【最新汇编精品】2015中考化学试题分类汇编——金属和金属材料
2015年中考化学试题分类汇编-金属和金_20150808_225240
中考化学真题分类汇编金属和金属材料
山东省17市2015—2013三年中考化学试题分类汇编金属和金属材料（2015年）一、选择题1.（2015•滨州）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）A． Z＞Y＞X B． Y＞X＞Z C． X＞Y＞Z D． X＞Z＞Y2.（2015•德州）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。
已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没哟金属析出。
结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（D ）A．Mn强于Cu B．Al强于MnC．Mg强于Al D．Mn强于Mg3.(2015•菏泽）下列有关金属的叙述，正确的是( A )A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末4.（2015•济南）将一定质量的铁粉加至H2SO4. MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。
下列有关说法中，不合理的是（B ）A.滤液M中一定存在Fe2+B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C.滤渣N中一定没有单质镁D.滤液M中至少含有两种金属阳离子5.（2015•济宁）某实验小组在探究金属的化学性质的时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见右下图）。
请根据图像信息判断，下列说法正确的是（C ）A.四种金属与酸反应的速率：Al > Mg >Fe > ZnB.四种金属的活动性顺序：Mg > Al > Zn >FeC.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al > Mg > Fe > ZnD.Al 、Mg 、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：：：：6.（2015•济南）生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（D ）A．铁Ｂ．氯化铁 C．氯化亚铁Ｄ．碳7.（2015•日照）用实验探究铝和铜的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：氯化铜溶液、氯化铝溶液、铝、铜和稀盐酸，对此下列说法正确的是（C）A.最多只能设计一种实验方案B.氯化铜溶液是不可或缺的试剂C.选用两种合适的试剂即可实现实验目的氯化铝溶液中加入铜不能探究金属活动性强弱8.（2015•泰安）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。
2015年化学中考试题分类汇编：金属资源的利用、污染以及保护(含答案)
2015年化学中考试题分类汇编金属资的利用、污染以及保护一．选择题1．（2015•滨州）2015年4月22日是第46个世界地球日，其活动主题为“珍惜地球资，转变发展方式﹣﹣提高资利用效率”，下列做法不符合这一主题的是（）A．回收利用废旧金属，保护金属资B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印C．大力发展新资，禁止使用化石燃料D．洗菜的水用浇花考点：金属资的保护；保护水资和节约用水；资综合利用和新能开发．专题：化学与环境保护．分析：A、根据回收金属资的意义解答；B、根据节约的原则解答；C、根据化石燃料的使用解答；D、根据节约用水的方法解答．解答：解：A、回收利用废旧金属，有利于保护金属资，正确；B、推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印，可以节约能，正确；C、化石燃料是目前的主要能，不能禁止使用，错误；D、浇菜的水浇花能节约用水，正确；故选C．点评：本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．2．（2015•安顺）下列做法或说法中错误的是（）A．回收废旧电池，既可节约金属资又可减少环境污染B．用灼烧的方法区别棉花和羊毛C．“低碳生活”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”考点：金属的回收利用及其重要性；自然界中的碳循环；白色污染与防治；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：物质的鉴别题；化学与环境保护；金属与金属材料．分析：A、可结合电池的成份及对环境的影响进行分析．B、根据羊毛中含有蛋白质解答；C、根据“低碳生活”是指少排放二氧化碳解答；D、根据可结合白色污染的防治方法作答．解答：解：A、电池中含有重金属，会污染土壤和地下水，所以应该回收减少污染，同时又可以节约资，所以正确．B、羊毛中含有蛋白质，点燃时有烧焦羽毛的气味，用灼烧的方法可以区别棉花和羊毛，所以正确．C、“低碳生活”是指少排放二氧化碳，大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行，不能减少二氧化碳的排放，所以错误．D、减少白色污染可从减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、回收各种塑料、提高技术生产可降解性塑料等方法．所以正确．答案：C点评：化学与人的生活环境密切相关，我们要有化学知识去了解人的健康与化学物质的关系，用化学知识与解决我们生活中的具体问题．3．（2015•苏州）材料是人类赖以生存发展的重要物质．下列材料分类中正确的是（）A．铝合金属于金属材料B．有机玻璃属于无机非金属材料C．塑料属于复合材料D．陶瓷属于合成材料考点：金属材料及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；复合材料、纳米材料．专题：物质的分类．分析：本题考查材料的分类．通常把材料分成四大类：金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料．金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料．区分材料时主要从材料的组成上进行分析．解答：解：A、铝合金属于金属材料，正确；B、有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，属于有机合成材料，不是无机非金属材料，错误；C、塑料属于有机合成材料，不属于复合材料，错误；D、陶瓷属于无机非金属材料；不是合成材料，错误．答案：A点许多物质名称很相似，易混淆，结合组成、性质等正确区分它们是化学学习的基础．评：二．解答题1．（2015•南平）闽北历史悠久，形成众多浓郁地方特色的产品，如：①建阳建盏（陶瓷）②松溪湛泸剑③浦城“官路”薏米④光泽“圣农”生态鸡．选择适当的物质填在下列横线上（填序号）：（1）使用金属材料制成的是（2）使用无机非金属材料制成的是（3）富含蛋白质的是（4）富含淀粉的是．考点：金属材料及其应用；食品、药品与健康食品中的有机营养素．专题：化学与生活．分析：根据已有的物质的成分以及物质的类别进行分析解答即可．解答：解：（1）松溪湛泸剑是使用金属材料制成的，故填：②；（2）建阳建盏（陶瓷）是使用无机非金属材料制成的，故填：①；（3）光泽“圣农”生态鸡富含蛋白质，故填：④；（4）浦城“官路”薏米富含淀粉，故填：③．点评：本题考查的是常见的物质的成分以及类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．2．（2015•淮安）新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界．用下列对应序号填空．①金属材料②无机非金属材料③合成材料④复合材料（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于．（2）特种陶瓷用于制作月球车中的超声电动机，它属于．（3）国产大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于．考点：金属材料及其应用；复合材料、纳米材料．专题：化学与生活．分析：根据已有的材料的成分和类别进行分析解答即可．解答：解：（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于金属材料，故填：①．（2）特种陶瓷属于无机非金属材料，故填：②．（3）大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于复合材料，故填：④．点评：本题考查的是有关材料的类别，完成此题，可以依据已有的材料的成分进行．3．（2015•益阳）材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．根据此材料及金属活动性顺序，请回答：（1）铸造硬币用到的材料是（填“合成材料”或“金属材料”）；（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式．考点：金属材料及其应用；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：（1）依据硬币的组成成分分析材料的种类；（2）根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析，镍能置换出硫酸铜中的铜．解答：解：（1）根据题干所知硬币的组成成分都是金属的合金，所以铸造以上硬币用到的材料都是金属材料；故填：金属材料；（2）镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．说明镍在氢的前面，镍的化合价为+2价，故镍的活泼性比铜强，镍与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，反应的方程式为：Ni+CuSO4═Cu+NiSO4．答案：（1）金属材料（2）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4点评：此题是一道与金属相关的考查题，解题的关键是充分理解和掌握金属活动性顺序表的意义以及其它相关的知识．4．（2015•绵阳）（1）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．①铁锅含有合金单质（填化学式），含有的有机合成材料是．②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是．③铝锅轻便、耐用，其原因是：．④废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是．（2）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：①毒重石要进行粉碎的目的是；气体的化学式为．②操作Y的名称是，滤液2中可循环利用的物质除水外还有．洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是（填字母）．A.30℃水B.30℃饱和氯化钠溶液C.30℃饱和氯化钡溶液③滤渣水洗的目的是．（3）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去．图乙所示的是A、B、C、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）．请回答下列问题：Ⅰ．A的化学式为．Ⅱ．反应②的基本反应类型为．Ⅲ．物质E的用途之一为．Ⅳ．反应④的化学方程式为．考点：金属材料及其应用；金属的回收利用及其重要性；盐的化学性质；单质和化合物的判别；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：框图型推断题；物质的制备；金属与金属材料；化学与生活．分析：根据已有的金属的性质进行分析解答，增大反应物的接触面积能促进反应的进行；在饱和溶液中不能再溶解这种物质；根据框图提供的信息结合已有的物质的性质推断，据此解答．解答：解：（1）①铁锅含有合金单质是铁，含有的有机合成材料是塑料，故填：Fe，塑料．②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭能起到隔绝氧气的作用，故填：隔绝氧气．③铝锅轻便是因为密度小，耐用是因为铝的表面易形成致密的氧化铝保护膜，故填：密度小且铝的表面易形成致密的氧化铝保护膜．④废旧铁锅、铝锅应回收利用的意义是节约金属资、保护环境，故填：节约金属资．（2）①毒重石要进行粉碎能增大与盐酸的接触面积；碳酸钡与盐酸反应生成的气体是二氧化碳，其化学式为CO2，故填：增大与盐酸的接触面积，CO2．②经过操作Y得到了晶体好滤液，故操作Y的名称是过滤，滤液2中含有氯化钡，可循环利用的物质除水外还有氯化钡．洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化钡溶液，因为不能再溶解氯化钡，但是可以溶解其他的杂质，故填：过滤，氯化钡，C；③滤渣水洗能溶解含有的氯化钡，故填：溶解含有的氯化钡．（3）据图可以看出，A和B含有相同的元素，且A是红色的，B是黑色的，故A 可能是氧化铁，B可能是四氧化三铁；氧化铁能反应生成铁，铁能燃烧生成四氧化三铁，故C是铁，E是气体单质，氧化铁与E反应生成铁，故E是氢气，铁能生成固体单质D，故D可能是铜，带入框图，推断合理；Ⅰ．A是氧化铁，故填：Fe2O3．Ⅱ．反应②是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于基本反应类型中的置换反应，故填：置换反应．Ⅲ．物质E是氢气，据有可燃性，可以用作高能燃料，故填：高能燃料．Ⅳ．反应④是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故填：3Fe+2O 2Fe3O4．点评：本题考查的是金属的有关性质和应用，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行即可．5．（2015•衡阳）钢铁工业是高能耗、高污染产业．我国冶炖钢铁的铁矿石大量从国外迸口，钢铁年产量为11亿吨，约占世界年产量的45%．我国钢铁的年使用量约为8.4亿吨，出口1000多万吨，进口300多万吨．根据以上信息，写出当前我国过剩钢铁生产的三点弊端．（1）；（2）；（3）．考点：金属资的保护．专题：金属与金属材料．分析：根据我国钢铁生产的现状进行分析解答．解答：解：钢铁工业是一个生产周期相对较长的行业，其投入产出之间的时长相距较长，极易引发产能过剩的问题；从数据上看，当前我国钢铁行业产能过剩问题十分突出；目前钢铁产能过剩的三点弊端主要是：（1）产品积压，企业利润下降或亏损；（2）浪费资和能；（3）增加碳排放（增加有害气体排放，增加PM2.5排放等）．故答案为：（1）产品积压，企业利润下降或亏损；（2）浪费资和能；（3）增加碳排放（增加有害气体排放，增加PM2.5排放等）．点评：此题主要考查当前我国过剩钢铁生产的三点弊端，我国钢铁产能过剩已成为当前产业界讨论的热点问题．6．（2015•泉州）2015年5月12日，海西高速公路网的重要组成部分：福建省最长跨海大桥﹣﹣泉州湾大桥正式通车．大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识．（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于（选填“金属”或“无机非金属”）材料．（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与和发生反应而生锈．（3）大桥施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；乙炔燃烧时将能转化为热能和光能．（4）大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓（填序号）．①雾霾天气②温室效应③赤潮的形成④酸雨的形成．考点：金属材料及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．专题：化学与能；金属与金属材料．分析：（1）根据材料的分类解答；（2）根据铁生锈的条件及防止铁生锈的方法解答；（3）根据乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式解答；（4）根据减少化石燃料使用，可减少颗粒物的排放．解答：解：（1）钢是铁的合金，属于金属材料；（2）铁生锈需要和氧气、水同时接触，工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与氧气（或O2）或水（或H2O）发生反应而生锈．（3）乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，乙炔燃烧时将化学能转化为热能和光能．（4）化石燃料燃烧的产物有二氧化碳、二氧化硫等气体和颗粒物的排放，大量排出CO2，造成温室效应，或排出SO2等酸性气体，形成酸雨．颗粒物的排放，形成雾霾天气．答案：（1）金属（2）氧气（或O2）水（或H2O）（3）2C2H2+5O 24CO2+2H2O 化学（4）①②④点评：本题考查较为综合，涉及盐金属材料、金属的腐蚀与防护以及环境保护等知识，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．（2015•滨州）如图是同学们经常使用交通工具﹣﹣自行车，请完成下列各题：（1）所标各部件中由金属材料制成的是（填序号），属于有机合成材料的有（任选一种物质填序号）．（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的和水蒸气等物质发生化学反应的结果．通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为；（3）新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用检验，若出现的现象，说明该双吸剂仍可使用．考点：金属材料及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：金属与金属材料．分（1）根据金属材料包括金属与合金；座包、轮胎、反光器等物质属于合成材料解析：答；（2）根据铁生锈的条件解答；铁锈的主要成分是氧化铁；（3）根据金属的化学性质解答．解答：解：（1）车把、链条属于金属材料．座包、轮胎、反光器等物质属于合成材料．（2）生锈是由于钢铁与空气中的水及氧气共同作用导致的，车轮的钢圈采用电镀或者镀上一层难生锈的金属的方法防止钢铁生锈．铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应．该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（3）铁粉完全氧化后与酸反应不会生成氢气．若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用稀盐酸，若出现气泡的现象，说明该双吸剂仍可使用．答案：（1）C ABDE（2）氧气Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（3）稀盐酸气泡点评：解答本题要掌握材料的分类方法和微观粒子的特征等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．。
【化学】九年级化学试卷分类汇编化学《金属和金属材料》(及答案)
【化学】九年级化学试卷分类汇编化学《金属和金属材料》(及答案)一、选择题1．小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（）A．a处B．b处C．c处D．d处【答案】B【解析】A、氧化铁是赤铁矿的主要成分，正确；B、失氧的过程为还原反应，得氧的过程为氧化反应，一氧化碳发生的是氧化反应，错误；C、一氧化碳和氧化铁的反应条件是高温，正确；D、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，一氧化碳和氧化铁都是化合物，二者的反应不是置换反应，正确。
故选B。
2．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是A．滤渣一定有Fe粉B．滤渣一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+【答案】D【解析】【分析】【详解】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。
由于铁位于银和铜的前面，故铁能与硝酸银、硝酸铜发生置换反应，由于银的活动性比铜弱，故铁先与硝酸银反应，把硝酸银中的银完全置换出来以后再与硝酸铜发生置换反应。
向反应的滤渣中加入稀盐酸，产生了大量的气泡，说明铁过量，即铁已经把硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，故滤渣的成分是银、铜、铁，滤液的成分是硝酸亚铁。
故选D。
3．下列金属中，金属活动性最强的是A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu【答案】A【解析】试题分析：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。
选A。
考点：金属活动性顺序。
点评：识记金属活动性顺序，位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。
在金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【化学】九年级化学试卷分类汇编化学《金属和金属材料》(及答案)
【化学】九年级化学试卷分类汇编化学《金属和金属材料》(及答案)一、选择题1．下列含金属元素的物质是（）A．H2SO4 B．Al2O3 C．NO2 D．P2O5【答案】B【解析】【详解】A、硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成，他们都是非金属元素，故错误；B、Al2O3是由铝元素和氧元素组成，故含有金属元素，故正确；C、二氧化氮是由氮元素和氧元素组成，氮元素和氧元素都是非金属元素，故错误；D、P2O5是由磷元素和氧元素组成，磷元素和氧元素都是非金属元素，故错误。
故选B。
2．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（）A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液【答案】C【解析】试题分析：依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；A. 锌与硫酸铜溶液析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确；B.铜与硫酸锌溶液无明显现象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；C.没有涉及铜及其化合物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误；D.锌与稀硫酸有气泡产生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，，选项说法正确；故选C考点：金属活动性顺序表的应用3．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。
下列说法不正确的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成C．a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3＝2Fe+CO2D．可利用点燃的方法进行尾气处理【答案】C【解析】【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。
C、a处的反应化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，故选项说法错误。
中考化学试题分类汇编(解析版)——金属和金属材料
中考化学试题分类汇编（解析版）——金属和金属材料一、选择题1.金属和金属材料在日常生活中被广泛应用．下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是（）A．用铁回收含铜离子废液中的铜B．用铝合金制作门窗框架C．用锡合金作保险丝D．用铜丝作电缆考点：金属活动性顺序及其应用．.专题：金属与金属材料．分析：由金属活动性顺序：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；据此进行分析判．解答：解：A、用铁回收含银废液中的铜，是利用位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故可选；B、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、颜色鲜艳的性质以及自我保护的特性，与金属的活动性无关，故不可选；C、保险丝的作用是在通过自身熔断安全切断并保护电路，必须熔点低，属于物理性质，不是由金属活动性决定的，故不可选；D、铜丝作电缆利用了铜的导电性，不是由金属活动性决定的，故不可选；故选A点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．2.（2015•黄石）下列关于金属的说法正确的是（）A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁B．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应C．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝D．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈考点：金属的化学性质；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护．.专题：金属与金属材料．分析：A、根据人类对金属的利用情况分析；B、根据金的化学性质分析；C、根据合金的性质与保险丝的特点进行分析；D、根据金属氧化物不能和盐反应进行分析．解答：解：A、人类使用最早的金属材料是铜，较晚的是铝，故A 错误；B、“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应，故B正确；C、合金的熔点比各成分的熔点低，因此应该是武德合金的熔点低，可用于制造保险丝，故C错误；D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不能和食盐反应，所以不能用食盐水除铁锈，故D错误．故选：B．点评：本题考查了常见金属的性质，金属材料对人类社会的进步起着重要作用，我们要熟悉其性质，然后再结合选项进行解答．3.（2015•黄石）为了验证镁、铜两种金属活动性大小，某同学设计了如图所示的实验，为了达到试验目的，溶液应该选择（）A．稀硫酸B．硫酸镁溶液C．氯化钠溶液D．植物油考点：金属活动性顺序及其应用．.专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动顺序表的应用设计实验，验证金属的活动性性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应；前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，可以据此结合所给物质的性质进行解答．解答：解：A、铁可以和稀硫酸反应生成氢气，而铜不能反应，所以可以观察到有明显的现象，根据这一现象可以区分开铁和铜的活动性的差异，故正确；B、镁的活动性比铁和铜都强，所以都不能反应，故错误．C、钠的活动性比铁和铜都强，所以都不能反应，故错误．D、植物油不能和铁反应，也不能和铜反应，所以没有明显的现象的差异，故错误；故选：A点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应．4.（2015•荆门）向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是（）A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D．滤渣中的物质至少有两种考点：金属的化学性质；酸的化学性质．.专题：金属与金属材料．分析：据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过固体质量不变化分析．解答：解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出银的过程是固体质量增加的过程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65 64所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；A、滤液可能含有硝酸铜，因此滤液可能呈现蓝色，故A说法正确；B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，因为硝酸银完全被置换，故B说法错误，但符合题意；C、因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加硫酸，可能有气泡，故C 说法正确；D、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故D说法正确；故选：B．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合实验的现象进行分析得出结论．5.（2015•荆州）将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出．则这三种金属的活动性顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞Y ＞X考点：金属活动性顺序及其应用．.专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．解答：解：将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生，说明Y的金属活动性比氢强，X、Z的金属活动性比氢弱；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出，说明Y的金属活动性比X强，Z的金属活动性比X弱；则这三种金属的活动性顺序是Y＞X＞Z．故选：B．点评：本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．6.（2015•十堰）将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣．根据实验分析，以下结论错误的是（）A．金属活动性顺序：M＞Cu＞AgB．滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+C．滤渣中一定含有Ag和CuD．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀考点：金属的化学性质；酸的化学性质．.专题：金属与金属材料．分析：根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．解答：解：在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．A、将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，M比铜活泼，向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，铜比银活泼，所以金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag，故A正确；B、滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+，故B正确；C、铜可能刚好与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有Ag，可能含有铜，故C错误；D、滤液中可能含有硝酸银，所以向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，故D正确．故选：C．点评：金属活动性顺序表中氢前金属可与盐酸反应，前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁在置换反应中生成亚铁盐，溶液显浅绿色．7.（2015•武汉）下列说法正确的是（）A．经常用水冲洗自行车可以防锈B．空气主要由氮气和氧气组成C．用活性炭可以降低水的硬度D．铁合金是一种纯净物考点：金属锈蚀的条件及其防护；空气的成分及各成分的体积分数；硬水与软水；合金与合金的性质．.专题：空气与水；金属与金属材料．分析：A．根据铁生锈的实质和防止铁生锈的措施判断．B．根据空气的组成来分析．C．活性炭具有吸附性；D．根据合金的组成来分析．解答：解：A．铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，经常用水冲洗自行车会更易生锈，所以错误．B．空气中氮气约占其体积的78%，氧气约占21%，所以正确．C．活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁离子，不能降低水的硬度，故说法错误．D．铁合金是由铁和其他物质组成的混合物，故错误．故选B．点评：本题考查了化学基本知识，金属防锈、空气组成、硬水软化以及合金，难度较小．8.（2015•咸宁）下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（）A．实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气B．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D．锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强考点：金属活动性顺序及其应用．.专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序表的应用分析：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．解答：解：A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应．故不符合题意；B、铝的活动性大于锌，但铝易于与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使内部的铝不易被进一步氧化，与金属活动性强弱顺序无关，故选项正确；C、铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银，故不符合题意；D、锌粉、铁粉都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的锌铁反应剧烈，能用金属活动性强弱顺序加以解释，故不符合题意；故选：B点评：本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．9.（2015•孝感）向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）A．B．C．D．考点：金属的化学性质．.专题：金属与金属材料．分析：根据铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，反应前后锌元素的质量不变以及反应前后溶液的酸碱性结合坐标逐项分析．解答：解：A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故坐标符合；B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，故坐标错误；C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是0，故坐标错误；D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌人显中性，因此溶液的pH的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH＜7，故坐标错误；故选项为：A．点评：本题考查了常见物质的性质与曲线的关系，完成此题，解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．10.（2015•孝感）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（）①滤渣中一定含有锌②滤渣中一定含有铜，可能含有锌③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．A．①④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②④考点：金属的化学性质．.专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序，可知活动性：镁＞锌＞铁＞铜，向硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜、铁被置换出来，据此结合实验现象及反应的程度分析解答即可．解答：解：由金属活动性顺序，可知活动性：镁＞锌＞铁＞铜，混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜被置换出来，若锌的量较多，也可以接着把铁置换出来，但镁不能被置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，无法确定锌是否有剩余，故滤出的固体必有铜和铁，因此①说法错误，②说法正确；滤渣中一定含有铁，可能含有锌，加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，但如果锌较多，则锌和稀盐酸先反应，溶液为无色，因此③说法错误；因为锌会与硫酸铜反应，置换出其中的铜，同时生成硫酸锌，则滤液中一定含有硫酸锌，硫酸镁不参与反应，故一定含有硫酸镁，因此④说法正确；若滤渣中没有锌，而是铜和铁的混合物，则加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，故⑤说法错误；因此叙述正确的有②④；故选项为：D．点评：本题主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐溶液反应时的规律，会根据实验现象分析反应的程度并对各成分进行分析，能够培养学生分析问题、解决问题的能力．11.（2015•宜昌）下列物质中，不属于合金的是（）A．不锈钢B．氧化汞C．黄铜D．生铁考点：合金与合金的性质．.专题：金属与金属材料．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．解答：解：A、不锈钢是钢的一种，主要成分是铁，属于铁的合金，故选项错误．B、氧化汞属于氧化物，不属于合金，故选项正确．C、黄铜是铜的合金，故选项错误．D、生铁是铁的合金，主要成分是铁，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．12.（2015•宜昌）把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z．则X、2Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z ＞Y考点：金属活动性顺序及其应用．.专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此来分析问题．解答：解：把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，说明X、Y的活动性位于氢前，Z位于氢后；取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z，说明X可以把Z置换出来，不能置换Y，说明X的活动性比Z强，但比Y弱，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Y＞X＞Z；故选项为：C．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，能够考查学生的知识运用能力．二、非选择题1.（2015•黄冈）王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的工业废水样品带回实验室．静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙．请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）【提出问题】滤渣乙是什么？【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是银、铜、锌【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是锌不和硝酸铝溶液反应．【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：实验步骤现象结论实验1：取滤渣乙加入盐酸无气体产生滤渣乙可能是银或银和铜实验2：取滤液甲加入氢氧化钠无蓝色沉淀滤渣乙一定是银和铜【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到无明显现象，也能得出实验1的结论．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质．.专题：科学探究．分析：【做出猜想】根据金属活动性顺序可知，锌比银和铜活泼，锌没有铝活泼进行分析；【交流讨论】根据锌的活动性比铝弱，锌不会与硝酸铝发生反应进行分析；【实验探究】根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会将酸中的氢置换出来，碱会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀进行分析；【反思交流】根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．解答：解：【做出猜想】根据金属活动性顺序可知，锌比银和铜活泼，锌没有铝活泼，所以滤渣乙还可能是银、铜、锌；【交流讨论】锌的活动性比铝弱，锌不会与硝酸铝发生反应，所以小华的猜想错误；【实验探究】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会将酸中的氢置换出来，碱会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以实验步骤现象结论实验1：取滤渣乙加入盐酸无气体产生滤渣乙可能是银或铜和银实验2：取滤液甲加入氢氧化钠无蓝色沉淀滤渣乙一定是铜和银【反思交流】氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到无明显现象，也能得出实验1的结论．故答案为：【作出猜想】银、铜和锌；【交流讨论】锌不和硝酸铝溶液反应；【实验探究】实验步骤现象结论滤渣乙可能是：银或银和铜氢氧化钠滤渣乙一定是：银和铜【反思交流】无明显现象．点评：本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．2.（2015•湖北）钢铁在生产、生活中有着广泛的用途．请回答：（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止铁锅生锈的方法：保持洁净与干燥（合理即可）．考点：铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：金属与金属材料．分析：（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，进行分析解答．解答：解：（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，防止铁锅生锈，最简单的方法是保持洁净与干燥（合理即可）．故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）保持洁净与干燥（合理即可）．点评：本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施等是正确解答本题的关键．（2014年）1.（2014•鄂州）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（）A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B．滤渣中一定有Cu，可能有AlC．滤液中只有Al2（SO4）3D．滤液中只有CuSO4考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．解答：解：由于铝的金属活动性大于铜，把一定质量的铝粉加到CuSO4溶液中，铝和CuSO4反应生成了铜和Al2（SO4）3．由充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即沉淀中不可能有铝，一定有铜，滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，据此可知：A、滤渣中不含有铝，滴加稀盐酸，无气泡产生．故A正确；B、滤渣中一定有Cu，一定没有有Al．故B错误；C、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，故C 错误；D、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，故D 错误．故选A．点评：主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力．2.（2014•汉油田、潜江市、天门市、仙桃市）为验证Cu、Ag 两种金属的活动性顺序，可从下列四种物质中选用的一种物质是（）A．稀硫酸B．硝酸锌溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液考点：金属活动性顺序及其应用．.专题：金属与金属材料．分析：我们在判断金属活动性的强弱的时候，所进行的操作通常有两种方法：一是让金属与酸反应，然后根据反应的速率即产生气泡的快慢来进行判断，反应越剧烈活泼性越强，二是把一种金属放入另一种金属的盐的溶液中，看是否能够置换出溶液中的金属，来判断它们的活动性，本题可以根据第二个要素来答题．解答：解：A、铜、银都不能与酸反应，故稀硫酸不能验证铜、银的活动性强弱，故错误；B、铜、银都不能与硝酸锌反应，故硝酸锌不能验证铜、银的活动性强弱，故错误；C、铜、银都不能与氢氧化钠反应，故氢氧化钠不能验证铜、银的活动性强弱，故错误；D、由于铜和银都在氢后，能用和盐溶液进行置换的方法来判断，既可以把铜放入银盐溶液，也可以把银放入铜盐溶液，故正确．故选D．点评：熟记金属活动性顺序，并能根据金属活动顺序的应用来判断所给金属的活动性的强弱．3.（2014•汉油田、潜江市、天门市、仙桃市）金属材料在日常生活、工农业生产及航天航空中使用非常广泛。
【化学】九年级化学试卷分类汇编化学《金属和金属材料》(及答案)
【化学】九年级化学试卷分类汇编化学《金属和金属材料》(及答案)一、选择题1．有关金属，有下列几种说法：①黄铜合金比铜的硬度高；②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；③根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较 Al、Zn、Fe 的活动性强弱；④向含有 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中加入 Fe 粉，得到的滤渣中一定含有 Ag，滤液一定有硝酸铁；⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定有铝和铜。
以上说法正确的个数是（）A．2 个B．3 个C．4 个D．5 个【答案】A【解析】①黄铜合金比铜的硬度高，故①正确；②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，故②正确；③不能仅仅根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较 Al、Zn、Fe 的活动性强弱，金属的形状也会影响化学反应速率，故③错误；④向含有 Cu(NO3) 2和 AgNO3的混合溶液中加入 Fe 粉，得到的滤渣中一定含有 Ag，滤液一定有硝酸亚铁，铁与硝酸银反应生成的是硝酸亚铁，故④错误；⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定有铁和铜，铝比铁活泼，铁比铜活泼，故⑤错误。
故选A。
点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
2．我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是()A．金B．铜C．铁D．锌【答案】D【解析】【分析】【详解】由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知，金属活动性大小为：锌>铁>铜>金，所以D符合题意。
故选D。
3．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉将铜片加入一定量的硝酸银溶液中向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据可知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误；B、根据可知，用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确；C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误；D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。
2015年化学中考试题分类汇编：金属材料和合金(含答案)
2015年化学中考试题分类汇编金属材料和合金一．选择题1．（2015•南昌）人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织奖铝确定为食品污染物．但现实生活中，却“铝禁不止”．下列关于铝的应用不科学的是（）A．使用含铝膨松剂制作油条B．使用铁锅代替铝制炊具C．用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料D．用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸考点：金属的物理性质及用途；中和反应及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据人体摄入铝的途径判断，人体摄入铝元素主要是通过消化系统完成的，凡是使用铝制炊具、餐具、食品包装或吃含有铝的药物、食品都会摄入过多的铝，应加以控制使用．解答：解：A、糕点、油条使用含铝膨化剂，食物中的铝元素就会通过食物进入人体，该做法必须加以控制．B、使用铁锅代替铝制炊具不含铝元素，可以使用．C、铝制易拉罐，饮料中会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料，防止铝元素进入人体，可以使用．D、使用含氢氧化铝的胃药，人在服药时铝元素也会进入人体，氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸，防止铝元素进入人体，可以使用．该故选A．点评：与人类生产、生活、健康相关的化学知识是中考热点，在学习过程中要理论联系实际，运用所学知识去解决实际问题；了解铝可能进入人体的途径是正确解答本题的关键．2．（2015•兰州）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列选项分类不正确的是（）选项类别物质A 合金钢、焊锡、生铁B 盐食盐、火碱、生石灰C 有机物甲烷、乙醇、葡萄糖D 腐蚀性物质浓硫酸、氢氧化钠A ．A B．B C．C D．D考点：合金与合金的性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见碱的特性和用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别．专题：物质的分类．分析：A、根据钢、焊锡、生铁都属于合金解答；B、根据盐的定义解答；C、根据有机物的定义解答；D、根据浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性解答．解答：解：A、钢、焊锡、生铁都属于合金，故对；B、食盐属于盐，火碱是氢氧化钠属于碱，生石灰属于氧化物，故错误；C、甲烷、乙醇、葡萄糖都是含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确；D、浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性，故正确．答案：B点评：本题考查化学基本概念、物质分类，涉及化合物、有机物、盐等，难度不大，注意对概念的理解．3．（2015•北京）下列材料属于合金的是（）A ．玻璃B．合成橡胶C．生铁D．陶瓷考点：合金与合金的性质．专题：金属与金属材料．分析：根据已有的知识进行分析，常见的合金有铁合金、铜合金、铝合金以及钛合金等．解答：解：A、玻璃属于无机非金属材料；B、合成橡胶属于有机高分子合成材料；C、生铁是铁的合金；D、陶瓷属于无机非金属材料；故选C．点评：本题考查了常见材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．（2015•宜昌）下列物质中，不属于合金的是（）A ．不锈钢B．氧化汞C．黄铜D．生铁考点：合金与合金的性质．专题：金属与金属材料．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．解答：解：A、不锈钢是钢的一种，主要成分是铁，属于铁的合金，故选项错误．B、氧化汞属于氧化物，不属于合金，故选项正确．C、黄铜是铜的合金，故选项错误．D、生铁是铁的合金，主要成分是铁，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．5．（2015•宜宾）下列有关金属材料的说法正确的是（）A．硬铝片比纯铝片硬度小B．钢的性能优良，是很纯的铁C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油考点：合金与合金的性质；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护．专题：金属与金属材料．分析：A、合金的硬度大；B、钢是铁的合金，据此进行分析解答；C、根据金属锈蚀的条件分析解答；D、在钢铁表面涂油能隔绝空气防止其生锈．解答：解：A、硬铝是合金，比纯铝片硬度大，故A错误；B、钢是铁的合金，比纯铁性能优良，故B错误；C、在沙漠地区水分缺少，铁锈蚀较慢，故C错误；D、在钢铁表面涂油能隔绝空气防止其生锈，这是防止钢铁生锈的主要方式之一，故D正确．故选D．点评：此题涉及到的知识点是铁及其他金属，是对与之相关的一些基础知识的考查，属基础性知识考查题．6．（2015•绵阳）随着我国综合实力的增强，人民生活水平的日益提高，汽车已走进千家万户．下列说法不正确的是（）A．汽车轴承和骨架是由合金制成，轮胎是由合成橡胶制成B．汽车改用压缩天然气或液化石油气做燃料，可以减少对空气的污染C．少开私家车，多乘坐公共交通工具，符合“节能减碳”的环保理念D．在加油站附近能闻到汽油的气味，是因为分子间存在一定的距离考点：合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；常用燃料的使用与其对环境的影响；合成橡胶及其应用．专题：化学与生活．分析：A．根据物质的分类分析；B．根据减少空气污染的方法分析；C．根据节能减排的具体做法分析；D．根据分子的性质分析．解答：解：A．汽车的轴承和骨架都是由合金组成的，轮胎是合成橡胶制成的，故正确；B．汽油或柴油燃烧会释放出二氧化硫、二氧化氮等有害气体，而天然气和液化石油气燃烧，此类物质产生的较少，有助于减轻空气的污染，故正确；C．少开私家车，多乘坐公共交通工具，减少了能的消耗，减少了污染物的排放，符合“节能减碳”的环保，故正确；D．在加油站附近能闻到汽油的气味，是因为分子在不断地运动，故错误．故选D．点评：本题考查了材料的分类、减轻污染的措施、节能减排以及分子的性质，难度不大．7．（2015•菏泽）下列有关金属的叙述，正确的是（）A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金具有更优良的性能B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末考点：合金与合金的性质；金属的物理性质及用途；金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：A．根据合金的特点分析；B．根据常见金属的物理性质分析；C．根据金属与酸反应的规律分析；D．根基铁的性质分析．解答：解：A．硬币、不锈钢都是合金，合金与组成金属相比，硬度增大，熔点降低，故正确；B．铜是紫红色的固体，故错误；C．等质量的镁和铝，与足量的稀盐酸反应生成的氢气质量与有关，此比值越小，产生的氢气越多，故错误；D．铁丝在空气中不能燃烧，故错误．故选A．点评：本题考查了金属和合金的性质与用途，难度不大．8．（2015•攀枝花）“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（）A．黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小B．五种金属中，金属铜的导电性最弱C．“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的D．五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气考点：合金与合金的性质；金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：A、根据一般合金的硬度大分析；B、根据金属导电性分析；C、根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，铁＞锡＞铜＞银＞金；D、铁和锡比较活泼，能和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；解答：解：A、黄铜比铜的硬度大，故错误；B、铜的导电性很好，如铁的导电性比铜的导电性差，该选项说法错误；C、金银铜铁锡中，由弱到强的顺序是金、银、铜、锡、铁，该选项说法错误；D、五种金属中，只有铁和锡能和酸发生置换反应生成氢气，该选项说法正确；故选：D．点评：要会利用金属活动顺序分析金属活动性强弱，金属氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出．9．（2015•株洲）下列有关金属及合金的说法中正确的是（）A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈考点：合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．专题：金属与金属材料．分析：A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；B．合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点；C．根据黄金的化学性质稳定分析；D．铜的化学性质：在潮湿的环境下，铜与氧气、二氧化碳发生化学反应．解答：解：A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此还可以是非金属，故选项错误；B、生活生产中使用的金属多数是合金材料，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故选项正确；C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故选项错误；D、铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜，故说法错误；故选B．点评：本题主要考查合金与合金的性质以及金属的化学性质，合金概念的三个特点要记牢，本考点基础性强．10．（2015•河南）生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是（）A ．塑料袋B．玻璃杯C．不锈钢锅D．洚纶风衣考点：合金与合金的性质．专题：金属与金属材料．分析：根据材料的特点进行分析．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．解答：解：A、塑料袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，不属于合金，故选项错误．B、玻璃杯是硅酸盐产品，不属于合金，故选项错误．C、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，故选项正确．D、涤纶是合成纤维，不属于合金，故选项错误．故选：C．点评：解答本题要掌握合金的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．11．（2015•丽水）我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（）A．可回收废物B．有害垃圾C．厨房垃圾D．其它垃圾考点：常见金属的特性及其应用；绿色化学．专题：生产、生活、环保类简答题；物质的分类．分析：根据金属属于可回收垃圾进行分析解答即可．解答：解：金属可以回收利用，金属饮料罐应投放在标有可回收废物的垃圾桶内，故选A．点评：本题考查的是有关物质的类别的知识以及节约金属资的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．12．（2015•厦门）夏天防雷电，远离金属．这是因为金属具有（）A ．导电性B．导热性C．延展性D．光泽考点：金属的物理性质及用途．专题：金属与金属材料．分析：根据金属具有良好的导电性、导热性、延展性等，结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，故选项正确．B、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是导热性，故选项错误．C、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是延展性，故选项错误．D、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是具有光泽，故选项错误．故选：A．点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见金属的性质和用途是正确解答此类题的关键．二．解答题1．（2015•营口）物质的性质决定用途．请从①金刚石②铜③氢氧化钙④干冰⑤小苏打⑥氯化钠中选择适当物质填空（填序号）（1）用作导线的是．（2）用于治疗胃酸过多症的是．（3）用作制冷剂的是．（4）用作改良酸性土壤的是．（5）用作地质勘探钻头的是．考点：金属的物理性质及用途；二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途．专题：物质的性质与用途．分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答即可．解答：解：（1）铜具有良好的导电性，可用作导线．（2）小苏打可以与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症．（3）干冰升华时吸收大量的热，可用作制冷剂．（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，可用作改良酸性土壤．（5）金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用作地质勘探钻头．故答案为：（1）②；（2）⑤；（3）④；（4）③；（5）①．点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．2．（2015•昆明）（1）人类在生产和生活中广泛使用金属．①用铜丝做电线是利用了铜的性．②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．（2）现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．由以上实验可确定该粉末中一定没有（填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是（填化学式）；该粉末的组成有种情况．考点：金属的物理性质及用途；金属元素的存在及常见的金属矿物；金属锈蚀的条件及其防护；盐的化学性质；物质的鉴别、推断．专题：混合物组成的推断题；金属与金属材料．分析：（1）①根据铜具有导电性解答；②根据铁化学性质活泼，防锈一般是控制生锈的条件完成．（2）根据根据物质的性质和相互反应想现象，依据题干中明显的现象特征为突破口．关键特征“上层溶液为无色”，“白色沉淀”．中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，“无色气体”，抓住这些特征可快速解答．解答：解：（1）①铜具有导电性，铜丝可以做电线；②铁化学性质活泼，它在自然界中主要以化合物的形式存在；在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．（2）将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液，可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物．向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有碳酸钠、硫酸钠或硫酸钾．但整个推断过程中，始终无法确定NaCl的存在与否．所以，由以上实验可确定该粉末中一定没有氯化铜，滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是BaCO3和BaSO4，该粉末的组成有碳酸钠、硫酸钾；碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠、氯化钠；答案：（1）①导电；②化合物；刷漆；（2）CuCl2；BaCO3和BaSO4；4．点评：本题既考查了金属的物理性质，又考查了金属活动性顺序及其应用．其中金属活动性顺序及其应用是一个非常重要的知识点，应加强学习．3．（2015•海南）铝是生活中常见的金属．（1）金属铝常用做导线是利用它的性；（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是（填名称或化学式）；（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为g．考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据金属铝的导电性分析；（2）金属铝易于空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝；（3）依据方程式2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑利用铝的质量可以求出生成氢气的质量；解答：解：（1）金属铝常用做导线是利用它的导电性；（2）金属铝易于空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜；（3）设可以制取氢气的质量为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑54 656.25g×（1﹣4%）=6g答案：（1）导电；（2）氧化铝；（3）6．点评：本题主要考查学生对金属性质的理解掌握和参加反应的物质质量数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题．4．（2015•莱芜）金属是重要的资，在日常生活中已得到越越广泛的应用．（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的．（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明．（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是．（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙．①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为，该反应类型为反应．②若溶液甲显蓝色，是因为（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是．考点：金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分（1）根据铜的性质和用途分析．析：（2）根据纯铝和铝的硬度分析回答．（3）根据防止铁生锈的原理分析回答；（4）在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出，可简记为“前置后，盐可溶”．解答：解：（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性．（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大．（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水．（4）在金属活动顺序表中，金属的活动性顺序是锌＞铜＞银．向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应．①若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，则溶液甲中所含的金属离子符号为：n2+，此时向固体乙中加入稀盐酸，锌能与发生反应，化学方程式为：n+2HCl═nCl2+H2↑，该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．②若溶液甲显蓝色，说明了铜与于硝酸银反应生成了硝酸铜，化学反应方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，此时固体乙中一定含有的物质是银．故答为：（1）导电性．（2）铝合金的硬度比纯铝的大．（3）隔绝空气和水．（4）①n2+，n+2HCl═nCl2+H2↑，置换．②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，银．点评：本题考查了金属的性质和用途以及活动性顺序的应用，难度不大，完成此题，可以依据金属活的知识分析回答．5．（2015•佛山）金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素．（1）下表示A、B、C三种金属的部分物理性质．性质金属导电性（100为标准）密度（g/cm3）熔点（℃）硬度（10为标准）A 99 8.92 1083 3B 61 2.70 660 2.9C 17 7.86 1535 5①三种金属中最不适宜作导线的是（填字母），高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是．②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度5（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）老火靓汤强身健体，猪骨汤是其中之一．煲制猪骨汤的主要原料：猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等．③猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外，还有等．④猪骨汤中因为含有较丰富的离子（用离子符号表示），所以老年人引用可以预防．考点：金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．专题：金属与金属材料；化学与生活．分析：（1）根据金属及合金的物理性质分析解答；（2）甜玉米、胡萝卜中含有维生素；猪骨汤中因为含有较丰富的钙离子，老年人引用可以预防骨质疏松．解答：解：（1）①金属C的导电性最差，最不适宜作导线；高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是金属B的密度小；②金属制成合金后，硬度会增大，故其合金的硬度＞5；（2）③甜玉米、胡萝卜中含有维生素；④猪骨汤中因为含有较丰富的钙离子，老年人引用可以预防骨质疏松．故答案为：（1）①金属B的密度小；②＞；（2）③维生素；④Ca2+；骨质疏松．点评：本题主要考查金属及合金的物理性质和食物中的营养元素，难度不大．6．（2015•揭阳）物质的用途与其性质密切相关．（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和性．（2）氢氧化钙常用于建筑材料，因为其吸收二氧化碳变成坚固的．其反应的化学方程式为：．（3）NaHCO3用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）．考点：金属的物理性质及用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的性质与用途．分析：根据已有的金属的性质、氢氧化钙与二氧化碳的反应以及碳酸氢钠与盐酸的反应进行分析解答即可．解答：解：（1）铜常用于制作导线，主要利用的是其延展性和导电性，故填：导电；（2）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙固体是坚硬的白色固体，故填：CaCO3；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、数、水和二氧化碳，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．点评：本题考查的是常见的物质的应用以及化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的物质的性质以及化学方程式的书写方法进行．7．（2015•黑龙江）铝在工业和生活中应用广泛．（1）铝是地壳中含量最高的（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位．（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和性．（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是．考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质；地壳中元素的分布与含量．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据金属之最分析回答；（2）根据铝的物理性质进行解答；（3）根据在常温下铝与空气氧气反应进行分析解答．。
中考化学试题汇编--金属和金属材料
中考化学试题汇编--金属和金属材料（武汉5）．将金属M置于硫酸锌溶液中,无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中,表面有红色固体物质析出。
由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（）。
A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn（武汉31）．人类每年都要从大自然中提取大量的金属,用于满足日常生活和工农业生产的需要。
（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。
高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。
炼铁过程中,一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为。
（2）我国钢铁年产量很高,但因锈蚀造成的损失也很惊人。
人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法,以防止其锈蚀。
上述方法所依据的原理是。
（3）我国矿物储量很丰富,但人均占有量并不多,请保护金属资源！下面几种做法中,可有效保护金属资源的是（填字母）。
a.回收利用废旧金属制品b.任意开采铁矿石c.铁制品不加处理,存放在潮湿的环境中d.寻找、开发金属的代用品答案：31．（1）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(2)将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）（3）a d(哈尔滨)31.（3分）世博同学在探究铝、铜、银三种金属活动性顺序时做了如下实验,并由此得出了正确结论。
（1）请指出上述实验操作中的错误；（2）写出乙中发生反应的化学方程式。
答案：（1）胶头滴管都倾斜伸入试管中（2）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag1. （内江15）金属不具有的物理通性是A．银白色光泽 B.导热性 C.延展性 D.导电性2. （内江16）下列反应属于置换反应的是A．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 B.8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9FeC.2KmnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO31．（娄底7）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用,常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠NaC．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg >锌Zn2.(日照18)X、Y、Z是三种不同的金属,将X、Y分别放入稀盐酸中,只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中,一会儿后,Y表面有银析出,而Z无变化。
【化学】九年级化学试卷分类汇编化学《金属和金属材料》(及答案)
【化学】九年级化学试卷分类汇编化学《金属和金属材料》(及答案)一、选择题1．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。
下列说法中不正确的是（）A．t1时，产生气体的质量：X＞YB．t2时，消耗金属的质量：X＞YC．t3时，消耗金属的质量：X＝YD．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y【答案】D【解析】A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，正确；B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，正确；D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，错误。
故选D。
2．4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g 氢气。
向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液，恰好使上述产生的 MgCl2 和AlCl3 完全转化为沉淀，则生成 NaCl 的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．11.7g D．5.85g【答案】A【解析】【详解】根据H~HCl~NaCl，则设生成NaCl的质量为x。
H HCl NaCl~~158.50.4g x10.4g=58.5x则x=23.4g，故生成NaCl 的质量为23.4g。
故选A。
解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题。
3．自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身价飞涨。
一个很重要的原因是，“菊花1角”材质特殊导致日渐稀少，其使用了铝锌材质。
铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是()A．铝比锌的金属活泼性更弱B．相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多C．锌原子的最外层电子数比铝多17D．铝的相对原子质量为【答案】B【解析】【详解】A、铝比锌的金属活泼性更强，故A错误；B、由产生氢气的质量=，可知，相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多，故B正确；C、由于最外层电子数不超过8个，锌原子的核外电子数比铝多17，不是最外层电子数比铝多17，故C错误；D、由元素周期表中一个格的含义可知，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，故D错误。
2015年化学中考试题分类汇编
2015年第八单元化学中考试题分类汇编金属材料和合金1．（2015•南昌）人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织奖铝确定为食品污染物．但现实生活中，却“铝禁不止”．下列关于铝的应用不科学的是（）A使用含铝膨松剂制作油条B使用铁锅代替铝制炊具C用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料 D 用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸2、（2015•兰州）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列选项分类不正确的是3．（2015•北京）下列材料属于合金的是（）A玻璃B合成橡胶C生铁 D 陶瓷4．（2015•宜昌）下列物质中，不属于合金的是（）A不锈钢B氧化汞 C 黄铜D生铁5（2015•宜宾）下列有关金属材料的说法正确的是（）6、（2015•金华）硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病．配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁7．（2015•济南）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应8．（2015•上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液AB CD常温下，足量敞口放置于加热KNO 、Ca 少量的碳在密闭11．（2015•杭州）用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验．实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象下列说法不正确的是（）关系（见图）．请根据图象信息判断，下列说法正确的是（）13、（2015•南京）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A乙、甲、丙B乙、丙、甲C丙、甲、乙D丙、乙、甲15、（2015•岳阳）向AgNO3溶液中加入一定质量Fe 和Al 的混合溶液，充分反应后过滤，16、往200gFeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉。
【化学】九年级化学试卷分类汇编化学《金属和金属材料》(及答案)
【化学】九年级化学试卷分类汇编化学《金属和金属材料》(及答案)一、选择题1．垃圾分类从我做起。
金属饮料罐属于（）A．可回收物 B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其他垃圾【答案】A【解析】【详解】A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项正确。
B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。
C、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。
D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。
故选：A。
【点睛】本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。
2．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）A．滤液M中一定存在Zn2+B．滤液M的颜色呈蓝色C．滤渣N中一定含有Fe和CuD．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量【答案】B【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌>铁>铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应【详解】A、由上述分析可知，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，所以，滤液M中一定存在Zn2+，故不符合题意；B、由上述分析可知，溶液中不存在CuSO4，滤液M的颜色不会呈蓝色的，故符合题意；C、由上述分析可知，滤渣N中一定含有Fe和Cu，故不符合题意；D、由化学方程式可知，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故不符合题意【点睛】解答此题的关键是判断发生的化学反应的先后顺序，参加反应的金属是否过量，反应生成物是滤渣，还是滤液。
2015年全国中考化学真题分类汇编—金属和金属材料
2015中考化学试题分类汇编——金属和金属材料1. （广州）下列有关铁的说法错误的是A. 参考右图信息，铁的相对原子质量为26B. 生铁和钢是常见的铁合金C. 铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈D. 用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是2.（苏州）下列关于金属的说法正确的是A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O43.(重庆B卷)钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。
如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是（）A、查阅初中化学课本上的金属活动顺序表B、利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C、利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验4. （宜宾）下列有关金属材料的说法正确的是（）A．硬铝片比纯铝片硬度小 B．钢的性能优良，是很纯的铁C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油5. （上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
有关判断正确的是（）A、滤渣中一定有银，没有铜和锌B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银6. （张掖）．向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（）A ．B ．C ．D ．7. （张掖）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩．它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成．下列关于铁画的叙述不正确的是（ ） A ． 铁画应悬挂在干燥的环境中 B ． 所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉 C ． 给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D ． 所用的主要材料﹣﹣低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金 8.（娄底）现将X 、Y 两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X 无明显变化，Y 表面有铜析出，则X 、Y 、Cu 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A ．X > Y > CuB. Cu > X > YC. Y > Cu > XD. X > Cu > Y9. （扬州）下列金属活动性最强的是（ ）A.CuB.ZnC.FeD.Mg10. （南京）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。
【化学】九年级化学试卷分类汇编化学《金属和金属材料》(及答案)
【化学】九年级化学试卷分类汇编化学《金属和金属材料》(及答案)一、选择题1．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。
下列说法不正确的是A．该反应是置换反应B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少C．X可能是Fe，R可能是CuD．X的金属活动性比R强【答案】C【解析】【分析】【详解】X、R表示两种金属，该反应符合置换反应的定义；进入溶液27份质量的铝，从溶液中析出324份质量的银，所以溶液质量减少；若X是Fe，R是Cu，化学计量数不正确；在金属活动性顺序中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
故选C。
2．下列关于金属资源保护的做法，正确的是（）A．及时回收废旧金属B．禁止开采金属矿物C．禁止使用金属材料D．大力寻找并开采金属矿物【答案】A【解析】【分析】【详解】A、废旧金属回收，能节约金属资源，有利于保护金属资源；废旧金属回收成本不高，还有利于保护金属资源，故正确；B、应禁止开采金属矿物，是不切合实际的，故错误；C、严禁使用金属材料，是不切合实际的，故错误；D、合理开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益，故错误。
故选A。
3．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙【答案】A【解析】①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A．【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．4．4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g 氢气。
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2015中考化学试题分类汇编——金属和金属材料1. （广州）下列有关铁的说法错误的是A. 参考右图信息，铁的相对原子质量为26B. 生铁和钢是常见的铁合金C. 铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈D. 用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是2.（苏州）下列关于金属的说法正确的是A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O43.(重庆B卷)钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。
如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是（ A ）A、查阅初中化学课本上的金属活动顺序表B、利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C、利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验4. （宜宾）下列有关金属材料的说法正确的是A．硬铝片比纯铝片硬度小 B．钢的性能优良，是很纯的铁C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油5. （上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
有关判断正确的是（ D ）A、滤渣中一定有银，没有铜和锌B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银6. （张掖）．向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（C）．B．．D．8.（娄底）现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X > Y > Cu B. Cu > X > YC. Y > Cu > XD. X > Cu > Y9. （扬州）下列金属活动性最强的是（）A.CuB.ZnC.FeD.Mg10. （南京）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。
则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ C ）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲11. （荆门）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。
据此，下列说法不正确的是（ B ）A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D．滤渣中的物质至少有两种12. （襄阳）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。
据此判断，下列结论正确的是C A．滤液中一定含有FeSO4 ,可能含有H2SO4B．滤液中可能有CuSO4C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe13. （襄阳）钢铁在生产、生活中有着广泛的用途。
请回答：（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：。
（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
请你写出一种防止铁锅生锈的方法：。
14. (孝感) 向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是A15(孝感)将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是D①滤渣中一定含有锌②滤渣中一定含有铜，可能含有锌③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁⑤滤液的颜色不可能为浅绿色A．①④⑤B．②③④⑤ C．②③④D．②④16. (宜昌)下列物质中，不属于合金的是BA．不锈钢 B．氧化汞C．黄铜 D．生铁17. (宜昌)把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是CA．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y18. (宜昌) 某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是CA．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%19.（2015年宁波市）将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。
下列说法错误的是（ B ）A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色D．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色20.(厦门)夏天防雷电，远离金属。
这是国为金属具有AA.导电性B.导热性C.延展性D.光泽21. (眉山) 往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。
己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 。
下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。
则下列说法不正确的是（ A ）A、B点后溶液的颜色为蓝色B、D点对应纵坐标为6.4C、该200g溶液中的CuCl 质量分数为6.75%D、取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生22. (乐山)下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是CA．Fe B．Cu C．Al D．Zn23. (佛山)为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。
实验结论正确的是（B ）A.b＞a＞cB.a＞b＞cC.c＞b＞aD.c＞a＞b24.(北京)下列材料属于合金的是CA．玻璃B．合成橡胶 C．生铁 D．陶瓷25.(揭阳)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生．下列对该固体的叙述正确的是（B ）①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜．A、①、②、③B、②、③、④C、③、④、⑤D、①、②、⑥26.(黔东南)将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。
则下列情况不可能存在的是CA. 滤渣是Ag、Cu、ZnB. 滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3-C. 滤渣是Ag、Cu、MgD. 金属活动性顺序是Ag ＜ Cu ＜ Zn ＜ Mg27.(海南)小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“—”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）。
请你判断四种金属的活动性顺序为：CA. Y>Z>X>WB. X>Y>W>ZC. X>W>Y>ZD. W>X>Y>Z28.(大庆）下列不能作为判断金属Mg 、Fe 、Cu三重金属活动性强弱的是的是（）A. 在纯氧中燃烧的现象B.与盐酸反应的快慢程度C. 金属导电性强弱D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序29.(荆州)将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出。
则这三种金属的活动性顺序是（▲）A．X﹥Y﹥Z B．Y﹥X﹥Z C．Y﹥Z﹥X D．Z﹥Y﹥X30.(郴州)下列可用于验证Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是CA．Fe、Cu、H2SO4 溶液B．Cu、Ag、FeSO4 溶液C．Fe、Ag、CuSO4 溶液D．Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液31.（2015•株洲）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（D）A．在金属表面涂油或刷漆B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬C．制成耐腐蚀的合金D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜32.（2015•株洲）下列有关金属及合金的说法中正确的是（B）A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈1.（安徽）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，有图是一款自行车的示意图。
(1)所标物质中，属于有机合成材料的是_________，属于金属合金的是_________，含有的金属元素是________。
(2)车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是_______________；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_____________。
(3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具。
由此你对化学与人类生活的关系有何感想？_______________。
结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：____________________________________________________________。
（1）塑料或橡胶；钢或不锈钢；铁。
（2）隔绝空气（或氧气）和水；保持表面洁净干燥或涂油等。
（3）化学可以提高人类生存的质量或化学能美化人类生活等。
2.（益阳）材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni ＋H2SO4 === NiSO4 ＋H2↑。
根据此材料及金属活动性顺序，请回答：（1）铸造硬币用到的材料是▲（填“合成材料”或“金属材料”）；（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式▲。
（1）金属材料（2）Ni＋CuSO4=== Cu＋NiSO43.（呼和浩特）钢铁是使用最多的金属材料（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和。
（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。
其原因是。
（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。
CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。
现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co + 2HCl = CoCl2 + H2↑。
该反应的实验现象为。
（1）焦炭（2）常温时，铝在空气中表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不易锈蚀（3）金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色（答出带点部分给分）4.(重庆A卷)如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。