2021年九年级化学下册 第八单元《课题3 金属资源的利用和保护》(共课时)导学案 (新版)新人教版
人教版化学九年级下册第八单元课题3《金属资源的利用和保护》教案(共1课时)
人教版化学九年级下册第八单元课题3《金属资源的利用和保护》教案（共1课时）一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元课题3《金属资源的利用和保护》是本册的一个重点和难点。
本节课主要介绍了金属的化学性质、金属的冶炼方法、金属的腐蚀与防护等知识，旨在让学生了解金属的重要性和利用方法，以及保护金属资源的重要性。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本性质和冶炼的一般方法，具备一定的实验操作能力。
但学生对金属的腐蚀与防护知识了解不多，对于如何有效地保护金属资源还缺乏认识。
三. 教学目标1.了解金属的重要性和利用方法。
2.掌握金属的化学性质和冶炼方法。
3.学会金属的腐蚀与防护方法。
4.培养学生的实验操作能力和团队协作能力。
四. 教学重难点1.金属的化学性质和冶炼方法。
2.金属的腐蚀与防护方法。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究金属的化学性质和冶炼方法。
2.利用实验教学法，培养学生的实验操作能力和观察能力。
3.采用小组讨论法，让学生合作探讨金属的腐蚀与防护方法。
六. 教学准备1.准备相关实验器材和药品。
2.制作PPT，展示金属的化学性质、冶炼方法和腐蚀与防护方法。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用PPT展示一些生活中常见的金属制品，如铁锅、铝制饮料罐等，引导学生思考金属的重要性和利用方法。
2.呈现（10分钟）通过PPT展示金属的化学性质和冶炼方法，让学生了解金属的生成和加工过程。
3.操练（10分钟）学生分组进行实验，观察金属的化学性质和冶炼过程，培养学生的实验操作能力和观察能力。
4.巩固（5分钟）学生根据实验结果，总结金属的化学性质和冶炼方法。
5.拓展（5分钟）引导学生思考金属的腐蚀原因和防护方法，让学生了解保护金属资源的重要性。
6.小结（5分钟）对本节课的内容进行总结，强调金属的重要性和保护金属资源的方法。
7.家庭作业（5分钟）布置一道有关金属的化学性质或冶炼方法的练习题，让学生巩固所学知识。
2020-2021学年人教版初中化学九年级下册第八单元课题3 金属资源的利用和保护 课件
三、有关杂质问题的计算
【例题】用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出 含铁96％的生铁多少吨？ 分析：化学方程式表示的是纯物质间的质量关系，赤铁 矿石中含有纯的氧化铁的质量为：1000t×80％， 若设生 铁的质量为x，则其中纯铁的质量为：x×96％，根据化学 方程式就可得出结果。
解：设理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为x
高温
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
160
112
1000t×80％
x×96％
160 112 1000 t 80 00 x 96 00
x=583t 答：理论上可以炼出含铁96％的生铁583t。
练习：
1.要炼出含有杂质2%的铁1120kg，需要含氧化铁质量 分数为80%的赤铁矿石多少千克？
铜更难些，难在哪里？学了下面的内容， 再和以前学过的炼铜比较，你就明白了。
二、铁的冶炼：
1、原料 _铁_矿__石_、__焦_炭__、_石_灰__石_ 2、原理：（用化学方程式表示）
1___C_+__O_2_点_燃__C_O_2___ 2 _C_O__2+__C_高__温_2_C_O___ 3__3_C_O__+_F_e_2_O_3_高_温 ___2_F_e_+__3_C_O_2________ 3、设备：___高__炉_____
思考：
①在先一通氧一化氧碳化还碳原是氧为化了铁将的管实内验的中空，气为排什尽么， 防要止先加通热一空氧气化和碳一？氧化碳的混合气体而发 ② 生实爆验炸。后的尾气如何处理？ ③ ②分实验析后原的料尾和气产点物燃是烧否掉为。纯净物？ ③原料和产物都是混合物。
从以上的活动中可以看到，是一氧化碳 把铁从铁矿石中还原出来，但是这时炼出 来的铁含有很多的杂质，叫生铁，所以在 实际生产中，所用的原料或产物都含有杂 质，在计算用料和产量时应考虑到杂质问 题。
九年级化学下册第八单元课题3金属资源的利用和保护
铝
7.73
镁
2.00
铁
4.75
锌
0.008
钙
3.45
铜
0.007
钠
2. 74
银
0.00001
钾
2.47
金
0.0000005
一、铁的冶炼：
生熟炼铁炉一
生熟炼铁炉二
图8-19 我国古代炼铁图
图8-20 上海宝山钢铁公司炼铁高炉
图8-21 为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票
1.实验室用一氧化碳复原氧化铁
①.按以下图组装仪器，并检查其气密性。 一氧化碳还原氧化铁 必须在封闭的硬质玻 管中进行，防止一氧 化碳污染空气。
②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。 ③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体 排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口 处的酒精灯(或用气球收集)，防止一氧化碳污染空气。待排尽 后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。 ④当红棕色粉末已转变成黑色后，停顿加热，再通入一 会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。
单质( 少数，如金和银)
金属的存在形式：
化合物( 大多数，如各种铁矿石)
除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存 在外,其余都以化合物形式存在。
图8-16 自然界以单质形式存在的金 图8-17 自然界以单质形式存在的银
图8-18 常见的矿石
黄铜矿〔主要成分是CuFeS2〕 辉铜矿〔主要成分是Cu2S〕
讨论： 自行车防锈措施有哪些？
⑴三角架： 刷漆 ⑵钢线(辐条〕： ⑶钢圈： 镀一层耐腐蚀的金属 ⑷链条： 涂油等 平时要保持自行车的干净与枯燥〔或涂油〕！
2.金属资源保护 ⑴为什么要保护金属资源？
人教版化学九年级下册《课题3 金属资源的利用和保护》教案
人教版化学九年级下册《课题3 金属资源的利用和保护》教案一. 教材分析《课题3 金属资源的利用和保护》是人教版化学九年级下册的一章内容。
本章主要介绍了金属的性质、金属的冶炼、金属的腐蚀与防护等方面的知识。
通过本章的学习，使学生了解金属资源的重要性和保护金属资源的必要性，培养学生节约资源、保护环境的意识。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对金属有一定的认识。
但学生在学习过程中，可能对金属的冶炼过程、金属的腐蚀与防护等方面的知识较为陌生。
因此，在教学过程中，需要引导学生通过观察、实验等方法，深入了解金属的性质，提高学生的实践操作能力。
三. 教学目标1.知识与技能：了解金属的性质，掌握金属的冶炼、腐蚀与防护方法；2.过程与方法：通过观察、实验等方法，培养学生的实践操作能力；3.情感态度与价值观：培养学生的节约资源、保护环境的意识。
四. 教学重难点1.金属的冶炼过程；2.金属的腐蚀与防护方法。
五. 教学方法1.讲授法：讲解金属的性质、冶炼、腐蚀与防护等方面的知识；2.实验法：引导学生进行金属的腐蚀实验，观察金属的腐蚀现象；3.讨论法：分组讨论金属的防护方法，培养学生的合作意识。
六. 教学准备1.实验器材：试管、铁钉、硫酸铜溶液等；2.课件：金属的性质、冶炼、腐蚀与防护等方面的图片、视频；3.教材：人教版化学九年级下册。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示金属的日常生活图片，引导学生思考金属在日常生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2.呈现（10分钟）讲解金属的性质，包括金属的导电性、导热性、延展性等，使学生了解金属的基本特性。
3.操练（15分钟）进行金属的腐蚀实验，引导学生观察铁钉在硫酸铜溶液中的腐蚀现象，让学生通过实验深入了解金属的腐蚀原因。
4.巩固（5分钟）讲解金属的冶炼过程，引导学生了解金属冶炼的原理和方法。
5.拓展（10分钟）分组讨论金属的防护方法，引导学生思考如何防止金属的腐蚀，培养学生的创新意识和实践能力。
人教版化学九年级下课题3金属资源的利用和保护
人教版化学九年级下课题3金属资源的利用和保护第八单元金属和金属资料课题3金属资源的应用和维护第1课时教学目的1.能说出铁、铝、铜等罕见金属的矿物，经过实验了解炼铁的原理和方法，看法化学原理对实践消费的指点作用。
2.经过对某些含有杂质的物质的计算，将化学原理、计算和消费实践严密地结合在一同。
3.经过搜集、查阅资料、讨论交流等详细探求活动养成良好学习习气和学习方法。
教学重点铁的冶炼和有关杂质效果的计算。
教学难点含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
教学方法联络实践→停止思索→实验探求→剖析讨论→得出结论→联络实践→发扬想象→提快乐味。
教学预备1.教员预备：制造课件，搜集有关工业炼铁的视频；2.先生预备：温习课题2的有关知识，预习铁的冶炼。
搜集有关我国炼铁的相关资料。
二、【教学进程】第一课时教学活动设计意图教员活动先生活动情境引入1.苏通大桥：总长8206米，斜拉桥主孔跨度1088米，列世界第一；主塔高度306米,列世界第一；斜拉索的长度580米,列世界第一。
2.人类生活离不开金属。
3.军事迷信也需求少量的金属。
观看思索以情形引入课题，激起先生的学习热情。
引出课题我的方案一.金属在自然界中的存在思索：1.金属在自然界以什么方式存在？2. 自然界中罕见的矿石有哪些？铁矿石有哪些？展现局部罕见矿石的图片：阅读教材P14—P15页的内容，讨论并回答以下效果1.观看图片，了解矿石的主要成分引导先生自己阅读，潜看法强化自主学习的重要如：赤铁矿〔主要成分Fe2O3〕、黄铁矿〔主要成份FeS2〕、菱铁矿〔主要成份FeCO3〕、铝土矿〔主要成份Al2O3〕、黄铜矿〔主要成份CuFeS2〕、辉铜矿〔主要成份Cu2S〕【过渡】如今，人类每年都要向地壳和陆地讨取少量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。
其中，提取量最大的是铁。
那么：矿石如何变成金属呢？铁矿石如何变成铁呢？2.思索讨论：铁矿石如何变成铁？性，培育先生的自学才干和剖析归结才干。
九年级化学下册-第8单元-课题3-金属资源的利用和保护课件-新人教版(宣威二中).
用酒精灯点燃尾气的作用是
防止CO污染空气
2CO + O2 点燃 2CO2 现象： 红色粉末变成黑色， 澄清的石灰水变浑浊。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 ↓+ H2O
1、先通CO还是先点燃酒精灯？为什么？
先通后点的原因是为了防止加热一氧化 碳和空气的混合气而发生爆炸。
熔点 327 321 271 232 183 70
/0C
启示 合金的熔点比其组分纯金属低。
未来的钢铁－－钛和钛合金
钛合金镜框
图8-6钛合金与人造骨 钛合金与人体具有很好的“相容 性”，因此可用来制造人造骨等。
钛金属腕表
小结：
金属材料
纯金属
合金
性质 决定 用途 性质 决定 用途
共性 特性
价格、资源、环保 等多种因素。
九年级化学下册-第8单元-课题3-金 属资源的利用和保护课件-新人教版
(宣威二中).
课题一： 金属材料
一、几种重要的金属
1、金属材料
纯金属 合金
2、几种重要的金属： 铜、铁、铝
我会归纳金属的物理性质。（你行！）
(1)常温下为__固__体_体（汞为液体）；
(2)都有金属光泽，大多数为__银__白_色。
达标自查
1．下列生活用品中，由金属材料制成的（ D ）A、塑料袋Fra bibliotekB、玻璃杯
C、瓷碗
D、铁锅
2．地壳中含量最多的两种金属元素是( D)。
A．镁、铝
B．铝、
C．钙、钠
D．铝、铁
3．人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是
( C)
九年级化学《金属资源的利用和保护》教案
九年级化学《金属资源的利用和保护》教案九年级化学《金属资源的利用和保护》教案[教学目标]知识与技能1．知道常见的金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3．了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
过程与方法1．通过实验，让学生了解练铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
2．通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
情感态度与价值观1．通过对我国古代练铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
2．通过对废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
3．通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，更让学生懂得要保护金属资源。
[教学资源分析]本课题在大家熟悉了金属和金属材料的用途以及金属的化学性质的基础上，介绍了地球上和我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、金属的腐蚀和防护，以及金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
教材由常见的金属矿物照片以及资料引入，简单介绍了地球上及我国的金属资源情况。
而全世界使用最多，应用最广的就是铁，因此，教材很自然的转入到对铁的冶炼的讨论中。
“铁的冶炼”是本课题的重点。
教材主要介绍了我国炼铁的实际情况结合例题介绍化学方程式中有关杂质问题的计算。
把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，使学习活动成为有机的整体。
“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。
接着教材中以图示的方法给出了一些矿物可供开采的年限，形象地说明了金属矿物资源是有限的，以及金属资源保护的重要性。
教材中简要地介绍了废旧金属的回收利用、合理开采矿物等保护金属资源的措施。
[教学策略分析]1．关于地球上及我国的金属资源情况的教学以及我国冶炼铁的历史等教学内容，可以结合地理课的有关内容，鼓励、发动学生主动查找有关资料，如矿物标本、实物照片、图表、有关的文字描述等，可在课内外交流。
2021年人教版九年级下册化学教案 金属资源的利用和保护
人教版九年级下册化学教案金属资源的利用和保护【 - 九年级人教版化学教案下册】教学目标知识与技能： (1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
(3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
(4)知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
过程与方法： (1)通过观察、实验、阅读资料、 ___实际等方法获取信息。
(2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行___。
(3)能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观： (1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
(2) ___与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
(3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
(4)树立为社会的进步而学习化学的志向。
教学重难点教学重点 (1)铁的冶炼。
(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
(3)铁锈蚀的条件及其防护。
(4)合理利用金属资源的意识。
教学难点 (1)对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
教学工具实验用具：Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。
教学过程引言由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。
课题3 金属资源的利用和保护一、金属资源概况 [讲解]地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
工业上就是从矿石中来提炼金属的。
春人教版化学九年级下册第八单元课题3《金属资源的利用和保护》教案
春人教版化学九年级下册第八单元课题3《金属资源
的利用和保护》教案
课题3 金属资源的利用和爱护
教学目标
明白一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，明白废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习适应和学习方法。
增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的爱好，树立珍爱资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
重点和难点
重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
了解金属锈蚀的条件和金属资源的爱护方法，激发学生的探究欲。
难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的运算。
如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。
实验预备
教师：多媒体课件（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳还原氧化铁的实验模拟演示、依照化学方程式运算的例题讲解幻灯片等）；金、银戒指；镊子；酒精灯；火柴等。
生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水龙头等。
学生：课外收集的我国钢铁厂情形简介材料；重晶石等矿石样品。
在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。
教学方法
收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展现，自主评判。
教学设计。
九年级下册化学人教版课件 第八单元 课题3 金属资源的利用和保护
黄铜矿：CuFeS2 辉铜矿：Cu2S
讲授新课
元素 铝 铁 钙 钠 钾
金属元素在地壳中的含量
质量分数/% 7.73 4.75 3.45 2.74 2.47
元素 镁 锌 铜 银 金
质量分数/% 2.00 0.008 0.007
0.00001 0.0000005
讲授新课
二 铁的冶炼
讲授新课
铁的冶炼（实验室）
导入新课
导入新课
【提出问题】钢铁制品为什么会生锈呢？
导入新课
学习目标 1.知道金属锈蚀的原理； 2.知道防护金属锈蚀的一些措施，有保护金属资源的意识。
讲授新课
一 金属资源保护 1.金属的腐蚀与保护
取3枚洁净无锈的铁钉， 分别放入3支试管中进行下面 的实验
步骤1：在试管1中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中。 步骤2：在试管2中注满迅速冷却的沸水，上面覆盖一层植物油，塞紧橡皮塞。 步骤3：在试管3中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙）再放一团干棉球，把铁
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中 还原出来
Fe2O3+3CO
高温 2Fe+3CO2
3.主要设备：炼铁高炉
讲授新课
高炉气体
① 产生一氧化碳 ② 提供热量
⑶
Fe2O3
+
3CO
=====
高温
2Fe +
3CO2
高温
(2)C + CO2 === 2CO
(1) C + O2 === C点O燃2
钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。
讲授新课
现象
试管Ⅰ 试管Ⅱ 试管Ⅲ
生锈 不生锈 不生锈
分析
新人教化学九年级下册课题3 金属资源的利用和保护【精美课件】
金属的存在形式
除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余大 多数都以化合物形式存在(如各种铁矿石) 。
自然界以单质形式存在的金
自然界以单质形式存在的银
探究新知
九年级化学下册/ 8.3 金属资源的利用和保护
铁矿石
矿石：能用来提炼金属的矿物。
赤铁矿 （主要成分是Fe2O3)
磁铁矿 （主要成分是Fe3O4)
点
和产品分别是什么？
击 图
片
2. 各原料分别起什么作用？
播
放
3. 主要反应有哪些？
视
频
探究新知
九年级化学下册/ 8.3 金属资源的利用和保护
1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气；设备：高炉；
产物：生铁、CO2、炉渣。 2. 原料作用：焦炭提供热量，提供还原剂。
3.反应原理：
C＋O2 =高=温== CO2
人教版 化学 九年级 下册
第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护
第一课时 第二课时
第一课时
九年级化学下册/ 8.3 金属资源的利用和保护
铁的冶炼
导入新知
九年级化学下册/ 8.3 金属资源的利用和保护
人类生活离不开金属
导入新知
九年级化学下册/ 8.3 金属资源的利用和保护
社会的进步与发展也需要大量的金属
铁
4.75
钙
3.45
钠
2. 74
钾
2.47
元素名称 镁 锌 铜 银 金
质量分数% 2.00 0.008 0.007
0.00001 0.0000005
地壳中含量最多的金属元素是Al。
探究新知
九年级化学下册/ 8.3 金属资源的利用和保护
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2021年九年级化学下册第八单元《课题3 金属资源的利用和保护》（共1课时）导学案（新版）新人教版
导学知识目标点：
1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
课时：2课时
导学方法：联系实际—分析讨论—得出结论
导学过程：
一、课前导学：
1、常见的铁矿石（主要成分）、（主要成分）、（主要成分）；
2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式：
二、课堂导学：
1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。
2、铁的冶炼
3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算
例如：某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿，该场理论上日产含96%的生铁多少吨？
4、纯度与杂质质量分数的区别和联系
纯度=
杂质的质量分数=
纯度=
课堂练习：
1、地壳中含量最多的金属元素（）
A.铁
B.氧
C.硅
D.铝
2、用还原赤铁矿样品(主要成分为Fe
2O
3
，还有不与CO反应的杂质）18g，使反
应中放出的CO
2
全部跟足量澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀27g。
则该样
品中Fe
2O
3
的质量分数为多少？
课外练习：
1、下列矿石的主要成分表达错误的是
A.黄铁矿(FeS
2) B.菱铁矿(FeCO
3
) C.黄铜矿(CuFeS
2
) D.辉铜矿(CuS)
2、还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。
则该种铁的氧化物的化学式为（）
A.FeO
B.Fe
2O
3
C.Fe
3
O
4
D.FeCO
3
3、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
4、将150吨含杂质为10%的石灰石煅烧可得到含杂质质量分数为5%的生石灰多少吨？
课后反思：
第八单元金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护第二课时
九年级主备课：朱甫全朱甫全化学组导学知识目标点：
1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。
2、认识回收利用废旧金属，资源保护的重要性。
课时：1课时
导学方法：联系实际—实验探究—得出结论—联系实际
导学过程：
一、课前导学：
1、铁制品锈蚀的条件是：
2、金属资源保护措施：
① ② ③ ④ ⑤ 二、课堂导学：
1、钢铁的锈蚀及其防护 （1）铁生锈条件的探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。
试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。
(2)铁制品的防护措施 ①保持铁制品表面干燥和洁净。
②在铁制品表
面涂一层保护膜（刷漆、涂油、电镀和烤蓝）。
③改变铁的组织结构，制成合金钢，如不锈钢。
现象
分析
结论
试管①
试管②
试管③
2、金属资源保护
(1)防止金属腐蚀 (2)回收和利用废旧金属
(3)合理开采矿物(4)寻找金属代用品 (5)物尽其用
课堂练习：
1、铁生锈的主要条件是铁与和直接接触，防锈的方法有许多例如：、。
2、金属资源有限，保护金属资源的有效途径有许多，举三种方法、、。
3、铁生锈的过程是一个（）
A、剧烈的氧化反应
B、物理变化
C、缓慢氧化
D、快速的化学反应
4、车，船表面涂油漆的主要目的（）
A、防止撞坏
B、清洁美观
C、防止磨损
D、防止锈蚀
5．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）
A.铁生锈一定伴随着物理变化
B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁
D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出
6、下列各说法正确的是（）
A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢
D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气
课外练习：
1、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）
A.增大硬度防止撞坏
B.增大厚度防止磨损
C.防止铁生锈且美观
D.美观和杀菌消毒作用
2、如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，
观察到铁丝表面有___________生成，试管内水面将____ _____，产生这一现象的原因是________________________________________。
根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：
（1）钢锯条_____；（2）自行车车架______；（3）自行车车把____________；
（4）脸盆 ____ ；（5）不锈钢楼梯扶手_______；（6）铁制自来水管___________。
3、写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。
（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。
___________________________________，反应类型____________________；
（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”
___________________________________，反应类型____________________；
（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为
As
2O
3
，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH
3
），氯化锌和水。
写出其反应
的化学方程式：
__________________________________________________________；
（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。
___________________________________，反应类型____________________；
（5）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fe
2O
3
)反应，生成铁和二氧化碳，
化学反应方程式为是______________________________，其中还原剂是____________________。
4、如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。
如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。
课后反思：8)5
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