2021年九年级化学下册 第八单元《课题3 金属资源的利用和保护》(共课时)导学案 (新版)新人教版
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2021年九年级化学下册第八单元《课题3 金属资源的利用和保护》(共1课时)导学案(新版)新人教版
导学知识目标点:
1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
课时:2课时
导学方法:联系实际—分析讨论—得出结论
导学过程:
一、课前导学:
1、常见的铁矿石(主要成分)、(主要成分)、(主要成分);
2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式:
二、课堂导学:
1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。
2、铁的冶炼
3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算
例如:某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿,该场理论上日产含96%的生铁多少吨?
4、纯度与杂质质量分数的区别和联系
纯度=
杂质的质量分数=
纯度=
课堂练习:
1、地壳中含量最多的金属元素()
A.铁
B.氧
C.硅
D.铝
2、用还原赤铁矿样品(主要成分为Fe
2O
3
,还有不与CO反应的杂质)18g,使反
应中放出的CO
2
全部跟足量澄清的石灰水反应,最后生成白色沉淀27g。则该样
品中Fe
2O
3
的质量分数为多少?
课外练习:
1、下列矿石的主要成分表达错误的是
A.黄铁矿(FeS
2) B.菱铁矿(FeCO
3
) C.黄铜矿(CuFeS
2
) D.辉铜矿(CuS)
2、还原铁的某氧化物2.16g,可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为()
A.FeO
B.Fe
2O
3
C.Fe
3
O
4
D.FeCO
3
3、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿,可以炼出含杂质4%的生铁多少吨?
4、将150吨含杂质为10%的石灰石煅烧可得到含杂质质量分数为5%的生石灰多少吨?
课后反思:
第八单元金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护第二课时
九年级主备课:朱甫全朱甫全化学组导学知识目标点:
1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。
2、认识回收利用废旧金属,资源保护的重要性。
课时:1课时
导学方法:联系实际—实验探究—得出结论—联系实际
导学过程:
一、课前导学:
1、铁制品锈蚀的条件是:
2、金属资源保护措施:
① ② ③ ④ ⑤ 二、课堂导学:
1、钢铁的锈蚀及其防护 (1)铁生锈条件的探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。
(2)铁制品的防护措施 ①保持铁制品表面干燥和洁净。
②在铁制品表
面涂一层保护膜(刷漆、涂油、电镀和烤蓝)。 ③改变铁的组织结构,制成合金钢,如不锈钢。
现象
分析
结论
试管①
试管②
试管③
2、金属资源保护
(1)防止金属腐蚀 (2)回收和利用废旧金属
(3)合理开采矿物(4)寻找金属代用品 (5)物尽其用
课堂练习:
1、铁生锈的主要条件是铁与和直接接触,防锈的方法有许多例如:、。
2、金属资源有限,保护金属资源的有效途径有许多,举三种方法、、。
3、铁生锈的过程是一个()
A、剧烈的氧化反应
B、物理变化
C、缓慢氧化
D、快速的化学反应
4、车,船表面涂油漆的主要目的()
A、防止撞坏
B、清洁美观
C、防止磨损
D、防止锈蚀
5.铁在一定条件下容易生锈,下列有关铁生锈的叙述错误的是()
A.铁生锈一定伴随着物理变化
B.铁生锈时,铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁
D.铁生锈时,会有难以察觉的热量放出
6、下列各说法正确的是()
A.在铁板表面镀上一层锌成为白铁,白铁是铁锌合金
B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢
D.从高炉排出来的废气,可以直接放空气
课外练习:
1、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是()
A.增大硬度防止撞坏
B.增大厚度防止磨损
C.防止铁生锈且美观
D.美观和杀菌消毒作用
2、如图所示,大试管中是螺旋状光亮的铁丝,把试管倒插在水中放置一段时间,
观察到铁丝表面有___________生成,试管内水面将____ _____,产生这一现象的原因是________________________________________。
根据铁生锈的条件,填写出下列铁制品防锈的方法:
(1)钢锯条_____;(2)自行车车架______;(3)自行车车把____________;
(4)脸盆 ____ ;(5)不锈钢楼梯扶手_______;(6)铁制自来水管___________。
3、写出有关的化学反应方程式,并注明反应类型。
(1)铝很难从矿物中提取出来,因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。
___________________________________,反应类型____________________;
(2)古代湿法炼铜,“曾青的铁则化为铜”
___________________________________,反应类型____________________;