高二化学《弱电解质的电离》精品PPT课件
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弱电解质的电离课件
小取决于离子浓度的大小和离子所带电荷的多少。
(2)电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶(或微溶)于水的盐
(如AgCl、BaSO4等)溶解度很小,但溶于水的部分却是完全电离的,
它们仍属于强电解质。
3.电离方程式的书写
【例 1】 现有①Al、②石墨、③SO3、④Na2O、⑤盐酸、⑥氨
水、⑦NH3、⑧NH3·H2O、⑨固态苛性钾、⑩澄清石灰水、 H2S、
正向移动
离子的浓度
电离程度
变化
变大
变大
变小
变小
变大
3.实例分析:
以CH3COOH
CH3COO-+H+的电离平衡为例,讨论改变外界
条件对该平衡的影响,将讨论的结果填入下表。
改变
条件
加水稀释
加入少量
冰醋酸
通入
HCl(g)
加入
NaOH(s)
平衡移
电离 导电
n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH)
衡时,其电离常数为
A++B-达到电离平
(A+ )·(B- )
K=
。
(AB)
弱酸的电离常数常用 Ka 表示,弱碱的电离常数常用 Kb 表示。请
以 CH3COOH、NH3·H2O 为例写出它们电离常数的表达式:
(CH3 O- )·(H+ )
K a=
,
(CH3 )
(NH+
(O阳离子而使溶液导
电,所以是非电解质。(4)①②是单质,⑤⑥⑩是混合物,既不是电解质
也不是非电解质。(5)①②中均有自由电子,⑤⑥⑩中有自由移动的
阴、阳离子,能导电,其他物质都没有自由移动的电子或离子,所以不
(2)电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶(或微溶)于水的盐
(如AgCl、BaSO4等)溶解度很小,但溶于水的部分却是完全电离的,
它们仍属于强电解质。
3.电离方程式的书写
【例 1】 现有①Al、②石墨、③SO3、④Na2O、⑤盐酸、⑥氨
水、⑦NH3、⑧NH3·H2O、⑨固态苛性钾、⑩澄清石灰水、 H2S、
正向移动
离子的浓度
电离程度
变化
变大
变大
变小
变小
变大
3.实例分析:
以CH3COOH
CH3COO-+H+的电离平衡为例,讨论改变外界
条件对该平衡的影响,将讨论的结果填入下表。
改变
条件
加水稀释
加入少量
冰醋酸
通入
HCl(g)
加入
NaOH(s)
平衡移
电离 导电
n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH)
衡时,其电离常数为
A++B-达到电离平
(A+ )·(B- )
K=
。
(AB)
弱酸的电离常数常用 Ka 表示,弱碱的电离常数常用 Kb 表示。请
以 CH3COOH、NH3·H2O 为例写出它们电离常数的表达式:
(CH3 O- )·(H+ )
K a=
,
(CH3 )
(NH+
(O阳离子而使溶液导
电,所以是非电解质。(4)①②是单质,⑤⑥⑩是混合物,既不是电解质
也不是非电解质。(5)①②中均有自由电子,⑤⑥⑩中有自由移动的
阴、阳离子,能导电,其他物质都没有自由移动的电子或离子,所以不
人教版高二化学选修四：弱电解质的电离PPT(24页)
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
知识回顾：
1、(1)什么叫电解质？ 举例说明.
(2)什么叫非电解质？ 举例说明.
一、强电解质和弱电解质
1、电解质和非电解质
电解质：
②③⑤⑥⑨
在水溶液中或熔融状态时能够 导电的化合物。
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不 ⑦⑧ 能导电的化合物。
人教版高二化学选修四：弱电解质的 电离PPT (24页)
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2.外界条件对电离平衡的影响：
讨论完成表格：CH3COOH
CH3COO--+ H+
改变条件
加
热
平衡移动 C(H+) C(CH3COO--) C(CH3COOH) 方向
正向移动 增大
增大
减少
三、
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：
1）相同物质的量浓度、相同体积时
比较 项目 C(H+） pH
HA 大 小
中和碱 的能力
相同
与活泼金 属反应产 生H2的量
相同
与金属反 应的开始
速率
稀释相同 倍数后pH
大
小
HB 小 大 相同 相同
小
大
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： 2）相同PH、相同体积时
V(结合)
t
1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电 解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的 速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。
❖特征—— 逆、等、动、定、变
人教版高二化学选修四：弱电解质的 电离PPT (24页)
人教版高二化学选修四：弱电解质的 电离PPT (24页)
第一节 弱电解质的电离
知识回顾：
1、(1)什么叫电解质？ 举例说明.
(2)什么叫非电解质？ 举例说明.
一、强电解质和弱电解质
1、电解质和非电解质
电解质：
②③⑤⑥⑨
在水溶液中或熔融状态时能够 导电的化合物。
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不 ⑦⑧ 能导电的化合物。
人教版高二化学选修四：弱电解质的 电离PPT (24页)
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2.外界条件对电离平衡的影响：
讨论完成表格：CH3COOH
CH3COO--+ H+
改变条件
加
热
平衡移动 C(H+) C(CH3COO--) C(CH3COOH) 方向
正向移动 增大
增大
减少
三、
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：
1）相同物质的量浓度、相同体积时
比较 项目 C(H+） pH
HA 大 小
中和碱 的能力
相同
与活泼金 属反应产 生H2的量
相同
与金属反 应的开始
速率
稀释相同 倍数后pH
大
小
HB 小 大 相同 相同
小
大
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： 2）相同PH、相同体积时
V(结合)
t
1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电 解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的 速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。
❖特征—— 逆、等、动、定、变
人教版高二化学选修四：弱电解质的 电离PPT (24页)
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高二上学期化学选修四弱电解质的电离(演示课件)
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
易溶：HCl CH3COOH
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3 强电解质
易溶：HCl CH3COOH
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质
弱电解质
易溶：HCl CH3COOH
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质
弱电解质
2.特征： 动 定 变
三、弱电解质的电离
1.定义： 逆 弱电解质的电离是可逆的 等 V电离=V结合≠0
2.特征： 动 电离平衡是一种动态平衡 定 变
三、弱电解质的电离
1.定义： 逆 弱电解质的电离是可逆的 等 V电离=V结合≠0
2.特征： 动 电离平衡是一种动态平衡 定 溶液各分子、离子的浓度不变。 变
CH3COOH
CH3COO- + H+
项目
平衡移动方向 c (HAc)
c (H+)
加 HCl(g)
逆
增大
增大
加 NaOH(s)
正
减小
减小
加 CH3COONa
逆
加水
升温
课堂练习
➢填表：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 (提示：电离吸热)
CH3COOH
CH3COO- + H+
项目
平衡移动方向 c (HAc)
H2SO4 = 2H+ + SO42-
CH3COOH
CH3COO - + H+
(2)二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
高中化学3.1.2弱电解质的电离课件新人教选修4.ppt
５.几个注意的问题： ⑴稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度电离方向，平衡向增大或减小移动， 自由离子数目 增大 ；离子浓度 增多 ，溶液导电能力增强或减弱 。电离平 衡常数 不变（填变或不变）
A、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度电离方向平衡向 移动自由离子浓度先 大后 小；
• a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足 量的锌，则开始反应时速率_a_=_b_=_c_，反应完全 后生成H2的质量_a=__b_<_c____。（用<、=、> 表示）
①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
2、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶 是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸 和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简 便的实验方法来判别哪瓶是强酸:
各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同倍数,然 后用PH试纸分别测其PH值,PH值变化大的那瓶 是强酸.
• 3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：
H3PO4 ⇌ H++H2PO4-
H2PO4 ⇌ H++HPO42HPO4 ⇌ H++PO43-
电离平衡常数K K=1.76×10-5
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3
K2=6.23×10-8 K3=2.2×10-13
B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是减小的。
⑴“0”点导电能力为0的理由是:
存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的[H+]值由大到小的顺序是
a﹥c﹥ b
冰醋酸中只
⑶a、b、c三点中电离程度最大的是相等值均增大，可采取的措 施有:
弱电解质的电离-说课PPT课件
•29
•30
个人观点供参考，欢迎讨论
交流·研讨
对0.1mol/L CH3COOH溶液改变条件，讨论完成下列表格。
已知：CH3COOH
H+ + CH3COO－
正向 逆向 正向 逆向 正向 正向
增大
增大 减小 减小 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小
减小 增大 减小 增大 增大 减小
增大 不变 不变 不变 不变 不变
•20
交流·研讨
板书并布置作业 能力训练 知识归纳
实验铺垫 导入新课 回顾旧知
复习回顾
1、电解质、非电解质的概念？ 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物。
2、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离 子的过程。
K1=1.3×10-7 K2=1.3×10-15
一般K1>>K2 >>K３ ， 说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。
电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值 越大，电离程度越大，酸性越强。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
•15
思考·交流
2.填写下表中的空白。
HA
A－＋H＋
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
0（最小） 0（最小）
变大
变大
不变
不变
最大 变小 不变
•16
思考·交流
2.填写下表中的空白。
BOH
B＋＋OH－
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
•30
个人观点供参考，欢迎讨论
交流·研讨
对0.1mol/L CH3COOH溶液改变条件，讨论完成下列表格。
已知：CH3COOH
H+ + CH3COO－
正向 逆向 正向 逆向 正向 正向
增大
增大 减小 减小 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小
减小 增大 减小 增大 增大 减小
增大 不变 不变 不变 不变 不变
•20
交流·研讨
板书并布置作业 能力训练 知识归纳
实验铺垫 导入新课 回顾旧知
复习回顾
1、电解质、非电解质的概念？ 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物。
2、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离 子的过程。
K1=1.3×10-7 K2=1.3×10-15
一般K1>>K2 >>K３ ， 说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。
电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值 越大，电离程度越大，酸性越强。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
•15
思考·交流
2.填写下表中的空白。
HA
A－＋H＋
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
0（最小） 0（最小）
变大
变大
不变
不变
最大 变小 不变
•16
思考·交流
2.填写下表中的空白。
BOH
B＋＋OH－
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
弱电解质的电离平衡(公开课)ppt
练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO－+H+
K
α
n(H+)
C(H+)
加热
加水
锌粒
加醋酸钠
加HCl
加NaOH
不变
增大
不变
增大
减小
减小
减小
减小
增大
增大
不变
减小
增大
减小
不变
增大
减小
不变
减小
减小
增大
增大
增大
增大
加水C(H+)一定减少吗？
导电性
加 盐 酸
加 NaOH
加H3COONa
加CH3COOH
加 水
正向移动
增大
增大
减少
逆向移动
增大
减少
增大
正向移动
减少
增大
减少
逆向移动
减少
增大
增大
正向移动 Biblioteka 增大 增大 增大
正向移动
减少
减少
减少
CH3COOH CH3COO--+ H+
知识回顾 ：2、化学平衡常数 K
二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
Ka=
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
Kb=
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
（1）、K表达式：
01
02
（2）、电离平衡常数意义：
《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如：某些难溶或微溶于水的盐，由于 其溶解度很小，但是其溶于水的部分， 却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。
高中化学：弱电解质的电离 30页PPT文档
NH ·H O、Cl 、Cu 3 2 19.08.2019
该课件由【语文公社】yuwen520
2
友情提供
强电解质：
在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。 包括大多数盐类、强酸、强碱。
NaCl = Na++Cl弱电解质：
在水溶液里部分电离成离子的电
解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、 H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
19.08.2019
该课件由【语文公社】yuwen520 友情提供
练习
4.下列物质的导电性最差的是（ C ） A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟 酸C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒
5.把0.05molNaOH固体分别加入 100mL下列液体中，溶液的导电性变 化不大的是（ BD ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带
负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离
子电离困难的多；
b、一级电离出该的课件H由【+语抑文公制社】了yuwe二n520级的电离。
19.08.2019
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例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液
CH3COOH
CH3COO-+H+
电离程 n(H+) C(H+) 导电能
碱)的酸(或碱)性越该课强件由。【语文K公社值】yu只wen52随0 温度变化。
19.08.2019
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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
《弱电解质电离平衡》课件
《弱电解质电离平衡》ppt课件
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。
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强电解质在溶液中完全电离，用“＝”
弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
多元弱酸分步电离,可分步书写电离方程式(一般只写第一 步),多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出。
[口诀]:强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完。
√记住A：
①强 酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI ②弱 酸:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的
大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看
溶于水的部分是否完全电离.
既不是电解
它们的本质区别:溶解部分是否完全电离质电也解! 不质是！非
小结： 强
碱强
离子化 合物
共价化 合物
大部分的盐类 电
离子型化合物 解
强
酸质
弱酸
弱
弱碱
电
水(H2O)
解 质
少数盐类
多数 有机物
Fe(OH)3 Fe3++3OH－
B
四.弱电解质的电离平衡：
电离
CH3COOH
[思考与讨论]：
结合
CH3COO - + H+
(1)开始时,V电离 和 V结合怎样变化？ (2)当V电离=V结合时,可逆过程达到一种怎样的状态? (3)关于上述电离平衡,什么条件的改变会使平衡向
电离的方向移动？ 电离平衡和化学
§3-1 弱电解质的电离
[重点]：电离平衡的建立以及电离平衡的 移动 [难点]：外界条件对电离平衡的影响
一.电解质与非电解质:
知识回顾
电 解 质：
[②③⑤⑥⑨]
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合 物.包括酸、碱、盐、水、多数金属氧化物
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化
[⑦⑧] 合物.包括多数有机物、某些非金属氧化物
1.强电解质--水溶液中完全电离的电解质.如:强酸、强碱、
大多数的盐类。 2.弱电解质--水溶液中部分电离的电解质.如:弱酸、弱碱、
水、少数的盐类（如:PbAc2、HgCl2等）.
[问题]：[注:一般仅研究电解质在水溶液中的电离程度]
BaSO4与Fe(OH)3的溶解度都很小,BaSO4属于强电解质,而 Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl 属于强电解质,而CH3COOH属于弱电解质.电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
二.强弱电解质:
[实验3-1]:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反
应;并测量溶液的pH值。
1mol/l HCl
1mol/l CH3COOH
与镁条反应现象 快
慢
溶液的pH值
0
2.4
[根据实验现象,探索下列问题]：
(1)反应的实质是什么?影响反应的速率的因素是什么？ (2)当酸溶液物质的量浓度相等时, pH为什么不相等？
2.现有如下各化合物:①酒精,②氯化铵,③氢氧化钡,④氨水,
⑤蔗糖,⑥高氯酸,⑦氢硫酸,⑧硫酸氢钾,⑨磷酸,⑩硫酸. 请用物质的序号填写下列空白。
Ⅰ.属于电解质的有___②__③__⑥_⑦__⑧__⑨__⑩_____; Ⅱ.属于强电解质的有__②__③__⑥_⑧__⑩________; Ⅲ.属于弱电解质的有_____⑦__⑨__________。
的化合物
实例： 酸 碱 盐，H2O
大多数有机物，SO3、CO2等
说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电 解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：
电解质
电离
导电
溶液的导电性强弱最主要由溶液中自由移动的离子
浓度决定。
[思考与练习]：指出下列说法是否正确，为什么？
1.石墨能导电，所以是
合 物
解
混 合 物物 纯质 净 物
某些非金属氧化物 质
1.下列电解质中：① NaCl、② NaOH、 ③ H2O 、 ④ CH3COOH、⑤ BaSO4 、⑥ AgCl 、⑦ Na2O 、 ⑧ K2O、 ⑨ NH3·H2O 哪些是强电解质?那些是弱 电解质? [强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧; 弱电解质: ③ ④ ⑨]
HClO、HF、所有的有机羧酸。 ③强 碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 ④弱 碱： NH3·H2O、Fe(OH)3等。
B.
C. 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。 D.两性氢氧化物双向电离: E. 酸式盐的电离:
a 强酸的酸式盐完全电离:
NaHSO4 Na H SO42
b.弱酸的酸式盐第一步完全电离:
[训练] ：请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、
H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。
Na2SO4 = 2Na+ +SO42－ HClO NH3·H2O NH4++OH－ H2CO3
H++ClO－ H++HCO3－
HCO3－ H++CO32－
[溶液的导电性]:
溶液能导电
溶液中有自由移动的阴阳离子
： 溶液导电性强弱取决于溶液中
【辨析】
离子的浓 度 离子所带电荷数
强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电力强吗? 电解质溶液导电能力强弱与电解质强弱无必然联系
注意！
C D
5.
6.(2000年上海)
7.7.
混合物
三.电离方程式的书写:
NaCl = Na++Cl- CH3COOH H++CH3COO－
[判断]:①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤水、
⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨ CH3COOH
电解质和非电解质比较
电解质
概念：在水溶液或熔化状态下 能够导电的化合物。
非电解质
在水溶液和熔化状态 下都不能导电的化合物。
和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成
强极性键共价化合物
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质 [注4.意SO2]、⑴ (2N)电H单3、解质N质与a2和混O溶非合于电物水解既可质不导都是电是电,针解所对质以化也均合不为物是电而非解言电质。解质。
(3)电解质与溶解度是无关的。
(4)电解质必须是溶质本身电离出离子。
[探究结果]：
开始1mol/lHCl与镁条反应剧烈,说明1mol/lHCl中H+ 浓度大,即为1mol/L,说明HCl完全电离是强电解质;而开始
1mol/lCH3COOH与镁条反应较慢,说明其H+浓度较盐酸小, 即＜1mol/L,说明醋酸在水中部分电离,CH3COOH是弱电解 质,它们的电离程度不同。
弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
多元弱酸分步电离,可分步书写电离方程式(一般只写第一 步),多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出。
[口诀]:强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完。
√记住A：
①强 酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI ②弱 酸:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的
大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看
溶于水的部分是否完全电离.
既不是电解
它们的本质区别:溶解部分是否完全电离质电也解! 不质是！非
小结： 强
碱强
离子化 合物
共价化 合物
大部分的盐类 电
离子型化合物 解
强
酸质
弱酸
弱
弱碱
电
水(H2O)
解 质
少数盐类
多数 有机物
Fe(OH)3 Fe3++3OH－
B
四.弱电解质的电离平衡：
电离
CH3COOH
[思考与讨论]：
结合
CH3COO - + H+
(1)开始时,V电离 和 V结合怎样变化？ (2)当V电离=V结合时,可逆过程达到一种怎样的状态? (3)关于上述电离平衡,什么条件的改变会使平衡向
电离的方向移动？ 电离平衡和化学
§3-1 弱电解质的电离
[重点]：电离平衡的建立以及电离平衡的 移动 [难点]：外界条件对电离平衡的影响
一.电解质与非电解质:
知识回顾
电 解 质：
[②③⑤⑥⑨]
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合 物.包括酸、碱、盐、水、多数金属氧化物
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化
[⑦⑧] 合物.包括多数有机物、某些非金属氧化物
1.强电解质--水溶液中完全电离的电解质.如:强酸、强碱、
大多数的盐类。 2.弱电解质--水溶液中部分电离的电解质.如:弱酸、弱碱、
水、少数的盐类（如:PbAc2、HgCl2等）.
[问题]：[注:一般仅研究电解质在水溶液中的电离程度]
BaSO4与Fe(OH)3的溶解度都很小,BaSO4属于强电解质,而 Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl 属于强电解质,而CH3COOH属于弱电解质.电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
二.强弱电解质:
[实验3-1]:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反
应;并测量溶液的pH值。
1mol/l HCl
1mol/l CH3COOH
与镁条反应现象 快
慢
溶液的pH值
0
2.4
[根据实验现象,探索下列问题]：
(1)反应的实质是什么?影响反应的速率的因素是什么？ (2)当酸溶液物质的量浓度相等时, pH为什么不相等？
2.现有如下各化合物:①酒精,②氯化铵,③氢氧化钡,④氨水,
⑤蔗糖,⑥高氯酸,⑦氢硫酸,⑧硫酸氢钾,⑨磷酸,⑩硫酸. 请用物质的序号填写下列空白。
Ⅰ.属于电解质的有___②__③__⑥_⑦__⑧__⑨__⑩_____; Ⅱ.属于强电解质的有__②__③__⑥_⑧__⑩________; Ⅲ.属于弱电解质的有_____⑦__⑨__________。
的化合物
实例： 酸 碱 盐，H2O
大多数有机物，SO3、CO2等
说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电 解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：
电解质
电离
导电
溶液的导电性强弱最主要由溶液中自由移动的离子
浓度决定。
[思考与练习]：指出下列说法是否正确，为什么？
1.石墨能导电，所以是
合 物
解
混 合 物物 纯质 净 物
某些非金属氧化物 质
1.下列电解质中：① NaCl、② NaOH、 ③ H2O 、 ④ CH3COOH、⑤ BaSO4 、⑥ AgCl 、⑦ Na2O 、 ⑧ K2O、 ⑨ NH3·H2O 哪些是强电解质?那些是弱 电解质? [强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧; 弱电解质: ③ ④ ⑨]
HClO、HF、所有的有机羧酸。 ③强 碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 ④弱 碱： NH3·H2O、Fe(OH)3等。
B.
C. 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。 D.两性氢氧化物双向电离: E. 酸式盐的电离:
a 强酸的酸式盐完全电离:
NaHSO4 Na H SO42
b.弱酸的酸式盐第一步完全电离:
[训练] ：请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、
H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。
Na2SO4 = 2Na+ +SO42－ HClO NH3·H2O NH4++OH－ H2CO3
H++ClO－ H++HCO3－
HCO3－ H++CO32－
[溶液的导电性]:
溶液能导电
溶液中有自由移动的阴阳离子
： 溶液导电性强弱取决于溶液中
【辨析】
离子的浓 度 离子所带电荷数
强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电力强吗? 电解质溶液导电能力强弱与电解质强弱无必然联系
注意！
C D
5.
6.(2000年上海)
7.7.
混合物
三.电离方程式的书写:
NaCl = Na++Cl- CH3COOH H++CH3COO－
[判断]:①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤水、
⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨ CH3COOH
电解质和非电解质比较
电解质
概念：在水溶液或熔化状态下 能够导电的化合物。
非电解质
在水溶液和熔化状态 下都不能导电的化合物。
和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成
强极性键共价化合物
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质 [注4.意SO2]、⑴ (2N)电H单3、解质N质与a2和混O溶非合于电物水解既可质不导都是电是电,针解所对质以化也均合不为物是电而非解言电质。解质。
(3)电解质与溶解度是无关的。
(4)电解质必须是溶质本身电离出离子。
[探究结果]：
开始1mol/lHCl与镁条反应剧烈,说明1mol/lHCl中H+ 浓度大,即为1mol/L,说明HCl完全电离是强电解质;而开始
1mol/lCH3COOH与镁条反应较慢,说明其H+浓度较盐酸小, 即＜1mol/L,说明醋酸在水中部分电离,CH3COOH是弱电解 质,它们的电离程度不同。