高中化学方程式总结分解
高中化学化学反应式总结
高中化学化学反应式总结化学反应式是描述化学反应中反应物和生成物之间化学变化关系的表达式。
在高中化学学习中，我们接触到了各种类型的化学反应式，包括组成反应、分解反应、置换反应、化合反应等等。
下面我将对这些常见的化学反应式进行总结。
1. 组成反应式组成反应是指通过两个或更多的反应物生成一个产物的化学反应。
一般来说，反应物中的原子或离子会重新组合形成化合物。
例如：氢气与氧气反应生成水。
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)2. 分解反应式分解反应是指一个化合物被分解为两个或更多的物质。
这些物质可以是元素或其他化合物。
例如：过氧化氢分解成水和氧气。
2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(g)3. 置换反应式置换反应是指在反应中，原子或离子发生位置的交换。
其中，一个更活泼的金属可以取代一个较不活泼的金属离去，或者一个较活泼的酸可以取代一个较不活泼的酸。
例如：锌和铜离子反应生成锌离子和铜。
Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)4. 化合反应式化合反应是指两个或更多物质结合形成一个新的化合物。
例如：氮气与氢气反应生成氨气。
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)在化学反应式中，我们还经常遇到化学计量比的问题。
化学计量比指的是反应物之间的物质的摩尔比。
例如：氧气和氢气反应生成水的化学计量比为2:1，表示每2 mol氧气和1 mol氢气反应后生成2 mol水。
化学计量比的理解对于化学反应式的正确书写和计算反应物质的摩尔量非常重要。
总结以上是高中化学学习中常见的化学反应式的总结。
了解这些反应式的类型以及它们的书写格式和含义，有助于我们更好地理解化学反应的过程和机理。
在学习化学时，熟练掌握化学反应式的表达和计算方法，能够帮助我们解决化学实验中的计算问题，深入理解化学知识的应用。
高中化学必修一二化学方程式汇总
高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应：4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧：2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸：Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应：4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备（向氯化铝溶液中滴加氨水）：AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应：3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应：2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应：2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应：2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应：2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应：Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备（硅酸钠溶液与盐酸反应）：Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应：Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应：H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应：Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解：2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉：2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应：S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应：SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应：2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应：SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应：C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应：N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应：2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应：3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨：N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应：NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应：NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解：NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解：NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应（以碱金属和卤素为例）- 锂与氧气反应：4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应：2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应：Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧：2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O（放热反应）- 碳酸钙受热分解：CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑（吸热反应）3. 有机化学基础（必修部分）- 甲烷燃烧：CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应（以一氯取代为例）：CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧：C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应：C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应：C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧：2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应：C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧：C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应：2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化：2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应：CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。
高一化学化学方程式整理
高一化学化学方程式整理在高一化学的学习中，化学方程式是非常重要的一部分。
它们不仅是化学反应的简洁表达，也是理解和解决化学问题的关键。
下面我们来对高一化学中常见的化学方程式进行整理。
一、金属及其化合物1、钠及其化合物（1）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂（2）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑（3）氧化钠与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH（4）过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑（5）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂2、铝及其化合物（1）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝点燃= 2Al₂O₃（2）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑（4）氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O （5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O（6）氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O （7）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝NaAlO₂＋ 2H₂O3、铁及其化合物（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（4）氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O（5）氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O （6）四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋2FeCl₃＋ 4H₂O（7）氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃（8）氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)₃＝△＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O二、非金属及其化合物1、硅及其化合物（1）硅与氧气反应：Si ＋ O₂＝△＝ SiO₂（2）硅与氢氧化钠溶液反应：Si ＋ 2NaOH ＋ H₂O ＝ Na₂SiO₃＋ 2H₂↑（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO₂＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂O （4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SiO₃＋ H₂O（5）硅酸受热分解：H₂SiO₃＝△＝ SiO₂＋ H₂O2、氯及其化合物（1）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝点燃= 2HCl（2）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO（3）次氯酸光照分解：2HClO ＝光照= 2HCl ＋ O₂↑（4）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O（5）氯气与氢氧化钙溶液反应：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋ 2H₂O3、硫及其化合物（1）硫在空气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂（2）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（3）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（4）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄（5）浓硫酸与铜反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CuSO₄＋SO₂↑ ＋ 2H₂O（6）浓硫酸与碳反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋ 2H₂O4、氮及其化合物（1）氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO（4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与氯化氢反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（6）氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑（7）碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ CO₂↑ ＋H₂O（8）氨气的催化氧化：4NH₃＋ 5O₂＝催化剂=△＝ 4NO ＋6H₂O（9）硝酸见光分解：4HNO₃＝光照= 4NO₂↑ ＋ O₂↑ ＋ 2H₂O化学方程式是化学学习的重要工具，通过对这些方程式的整理和理解，我们可以更好地掌握高一化学的知识。
高中新课标化学方程式全总结(全)
无机部分1、钠钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑2、铝铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O实验室制氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O3、铁氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2↓+ Na2SO4 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O↑三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl34、氮氮气与氧气在放电下反应：N2 + O22NO一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑ + H2O↑ + CO2↑氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑5、硅硅单质与氧气反应：Si + 2O2SiO2二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓往硅酸钠溶液中通二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO（石英沙）（焦炭）（粗硅）6、硫二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O22SO3二氧化硫与水反应：SO+ H2O H2SO3三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O二氧化硫与氢氧化钙反应：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O二氧化硫与氧化钙反应：SO2 + CaO = CaSO3二氧化硫与硫化氢反应：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O二氧化硫与氯水反应：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑7、氯氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl22FeCl3氯气与金属铜反应：Cu + Cl2CuCl2氯气与氢气反应：Cl 2 + H 2 2HCl氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HclO次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O2↑氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 氯气与消石灰反应：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3 8、其他Cl 2从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或I 2）：Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl ; Cl 2+2KI=I 2+2KCl Br 2可以从碘化物中置换出I 2： Br 2+2KI=I 2+2KBr 双氧水的分解：2H 2O 2催化剂 △2H 2O+O 2↑氧化钙与水反应：CaO + H 2O = Ca(OH)2氯化钙与碳酸钠溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl 碳酸根离子的检验: Na 2CO 3+ CaCl 2 = CaCO 3↓ + 2NaCl 硫酸根离子的检验: Na 2SO 4+ BaCl 2= BaSO 4↓+ 2NaCl 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu一氧化碳还原氧化铁：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2有机部分1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH 4+2O 2−−→−点燃 CO 2+2H 2O（2）取代反应2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应： C 2H 4+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+2H 2O （2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
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相关的高一化学方程式大全第1篇：相关的高一化学方程式大全1、氨水受热分解：nh3·h2o△nh3↑+h2o2、氨气与*化*反应：nh3+hcl=nh4cl3、*化铵受热分解：nh4cl△nh3↑+hcl↑4、碳**氨受热分解：nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑5、**铵与*氧化*反应：nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o6、氨气的实验室制取：2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3↑7、*气与*气反应：cl2+h2点燃2hcl8、硫*铵与*氧化*反应：（nh4）2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o9、so2+cao=caso310、so2+2naoh=na2so3+h2o11、so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o12、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so413、so2+2h2s=3s+2h2o14、no、no2的回收：no2+no+2naoh=2nano2+h2o15、si+2f2=sif416、si+2naoh+h2o=nasio3+2h2↑17、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2+2c高温电炉si+2co（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：si（粗）+2cl2△sicl4sicl4+2h2高温si（纯）+4hcl化合反应1、镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo2、铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o43、铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o34、*气在空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o5、红*在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o56、硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so27、碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co28、碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co9、二氧化碳通过灼热碳层：c+co2高温2co10、一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫*石蕊试液）：co2+h2o===h2co312、生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)213、无水硫*铜作干燥剂：cuso4+5h2o====cuso4?5h2o14、*在*气中燃烧：2na+cl2点燃2nacl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2h2o2mno22h2o+o2↑16、加热高锰*钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑17、水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑18、碳*不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：caco3高温cao+co2↑置换反应20、铁和硫*铜溶液反应：fe+cuso4==feso4+cu21、锌和稀硫*反应（实验室制*气）：zn+h2so4==znso4+h2↑22、镁和稀盐*反应：mg+2hcl===mgcl2+h2↑23、*气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o24、木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑25、**在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o26、水蒸气通过灼热碳层：h2o+c高温h2+co27、焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑其他28、*氧化*溶液与硫*铜溶液反应：2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so429、**在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o30、酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o31、一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co232、一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3高温2fe+3co233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o34、*氧化*和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2naoh+co2====na2co3+h2o35、石灰石（或大理石）与稀盐*反应（二氧化碳的实验室制法）：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑36、碳**与浓盐*反应（泡沫灭火器的原理）:na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑第2篇：高中的化学方程式大全高中化学方程式大全为大家整理了常用方程式大全，包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、*碱盐方程式，以及金属单质等各种方程式：一、非金属单质（f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si，h）1、氧化*：f2+h2===2hf(*暗处*)f2+xe(过量)==xef22f2(过量)+xe==xef4(xef4是强氧化剂，能将mn2+氧化为mno4–)nf2+2m===2mfn(m表示大部分金属)2f2+2h2o===4hf+o2(水是还原剂)2f2+2naoh===2naf+of2+h2of2+2nacl===2naf+cl2f2+2nabr===2naf+br2f2+2nai===2naf+i27f2(过量)+i2===2if7f2+cl2(等体积)===2clf(clf属于类卤素：clf+h2o==hf+hclo)3f2(过量)+cl2===2clf3(clf3+3h2o==3hf+hclo3)cl2+h22hcl(将h2在cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生*)3cl2+2p2pcl3cl2+pcl3pcl5cl2+2na2nacl3cl2+2fe2fecl3cl2+cucucl2cl2+2fecl2===2fecl3(在水溶液中：cl2+2fe2+===2fe3++3cl) cl2+2nabr===2nacl+br2cl2+2br=2cl+br2cl2+2ki===2kcl+i2cl2+2i=2cl+i23cl2(过量)+2ki+3h2o===6hcl+kio33cl2+i–+3h2o=6h++6cl–+io3–5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl5cl2+i2+6h2o=10cl–+io3–+12h+cl2+na2s===2nacl+s↓cl2+s2–=2cl–+s↓cl2+h2s===2hcl+s↓(水溶液中：cl2+h2s=2h++2cl–+s↓cl2+so2+2h2o===h2so4+2hclcl2+so2+2h2o=4h++so42–+2cl–cl2+h2o2===2hcl+o2cl2+h2o2=2h++cl–+o22o2+3fefe3o4o2+k===ko2s+h2h2s2s+ccs2s+znznss+fefes(既能由单质制取，又能由离子制取)s+2cucu2s(只能由单质制取，不能由离子制取)3s+2alal2s3(只能由单质制取，不能由离子制取)n2+3h22nh3n2+3mgmg3n2n2+3caca3n2n2+3baba3n2n2+6na2na3nn2+6k2k3nn2+6rb2rb3nn2+2al2alnp4+6h24ph3p+3nana3p2p+3znzn3p2h2+2li2lih2、还原*s+o2so2s+h2so4(浓)3so2↑+2h2os+6hno3(浓)h2so4+6no2↑+2h2os+4h++6==6no2↑+2h2o+3s+4hno3(稀)3so2+4no↑+2h2o3s+4h++43so2+4no↑+2h2on2+o22no4p+5o2p4o10(常写成p2o5)2p+3x22px3（x表示f2，cl2，br2）px3+x2px5p4+20hno3(浓)4h3po4+20no2↑+4h2oc+2f2cf4c+2cl2ccl4c+o2(足量)co22c+o2(少量)2coc+co22coc+h2oco+h2(生成水煤气)2c+sio2si+2co(制得粗硅)si(粗)+2cl2sicl4(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)si(粉)+o2sio2si+csic(金刚砂)si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2↑(si+2oh+h2o=+2h2↑)3、歧化反应cl2+h2o==hcl+hclo（加碱或光照促进歧化：(cl2+h2oh++cl–+hclo）cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o(cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o)cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o(cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o)3cl2+6koh(浓)5kcl+kclo3+3h2o(3cl2+6oh–5cl–+clo3–+3h2o) 3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o(3s+6oh–2s2–+so32–+3h2o) 4p+3koh(浓)+3h2o==ph3↑+3kh2po2(4p+3oh–+3h2o==ph3↑+3h2po2–)11p+15cuso4+24h2o==5cu3p+6h3po4+15h2so43c+caocac2+co↑3c+sio2sic+2co↑二．金属单质（na,mg,al,fe,cu）的还原*2na+h22nah4na+o2==2na2o2na2o+o22na2o22na+o2na2o22na+s==na2s（*）2na+2h2o==2naoh+h2↑2na+2h2o=2na++2oh?+h2↑2na+2nh3==2nanh2+h2↑2na+2nh3=2na++2nh2?+h2↑4na+ticl44nacl+timg+cl2mgcl2mg+br2mgbr22mg+o22mgomg+smgs2cu+scu2s(cu2s只能由单质制备)mg+2h2omg(oh)2+h2↑2mg+ticl4ti+2mgcl2mg+2rbclmgcl2+2rb2mg+co22mgo+c2mg+sio22mgo+simg+h2s==mgs+h2mg+h2so4==mgso4+h2↑(mg+2h+=mg2++h2↑)2al+3cl22alcl34al+3o2===2al2o3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg（铝*齐）4al+3mno22al2o3+3mn2al+cr2o3al2o3+2cr(铝热反应)2al+fe2o3al2o3+2fe2al+3feoal2o3+3fe2al+6hcl===2alcl3+3h2↑2al+6h+=2al3++3h2↑2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2↑2al+6h+=2al3++3h2↑2al+6h2so4(浓)===al2(so4)3+3so2+6h2o(al,fe在冷,浓的h2so4,hno3中钝化)al+4hno3(稀)===al(no3)3+no↑+2h2oal+4h++no3–=al3++no↑+2h2o2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑2al+2oh–+2h2o=2alo2–+3h2↑2fe+3br2===2febr33fe+2o2fe3o42fe+o22feo(炼钢过程)fe+i2fei2fe+sfes(fes既能由单质制备，又能由离子制备)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2↑fe+2hcl===fecl2+h2↑fe+2h+=fe2++h2↑fe+cucl2===fecl2+cufe+cu2+=fe2++cu↓fe+sncl4===fecl2+sncl2(铁在**环境下,不能把四*化锡完全还原为单质锡fe+sncl2==fecl2+sn↓fe+sn2+=fe2++sn↓三．非金属*化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)金属*化物(nah)1、还原*:4hcl(浓)+mno2mncl2+cl2↑+2h2o4h++2cl–+mno2mn2++cl2↑+2h2o4hcl(浓)+pbo2pbcl2+cl2↑+2h2o4h++2cl–+pbo2pb2++cl2↑+2h2o4hcl(g)+o22cl2+2h2o16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o16h++10cl-+2mno4–=2mn2++5cl2↑+8h2o6hcl+kclo3==kcl+3cl2↑+3h2o6h++5cl–+clo3–=3cl2↑+3h2o14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2↑+7h2o14h++6cl–+cr2o72–=2cr3++5cl2↑+7h2o2h2o+2f2===4hf+o22hcl+f2=2hf+cl2(f2气与hcl、hbr、hi、h2s、nh3气体不能共存)2hbr+cl2=2hcl+br2(cl2气与hbr、hi、h2s、nh3气体不能共存) 2h2s+3o2(足量)2so2+2h2o2h2s+o2(少量)2s↓+2h2o2h2s+so2===3s↓+2h2oh2s+h2so4(浓)===s↓+so2↑+2h2o3h2s+2hno3(稀)===3s↓+2no↑+4h2o3h2s+2h++2no3–=3s↓+2no↑+4h2o5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s↓+8h2o5h2s+2mno4–+6h+=2mn2++5s&darr,高中英语;+8h2o3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s↓+7h2o3h2s+cr2o72–+8h+===2cr3++3s↓+7h2oh2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naohh2s+4na2o2+2h2o=8na+++2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o2nh3+3cl2===n2+6hcl8nh3+3cl2===n2+6nh4clnh3+nano2+hcl==nacl+n2↑+2h2onh3+no2–+h+=n2↑+2h2o4nh3+3o2(纯氧)2n2+6h2o4nh3+5o24no+6h2o4nh3+6no===5n2+6h2o(用氨清除no)nah+h2o===naoh+h2↑(生*剂)nah+h2o=na++oh–+h2↑4nah+ticl4ti+4nacl+2h2↑cah2+2h2o=ca(oh)2↓+2h2↑2、**:4hf+sio2===sif4+2h2o（可测定矿样或钢样中sio2的含量，玻璃雕刻）4hf+si===sif4+2h2↑2hf+cacl2===caf2+2hclh2s+fe===fes↓+h2↑h2s+cucl2===cus↓+2hcl(弱*制强*的典型反应)h2s+cu2+=cus↓+2h+h2s+2agno3===ag2s↓+2hno3h2s+2ag+=ag2s↓+2h+h2s+hgcl2===hgs↓+2hclh2s+hg2+=hgs↓+2h+h2s+pb(no3)2===pbs↓+2hno3(铅试纸检验空气中h2s)h2s+pb2+=pbs↓+2h+h2s+2ag===ag2s+h2↑(银器在空气中变黑的原因)2nh3(液)+2na==2nanh2+h2↑(nanh2+h2o===naoh+nh3↑)3、nh3的碱*：nh3+hx===nh4x(x：f、cl、br、i、s)nh3+hno3===nh4no3nh3+h+=nh4+2nh3+h2so4===(nh4)2so4nh3+h+=nh4+nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）nh3+h2s==nh4hsnh3+h2s=nh4++hs-4、不稳定*：2hfh2+f22hclh2+cl22h2o2h2+o22h2o2===2h2o+o2h2sh2+s2nh3n2+3h22hih2+i2四．非金属氧化物(so3、so2、n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5、co、co2、sio2、p2o3、p2o5、cl2o、cl2o3、cl2o5、cl2o7、clo2)1、低价态的还原*：(so2、co、no)2so2+o2+2h2o===2h2so4（这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2so2+o22so3so2+no2===so3+noso2+cl2+2h2o===h2so4+2hclcl2+so2+2h2o=4h++so42–+2cl–so2+br2+2h2o===h2so4+2hbrbr2+so2+2h2o=4h++so42–+2br–so2+i2+2h2o===h2so4+2hii2+so2+2h2o=4h++so42–+2i–2no+o2===2no2no+no2+2naoh===2nano2（用于制**工业中吸收尾气中的no 和no2）no+no2+2oh–=2no2–2co+o22co2co+cuocu+co23co+fe2o32fe+3co2co+h2oco2+h22、氧化*：so2+2h2s===3s+2h2oso3+2kik2so3+i2no2+2ki+h2o===no+i2+2koh（不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2）4no2+h2s===4no+so3+h2o2no2+cu4cuo+n2n2o+znzno+n2co2+2mg2mgo+c(co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾)sio2+2h2si+2h2osio2+2mg2mgo+si3、与水的作用:so2+h2o===h2so3so3+h2o===h2so4so3+h2o=2h++so42–3no2+h2o===2hno3+no(no2不是**的*酐)n2o5+h2o===2hno3n2o5+h2o=2h++2no3–p2o5+h2o(冷水)===2hpo3p2o5+3h2o(热水)===2h3po4(p2o5极易吸水,可作气体干燥剂) p2o5+3h2so4(浓)===2h3po4+3so3co2+h2o===h2co3cl2o+h2o==2hclocl2o7+h2o==2hclo4cl2o7+h2o=2h++2clo4–4、与碱*物质的作用:so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso32nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2↑(硫*工业尾气处理)so2+ca(oh)2===caso3↓+h2o(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别)so3+mgo===mgso4so3+ca(oh)2===caso4↓+h2oco2+nh3+h2o===nh4hco3co2+2nh3(过量)+h2o===(nh4)2co3(nh4)2co3(nh2)2co+2h2oco2+2nh3(nh2)2co+h2o(工业制取尿素)co2+2naoh(过量)==na2co3+h2o2oh-+co2=co32–+h2oco2(过量)+naoh==nahco3oh-+co2=hco3–co2+ca(oh)2(过量)==caco3+h2oca2++2+co2=caco3↓+h2o 2co2(过量)+ca(oh)2==ca(hco3)2oh?+co2=hco3–co2+caco3+h2o==ca(hco3)2co2+caco3+h2o=ca2++2hco3–co2(不足)+2naalo2+3h2o===2al(oh)3↓+na2co3co2+3h2o+alo2–=al(oh)3↓+co32–co2(足)+naalo2+2h2o===al(oh)3↓+nahco3co2+2h2o+alo2–=al(oh)3↓+hco3–co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh↓+nahco3co2+c6h5o?+h2o=c6h5oh↓+hco3–sio2+caocasio3(炼钢造渣)sio2+2naoh===na2sio3+h2o(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)sio2+na2co3na2sio3+co2(制取玻璃)sio2+caco3casio3+co2(制取玻璃)2no2+2naoh==nano2+nano3+h2o2no2+2oh?=no3–+no2?+h2ono+no2+2naoh==2nano2+h2o(制取**工业尾气吸收)no+no2+2oh?=2no3–+h2o五．金属氧化物1、低价态的还原*:6feo+o2===2fe3o4feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2ofeo+4h++no3?=fe3++no2↑+2h2o2、氧化*:na2o2+2na2na2o（此反应用于制备na2o）mgo，al2o3几乎没有氧化*，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.fe2o3+3h22fe+3h2o(制还原铁粉)fe3o4+4h23fe+4h2ocuo+h2cu+h2o2fe3o4+16hi==6fei2+8h2o+2i22fe3o4+16h++4i?=6fe2++8h2o+2i2fe2o3+fe3feo(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)feo+cfe+co(高温炼钢调节c含量)2feo+si2fe+sio2(高温炼钢调节si含量)3、与水的作用:na2o+h2o==2naohna2o+h2o=2na++2oh–2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑2na2o2+2h2o=4na++4oh–+o2↑(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;2h2o2===2h2o+o2h2o2的制备可利用类似的反应:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2) mgo+h2o===mg(oh)2(缓慢反应)4、与**物质的作用:na2o+so3==na2so4na2o+co2==na2co3mgo+so3===mgs o4na2o+2hcl==2nacl+h2ona2o+2h+=2na++h2o2na2o2+2co2==2na2co3+o2↑na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2mgo+h2so4===mgso4+h2omgo+2h+=mg2++h2oal2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2oal2o3+6h+=2al3++3h2oal2o3+2naoh===2naalo2+h2o(al2o3两*氧化物)al2o3+2oh?=2alo2?+h2ofeo+2hcl===fecl2+h2ofeo+2h+=fe2++h2ofe2o3+6hcl===2fecl3+3h2ofe2o3+6h+=2fe3++3h2ofe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2ofe3o4+8h+=2fe3++fe2++4h2o六．含氧*1、氧化*:4hclo3+3h2s===3h2so4+4hclclo3–+3h2s=6h++so42–+cl–hclo3+hi===hio3+hclclo3–+i–=io3–+cl–3hclo+hi===hio3+3hcl3hclo+i-=io3–+3h++cl–hclo+h2so3===h2so4+hclhclo+h2so3=3h++so42–+cl–hclo+h2o2===hcl+h2o+o2↑hclo+h2o2=h++cl–+h2o+o2↑(氧化*:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,但浓,热的hclo4氧化*很强) 2h2so4(浓)+cco2↑+2so2↑+2h2o2h2so4(浓)+s3so2↑+2h2oh2so4+fe(al)室温下钝化6h2so4(浓)+2fefe2(so4)3+3so2↑+6h2o2h2so4(浓)+cucuso4+so2↑+2h2oh2so4(浓)+2hbr===so2↑+br2+2h2o(不能用浓硫*与nabr制取hbr)h2so4(浓)+2hi===so2↑+i2+2h2o(不能用浓硫*与nai制取hi) h2so4(稀)+fe===feso4+h2↑2h++fe=fe2++h2↑h2so3+2h2s===3s↓+3h2o4hno3(浓)+cco2↑+4no2↑+2h2o6hno3(浓)+sh2so4+6no2↑+2h2o5hno3(浓)+ph3po4+5no2↑+h2o5hno3(稀)+3p+2h2o3h3po4+5no↑5h++5no3-+3p+2h2o3h3po4+5no↑6hno3(浓足)+fe===fe(no3)3+3no2↑+3h2o4hno3(浓)+fe(足)===fe(no3)2+no2↑+2h2o(先得fe3+,在fe过量时再生成fe2+的盐)4hno3(稀足)+fe===fe(no3)3+no↑+2h2o4h++no3-+fe=fe3++no↑+2h2o30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o↑+15h2o30h++6no3–+8fe=8fe3++3n2o↑+15h2o36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2↑+18h2o36h++6no3–+10fe=8fe3++3n2↑+18h2o30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o30h++3no3–+8fe=8fe3++3nh4++9h2o4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+n2o↑+5h2o4zn+10h++2no3–=4zn2++n2o↑+5h2o4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+nh4no3+3h2o4zn+10h++no3–=4zn2++nh4++5h2o2、还原*:h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx(x表示cl2,br2,i2)h2so3+x2+h2o=4h++so42-+x–2h2so3+o2==2h2so42h2so3+o2=4h++so42-h2so3+h2o2===h2so4+h2oh2so3+h2o2=2h++so42–+h2o5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o5h2so3+2mno4–=2mn2++4h++3so42–+3h2oh2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hclh2so3+2fe3++h2o=4h++2fe2++so42–3、**:h2so4(浓)+caf2caso4+2hf↑(不挥发**制取挥发**)h2so4(浓)+naclnahso4+hcl↑(不挥发**制取挥发**)h2so4(浓)+2naclna2so4+2hcl↑(不挥发**制取挥发**)h2so4(浓)+nano3nahso4+hno3↑(不挥发**制取挥发**)3h2so4(浓)+ca3(po4)23caso4+2h3po4(强*制弱**)2h2so4(浓)+ca3(po4)22caso4+ca(h2po4)2(工业制*肥)3hno3+ag3po4==h3po4+3agno33h++ag3po4=h3po4+3ag+2hno3+caco3==ca(no3)2+h2o+co2↑2h++caco3=ca2++h2o+co2↑（用hno3和浓h2so4不能制备h2s，hi，hbr，so2等还原*气体）4h3po4+ca3(po4)23ca(h2po4)2（重钙）h3po4(浓)+nabrnah2po4+hbr↑(不挥发**制取挥发**,**是非氧化**)h3po4（浓）+na inah2po4+hi↑4、不稳定*：2hclo2hcl+o2↑(保存在棕*瓶中)4hno34no2↑+o2↑+2h2o(保存在棕*瓶中)h2so3h2o+so2↑(在加热或**条件下分解)h2co3h2o+co2↑(在加热或**条件下分解)h4sio4h2sio3+h2oh2sio3sio2↓+h2oh2s2o3h2o+s↓+so2↑(在加热或**条件下分解)七．碱1、低价态的还原*：4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)32、与**物质的作用：2naoh+so2(少量)==na2so3+h2ooh–+so2=so32–+h2onaoh+so2(足)==nahso3oh-+so2(足)=hso3–2naoh+sio2==na2sio3+h2ooh-+sio2=sio32–+h2o2naoh+al2o3==2naalo2+h2o2oh-+al2o3=2alo2–+h2o2koh+cl2==kcl+kclo+h2ocl2+2oh–=cl–+clo–+h2onaoh+hcl==nacl+h2oh++oh=h2onaoh+h2s(足)==nahs+h2ooh–+h2s=hs–+h2o2naoh+h2s(少量)==na2s+2h2o2oh–+h2s=s2–+2h2o3naoh+alcl3==al(oh)3↓+3nacl3oh–+al3+=al(oh)3↓naoh+al(oh)3==naalo2+2h2o（alcl3和al(oh)3哪个**强？）oh–+al(oh)3=alo2–+2h2oca(oh)2+2nh4cl2cacl2+2nh3↑+2h2o(实验室制nh3)naoh+nh4clnacl+nh3↑+h2omg(oh)2+2nh4cl==mgcl2+2nh3h2o(al(oh)3+nh4cl不溶解) ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o2h++2oh–+ba2++so42–=baso4↓2h2o3、不稳定*:mg(oh)2mgo+h2o2al(oh)3al2o3+3h2o2fe(oh)3fe2o3+3h2ocu(oh)2cuo+h2o2agoh==ag2o+h2o八．盐1、氧化*：(在水溶液中)2fecl3+fe==3fecl22fe3++fe=3fe2+2fecl3+cu===2fecl2+cucl2(用于雕刻铜线路版)2fe3++cu=2fe2++cu2+2fecl3+zn(少量)===2fecl2+zncl22fe3++zn=2fe2++zn2+fecl3+ag===fecl2+agcl↓2fe3++cl-+2ag=2fe2++2agcl↓fe2(so4)3+2ag===feso4+ag2so4↓(较难反应)fe(no3)3+ag不反应2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s↓2fe3++h2s=2fe2++2h++s↓2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i22fe3++2i-=2fe2++i2fecl2+mg===fe+mgcl2fe2++mg=fe+mg2+nano2+nh4cl==nacl+n2↑+2h2o(实验室制氮气)nh4++no2-=n2↑+2h2o2、还原*：2fecl2+3cl2===2fecl3(在水溶液中不需加热)2fe2++3cl2=2fe3++6cl-3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no↑+3s+4h2o3s2-+8h++2no3-=2no↑+3s+4h2o3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no↑+h2o3so32-+2h++2no3-=3so42-+2no↑+h2o2na2so3+o2===2na2so4(na2so3在空气中易变质)na2so3+sna2s2o3na2s+cl2==2nacl+s↓(在水溶液中)s2-+cl2=2cl-+s↓3、与碱*物质的作用：ca(oh)2+cuso4==cu(oh)2↓+caso4↓(波尔多液)mgcl2+2nh3h2o===mg(oh)2↓+2nh4clmg2++2nh3h2o=mg(oh)2↓+2nh4+alcl3+3nh3h2o===al(oh)3↓+3nh4clal3++3nh3h2o=al(oh)2↓+3nh4+fecl3+3nh3h2o===fe(oh)3↓+3nh4clfe3++3nh3h2o=fe(oh)3↓+3nh4+cuso4+2nh3h2o(不足)==cu(oh)2↓+(nh4)2so4cu2++2nh3h2o=cu(oh)2↓+2nh4+cu(oh)2+4nh3h2o=cu(nh3)4(oh)2+4h2ocu(oh)2+4nh3h2o=[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o铜氨溶液cuso4+4nh3h2o(足)==cu(nh3)4so4+4h2o总方程式cu2++4nh3h2o=[cu(nh3)4]2++4h2o铜氨溶液agno3+nh3h2o==agoh↓+nh4no32agoh=ag2o(灰黑*)+h2o ag2o+4nh3h2o=2[ag(nh3)2]++2oh-+3h2o银氨溶液agno3+2nh3h2o==ag(nh3)2no3+2h2oag++2nh3h2o=[ag(nh3)2]++2h2o总方程式znso4+2nh3h2o(不足)==zn(oh)2↓+(nh4)2so4zn2++2nh3h2o=zn(oh)2↓+2nh4+zn(oh)2+4nh3h2o=zn(nh3)4(oh)2+4h2oznso4+4nh3h2o(足)==zn(nh3)4so4+4h2ozn2++4nh3h2o=[zn(nh3)4]2++4h2o总方程式4、与**物质的作用：强*制弱*，或不挥发**制挥发**na3po4+2hcl===na2hpo4+2naclpo43-+2h+=h2po4-na2hpo4+hcl===nah2po4+naclhpo42-+h+=h2po4-nah2po4+hcl===h3po4+naclh2po4-+h+=h3po4na2co3+hcl===nahco3+naclco32-+h+=hco3-nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑hco3-+h+=co2↑+h2o3na2co3+2alcl3+3h2o==2al(oh)3↓+3co2↑+6nacl(物质之间的双水解反应)3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3↓+3co2+6nacl(物质之间的双水解反应)3co32-+2fe3++3h2o=2fe(oh)3↓+3co2↑3nahco3+alcl3===al(oh)3↓+3co2↑(物质之间的双水解反应)3hco3-+al3+=2al(oh)3↓+3co2↑3nahco3+fecl3===fe(oh)3↓+3co2↑(物质之间的双水解反应) 3hco3-+fe3+=2fe(oh)3↓+3co2↑3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3↓+3h2s↑(物质之间的双水解反应)3s2-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑3naalo2+alcl3+6h2o==4al(oh)3↓+3nacl(物质之间的双水解反应)3alo2-+al3++6h2o=4al(oh)3↓3naalo2+fecl3+6h2o==3al(oh)3↓+fe(oh)3↓+3nacl3alo2-+fe3++6h2o=3al(oh)3↓+fe(oh)3↓naalo2+nh4cl+2h2o==al(oh)3↓+nh3h2o+naclalo2-+nh4++2h2o=al(oh)3↓+nh3h2ona2co3+h2o+co2===2nahco3co32-+h2o+co2=2hco3-na2co3+h2o+2so2==2nahso3+co2↑(1:2)co32-+h2o+2so2=2hso3-+co2↑2na2co3(足)+h2o+so2==na2so3+2nahco3(co2中的so2不能用na2co3洗气)2co32-+h2o+so2=so32-+2hco3-(2:1)na2co3+so2==na2so3+co2(1:1)co32-+so2=so32-+co2nahco3+so2===nahso3+co2(co2中的so2可能用nahco3洗气)2hco3-+so2=2hso3-+co22nahco3+so2==na2so3+2co2+h2o2hco3-+so2=so32-+2co2+h2ona2sio3+2hcl===h2sio3↓+nacl或na2sio3+2hcl+h2o===h4sio4↓+2naclsio32-+2h+=h2sio3↓或sio32-+2h++h2o=h4sio4↓na2sio3+co2+2h2o===h2sio3↓+na2co3sio32-+co2+2h2o=h4sio4↓+co32-5、盐与盐复分解反应na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl(沉淀不溶于盐*、**)so32-+ba2+=baso4↓na2so3+bacl2==baso3↓+2nacl(沉淀溶于盐*,在**中生成新的沉淀,沉淀不消失)so32-+ba2+=baso3↓na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl(沉淀溶于盐*、沉淀消失)co32-+ba2+=baco3↓na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl(nahco3不反应)co32-+ca2+=caco3↓agno3+nacl==agcl↓+nano3ag++cl-=agcl↓agno3+nabr==agbr↓+nano3ag++br-=agbr↓agno3+ki==agcl↓+kno3ag++i-=agi↓3agno3+na3po4==ag3po4↓+3nano33ag++po43-=ag3po4↓cuso4+na2s==cus↓+na2so4cu2++s2-=cus↓fecl3+3ks==fe(s)3+3kclfe3++3s-=fe(s)3(血红*，用于fe3+的特*检验)6、不稳定*:na2s2o3+h2so4===na2so4+s↓+so2↑+h2os2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2onh4clnh3↑+hcl↑nh4inh3↑+hi↑2hih2+i2nh4inh3↑+h2↑+i2↑nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑2kno32kno2+o2↑2cu(no3)32cuo+4no2↑+o2↑2agno32ag+2no2↑+o2↑(保存在棕*瓶中)5nh4no34n2↑+2hno3+9h2o10nh4no38n2↑+4no2↑+o2↑+20h2o↑(**铵*反应)2kmno4k2mno4+mno2+o2↑2kclo32kcl+3o2↑2nahco3na2co3+h2o+co2↑ca(hco3)2caco3+h2o+co2↑caco3cao+co2↑mgco3mgo+co2↑九、电离方程式1、*的电离(h2so4、hno3、hcl、hbr、hi、h3po4、hf、h2so3、ch3cooh、h2co3、h2s、hno2、c6h5oh、h、hclo)h2so4==2h++so42-或：h2so4+2h2o==2h3o++so42-hno3==h++no3-或：hno3+h2o==h3o++no3-(以下雷同)hcl==h++clhbr==h++brhi==h++ih3po4h++h2poh2poh++hpohpoh++pohfh++fh2so3h++hsohsoh++soch3coohh++ch3cooh2co3h++h++h2sh++h++hno2h++noc6h5ohh++c6h5o-(苯*不是*，显**)hh++hcloh++cloh2oh++oh2h2oh3o++oh2、碱的电离(naoh、koh、ba(oh)2、mg(oh)2、al(oh)3、nh3h2o)naoh==na++ohkoh==k++ohba(oh)2==ba2++2ohmg(oh)2mg2++2ohal(oh)3al3++3oh*式电离：al(oh)3h+++h2onh3h2o+2ohca(oh)2==ca2++2oh(澄清石灰水)ca(oh)2ca2++2oh(石灰悬浊液)3、盐的电离(nacl、na2so4、nahso4、na2so3、nahso3、mgso4、caso4、al2(so4)3、cuso4、alcl3、agno3、ch3coona、nh4no3、fecl3、na2co3、nahco3、na2s、nahs、nah2po4、na2hpo4、na3po4、ki、nabr、naclo、agcl、caco3)nacl==na++clna2so4==2na++nahso4==h++na++na2so3==2na++nahso3==na++hso3-(错误书写：nahso3==na++h++so42-) mgso4==mg2++al2(so4)3==2al3++3cuso4==cu2++alcl3==al3++3clagno3==ag++no3ch3coona==ch3coo+na+nh4no3==nh4++no3-fecl3==fe3++3clna2co3==2na++nahco3==na++(错误书写：nahco3==na++h++)na2s==2na++nahs==na++hs(错误书写：nahs==na++h+)nah2po4==na++h2pona2hpo4==2na++hpo(错误书写：na2hpo4==2na++h++po) na3po4==3na++poki==k++i?nabr==na++br?naclo==na++clo?agclag++(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)caco3ca2++(错误书写：caco3==ca2++co)caso4ca2++so(错误书写：caso4==ca2++so)3、熔融电离naclna++mgcl2mg2++2na2o2na++o2?al2o32al3++3o2?十、水解反应1、单水解---可逆水解nh4cl+h2onh3h2o+hclnh4++h2oh++nh3h2ofecl3+3h2ofe(oh)3+3hclfe3++3h2ofe(oh)3+3h+alcl3+3h2oal(oh)3+3hclal3++3h2oal(oh)3+3h+cuso4+2h2ocu(oh)2+h2so4(金属活动顺序表中mg2+以后的阳离子均水解)nahco3+h2oh2co3+naoh(nahso4不水解，nahso3电离大于水解)na2co3+h2onahco3+naohco32-+h2ohco3-+oh–nahco3+h2oh2co3+naoh(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)na2so3+h2onahso3+naohso32-+h2ohso3-+oh–nahso3+h2oh2so3+naoh(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)hso3-+h2oh2so3+oh-na2s+h2onahs+naohs2-+h2ohs-+oh–nahs+h2oh2s+naoh(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)hs-+h2oh2s+oh-na3po4+h2ona2hpo4+naohpo43-+h2ohpo42-+oh–na2hpo4+h2onah2po4+naohhpo42-+h2oh2po4-+oh–nah2po4+h2oh3po4+naohh2po4-+h2oh3po4+oh–ch3coona+h2och3cooh+naohch3coo-+h2och3cooh+oh–c6h5ona+h2oc6h5oh+naohc6h5o-+h2oc6h5oh+oh–2、双水解ch3coonh4+h2och3cooh+nh3h2onh4f+h2ohf+nh3h2oal2s3+6h2o==al(oh)3↓+h2s↑(隔绝空气，密封保存)mg3n2+6h2o==mg(oh)2↓+nh3↑(隔绝空气，密封保存)na3p+3h2o==3naoh+ph3↑(隔绝空气，密封保存)zn3p2+6h2o==zn(oh)2↓+ph3↑(zn3p2一种老鼠*，ph3剧毒神经毒剂)cac2+2h2o==ca(oh)3↓+c2h2↑(隔绝空气，密封保存)c2h5ona+h2o==c2h5oh+naoh十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰*电极条件下，或*极是较活泼金属电极，阳极是惰*电极条件下的电解2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑(-)2h2o+2e-==h2↑+2oh-或2h++2e-==h2↑(+)2cl--2e-==cl2↑2cl-+2h2o2oh-+h2↑+cl2↑cucl2cu+cl2↑(-)cu2++2e-==cu↓(+)2cl--2e-==cl2↑cu2++2cl-cu↓+cl2↑2cuso4+2h2o2cu↓+o2↑+2h2so4(-)2cu2++4e-==2cu↓(+)2h2o-4e-==o2↑+4h+或：4oh--4e-==o2↑+2h2o4h2o4h++4oh-2cu2++2h2o2cu↓+o2↑+4h+2h2o2h2↑+o2↑(-)4h++4e-==2h2↑(+)4oh--4e-==o2↑+2h2o中*电解4h2o4h++4oh-2h2oh2↑+o2↑**水解：(-)4h++4e-==2h2↑(+)2h2o-4e-==o2↑+4h+4oh--4e-==o2↑+2h2o2h2oh2↑+o2↑碱*水解：(-)4h2o+4e-==2h2↑+4oh-或：4h++4e-==2h2↑(+)4oh--4e-==o2↑+2h2o2h2oh2↑+o2↑2、电镀：镀件作*极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧*盐作电解质溶液镀铜：cuso4电镀液镀件(-)cu2++2e-==cu↓纯铜(+)cu–2e-==cu2+镀锌：znso4电镀液镀件(-)zn2++2e-==zn↓纯锌(+)zn–2e-==zn2+镀银：agno3电镀液镀件(-)ag++e-==ag↓纯银(+)ag–e-==ag+镀镍：niso4电镀液镀件(-)ni2++2e-==ni↓纯镍(+)ni–2e-==ni2+3、熔融状态下的电解：2nacl(熔融)2na+cl2↑(-)2na++2e-==2na(+)2cl--4e-==cl2↑2na++2cl-(熔融)2na+cl2↑2al2o3(熔融)4al+2o2↑(-)4al3++12e–==4al(+)6o2--12e-==3o2↑4al3++6o2-4al+3o2↑nahf2(熔融)h2↑+f2↑(-)2h++2e–==h2↑(+)2f--2e-==f2↑2hfh2↑+f2↑第3篇：化学方程式大全方程式或简称方程,是含有未知数的等式。
人教版高中化学必修一化学方程式汇总
人教版高中化学必修一化学方程式汇总人教版高中化学必修一化学方程式汇总高中化学是一门非常重要的学科，其中化学方程式是化学学习的重要基础。
在人教版高中化学必修一教材中，学生们将会接触到各种不同类型的化学方程式。
本文将对这些化学方程式进行汇总，以便学生们更好地掌握它们。
首先，我们需要了解化学方程式的概念。
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它反映了反应物和生成物之间的质量关系。
化学方程式不仅表示了反应物和生成物的关系，还反映了反应过程中的能量变化。
在人教版高中化学必修一教材中，学生们将会遇到以下几种类型的化学方程式：1、分解反应分解反应是指反应物经过一定条件转化为生成物，反应过程中会发生能量的释放。
在人教版高中化学必修一教材中，典型的分解反应有水分解反应、过氧化氢分解反应等。
2、化合反应化合反应是指两种或两种以上的反应物经过一定条件化合为一种生成物，反应过程中会发生能量的吸收。
在人教版高中化学必修一教材中，典型的化合反应有氢气和氧气化合生成水的反应等。
3、置换反应置换反应是指一种单质通过与另一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
在人教版高中化学必修一教材中，典型的置换反应有镁和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁的反应等。
4、复分解反应复分解反应是指两种化合物经过一定条件相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
在人教版高中化学必修一教材中，典型的复分解反应有酸碱中和反应、盐的水解反应等。
以上是人教版高中化学必修一教材中常见的几种化学方程式类型，每种类型都有其特定的反应机理和特点。
学生们在学习这些化学方程式时，需要注意以下几点：1、掌握每个化学式的含义和特点，了解它们在反应中的作用和变化。
2、理解反应的条件和机理，掌握每种反应的特点和规律。
3、注意每种反应中的能量变化，理解能量与反应的关系。
4、学会分析和应用化学方程式，掌握它们在化学实验和工业生产中的应用。
总之，掌握好化学方程式是学好高中化学的基础。
学生们需要认真学习和掌握这些方程式的含义、特点和应用，以便更好地理解化学反应和解决实际问题。
（完整版）高中化学方程式总结分解
（完整版）高中化学方程式总结分解高一化学方程式总结一、碱金属：1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。
钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。
锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。
2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。
在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。
碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。
高考常见化学方程式归纳总结
高考常见化学方程式归纳总结方程式在化学这门学科里有着非常重要的作用，同时高考对于化学方程式的考察也比较重视，以下是小编整理的高考常见化学方程式，供参考。
高考常考化学方程式之分解反应：1.水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑2.加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3====2kcl+3o2↑4.加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑5.碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑6.高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑高考常用化学方程式之氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑酸+盐--------另一种酸+另一种盐1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑盐+盐-----两种新盐1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO32.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5) (除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O ⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法小编推荐：化学常见水解反应方程式汇总⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法或向下排气法。
高中化学方程式总结高中化学方程式总结版(精选8篇)
高中化学方程式总结高中化学方程式总结版(精选8篇)高考过程须做到小心翼翼，涂卡规范，写清姓名、考号、座号等，保证不涂错号。
选择题答案选出后，要及时将答案填涂到答题卡上，定不能在收卷时匆忙涂卡。
本文是细致的小编给大家收集整理的8篇高中化学方程式总结的相关范文，希望能够帮助到大家。
高中化学方程式总结版篇一（1）镁在空气中燃烧2Mg+O22MgO2Al2O3铝在空气中燃烧4Al+3O2铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4铜在空气中受热2Cu+O22CuO（2）氢气在氧气中燃烧2H2+O22H2O2P2O5红磷在空气中燃烧4P+5O2SO2硫粉在空气中燃烧S+O2碳在氧气中充分燃烧C+O2（充足）CO2碳在氧气中不充分燃烧2C+O2（不充足）2CO（3）一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O22CO2电解水2H2O2H2↑+O2↑（4）甲烷在空气中燃烧CH4+2O2CO2+2H2O酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O（5）加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制氧气（二氧化锰做催化剂）2KClO32KCl+3O2↑过氧化氢溶液制氧气（二氧化锰做催化剂）2H2O22H2O+O2↑高考化学考前冲刺技巧篇二一、重视基础回归——元素化合物知识的复习元素化合物知识是学习化学的基础，在以能力和素养立意为价值取向的高考命题中，元素化合物知识成为考查化学概念与理论、反应原理、化学实验和化学计算的载体，分值占试卷的60%左右。
自己回归教材，形成知识网络，基础知识点掌握牢固了，再做题就得心应手了。
二、重视知识体系的构建和解题方法指导——有机化学复习有机化学作为整个化学学科中重要的内容，是一个独立于其他知识体系的模块，分值占试卷的18%左右。
复习当中，我们应当着重加强对有机化合物的组成与结构，各类化合物的反应原理和反应条件以及反应后产生的有机物做出充分的了解。
加强对信息的反应机理的挖掘和分析，并能应用到有机合成路线设计之中。
高一高二化学方程式总结
高一高二化学方程式总结（无机部分）.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe )氯气与氯化亚铁反应：Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃或光照2HCl氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO氟气与水反应: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2次氯酸与氢氧化钠反应: HClO + NaOH = NaClO + H2O氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2 + 6NaOH △5NaCl + NaClO3 + 3H2O碘气与铁反应: Fe + I2 点燃FeI2碘气与锌反应: Zn + I2 点燃ZnI2氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工业上制备漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;漂白粉有效成分：Ca(ClO)2）漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑硫与氧气反应：S ＋O2 点燃SO2二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3(可逆反应)三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3二氧化硫与氧化钙反应: SO2 + CaO = CaSO3次氯酸钙与氧气反应: 2CaSO3 + O2 △2CaSO4二氧化硫与氧化钠反应: SO2 + Na2O = Na2SO3二氧化硫与碳酸氢钠反应: SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O二氧化硫与高锰酸钾在水中反应: 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +2H2SO4 亚硫酸分解：H2SO3 = H2O ＋SO2↑(可逆反应)双氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑+ H2O氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑+ HCl↑碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3+H2O+CO2↑氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl钠与氧气反应1: 4Na ＋O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2: 2Na ＋O2 △Na2O2氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 △2Na2O2氧化钠与水反应: Na2O ＋H2O = 2NaOH钠于氯气反应: 2Na ＋Cl2 点燃2NaCl 火焰为黄色，产生大量白烟钠与硫反应: 2Na ＋S = Na2S (研磨爆炸)过氧化钠与水反应: 2Na2O2 ＋2H2O = 4NaOH ＋O2↑过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 ＋2CO2 = 2Na2CO3 ＋O2↑Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2＝Na2CO3钠与水反应: 2Na ＋2H2O = 2NaOH ＋H2↑钠浮在水面上；钠融化成小球；产生的气体可以燃烧；反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 ＋2HCl（过量）= 2NaCl ＋H2O ＋CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3（过量）＋HCl = NaHCO3 ＋NaClNaHCO3 Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热；②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 ＋H2O ＋CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。
高中化学必修二方程式归纳总结
高中化学必修二方程式归纳总结高中化学必修二方程式总结1、乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)2、乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br3、乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)4、乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl5、乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)6、乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)7、氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)8、实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)9、乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)10、乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4高中化学必修二必背方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl高中化学必修二必须掌握的方程式1、乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)3、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式. CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯4、苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr5、苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)6、苯和氢气C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)7、乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)8、两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 9、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2OMg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2怎么提高化学成绩认真听课这是最简单快捷有效，也是最基本的方法，为什么怎么说呢?因为化学不需要像物理数学那样花非常多的时间去做题和研究，化学知识点特别多、而且咋，化学可以课前预习，但课堂上的效率却是最高的，往往老师讲一遍就能记住70%-80%，所以上课一定要认真听讲。
高中常见必背化学方程式总结
高中常见必背化学方程式总结(精美排版)(总6页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高中常见必背化学方程式一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2△Na2O22.钠与水反应：2Na + 2H2O===2NaOH+H2↑离子方程式：2Na +2H2O===2Na＋＋2OH－+ H2↑3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4===Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O===4Na＋＋4OH－+O2↑7. ①NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O离子方程式：2OH－+CO2=== CO+H2O②NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2===NaHCO3离子方程式：OH－+CO2===HCO－38.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl===NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2===2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2===CaCO3↓+ NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+Na 2CO 3+ 2H 2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3 + NaOH△ 2CO 3 + H 2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO 3 + CaCl 2===CaCO 3↓+ 2NaCl二、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) =====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O离子方程式：MnO 2+4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋+Cl 2↑+2H 2O2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 =====点燃2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2 =====点燃 2FeCl 3铜在氯气中燃烧：Cu + Cl 2 =====点燃 CuCl 2 氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl 2 =====点燃 2HCl3.氯气和水反应：Cl 2 + H 2O ===HCl + HClO 离子方程式：Cl 2 + H 2O===H ＋＋Cl －+ HClO4.次氯酸光照分解：2HClO =====△2HCl + O 2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl离子方程式：Cl 2+SO 2+2H 2O===4H ＋+ SO+2Cl －6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O离子方程式：Cl 2+2OH －===Cl －+ClO －+H 2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl 2===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O===CaCO 3↓ + 2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl===CaCl 2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 + 2KBr ===Br 2 + 2KCl 离子方程式：Cl 2 + 2Br －===Br 2 + 2Cl － 氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 + 2KI ===I 2 + 2KCl 离子方程式： Cl 2 + 2I －===I 2 + 2Cl －溴水和碘化钾溶液反应：Br 2 +2KI ===I 2＋2KBr 离子方程式：Br 2 +2I －===I 2＋2Br －11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaCl ===AgCl↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Cl －===A gCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaBr===AgBr↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Br － ===AgBr↓碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI ===AgI↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+I －===AgI ↓三、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O 2 =====电解2Al 2O 32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe 2O 3 =====高温 2Fe + Al 2O 33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl===2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 离子方程式：2Al + 6H ＋===2Al 3++ 3H 2↑4.铝和NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al+2OH －+2H 2O===2AlO+3H 2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2O离子方程式：Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O6.氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3 + 2NaOH ===2NaAlO 2+H 2O离子方程式：Al 2O 3+2OH －===2AlO +H 2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3H 2O离子方程式：Al(OH)3+3H ＋===Al 3++3H 2O8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 +NaOH===NaAlO 2+2H 2O离子方程式：Al(OH)3 +OH －=== AlO+2H 2O(沉淀溶解)9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 ====△ Al 2O 3 +3H 2O10.硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O===2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 离子方程式：Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH +(用于制备)溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3+3NaOH===A l(O H )3↓+3NaCl AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH ===NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2：2NaAlO 2+3H 2O+CO 2===2A l (O H )3↓＋Na 2CO 3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：NaAlO 2+2H 2O+CO 2===A l (O H )3↓＋NaHCO 313.电解氧化铝：2Al 2O 3 =====电解4Al+3O 214. {AlO+ H ++ H 2O === A l (O H )3↓ AlO+ 4H + === Al 3+ +2H 2O}→用于鉴别15. AlO+ CO 2 + 2H 2O === A l (O H )3↓+ HCO －3 (用于制备)16. {Al 3++ 3HCO －3=== A l (O H)3↓+ CO 2↑ Al 3++ 3AlO+ 6H 2O ===4A l (O H )3↓}(双水解)四、铁及其化合物1. ①铁与氧气反应：3Fe + 2O 2=====点燃Fe 3O 4 ②铁与硫反应：Fe + S=====△FeS2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑离子方程式：Fe + 2H ＋===Fe 2＋ + H 2↑铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2＋===Fe 2＋+Cu3.铁和水蒸气：3Fe + 4H 2O(g) =====高温 Fe 3O 4 + 4H 24.氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl===FeCl 2+H 2O离子方程式：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋+H 2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3+3H 2O离子方程式：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋+3H 2O还原氧化铁：Fe 2O 3 + 3CO =====高温 2Fe + 3CO 27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Fe 3＋+3OH －===Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO 4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 离子方程式：Fe 2＋+2OH －===Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3+3H 2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O===4Fe(OH)311.除去FeCl 2中的FeCl 3：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2离子方程式：2Fe 3＋+ Fe=== 3Fe 2＋和Cl 2反应：2FeCl 2 + Cl 2===2FeCl 3离子方程式：2Fe 2＋+ Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － 和Cu 反应：2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2离子方程式：2Fe 3＋+Cu===2Fe 2＋+Cu 2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe 3+ + 3SCN －===Fe(SCN)3五、硅及其化合物1.硅与氧气加热：①Si+O 2=====△SiO 2 硅与氟气：②Si+2F 2===SiF 42.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF 4+2H 23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO 2===SiF 4↑+2H 2O5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2+CaO =====高温 CaSiO 36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH ===Na 2SiO 3 + H 2O7.二氧化硅与碳反应：SiO 2 + 2C =====高温 Si + 2CO ↑8.硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓+2NaCl 离子方程式：SiO ＋2H ＋===H 2SiO 3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +CO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+ Na 2CO 310.二氧化硅与纯碱反应：SiO 2+Na 2CO 3 =====高温 Na 2SiO 3+CO 2↑11.二氧化硅与石灰石反应：SiO 2+CaCO 3 =====高温 CaSiO 3+CO 2↑12.加热硅酸：H 2SiO 3=====△SiO 2+H 2O六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O 2 =====点燃 SO 2 硫与氢气加热：S + H 2 =====△ H 2S2.二氧化硫与水：SO 2+H 2OH 2SO 3 二氧化硫与氧化钙：SO 2＋CaO===CaSO 3少量SO 2与氢氧化钠：2NaOH+SO 2===Na 2SO 3+H 2O 离子方程式：2OH －+SO 2===SO +H 2O过量SO 2与氢氧化钠：NaOH+SO 2===NaHSO 3 离子方程式：OH －+SO 2= HSO 通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO 2===CaSO 3↓+H 2O过量的SO 2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO 2===Ca(HSO 3)24.二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H 2S===3S ↓+2H 2O的催化氧化：2SO 2 + O 2催⇌△2SO 36.亚硫酸钠和硫酸反应：Na 2SO 3+H 2SO 4===Na 2SO 4 +SO 2+H 2O 与氧气反应：2Na 2SO 3+O 2===2Na 2SO 48.三氧化硫和水反应：SO 3+H 2O===H 2SO 49.三氧化硫与氧化钙：SO 3＋CaO===CaSO 410.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO 3===CaSO 4↓+H 2O11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H 2SO 4 (浓)=====△CuSO 4+ 2H 2O+SO 2 ↑12.碳与浓硫酸反应：C + 2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N 2 + O 2 =====放电2NO2.工业合成氨：N 2 + 3H 2 催化剂 高温高压 2NH 33.一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2===2NO 2溶于水：3NO 2 + H 2O ===2HNO 3 + NO5.氨气溶于水：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3·H 2ONH ++ OH － 6.浓氨水受热分解：NH 3·H 2O △NH 3↑+H 2O7.氨气和氯化氢：HCl + NH 3===NH 4Cl8.氨的催化氧化：4NH 3 +5O 2 催化剂===△4NO + 6H 2O 9.氯化铵受热分解：NH 4Cl=====△NH 3+HCl10.碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3 =====△NH 3↑+ H 2O ↑ + CO 2↑11.硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 + NaOH =====△NaNO 3 + NH 3↑+H 2O离子方程式：NH ++ OH －=====△NH 3↑+H 2O 12.实验室制氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2=====△CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO 3(浓)+Cu =====△Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O离子方程式：4H ＋＋2NO －3+Cu =====△Cu 2＋+2NO 2↑+2H 2O 14.稀硝酸与铜反应：8HNO 3(稀)+3Cu =====△3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O离子方程式：8H ＋＋2NO －3+3Cu =====△3Cu 2＋+2NO ↑+4H 2O 15.硝酸见光分解：4HNO 3===4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)16. NH +的检验离子方程式：NH ++ OH －=====△NH 3↑+H 2O 、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO 2 + O 2 + 2H 2O ===4HNO 3 、O 2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O 2 + 2H 2O ===4HNO 3。
高中常用化学方程式知识点大全
高中常用化学方程式知识点大全树不修，长不直；人不学，没知识。
下面是为您推荐的高中常用化学方程式知识点大全。
一、几个分解反应13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O214.加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO215.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O216.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2二、几个氧化还原反应19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO221.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO222.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO223.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2三、物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H227.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H228.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H229.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H230.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H231.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H232.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H233.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg （3）碱性氧化物+酸---盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱---盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2+CO2====CaCO3+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2====CaSO3+H2O （5）酸+碱---盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐---另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO260.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO261.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO262.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCl（7）碱+盐---另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH（8）盐+盐---两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4+2NaCl推荐：高中氯化学方程式大全五、其它反应72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca（OH）274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O。
高中化学方程式总结7篇
高中化学方程式总结7篇篇1一、化学反应的分类高中化学中，化学反应主要分为四大类：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
1. 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，如：2H2+O2=2H2O。
2. 分解反应：由一种化合物分解为两种或两种以上的物质，如：2H2O=2H2+O2。
3. 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，如：H2+CuO=Cu+H2O。
4. 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
二、常见的化学反应方程式1. 水的电解：2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)2. 燃烧反应：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+yH2O(l)3. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO→Cu+CO24. 二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O5. 氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2↓6. 氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓7. 锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑8. 镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑9. 铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑10. 铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑11. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O12. 加热氯酸钾制取氧气：2KC lO3→2KCl+3O2↑13. 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑14. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑15. 氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH三、离子方程式的书写离子方程式的书写步骤如下：1. 写：写出化学反应方程式。
高中常用化学方程式知识点大全
高中常用化学方程式知识点大全一、几个分解反应13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O214.加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO215.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O216.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2二、几个氧化还原反应19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO221.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO222.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO223.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2三、物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H227.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H228.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H229.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H230.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H231.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H232.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H233.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg （3）碱性氧化物+酸---盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱---盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2+CO2====CaCO3+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2====CaSO3+H2O （5）酸+碱---盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐---另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO260.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO261.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO262.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCl（7）碱+盐---另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH （8）盐+盐---两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4+2NaCl我推荐：高中氯化学方程式大全五、其它反应72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca（OH）274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O。
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高一化学方程式总结一、碱金属：1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。
钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。
锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。
2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。
在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。
碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。
在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。
在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，（1）高锰酸钾分解：2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。
两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3；NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。
11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。
两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。
二、卤素：12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。
常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。
液溴常用水封存，液溴层是在最下层。
13. 闻未知气体气味，方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。
14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。
铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。
高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。
15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。
16. 实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓) △==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光==== 2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。
17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。
18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。
氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。
氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。
往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。
19. 多余氯气常用NaOH溶液吸收。
工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO 。
20. 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。
21. 指纹实验有二个方案。
（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。
这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。
此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。
（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。
此中的二个方程式：Ag+＋Cl－＝AgCl↓；2AgCl见光==== 2Ag＋Cl2↑。
22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。
碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2＋I2 2HI。
23. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2 ；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为CI2 ＋2Br－＝2CI－＋Br2；CI2＋2I－＝2CI－＋I2；（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－。
可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。
如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。
24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。
三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。
溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光==== 2Ag+Br2。
三、元素周期律25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg(OH)2是中强碱，不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。
（1）向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。
（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。
从这里可以看出，在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。
26. 为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。
27. 如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。
28. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。
29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。
四、硫和硫的化合物30. 氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。
硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。
硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。
硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。
31. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△==== FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu＋S△==== Cu2S；产物是黑色。
硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。
32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2＋S H2S。
33. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。
液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。
氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3＝3O2。
34. 臭氧可以用于漂白和消毒。
在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电===== 2O3 反应生成了少量臭氧。
在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。
人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。
但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。