
C ．操作Ⅱ中，通入H 2S 至饱和的目的是使Sn 2＋转化为SnS 沉淀并防止Fe 2＋被氧化。
D ．操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。
【答案】B
【解析】加稀硫酸目的是为了溶解铁屑，再通过过滤得到硫酸亚铁溶液，通入硫化氢是为了沉淀Sn 2+，但是饱和H 2S 溶液的pH 约为3.9，SnS 沉淀完全时溶液的pH 为1.6，FeS 开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH 为5.5，所以加入稀硫酸调节pH 为2，此时Sn 2+转变为SnS ，通过过滤的方式除去，最后通
过降温结晶的方式得到纯净绿矾。A 项，虽然杂质含有氧化铁可与稀硫酸反应产生Fe 3＋，但是含有过量的
铁单质，可与Fe 3＋反应生成Fe 2＋，所以操作I 所得滤液中不含有Fe 3＋，故A 正确；B 项，由分析可知，操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH ＝2的主要目的是使Fe 2＋不能沉淀，故B 错误；C
项，由分析可知，操作Ⅱ中，通
入H2S至饱和的目的是使Sn2＋转化为SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化，故C正确；D项，用乙醇作为洗涤剂的好处是：降低绿矾溶解度、更易挥发。所以操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分，故D 正确；故选B。
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、必做题(本题共6小题，共60分)
21．(5分)汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：
2NO＋2CO2CO2＋N2。
为研究如何提高该转化过程的反应速率，某课题组进行了以下实验探究。
【资料查阅】
A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。
实验编号实验
目的
T/℃
NO初始浓度/
mol·L－1
CO初始浓度
/mol·L－1
同种催化剂的比
表面积/m2·g－1
达平衡时所用
的时间/min
Ⅰ参照
实验
280 6.50×10－3 4.00×10－380 t
Ⅱ280 6.50×10－3 4.00×10－3120 0.5t
Ⅲ360 6.50×10－3 4.00×10－380 0.2t
(1)实验编号Ⅱ的实验目的为________________________________________。
(2)课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是__________，且__________反应速率将__________(填“增大”“减小”或“无影响”)。
【答案】(1)探究催化剂比表面积对反应速率的影响(2分)
(2)温度(1分)温度升高(1分)增大(1分)
【解析】(1)实验Ⅰ和实验Ⅱ的反应条件中，除了催化剂的比表面积大小不同以外，其他条件完全相同，说明实验目的是探究催化剂比表面积对反应速率的影响。(2)根据实验Ⅰ和实验Ⅲ可知，课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是温度。升高温度后，达到平衡需要的时间少，说明升高温度，反应速率增大，则反应时间减小。
22．(8分)以环已醇( )为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的实验流程如下：
其中“氧化”的实验过程：在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060mol)高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2mL(约0.031mol)环己醇，发生的主要反应为：
KOOC(CH2)4COOK ΔH<0
(1)“氧化”过程应采用___________加热。(填标号)
A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉
(2)“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图，为保证产品纯度，应选择的滴速为___________s/滴。
(3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到_____，则表明反应已经完成。
(4)“趁热抽滤”后，用________进行洗涤。
(5)室温下，相关物质溶解度如表。“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至__(填标号)。
A ．5mL
B ．10mL
C ．15mL
D ．20mL
(6)称取已二酸(Mr=146g/mol)样品0.2920g ，用新煮沸的50mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/LNaOH 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH 的平均体积为19.70mL.
①NaOH 溶液应装于_______ (填仪器名称).
②己二酸样品的纯度为___________.
【答案】(1)A(1分) (2)25(1分) (3)未出现紫红色(1分)
(4)热水(1分) (5)C(1分)
(6)①碱性滴定管(1分) ②98.5%(2分
)
【解析】(1)由题可知，“氧化”过程中反应温度为35℃，因此应采用热水浴加热；(2)为保证反应温度的稳定性(小于50℃)，由图可知，最好采用25s/滴；(3)0.031mol 环己醇完全氧化为KOOC(CH 2)4COOK ，失去
电子0.031mol×8=0.248mol ，而0.06mol 高锰酸钾在碱性条件下完全反应转移电子0.18mol(KMnO 4→MnO 2)，
由此可知，高锰酸钾先消耗完，若证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到未出现紫红色，
则说明已经完成；(4)趁热抽滤后，应用热水进行洗涤；(5)溶液中杂质KCl的质量为：
0.06mol×(39+35.5)g/mol=4.47g，完全溶解KCl所需水的体积为：4.47
100
33.3
?mL=13.42mL，当杂质全部溶解
在水中时，己二酸能够最大限度析出，故应浓缩溶液体积至15mL，故答选C；(6)NaOH溶液应装于碱式滴
定管；由HOOC(CH2)4COOH+2NaOH=2H2O+NaOOC(CH2)4COONa可知，n(NaOH)=1
2
n(HOOC(CH2)4COOH)，
故己二酸样品的纯度为
-3
19.710L0.2mol/L146g/mol0.5
100%
2.92g
????
?=98.5%。
23．(10分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：____。
(2)某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_____________。
②装置B的作用是______________________。
③装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为___________________。
④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是__________________。
(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入____________作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+＝5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为_________mol·L－1。
【答案】(1)2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－(1分)
(2)①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸(2分)
②防止倒吸(或作安全瓶) (1分)
③2ClO 3-＋H 2O 2＋2H +＝2ClO 2↑＋O 2↑＋2H 2O(2分)
④加大氮气的通入量(1分) (3)淀粉溶液(1分) 0.04(2分)
【解析】(1)ClO 2可将废水中的CN ?氧化成CO 2和N 2，离子方程式为：2ClO 2+2CN ?＝2CO 2+N 2+2Cl ?；
(2)①由于二氧化氯(ClO 2)在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，氮气可以起到搅拌作用，还能稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；②ClO 2气体易溶于水，故B 的作用是防止倒吸(或作安全瓶)；③装置A 为NaClO 3和H 2O 2在酸性条件下生成ClO 2气体，化学反应为：2NaClO 3+H 2O 2+H 2SO 4＝2ClO 2↑+Na 2SO 4+O 2↑+2H 2O ，所以离子方程式为2ClO 3-＋H 2O 2＋2H +＝2ClO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ；④装置C 中导管液面上升说明ClO 2浓度过大，为防止发生爆炸，应加大氮气的通入量；(3)ClO 2溶液加入足量的KI 溶液和H 2SO 4酸化氧化I ?为I 2，用淀粉做指示剂，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色达到滴定终点；根据关系式：2ClO 2～5I 2～10Na 2S 2O 3，则n(ClO 2)=
()2231n Na S O 5=1×0.1000mol/L 0.02L=0.0004mol 5?，C 中ClO 2溶液的浓度为0.0004mol =0.04mol/L 0.01L
。 24．(8分)Cl 2O 为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8 ℃，熔点－116 ℃。实验室可用潮湿的Cl 2与Na 2CO 3反应制取少量Cl 2O ，装置如下图Ⅰ：
回答下列问题：
(1)把浓盐酸直接滴在KMnO 4晶体上就可以产生Cl 2。请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A 处补画出正确的装置图，并作必要的标注。
(2)B 中试剂a 应选用________(填字母序号)。
a ．CCl 4
b ．饱和NaCl 溶液
c ．浓H 2SO 4
d ．饱和NaHCO 3溶液
(3)通入适量的氯气，在C 中生成棕黄色的物质Cl 2O ，该物质常温下为气体，方程式为____Cl 2
＋
____Na 2CO 3＋______===____NaHCO 3＋____NaCl ＋____Cl 2O
(4)对C 中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO 3、BaCl 2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO 3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。
(2分)
(2)b(1分) (3)2 2 H 2O 2 2 1(2分)
(4) (4分)
42(3)
用倒配法配平。即：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O。(4)反应后的固体C中可能是Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合物。证明是否含有Na2CO3，用BaCl2检验；是否含有NaHCO3，用Ba(OH)2或稀HNO3检验；是否含有NaCl，用AgNO3检验。
25．(14分)碱式碳酸铜可表示为x CuCO3·y Cu(OH)2，呈孔雀绿颜色，又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，下列实验对其组成进行相关探究。
[沉淀制备]称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于87.5 mL蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。
[实验探究]设计如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。
根据以上实验回答下列问题：
(1)配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是_________________________，所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为________。
(2)实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N2，然后关闭K，再点燃D处酒精灯。通入N2的作用是____________________________________________，B为安全瓶，其作用原理为_________________________________，C中盛装的试剂应是________。
(4)加热D后观察到的现象是_________________________________________。
(5)经查阅文献知：K sp(CaCO3)＝2.8×10－9，K sp(BaCO3)＝5.1×10－9，经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________(填字母)。
a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
(完整版)初三化学实验操作题专项练习
1 化学实验操作题专项练习 17．（11分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO 2来进行分析测定。 （1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程为 。其中二氧化锰的起到 作用。 （2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 (“a”或“b”）端通入。 （3）图（三）是用干燥纯净的O 2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是________________________________。 （4）为验证图（三）中装置②已将CO 2吸收完全，可在装置②与③之间加 入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为___（填字母）。 A. NaOH 溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸 五、（本题1个小题，共16分） 18.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行 探究请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由Cu 、Fe 2O 3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有： ①只有Cu ②只有Fe 2O 3 ③只有 Fe(OH)3 ④是Fe 2O 3与Fe(OH)3的混合物 ⑤是Cu 与Fe 2O 3的混合物 ⑥是Cu 与Fe(OH)3的混合物 【资料获悉】 ⑴ ⑵白色无水CuSO 4遇水变蓝； ⑶Cu 在FeCl 3溶液中发生反应：2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu 等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计） 【实验探究】 ⑴甲同学取适量红色粉末装入试管中，按下面左图进行实验。结果无水CuSO 4没有变蓝，从而排除猜想中的 （填猜想中的序号）。 ⑵在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中， 滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“乙”或“丙”）。 ⑶丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻 璃管中，按上面右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过
2019届高考化学二轮复习 第13讲 化学实验方案设计与评价专题跟踪训练
第13讲 化学实验方案设计与评价 专题跟踪训练(十三) 能力练(20分钟 50分) 非选择题(共50分) 1．(16分)三氯化硼是一种重要的化工原料。某同学设计的三氯化硼制备装置如图所示。 [查阅资料]①BCl 3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃； ②2B＋6HCl=====△ 2BCl 3＋3H 2； ③硼与铝的性质相似，氯化物也易水解，硼也能与碱反应。 请回答下列问题： (1)装置A 是用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为___________________________________________________。 (2)为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为________________________。 (3)装置E 中的试剂为__________，如果拆去装置E ，可能的后果是__________________________________。 (4)装置D 中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是__________________________，该装置中发生反应的化学方程式为____________________________。 (5)BCl 3与水能剧烈反应生成硼酸(H 3BO 3)和白雾，写出该反应的化学方程式______________________________________________。 (6)请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉__________________________。 [解析] (1)装置A 中发生反应的离子方程式为2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋ ＋5Cl 2↑＋8H 2O 。(2)由于制取的Cl 2中含杂质HCl 、H 2O ，所以Cl 2与硼反应前需要先除去Cl 2中含有的杂质，又因为“硼与铝的性质相似，氯化物也易水解”，生成BCl 3的装置中应防止水蒸气进入，故右侧应连接盛有浓H 2SO 4的干燥装置。装置的连接顺序为a→hi→fg→bc→de→j(f
冲刺高考 专题强化训练
专题强化训练(九) 语言表达简明、得体题 1．阅读下面一段文字，按要求完成后面的题目。 或许是与我们从小接受的教育有关，从家庭教育到学校教学教育，都要求“让、让、让”，即便在家庭中一群孩子一起玩耍，大人们要求的都是“大的必须让小的”，不管“小的”有没有道理，在学校，一直被要求谦卑畏缩、先人后己，课本还有“孔融让梨”的故事，慢慢地这种不与世人争的观念就潜移默化，悄悄地成了思维观念和处事方式。不是“不好意思”的处事方式不好，而是凡事不能过度，一旦过了某个临界，所谓的“不好意思”就演变成了“死要面子”。其实，“不好意思”这类人大多本性善良，不忍伤害他人，总站在对方角度考虑思考问题，把委屈和困难留给自己，把方便和快乐留给别人。 (1)在不改变语意的前提下，为了表达简明，文中必须删掉两个词语，分别是“________”和“________”。 (2)文中使用不得体的两个词语，分别是“________”和“________”。 答案：(1)教学思考(2)畏缩潜移默化 2．阅读下面一段文字，按要求完成后面的题目。 心理问题，是农村留守儿童最值得被注意关注的问题。长期的单亲监护或隔代监护，甚至是他人监护、无人监护，使留守儿童无法像其他孩子那样得到父母的关爱，家长也不能随时了解、把握孩子的心理、思想变化。这种亲情的缺失使孩子变得孤僻、抑郁，甚至有一种被扔了的感觉，严重地影响到了孩子心理的健康发展。这些心理方面的问题，直接影响到孩子的办事，使他们不论是在家里，还是在学校、社会都经常出现一些与其他孩子不一样的举动行为，这些行为常常超越道德、法律底线。 (1)在不改变语意的前提下，为了表达简明，文中必须删掉两个词语，分别是“__________”和“____________”。 (2)文中使用不得体的两个词语，分别是“__________”和“____________”。 答案：(1)注意举动(2)扔了办事 3．下面是××公司开业庆典的贺词的正文，请阅读并按要求完成后面的题目。 今天是××公司值得纪念的喜庆日子，我们在这里庆祝××公司隆重进行开业，值此开业庆典之际，请允许我对××公司表示热烈的祝贺。××公司是一个朝气蓬勃、富有想象力和创造力的公司，我们相信在上级主管部门的领导下，在社会各界朋友的过问下，经过公司全体同仁的努力拼搏，××公司一定会逐渐成长壮大！××公司就像一艘刚刚起航的航船，让我们一起同仇敌忾，驶向更美好的明天！ (1)在不改变语意的前提下，为了表达简明，文中必须删掉两个词语，分别是“__________”和“____________”。
初中化学实验探究题专题训练(整理).
初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。
2018高考复习之中国地理练习题
2018高考复习之中国地理练习题
中国自然地理概况填图训练及巩固练习题 一.基础知识检测（读图训练） (一) 中国地形图 1．主要地形区的骨架——山脉。 (1)三列东西走向山脉：a —阴山、昆仑山—b 、南岭。 (2)三列东北—西 南走向的山脉 ??? c 大兴安岭—太行山— d 巫山—雪峰山 长白山—e 武夷山 f 台湾山脉 (3)西北—东南走向山脉：g 、阿尔泰山脉。 (4)南北走向山脉：h 、横断山脉。 (5)弧形山脉：i 喜马拉雅山脉。 2．主要地形区分布。 (1)四大高原：A 青藏高原；B 内蒙古高原；C 云贵高原；D 高原。 (2)四大盆地：E 四川盆地；F 盆地；G 塔里木盆地；H 盆地。 (3)三大平原：L 东北平原；M 华北平原；N 长江中下游平原。 (4)三大丘陵：辽东丘陵、山东丘陵、东南丘陵。 (二) 中国气候分布图 1．读中国的温度带分布图，回答下列问题。 (1)填出图中数字代表的温度带名称：① 带；②中温带；③ 带；④ 带；⑤热带；⑥ 气候区。 (2)我国四大盆地分别位于的温度带： 塔里木盆地位于 带、准噶尔盆地位于 带、柴达木盆地位于高山气候区、四川盆地位于 带。
(3)黄河干流自上游到下游依次流经的温度带是高山气候区、暖温带、带、暖温带。 (4)甘肃省地跨带、暖温带、和高山气候区。 2.读季风区、非季风区、干湿地区分布图，回答下列问题。 (1)填出图中季风区与非季风区的界线： 大兴安岭—山脉—贺兰山—乌鞘岭 —山—唐古拉山—山一 线。 (2)干湿地区的划分是按照 的对比关系，其中湿润地区与半湿润地区 的分界线是mm年等降水量线，半 湿润地区和半干旱地区的分界线是 mm年等降水量线，半干旱地区与干旱地 区的分界线是mm年等降水量线。 (三)中国的河流、湖泊分布图 1.长江概况。 源头、注入海洋发源于①山，注入②海 流程、流量、流域面积全长6300 km，居世界第3位，流量近10000亿立方米；流域面积为180万平方千米 流经省区(简称) 青、藏、川、渝、云、鄂、湘、赣、皖、苏、沪上中下游的划分a为，b为 主要支流和湖泊③江，④岷江，⑤江，⑥江，⑦江，⑧湘江，⑨江，⑩湖，?湖
2020年高考化学实验题专题训练 (19)
2020年高考化学实验题专题训练 (19) 一、实验题（本大题共17小题，共170.0分） 1.碱式碳酸铜是一种绿色晶体，在无机工业中应用广泛，可用于制造含各种铜化合物、油漆颜料、 烟火、杀虫剂，在有机工业中用作有机合成催化剂，也可以用于医药等。按要求回答下列问题：Ⅰ碱式碳酸铜的制备流程如图： 生成碱式碳酸铜的化学方程式是_____________________________。 反应温度一般控制在，温度过高搅拌时会出现黑色沉淀，用化学方程式解释可能的原因_________________________。 证明碱式碳酸铜洗涤干净的操作是___________________________________。 Ⅱ碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为。某实验小组利用下列装置测定碱式碳酸铜样品的组成。 按气流从左到右，装置接口的连接顺序为_______________________。 实验过程中需要两次通入空气，第一次通空气是在检验装置的气密性并加入药品后，关闭________填“、、”打开________填“、、”，再通空气，第二次通入空气的作用是_______________________。 某同学在实验过程中采集了如下数据： 装置A实验后增重装置B实验后增重 根据采集的数据，写出该样品组成的化学式_____________。 2.甘氨酸亚铁络合物是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的 预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下：
已知： 甘氨酸 异抗坏血酸甘氨酸亚铁 易溶于水 微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 有弱酸性和强还原性 易溶于水 难溶于乙醇 易溶于水 难溶于乙醇 易溶于水 易溶于乙醇 请回答： 合成装置中仪器b的名称是________。 请指出合成过程中，为了防止被氧化，采取的措施是________。 写出水浴加热过程中生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式：________。 下列说法正确的是________。 A.滴入液体前，应先打开合成装置中滴液漏斗a的上口玻璃塞 B.根据题中所给信息，步骤Ⅰ中亚铁盐应选用 C.步骤Ⅲ中分离方法可以是过滤 D.步骤Ⅳ，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥 合成过程需控制，试说明理由________。 步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是________。 若甘氨酸的投料量为，得到纯品，则产品的产率为________保留一位小数。
2020届 高三二轮复习专题强化训练(一)
专题强化训练(一) Ⅰ. 语法填空 A One night four college kids 1. (stay) out late，partying and having a good time. They paid no mind 2. the test they had scheduled for the next day and didn't study. In the morning，they hatched a plan to get out of 3. (take) their test. They covered 4. (they) with grease (润滑油) and dirt and went to the Dean's office 5. (nervous). Once there, they said they 6. (be) to a wedding the previous night and on the way back they got 7. flat tire and had to push the car back to campus. The Dean listened to their sad story and got lost in deep 8. (think). Then he offered them a retest three days later. They thanked him and accepted his offer. 9. the test day arrived，they went to the Dean. The Dean put them all in separate 10. (room) for the test. They were fine with this since they had all studied hard. Then they saw the test. It had 2 questions. B Owing to the effect of traditional Chinese medicine and treatment, it becomes more and more popular now in the world. Traditional Chinese medicine originated in ancient and developed for 1. long time. It has collected various ways to treat 2. (differ) diseases. Traditional Chinese medicine pays attention 3. the balance of the body system. Once the body system balances, the disease 4. (disappear). The damage of the body system is the source of the disease. TCM is an important part of Chinese culture. Great 5. (success) have been made in many areas through TCM cure. As to acute stomachache, there is no need 6. (have) an operation; all you need is a cup of Chinese herbs, 7. the western way takes more time and money. You may even take the risk of 8. (infect) after operation. 9. (compare) with the western medicine high fees, TCM has a reasonable price that ordinary people can afford. I think TCM will be the mainstream in the health services in the future in China. And our country should invest more money on the 10. (develop) of TCM; make sure it is not going to fade away. Ⅱ. 短文改错 Early rising has many advantage. First, it helps us to keep health. We all need fresh air, and the air is freshest in the morning. Beside, we can improve our health by exercise regularly in the morning. Second, it can also benefits our study because in the morning we can learn more quickly. Third, it can make us to plan our work for the day. Only without a proper plan can we work well. Early rising can allow us enough time to get ready for your work. So we say that those who always gets up late should make an effort to get up early.
初中化学实验题专题训练
2012年中考化学实验题专题训练 1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。 回答下列问题： （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。 （3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有： ①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。 正确的操作顺序（序号）是。 （5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。 、CO和HCl组成，请从图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：（注意：2. 为验证某混合气体由H 2 图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。） （1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。 （2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。 3.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：
甲 乙 丙 丁 （1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。 （2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A 接 ， 接 ，G 接 。 （3）C 处放出的气体为 ，应 处理。 （4）装置丁中反应管内的现象是 。（5）装置乙中的现象是 。 4. 一种气体可能含有N 2、H 2O （气）、CO 2、H 2和CO 中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A 中试剂足量）： 该同学观察到的现象为：A 、E 中澄清的石灰水变浑浊，B 、F 中无水硫酸铜变蓝，C 中浓H 2SO 4无明显变化，D 中氧化铜转化为一种红色物质。于是他得到如下结论：气体中① 肯定不含CO 2；② 肯定含CO ； ③ 肯定含H 2O （气）；④ 肯定含H 2；⑤ 可能含N 2。你认为不正确．．．的结论是 （填序号）。为使实验得到正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是 （填代号）。其中C 中浓42SO H 的作用是 ，F 中无水硫酸铜的作用是 。 5. 图3所示装置有多种用途。 图3 请回答下列问题： （1）洗气：除去CO 2中的水蒸气，装置内应盛的物质是 。 （2）检验：证明CO 中混有CO 2，装置内应盛 。
高考化学实验专题练习
20XX年高考化学实验专题练习（21） 1．（14分）亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。 （一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用： （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________________________、Fe3++SCN-＝[Fe（SCN）]2+。 （2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）____________。 A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在 B．在制药过程中生成少量三价铁 C．药品储存过程中有少量三价铁生成 （3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有______性；怎样理解药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”这句话?____________。 （二）乙同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理 为5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O 。准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1 000mL溶液，取出20．00mL，用0．020 0mol／L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00 mL． （4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是_______（填编号）。 A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸 （5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________（填编号）。 （6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）? 2．（15分）纳米材料二氧化钛（TiO2）可做优良的催化剂。 资料卡片 物质熔点/℃沸点/℃ SiCl4－70 57．6 TiCl4－25 136．5
2020版高考语文一轮复习专题强化训练30小说探究题
专题强化训练(三十) 小说探究题 一、阅读下面的文字，完成1～3题。 送不出去的祝福 吕啸天 临近新年还有三天，丰城莲花山来福寺住持喜福大师派弟子虚水下山，带着祥符把新年的美好祝愿送给丰城的百姓。虚水出家才几个月，做这样的事还是第一次。他问喜福大师：“师父，居住在山下的施主几十万人，弟子不知道该送给谁合适。” “一念之慈，万物皆善。福喜之愿，万人皆喜。”喜福大师微微一笑说，“新年的祝福当送给有缘之人。” 虚水一边下山一边想，居住在丰城的百姓有几十万，归纳起来只有两种：富人和穷人。于是他一路打听来到了丰城首富何有国的府上。年近半百的何有国抽着水烟在府上安排管家置办年货、搭戏台。听虚水道明来意，何有国冷冷一笑说：“何某经营商号顺风顺水，家大业大，富贵满门，何须寺里再来凑这个热闹？”让管家把放在桌上的祥符一把塞回虚水的手中，连推带送把虚水赶了出去。 虚水无奈，一路打听又来到了城北莲花村村民向喜莲家中。年过三十的向喜莲，丈夫暴病而亡，寡居的她一人带着两个孩子靠种几亩薄地度日，常常吃了上顿没下顿，为一日三餐操碎了心。眼下她正为过年饭菜和两个孩子的新衣服发愁。虚水递过来的祥符，她看都没看：“不能当饭吃，不能当衣穿，有什么用？你拿走。”她也把虚水赶了出去。 祥符和新年的美好祝愿送不出去，接连碰了两个钉子，虚水感到很憋屈，再也没有心思做下去了。回到寺里，虚水说了下山的经过。喜福大师微微一笑说：“出家之人，不拘俗世之念。明早你再下山，再找此两人送上祝福。” 师命难违。次日一早，虚水又带着祥符和新年的美好祝愿下山。他再次来到何有国的府上。虚水二次登门，何有国没有见他，也没有接受他的祥符。何有国这样做不是说他真的不需要美好祝愿。他是担心一旦接受了祥符，今后寺里借送祝福之名向他伸手要银子，就不好拒绝。何有国想了片刻，让管家拿了三两银子交给虚水，说是捐给寺里的香火钱。 虽然还是没有送出祥符，但得到了三两银子的捐赠，虚水心里好受了一些。他又走了两个时辰，来到了向喜莲的家中。年关更近，穷苦人的生活更显得艰难。向喜莲愁苦满脸，坐在旧房子角落里暗自垂泪，两个年幼的孩子躲在一边哭泣，显得很凄惶。 虚水叹了一声，心想：她这个样子再送上祥符，她肯定不要。他做出了新的决定：把何有国捐给寺里的三两银子转捐给向喜莲。 向喜莲接过银子，激动得放声大哭，让两个孩子给虚水磕头谢恩。虚水扶起孩子，逃也似的离开村里。
初中化学实验探究题专题训练及答案
初中化学实验探究题专题训练（三） 1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的 稀盐酸。回答下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式 为。 （2）实验②的探究目的 是。 （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略） （1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。 （2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为； C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是； 待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论 是。 （3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是， 有关反应的方程式为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的 粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。
用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁， 她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。 于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知： （1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： 3 Fe 2O 3 + CO 2 Fe 3O 4+ CO 2 （2）四氧化三铁（Fe 3O 4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。 因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？ ，请 具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否 含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是 ，将该试剂与黑色固体混合，通过观察 ，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na 2CO 3·3H 2O 2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸 钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ：A 剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B 剂的作用是催化作用。 △ === 氧 氧立得复方制氧剂 A 剂：固体氧释放剂。 B 剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 1. 用法与用量：将A 剂、B 剂先后放入装好水的 氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2. 规格：A 剂：50g/包 B 剂：3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓
2018高考专题训练
专题训练1：政论文＋学术论文 一、阅读下面的文字，完成后面的题目。(9分) 丝绸之路与中西方文明交流 刘敏岳亮 在文明初起的时代，亚欧大陆的东西两端星光熠熠，照亮了各处的夜空。一边天生仲尼，万古长夜将尽；一边柏拉图走出洞穴，迎接明媚的阳光。虽然两个大陆中间的广漠横无际涯，又层峦叠嶂，但声声驼铃却串起了东西文明汇聚、世界民族交融的动人故事，一卷卷绮丽的丝绸渲染了沿途壮美的风景。这条沟通中西、美丽而又沧桑的文明纽带就是丝绸之路。 作为古代中西方文化交流的一条实际通道，丝绸之路有着多条路线和悠久的历史。春秋战国之际，随着古代游牧民族的脚步，东西方之间贸易往来已经开始，其路线被称为“草原之路”。这就是丝路的前身。草原之路，从黄河中游，北上经蒙古草原，越阿尔泰山脉进入哈萨克草原；再经里海北岸、黑海北岸直达多瑙河流域。正是通过这条道路，当时为中国所独有的丝绸进入西方世界。到两汉时期，张骞受命西进通使西域，正式宣告了陆上丝路主干道的形成。及至唐代，社会的繁荣、先进的文明、开放的文化，吸引了世界各国人民来华贸易，陆上丝路弦歌不绝，海上丝路也逐渐建立起来。 丝绸之路是一条鲜活的道路，它不仅加强了不同国家、不同民族之间的交往，还加强了彼此间的思想文化交流。 隋唐时期，中国与波斯一直保持着非常友好的关系，双方使者不断，相互之间的文化交流丰富多彩，不论是作为波斯物质文化代表的金银器，还是作为精神文化的景教、摩尼教，都从波斯传入了中国，丰富了中国的传统文化。同时，撒马尔罕壁画上手捧丝绢的唐朝使者，波斯、阿拉伯文献对中国物产、工艺传入的记录，以及大量瓷器、丝织品的考古发现，都说明了中国文化向西传播的广度和深度。事实上，古代中西之间的交流，不论是丝绸、玉器、香料、陶瓷、珍禽等物质层面的物品，还是佛教、景教、伊斯兰教、儒家思想、道教等思想层面的结晶，都是通过这条东西交往的道路进行双方交流的。 在丝绸之路汇聚的多种宗教文化既相互碰撞，又和平共处，和谐共存。汉唐时期经丝绸之路传入中国的思想观念以佛教的影响力最为巨大。中华王朝不论迎佛也好，辟佛也罢，都展现了佛教对代表中国意识形态的儒家思想的新塑造。西域的于阗王国是丝路上一颗璀璨的明珠，不仅是商人驻足之处，也是西行东来的僧侣歇脚所在。这里修筑了大量的佛寺，宝殿主尊是佛像，佛像两边上方都是千佛，而下方则往往描绘地方神祇，其外部特征有似祆教神祇。由此可以看出，丝路上的诸神之间并没有战争，而是安然地保佑着各自的信徒。 按照塞缪尔·亨廷顿的观点，不同文化由于自我认知身份的差异而存在着激烈的冲突。但历史经验表明，在冲突之外，文明之间还有着更为广泛的交流和竞争。公元751年，唐王朝与大食爆发战争，史称“怛罗斯之役”。这件小小的战事插曲迅速被和平交流取代，唐朝大量被俘工匠随大食军队西归，直接使得以中国造纸术为代表的科技西传。随后，中亚撒马尔罕形成了一个造纸中心，并在以后的岁月中将造纸术从西亚传入欧洲，埃及人的纸草和羊皮纸开始退出舞台。可以说，怛罗斯之战在中西文化交流史上极具象征性。抛开军事上的胜败不论，中国文明与阿拉伯文明在怛罗斯之外的广阔空间里竞争并共生，对双方文化的发展都极具积极意义。文化多元、文明交往、和谐共存，这正是丝绸之路留给今天的我们最可宝贵的财富。 (节选自《丝绸之路与中西文明交流》，有删改) 1．下列关于原文内容的表述，不正确的一项是(3分)() A．东西文明在初起时代，都诞生过开启文明的巨星，丝绸之路则突破地域隔阂使不同文化走向交融，成为穿越时空的文明长廊。
高考化学实验专题选择题训练(答案详解)
高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ） 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是
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专题强化训练(四十一)散文探究题 [2017·河南省益阳市箴言中学三模]阅读下面的文字，完成1～3题。 桃园杂记 李广田 我的故乡在黄河与清河两流之间。县名齐东，济南府属。土质为白沙壤，宜种五谷与棉及落花生等。无山，多树，凡道旁田畔间均广植榆柳。县西境方圆数十里一带，则盛产桃。间有杏，不过于桃树行里添插些隙空而已。世之人只知有“肥桃”而不知尚有“齐东桃”，这应当说是见闻不广的过失。我这样说话，意在使自家人多卖些铜钱过日子，实在是因为年头不好，连家乡的桃树也遭了末运，现在是一年年地逐渐减少了。 故乡的桃李，是有着很好的景色的。计算时间，从三月花开时起，至八月拔园时止，差不多占去了半年日子。所谓拔园，就是把最后的桃子也都摘掉。最多也只剩着一种既不美观也少甘美的秋桃，这时候园里的篱笆也已除去，表示已不必再昼夜看守了。最好的时候大概还是春天吧，遍野红花，又恰好有绿柳相衬，早晚烟霞中，罩一片锦绣画图，一些用低矮土屋所组成的小村庄，这时候是恰如其分地显得好看了。到了夏天，有的桃实已届成熟，走在桃园路边，也许于茂密的秀长桃叶间，看见有刚刚点了一滴红唇的桃子，桃的香气，是无论走在什么地方都可以闻到的，尤其当早夜，或雨后。说起雨后，这使我想起布谷，这时候种谷的日子已过：是锄谷的时候了，布谷改声，鸣如“荒谷早锄”，我的故乡人却呼作“光光多锄”。这种鸟以午夜至清晨之间叫得最勤，再就是雨霁天晴的时候了。叫的时候又仿佛另有一个作吱吱鸣声在远方呼应，说这是雌雄唱和，也许是真实的事情。这种鸟也好像并无一定的宿处，只常见它们往来于桃树柳树间，忽地飞起，又且飞且鸣罢了。我永不能忘记的，是这时候的雨后天气，天空也许半阴半晴，有片片灰云在头上移动，禾田上冒着轻轻水汽，桃树柳树上还带着如烟的湿雾，停了工作的农人又继续着，看守桃园的也不再躲在园屋里。——这时候的每个桃园都已建起了一座临时的小屋，有的用土作为墙壁而以树枝之类作为顶篷，有的则只用芦席做成。守园人则多半是老人或年轻姑娘。他们看桃园，同时又做着种种事情，如织麻或纺线之类。落雨的时候便躲在那座小屋内，雨晴之后则出来各处走走，到别家园里找人闲话。孩子们呢，这时候都穿了最简单的衣服在泥道上跑来跑去，唱着歌，和“光光多锄”互相应答。 在大城市里，是不常听到这种鸟声的，但偶一听到，我就立刻被带到了故乡的桃园去，而且这极简单却又最能表现出孩子的快乐的歌唱，也同时很清脆地响在我的耳里。我听不到这种唱答已经有七八年之久了。 今次偶然回到家乡，是多少年唯一能看到桃花的一次，然而使我惊讶的，却是桃花已不再那么多了，有许多桃园都已变成了平坦的农田，这原因我不大明白，问乡里人，则只说这里的土地都已衰老，不能再生新的桃树了。当自己年幼时候，记得桃的种类是颇多的，有各
高考散文复习专题训练
左公柳,西北天际的一抹绿云 梁 衡 ①在清代以前古人写西北的诗词中最常见的词句是“大漠孤烟”“平沙无垠”“白骨 在野”“春风不度”等。左宗棠和他的湘军改写了西北风物志,也改写了西北文学史。三千里大道,百万棵左公柳及陌上桑、沙中湖、江南景的出现为西北灰黄的天际抹上一笔重重的新绿,也给沉闷枯寂的西北诗坛带来了生机。一时以左公柳为题材的诗歌传唱不休。最流行的一首是左宗棠部下一个叫杨昌浚的人的真实感叹:“大将筹边尚未还,湖湘子弟满天山。 新栽杨柳三千里,引得春风度玉关。”杨并不是诗人,也未见再有其他的诗作行世,但只这一首便足以让他跻身诗坛,流芳百世。自左宗棠之后,在文学作品中,春风终于度过了玉门关。 ②文学反映现实,生活造就文学,这真是颠扑不破的真理。清代之后,左公柳成了开发西北的标志,也成了文人竞相唱和的主题。就是在新中国成立后一段时间,史家对左宗棠或贬 或缄之时,文人和民间对左公柳的歌颂也从未间断。如果以杨昌浚的诗打头,顺流而下足可 以编出一部蔚为壮观的《左公柳诗文集》。这里面不乏名家之作。 ③1934年春,小说家张恨水漫游西北,是年正遇大旱,无奈之下百姓以柳树皮充饥。张 有感写了一首《竹枝词》:“大旱要谢左宗棠,种下垂柳绿两行。剥下树皮和草煮,又充饭菜又充汤。”1935年7月,名记者范长江到西北采访,左公柳也被写入了他的《中国的西北角》:“庄浪河东西两岸的冲积平原上杨柳相望,水渠交通……道旁尚间有左宗棠征新疆时所植 柳树,古老苍劲,令人对左氏之雄才大略不胜其企慕之思。”民国期间,教育部长、诗人罗家伦出国途经西北,见左公柳大为感动,写词一首,经赵元任作曲成为传唱一时的校园歌曲。 ④至于民间传说和一般文人笔下的诗画就更见真情。西北一直有左宗棠杀驴护树的传说。左最恨毁树,严令不许牲口啃食。左去世后不久,当时很有名的《点石斋画报》曾发表 一幅《甘棠遗泽》图,再现左公大道的真实情景:山川逶迤,大道向天,绿柳浓荫中行人正在 赶路。画上题字曰:“种树十余年来,浓荫蔽日,翠幄连云,六月徂暑者,荫赐于下,无不感文 襄公(左宗棠身后谥文襄公)之德”,“手泽在途,口碑载道,千年遗爱”。 ⑤一个人和他栽的一棵树能经得起民间一百多年的传唱不衰,其中必有道理。文学形象所意象化了的春风实际上就是左公精神。春风何能度玉门,为有振臂呼风人。左是在政治腐败、国危民穷、环境恶劣的大背景下去西北的。按说他只有平乱之命,并无建设之责。但儒家的担当精神和胸中的才学让他觉得应该为整顿、开发西北尽一点力。左宗棠挟军事胜利 之威,掀起了一股新政的狂飙,扫荡着那经年累世的污泥浊水。西北严酷的现实与一个南国 饱学的儒生,砥砺出一串精神的火花,闪耀在中国古代史的最后一章之上,绽放出一丝回暖的春意。 ⑥左宗棠在西北开创的政治新风有这样几个特点。一是强化国家主权,力主新疆建省。他痛斥朝中那些放弃西北的谬论,前后五次上书吁请建省,终得批准,从此西北版图归一统。二是反贪倡廉。清晚期的政治已成糜烂之局,何况西北,鞭长莫及。地方官为所欲为,贪腐成性。他严查了几个地方和军队贪污、吃空饷的典型,严立新规。而他自己高风亮节,以身作则。陕甘军费,他每年过手1240万两白银,无一毫不清。西北十年,没有安排一个亲朋,有家乡远来投靠者都自费招待,又贴路费送回。三是惩治不作为。他最恨那些身居要位怕事、躲事、不干事的懒官、庸官,常驳回其文,令其重办,“如有一字含糊,定唯该道是问!”其严厉作风无人不怕。四是亲民恤下。战乱之后十室九空,他细心安排移民,村庄选址、沿途护送 无不想到,又计算到牲畜、种子、口粮。光绪三年大旱,他命在西安开粥厂,路人都可来喝, 多时一天七万人。他身为钦差、总督,又年过六旬,带兵时仍住帐篷。地方官劝他住馆舍,他说“斗帐虽寒,犹愈于士卒之苦也”。五是务实,不喜虚荣。他人还未到兰州,当地乡绅已为他修了一座歌功颂德的生祠,他立令拆毁。地方官员或前方将领有写信来问安者,他说百废
2020年高考化学实验题专题训练 (44)
2020年高考化学实验题专题训练 (44) 一、实验题（本大题共27小题，共270.0分） 1.间硝基苯胺是一种重要的有机合成中间体，它是一种黄色针状晶体，微溶于冷水，在水中的溶 解度随温度升高而增大，易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。实验室制备间硝基苯胺的反应原理及装置如下夹持及加热装置略去： 实验步骤： 硫氢化钠溶液的制备 将溶于水中，分批加入粉末，完全溶解后，慢慢加入甲醇，冰水浴冷却，立即析出一水合碳酸钠。静置，抽滤，滤饼用甲醇分三次洗涤，合并滤液和洗涤液备用。 间硝基苯胺的制备 在A中将间二硝基苯溶于热甲醇中，装上B，从B的顶端加入上述硫氢化钠溶液，水浴加热回流。冷却至室温后，改为蒸馏装置，蒸出大部分甲醇，将残液倾入 冷水中，立即析出间硝基苯胺粗品，抽滤，洗涤，重结晶，脱色后，得黄色的间硝基苯胺针状晶体。 回答下列问题： 仪器B的名称是______________，使用时要从_________填“a”或“b”口通入冷水；滴液漏斗的细支管c的作用是______________________________________________。 写出步骤中总反应的离子方程式：__________________________________________。 步骤中合并洗涤液的目的是________________________________________________。 步骤中制备装置改为蒸馏装置，需增加的仪器除了蒸馏头、温度计、尾接管之外，还有_________、_________。 步骤中蒸出大部分甲醇的目的是____________________________________________。