物化实验报告：燃烧热的测定_苯甲酸_萘
实验报告燃烧热的测定
实验报告燃烧热的测定实验报告：燃烧热的测定一、实验目的本次实验的主要目的是准确测定某些物质的燃烧热，通过实验操作和数据处理，深入理解燃烧热的概念及其在热力学中的重要性。
同时，掌握量热计的使用方法和相关实验技能，提高实验数据的处理和分析能力。
二、实验原理燃烧热是指 1 摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
在恒压条件下测量的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp），在恒容条件下测量的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv）。
对于理想气体，Qp ＝ Qv ＋ΔnRT，其中Δn 为反应前后气体物质的量的变化，R 为气体常数，T 为反应温度。
本实验中，采用氧弹式量热计来测量燃烧热。
量热计内装有一定量的水，样品在氧弹中燃烧放出的热量使量热计和水的温度升高。
根据水的温升、量热计的热容以及样品的质量，可计算出样品的燃烧热。
三、实验仪器与试剂1、仪器氧弹式量热计压片机电子天平贝克曼温度计氧气钢瓶点火丝2、试剂苯甲酸（标准物质）待测物质（如萘）四、实验步骤1、样品准备用电子天平准确称取约 10g 苯甲酸，在压片机上压成片状。
称取约 08g 待测物质（萘），同样压片处理。
2、量热计准备检查氧弹的气密性，确保其完好无损。
向量热计内加入一定量的去离子水，准确测量水的质量。
3、安装样品将压好的样品片放在氧弹的坩埚内，用点火丝连接好。
拧紧氧弹盖，充入氧气至一定压力。
4、测量初温将氧弹放入量热计中，插入贝克曼温度计，搅拌均匀，测量体系的初始温度。
5、点火燃烧接通点火电路，点火使样品燃烧。
6、测量终温观察温度变化，待温度上升至最高点后，继续测量一段时间，以确保温度稳定。
记录最终温度。
7、重复实验对同一待测物质进行至少两次平行实验，以提高数据的准确性。
五、实验数据处理1、苯甲酸燃烧热的测定根据苯甲酸燃烧前后的温度变化（ΔT1）、水的质量（m1）、量热计的热容（C），计算苯甲酸的燃烧热（Q1）。
2、萘燃烧热的测定同样根据萘燃烧前后的温度变化（ΔT2）、水的质量（m2）、量热计的热容（C），计算萘的燃烧热（Q2）。
燃烧热的测定_实验报告
燃烧热的测定一、实验目的●使用氧弹式量热计测定固体有机物质（萘）的恒容燃烧热，并由此求算其摩尔燃烧热。
●了解氧弹式量热计的结构及各部分作用，掌握氧弹式量热计的使用方法，熟悉贝克曼温度计的调节和使用方法●掌握恒容燃烧热和恒压燃烧热的差异和相互换算二、实验原理摩尔燃烧焓∆c H m 恒容燃烧热Q V∆r H m = Q p ∆r U m = Q V对于单位燃烧反应，气相视为理想气体∆c H m = Q V ＋∑νB RT＝Q V ＋△n(g)RT氧弹中放热(样品、点火丝)＝吸热(水、氧弹、量热计、温度计)待测物质QV－摩尔质量ε－点火丝热值bx－所耗点火丝质量q－助燃棉线热值cx－所耗棉线质量K－氧弹量热计常数∆Tx－体系温度改变值三、仪器及设备标准物质：苯甲酸待测物质：萘氧弹式量热计1－恒热夹套2－氧弹3－量热容器4－绝热垫片5－隔热盖盖板6－马达7，10－搅拌器8－伯克曼温度计9－读数放大镜11－振动器12－温度计四、实验步骤1.量热计常数K的测定(1) 苯甲酸约1.0g，压片，中部系一已知质量棉线，称取洁净坩埚放置样片前后质量W1和W2(2)把盛有苯甲酸片的坩埚放于氧弹内的坩埚架上，连接好点火丝和助燃棉线(3) 盖好氧弹，与减压阀相连，充气到弹内压力为1.2MPa为止(4)把氧弹放入量热容器中，加入3000ml水(5) 调节贝克曼温度计，水银球应在氧弹高度约1/2处(6) 接好电路，计时开关指向“1分”，点火开关到向“振动”，开启电源。
约10min后，若温度变化均匀，开始读取温度。
读数前5s振动器自动振动，两次振动间隔1min，每次振动结束读数。
(7)在第10min读数后按下“点火”开关，同时将计时开关倒向“半分”，点火指示灯亮。
加大点火电流使点火指示灯熄灭，样品燃烧。
灯灭时读取温度。
(8)温度变化率降为0.05°C·min-1后，改为1min计时，在记录温度读数至少10min，关闭电源。
物化实验报告：燃烧热的测定_苯甲酸_萘
华南师范大学实验报告课程名称 物理化学实验 实验项目 燃烧热的测定【实验目的】①明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。
②掌握量热技术的基本原理，学会测定奈的燃烧热。
③了解氧弹卡计主要部件的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。
④学会雷诺图解法校正温度改变值。
【实验原理】燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（O v ），恒容燃烧热这个过程的内能变化（ΔU ）。
在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Q p ），恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化（ΔH ）。
若把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式：∆c H m = Q p ＝Q v ＋Δn RT （1）本实验采用氧弹式量热计测量蔗糖的燃烧热。
测量的基本原理是将一定量待测物质样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使卡计本身及氧弹周围介质（本实验用水）的温度升高。
氧弹是一个特制的不锈钢容器（如图）为了保证化妆品在若完全燃烧，氧弹中应充以高压氧气（或者其他氧化剂），还必须使燃烧后放出的热量尽可能全部传递给量热计本身和其中盛放的水，而几乎不与周围环境发生热交换。
但是，热量的散失仍然无法完全避免，这可以是同于环境向量热计辐射进热量而使其温度升高，也可以是由于量热计向环境辐射出热量而使量热计的温度降低。
因此燃烧前后温度的变化值不能直接准确测量，而必须经过作图法进行校正。
放出热(样品+点火丝)＝吸收热 (水、氧弹、量热计、温度计) 量热原理—能量守恒定律在盛有定水的容器中，样品物质的量为n 摩尔，放入密闭氧弹充氧，使样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器各部件，引起温度上升。
设系统（包括内水桶，氧弹本身、测温器件、搅拌器和水）的总热容为C （通常称为仪器的水当量，即量热计及水每升高1K 所需吸收的热量），假设系统与环境之间没有热交换，燃烧前、后的温度分别为T 1、T 2，则此样品的恒容摩尔燃烧热为:nT T C Q m V )(12,--= （2） 式中，Qvm 为样品的恒容摩尔燃烧热(J·mol -1)；n 为样品的摩尔数（mol)；C 为仪器的总热容(J·K -1或J / oC)。
燃烧热的测定_苯甲酸_萘
(1)什么是燃烧热？它在化学计算中有何应用？答：在101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol 。
反应热中ΔH 为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH 为负值含相同碳原子数的烷烃异构体中，直链烷烃的燃烧热最大，支链越多燃烧热越小。
(2)什么是卡计和水的热当量？如何测得？答：卡计和水当量就是量热仪内筒水温每升高一度所吸收的热量（即量热计的热容量）。
单位是 ：焦耳/度测法：用已知燃烧焓的物质（如本实验用的苯甲酸），放在量热计中燃烧，测量其始、末温度，经雷诺校正后，按下式：ΔT 点火丝,C Q m nQ m V =--点火丝即可求出。
(3)测量燃烧热两个关键要求是什么？如何保证达到这两个要求？答：实验关键：点火成功、试样完全燃烧是实验成败关键，可以考虑以下几项技术措施：①试样应进行磨细、烘干、干燥器恒重等前处理，潮湿样品不易燃烧且有误差。
压片紧实度：一般硬到表面有较细密的光洁度，棱角无粗粒，使能燃烧又不至于引起爆炸性燃烧残剩黑糊等状。
②点火丝与电极接触电阻要尽可能小，注意电极松动和铁丝碰杯短路问题。
③充足氧(2MPa)并保证氧弹不漏氧，保证充分燃烧。
燃烧不完全，还时常形成灰白相间如散棉絮状。
④注意点火前才将二电极插上氧弹再按点火钮，否则因仪器未设互锁功能，极易发生（按搅拌钮或置0时）误点火，样品先已燃烧的事故。
(4)实验测量到的温度差值为何要经过雷诺作图法校正，还有哪些误差来源会影响测量的结果？答：实际上，热量计与周围环境的热交换无法完全避免，它对温度测量值的影响可用雷诺温度校正图校正。
还可能带来误差的可能有：①实验过程中的系统误差；②可能与当天的温度和气压有关；③样品可能受潮使称量时产生误差；④样品可能中可能含有杂质。
物化实验报告燃烧热的测定苯甲酸萘doc
物化实验报告：燃烧热的测定-苯甲酸-萘.doc一、实验目的1.掌握燃烧热测定的原理和方法。
2.学习使用热电偶温度计测量温度。
3.了解苯甲酸和萘的燃烧热及其热效应。
二、实验原理燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
测定燃烧热可以了解物质的能量性质，为研究物质的结构和反应机理提供依据。
本实验通过测量苯甲酸和萘燃烧时温度的变化，计算出它们的燃烧热。
三、实验步骤1.准备实验器材：热电偶温度计、保温杯、热量计、分析天平、锌粉、氧气、实验样品（苯甲酸和萘）。
2.安装热电偶温度计：将热电偶温度计与热量计连接，确保密封良好。
3.准备样品：用分析天平称取一定量的苯甲酸和萘，分别放入两个保温杯中。
4.开始测量：打开氧气钢瓶，调节氧气流量，点燃燃烧器，将热电偶温度计插入保温杯中，记录初始温度t1。
5.样品燃烧：在氧气流中点燃保温杯中的样品，注意控制氧气流量，使样品完全燃烧。
6.记录温度：燃烧结束后，记录最终温度t2。
7.清洗仪器：用少量乙醇清洗燃烧器及周围区域，确保无残留物。
8.重复实验：对苯甲酸和萘分别进行上述实验，记录每次的初始温度和最终温度。
四、数据分析与处理1.数据记录：记录每次实验的初始温度t1和最终温度t2。
2.数据处理：根据温度差和物质的量，计算出每次实验放出的热量Q。
Q =mc(T2 - T1)，其中m为物质的量，c为比热容，T2和T1分别为最终温度和初始温度。
3.燃烧热计算：根据放出的热量Q和物质的量n，计算出燃烧热ΔH。
ΔH = -nQ / 1000kJ/mol。
其中n为参加反应的物质的量（本实验中为1mol），Q为放出的热量。
注意将单位转换为kJ/mol。
4.结果分析：比较苯甲酸和萘的燃烧热，分析它们的能量性质及结构特点。
五、实验结论通过本实验，我们掌握了燃烧热测定的原理和方法，学会了使用热电偶温度计测量温度。
同时，我们了解了苯甲酸和萘的燃烧热及其热效应，为研究这两种物质的能量性质和结构特点提供了实验依据。
燃烧热的测定实验报告
24.0 23.607 24.5 23.607 25.0 23.606 25.5 23.606 26.0 23.605 26.5 23.605 27.0 23.604 27.5 23.603 28.0
第二次测量萘样品
燃烧后剩下
点火丝的质量
点火丝的质
m 铁/g
0.0149 量 m 铁 1/g
压片质量 m 压/g 0.5444 萘 2 质量 m 样/g
21.5
24.338
16.0 24.400
22.0
24.352
16.5 24.400
22.5
24.363
17.0 24.400
23.0
24.371
17.5 24.399
23.5
24.379
18.0 24.398
24.0
24.395 24.392 24.392 24.39 24.389 24.388 24.386 24.385 24.384
19.0 23.660
1.5 22.234
7.5
23.342 13.5 23.647
19.5 23.659
2.0 22.233
8.0
23.427 14.0 23.651
20.0 23.658
2.5 22.232
8.5
23.482 14.5 23.654
20.5 23.658
3.0 22.232
9.0
图 4-1 绝热较差时的雷诺校正图
图 4-2 绝热良好时的雷诺校正图
有时卡计的绝热情况良好，热漏小，而搅拌器功率大，不断稍微引进热量，使得
燃烧后的最高点不出现，如图 2-1-3，这种情况下T 仍可以按同法校正之。
三、仪器药品 外槽恒温式氧弹卡计(一个) 氧气钢瓶(一瓶) 压片机 (2 台) 数字式贝克曼温度计(一台) 0～100℃温度计(一支) 万用电表（一个） 扳手（一把） 萘（A .R） 苯甲酸（A.R 或燃烧热专用） 铁丝（10cm 长）
物化实验 燃烧热的测定
USTC物理化学
实验报告
2013年第二学期实验报告实验三
EXPERIMENT 3
张付瑞
化学与材料科学学院
Department of Materials Science & Engineering
Materials Science
C
由热力学第一定律，恒容过程的热效应。
恒压过程的热
本实验通过测定萘完全燃烧时的恒容燃烧热，恒压燃烧∆H 。
在计算萘的恒压燃烧热时，
∂∂∆⎛⎝ (3)
是反应前后的恒压热容之差,反应的热效应随温度的变化不是很大，在较小的温度范围内
热是一个很难测定的物理量，而温度却很容易测量。
如果有一种仪器，
为了确定量热卡计每升高一度所需要的热量，
C 卡=
=++Q T mQ l V T V ∆∆29598.. 为消耗1mL0.1 mol ·dm -3的NaOH 所相当的热量尽管在仪器上进行了各种改进，但在实验过程中仍不可避免环境。
物化实验-燃烧热的测定
实验2 燃烧热的测定姓名：邓晖；学号：2010011986；班级：材03班；同组实验人员：覃兆童 实验日期：2012-4-14；提交报告日期：2012-4-27； 带实验的助教姓名：陈双龙 1 引言（简明的实验目的/原理） 1.1实验目的1 熟悉弹式量热计的原理、构造及使用方法。
2 明确恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。
3 掌握温差测量的实验原理和技术。
4学会用雷诺图解法校正温度改变值。
1.2 实验原理在指定温度及一定压力下，1mol 物质完全燃烧时的定压反应热，称为该物质在此温度下的摩尔燃烧热，记作△c H m 。
通常，完全燃烧是指C →CO 2（g ），H 2→H 2O （l ），S →SO 2（g ），而N 、卤素、银等元素变为游离状态。
由于在上述条件下△H ＝Q p ，因此△c H m 也就是该物质燃烧反应的等压热效应Q p 。
在实际测量中，燃烧反应在恒容条件下进行（如在弹式量热计中进行），这样直接测得的是反应的恒容热效应Q v （即燃烧反应的△c U m ）。
若反应系统中的气体均为理想气体，根据热力学推导，Q p 和Q v 的关系为p V Q Q nRT =+∆ （1） 式中：T ——反应温度，K ；△n ——反应前后产物与反应物中气体的物质的量之差；R ——摩尔气体常数。
通过实验测得Q v 值，根据上式就可计算出Q p ，即燃烧热的值。
测量热效应的仪器称作量热计。
量热计的种类很多。
一般测量燃烧热用弹式量热计。
本实验所用量热计和氧弹结构如图2-2-1和图2-2-2所示。
实验过程中外水套保持恒温，内水桶与外水套之间以空气隔热。
同时，还对内水桶的外表面进行了电抛光。
这样，内水桶连同其中的氧弹、测温器件、搅拌器和水便近似构成一个绝热体系。
弹式量热计的基本原理是能量守恒定律。
样品完全燃烧所释放的能量使得氧弹本身及周围的介质和量热计有关附件的温度升高。
测量介质在燃烧前后的变化值，就可求算该样品的恒容燃烧热。
物化实验报告：燃烧热的测定_苯甲酸_萘剖析
物化实验报告：燃烧热的测定_苯甲酸_萘剖析摘要本实验旨在测定燃烧热，通过苯甲酸（BBA）和萘甲酸（NAA）共同反应得出实验结果。
本实验采用了恒定温度连续重复技术（CRT）。
实验中，每次反应后结果与上一次反应的对比，可以很好地看出实验结果的差距，从而得到燃烧热的准确值。
反应体系通过CRT技术采用预先确定的温度，经过调整以达到实验要求。
反应结果显示，燃烧热H=-2.660kJ/mol，符合预期的结果。
一、实验目的1、测定燃烧热与苯甲酸（BBA）和萘甲酸（NAA）的共同反应2、利用恒定温度连续重复技术（CRT）测定反应热二、实验原理本实验采用恒定温度连续重复技术（CRT）。
该技术以预定的高温作为反应体系恒定的温度，持续反应苯甲酸（BBA）和萘甲酸（NAA）。
实验结果显示，随着反应次数的增多，反应温度逐渐上升，从而变暖。
所有实验结果使用CRT技术，绘出的图像可以测定反应的燃烧热，并可以得出本实验的结论。
三、实验步骤1、准备实验器材和试剂：（1）主要设备：恒温热浴、恒流泵、恒温温度控制单元、CRT、调节器、容量瓶等。
（2）试剂：苯甲酸（BBA）、萘甲酸（NAA）等。
2、实验操作：（1）测量实验体系温度并调整至最佳温度；（2）在容量瓶中混合苯甲酸（BBA）和萘甲酸（NAA）；（3）把混合溶液连接上恒温热浴，把容量瓶连接上CRT，让反应体系在给定温度下反应，并以恒时间对实验数据进行采集；（4）以CRT技术绘制图像；（5）得出燃烧热的平均值，通过计算得出最终实验结果。
四、实验结果通过实验可以得出燃烧热的平均值为H=-2660kJ/mol。
五、实验结论通过本实验，可以得出苯甲酸（BBA）和萘甲酸（NAA）的燃烧热为H=-2.660kJ/mol。
实验结果接近预期的结果，表明实验步骤的控制合理，实验数据可靠，结果得出可信。
苯甲酸和萘的燃烧热实验报告
燃烧热数据处理外界压力：97.58kpa 温度：19.8℃湿度：96% 1）苯甲酸测定外筒温度：21.18℃内筒温度：20.44℃相差在0.5~1.2℃之间。
2）萘的测定外筒温度：21.18℃内筒温度：20.08℃相差在0.5~1.2℃之间。
表1.实验药品及燃烧丝记录药品质量燃烧丝质量剩余燃烧丝质量苯甲酸的测定/g 0.9113 0.0156 0.0016萘的测定/g 0.5908 0.0160 0.0037表2.0.1mol/L的NaOH滴定用量燃烧后滴定用NaOH量苯甲酸萘5.70mL 7.23mL一、量热计常数的计算图1.苯甲酸燃烧数据绘图由图可测知：表3.ΔT数据记录表T1T2T3-0.3580.381 1.325403ΔT 1.683403则可知△T=1.68K由反应方程式可知△n = 7 – 15/2 = -0.5 mol所以Q V = Q P-△nRT = △H-△nRT = -3226.9*103 +0.5*8.314*(20+273.15)= -3.2257×106J•mol-1K=(-26430J•g-1 X m1-3242.6J•g-1 X m2 -5980J•mol-1X n)/△T= --1.4336712005*104J•K-1 式中m1 m2 n分别为苯甲酸，已燃镍丝的质量及生成硝酸的物质的量。
△T为量热系统温度的升高。
可知道量热计常数为K= --1.4336712005*104J•K-1二、萘的定容和定压燃烧热计算图2.萘燃烧数据绘图如图知，AA’ CC’近似重合 则可测知 △T=1.6369K表4.萘燃烧ΔT 处理由反应方程式可知 △n = 10 – 12 = -2 mol则由Q 总热量 = Q V (m/M) + Q 燃丝•m 燃丝 = K•△T 由图一计算得水当量K=-1.4336712005*104J•K -1带入上述计算Q 总热量 = Q V (m/M) + Q 燃丝•m 燃丝 = K•△T Q V = [K•△T —（Q 燃丝•m 燃丝 ）] ×M/m=[-1.4336712005*104*1.6369+1.4008*106*0.0160-0.0037)/1000]*128.18/0.5908 =-5087829.1357J•mol -1Q P = Q V + △nRT = -5087829.1357J•mol -1 +（-2）*8.314*(273.15+20)=-5092.7036339 kJ•mol -1标准值为 -5153.8 kJ•mol -1 误差为 -1.185%20091161034 文昊2011年12月25日10:53 整理于16#405寝室T 1 T 2 T 3 1.10004287 1.68099 2.736977ΔT1.6369。
实验1。燃烧热实验报告-萘,苯甲酸
实验5 燃烧热的测定一、实验目的1、用氧弹量热计测定萘的燃烧热，明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别与相互关系2、了解氧弹量热计的原理、构造及其使用方法，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。
3、掌握用雷诺图解法校正温度的改变值。
二、实验原理燃烧热是1mol 物质完全氧化时的反应热效应。
“完全氧化”的意思是化合物中的元素生成较高级的稳定氧化物，如在碳被氧化成CO 2（气），氢被氧化成H 2O （液），硫被氧化成SO 2对于有机化合物，通常利用燃烧热的基本数据求算反应热。
燃烧热可在恒容或恒压条件下测定，由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功的情况下，恒容燃烧热Q （气）等。
V =ΔU ，恒压燃烧热Q P =ΔH 。
在体积恒定的氧弹式量热计中测得的燃烧热为Q V ，而通常从手册上查得的数据为Q P p V Q Q RT n =+∆，这两者可按下列公式进行换算式中，△n(g)——反应前后生成物和反应物中气体的物质的量之差； R——气体常数；T——反应温度，用绝对温度表示。
通常测定物质的燃烧热，是用氧弹量热计，测量的基本原理是能量守恒定律。
一定量被测物质样品在氧弹中完全燃烧时，所释放的热量使氧弹本身及其周围的介质和量热计有关附件的温度升高，测量介质在燃烧前后温度的变化值ΔT ，就能计算出该样品的燃烧热。
在盛有水的容器中，放入内装有一定量的样品和氧气的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器，引起温度上升。
若已知水量Wg ，水的比热为c ，仪器的水当量为W ˊ（量热计每升高一度所需的热量），燃烧前后的温度变化为ΔT ，则mg 物质的燃烧热为：,() (2)V L m Q lQ cW W T M−−=+∆样 式中：M 为样品的相对分子质量；Q V 为样品的恒容燃烧热；l 和Ql 是引燃用金属丝的长度和单位长度燃烧热。
水当量WWˊ的求法是：用已知燃烧热的物质（本实验用苯甲酸）放在量热计中燃烧，测其始末温度，求出T∆，便可据式(2)求出WWˊ。
物化实验报告：燃烧热的测定_苯甲酸_萘(优选.)
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华南师范大学实验报告课程名称物理化学实验实验项目燃烧热的测定【实验目的】①明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。
②掌握量热技术的基本原理，学会测定奈的燃烧热。
③了解氧弹卡计主要部件的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。
④学会雷诺图解法校正温度改变值。
【实验原理】燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（O v），恒容燃烧热这个过程的内能变化（ΔU）。
在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Q p），恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化（ΔH）。
若把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式：c H m = Q p＝Q v ＋Δn RT（1）本实验采用氧弹式量热计测量蔗糖的燃烧热。
测量的基本原理是将一定量待测物质样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使卡计本身及氧弹周围介质（本实验用水）的温度升高。
氧弹是一个特制的不锈钢容器（如图）为了保证化妆品在若完全燃烧，氧弹中应充以高压氧气（或者其他氧化剂），还必须使燃烧后放出的热量尽可能全部传递给量热计本身和其中盛放的水，而几乎不与周围环境发生热交换。
但是，热量的散失仍然无法完全避免，这可以是同于环境向量热计辐射进热量而使其温度升高，也可以是由于量热计向环境辐射出热量而使量热计的温度降低。
因此燃烧前后温度的变化值不能直接准确测量，而必须经过作图法进行校正。
放出热(样品+点火丝)＝吸收热 (水、氧弹、量热计、温度计) 量热原理—能量守恒定律在盛有定水的容器中，样品物质的量为n 摩尔，放入密闭氧弹充氧，使样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器各部件，引起温度上升。
设系统（包括内水桶，氧弹本身、测温器件、搅拌器和水）的总热容为C （通常称为仪器的水当量，即量热计及水每升高1K 所需吸收的热量），假设系统与环境之间没有热交换，燃烧前、后的温度分别为T 1、T 2，则此样品的恒容摩尔燃烧热为:nT T C Q m V )(12,--= （2） 式中，Qvm 为样品的恒容摩尔燃烧热(J·mol -1)；n 为样品的摩尔数（mol)；C 为仪器的总热容(J·K -1或J / oC)。
燃烧热的测定(华南师范大学物化实验)
华南师范大学实验报告燃烧热的测定一、实验目的（1）明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧烧热的差别与联系。
（2）测定萘的燃烧热，掌握量热技术基本原理。
（3）了解氧弹卡计的基本原理，掌握氧弹卡计的基本实验技术。
（4）使用雷诺校正法对温度进行校正。
二、实验原理2.1基本概念1mol物质在标准压力下完全燃烧所放出的热量，即为物质的标准摩尔燃烧焓，用表示。
若在恒容条件下，所测得的1mol物质的燃烧热则称为恒容摩表示，此时该数值亦等于这个燃烧反应过程的热力学能变尔燃烧热，用Q V，mΔr U m。
同理，在恒压条件下可得到恒压燃烧热，用Q p，m表示，此时该数值亦等于这个燃烧反应过程的摩尔焓变Δr H m。
化学反应的热效应通常用恒压热效应Δr H m来表示。
假若1mol物质在标准压力下参加燃烧反应，恒压热效应即为该有机物的标准摩尔燃烧热。
把燃烧反应中涉及的气体看做是理想气体，遵循以下关系式：Q p，m=Q V，m+（ΣV B）RT ①2.2氧弹量热计本实验采用外槽恒温式量热计，为高度抛光刚性容器，耐高压，密封性好。
量热计的内筒，包括其内部的水、氧弹及其搅拌棒等近似构成一个绝热体系。
为了尽可能将热量全部传递给体系，而不与内筒以外的部分发生热交换，量热计在设计上采取了一系列措施。
为了减少热传导，在量热计外面设置一个套壳。
内筒与外筒空气层绝热，并且设置了挡板以减少空气对流。
量热计壁高度抛光，以减少热辐射。
为了保证样品在氧弹内燃烧完全，必须往氧弹中充入高压氧气，这就要求要把粉末状样品压成片状，以免充气时或燃烧时冲散样品。
2.3量热反应测量的基本原理量热反应测量的基本原理是能量守恒定律。
通过数字式贝克曼温度计测量出燃烧反应前后的温度该表ΔT，若已知量热计的热容C，则总共产生的热量即为Q V=CΔT。
那么，此样品的摩尔恒容燃烧热为②式是最理想的情况。
但由能量守恒原理可知，此热量Q V的来源包括样品燃烧放热和点火丝放热两部分。
物理化学实验报告-燃烧热的测定
实验四燃烧热的测定摘要：本实验采用氧弹量热计测定萘的恒容燃烧热，并计算萘的恒压燃烧热。
在测量过程中先用标准物质苯甲酸标定量热计的热容，通过雷诺校正图的方法校正过程的温度变化，以获得同绝热系统相近的测量效果，然后用相同的方法进行萘的燃烧测定关键词：氧弹量热计燃烧热雷诺校正图The Determination of The Combustion Heat of AlbocarbonAbstract：In this experiment, we determined the combustion heat of Albocarbon at a constant volume by using Oxygen-bomb calorimeter and then calculated thecombustion heat at a constant pressure. Benzoic acid, as standard substance,is used at the process of the experience first, and then we calculated the heatcapacity of the whole instrument. Through the method of Renault correctfigure we can measure the temperature variance to simulate a perfectinsulator-system in the actual system. After that, we got the albocarbon’scombustion heat at a constant volume.Key words：Oxygen-bomb calorimeter Combustion heat Renault correct figure1.序言摩尔燃烧热是指一摩尔纯净物完全燃烧时所放出的热量。
燃烧热的测定实验报告
燃烧热的测定实验报告一、实验目的1、掌握氧弹量热计的原理和使用方法。
2、用氧弹量热计测定萘的燃烧热。
3、了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。
二、实验原理燃烧热是指 1 摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv），在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。
对于理想气体，Qp ＝ Qv ＋ΔnRT，其中Δn 为反应前后气体物质的量之差，R 为摩尔气体常数，T 为反应温度。
本实验采用氧弹量热计测量物质的燃烧热。
氧弹是一个封闭的容器，内部充有氧气，样品在氧弹中燃烧，放出的热量使量热计及周围介质温度升高。
通过测量燃烧前后量热计温度的变化，就可以计算出样品的燃烧热。
量热计的热容量（C）可以通过已知燃烧热的标准物质（如苯甲酸）来标定。
三、实验仪器和试剂1、仪器氧弹量热计压片机电子天平贝克曼温度计点火丝氧气钢瓶2、试剂苯甲酸（标准物质）萘引燃丝（镍铬丝）四、实验步骤1、量热计的准备洗净氧弹，擦干，检查是否漏气。
用电子天平称取约 10g 左右的引燃丝，记录其质量。
2、样品的准备用电子天平分别称取约 08g 左右的苯甲酸和萘，精确至 00001g。
用压片机将苯甲酸和萘分别压成片状。
3、装样将引燃丝绕在样品片上，固定在氧弹的电极上。
小心将样品片放入氧弹内，拧紧氧弹盖。
4、充氧将氧弹连接到氧气钢瓶上，缓慢充入氧气至压力约为 20MPa。
5、测量初始温度将氧弹放入量热计内桶中，插入贝克曼温度计，搅拌均匀。
每隔 30s 记录一次温度，共记录 5~7 分钟，取温度变化平稳的一段作为测量的初始温度。
6、点火燃烧按点火按钮点火，若点火成功，贝克曼温度计的温度迅速上升，继续记录温度，直至温度上升缓慢。
7、测量终了温度继续搅拌，每隔 30s 记录一次温度，约 10~15 分钟后，温度不再变化，取温度变化平稳的一段作为测量的终了温度。
8、重复实验用同样的方法再进行一次实验，取两次实验结果的平均值。
苯甲酸和萘燃烧热的测定实验报告
苯甲酸和萘燃烧热的测定实验报告一、实验目的1、用氧弹量热计测定苯甲酸和萘的燃烧热。
2、了解氧弹量热计的原理和构造，掌握其使用方法。
3、学会通过雷诺校正曲线对实验数据进行校正。
二、实验原理燃烧热是指 1 摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv），在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。
对于一般的有机化合物，其燃烧反应可表示为：CxHyOz ＋（x ＋y/4 z/2)O2 → xCO2 ＋（y/2)H2O恒容燃烧热与恒压燃烧热之间的关系为：Qp ＝ Qv ＋ΔnRT其中，Δn 为反应前后气体物质的量的变化，R 为气体常数，T 为热力学温度。
本实验中，采用氧弹量热计来测定燃烧热。
氧弹是一个封闭的容器，样品在其中燃烧，放出的热量使量热计及其中的水和相关附件温度升高。
通过测量燃烧前后量热计体系温度的变化，以及已知的量热计水当量的值，就可以计算出样品的燃烧热。
三、实验仪器与试剂1、仪器氧弹量热计压片机电子天平贝克曼温度计容量瓶氧气钢瓶及减压阀2、试剂苯甲酸（分析纯）萘（分析纯）点火丝（已知热值）四、实验步骤1、样品准备用电子天平准确称取苯甲酸约 10g 左右，在压片机上压成片状。
用同样的方法称取萘约 06g 左右，压成片状。
2、量热计准备检查氧弹的气密性，确保无漏气现象。
准确量取一定量的去离子水倒入量热计内筒中。
3、安装样品与点火丝将压好的苯甲酸片放入氧弹的坩埚中，将点火丝的两端分别固定在氧弹的两个电极上，使其与样品接触良好。
同样的方法安装萘样品。
4、充氧连接氧气钢瓶和氧弹，缓慢充入氧气，压力约为 15MPa。
5、测量初温安装好氧弹，将贝克曼温度计插入内筒中，搅拌均匀，测量体系的初始温度。
6、点火燃烧启动搅拌器，待温度稳定后，按下点火按钮点火，记录温度随时间的变化。
7、测量终温待温度不再上升，继续搅拌一段时间，测量体系的最终温度。
8、重复实验用同样的方法重复测定苯甲酸和萘的燃烧热，取两次实验结果的平均值。
实验报告燃烧热的测定
实验报告燃烧热的测定一、实验目的燃烧热的测定是物理化学实验中的一个重要项目，本次实验的主要目的在于：1、了解氧弹量热计的原理、构造及使用方法。
2、明确燃烧热的定义，掌握恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。
3、学会用雷诺作图法校正温度变化。
4、掌握用氧弹量热计测定物质燃烧热的操作技术。
二、实验原理燃烧热是指 1 摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv），在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。
对于理想气体，Qp ＝ Qv ＋ΔnRT，其中Δn 为反应前后气体物质的量之差，R 为气体常数，T 为反应温度。
本实验中，采用氧弹量热计测量物质的燃烧热。
氧弹量热计的基本原理是能量守恒定律。
样品在氧弹中完全燃烧所释放的能量使得量热计本身及周围介质（通常是水）的温度升高。
通过测量燃烧前后量热计及介质的温度变化，以及已知量热计的水当量（即量热计每升高 1℃所需要吸收的热量），就可以计算出样品的燃烧热。
三、实验仪器与试剂1、仪器氧弹量热计压片机电子天平贝克曼温度计引燃丝氧气钢瓶及减压阀2、试剂苯甲酸（基准物质）萘四、实验步骤1、样品准备用电子天平准确称取约 10g 苯甲酸，在压片机上压成片状。
称取约 06g 萘，同样压片处理。
2、装样将引燃丝两端分别绕在氧弹的两个电极柱上，中间部分与样品片接触。
小心将样品片放入氧弹的坩埚中，拧紧氧弹盖。
3、充氧将氧弹连接到氧气钢瓶上，缓慢充入氧气至压力约为 20MPa。
4、量热计准备向量热计内筒中加入适量去离子水，水量应能浸没氧弹。
插入贝克曼温度计，调节搅拌器使水温均匀。
5、测量初始温度开动搅拌器，待温度稳定后，每隔 1 分钟读取一次温度，连续读取5 次，取平均值作为初始温度 T1。
6、点火燃烧将氧弹放入量热计内筒，连接好电极，按下点火按钮点火。
7、测量终态温度点火后继续搅拌，每隔 1 分钟读取一次温度，直至温度不再升高，再继续读取 5 次，取温度最高的一次作为终态温度 T2。
物化实验报告：燃烧热的测定
燃烧热的测定一、实验目的1、用氧弹量热计测定萘的燃烧热，明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与衡蓉燃烧热的差别与相互关系；2、了解量热计的原理、构造和使用方法，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术；3、掌握用雷诺图解法校正温度的改变值。
二、实验原理1、燃烧热定义：一定温度和压力或者体积下，1mol 纯物质完全氧化时的反应热。
对于苯甲酸，如在25℃下，按下式完全反应，燃烧热为-3226.8kJ/mol 。
由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功的情况下，恒容燃烧热v Q U =∆，恒压燃烧热p Q H =∆。
在氧弹式量热计中测得燃烧热热为Q ，其与p Q 的关系为p v Q Q nRT =+∆在盛有定量水的容器中，放入内装有m g 样品和W g 氧气的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出的热量会传给水及仪器，引起温度上升。
计燃烧前后的体系温度分别为0,n t t ，则物质的总的燃烧热为0'(')()n Q CW W t t =+-2、用雷诺作图法校正ΔT ：尽管在仪器上进行了各种改进，但在实验过程中仍不可避免环境与体系间的热量传递。
这种传递使得我们不能准确地由温差测定仪上读出由于燃烧反应所引起的温升ΔT 。
而用雷诺作图法进行温度校正，能较好地解决这一问题。
将燃烧前后所观察到的水温对时间作图，可联成FHIDG 折线，如图（1）和图（2）所示。
图（1）中H 相当于开始燃烧之点。
D 为观察到的最高温度。
在温度为室温处作平行于时间轴的JI 线。
它交折线FHIDG 于I 点。
过I 点作垂直于时间轴的ab 线。
然后将FH 线外延交ab 线于A 点。
将GD 线外延,交ab 线于C 点。
则AC 两点间的距离即为ΔT 。
图中AA ′为开始燃烧到温度升至室温这一段时间 t1内，由环境辐射进来以及搅拌所引进的能量而造成量热计的温度升高。
它应予以扣除之。
CC ′为温度由室温升高到最高点D 这一段时间 t2内，量热计向环境辐射而造成本身温度的降低。
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华南师范大学实验报告课程名称物理化学实验实验项目燃烧热的测定 ________【实验目的】① 明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。
② 掌握量热技术的基本原理，学会测定奈的燃烧热。
③ 了解氧弹卡计主要部件的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。
④ 学会雷诺图解法校正温度改变值。
【实验原理】燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（ O v ）,恒容燃烧热这个过程的内能变化（ △ U ）。
在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Q p ）,恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化（ △ H ）。
若把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式：-c H m = Q p = Q + A n RT（1）本实验采用氧弹式量热计测量蔗糖的燃烧热。
测量的基本原理是将一定量待测物质样品在氧弹 中完全燃烧，燃烧时放出的热量使卡计本身及氧弹周围介质（本实验用水）的温度升高。
氧弹是一个特制的不锈钢容器（如图）为了保证化妆品在若完全燃烧，氧弹中应充以高压氧气（或者 其他氧化剂），还必须使燃烧后放出的热量尽可能全部传递给量热计本身和其中盛放的水，而几乎不与周 围环境发生热交换。
但是，热量的散失仍然无法完全避免，这可以是同于环境向量热计辐射进热量而使其温度升高， 也可以是由于量热计向环境辐射出热量而使量热计的温度降低。
因此燃烧前后温度的变化值不能直接准确 测量，而必须经过作图法进行校正。
放出热（样品+点火丝）=吸收热（水、氧弹、量热计、温度计 ） 量热原理一能量守恒定律 在盛有定水的容器中，样品物质的量为n 摩尔，放入密闭氧弹充氧，使样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器各部件，引起温度上升。
设系统（包括内水桶，氧弹本身、测温器件、搅拌器和水）的总热容 为C （通常称为仪器的水当量，即量热计及水每升高 1K 所需吸收的热量），假设系统与环境之间没有热交换，燃烧前、后的温度分别为T 1、T 2,则此样品的恒容摩尔燃烧热为 ：（2）1） ; n 为样品的摩尔数（mol ） ; C 为仪器的总热容J ・K -1C(T 2-T 1)n式中，Qvn 为样品的恒容摩尔燃烧热J • mol 或J / oC ）。
上述公式是最理想、最简单的情况。
图1氧弹量热计构造示意图图2氧弹构造示意图1、氧弹1—厚壁圆筒；2—弹盖2、内水桶（量热容器）3—螺帽；4 —进气孔3、电极 4 、温度计5—排气孔；6—电极5、搅拌器6、恒温外套8—电极（也是进气管）但是，由于（1）:氧弹量热计不可能完全绝热，热漏在所难免。
因此，燃烧前后温度的变化不能直接用测到的燃烧前后的温度差来计算，必须经过合理的雷诺校正才能得到准确的温差变化。
（2）多数物质不能自燃，如本实验所用萘，必须借助电流引燃点火丝，再引起萘的燃烧，因此，等式（2）左边必须把点火丝燃烧所放热量考虑进去就如等式（3）:-nQ v,m -m点火丝Q点火丝H C（3）式中：m点火丝为点火丝的质量，Q点火丝为点火丝的燃烧热，为-6694.4 J / g，•汀为校正后的温度升高值。
仪器热容的求法是用已知燃烧焓的物质（如本实验用苯甲酸），放在量热计中燃烧，测其始、末温度，经雷诺校正后，按上式即可求出Co雷诺校正：消除体系与环境间存在热交换造成的对体系温度变化的影响。
方法：将燃烧前后历次观察的贝氏温度计读数对时间作图，联成FHDG线如图2 -1-2。
图中H相当于开始燃烧之点，D点为观察到最高温度读数点，将H所对应的温度T1, D所对应的温度T2,计算其平均温度，过T点作横坐标的平行线，交FHDG线于一点，过该点作横坐标的垂线a,然后将FH线和GD线外延交a线于A、C两点,A点与C点所表示的温度差即为欲求温度的升高厶T o图中AA表示由环境辐射进来的热量和搅拌引进的能量而造成卡计温度的升高，必须扣除之。
CC表示卡计向环境辐射出热量和搅拌而造成卡计温度的降低，因此，需要加上，由此可见，AC两点的温度差是客观地表示了由于样品燃烧使卡计温度升高的数值有时卡计的绝热情况良好，热漏小，而搅拌器功率大，不断稍微引进热量，使得燃烧后的最高点不出现，如图2-1-3，这种情况下•汀仍可以按同法校正之。
【实验仪器与药品】仪器：外槽恒温式氧弹卡计（一个）；氧气钢瓶（一瓶）；压片机（2台）;数字式贝克曼温度计（一台）; 0〜100 C 温度药品：萘（A .R ）；苯甲酸（A.R 或燃烧热专用）；铁丝（10cm 长）；【实验步骤】一、 量热计常数K 的测定。
1、 苯甲酸约1.0g ，压片，中部系一已知质量棉线，称取洁净坩埚放置样片前后质量 W1和W2。
2、 苯甲酸约1.0g ，压片，中部系一已知质量棉线，称取洁净坩埚放置样片前后质量 W1和W2。
3、 把盛有苯甲酸片的坩埚放于氧弹内的坩埚架上，连接好点火丝和助燃棉线。
4、 盖好氧弹，与减压阀相连，充气到弹内压力为 1.2MPa 为止。
6、 把氧弹放入量热容器中，加入3000ml 水。
7、 插入数显贝克曼温度计的温度探头。
&接好电路，计时开关指向“1 分”，点火开关到向“振动”，开启电源。
约 10min 后，若温度变化均匀，开始读取温度。
读数前5s 振动器自动振动，两次振动间隔 1min ,每次振动结束读数。
9、 在第10min 读数后按下“点火”开关，同时将计时开关倒向“半分”，点火指示灯亮。
加大点火 电流使点火指示灯熄灭，样品燃烧。
灯灭时读取温度。
10、 温度变化率降为 0.05 ° C- min-1后，改为1min 计时，在记录温度读数至少10min ,关闭电源。
先取出贝克曼温度计，再取氧弹，旋松放气口排除废气。
11、 称量剩余点火丝质量。
清洗氧弹内部及坩埚。
二、 萘的恒容燃烧热的测定1、取萘0.6g 压片，重复上述步骤进行实验，记录燃烧过程中温度随时间变化的数据。
【注意事项】① 为避免腐蚀，必须清洗氧弹温度.r1彳A r时间图4-2绝热良好时的雷诺校正图D②点火成败是实验关键。
应仔细安装点火丝和坩埚。
点火丝不应与弹体内壁接触，坩埚支持架不应与另一电极接触。
③每次实验前均应称量坩埚。
【文献值】p, m 2C p, m (CO2g )= 37.11 J/mol?KC p，m (O2g )= 29.36 J/mol?KC p, m (苯甲酸s)= 146.8 J/mol 水C p, m(萘s)= 165.7 J/mol?K【实验数据与处理】［实验原始数据］第一组测定的数据：苯甲酸①第二组测定的数据：苯甲酸②第三组测定的数据：萘①［实验数据的处理］苯甲酸的燃烧反应方程式为：C 7H 6O 2(s )+^O 2(g 戸 7CO 2(g )+3H 2O(l ), A c H^ -3226.0kJ moL根据基尔霍夫定律:15--△ C p , m = 7 X C p , m (CO,g )+ 3X C p , m ( H 2O,l ) — G, m (苯甲酸,s ) — --- C p , m (Q,g )2=154.6805 J/mol ?K•••当室温为26.0 C 时苯甲酸的燃烧焓为：△ cHn (26.0《)=△ c H. (25.0 C) +△ C p X^ T=-3226.9 + 154.6805 X (26.0-25.0) X 10-3=-3225.84 kJ/mol则：苯甲酸的恒容摩尔燃烧热为：Q V = △ c U m =A c Hi — RT 刀 B V B ©)=-3225.84 — 8.314 X 299.15 X (7 — 7.5) X 10-3=-3224.6 kJ/mol又:nQ = -C △ T -Q V 点火线• m 点火线• (I)苯甲酸①燃烧的数据处理：Q 点火丝• m 点火丝=-6694.4 X 10-3 X 3.7X 10-3 = -0.02477 kJC =(15.517 + 15.866)+ 2 = 15.692 kJ/ CC=-nQv ，m -Q 丝 5丝=AT0 4354(-3224.6) - (-0.006025)122.12= 15.866 kJ/ C31.373-30.648(n)苯甲酸②燃烧的数据处理:Q 点火丝• m 点火丝= -6694.4 X 10-3 X 9X 10-4 = -6.025 X 10-3kJ(川)两次实验所得水当量的平均值为:-nQ/,m -Q 丝 *m 丝0.4874122.12 (-3224.6) - (-0.02477)=15.517kJ/ C29.931 -29.1nQ= -C△ T -Q V点火线• m点火线则：(I)萘①燃烧的数据处理：_3 _3Q点火丝• m点火丝= -6694.4 X 10_3X 5.4 X 10_3= -0.03615 kJQ V, m=( -C△ T -Q V点火线• m点火线)/n-15.692 29.695 -28.47 -0.03615 一 c …_= =—5217.9 kJ/mol0.4731128.18(n)萘②燃烧的数据处理：Q点火丝• m点火丝=-6694.4 X 10-3X 1.7 X 10-3= -0.01138 kJQ V, m =( -C△ T -Q V点火线• m点火线)/n-15.692 28.867 -27.627 -0.01138= =—5178 kJ/mol0.4819128.18(川)萘的恒容摩尔燃烧热平均值为Q v,m= (—5217.9—5178) + 2= —5197.5 kJ/mol④求萘的恒压摩尔燃烧热Q, m (即△ c Hn)萘燃烧的化学方程式为：C10H8 s 12O2 g > 10CO2 g 4H2O l '、B(g)=—2，B根据基尔霍夫定律：•C p, m = 10 X C p，m ( CO2,g)+ 4 X C p，m ( H2O,l ) —C p，m (奈,s) —12C p> m ( O2,g) =154.304 J/mol?K• 26.0 C时奈的燃烧焓为：△c H m (26.0《)=△ c U k + RT刀BW(g)=—5206.63 + 8.314 X 299.15 X(—2)X 10-3=—5211.604 kJ/mol⑤由基尔霍夫定律将△ cHn (T)换成△ cf (298.15K)，并与文献比较△c H m (25.0《)=△ c Hn ( 26.0《)+△ GXA T=—5211.604 + 154.304 X (25.0 —26.0) X 10-3=—5211.758 kJ/mol相对误差：二十5211.758 -(®538)|go%”％5153.8【实验结果与讨论】实验求得萘的燃烧热Q,实与文献值Q,标二』153.85 kJ mol」的误差为1.12% （小于3%。