高考化学选择题解题技巧集锦
高考化学选择题的答题技巧大全
高考化学选择题的答题技巧大全化学与我们的日常生活息息相关，化学分数总是不高不是因为知识点掌握的不牢固，而是因为考生平时不细心所致的，下面给大家分享一些关于高考化学选择题的答题技巧大全，希望对大家有所帮助。
高考化学选择题的答题技巧1.排除法：排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解高考化学题意的基础上通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。
运用排除法的应该注意：(1)不能漏选，因为有时可供筛选的选项较多，并且文字叙述似是而非，则筛选要逐一处理。
(2)已筛选掉的就不要再拎起来，以免重复。
(3)此法多用于单项选择题。
2.筛选法：将高考化学题目所提供的备选答案进行比较，将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。
对提供的备选答案具有两重以上的前提条件或正确答案和错误答案彼此相似的题目宜用此法。
3.直选法：对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。
4.推理法：高考化学解题时从已知条件出发，正确运用概念和原理进行步步逼近的逻辑推理，进而求得正确答案。
5.综合分析法：高考化学对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。
高考化学大题的答题技巧1.化学方程式的书写要完整无误：没配平、条件错、有机反应少写物质(水等)会造成该空不得分。
反应物和产物之间的连接，无机反应用等号、有机反应用箭头，气体符号和沉淀符号要标清，点燃、加热、高温有区别，催化剂不能简写为“催”，这些问题出现会被扣分。
2.专业用语不能错：化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，一字之差会使整个空不得分。
3.当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。
能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。
4.对于语言叙述性题目作答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。
高考化学题型解题技巧
高考化学题型解题技巧化学是高考理科中的一门重要科目，占有一定的比重。
化学考试一般分为选择题和非选择题两部分。
在备考过程中，理解和掌握不同类型的题目解题技巧是非常重要的。
下面将介绍几类常见的高考化学题型解题技巧。
一、选择题解题技巧1.选择题中，要注意题项之间的逻辑关系。
有时候，答案可能隐藏在各个选项中。
比如，在酸碱中，如果一个物质能够与酸和碱反应，则该物质为酸性或碱性氧化物。
2.选择题中，可以尝试用排除法解题。
有时候，即使对知识点不够理解，但排除法也可以帮助我们找到正确答案。
通过判断选项的对错，可以排除掉一些明显错误的选项，从而缩小选项范围。
3.选择题中，可以通过题意的理解来解题。
有时候，一些选择题并不需要太多的计算，只需要理解题意即可。
比如，题目中给出了化学反应方程式和反应物的浓度，可以根据方程式中物质的量比来判断哪个物质会被消耗完。
4.选择题中，要注意实际应用。
在高考中，有一些题目会涉及到化学在生活中的应用。
对于这类题目，常常需要运用平时所学的知识，结合实际应用情境来解答。
二、非选择题解题技巧1.解答题中，要注意对题目的分析。
有些解答题可能会给出一系列条件，要求我们根据这些条件进行分析和解答。
在解答此类题目时，要先将题目进行拆解，理清题目所需要的信息。
2.解答题中，要注意细节。
在化学中，往往需要注意各种化学方程式的平衡、物质的量比等细节。
这些细节的注意可能会对题目的解答起到关键作用。
3.解答题中，要注意化学原理的应用。
在解答题目时，要能够运用所学的化学原理进行合理的推理和分析。
比如，通过酸碱中心性等原理来解答一些与酸碱有关的题目。
4.解答题中，要注意计算过程的准确性。
在高考中，我们经常需要进行一些计算操作。
在计算过程中，要保证计算准确，带单位，避免因为计算错误而导致答案错误。
总结起来，高考化学题型解题技巧关键在于对知识的掌握和理解，以及对题目的细致分析和思考。
通过多做题、多总结，结合实际应用，我们可以提高解题能力，取得更好的成绩。
高考化学题型解题技巧总结
高考化学题型解题技巧总结一、选择题高考化学选择题占据了很大的比重，所以掌握好解题技巧非常重要。
以下是一些解题技巧的总结：1. 读懂题目：仔细阅读题目，理解题目的要求以及所给的信息。
特别要注意题干中的关键词，如"最"、"最多"等。
2. 分析选项：在解题之前，先看看选项给出的条件是否与题干中的条件一致，有没有明显的区别。
有时候正确答案就是通过对比选项得出的。
3. 排除错误选项：一旦确定一个选项是错误的，就可以将其排除，减少剩余选项的数量，提高准确率。
4. 利用估算方法：如果实在不会解答，可以用估算的方法来选择。
将选项中的各个数值与已知数据进行比较，选择最接近的答案。
5. 理解化学现象：选择题往往涉及到化学现象，因此理解化学反应过程以及实验现象是非常关键的。
二、计算题1. 检查计算单位：计算题往往需要进行单位转换，所以在解题之前先检查一下各个数据的单位是否一致，如果不一致的话，需要进行单位换算后再进行计算。
2. 注意零位处理：在计算题中，往往需要四舍五入或者进位。
特别要注意保留到小数点后几位，以及是否需要使用科学计数法。
3. 使用公式和方程式：高考化学计算题常涉及到一些公式和方程式，掌握好这些公式和方程式的使用是解题的关键。
所以平时需要多进行实践和练习。
4. 注意实验设备：在一些计算题中，需要用到一些实验设备的数据。
应该根据题目的要求，选择合适的实验设备数据进行计算。
三、解答题1. 打开思路：解答题的最重要的是理解题目的要点和解题思路。
阅读题目，理解其中的信息和要求。
如果是数学推导，需要结合公式进行推导。
如果是化学实验，要明确实验的步骤和要点。
2. 注重步骤：解答题的过程也非常关键，需要一步一步地进行。
中间结果和关键计算要写出来，这样不仅便于回顾和检查，也会有作答分。
3. 提供论据：在解答题中，尽量提供说明、论证和论据，增加逻辑性和分析性。
4. 注意检查：解答题在完成后，一定要仔细检查一遍，避免漏掉或者错误。
高考化学选择题常见易错点避免常见错误的方法与技巧
高考化学选择题常见易错点避免常见错误的方法与技巧高考化学选择题作为高考中的一大考点，对于考生来说是一个很重要的环节。
然而，由于化学知识点繁杂，常常会出现一些常见的易错点。
本文将针对这些易错点，介绍一些方法和技巧，帮助考生避免犯错，提高答题准确性。
一、化学方程式的写法化学方程式是化学选择题中经常出现的题型。
在解答这类题目时，往往需要正确写出化学方程式，然后进行计算分析。
然而，有时候考生并不熟悉正确的方程式写法，导致答案错误。
为了避免这个常见错误，考生可以通过以下方法进行复习和记忆：1. 理解离子方程式：学会识别物质的离子状态，例如具有正离子的镁离子（Mg2+），负离子的氯离子（Cl-）。
2. 确定化学反应类型：包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
对于不同类型的反应，需要掌握相应的反应规律和反应方程式的写法。
3. 学会平衡化学方程式：在写化学方程式时，要保持反应物和生成物的物质的数量平衡，不出现物质的损失或增加。
通常需要调整方程式中的系数来平衡方程式。
二、阅读题干与选项的技巧在高考化学选择题中，题目的难度和复杂程度各异。
有时候，考生可能会在阅读题干和选项时出现理解不清、漏看关键信息等问题，导致答案错误。
为了避免这些常见错误，考生可以采取以下方法：1. 仔细阅读题干：注意题目中的关键词汇和条件，例如“在酸性溶液中”、“通过电解质溶液”等。
这样可以明确所给出的实验条件和反应类型，然后进行合理推断。
2. 分析选项：当阅读题干不清晰或存在歧义时，可以通过分析选项来推断正确答案。
通常来说，选项中往往包含了题目中给出的重要信息。
三、注意常见数据的记忆与应用化学选择题中经常涉及到常见的物质性质、元素周期表、摩尔质量等数据。
如果考生没有熟记这些数据或没有正确应用，就容易出现错误。
为了避免这个常见错误，考生可以通过以下方法进行复习和记忆：1. 熟记常见的物质性质：例如，溴在常温下呈现液体状态，铜是一种良导电体等。
【高考化学】14种快速解化学选择题的技巧
【高考化学】14种快速解化学选择题的技巧1、商余法这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。
对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。
例1：某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为（）A.6个B.7个C.8个D.9个【解析】：由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出1/2molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol，所以其摩尔质量为72克/摩，分子量为72，扣除羟基式量17后，剩余55，除以14，最大商为3，余为13，不合理，应取商为4，余为-1，代入分子量通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，结合"直链"，从而推断其同分异构体数目为6个。
2、平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
例2：将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是（）A.Zn和FeB. Al和ZnC. Al和MgD. Mg和Cu【解析】：将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出1摩尔氢气需26克，如果全部是+2价的金属，其平均原子量为26，则组成混合物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26，代入选项，在置换出氢气的反应中，显+2价的有Zn，原子量为65，Fe原子量为56，Mg原子量为24，但对于Al，由于在反应中显+3价，要置换出1mol氢气，只要18克Al便够，可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18，同样假如有+1价的Na参与反应时，将它看作+2价时其原子量为23×2=46，对于Cu，因为它不能置换出H2，所以可看作原子量为无穷大，从而得到A中两种金属原子量均大于26，C中两种金属原子量均小于26，所以A，C都不符合要求，B 中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu 原子量比26大，故BD为应选答案。
高考化学选择题答题技巧
高考化学选择题答题技巧
1. 首先，仔细阅读题目中的问题，明确要求并理解所给化学知识的背景和要点。
2. 题目提示中的关键词往往与答案有着紧密的联系，要特别关注这些关键词，例如"最稳定的"、"最适合用来"等。
3. 分析选项之间的差异和联系，对于给定的化学概念或性质，尝试推理和比较每个选项的优劣。
4. 注意题目中的限定条件和其他相关信息，这些信息可能对答案的选择有重要影响。
5. 在解答问题时，可以运用自己所掌握的化学知识，比如数值关系、化学反应规律、元素周期表等等。
6. 注意题目中的关键数据，如电极电位、化学式、摩尔质量等，根据这些数据来解答问题。
7. 如果没有直接掌握到相关知识，可以利用排除法来选择答案。
先排除明显错误或不合逻辑的选项，然后再做进一步的分析和判断。
8. 注意选项中的修饰词，例如"不"、"互相"、"永远"等，这些
修饰词可能改变选项的含义，从而影响答案的选择。
9. 若实在不清楚答案，不要猜测，选择一个合理的选项或留白，
以免白白丢分。
10. 在答题过程中要保持冷静和清晰的思维，尽量避免心理压力影响答题。
根据自己的经验和知识选择最符合题意的选项。
高中化学选择题秒杀口诀
高中化学选择题秒杀口诀高中化学中的选择题是考试中常见的一种题型，对于许多学生来说，常常感到头疼。
然而，只要我们掌握一些简单的口诀和技巧，就能帮助我们轻松应对选择题。
下面是一些高中化学选择题的秒杀口诀，希望能帮助到你。
1. 元素电子结构：代表层数、脉冲数、最后写剩下。
这个口诀帮助我们记住了元素的电子结构规律。
在填写元素的电子结构时，我们先根据元素的原子序数找到对应的层数，然后将层数表示为一个横轴，再根据元素的原子序数的个位数确定每层的脉冲数。
最后，将剩下的电子写在相应的轨道上。
2. 化学键的选择：合并价、电子亲和、离化能。
这个口诀帮助我们在选择合适的化学键时考虑到了合并价、电子亲和和离化能。
首先，我们根据元素的原子序数和元素周期表上的位置确定元素的合并价。
然后，我们将目标元素的电子亲和和离化能与其他元素进行比较，选择能够形成最稳定化学键的元素。
3. 氧化还原反应：写电子、算电荷、平衡。
这个口诀帮助我们在处理氧化还原反应时遵循了一定的步骤。
首先，我们要根据反应中的元素和离子的电子剥离和接受状况来写出电子的转移过程。
然后，我们要计算每个元素和离子的电荷，确保整个反应中电荷守恒。
最后，我们要平衡反应方程式，使得反应的物质和电荷都满足平衡条件。
4. 化学平衡：逆转电、平衡写。
这个口诀帮助我们在处理化学平衡时注意到了一些关键点。
首先，我们要根据反应中物质的状态（固体、液体、气体、溶液）确定化学反应的方向。
如果需要逆转反应，则需要改变反应方程式的正负号。
最后，我们要平衡反应方程式，确保反应物和生成物的物质状态和数量都符合平衡条件。
5. 酸碱中和反应：氢氧离、电量平、酸转肥、酸加碱。
这个口诀帮助我们在处理酸碱中和反应时记住了一些关键步骤。
首先，我们要注意到氢离子和氧离子的形成和平衡。
然后，我们要确保反应中的电量平衡。
接下来，我们需要将酸转化为肥或肥转化为酸，以便能够反应。
最后，我们要将酸和碱进行配平，确保反应方程式满足平衡条件。
高考化学题型解题技巧分享
高考化学题型解题技巧分享化学作为高中阶段的一门重要科目，其考试内容不仅覆盖了大量的知识点，还涉及到了不少题型。
针对这些题型，掌握一些解题技巧可以帮助学生在考试中更好地发挥自己的水平，取得更好的成绩。
本文将就常见的高考化学题型进行解题技巧的分享。
一、选择题1. 单项选择题单项选择题是高考化学试题中常见的题型，其解题技巧主要有以下几点：1. 通读全题，理解题目要求和所涉及的知识点，尤其是密切相关的知识点。
2. 利用排除法，首先将明显错误的选项排除，进一步缩小范围。
3. 根据题干信息，运用所学的相关知识进行判断。
4. 注意选择细节，避免粗心导致选错。
2. 高级选择题高级选择题是指选择题中含有较多的信息，并需要结合这些信息进行推理判断的题型。
解答这些题目，需要学生具备深厚的知识储备以及推理和判断的能力。
解题技巧如下：1. 仔细阅读题干，确保对题目要求有一个准确的理解。
2. 分析题干中所给信息，判断信息的重要程度，有针对性地对待。
3. 建立解题思路，结合已掌握的知识，通过推理和判断得出正确答案。
4. 选项辅助，通过排除法，选出与已有推理相符的选项。
二、计算题1. 单纯计算题单纯计算题是指在题干中直接给出数据，要求学生根据相关的计算公式或规律进行计算的题型。
解答这些题目，需要学生熟悉基础的计算公式，并能够正确应用。
解题技巧如下：1. 仔细分析题目，有选择地找出与所求答案直接相关的数据。
2. 确定所需使用的计算公式或规律，并将数据代入公式进行计算。
3. 注意单位换算的问题，确保计算结果的准确性。
2. 综合计算题综合计算题是指在题目中给出一系列数据，要求学生根据这些数据综合运用所学知识进行计算的题型。
解答这些题目，需要学生具备将各个知识点进行整合和应用的能力。
解题技巧如下：1. 仔细阅读题目，将所给数据进行整理和归纳，建立起整体的思维框架。
2. 确定所需使用的计算公式或规律，根据整体思维框架进行逐步计算。
3. 注意细节，确保每一步计算的准确性。
高考化学选择题解题技巧
高考化学选择题解题技巧高考化学选择题作为高考科目中的一部分，是考验学生对化学知识的掌握和运用能力的重要环节。
为了顺利应对化学选择题，掌握一些解题技巧是非常重要的。
本文将介绍几种高考化学选择题解题技巧，帮助考生提高解题效率，取得更好的成绩。
一、理清题目信息在解答化学选择题之前，首先要仔细阅读题目，理清题目信息。
题目中常常会提供一些关键的信息，比如化学反应式、物质的性质等。
正确理解和记忆这些信息，对于解题至关重要。
可以使用下划线、标记等方式，突出关键信息，便于解题时快速回忆。
二、注意题干中的提示词在解答选择题时，应特别注意题干中的提示词。
这些提示词往往能够指导我们解题的方向，帮助我们更好地理解和解答问题。
常见的提示词包括“下列哪个”、“最主要的”、“最直接的”、“正确的是”等。
通过理解和准确把握这些提示词的含义，可以避免解题时产生混淆或错误。
三、排除干扰项在解答选择题时，干扰项是我们应该注意的一个重要方面。
干扰项往往会给我们带来困惑，影响解题的准确性。
一些常见的排除干扰项的方法包括：1. 相近选项法：如果遇到两个选项十分相似，可能只有一两个细微区别，那么很可能其中一个是正确答案，另一个是干扰项。
2. 逻辑排除法：通过对题干逻辑的分析和推断，可以排除与题干逻辑不符或违背常识的选项。
3. 非自然假设法：如果题干假设了某个条件，而选项没有涉及这个条件，那么这个选项就被排除。
四、背熟常见的解题模式高考化学选择题中存在一些经典的解题模式，背熟这些解题模式可以帮助学生更好地解答选择题。
这些解题模式包括化学方程式求解、物质性质判断、化学反应条件选择、离子反应判断等。
通过熟练掌握和运用这些解题模式，可以快速准确解答对应类型的选择题。
五、做到反复梳理与总结在解答选择题的过程中，及时进行反复梳理与总结，可以帮助我们更好地理解和掌握知识点。
可以在解题后进行答案的解析和复盘，查找解题思路中可能存在的问题和不足之处。
同时要将解题中遇到的难点和疑惑加以总结，形成解题技巧的积累。
高考化学选择题解题技巧
高考化学选择题解题技巧高考化学选择题解题技巧选择题在高考中属于保分题目，只有“选择题多拿分，高考才能得高分”，在平时训练化学题的时候掌握什么技巧?下面由店铺为整理有关高考化学选择题解题技巧的资料，希望对大家有所帮助!高考化学选择题解题技巧1.排除法根据理综题目中的信息和自身掌握的知识，从简单到困难，逐步排除不合理的选项，最后逼近正确答案。
2.赋值法让理综题中所求的东西取特殊值，通过简单的分析、计算进行判断。
它仅适用于以特殊值代入各选项后能将其余错误选项均排除的选择题。
3.极限分析法将理综题中所求的东西取极限，从而得出结论的方法。
4.直接法运用所学的理综概念和规律，抓住各因素之间的联系，进行分析、推理、判断，得出结果，确定选项。
5.观察法面对理综选择题可以通过观察选项的异同、长短、语言的肯定程度、表达式的差别、选择相应或相近的选项，大胆的做出猜测，顺利的答完试卷以后，可回头再分析该题，也许此时又有思路了。
6.熟练使用整体法与隔离法分析理综题目中多个对象时，一般要采取先整体后局部的方法。
高考理综化学选择题怎么答方法1：筛选法筛选法是根据已经掌握的概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案的一种方法。
方法2：比较分析法如果涉及一个图像，可以对图像从上到下、从外到内仔细观察。
如果涉及几个图像，可以分别比较不同条件下的相似处和相同条件下的不同处。
比较分析法是确定事物之间同异关系的一种思维过程和方法。
方法3：等效思维法等效思维法就是要在保持效果或关系不变的前提下，对复杂的研究对象、背景条件、过程进行有目的的分解、重组、变换或替代，使它们转换为我们所熟知的、更简单的理想化模型，从而达到简化问题的目的。
方法4：信息特征法信息特征法是根据试题提供的各种信息特征(如结构特征、位置特征、性质特征、组成特征、现象特征、数值特征等)，进行大跨度、粗线条的分析，推理或联想的一种方法，可以做到去表象、抓实质，融会贯通，快速求解。
高考化学题型解题技巧心得
高考化学题型解题技巧心得化学作为一门综合性科学学科，占据了高考科学类考试的重要部分。
在高考化学考试中，题目种类多样，题型复杂，对学生的综合素质要求较高。
因此，掌握一些解题技巧是非常重要的。
本文将介绍一些高考化学题型解题技巧心得，希望能对广大考生有所帮助。
一、选择题解题技巧选择题是高考化学考试中最常见的题型之一，也是最易于解答的题型。
在解答选择题时，可以采取以下解题技巧：1.审题准确。
正确理解题目的含义，明确题目要求和考点。
2.排除法。
仔细阅读选项，将明显不正确的选项排除，缩小答案范围，提高正确率。
3.联想法。
通过联想和联系，运用已有的知识进行推断和判断，选出正确答案。
4.对比法。
将选项与已有知识进行对比，寻找联系和差异，找出正确答案。
5.实践法。
将已学的知识进行实际应用，结合生活和实际问题进行解答。
二、解答题解题技巧除了选择题，高考化学考试中还有一些需要进行解答的题目。
在解答题时，可以采取以下解题技巧：1.理清思路。
在解答前，先理清思路，理解题目要求和解题思路，确保自己的解答连贯、条理清晰。
2.公式运用。
运用已学的化学知识公式，进行计算和推导。
3.化学方程式的编写和配平。
合理运用化学方程式，进行反应方程式的编写和配平。
4.化学实验的设计和分析。
学会设计并分析化学实验，注意实验条件和步骤的合理性。
5.图表分析。
通过观察图表，分析数据和趋势，得出结论。
三、复习备考技巧除了解题技巧，复习备考阶段也是非常重要的。
以下是一些复习备考技巧：1.制定复习计划。
设定合理的复习计划，合理安排时间，坚持每天进行复习。
2.重点掌握知识点。
高考化学考试中有一些重要的知识点，要特别重点掌握，做到熟悉和了解。
3.做题量要适当。
每天进行一定数量的习题练习，提高解题能力和熟悉题型。
4.做好错题总结。
做完习题后，及时总结和分析错题原因，找出自己的不足之处，努力改正。
5.多种资源利用。
利用各种教辅材料、练习册、模拟试卷等进行练习和复习。
2023年高考化学选择题答题技巧()整理
2023年高考化学选择题答题技巧()整理化学考试的时候，要正确对待考试，选择题答案选出后，要准时将答案填涂到答题卡上，下面是我为大家整理的高考化学选择题答题技巧，仅供参考，喜爱可以（保藏）共享一下哟!高考化学答题技巧1.选择题在高考理综试卷中有8个化学单选题。
解答时在仔细审题的基础上认真考虑各个选项，合理采纳排解法、比较法、代入法、猜想法等（方法），找到选项与题干，选项与选项之间区分联系，快速的找到所要选项。
选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。
2.填空题根据近几年状况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。
一般来讲试验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。
对于填空题在答题时有些共性的要求。
(1)化学方程式的书写要完整无误。
(2)专业用语不能错。
(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。
能用详细物质作答的要用详细物质作答，表达更精确。
(4)对于语言叙述性题目做答时要留意，从“已知”到“未知”之间的规律关系必需叙述精确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。
(5)对于计算型填空，要留意该书写单位的要书写单位。
3.解答题在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。
答题时内容要突出原理，层次分明，符合规律，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。
高考化学解答题解题重要的不是技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算：(1)守恒法思想，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。
(2)数轴法思想，两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。
化学答题留意事项留意三氧化硫、乙烷、己烷、水、氟化氢等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水等。
描述试验现象要全面。
防止离子电荷与元素化合价，原电池正负极，电解池、电镀池阴阳极混淆。
高考化学选择题技巧
高考化学选择题技巧高考化学选择题在考试中占据了相当重要的比重，对于学生来说，掌握一些解题技巧是非常关键的。
本文将为大家介绍一些有效的高考化学选择题解题技巧，帮助大家在考试中取得更好的成绩。
1. 仔细审题在解答化学选择题之前，首先要认真审题。
仔细阅读每一个问题，理解题意，确定所给的信息和要求，这样有助于准确找到并选择正确答案。
同时，还需要留意题目中的关键词，比如“下列正确的是”、“不正确的是”、“理论上应该”等，以确定解题方向和答案类型。
2. 打破题目对于较复杂的选择题，可以采用“打破题目”的方法来解答。
即将复杂的选择题拆分成几个简单的小问题，逐个解答，并最后综合各个小问题的答案来选择最终答案。
这样有助于避免答案的混淆和困扰，提高解题的准确性。
3. 利用排除法在解答选择题时，可以采用排除法来增加答题准确性。
通过仔细分析选项，逐个排除那些明显错误的答案，从而缩小选择范围，提高最终答案的准确率。
但是要注意，排除答案时要遵循科学规律和常识，不要随意排除。
4. 判断题目类型在解答选择题之前，要先判断题目类型，确定所涉及的知识点和解题方法。
有些选择题可能需要运用公式计算，有些可能需要结合实验结果分析，还有些可能需要进行推理和判断。
对于不同类型的题目，采用相应的解题方法能够提高解题效率和准确性。
5. 做好实验题化学选择题中常常涉及到实验现象和实验条件，而进行实验题的解答需要仔细观察和分析实验结果，以及根据实验条件进行推理和判断。
对于实验题，要注意将实验结果与所给的选项进行对应，找到能够解释实验现象的正确答案。
6. 时刻保持警惕在解答选择题过程中，时刻保持警惕是非常重要的。
有时候，一些题目可能会设置一些迷惑性的选项，试图让考生陷入困惑和误选。
因此，要保持冷静，仔细分析题目和选项，避免受到干扰，选择最合适的答案。
总结：高考化学选择题解题技巧是取得理想成绩的关键。
通过仔细审题、打破题目、利用排除法、判断题目类型、做好实验题和时刻保持警惕等技巧，可以提高解题的准确性和效率。
高考化学单选题答题技巧
高考化学单选题答题技巧高考化学单选题是考查学生对基础知识掌握的考点和解题能力的一种形式。
在面对这类题目时，我们应该掌握一些答题技巧，帮助我们更好地理解题目并选出正确答案。
以下是一些高考化学单选题的解题技巧。
一、审题和分析题意在回答任何一道题目之前，我们首先应该仔细审题和分析题目的要求。
题目中的关键词和指示词往往是选择正确答案的线索。
比如，当题目中要求我们选择某个物质的性质时，我们需要注意到与这个物质相关的化学性质的描述，而不是不相关的信息。
二、理解规律和原理高考化学单选题涉及的知识点很多，我们不可能记住每一个细节。
但是，只要我们掌握了化学知识的基本规律和原理，我们就可以运用这些规律和原理来推导出正确答案。
比如，在考察元素周期表中某个元素的性质时，我们可以根据该元素的位置和周围元素的性质进行推断。
三、排除法如果遇到一道我们不确定答案的题目，我们可以运用排除法来排除选项。
首先，我们可以比较选项之间的差异，找出不符合题目要求的选项。
接着，我们可以根据已知的化学知识来排除与知识相矛盾的选项。
最后，我们可以通过逻辑推理来排除不合理的选项，最终确定正确答案。
四、运用图表和实验数据在一些题目中，可能会提供图表和实验数据，我们可以运用这些信息来辅助解答。
例如，当题目要求我们比较两种物质的化学性质时，我们可以参考给出的实验数据中的定性和定量信息。
同时，我们还要注意实验条件和物质之间的关联，以选出正确的答案。
五、注意化学方程式和计算在一些题目中，可能会涉及到化学方程式和计算。
我们应该熟悉化学方程式的写法和平衡方法，并且掌握常见的化学计算方法。
运用化学方程式和计算方法的正确性和有效性，有助于我们解答相关的题目。
总之，在高考化学单选题中，我们需要理解题目的要求，掌握基本的化学知识和原理，并且运用一些答题技巧来提高解题效率。
通过对题目的仔细思考和逻辑推理，我们可以更准确地选择正确答案，取得较好的成绩。
希望以上的几点解题技巧能够帮助到同学们，祝愿大家在高考中取得优异的成绩！。
高考化学选择题及大题解题攻略
高考化学选择题及大题解题攻略一、选择题解题攻略1、选择题主要内容（1）化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等；（2）阿伏加德罗常数；（3）离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存；（4）氧化性、还原性强弱的判断，电化学；（5）原子结构、元素周期律、化学键；（6）化学反应速率与化学平衡；（7）弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系；（8）化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）、化学实验安全；（9）有机物的结构与性质；（10）小计算。
2、解题技巧（1）直选法对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。
（2）淘汰排除法排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。
此法多用于单项选择题，更适合于基础较弱的考生。
（3）比较筛选法选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。
对提供的备选答案彼此相似的题目宜用此法。
如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。
（4）综合分析法对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。
此法更适合于基础较强的学生。
“稳、细、活、准”“稳”就是不要慌张，不要急躁，心态要稳，避免忙中出错。
“细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件，提倡“两遍读题”：第一遍快速阅读，抓关键词；第二遍放慢速度，缩小范围找到突破口。
“活”就是解题时方法要灵活，面对四个选项，要扬长避短，运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突破口。
“准”就是要准确。
在选择题中涉及到“正确的是”、“不正确的是”、“错误的是”的试题很普遍，要看准题目要求，切勿答非所问，选准正确选项。
高考化学选择题解答技巧
高考化学选择题解答技巧高考即将来临，不管是考生还是家长朋友们都异常紧张，其实只要平时打好基础，考前做好心理调整就可以轻松上考场了，那么接下来给大家提供一些关于高考化学选择题解答技巧，希望对大家有所帮助。
官能团名称等。
(2)不用俗语：如a、翻开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。
(3)用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。
三对共用电子对要竖写。
离子浓度要用C( )表示。
(g.mol-1)却不写单位，失分。
搞假配平。
有机化学方程式未用“→”热化学反响方程式不写反响条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反响热的“+”或“-”，反响热的单位是kJ·mol-1。
连接在N原子上。
如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键)等(强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。
中文名称不能写错别字。
酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数。
考虑。
积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
论过程，扣相当多的分⑥给出两种反响的量，不考虑一反响物过量(要有判断过程)⑦要求写出计算规范过程：解、设量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。
注意题中对有效数字的隐性要求。
应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。
再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。
例1.离子方程式 H++OH-=H2O能表示的化学反响是( )(A)所有酸与所有碱溶液的反响 (B)所有强酸与强碱溶液的反响(C)一定是酸与碱之间进行的反响 (D)以上说法都不对假设为非氧化还原反响(复分解反响)：生成难电离物质(弱电解质)或难溶物或挥发性物质(气体);假设为氧化还原反响：取决于参加反响物质氧化性还原性强弱(参阅氧化还原反响)总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式(或分子式)，关键是看该物质在反响体系中主要以何种形式存在。
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化学选择题解题技巧集锦本资料对高考化学选择题的一些最常见的题型的基本技巧作了个简单总结，而化学键和晶体结构，化学实验操作，物质的检验、鉴别、分离、提纯，以及其它杂题一般更偏向于对概念的记忆，这里就不再总结了。
还是要特别强调：理综考试中拿下选择题也就拿下了一半的胜利，六分一道的选择题是绝对不能随意对待的！1.离子共存（1）Fe2+、S2-、I-、SO32-与H+和NO3-不共存（2）HCO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等弱酸的酸式盐离子在酸碱性情况下都不大量存在。
HCO3-不能存在、水电离出的c(H+)或c(OH-)小于10-7 mol/L、与铝片反应放出气体都表示溶液可能未酸性也可能为碱性。
（3）强酸性条件下弱酸的酸根如CH3COO-、HCOO-、C2O42-、F-、ClO-、CN-、CO32-、SO32-、PO43-、S2-、S2O32-等均不能大量存在。
（4）Ag+只能与NO3-、F-共存，CO32-、SiO32-、PO43-、SO32-、S2-只能与K+、Na+、NH4+共存2. 离子方程式书写判断的注意事项：（1）生成物之间是否还能继续发生反应，如HClO 能氧化CaSO3。
（2）反应物的用量问题，如NaHCO3+Ca(OH)2、Ca(HCO3)2+NaOH、NaHSO4+Ba(OH)2、KAl(SO4)2+Ba(OH)2的反应物用量不同时的不同方程式（NaHCO3+Ca(OH)2的反应可以简记为“小苏打多则水多”，即NaHCO3过量时生成的H2O更多），以及溶液滴加、气体通入时的过量问题（如过量CO2通入溶液会溶解碳酸盐沉淀）。
（3）氧化还原反应的先后顺序，如Cl2与FeI2、FeBr2的反应。
（4）反应的本质是否有误，如电荷不平、该拆者不拆、不拆者拆开、反应本身无法发生（如常温下Fe、Al不与浓硝酸反应）。
3. 元素周期律（1）解题时可以用实际情况去代替题中的字母，如An+可以直接用Na+代替，AB2可以用CO2、NO2、MgCl2等代替，然后根据实际情况快速判断。
（2）多借助实际的例子，如HF很稳定（氢化物稳定性），HClO4是最强的酸（最高价氧化物对应的水化物的酸性），F的原子半径最小（原子半径），卤素单质常温下的状态由气体（F2、Cl2）到液体（Br2）再到固体（I2）及N、O、F易形成氢键（沸点）。
（3）明确原子半径和离子半径的变化规律和它们与元素性质的关系，一般阴离子的半径比阳离子大，同种元素的离子的电荷越多半径越小（半径Fe2+>Fe3+），金属晶体与原子晶体中原子半径越大的熔点越低。
4. 氧化还原反应与电化学（1）熟记一些常用的氧化剂在氧化还原反应中的转化情况和它们被还原时失电子的数目，如MnO4-~Mn2+~5e、Cr2O72-~Cr3+~6e、NO3-（浓）~NO2~e、NO3-（稀）~NO~3e。
（2）多步氧化还原反应判断转移电子数时应找准初末状态各元素的变价，列关系式计算，不必结合方程式。
‘（3）氧化还原+电化学的十字口诀：负阳氧失升，正阴还得降。
（4）原电池中负极被腐蚀，溶液中不反应的阳离子向正极移动，不反应的阴离子向负极移动；强酸性时，析氢腐蚀正极放出H2；弱酸性、中性、碱性时，吸氧腐蚀正极吸收O2生成OH-，Ag的腐蚀只是一般化学腐蚀。
（5）电解池阴极只能生成H2或析出金属Cu、Hg、Ag，阳极先出Cl2后出O2；阴极放出H2时电极附近的pH增大，阳极是金属电极时一般金属先放电溶解。
电解精炼铜时阳极先溶解的是比铜活泼的金属。
5. 阿伏伽德罗常数（1）见22.4L及其倍数时一定要注意条件是否是“标准状况”和该状态下物质的聚集状态。
（2）SiO2中Si原子与Si—O键之比为1：4，而金刚石中C原子与C—C键之比为1：2。
P4分子中有6条P—P键，CH3+、—OH、—NH2中只有9个电子，重水D2O的相对分子质量为20，一定质量的最简式为CnH2n的混合物中所含的碳原子和氢原子的数目是定值。
（3）1mol Na2O2与H2O、CO2反应只转移1mol电子，1mol Cl2与OH-反应也只转移1mol电子。
（4）一定物质的量两种含有相同的数量的某种原子的混合气体（如O2与CO2混合气体）中该原子数为定值；一定质量的某种单质的同素异形体的混合物（如O2和O3）中该单质的原子数也为定值。
6. 化学反应与能量变化（1）键能的计算按断开化学键吸热，△H>0；形成化学键，△H<0直接进行代数运算。
若结果为负值，则整个反应放热；结果为正值，则整个反应吸热。
（2）一般热化学方程式不限制系数，但要注意△H的符号；燃烧热的化学方程式注意燃烧物必须为1mol，生成的H2O为液态；中和热的方程式注意应生成1molH2O，且只有稀的强酸与强碱溶液反应时中和热才为57.3kJ/mol。
浓硫酸的稀释，弱电解质的电离都要放热。
（3）物质的能量越低，物质便越稳定（石墨比金刚石能量低，白磷比红磷能量低）。
7. 化学平衡（1）直接记住合成氨工业中的两个规律：反应△H<0，升温左移；方程式两边△V>0，升压右移。
借助这两个规律，经过简单变化，便可直接判断平衡移动方向。
（2）记住一些常见的平衡图像，如合成氨反应的△H<0时的“温度—转化率”图像“先拐先平”和△V>0时的“压强—转化率”图像“先拐后平”；反应物和生成物的“反应速率—时间”图像；温度、压强、转化率或体积分数同时变化的“定一论二”图像。
（3）等效平衡题先把一边的物质进行换算。
恒温恒压或恒温恒容且反应前后体积不变时换算后只需成比例，恒温恒容时换算后须完全相等。
mA+nB pC的反应，恒温恒压时只要初始投料比满足m：n便可等效，C可任意投料。
（4）恒容时充稀有气体，平衡不移动；恒压时充稀有气体，平衡向体积增大的方向移动；充入一样反应物，该反应物的转化率下降，其它反应物的转化率上升；只要初始投料比与反应物系数比相同，平衡时反应物转化率之比也与系数比相同。
8. 电解质溶液（1）H+和OH-都抑制水的电离，pH相同的溶液，水的电离程度相同；温度升高促进水的电离，水的离子积常数Kw增大，纯水的pH 会减小。
（2）pH=a的弱酸溶液中c(H+)>>10-a mol/L，pH=b的弱碱溶液中c(OH-)>>10a-14 mol/L。
若酸A溶液pH=a，碱B溶液pH=b，且a+b=14，二者混合后pH=7，当A、B均为强酸或强碱时V A=VB；A为弱酸时，V A<VB；B为弱碱时V A>VB。
（3）稀释弱酸时c(OH-)增加，溶液中其它的离子浓度均减小，离子的浓度之和减小，而溶液中的离子总数增多。
等倍数稀释两种酸时若初始pH相同，酸越弱稀释后pH越小。
（4）酸越弱，对应的盐的水解能力便越强。
若某弱酸HA得电离能力大于其阴离子A-的水解能力，则c(A-)>c(HA)；若某弱酸HA得电离能力小于其阴离子A-的水解能力，则c(A-)<c(HA)。
（5）离子浓度大小比较问题的关键是电荷守恒式和物料守恒式。
电荷守恒式注意浓度的系数，物料守恒式注意初始时投入的物质的配比关系。
注意电荷守恒式的推论：①“两头同阴阳”，即离子浓度的大小关系式中浓度最大和最小的离子的电性相同②一元弱酸的盐溶液中阴阳离子的浓度之差即为c(H+)与c(OH-)之差，溶液为中性时阴阳离子浓度相等。
注意题目中的一些复杂的浓度关系式都是将电荷守恒式与物料守恒式加合起来的结果。
（6）(NH4)2Fe(SO4)2中NH4+的水解受抑制，(NH4)2CO3中NH4+的水解受促进，使等体积的(NH4)2Fe(SO4)2溶液、(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液的c(NH4+)相同，三种盐的物质的量浓度依次增大。
9. 有机物的结构与性质（1）数有机物分子式用不饱和度法。
先数碳原子，再数双键、三键、环的缺氢指数，由碳原子数×2+2-2=不饱和度便可算出氢原子数。
分子中有N时记得加上相应数目的H，有卤原子时记得减去相应数目的H。
（2）双键两端的原子和二者所连接的原子共6个原子共平面；三键两个碳原子及其所连接的原子共4个原子共直线；苯环六个碳原子及其所连接的原子共12个原子共平面；双键或苯环上的一个碳原子及α位和β位三个碳原子构成一个平面，该平面可能与双键或苯环平面重合。
（3）有机官能团反应的注意事项：羧基、酯基、酰胺基中的碳氧双键不能与H2加成、苯环上只有一个酚羟基时，其间位不能被Br2取代；取代酚羟基的邻、对位只能用溴水，Fe催化下直接取代苯环只能用液Br2或Br2的CCl4溶液；醇羟基不能与NaOH反应，酚羟基不能与NaHCO3溶液反应；1mol酚酯皂化要消耗2molNaOH；卤代烃的消去反应用NaOH醇溶液，醇类消去用浓硫酸；醇羟基无α-H 不能被氧化，无β-H不能发生消去反应。
（4）烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、乙二酸都能使酸性KMnO4溶液褪色。
（5）有机物燃烧的守恒规律：一定质量烃类混合物碳元素的质量分数不变则完全燃烧耗氧量不变；一定物质的量有机物混合物中各组分的分子式若只相差(CO2)m(H2O)n时，完全燃烧耗氧量不变；一定物质的量有机物混合物中各组分的分子式若只相差(CO)m(H2)n时，完全燃烧后生成的气体通过足量Na2O2固体，固体增重不变。
10. 化学计算（1）多步骤计算问题（如金属与酸反应后再加碱沉淀问题，金属与硝酸反应后再处理生成的气体问题，NH3氧化后再将气体通入水中问题，气体点燃反应的混合物再与其它物质反应的问题，电解CuSO4溶液再恢复到原状态以及一些工业生产的多步骤流程计算问题等）应用整体思维法，跳开中间过程，寻找初、末两个状态下物质间的关系。
注意从“恰好沉淀完全”“pH=7”“滴加KSCN溶液无现象”等关键字眼中找到末状态中或初末状态之间存在的等量关系，然后运用原子守恒、电子得失守恒、电荷守恒、差量法等方法求解。
（2）多过程、多反应计算问题（H2S与O2的燃烧问题，CO2通入NaOH溶液的产物问题，Fe与硝酸反应的产物问题，Fe与Fe3+、Cu2+混合溶液的反应问题，OH-与Al3+反应的沉淀—溶解问题等）应善用守恒法，对题中要求的状态列出至少两种元素的原子守恒方程。
有时可采用一种极端方法——待定系数法，即先给不同生成物设定一个系数，然后直接写方程式并配平，再代入题中数据。
如a molH2S与b molO2反应的方程式这类题型经常会出现“取值范围”的问题，确定范围时应使某物质的系数≥0。
（3）混合物计算问题分为定性判断题和定量分析题，二者的解题关键都在于对“平均值”的把握。
混合物中各组分的某物理量相对于平均值不可能全部偏高或偏低，通过某物质的某物理量与平均值的差距，可简单判断出该物质在混合物中的比重大小。