物理化学面试常问简答题
物理化学简答题
物理化学简答题1. 什么是化学反应速率?化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
在化学反应中，反应速率的大小可以揭示反应进行的快慢，以及化学反应动力学的特征。
2. 如何确定一个反应的速率常数?反应速率常数是描述化学反应速率大小的量。
确定速率常数的方法有多种，其中一种常见的方法是利用速率方程式和实验数据进行求解。
实验数据可以通过测量反应物消耗和生成物产生的量来获得，然后将数据代入速率方程式，通过拟合求解出速率常数的数值。
3. 什么是化学平衡?化学平衡指的是在封闭容器中，化学反应的反应物和生成物浓度不再发生持续变化的状态。
在化学平衡下，反应物的摩尔比和生成物的摩尔比保持恒定，但并不意味着反应停止进行，而是正逆反应以相同的速率互相进行，保持动态平衡。
4. 阐述平衡常数的意义和计算方法。
平衡常数是在一定温度下，一个化学反应的反应物和生成物浓度之间的比值。
平衡常数的大小可以反映化学反应到达平衡时的偏向性，常用符号为K。
平衡常数计算方法为将反应物和生成物的浓度按其在平衡时的摩尔比写成幂函数，幂的指数为其在平衡时的摩尔数，然后将各项系数相乘得到平衡常数。
5. 什么是活化能?活化能是指在化学反应中，反应物发生转化成生成物所需克服的能垒。
化学反应的进行需要克服能量差，活化能正好代表了化学反应进行所需的能量。
6. 什么是扩散?扩散是指物质在非均匀条件下由高浓度区向低浓度区传输的过程。
在物理化学中，分子与分子之间发生撞击，从而使得物质的分布发生变化，这一过程被称为扩散。
7. 解释溶解度和溶解度积的概念。
溶解度是指在特定温度和压强下，溶液中能溶解的最大量溶质的浓度。
溶解度积是指在溶液中某物质溶解至饱和时，溶液中该物质的稀释浓度和平衡条件之间的关系，通常用符号Ksp表示。
8. 什么是极化和离解?极化是指当电场作用于非极性分子或原子时，电子云会发生偏移，使原本电中性的分子或原子获得一个或多个极化电荷。
离解是指溶质在溶剂中分解为可溶性离子的过程。
物理化学简答题
物理化学简答题：1、根据系统与环境之间的关系可以将系统分为哪几类？都有什么特点？敞开系统：系统与环境之间有物质交换，又有能量的传递封闭系统：系统与环境之间没有物质交换，只有能量的传递孤立系统：系统与环境之间既无物质交换也无能量的传递2、什么是热力学平衡态？它需要满足哪些条件？热力学平衡状态：如果系统的性质不随时间变化，则该系统就处于热力学平衡状态。
热平衡系统各部分的温度相等力学平衡系统各部分之间没有不平衡的力存在相平衡系统中各相的组成和数量不随时间而变化化学平衡系统中化学反应达到平衡时，系统的组成不随时间而变3、什么是状态函数，状态函数具有哪些特性。
状态函数：由系统状态确定的系统的各种热力学性质（1）是状态的单值函数（2）改变化量决定于初末状态（3）状态函数的微小变化在数学上是全微分4、多组分系统的分类有哪些？混合物：任何组分可按同样的方法来处理的均相系统。
溶液：各组分不能用同样的方法来处理的均相系统稀溶液：如果溶质的含量较少，溶质摩尔分数总和远小于1。
5、常用浓度的表达式有哪些？（还有对应公式P76）质量分数摩尔分数物质的量浓度质量摩尔浓度6、什么是混合物什么是溶液？两者之间的区别是什么？混合物：任何组分可按同样的方法来处理的均相系统。
溶液：各组分不能用同样的方法来处理的均相系统区别：多组分的均相系统按组分，在热力学中能做相同处理，为混合物；不能相同处理为溶液。
7、电极命名电化学约定阳极：发生氧化反应放出电子的电极阴极：发生还原反应获得电子的电极物理学约定正极：电势高的电极负极：电势低的电极8、电导率代表的物理意义相距1 m、截面积为1 m2的两平行电极间放置1 m3电解质溶液时所具有的电导。
9、测定反应速率要求在不同时刻测出反应物或产物之一的浓度。
一般采用化学或物理方法，请说出两种方法优点与不足。
、化学方法：优点：能直接得到浓度的绝对值不足：操作复杂，分析速度慢物理方法：优点：连续、快速、方便不足：干扰因素易扩散误差10、催化剂的作用与特点①催化剂反应前后量相同 ②化学平衡、状态函数均不改变③在热力学允许下 ④ 催化剂有选择性。
物理化学简答题
简答题：1、可逆电池的必须具备的条件:(1)电池在放点时所进行的反应与充电时的反应必须互为逆反应（2)根据热力学可逆过程的概念，只有当电池充电或者放电时E与E外只差一个无限小即E=E+_dE,使电流为无限小，因此不会有电能不可逆的转化为热能现象发生，放符合可逆过程的条件2液体接界电势，如何消除?答：一是避免使用有液接界面的原电池，但并非任何情况都能实现;二是使用盐桥，使两种溶液不能直接接触。
3第二类导体的导电机理;答：考正负离子的移动导电，气导电任务是由正负离子共同承担的4、科尔劳施离子独立运动定律；答;在无限稀释的溶液中，离子彼此独立运动，互不影响，无限稀释电解质的摩尔电导率等于无限稀释阴阳离子的摩尔电导率之和5、离子氛；答：中心离子好像是被一层异号的电荷包围着，这层异号电荷的子女给电荷在数值上等于中心离子的电荷，统计的看，这层异号电荷是球星对称的，这层电荷所构成的球体称为离子氛6、基元反应；答：由反应物分子在碰撞中一步转化为生成物分子的反应称为基元反应7、反应速率，碎温度的变化通常有的五种类型?答：(a)型r--T之间呈指数上升关系；（b)为爆炸型；（c)为先升后降型（d)型较为复杂，前半段与（c）型相似，继续升高温度，速率又开始增加；（e)为下降型。
8、活化分子；阿伦尼乌斯活化能？答：由非活化分子转变为活化分子所需要的能量就是活化能9、催化剂的基本特性？答：（1）催化剂参与反应，改变了反应历程和反应活化能，从而改变了反应速率（2)催化剂只能改变反应速率二不能影响化学平衡（3)某些催化反应的速率与催化剂的浓度成正比（4）催化剂有特殊的选择性（5）在催化反应系统中加入少量的杂质可能强烈影响催化剂的作用10、多相催化反应的一般步骤；答：（1）反应物分子向催化剂表面扩散（2）反应物被催化剂表面吸附，这一步属于化学吸附（3）被吸附的分子在催化剂表面上进行反应（4）产物分子从催化剂表面脱附（5）产物分子扩散离开催化剂表面11、朗缪尔单分子层吸附理论的基本假设（1）单分子层吸附（2)固体表面是均匀的（3）背媳妇的固体表面上的分子相互之间无互相作用力（4）吸附平面是动态平衡12、摩尔电导率？答：在相距为单位距离的两个平行板电极之间，放置含有1mol电解质的溶液，这时溶液所具有的电导率为摩尔电导率。
物理化学试题集简答题
1.有人认为“理想气体等温膨胀过程⊿U=0，热全部变成了功，与热力学第二定律的开尔文说法不符”请指出错误所在。
答：开氏说法为不可能从单一热源取出热使之变为功而不留下其它变化。
关键是不留下其它变化，理想气体等温膨胀时热全部变成了功，体积增大了，环境体积缩小了，留下了变化，故原说法并不违反开氏说法。
2.有人认为“冷冻机可以从低温热源吸热放给高温热源，这与克劳修斯表述不符”请指出错误所在。
答：克氏说法为不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其它变化。
冷冻机从低温热源吸热放给高温热源时环境失去了功，得到了热留下了变化，故并不违反克氏说法。
3.有人认为“被压瘪了的乒乓球在热水中能复原，这是个从单一热源吸热对外作功的过程，与开尔文说法不符”请指出错误所在。
答：开尔文说法必须在孤立系统中才成立。
4.有人认为“理想气体等温膨胀过程⊿U=0，热全部变成了功，与热力学第二定律的开尔文说法不符”请指出错误所在。
5.水自发地从高处往低处流，请从此例子中说明自发过程的特征有哪些？答：有方向的单一性和限度；具有不可逆性；具有可作功的能力。
6.简要说明卡诺热机的工作循环和卡诺热机的热机效率极限答：过程1：等温可逆膨胀；过程2：绝热可逆膨胀；过程3：等温可逆压缩；过程4：绝热可逆压缩；形成循环，最后气体回复原状。
η＝1－T1/T2，T1＞0，可逆热机效率的极限：η＜17.为什么表面活性剂能大大地降低水的表面张力。
答：因为表面活性剂分子是由亲水的极性基团（如－COOH，－CONH2，－OSO3, －OH等）和憎水的非极性基团（如碳氢基团）组成的有机化合物，极性基团与水分子有较大的吸引力，它的存在有利于其在水中的均匀分布；非极性基团与水分子的吸引力远小于水分子之间的吸引力，故它的存在有利于表面活性剂分子聚集在溶液表面或水－油两相界面，因此当表面活性剂溶于水时将会吸附在水的表面上，采取极性基团向着水，非极性基团指向空气（或油相）的表面定向，这种定向排列使水和另一相的接触面减小，从而引起水的表面张力显著降低。
物理化学题库简答题(60题,6页)汇总
第四部分：简答题（60题）第一章；气体501压力对气体的粘度有影响吗？答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。
第二章 ：热力学第一定律502说明下列有关功的计算公式的使用条件。
（1）W ＝－p(外)ΔV（2）W ＝－nRTlnV2/V1（3）)1/()(12γ---=T T nR W γ＝Cp/Cv答：由体积功计算的一般公式⎰-=dV p W )(外可知：（1）外压恒定过程。
（2）理想气体恒温可逆过程（3）理想气体绝热可逆过程。
503从同一始态膨胀至体积相同的终态时，为什么理想气体的恒温膨胀功总大于绝热可逆膨胀功？答：两过程中压力下降程度不同，理想气体恒温可逆膨胀过程中从环境吸热因此压力下降较小，而理想气体绝热可逆膨胀过程中无法从环境吸热故压力下降较大，因此理想气体恒温可逆膨胀过程所做的功总是大于绝热可逆膨胀过程所做的功。
504系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？答：否。
其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。
而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。
505 25℃100KPa 下液态氮的标准摩尔生成热(298)f m H K ∆为零吗？答：否。
因为按规定只有25℃100Kpa 下最稳定的单质的标准摩尔生成热才为零。
液态氮虽为单质，但在25℃100Kpa 下不能稳定存在，故其(298)f m H K ∆不等于零。
只有气态氮的(298)f m H K ∆才为零。
506热力学平衡态包括哪几种平衡？答：热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡。
507卡诺循环包括哪几种过程？答：等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩、绝热可逆压缩。
508可逆过程的特点是什么？答：1）可逆过程以无限小的变化进行，整个过程由一系列接近平衡态的状态构成。
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可逆电池必须具备的条件是什么?（1）电极上的化学反应可向正、反两个方向进行（2）可逆电池在工作时，不论是充电或放电，所通过的电流必须十分微小，电池是在接近平衡状态下工作的物理吸附和化学吸附都有哪些区别?PbCl2是一种难溶化合物，其溶度积近似值为10—5，请你用两种电化学方法，简述测定其确切值的基本原理。
①采用电导法②采用单液电池H2(p)/HCl(m)/ PbCl2(s)，Pb2.电解质溶液的导电能力与哪些因素有关？【答】电解质溶液导电能力与电解质的本性及浓度的有关。
3.为什么定义电导率还要定义摩尔电导率？两者有什么关系？【答】因为电导率与浓度有关，两者之间的关系为m/c 。
4.电解质溶液的电导测定有何实际意义？【答】测定电离度、溶度积等。
、5.如何实现化学能向电能的转化？答】通过化学电源可以实现化学能向电能转化。
6. 可逆电池的条件是什么？【答】（1）电极反应可逆（2）电迁移过程可逆7.如何书写电池表达式？【答】（1）写出电极组成；（2）写出影响电池性能的各因素如物质的聚集状态、浓度、压力等。
8. 盐桥的作用是什么？选择盐桥时应注意什么问题？【答】“消除”液体接界电势。
选择盐桥时要注意：（1）扩散电解质不与电极物质反应；（2）扩散电解质的溶解度要足够大；（3）扩散电解质阴、阳离子的扩散能力相近。
9.单个电极的电极电势如何确定？【答】单个电极的电极-溶液间电势差无法测定，但是可以确定单个电极的相对电势差。
将电极与标准氢电极组成电池，测定该电池的电动势即该电极的电极电势。
若电极进行还原反应，电极电势取正值，若电极进行氧化反应，电极电势取负值。
标准氢电极‖待测电极10. 电池电动势的测量有何应用？测定 pH 等。
11. 电极极化产生的原因是什么？【答】电极产生极化的原因很简单，在于电极过程是很复杂的物理化学过程，各元过程的速率不一致，从而产生所谓的极化现象。
系吗？【解】结线是联结两平衡相的联线。
结线两端平衡相组成间的关系由杠杆规则表达。
2023年物理化学面试常问简答题
1.一隔板将一刚性容器分为左、右两室，左室气体的压力大于右室气体的压力。
现将隔板抽去，左、右室气体的压力达成平衡。
若以所有气体作为系统，则U、Q、W 为正？为负？或为零？答：由于容器时刚性的，在不考虑存在其他功德作用下系统对环境所作的功0 ；容器又是绝热的，系统和环境之间没有能量互换，因此Q=0，根据热力学第一定律U = Q ＋W，系统的热力学能（热力学能）变化U = 0。
3.若系统经下列变化过程，则 Q、W、Q + W 和U 各量是否完全拟定？为什么？（1）使封闭系统由某一始态通过不同途径变到某一终态（2）若在绝热的条件下，使系统从某一始态变化到某一终态【答】（1）对一个物理化学过程的完整描述，涉及过程的始态、终态和过程所经历的具体途径，因此仅仅给定过程的始、终态不能完整地说明该过程。
Q、W 都是途径依赖（path-dependent）量，其数值依赖于过程的始态、终态和具体途径，只由于 Q + W =U，只要过程始、终态拟定，则U 拟定，因此 Q + W 也拟定。
（2）在已经给定始、终态的情况下，又限定过程为绝热过程，Q = 0，Q 拟定；W =U，W和U 也拟定。
4.试根据可逆过程的特性指出下列过程哪些是可逆过程？（1）在室温和大气压力（101.325 kPa）下，水蒸发为同温同压的水蒸气；（2）在 373.15 K 和大气压力（101.325 kPa）下，蒸发为同温同压的水蒸气；（3）摩擦生热；（4）用干电池使灯泡发光；（5）水在冰点时凝结成同温同压的冰；（6）在等温等压下将氮气和氧气混合。
【答】（1）不是可逆过程。
（一级）可逆相变过程应当是在可逆温度和压力下的相变过程，题设条件与之不符，室温下的可逆压力应当小于101.325 kPa，当室温为298 K 时，水的饱和蒸气压为3168 Pa。
（2）也许是可逆过程。
（3）不是可逆过程。
摩擦生热是能量耗散过程。
（4）不是可逆过程。
无穷小的电流不能将灯泡点亮。
物理化学 重要问答题
一、问答题1、在孤立系统中，如果发生一个变化过程，U ∆是否一定等于0?，H ∆是否一定等于0?2、为何CO 2钢瓶口总有白色固体存在？3、在盛水槽中放置一个盛水的封闭试管，加热盛水槽中之水，使其达到沸点。
试问试管中的水是否会沸腾？为什么？4、打开冰镇啤酒倒进玻璃杯，杯中立刻产生大量气泡，为什么？5、是否一切纯物质的凝固点都随外压的增大而上升？试举例说明。
6、碳酸盐和水可以形成下列几种含水化合物：Na 2CO 3·H 2O 、Na 2CO 3·7H 2O 和Na 2CO 3·10H 2O ，问：(1)在1大气压下能与Na 2CO 3水溶液及冰平衡共存的含水盐最多可有几种？(2) 在20℃时能水蒸汽平衡共存的含水盐最多可有几种？7、能否用市售的60°烈性白酒经反复蒸馏而得到100%的纯乙醇？为什么？8、在298.2K 和P θ的压力下，纯水的蒸气压为P*，若增加外压，这时P*是变大还是变小？9、一般固体分解产生气体时，常常大量吸热，试比较这类固体在低温与高温下的稳定性。
10、在低共熔点的二组分金属相图上，当出现低共熔混合物时，这时有三相共存。
在低共熔点所在的水平线上。
每点都表示有三相共存，那水平线的两个端点也有三相共存吗？11、“标准平衡常数K 就是标准状态下的平衡常数”，这种说法对吗？二、计算题1、炼铁炉中反应：2(()()())FeO s CO g Fe s CO g +=+反应在1393K 下进行。
试问还原1mol FeO(s)需要多少摩尔的CO?已知1393K 下，下列反应的平衡常数：（1）2(22)2()()CO g CO g O g =+；171 1.3810p K Pa -=⨯ （2）22()2()()FeO s Fe s O g =+；182 2.4410p K Pa -=⨯ 2、已知气相反应（1）3222()2()()SO g SO g O g +在1000K 时平衡常数51 2.9010p K =⨯。
高中物理面试题目及答案
高中物理面试题目及答案一、简答题1. 题目：请解释牛顿第一定律的内容及其物理意义。
答案：牛顿第一定律，也称为惯性定律，指出一切物体在没有受到外力作用时，总保持静止状态或匀速直线运动状态。
这一定律揭示了物体的惯性特性，即物体会保持其当前的运动状态，除非有外力迫使其改变。
这一定律是经典力学的基础之一，它帮助我们理解物体在不受力或受平衡力作用时的行为。
2. 题目：解释什么是光的干涉现象，并举一个例子。
答案：光的干涉现象是指两束或多束相干光波在空间相遇时，由于光波的叠加而产生明暗相间的干涉条纹的现象。
这种现象表明光具有波动性。
一个常见的例子是肥皂泡上的彩色条纹，这是由于从肥皂泡前后表面的反射光波相互干涉形成的。
3. 题目：简述欧姆定律及其公式。
答案：欧姆定律描述了电流、电压和电阻之间的关系。
在电路中，通过导体两点间的电流与这两点间的电压成正比，与导体的电阻成反比。
欧姆定律的公式为：I = V/R，其中I代表电流（单位：安培），V代表电压（单位：伏特），R代表电阻（单位：欧姆）。
二、计算题1. 题目：一辆汽车以10m/s的速度匀速行驶，突然刹车，加速度为-5m/s²。
求汽车完全停止所需的时间。
答案：根据公式v = u + at，其中v为最终速度，u为初始速度，a为加速度，t为时间。
将已知数值代入公式，得到0 = 10 + (-5)t，解得t = 2秒。
因此，汽车完全停止需要2秒。
2. 题目：一个质量为2kg的物体从5m高处自由落下，忽略空气阻力，求物体落地时的速度。
答案：根据自由落体运动的公式v² = u² + 2gh，其中v为最终速度，u为初始速度（自由落体时为0），g为重力加速度（约为9.8m/s²），h为高度。
将已知数值代入公式，得到v² = 0² +2*9.8*5，解得v = √(2*9.8*5) ≈ 7.07m/s。
因此，物体落地时的速度约为7.07m/s。
物理化学面试常问简答题
物理化学面试常问简答题以下是一些物理化学面试中常问的简答题：1. 什么是物理化学？物理化学是研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学领域，它融合了物理学和化学的原理和方法。
2. 什么是化学键？化学键是原子之间的相互作用力，用于将原子结合成分子或离子。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
3. 什么是化学平衡？化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物之间的摩尔浓度或压力保持不变的状态。
在化学平衡中，正向反应和逆向反应以相同的速率进行。
4. 什么是活化能？活化能是指反应物转变为产物所需要克服的能垒。
它是反应速率的重要参数，通常用于描述化学反应的速率。
5. 什么是化学动力学？化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学领域。
它涉及到反应速率的测量和解释，以及影响反应速率的因素。
6. 什么是电化学？电化学是研究电荷在化学反应中的转移和与化学反应相关的电现象的科学领域。
它包括电解、电化学电池和电化学反应等内容。
7. 什么是氧化还原反应？氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
8. 什么是分子间力？分子间力是指分子之间的相互作用力。
常见的分子间力包括范德华力、氢键和离子-离子相互作用等。
9. 什么是热力学？热力学是研究能量转化和传递的科学领域。
它涉及到热量、功、熵等概念，用于描述物质和能量之间的关系。
10. 什么是吸附？吸附是指气体、液体或溶液中的分子或离子在固体表面上附着的过程。
吸附可以分为物理吸附和化学吸附两种类型。
面试抽到的物理知识
面试抽到的物理知识在面试过程中，我们有时会被要求回答一些与物理相关的问题。
这些问题旨在考察我们对基本物理原理的理解以及解决问题的能力。
本文将介绍一些常见的面试抽到的物理知识问题，并给出简洁明了的解答。
1. 什么是牛顿三大定律？牛顿三大定律描述了物体运动的基本原理。
•第一定律（惯性定律）：一个物体如果没有受到外力作用，将保持静止或匀速直线运动。
•第二定律（力学定律）：物体的加速度与作用在物体上的力成正比，与物体的质量成反比。
F = ma，其中F代表力，m代表质量，a代表加速度。
•第三定律（作用-反作用定律）：对于任何一个物体，作用在其上的力总是有一个相等大小、方向相反的反作用力。
2. 什么是杠杆原理？杠杆原理是物理学中的基本原理之一，描述了杠杆的工作原理和条件。
根据杠杆原理，杠杆的平衡条件可以通过以下公式表示：力1 × 距离1 = 力2 × 距离2。
其中，力1和力2分别是作用在杠杆两端的力，距离1和距离2分别是力1和力2到杠杆支点的距离。
根据杠杆原理，杠杆可以放大力的作用，使得较小的力可以产生较大的效果。
常见的杠杆包括剪刀、门锁、手臂等。
3. 什么是电流、电压和电阻？•电流（I）：电流是电荷在单位时间内通过导体的量度。
单位为安培（A）。
•电压（V）：电压是电势差的量度，表示电荷在电路中移动的动力。
单位为伏特（V）。
•电阻（R）：电阻是电流流过物体时所遇到的阻力。
单位为欧姆（Ω）。
这三个物理量之间的关系可以通过欧姆定律来描述：V = IR。
其中，V代表电压，I代表电流，R代表电阻。
4. 什么是功与能量？•功（W）：功是力在物体上的作用导致物体发生位移时所做的工作。
单位为焦耳（J）。
•能量（E）：能量是物体具有的做工能力。
常见的能量形式包括机械能、热能、电能等。
单位为焦耳（J）。
功和能量之间的关系可以通过以下公式表示：功 = 动能的变化量 = 能量的变化量。
5. 什么是热传导？热传导是指热量在物质中由高温区域传递到低温区域的过程。
物理化学简答题(简单)
1.零级反应、一级反应、二级反应各有哪些特点(包括引伸特点)？2.什么叫理想液态混合物？理想液态混合物有什么性质？3.用文字阐述拉乌尔定律，并写出其数学表达式。
4.用文字阐述质量作用定律，并写出其数学表达式。
5.阐述不挥发性溶质理想稀溶液的依数性。
在寒冷的国家，冬天下雪之前，在路上洒盐，是根据什么原理？6.液接电势是怎样产生的？如何消除液接电势？7.联系电化学和热力学的主要公式是什么？有哪些求算标准电动势EΘ的方法？8.可逆电极有哪些主要类型？每种类型试举一例，并写出该电极反应。
9.用学到的关于界面现象的知识解释以下几种做法或现象的基本原理：①人工降雨；②有机蒸馏中加沸石；③多孔固体吸附蒸气时的毛细凝聚；④过饱和溶液。
10.阐述毛细凝聚现象。
并举例说明毛细凝聚现象的应用。
11.能否用市售的60度烈性白酒，经多次蒸馏后，得到无水乙醇？为什么？12.用文字阐述亨利定律，并写出其数学表达式。
13.什么叫渗透现象？什么叫反渗透？反渗透有哪些应用？14.阐述偏摩尔量的物理意义。
写出二组分均相系统中偏摩尔体积的集合公式，并解释之。
15.用文字阐述热力学第二定律，并写出其数学表达式。
16.试解释恒容热和恒压热,以及它们和系统焓变和内能改变量之间的关系.17.用文字阐述热力学第一定律，并写出其数学表达式。
18.可逆过程有哪五个重要特征?19.阐述表面活性剂的五大作用。
20. 试简要回答下述表面现象问题：(1) 为什么气泡、小液滴、肥皂泡等都呈圆形？(2) 如下图，在一玻璃管两端各有一大小不等的肥皂泡。
当开启活塞使两泡相通时，两泡的大小有何变化？为什么？21.下面的图为二元气液平衡相图：(1) 指出此系统是属于四类偏差中的哪一类偏差。
(最大负偏差)(2) 指出Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ区域存在的稳定相。
(I: 气+液；II: 气；III：液)(3) P点代表的系统在一高效精馏塔精馏时，塔顶和塔底分别得到什么物质？(塔顶得A，塔底得恒沸混合物)22. 试简要回答下述表面现象问题：(1) 为什么水在玻璃毛细管中呈凹形液面，而水银则呈凸形？(2) 如果在一杯含有极微小蔗糖晶粒的蔗糖饱和溶液中，投入一块较大的蔗糖晶体，在恒温密闭的条件下，放置一段时间，这时该溶液有何变化？23. 请应用我们所学的物理化学知识对下列问题进行解释：(1) 如下图所示，平面上(水不润湿)有一大水滴A、一小水滴B和一杯水C，用密闭的玻璃罩罩上，并充人饱和水蒸气，过一段时间后，水杯C中的水、大水滴A和小水滴B将各自发生什么变化，为什么？(2) 试判断，某晶体化合物A，其分散度高的纳米固体颗粒的熔点比普通晶体的熔点要高些、低些，还是一样？。
物理面试题目及答案大全
物理面试题目及答案大全一、简答题1. 请简述牛顿第一定律的内容及意义。
答案：牛顿第一定律，也称为惯性定律，指出在没有外力作用的情况下，物体将保持静止状态或匀速直线运动状态。
这一定律揭示了物体的惯性特性，是经典力学的基础之一。
2. 什么是光的干涉现象？请举例说明。
答案：光的干涉现象是指两束或多束相干光波在空间相遇时，由于波的叠加原理，会在某些区域产生光强增强，在另一些区域产生光强减弱的现象。
例如，杨氏双缝实验就是光干涉现象的一个经典例子。
二、计算题1. 一个质量为2kg的物体，受到一个大小为10N的恒定力作用，求物体的加速度。
答案：根据牛顿第二定律，\[ F = ma \]，其中\( F \)是作用力，\( m \)是物体的质量，\( a \)是加速度。
将已知数值代入公式，得到\[ a = \frac{F}{m} = \frac{10N}{2kg} = 5m/s^2 \]。
2. 一辆汽车以20m/s的速度行驶，突然刹车，刹车加速度为-5m/s²，求汽车在10秒内滑行的距离。
答案：首先计算汽车停止所需的时间\( t \)，使用公式\[ v = v_0 + at \]，其中\( v \)是最终速度，\( v_0 \)是初始速度，\( a \)是加速度。
汽车停止时\( v = 0 \)，解得\[ t = \frac{v - v_0}{a} = \frac{0 - 20m/s}{-5m/s^2} = 4s \]。
由于10秒大于4秒，汽车在4秒后已经停止，所以只需计算前4秒内滑行的距离。
使用公式\[ s =v_0t + \frac{1}{2}at^2 \]，代入数值得到\[ s = 20m/s \times 4s + \frac{1}{2} \times (-5m/s^2) \times (4s)^2 = 80m - 40m =40m \]。
三、论述题1. 论述能量守恒定律在物理学中的重要性及其应用。
物理化学题库简答题(60题,6页)
物理化学题库简答题(60题,6页)510什么是热力学第二定律？答：热力学第二定律是指任何一个孤立系统的熵不可能减少，只能增加或保持不变。
也就是说，热量不可能从低温物体自发地传递到高温物体，除非有外界做功或者有热量流入高温物体。
511什么是热力学第二定律的推论？答：热力学第二定律的推论包括：热力学温标的存在、热机效率的限制、热力学不可能性原理等。
512什么是熵？答：熵是一个系统的无序程度的度量。
系统的熵越大，系统的无序程度越高。
513什么是热力学温标？答：热力学温标是根据热力学第二定律定义的一种温标，其基本单位是热力学温度，即开尔文。
514什么是热机效率？答：热机效率是指热机输出功的比例，即热机输出功与输入热量之比。
515什么是XXX热机？答：卡诺热机是一种理论上的热机，它由四个可逆过程组成，包括等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和绝热可逆压缩。
516什么是XXX循环？答：卡诺循环是指由XXX热机所组成的循环过程，它是一个理论上的完美热机，具有最高的热机效率。
517什么是热力学不可能性原理？答：热力学不可能性原理是指在孤立系统中，任何一个过程都不能使系统的熵减少。
518什么是热力学第二定律的表述？答：热力学第二定律可以表述为：任何一个孤立系统的熵不可能减少，只能增加或保持不变。
519什么是热力学第二定律的意义？答：热力学第二定律的意义在于限制了热机的效率，并且说明了自然界中存在着一种不可逆的趋势，即系统的无序程度不断增加。
520什么是热力学第二定律的应用？答：热力学第二定律的应用包括热机效率的计算、化学反应的热力学分析、热力学循环的设计等。
S = -R∑nBlnxB△mix，G = RT∑nBlnxB根据上述公式，XXX和XXX的依数性是相同的。
522稀溶液的依数性包括凝固点降低、沸点升高和渗透压。
第五章相平衡523．以下是各体系的相数：1）金刚石和石墨混合物：两个相2）酒精水溶液：一个相3）密闭中让碳酸钙分解并达平衡：三个相524某金属在一定T、p下制得了这一纯金属的蒸气、液态、γ晶型及δ晶型的平衡共存系统是否可能。
物理化学常考简答题
物理化学常考简答题乙酸乙酯的皂化反应：OH H C COONa CH NaOH H COOC CH 523523+=+。
当用实验确定该反应的速率常数时，需要测定不同时刻反应物的浓度。
根据该反应的特点，采用电导法测定。
一、因为CH 3COOC 2H 5与C 2H 5OH 都是非电解质，反应前，体系的电导率等于NaOH 溶液的电导率；完全反应后体系的电导率等于CH 3COONa 溶液的电导率；反应过程中体系的电导率等于NaOH 与CH 3COONa 电导率之和。
)(-∞ΛOH m 与)(-∞ΛAC m 差别很大，其余物质的摩尔电导率变化不大，总电导率对OH-浓度变化敏感。
二、主要使用的仪器：恒温槽、电导仪、电导池、秒表、移液管、微量注射器、三角瓶三、需要测量的数据：反应起始电导率0κ，充分恒温后，未加入CH 3COOC 2H 5时测得NaOH 溶液的电导率；反应结束的电导率∞κ，借助于NaOH 溶液同浓度的，充分恒温的CH 3COONa 溶液的电导率；反应过程中任意时刻的电导率t κ，恒温反应中t 时刻的电导率。
tOH AC OH t OH AC OH c c ,0,0)()(------?Λ-Λ=-?Λ-Λ=-∞∞κκκκ 0,,0--=--∞∞OH t OH t c c κκκκ 皂化反应是二级反应，kt c c t =-011，则其动力学方程为：∞∞∞-+-=-κκκκκκ00011kt c t 作t c t ∞∞--κκκκ00~1关系图，直线的斜率即为反应速率常数。
关键操作：① 保持反应体系恒温，反应物预热到反应温度；②准确量取乙酸乙酯的体积；③向NaOH溶液中注入CH3COOC2H5后立即开始计时；④电极使用前需先用蒸馏水洗净后用滤纸吸干水分；一、热力学基本问题：热力学的研究对象：热力学研究的对象是大量分子（粒子）的集合体，称为系统。
热力学研究方法：热力学研究方法是一种演绎的方法，运用经验所得的基本定律，借助体系状态函数的基本性质，通过严密的逻辑推理与计算，来判断体系变化的方向和限度，得出的结论具有统计学意义。
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1、一隔板将一刚性容器分为左、右两室,左室气体得压力大于右室气体得压力。
现将隔板抽去,左、右室气体得压力达到平衡.若以全部气体作为系统,则Ｕ、Ｑ、W 为正?为负？或为零?答:因为容器时刚性得,在不考虑存在其她功德作用下系统对环境所作得功 0 ；容器又就是绝热得,系统与环境之间没有能量交换，因此Q=0，根据热力学第一定律U = Q ＋Ｗ，系统得热力学能(热力学能)变化U ＝0。
３、若系统经下列变化过程,则Q、W、Q ＋Ｗ与Ｕ各量就是否完全确定?为什么？(1）使封闭系统由某一始态经过不同途径变到某一终态（２)若在绝热得条件下，使系统从某一始态变化到某一终态【答】(1）对一个物理化学过程得完整描述，包括过程得始态、终态与过程所经历得具体途径，因此仅仅给定过程得始、终态不能完整地说明该过程.Q、W 都就是途径依赖（pａtｈ—depenｄｅｎt）量,其数值依赖于过程得始态、终态与具体途径，只因为Q＋Ｗ=U,只要过程始、终态确定，则U确定，因此Ｑ+ W也确定。
(2）在已经给定始、终态得情况下,又限定过程为绝热过程，Q ＝０，Ｑ确定；Ｗ=U，W与Ｕ也确定。
4、试根据可逆过程得特征指出下列过程哪些就是可逆过程?（1)在室温与大气压力（1０１、32５kPa）下,水蒸发为同温同压得水蒸气;(2)在373、15 Ｋ与大气压力（101、325 kPa）下，蒸发为同温同压得水蒸气；(3)摩擦生热；（4）用干电池使灯泡发光;（5)水在冰点时凝结成同温同压得冰;(６)在等温等压下将氮气与氧气混合。
【答】(1)不就是可逆过程.(一级)可逆相变过程应该就是在可逆温度与压力下得相变过程，题设条件与之不符，室温下得可逆压力应该小于101、325 kPa,当室温为2９8 Ｋ时，水得饱与蒸气压为３１68 Pa。
（２)可能就是可逆过程。
(3）不就是可逆过程.摩擦生热就是能量耗散过程。
（4）不就是可逆过程。
无穷小得电流不能将灯泡点亮。
（5)可能就是可逆过程.273 K、１atm 下水可以可逆地形成冰.（6）可能就是可逆过程。
通过范霍夫平衡箱可以实现可逆混合。
7、夏天打开室内正在运行中得电冰箱得门，若紧密门窗（设门窗及墙壁均不传热）,能否使室内温度降低？为什么？不能.电冰箱属于热机,当电冰箱正常工作时，通过消耗电功，Q1 得热量从冰箱内被取出排放到室内,其值为Q2.根据能量守恒,有Q 2=Q 1+W1；当打开电冰箱得门，两个热源(室内空气与冰箱内空气）联为一体，称为单一热源.以室内空气为体系其热力学能变化：U=－Q 1＋Q 2=Q 1+ (Q 1+W )= W上式表示室内空气得热力学能变化等于电源得电功值，因此空气得温度升高。
2、当两个相得温度相同但压力不同时，两个相能达到平衡吗?如果两相得压力相同而温度不同，两相能达到平衡吗?【解】一般而言,当系统达到热力学平衡时，系统将同时满足热平衡、力平衡、相平衡与化学平衡。
具体到相平衡,其条件就是各物质在两相中得化学势相同。
影响化学势得因素有温度与压力,达到相平衡时一般温度与压力亦相等。
如果温度相同，而压力不等同样有达到相平衡得可能,如渗透系统；同样地,在压力相同而温度不同得情况下，也应该有达到相平衡得可能性。
5、说明物系点与相点得区别，什么时候物系点与相点就是统一得?【解】物系点表示系统得组成,而相点表示系统相得组成。
当系统就是单相得时候,两者就是重合得7、如用二氧化碳超临界流体作萃取剂,最低得工作压力就是多少？能在室温下进行此操作吗？【解】二氧化碳得临界参数就是Tc =31、２6C、pc = 7、2 MＰａ，因此最低压力就是7、2 MＰa.因为Tc= 31、26 C 十分接近典型得室温值25C，因此CＯ2超临界流体萃取可以在近室温下操作。
14、三组分系统相图中得连接线又称为结线,请问结线得含义就是什么?结线与杠杆规则有联１、1、原电池与电解池有何不同?【答】原电池将化学能转化为电能，而电解池将电能转化为化学能。
2、电解质溶液得导电能力与哪些因素有关?【答】电解质溶液导电能力与电解质得本性及浓度得有关。
３、为什么定义电导率还要定义摩尔电导率？两者有什么关系？【答】因为电导率与浓度有关，两者之间得关系为m/c 。
4、电解质溶液得电导测定有何实际意义?【答】测定电离度、溶度积等。
、５、如何实现化学能向电能得转化?答】通过化学电源可以实现化学能向电能转化。
6、可逆电池得条件就是什么？【答】（１)电极反应可逆（2）电迁移过程可逆7、如何书写电池表达式?【答】（1)写出电极组成；(2)写出影响电池性能得各因素如物质得聚集状态、浓度、压力等。
8、盐桥得作用就是什么？选择盐桥时应注意什么问题？【答】“消除”液体接界电势.选择盐桥时要注意:（1）扩散电解质不与电极物质反应;（2)扩散电解质得溶解度要足够大;（３）扩散电解质阴、阳离子得扩散能力相近。
9、单个电极得电极电势如何确定?【答】单个电极得电极—溶液间电势差无法测定,但就是可以确定单个电极得相对电势差。
将电极与标准氢电极组成电池，测定该电池得电动势即该电极得电极电势。
若电极进行还原反应，电极电势取正值，若电极进行氧化反应,电极电势取负值.标准氢电极‖待测电极10、电池电动势得测量有何应用？测定pＨ等.11、电极极化产生得原因就是什么?【答】电极产生极化得原因很简单,在于电极过程就是很复杂得物理化学过程,各元过程得速率不一致，从而产生所谓得极化现象。
系吗？【解】结线就是联结两平衡相得联线.结线两端平衡相组成间得关系由杠杆规则表达。
２、有两个独立得化学反应,其活化能Ea，1 ＞Ea,２，温度对哪个反应得速率影响更大？若两个反应得指前因子相等，哪个反应得速率常数更大？【解】活化能大温度影响大。
反应１得速率常数更大3、大部分化学反应得速率随温度得升高而增大，请用反应速率得碰撞理论解释这一现象。
【解】温度对碰撞频率基本无影响,温度升高时，有效分数增大,所以速率随温度升高而增大.４、Aｒｒheniuｓ公式中得Ea、碰撞理论中得Ec 与过渡态中得Ｈ‡ 得物理意义就是什么？她们就是否与温度有关？【解】Ea 指活化能,一般用Tolｍan 得统计解释说明其物理意义;Ec 指发生反应需克服得最低能量；H ‡ 指过渡态与反应物得能量差。
Ｅａ基本与温度无关，Eｃ与温度无关，Ｈ‡ 与温度有关。
５、合成氨得反应就是一个放热反应，降低反应温度有利于提高转化率，但实际生产中这一反应都就是在高温高压与有催化剂存在得条件下得进行得，为什么?【解】反应条件得选择得原因在于提高反应速率。
1、什么就是表面Ｇibbs 能？什么就是表面张力?她们之间有什么异同与联系？【答】表面Giｂbs 能就是表面积增加时，单位面积Ｇiｂbs 能得增加量,表面张力就是单位长度上表面紧缩力。
对于液体而言,采用适当得单位时，两者数值相同2、分别从力与能量角度解释为什么气泡与小液滴总就是呈球形？【答】力:球形时达到力得平衡.能量:球形面积最小。
能量:由拉普拉斯公式可以解释自由液滴为何总成球形:若液滴为不规则形状，则会因液滴表面各处得曲率半径不同而试各处收到附加压力得大小与方向也各部相同，这些力最终使液滴成球形。
3、两根水平放置得毛细管，管径粗细不同。
管中装有少量液体，a 管中为润湿性得液体，b管内为不润湿性液体。
问:两管内液体最后平衡位置在何处?为什么?【答】对于 a 情形，设左侧细管得半径与弯液面得曲率半径分别为r1、R1,右侧得分别r2、R2，液体与玻璃间得接触角为θ1、θ2，则左、右侧压力差分别为Δp左=2σ/R1=2σ/r1cosθ1，Δp右=2σ/R2=２σ/ｒ２cosθ2;r1＜ｒ２，θ１=θ2所以Δp左>Δp右,故液体将向左侧移动，越过粗细管得联结处后,直至完全移动到细管处，此时右侧得管径r１r2，p左p右,此时达到平衡。
对于ｂ情形,同样分析，液体将完全移动到粗管处.4、在装有部分液体得毛细管中，将其一端小心加热时，问：a润湿性液体，b 不润湿性液体,各向毛细管哪一端移动？为什么?答】对 a 情形Δp左=2σ1/R=2σ1/r cosθ；Δp右=２σ２／R=２σ2/r cｏsθ，加热使得σ2＜σ1,所以Δp左<Δp右，液体向左移动。
对于 b 情形，压力方向相反，Δp左<Δｐ右,液体向右移动5、毛细管现象得运用。
如农民锄地,不但可以铲除杂草，还可以破坏土壤中得毛管,防止土壤中得水分眼毛细管上升到地表蒸发,起到保湿作用；棉布纤维得空隙，由于毛细作用而吸收汗水可以保持使用者得干爽舒适。
6、什么就是接触角？哪些因素决定接触角得大小?如何用接触角来判断固体表面得润湿状况？【答】当液体在固体表面处于平衡状态,从固-液界面经过液体到气—液界面得最小角度称为接触角.影响接触角得因素主要有两方面:（1）接触角滞后;(2)表面不洁。
用接触角判断固体表面润湿状况方法就是:以９0为界,小于9０润湿，大于90不润湿。
7、纯液体与溶液各采用什么方法来降低表面能使体系稳定？【答】纯液体得主要方法就是尽量使表面积最小,因此液体一般就是球形。
溶液除了改变表面积外，还可以调整气—液表面得组成，直接降低界面张力。
8、表面活性剂分子得结构有什么特点？她得结构特征与其降低表面张力得特性之间有什么联系？【答】表面活性剂分子具有双亲结构。
双亲结果得表面活性剂分子排列在气－液界面上,以低界面张力表面活性剂—气体、与表面活性剂-溶液界面取代高界面张力得气—液界面，达到降低体系能量得目得，这就就是表面活性剂降低表面张力得原理.９、表面活性剂有很多重要作用。
您用过哪些表面活性剂?用表面物理化学得原理解释她们所起得作用。
【答】比如洗涤剂就就是常用得表面活性剂。
洗涤剂得洗涤作用很复杂不就是简单得几句话可以解释清楚得，但至少与润湿、增溶、起泡、乳化等有关。
10、固体表面得吸附现象可分为物理吸附与化学吸附，她们之间有何异同？【答】关键在于相互作用时力得性质有关,当发生电子得转移或共有时一般认为就是化学吸附，否则就就是物理吸附。
1１、使用BＥT公式测定固体比表面时,被测气体得相对压力要控制在0、05 ～0、30 之间，这就是为什么？【答】p／p0 0、０５时，Ｖm 得实验值大于计算值,这就是表面不均匀性引起得；p／p0 0、35时，由于吸附层数有限，计算值比实验值大。
1、何为纳米材料？纳米材料有何特性？有哪些应用？【答】纳米材料就是指纳米粒子组成得材料，类有有纳米粉体、纳米膜材料、纳米晶体与纳米块等等。
纳米材料得主要特性有：(1)小尺寸效应；(２)表面效应;（3)量子尺寸效应；(４）宏观量子隧道效应。
2、胶粒发生Bｒｏwｎ运动得本质就是什么？这对溶胶得稳定性有何影响？【答】Brｏwn 运动就是分子热运动得宏观体现。