高二化学《弱电解质的电离》精品PPT课件

单
电质
解
质化
非 电
合 物
解
混 合 物物 纯质 净 物
某些非金属氧化物 质
1.下列电解质中：① NaCl、② NaOH、 ③ H2O 、 ④ CH3COOH、⑤ BaSO4 、⑥ AgCl 、⑦ Na2O 、 ⑧ K2O、 ⑨ NH3·H2O 哪些是强电解质?那些是弱 电解质? [强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧; 弱电解质: ③ ④ ⑨]
[判断]:①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤水、
⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨ CH3COOH
电解质和非电解质比较
电解质
概念：在水溶液或熔化状态下 能够导电的化合物。
非电解质
在水溶液和熔化状态 下都不能导电的化合物。
和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成
强极性键共价化合物
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的
大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看
溶于水的部分是否完全电离.
既不是电解
它们的本质区别:溶解部分是否完全电离质电也解! 不质是！非
小结： 强
碱强
离子化 合物
共价化 合物
大部分的盐类 电
离子型化合物 解
强
酸质
弱酸
弱
弱碱
电
水(H2O)
解 质
少数盐类
多数 有机物
Fe(OH)3 Fe3++3OH－
B
四.弱电解质的电离平衡：
电离
CH3COOH
[思考与讨论]：
结合
CH3COO - + H+
(1)开始时,V电离 和 V结合怎样变化？ (2)当V电离=V结合时,可逆过程达到一种怎样的状态? (3)关于上述电离平衡,什么条件的改变会使平衡向
电离的方向移动？ 电离平衡和化学
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质 [注4.意SO2]、⑴ (2N)电H单3、解质N质与a2和混O溶非合于电物水解既可质不导都是电是电,针解所对质以化也均合不为物是电而非解言电质。解质。
(3)电解质与溶解度是无关的。
(4)电解质必须是溶质本身电离出离子。
[溶液的导电性]:
溶液能导电
溶液中有自由移动的阴阳离子
： 溶液导电性强弱取决于溶液中
【辨析】
离子的浓 度 离子所带电荷数
强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电力强吗? 电解质溶液导电能力强弱与电解质强弱无必然联系
注意！
C D
5.
6.(2000年上海)
7.7.
混合物
三.电离方程式的书写:
NaCl = Na++Cl- CH3COOH H++CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝”
弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
多元弱酸分步电离,可分步书写电离方程式(一般只写第一 步),多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出。
[口诀]:强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完。
√记住A：
①强 酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI ②弱 酸:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、
[探究结来自百度文库]：
开始1mol/lHCl与镁条反应剧烈,说明1mol/lHCl中H+ 浓度大,即为1mol/L,说明HCl完全电离是强电解质;而开始
1mol/lCH3COOH与镁条反应较慢,说明其H+浓度较盐酸小, 即＜1mol/L,说明醋酸在水中部分电离,CH3COOH是弱电解 质,它们的电离程度不同。
b.弱酸的酸式盐第一步完全电离:
[训练] ：请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、
H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。
Na2SO4 = 2Na+ +SO42－ HClO NH3·H2O NH4++OH－ H2CO3
H++ClO－ H++HCO3－
HCO3－ H++CO32－
1.强电解质--水溶液中完全电离的电解质.如:强酸、强碱、
大多数的盐类。 2.弱电解质--水溶液中部分电离的电解质.如:弱酸、弱碱、
水、少数的盐类（如:PbAc2、HgCl2等）.
[问题]：[注:一般仅研究电解质在水溶液中的电离程度]
BaSO4与Fe(OH)3的溶解度都很小,BaSO4属于强电解质,而 Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl 属于强电解质,而CH3COOH属于弱电解质.电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
二.强弱电解质:
[实验3-1]:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反
应;并测量溶液的pH值。
1mol/l HCl
1mol/l CH3COOH
与镁条反应现象 快
慢
溶液的pH值
0
2.4
[根据实验现象,探索下列问题]：
(1)反应的实质是什么?影响反应的速率的因素是什么？ (2)当酸溶液物质的量浓度相等时, pH为什么不相等？
HClO、HF、所有的有机羧酸。 ③强 碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 ④弱 碱： NH3·H2O、Fe(OH)3等。
B.
C. 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。 D.两性氢氧化物双向电离: E. 酸式盐的电离:
a 强酸的酸式盐完全电离:
NaHSO4 Na H SO42
§3-1 弱电解质的电离
[重点]：电离平衡的建立以及电离平衡的 移动 [难点]：外界条件对电离平衡的影响
一.电解质与非电解质:
知识回顾
电 解 质：
[②③⑤⑥⑨]
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合 物.包括酸、碱、盐、水、多数金属氧化物
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化
[⑦⑧] 合物.包括多数有机物、某些非金属氧化物
的化合物
实例： 酸 碱 盐，H2O
大多数有机物，SO3、CO2等
说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电 解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：
电解质
电离
导电
溶液的导电性强弱最主要由溶液中自由移动的离子
浓度决定。
[思考与练习]：指出下列说法是否正确，为什么？
1.石墨能导电，所以是电解质
2.现有如下各化合物:①酒精,②氯化铵,③氢氧化钡,④氨水,
⑤蔗糖,⑥高氯酸,⑦氢硫酸,⑧硫酸氢钾,⑨磷酸,⑩硫酸. 请用物质的序号填写下列空白。
Ⅰ.属于电解质的有___②__③__⑥_⑦__⑧__⑨__⑩_____; Ⅱ.属于强电解质的有__②__③__⑥_⑧__⑩________; Ⅲ.属于弱电解质的有_____⑦__⑨__________。