2021高考化学与量有关的离子方程式的书写专题
与“量”有关的离子方程式的书写
与“量”有关的离子方程式的书写离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。
从近几年高考试题看,与“ 量” 有关的反应成为考查的热点,而学生一遇到与“ 量” 有关的问题时往往出错的几率比较高。
为此,我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下,供高三学生复习时参考。
一.将 CO2通入碱溶液 (或盐溶液在书写这种类型的离子方程式时, 要求学生明确:CO 2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。
若 CO 2过量,对应的生成物是碳酸氢盐;若 CO 2少量,则对应的生成物一般是碳酸正盐。
例如:⑴过量 CO 2通入氢氧化钠溶液中:OH -+CO2==HCO3-⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳 :Ca 2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+H2O ⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca 2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】 :①向饱和的 Na 2CO 3溶液中通入过量的 CO 22Na + + CO32- + CO2 + H2O =2NaHCO 3↓ 【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量(过量 CO 2:-O -+CO 2+H 2O→ -OH +HCO 3-③已知 K a (HClO>K a2(H2CO 3 ,则次氯酸钠溶液中通入 CO 2时的离子反应也与 CO 2的用量无关,产物应为 HCO 3- 。
2ClO -+CO 2(少量 +H 2O = CO32-+2HClO (×【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题;类似的还有 HCO 3-与 AlO 2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性:HCO 3- 大于 Al(OH3】 ,二者发生反应 HCO 3-+AlO2-+H2O= Al(OH3 ↓ + CO32-。
2025届高考化学一轮总复习第1章物质及其变化微专题2与量有关的离子方程式的书写与判断课件
3．离子配比型 (1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应 ①NaHCO3少量：___________________________________。 ②NaHCO3足量：_________________________________。 类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。 答案：①HCO－ 3 ＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①Ba(OH)2少量：______________________________________。 ②Ba(OH)2足量：________________________________。 答案：①3Ba2＋＋6OH－＋3SO24－ ＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
微专题2 与量有关的离子方程式的 书写与判断
一、与量有关的离子方程式的书写
1．连续反应型 (1)可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液反应 如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：______________________________________。 ②CO2足量：_______________________________________。 类似该反应的还有SO2、H2S、H2C2O4与碱溶液的反应。 答案：①CO2＋2OH－===CO23－ ＋H2O
②CO2＋OH－===HCO－3
(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ①NaOH少量：____________________________________。 ②NaOH足量：_____________________________________。 类似该反应的还有Na2CO3溶液或Na[Al(OH)4]溶液与稀盐酸的反应。
与量有关的离子方程式的书写及判断
与量有关的离子方程式的书写及正误的判断武隆中学肖艳容离子方程式的书写及其正误的判断一直是中学阶段的一个重要的知识点和必备的技能，也是高考中出现机率较大的题目，同时还是学生感到很头疼的问题。
又特别是近几年，离子方程式这一考点逐渐向与反应物的量有关的离子反应方程式的书写发展。
因此，本文将此类离子方程式的书写及其正误的判断作了如下总结来说明此类问题，仅供大家参考。
一．与量有关的离子方程式的种类及其书写方法（一）、生成物可与过量反应物继续反应的离子方程式例1向NaOHS液中通入CO （常见白还有SO）气体。
当CO不足时，反应的离子方程式为：OH+CO=2HO+C0当CO过量时，反应的离子方程式为：OH + CO= HCO-强调：当CO过量时，是过量的CO气体与生成的CO2-反应而生成HCO例2将NaOH^^入AlCl 3溶液中：当NaOH§液少量时，反应白离子方程式为：3OH+AL3+=Al （OH 3；当NaOH§液过量时，反应白离子方程式为：4OH+ALT=AlC2-+ H2O结论：正确写出这类离子方程式的关键在于：判断反应物中谁过量，过量的反应物是否与生成的产物是否继续反应，如果要反应，则看生成了什么。
但有些例外，如：向QHONa容液中通入CO气体，无论CO是少量还是过量，产物都只有NaHCO（二）、反应物是酸式盐的反应（有AB或者AB型的物质参与反应），此类反应经常出现。
酸式盐与碱发生的中和反应，往往既有水生成又有沉淀生成，这类反应，由于酸式盐发生了中和反应和沉淀反应，反应物的量不同时，有不同的离子发生反应，所对应的离子方程式也不相同，在书写离子方程式时，应从中和反应和沉淀反应两方面是否完全进行来分析。
（通常采用“定1 法”来书写离子方程式）例1 NaHCO容液和Ba（OH»溶液反应。
分析当NaHC® Ba（OH＞的物质的量之比为1 ： 1时，则ImolHCO只能与1mol的OH5应，尽管1mol的Ba（OH»提供了2mol的OH，但只有〔molOH^加反应，还有1molOH离于溶液中，反应的离子方程式为：HCO+ Bc2++ OH=BaCO ； + H2O当NaHCG口Ba（OH＞的物质的量之比为2 ：1时，则2molHCO与1molBa（OH）2提供的2molOH5应，生成2molh2O和2molCO2-,这2molCO§与1molBa2+结合生成1molBaCOK淀，还有1mol 的CO3—游离于溶液中，反应的离子方程式为：- 2+ - 2-2HCO + Ba +2OH=BaCO ； +2H2O+ CO例2 NaOH 与Ca（HCO3）2溶液的反应：分析当NaOH＞量时，它应消耗完，则可令OHt面的系数为1来配平其它离子前面的系数，故反应的离子方程式为：OH+Cf+ HCO= H2O+ CaCO；当NaOHi量时，Ca （HCQ 2少量而应消耗完，则可令Ca （HCQ 2前面的系数为1来配平其它离子前面的系数，所以反应的离子方程式为：2OF+Cf+2 HCG= 2H2O+ CaC（O +CO2-例3 A 、氢氧化钡和硫酸溶液反应物质的量任意比；B.氢氧化钢和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比 1 ： 2反应；C.氢氧化钢溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。
专题：与量有关离子方程式的书写
②中和与沉淀并行类（酸式盐与碱）
1. Ba(OH)2与NaHSO4
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH—
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42a) Ba(OH)2少量：
量少的定为1 mol 以少定多
Ba2+ +2OH— + 2H+ + SO42- = BaSO4 ↓+ 2H2O b) NaHSO4少量：
①中和反应类（多元弱酸与碱）
3. CO2与NH3·H2O a) CO2少量：CO2+2NH3·H2O= 2NH4+ + CO32- + H2O b) CO2过量：CO2 + NH3·H2O = NH4+ + HCO3— 练习：SO2与NH3·H2O（SO2在发生复分解反应时，
性质与CO2相似） a) SO2少量：SO2+2NH3·H2O= 2NH4+ + SO32- + H2O b) SO2过量：SO2 + NH3·H2O = NH4+ + HSO3—
练习：Ca(OH)2与NaHCO3 ？NaOH与Ca(HCO3)2 ？
③竞争反应类——复分解反应
1. NH4HSO4与NaOH 中和反应优先
NaOH少量：OH— + H+ = H2O NaOH过量：NH4+ + H+ + 2OH— = NH3·H2O + H2O 2. NH4HCO3与NaOH NaOH少量：OH— + HCO3— = CO32— + H2O NaOH过量： NH4+ + HCO3— + 2OH— = NH3·H2O + CO32— + H2O
与量有关的离子方程式的书写技巧
(4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：_A_l_3_＋_＋__3_O__H_－_=__=_=_A_l_(_O_H__)3_↓___； 强碱过量：_A_l_3＋__＋__4_O_H__－_=_=_=__A_l_O_2_－_＋__2_H__2O____
===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
醋酸是弱酸
则Fe2+与Br-均被Cl2氧化
④醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
转 解析
四.方法技巧
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (对2)于n(F氧e)化∶还n[H原N反O3应(稀，)]按＝“1∶强3先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。
化性(或还原性)弱的后发生反应。
1．(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2 __2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－___ (2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气 __2_F_e_2_＋_＋__2_B_r_－_＋__2_C__l2_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__B_r_2_＋__4_C_l_－__ (3)FeBr2溶液中通入足量Cl2 _2_F__e2_＋_＋__4_B__r_－_＋__3_C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_B__r2_＋__6_C__l－___
与量有关的离子方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写1．过量型例如：Ca(HCO3)2与过量NaOH反应以量少的反应物完全反应为依据判断产物（定少议多）（1）按照组成比例写出不足物质反应的离子：Ca+2HCO3-（2）过量物质的离子满足不足离子的需求：Ca+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 2．定量型例如：明矾与等物质的量Ba(OH)2反应（1）按照条件写出各反应离子的物质的量：设物质各位1mol，Al3++2SO42-+Ba2++2OH-= （2）按照多余离子满足不足离子原则：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓3．目标型例如：明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全（1）按照目标要求，按照比例写出离子符号：Al3++3OH-=（2）按照组成比例写出原来与目标例子结合的其他离子：Al3++3OH-+2SO42-+3/2Ba2+=Al(OH)3↓+3/2BaSO4↓+1/2SO42-（3）整理：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓4．条件不同相同反应物之间的反应（1）反应物滴加的顺序不同Na2CO3与盐酸、AlCl3与NaOH、NaAlO2与HCl（2）反应条件不同常温：NH4++OH-=NH3·H2O 加热：NH4++OH- NH3↑+H2O（3）微溶物状态不同石灰乳中加入苏打溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-澄清石灰水中加入苏打溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓练习：书写下列反应的离子方程式：(1)向FeBr2溶液中通入少量、过量、与FeBr2等物质的量的Cl2(2)向NaOH溶液中通入少量、过量的CO2气体(3)向Na2CO3溶液中滴加少量、过量的盐酸(4)向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量、过量的NaOH溶液(5)向Ca(OH)2溶液中滴加少量、过量的NaHCO3溶液(6)向Ba(OH)2溶液中滴加少量、过量的KHSO4溶液(7)向AlCl3溶液中滴加少量、过量的NaOH溶液(8)向NaAlO2溶液中滴加少量、过量的盐酸(9)向NaAlO2溶液中通入少量、过量的CO2气体(10)N H4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液(11)M g(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液。
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下氧化还原反应方程式的书写
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2.(1)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方
程式是
。
(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)——炭粉还原法,若煅烧后所得气体为等物质
的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程
式:
3Na2SO4+8C
3Na2S+4CO↑+4CO2↑
3Na2S2O3+CO2
。
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下氧化还原反应方程式的书写
9
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO
在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式
为
。
(5)KMnO4的氧化性随pH的减小而增强,在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介
2021届
高考第一轮复习
化学物质及其变化
2
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下 氧化还原反应方程式的书写
变化观念与模型认知:建立变化观念,能够根据题目信息结合有关变化规律判断反应物 和生成物。并能够结合氧化还原反应配平原理形成思维模型,根据模型快速解题。
一、与量有关的离子方程式的书写 1.连续型 (1)向多元弱酸的盐溶液中滴加强酸溶液,一般先生成弱酸的酸式盐,强酸过量则生成弱 酸,如向Na2CO3溶液中滴加盐酸,首先生成NaHCO3,盐酸过量时生成CO2。
1.按要求写出下列离子方程式。 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 Ca(OH)2少量: Ca(OH)2足量: (2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合 Ca(HCO3)2少量: Ca(HCO3)2足量:
书写与量有关的离子方程式
书写与量有关的离子方程式与量有关的离子方程式的书写是高考的热点。
本人在教学中总结了这类离子方程式的书写方法，即“设1法”。
下面就谈谈这个“设1法”。
写法只有两步：一是不足量反应物的计量数设为1，另一种过量反应物的计量数大于或等于1，需要多少写多少（氧化还原反应例外，仍然是需要多少写多少，因为得失电子要守恒）,据此写出化学方程式。
二是所写化学方程式计量数为整数时，直接改为离子方程式；若计量数为分数时，先将分数变成整数，再改为离子方程式。
例1 NaHCO3 溶液和Ca(OH)2 溶液反应（1）NaHCO3 量不足，计量数是1，Ca(OH)2 过量，计量数是1。
化学方程式为：NaHCO3 ＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3-＋Ca2+＋OH- === CaCO3↓＋H2O（2）Ca(OH)2 量不足，计量数是1，NaHCO3 过量，计量数是2。
化学方程式为：Ca(OH)2 ＋2NaHCO3 === CaCO3↓＋Na2CO3 ＋2H2O离子方程式为：Ca2+＋2OH-＋2HCO3- === CaCO3↓＋CO32-＋2H2O例2 Ca(HCO3)2 溶液和NaOH溶液反应（1）Ca(HCO3)2 量不足，计量数是1，NaOH过量，计量数是2。
化学方程式为：Ca(HCO3)2 ＋2NaOH === CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：Ca2+＋2HCO3-＋2OH- === CaCO3↓＋CO32-＋2H2O（2）NaOH量不足，计量数是1，Ca(HCO3)2 过量，计量数是1。
化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 === CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH- ＋Ca2+＋HCO3- === CaCO3↓＋H2O例3 Cl2 和 FeBr2 溶液反应（1）Cl2 量不足，计量数是1，FeBr2过量，计量数是2。
因为Fe2+ 的还原性大于Br-，所以化学方程式为：Cl2 ＋2FeBr2 === FeCl3 ＋ FeBr3即3Cl2 ＋6FeBr2 === 2FeCl3＋4FeBr3离子方程式为：Cl2＋2Fe2+ === 2Fe3+＋2Cl-（2）FeBr2 量不足，计量数是1，Cl2 过量，计量数是。
与量有关的离子方程式的书写专题复习(一)
与量有关的离子方程式的书写专题复习（一）离子方程式的书写及正误判断经常涉及到关于一种物质的少量和过量问题，这就更增加了书写离子方程式的难度，常常使学生对这类型的题目望而生畏。
现根据教学经验谈谈化学反应在什么条件下存在量的问题并分类讨论这类与量有关的离子方程式书写的技巧:一、中和类反应1.存在范围一般一元酸（或一元碱）与二元碱（或二元酸）反应时，酸碱用量的多少会使反应结果不同，离子方程式的书写也就不同。
但一元酸与一元酸（或二元酸与二元碱）反应物之间一般按物质的量1:1反应，不存在量多量少的问题。
如HCl溶液与NaOH溶液反应，H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应与反应物的用量没关系，均按计量数1:1反应。
2.书写技巧【例1】CO2通入到NaOH溶液中（CO2在水溶液中可考虑为H2CO3）。
若H2CO3少量:以H2CO3为基准，将H2CO3前面计量数定为1，让H2CO3尽可能充分参与反应，量多的NaOH根据H2CO3反应的需要将前面计量数确定为2，故反应方程式为CO2（少量）+2NaOH===Na2CO3+ H2O；离子方程式为CO2（少量）+2OH—=== CO32—+ H2O；若H2CO3过量:以NaOH为基准，将NaOH前面计量数定为1，让NaOH尽可能充分参与反应，量多的H2CO3根据NaOH反应的需要将前面计量数确定为1，故反应方程式为CO2+NaOH（少量）=== NaHCO3；离子方程式为CO2+OH—（少量）=== HCO3—。
根据此类反应的特点得出以下结论:CO2通入到碱性溶液中，CO2少量生成正盐，CO2过量则生成酸式盐。
3.应用推广①将SO2通入到澄清的Ca(OH)2溶液中（SO2作为酸性氧化物时性质类似于CO2）SO2（少量）+ Ca 2++2OH—=== CaSO3↓+ H2O；SO2（过量）+ OH—=== HSO3—。
②将CO2通入到Ca(ClO)2溶液中CO2（少量）+ H2O + Ca 2+ + 2ClO—== CaCO3↓+ 2HClOCO2（过量）+ H2O + ClO—=== HCO3—+ HClO③HCl溶液与Na2CO3溶液反应酸碱质子理论认为，凡是给出质子（H+）的物质都是酸，能接受质子的物质都是碱。
2021届高三化学大一轮知识对点练——与量有关的离子方程式书写(选择专练)
2021届高三化学大一轮知识对点练——与量有关的离子方程式书写（选择专练）1.和溶液混合后，实际参加反应的离子是A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】D【解析】解：和的溶液混合后，生成气体和水、硫酸钠，因电离出，电离出，和反应生成水和二氧化碳，可知反应发生，故选：D。
电离出、、，电离出、，溶液混合后生成气体和水、硫酸钠，以此来解答。
本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存的考查，注意复分解反应发生的条件，题目难度不大。
2.下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到足量NaOH溶液中：B. 溶液中加入足量氨水：C. 碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：D. 与水反应：【答案】C【解析】解：铝粉投入到足量NaOH溶液中的离子反应为，故A错误；B.溶液中加入足量氨水的离子反应为，故B错误；C.碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水的离子反应为，故C正确；D.与水反应的离子反应为，故D错误；故选C．3.下列离子方程式中，错误的是A. 将氨通入盐酸中：B. 在NaOH溶液中滴入几滴溶液：C. 将少量铜屑放入浓硝酸中：D. 将稀硫酸滴在铜片上：【答案】D【解析】解：A、氨气是碱性气体，可以和酸反应生成铵盐，盐酸溶液与氨气的离子反应：，故A正确；B、铵盐可以和碱反应生成氨气和水，即，故B正确；C、在离子反应中单质、气体、水应保留化学式，则少量铜屑放入浓硝酸溶液中的离子反应为，故C正确；D、因Cu与稀硫酸不反应，则不能写出离子反应，故D错误；故选D．4.下列离子方程式正确的是A. 往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液：B. 向漂白粉溶液中通入少量：C. 将少量氨气通入硫酸溶液：D. 向溶液中加入溶液至中性：【答案】C【解析】解：往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子反应为，故A错误；B.向漂白粉溶液中通入少量的离子反应为，故B错误；C.将少量氨气通入硫酸溶液的离子反应为，故C正确；D.向溶液中加入溶液至中性的离子反应为，故D错误；故选C．5.下列离子方程式正确的是A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：B. 向溶液中加入足量的澄清石灰水：C. 苯酚钠溶液中通入少量：D. 氯化铝溶液中滴加过量氨水：【答案】B【解析】解：用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子反应为，故A错误；B.向溶液中加入足量的澄清石灰水的离子反应为，故B正确；C.苯酚钠溶液中通入少量的离子反应为，故C 错误；D.氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为，故D错误；故选B．6.下列反应的离子方程式正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：B. 溶液与过量KOH浓溶液共热：C. 漂白粉溶液中通入足量的气体：D. 明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使恰好完全沉淀：【答案】D【解析】解：氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：，故A错误；B.溶液与过量KOH浓溶液共热，离子方程式：，故B错误；C.漂白粉溶液中通入足量的气体，离子方程式：，故C错误；D.明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使恰好完全沉淀，离子方程式为：，故D正确；故选：D．A.氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：；B.氢氧化钾过量，氨根离子、碳酸氢根离子不反应；C.二氧化硫具有强的还原性，能够被次氯酸根离子氧化；D.明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水．本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量的对反应的影响，选项CD为易错选项．7.下列解释实验事实的方程式一定正确的是A. 等物质的量、和HCl溶液混合：B. 由水电离出来的的溶液中加入铝粉：C. 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：D. 用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：【答案】C【解析】解：A、、和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应，氢氧化钡剩余就不会出现沉淀，故A错误；B、水电离出来的的溶液中是酸或是碱溶液，加入铝粉会发生金属铝和氢离子或是氢氧根离子之间的反应，故B错误；C、硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子、硝酸具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，，故C正确；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性，故D错误．故选C．A、、和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应；B、由水电离出来的的溶液是酸或是碱溶液；C、铁离子、硝酸均具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，据此回答；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的溶液．本题考查学生物质的性质以及离子反应方程式的书写知识，注意氧化还原反应知识的应用是重点，难度中等．8.下列离子方程式正确的个数是氯气通入水中：氢氧化铁胶体中加入HI溶液：用稀硝酸除去试管内壁银：溶液中加入过量溶液：选用溶液除去乙炔气体中的：用铜电极电解溶液：．A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个【答案】B【解析】【分析】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意电解池离子方程式书写应注意阳极是否是活性电极，题目难度不大。
专题1 小专题一 离子方程式的书写与“量”的关系
加之 NaHCO3 溶液过量，Ca(OH)2 溶液中的 Ca2＋、OH－全部参 加反应，且反应的物质的量之比为 1∶2，其离子方程式为：Ca2
＋
2 ＋2OH ＋2HCO3 ===CaCO3↓＋CO3 ＋2H2O.
－ － －
(
)
B．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2 ＋2HCO3 ＋2Ca2 ＋4OH ===Mg(OH)2↓＋ 2CaCO3↓＋2H2O C．用铝作电极电解AlCl3溶液： 2Al3 ＋6Cl ＋6H2O通电,2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑ D．硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3 ＋4OH ===AlO2 ＋2H2O
答案：(1)Ca2＋＋2OH－＋2HCO － ===CaCO3↓＋CO 2－ ＋ 3 3 2H2O
2 (2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO4－===BaSO4↓＋2H2O
＋ － － ＋ － ＋ － ＋ －
解析：A选项SO2气体通入氯水中，主要是Cl2与SO2、H2O 反应；B选项碳酸氢镁不足，所以Mg2＋与HCO
－
3
按1∶2的
比例参加反应，且应考虑到氢氧化镁的溶解度小于碳酸 镁，离子方程式正确；C选项中阳极如果是Al，那么Al失 电子而不是Cl－失电子；D选项漏写了Ba2＋与SO2－的反应． 4
当氯水少量时：2Fe2 ＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl
＋
＋
－
当 FeBr2 与 Cl2 的物质的量之比为 1∶1 时： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (2)铁和稀 HNO3 的反应 铁不足：Fe＋4H＋ ＋NO－===Fe3＋ ＋NO↑＋2H2O 3 铁过量：3Fe＋8H＋ ＋2NO－===3Fe2＋ ＋2NO↑＋4H2O 3
高考化学与“量”有关的离子方程式常考类型与典例完全归纳
与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳一、常规离子方程式书写汇总1、连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O ；②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO－3。
（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
（4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 。
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：11NaAlO 2过量：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ ；强酸过量：AlO －2＋4H ＋===Al3＋＋2H 2O 。
（6）Fe 与稀HNO 3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe 过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； HNO 3过量：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
高考中与过量、少量有关的化学离子方程式书写
高考中与过量、少量有关的化学离子方程式书写一、定一法：即少定多变。
量少的物质按组成比，完全反应，确定反应物的系数，量多的物质按需取量，要多少给多少，但没有的离子不能拿。
（1）少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应首先将量少的HCO3－按组成比系数定为1，虽然过量的Ca(OH)2中有大量的OH－和Ca2+，但我只需要1个OH－与1个HCO3－反应生成1个CO32－和1个H2O，因此还需要1个Ca2+与1个CO32－生成沉淀。
则离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O（2）少量Ca(OH)2与过量NaHCO3反应首先按组成比，由少量的Ca(OH)2定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，则需要的HCO3－数量为2，生成2CO32－和2个H2O，但过量的NaHCO3溶液中没有Ca2+，因此不能增加Ca2+的数量，则离子方程式为： Ca2++2OH－+2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－（3）少量NaHSO4与过量Ba(OH)2反应H++ SO42－ +OH－+ Ba2+==BaSO4↓+H2O（4）少量Ba(OH)2与过量NaHSO4反应Ba2++2OH－+ SO42－+2H+ ==BaSO4↓+2H2O（5）少量Al2(SO4)3与过量Ba(OH)2反应2Al3++3SO42—+8OH—+3Ba2+==2AlO2－+4H2O+3BaSO4↓（6）少量Ba(OH)2与过量Al2(SO4)3反应Ba2++2OH—+SO42—+2/3Al3+==2/3Al(OH)3↓+BaSO4↓或3Ba2++6OH—+3SO42—+2Al3+==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓二、酸性氧化物或多元弱酸与碱反应一般情况下，是酸过量，生成酸式盐；碱过量，为正盐。
当然也可以归纳到定一法中来。
与碱溶液反应有水，则CO2就相当于H2CO3二元弱酸，当它与少量的OH－反应时，只能将分子中的1个H+反应掉，生成HCO3－；当它与过量的OH－反应时，则分子中的2个H+均被反应掉，生成CO32－。
高考化学_高频考点：与量有关的离子方程式的书写_专项突破课件
正确；酸式盐与碱反应生成 正盐和水
解析 A项，将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，离子方 程式：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，错误； B 项，AlO－ 2 与 H＋物质的量之比为 1∶1 反应时，生成 Al(OH)3 沉淀，1∶4 反应时 生成铝离子，所以 1 mol·L－1 的 NaAlO2 溶液和 2.5 mol·L－1 的 HCl 溶液等体积均 匀混合，离子方程式：2AlO－ 2 ＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解为 2 mol AlO－ 2 消耗 2 mol H＋，生成 2 mol Al(OH)3，其中 1 mol Al(OH)3 又消耗了 3 mol H＋， 生成 1 mol Al3＋，所以 AlO2－与 Al(OH)3 消耗的 H＋的物质的量之比为 2∶3，正确；
B 2.(2020·江西模拟)下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
选项
离子方程式
评价
A
将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、 I－均氧化
B
1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的 HCl溶液等体积均匀混合：2AlO－ 2 ＋5H＋ ===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
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(5)FeBr2与少量Cl2反应： 2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-；
；
FeBr2与足量Cl2反应： 2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3+ +2Br2+6Cl- ；
FeBr2与Cl2的物质的量为1:1反应: 2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3+ +Br2+4。Cl-
题组三 配比型
(4)向含有H＋、Al3＋、NH＋4 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的
离子方程式依次为 H＋＋OH－===H2O ； Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O ； Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O 。
氧化性顺序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S； 对应离子的还原性顺序为：Cl->Br->Fe2+>I->S2-
题组一 连续型 1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足： CO23－＋H＋===HCO－ 3 ； 盐酸过量： CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O 。 (4)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 强碱过量： Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O 。
(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足： 8H＋＋2NO－ 3 ＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑； HI过量： Fe3＋＋12H＋＋3NO－3 ＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑ 。
题组二 先后型（竞争型） 2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应 物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应 ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 3Ba2＋＋3SO42－＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ ；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 NH＋ 4 ＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 。
3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不 协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成 离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足： Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O ； ②NaOH过量： Ca2＋＋2HCO－3 ＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO23－ 。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 ①NaHCO3不足： HCO－ 3 ＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ； ②NaHCO3过量： Ca2＋＋2OH－＋2HCO－ 3 ===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O 。
解题技巧
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上
离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子
的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
能力提升
D 1.(2019·日照市高三模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O
(3)向含有OH－、CO23－、AlO－2 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的 离子方程式依次为 OH－＋H＋===H2O ； AlO－ 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； CO23－＋H＋===HCO－ 3 、HCO－3 ＋H＋===CO2↑＋H2O ； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 。
题组一 连续型 1.指反应生成的离子因又aAlO2溶液与强酸溶液反应 NaAlO2过量：AlO－ 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ； 强酸过量：AlO－ 2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。 (6)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量：3Fe＋2NO－ 3 ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； 稀HNO3过量：Fe＋NO－ 3 ＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－===BaSO4↓＋H2O ，此时溶液呈 碱 性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O ，此时溶液呈 中 性，若向该 溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为 SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓。
题组二 先后型（竞争型） 2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组 成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足： H＋＋OH－===H2O ； NaOH过量： NH＋ 4 ＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O 。
题组一 连续型
1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： 碱过量： CO2＋2OH－===CO23－＋H2O ； 碱不足：CO2＋OH－===HCO－ 3 。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量： 2AlO－ 2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－ ； NaAlO2不足： AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 。