《海水制碱》PPT课件
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海水制碱PPT课件
2、石灰石有什么作用？
第2页/共19页
饱和食盐水 通入NH3
饱和氨盐水 通入CO2、过滤
NaHCO3 加热
Na2CO3
NH4Cl 熟石灰
NH3
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氨碱法制纯碱原理
NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 ====
△ Na2CO３＋CO2↑+ H2O
完成下列练习
1.试用 ①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaCl 填写下列空白 （1）用作调味品的是_③__ （2）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多 的是__①____ （3）用于生产玻璃的是_②__ （4）用作洗涤剂的是_②__ （5）俗名是苏打的是_②__，俗名是小苏打的是_①_
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2、下图是实验室中一瓶药品标签上的部分内容。
化学试剂 碳酸钠 化学式：Na2CO3 相对分子质量： 105.99
（1）该物质的俗称是 纯碱/苏打 。 （2）该物质属于 盐 。
（填“酸、碱、盐”）
（3）该物质中所含的金属阳离子
的符号是 Na+ 。
（4）该物质在日常生活中的用途
有 洗涤剂、玻璃制造
。
第12页/共19页
△ ↑ Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ＋2H2O
第4页/共19页
思考：
1、为什么采用饱和的食盐水？
提高产量
？ 2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳
使溶液显碱性，吸收更多的 CO2 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，那种物质首先析出？ 为什么？（提示：根据课本39页溶解度曲线）
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饱和食盐水 通入NH3
饱和氨盐水 通入CO2、过滤
NaHCO3 加热
Na2CO3
NH4Cl 熟石灰
NH3
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氨碱法制纯碱原理
NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 ====
△ Na2CO３＋CO2↑+ H2O
完成下列练习
1.试用 ①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaCl 填写下列空白 （1）用作调味品的是_③__ （2）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多 的是__①____ （3）用于生产玻璃的是_②__ （4）用作洗涤剂的是_②__ （5）俗名是苏打的是_②__，俗名是小苏打的是_①_
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2、下图是实验室中一瓶药品标签上的部分内容。
化学试剂 碳酸钠 化学式：Na2CO3 相对分子质量： 105.99
（1）该物质的俗称是 纯碱/苏打 。 （2）该物质属于 盐 。
（填“酸、碱、盐”）
（3）该物质中所含的金属阳离子
的符号是 Na+ 。
（4）该物质在日常生活中的用途
有 洗涤剂、玻璃制造
。
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△ ↑ Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ＋2H2O
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思考：
1、为什么采用饱和的食盐水？
提高产量
？ 2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳
使溶液显碱性，吸收更多的 CO2 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，那种物质首先析出？ 为什么？（提示：根据课本39页溶解度曲线）
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》海水中的化学PPT课件(第1课时)
第八页，共二十一页。
考点 2 侯氏制碱法 2．(2019·济宁)我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合 制碱法(侯氏制碱法)，其生产流程简明如下：
图1
图2
第九页，共二十一页。
请读识流程图并回答下面问题：
(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2
===NH4Cl＋NaHCO3
碳酸氢钠 过―滤―、 ――热→解 纯碱
原 理：(1) NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl
；
(2) 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
。
第二页，共二十一页。
产 物：纯碱、氯化铵。
回 收：向滤出 NaHCO3 晶体后的 NH4Cl 溶液中加 熟石灰 使之循环使用。
Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
。
第五页，共二十一页。
(4)与可溶性钡盐、钙盐等反应：如 Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl 。 方法点拨：碳酸根离子的检验方法：加入 稀盐酸 ，产生无色无味的气 体，将气体通入 澄清石灰水 中，溶液变浑浊。 用 途：在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、 人造纤维及玻璃生产等，还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂等 生产领域。
第六页，共二十一页。
4．小苏打的性质 成 分： 碳酸氢钠 ，又称酸式碳酸钠。 性 质：白色粉末状晶体，能溶于水，受热易 分解 。 用 途：在灭火器里，做二氧化碳发生剂；在食品工业上，做 发酵粉 ； 在医疗上，治疗 胃酸 过多。
第七页，共二十一页。
02 基础题
考点 1 氨碱法制纯碱 1．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl＋NH3＋CO2＋ H2O===NaHCO3＋NH4Cl；(2)2对上 述信息的有关理解不正确的是( B ) A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B．(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质 C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 D．碳酸氢钠比碳酸钠更易受热分解
考点 2 侯氏制碱法 2．(2019·济宁)我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合 制碱法(侯氏制碱法)，其生产流程简明如下：
图1
图2
第九页，共二十一页。
请读识流程图并回答下面问题：
(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2
===NH4Cl＋NaHCO3
碳酸氢钠 过―滤―、 ――热→解 纯碱
原 理：(1) NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl
；
(2) 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
。
第二页，共二十一页。
产 物：纯碱、氯化铵。
回 收：向滤出 NaHCO3 晶体后的 NH4Cl 溶液中加 熟石灰 使之循环使用。
Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
。
第五页，共二十一页。
(4)与可溶性钡盐、钙盐等反应：如 Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl 。 方法点拨：碳酸根离子的检验方法：加入 稀盐酸 ，产生无色无味的气 体，将气体通入 澄清石灰水 中，溶液变浑浊。 用 途：在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、 人造纤维及玻璃生产等，还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂等 生产领域。
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4．小苏打的性质 成 分： 碳酸氢钠 ，又称酸式碳酸钠。 性 质：白色粉末状晶体，能溶于水，受热易 分解 。 用 途：在灭火器里，做二氧化碳发生剂；在食品工业上，做 发酵粉 ； 在医疗上，治疗 胃酸 过多。
第七页，共二十一页。
02 基础题
考点 1 氨碱法制纯碱 1．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl＋NH3＋CO2＋ H2O===NaHCO3＋NH4Cl；(2)2对上 述信息的有关理解不正确的是( B ) A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B．(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质 C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 D．碳酸氢钠比碳酸钠更易受热分解
《海水“制碱”》海水中的化学PPT(第2课时)
5．不用其他试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可
以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4；②MgCl2；
③KOH；④NaNO3。则正确的鉴别顺序是( C )
A．②③①④
B．①②③④
C．①③②④
D．②①③④
6．下图表示物质间的转化关系(图中“→”表示某种物质转 化成另一种物质)。
(1)转化①的基本反应类型是_________分__解__反__应______；
小结：纯碱的化学性质
• 1.碳酸钠溶液呈碱性，能使指示剂变色。 • 2.碳酸钠能与酸发生复分解反应生成二氧化碳
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ • 3.碳酸钠与碱溶液发生复分解反应 Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH • 4.碳酸钠与盐溶液发生复分解反应 Na2CO3 +BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl
（1）A组发生化学变化，化学方程式为 HCl+KOH=KCl +H2O 。 实质是反应物1中的 H+ （填粒子符号，下同）与反应物2中的__O_H__- _结合形
成 H2O 。
（2）B组发生化学变化，且B组反应物1是盐的水溶液，反应物2是碱的水溶液，
则B组中反应物1是 硫酸铜溶液（填名称，下同），反应物2是 氢氧化钠溶液 ；
概念
三、复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
表达式
AB+CD AD+CB
两交换，价不变
＋
＋
复分解反应的类型
（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O 酸+ 碱 →盐 +水
《海水“制碱”》海水中的化学PPT优秀教学课件
5．判断下列反应能否发生，能发生反应的，写出反应的化学方程式，不 能反应的，简要说明理由。 (1)Cu(OH)2 与 H2SO4 溶液：Cu(OH)22＋＋HH22SSOO44====CCuuSSOO4＋4＋2H22HO2O。 (2)Fe(OH)3 与 CuSO4 溶液：不能反应，Fe(OH)33难难溶溶于于水水。 (3)H2SO4 溶液与 KCl 溶液：不不能能反反应应，，不不符符合合复复分分解解反反应应发发生生的的条条件件，，两两 种物质相互交换成分后没有气体、沉淀或水生成。
令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是 A．“烧”涉及氧化反应
（D ）
B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾
C．“灰淋汁”涉及溶解
D．“取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性
9．有一物质 X，分成等量的三份，分别加到足量的 NaOH 溶液、氯化钡溶 液、HCl 溶液中，产生的现象如表。则该物质 X 是下列各项中的（ D ）
＋Na22CO33======22NNaaOOHH＋＋CCaaCCOO33↓↓。 (3)若反应⑤用铁与硫酸铜溶液反应，则生成的盐的名称是硫硫酸酸亚亚铁铁。
口诀： 盐的溶解性 钠、铵、硝酸盐溶水快(指这些盐均溶于水)，硫酸钡不溶微银钙(指硫酸 钡是沉淀，硫酸钙和硫酸银微溶)，硫酸钡、氯化银遇酸仍旧白(指硫酸 钡、氯化银不溶于稀酸)。
知识点 1：盐的化学性质 1．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钙溶液反应的是（ C ） A．硝酸 B．氧化铜 C．纯碱 D．硫酸铜
第三节 海水“制碱”
1．复分解反应发生的条件 两种化合物在溶液中相互交换离子，生成物中有沉淀析出、气体放出或有 水生成，则复分解反应能够发生。
2．盐的鉴别 (1)硫酸盐(SO24－)：一般先加稀盐酸，再加 Ba(NO3)2 或 BaCl2 溶液，若产生 白色沉淀，说明含 SO24－。 (2)盐酸盐(Cl－)：先加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀后再加稀硝酸，若沉淀 不溶解，说明含 Cl－。 (3)鉴别碳酸盐的方法：①物质与酸溶液混合；②将反应生成的气体通入 澄清的石灰水，观察到澄清的石灰水变浑浊的是碳酸盐。注意酸也可与金 属反应生成氢气，所以固体和酸混合后只有气泡生成，无法判定是否为碳 酸盐。
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》海水中的化学PPT教学课件
知识点 3：碳酸钠及碳酸氢钠
4．(深圳中考改编)小深同学用思维导图梳理了 Na2CO3 的相关知识，其中
描述错误的是
（A ）
5．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法中错误的是
（D ）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2 的溶解度很小。请回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为 30～35 ℃，因为在此温度时， NaHCO3 的溶解度较小(选填“大”或“小”)。 (2)若向饱和食盐水中先通入 CO2，会导致 NaHCO3 产量减少，原因是 CO22在在中中性性溶溶液液((食食盐盐水水))中中的的溶溶解解度度小小，，不不利利于于NaNHaCHOC3O的3 的生生成成。 (3)写出步骤①、②发生的总反应方程式 NaCl＋H22OO＋＋NNHH33＋＋CCOO2=2==N=aNHaCHOC3O3 ＋NH44Cl 。 (4)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有 NaCl、H2O 和 CCOO22。
第三节 海水“制碱”
第1课时
1．氨碱法制纯碱的原理 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2．碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途 (1)共同点：①都是白色固体粉末，都能溶于水。②其水溶液都显碱性， pH＞7，能使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色。③都能 与酸反应，生成 CO2 气体。
知识点 1：氨碱法制纯碱
1H2．O==氨=N碱aH法CO3生＋N产H4C纯l；碱②的2N主aH要CO反3==△应===原Na理2CO如3＋下CO：2↑①＋NHa2OC。l ＋对N上H3述＋信C息O2 的＋
化学海水制碱课件ppt
04
海水制碱的优缺点
海水制碱的优点
资源丰富
海水是一种极为丰富的资源，海水制碱可以充分 利用这种资源，降低生产成本。
可再生性
海水是一种可再生的资源，与许多其他原料相比 ，具有更好的可再生性，可以持续利用。
环保性
海水制碱过程中产生的废弃物比较少，因此对环 境的污染也比较小，具有较好的环保性。
海水制碱的缺点
需求和竞争格局，以及未来发展的方向和重点等。
THANK YOU.
纯碱工业
海水制碱过程中可以提取纯碱，用于玻璃、造纸、印染等行业。
海水制碱在农业上的应用
化肥
海水制碱过程中提取的氯化铵可以作为氮肥在农业上使用。
农药
利用海水制碱过程中提取的氯气可以制备多种农药，用于农业病虫害的防治 。
海水制碱在其他领域的应用
能源领域
海水制碱过程中提取的氢气可以用于燃料电池等能源领域。
未来，海水制碱技术的发展将更加注重环保、节能和高效， 如离子交换法、膜分离法等新型制碱技术将得到更广泛的应 用。
02
海水制碱的原理
海水制碱的反应原理
氯化钠电解反应
将海水中的氯化钠通过电解作用分离成氯气和氢 氧化钠。
氯气和氢气反应
氯气和氢气在高温下反应生成氯化氢和氢氧化钠 。
氨和二氧化碳反应
氨和二氧化碳在高压下反应生成碳酸氢铵和氢氧 化钠。
联合生产
将海水制碱与其他化工生产联合起来，实现资源 的综合利用和优化配置，提高生产效益。
发展高端产品
通过开发高端产品，提高产品的附加值和市场竞 争力，实现产业升级和转型发展。
05
海水制碱的应用场景
海水制碱在工业上的应用
氮肥生产
海水制碱过程中可以提取大量的氯化铵，是生产氮肥的主要原料 。
海水“制碱”ppt课件
海水“制碱”
纺 织 印 染
洗涤品的生产
石油的精练
玻璃生产 造 纸 冶金
Ⅲ、新授内容：
一、氨碱法制纯碱 [过渡] 纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产 中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯 碱吗？ 自主学习指导一：快速阅读课本，完成下列问题， 并与同学们交流。 1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以 、 为原料，以氨为媒介，采用 法制得的。 2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？ 3、氨碱法制纯碱的工序？ [教师精讲]： 反应原理：
[多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术？
练习二 试用①KMnO4 ②Na2CO3 ③NaCl填写下列空 白： ⑴用作调味品的是 ＿＿＿＿ ⑵医药上用作消毒剂的是 ＿＿＿＿ ⑶用于洗涤剂的是 ＿＿＿＿＿
二、纯碱的性质
物质
一、指示剂 二、酸
现象
结论
三、碱 四、盐
研究物质性质的Βιβλιοθήκη 般程序为： 观察物质的外观
反应原理：P19 [交流共享]： 1、石灰石的作用是什么？ 2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧 化碳？ 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠 和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什 么？
[学生]：交流讨论 [教师点拨]：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳 作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再 与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利 用。 2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二 氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。 3、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢 钠的溶解度比氯化铵要小得多、计算碳酸氢钠 的质量多、反应消耗水多。
氨碱法的反应原理
NH3+ H2O + CO2=NH4HCO3 NaCl（饱和）+ NH4HCO3= NaHCO3↓+ NH4Cl 2NaHCO3 加热 === Na2CO3 + H2O + CO2
海水“制碱”PPT课件4 鲁教版
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1、 判断下列反应能否进行：
3 AgNO3+ FeCl3= 3 AgCl +Fe(NO3)3 AgCl+ NaNO3= 不反应，盐和盐反应时须均可溶 CaCO3+ NaOH= 不反应，碱和盐反应时须均可溶 Na2SO4+ HCl= 生成物中无气体、沉淀或水 2 Fe(OH)3+ 3 H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6 H2O
能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入
的物质可能是（ ）
A．汽油
B．烧碱
C．纯碱
D．食盐水
4、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相
对分子质量为100。
A 高温煅烧
CaO B
+Na2CO3溶液
无色溶液D CaCO3
CaCO3
+澄清石灰水
C
A
CO2
（1）用化学式表示：A __C_a_C_O_3__，B ___C_a_O___
永 利 化 工 厂
侯德榜
红 三 角 牌 纯 碱
联合碱法（候氏制碱法）制纯碱－Na2CO3 原理（步骤）：
精制 盐水
精盐水
碳酸化 碳酸氢钠
吸氨
过滤 热解
氨盐水 纯碱
依次向粗盐水中加入过量的Ca(OH)2 、 Na2CO3除去氯化镁和氯化钙，二者加 入的顺序能否颠倒？为什么？
不能，如果颠倒，过量的氢 氧化钙和新生成的氯化钙无 法除去。
1、为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？ 氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之
间能发生中和反应。
明确原理
——海水制碱的反应方程式
吸氨 碳化
过滤
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
海水“制碱” 课件(共18张) 鲁教版化学九年级下册
碳酸氢钠，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解度 比氯化铵小，易结晶。
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索尔维制碱法、侯氏制碱法对照
索尔维制碱法：比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3
晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮气，使之循环。 NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3＋CO2↑+ H2O Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
侯氏制碱法优点：NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
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多识一点·侯氏制碱法
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的 基础上，发明了将制碱与制氨结合起来 的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏 制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其 缺点，促进了世界制碱技术的发展。
新知学习
2.碳酸钠和碳酸氢钠
2.复分解反应的实质
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
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二、纯碱的性质
1.实验-纯碱的性质
（1）与酸碱指导剂的作用 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，视察其溶解情况。 再滴入2~3滴酚酞试液，视察现象。 现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液， 滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。
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索尔维制碱法、侯氏制碱法对照
索尔维制碱法：比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3
晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮气，使之循环。 NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3＋CO2↑+ H2O Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
侯氏制碱法优点：NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
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多识一点·侯氏制碱法
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的 基础上，发明了将制碱与制氨结合起来 的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏 制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其 缺点，促进了世界制碱技术的发展。
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2.碳酸钠和碳酸氢钠
2.复分解反应的实质
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
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二、纯碱的性质
1.实验-纯碱的性质
（1）与酸碱指导剂的作用 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，视察其溶解情况。 再滴入2~3滴酚酞试液，视察现象。 现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液， 滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。
海水“制碱”PPT课件5 鲁教版
要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)
在水中相互作用，即可得氢氧化钾。 (1)上述过程中发生 反应的基本反应类型有____种。(2)发生复分解反应的化学 方程式是________。(3)如果要得到氢氧化钾溶液，还要 经过____操作。
当堂达标
6、随着科学技术的发展，环保问题越来越引起各国政府的 重视，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才 能排放。某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，
当堂达标
参考答案： 1、A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B、Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 C、Ag2SO4+CaCl2=2AgCl↓+CaSO4 D、Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓ 2、D 3、
当堂达标
参考答案： 4、Na2C03，NaCl、CuSO4，NaCl 5、(1)三。(2)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。(3) 过滤。 6、(1)推断各车间污水的污染物分别为：A：NaOH，B： CuCl2，c：Na2CO3，D HCl。 (2)NaCl。(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O 7、
第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”（第二课时）
1、知道酸碱盐的溶解性；
2、理解复分解反应发生的条件；
自主学习
1、什么叫复分解反应？
2、看以下反应能否发生，能发生的写出化学方程式，
不能发生的说明理由：
（1）氢氧化钠和盐酸
（2）碳酸钙和硝酸
（3）氯化钾和硝酸钠
（4）氯化铜和硝酸银
《海水“制碱”》优质课件
侯氏制碱法的反应原理
① NaCl+ NH3+ H2O + CO2=== NaHCO3↓+ NH4Cl
② 2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2
③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一 产品NH4CI固体。
这两种制碱方法有何异同?
• 总原理相同:
NaCl +NH3＋CO2＋H2O
反应为什么 能发生呢？
——海水制碱的反应方程式
吸氨 碳化
过滤
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
酸式碳酸钠或小苏打
热解
查询溶解度
2NaHCO3 =△ Na2CO3+H2O+CO2↑
纯碱或苏打
同温下NaHCO3 比 NH4C1的溶解 度小，易结晶析出。
提出方案 ——流程分析
提供CO2 Ca O →Ca(OH)2
第三节
海水“制碱”
信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaCI）,
我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。 原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3） 都属钠盐，在组成上都含钠元素。
大胆假设
——食盐（NaCI）可以转化为纯碱（Na2CO3）
寻求依据 ——解决如何转化的问题
• 以从海水中得到的NaCI 为原料，如
2．盐的化学性质
①金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 在金属活动性顺序表中，只有_位__于__前__面_ 的金属才能把位__于__后__面__的金属从它的_盐__溶__液_ 中置换出来，与氢的位置_无__关。盐必须是 可__溶__性__盐。
《海水“制碱”》海水中的化学PPT
② __C_O__2_+___C_a_(_O__H__)_2_=___H_2_O___+_C__a_C__O__3_↓______
③ _N__a__2C__O__3_+_C__a_(_O__H__)_2_=_C__a_C__O_3_↓_+__2__N_a__O__H___
感谢聆听
可爱的同学，找资料眼 睛累了吧！长时间屏幕，眼 睛会干涩、酸痛、疲劳的。
石油精炼 、粗盐精制、硬水软化、人造纤维、玻璃生产、 冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产。
2、碳酸氢钠，又称 小苏打，化学式为 NaHCO3 ，俗 称 酸式碳酸钠 ，通常是 白 色晶体， 能 溶于水。 受热易分解。主要用途有：
灭火器、发酵粉、饮料、治疗胃酸过多
1、氨碱法是以_N_a_C__l 、_C_O__2_为原料，以__N__H_3___为媒介，来制
工业上制烧碱
Na2CO3+ Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓
NaOH
思考 碳酸钠还能与哪些碱反响呢？ Ba(OH)2
4、与某些可溶性盐反响
现象
化学方程式
BaCl2 产生白色沉淀 Na2CO3+ BaCl2 ＝2NaCl+BaCO3↓
CaCl2 产生白色沉淀 Na2CO3+ CaCl2 ＝2NaCl+CaCO3↓
远眺图使用方法
第一步、首先在能把远眺图都看清的位置，熟悉 一下最远处几个框细微的纹路，
第二步、然后逐渐加大距离至远眺图最远处的几 个框处于模糊与清晰之间的位置停止。
第三步、思想集中，认真排除干扰，精神专注， 开始远眺，双眼看整个图表，产生向前深进的感 觉，然后由外向内逐步辨认最远处几个框每一层 的绿白线条。
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复分解反应的实质就是：
酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或者水的过程。
1、下列物质中不属盐的是（ ） A、洗涤用的纯碱
D
O4） D 、食用蔗糖（C12H22O11）
2、下图是实验室中一瓶药品标签上的部分内容。
反应。
BaCl2
碳 酸 物理性质： 钠 的 性 质
化学性质
白色、 粉末状固体、 溶液显碱性
易溶于水
能与酸、Ca（OH）2、BaCl2反应
实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜蔬菜能有效
地除去蔬菜上的残留农药，降低其对人体的
损害。根据上述原理，你认为刚买回来的蔬
菜应浸泡在哪种溶液中（ ） A、纯碱溶液 B、白酒
A
C、食醋
D、食盐溶液
复分解反应
定义：如果两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这 样的反应就叫做复分解反应。
条件：
沉淀析出 / 有气体放出/ 有水生成
复分解反应中沉淀、气体或者水是怎样生成的呢？
NaOH+HCl==NaCl+H2O
NaOH
HCl
Na+
OH-
H+
Cl-
Na+
H2O
化学试剂 碳酸钠 化学式：Na2CO3 相对分子质量： 105.99
（1）该物质的俗称是 纯碱/苏。打 （2）该物质属于 盐 。
（填“酸、碱、盐”）
（3）该物质中所含的金属阳离子 的符号是 Na+。
（4）该物质在日常生活中的用途 有 洗涤剂/面粉发酵/玻。璃制造
3、钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需要口服硫
Na2CO3_+_2__H_C_l_=_=__=_2_N__a_C_l_+_C_O__2↑_+__H_2。O
（3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？
相应的化学方程式
Na2CO3+_H__2S_O__4_=_=_=_N__a_2_S_O__4+__C_O_2_↑_+_H__2。O
实验结论：碳酸钠可以与
思考:纯碱是“碱”吗，为什么?
物理性质
化学名 称
俗称
碳酸钠
苏打 纯碱
颜色 白色
状态 溶解性 粉末 易溶于水
化学性质
取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入2—3滴酚酞试液，观察现象。
实验现象：_________溶___液__变___红____。 思考：（1）Na2CO3溶液显___碱_性，pH ___7。＞
或者
反应。H2SO4
HCl
向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察现象。
实验现象：_____________________。 溶液变浑浊
该反应的化学方程式 ____________________________。
Na2CO3+ Ca（OH）2===2NaOH+CaCO3↓
实验结论：碳酸钠可以与
1.被称为我国制碱工业先驱的科学家是（ C ） A 张青莲 B 钱学森 C 侯德榜 D 道尔顿
2.试用 ①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaCl 填写下列空 白 （1）用作调味品的是_③__ （2）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过 多的是____①__ （3）用于生产玻璃的是_ ②__ （4）用作洗涤剂的是_②__ （5）俗名是苏打的是_②__，俗名是小苏打的是__①
（2）显碱性的溶液一定是碱溶液吗？ 不一定
纯碱不是碱
向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管 口，观察现象。
实验现象：__有___大___量__气___泡___产___生__，___燃___着__的_。木条熄灭
思考：（1）由现象可知生成物中一定有___C_O__2
（2）该反应的化学方程式
反应。 Ca（OH）2
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化 钡溶液，观察现象。
实验现象：_____________________产。生白色沉淀
该反应的化学方程式 __________________________________。
Na2CO3+ BaCl2===2NaCl+BaCO3↓
实验结论：碳酸钠可以与
侯德榜，字致本，中国化学 家。撰写了《纯碱制造》。 “侯氏制碱法”的创始人， 创立了中国人自己的制碱工 艺 。打破了当时西方国家对 制碱技术的垄断，促进了世 界制碱技术的发展。使中国 人在世界化学界赢得了一席 之地！！！可谓扬眉吐 气！！！
凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的，我们黑头发黑眼睛的人也能办到！
酸钡，若误服碳酸钡（BaCO3）就会中毒， 原因是碳酸钡会在体内生成对人体有害的可
溶性钡盐（与胃酸反应），反应的化学方程
式为：
。
说出该化学方程式的反应实质。
BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑
当你能飞的时候就不要放弃飞翔！ 加油，同学们！
感谢下 载
感谢下 载
海水制碱
你知道是什么物质 让这些食品松软可 口吗?
蒸发
提纯
氨为媒介
自学指导1:结合课本P19内容,思考以下 问题
1、由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素 组成发生了什么变化？用NaCl制Na2CO3， 还需含什么元素的物质？
2、石灰石有什么作用？
自学指导2：
小组交流合作，完成 《导学测评》P127教材导学
Cl-
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3
HCl
HCl
Na+ Na+
CO32-
H+
H+
Cl- Cl-
Na+ Na+
H2CO3
H2O
+
CO2↑
Cl- Cl-
说出下列反应的实质是什么？
（1）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH （2）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+NaCl （3）2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓