2016高考化学浙江卷试题及答案
[高考化学] 2016年浙江省高考化学【4月】(含解析版)
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2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：准考证号：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。
选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于氧化物的是A．NaCl B．MgO C．H2SO4D．NaOH2.仪器名称为“烧瓶”的是A. B. C. D.3.下列属于非电解质的是A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖4.下列属于氧化还原反应的是A．2KBr + Cl2＝2KCl + Br2B．CaCO3＝CaO +CO2↑C．SO3 + H2O＝H2SO4D．MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + NaCl5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．NaCl B．NH4Cl C．Na2CO3D．NaOH6.下列说法不正确的是A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆7.下列表示正确的是A.CO2的电子式：B.乙炔的结构式：CH≡CHC.CH4的球棍模型：D.Cl-离子的结构示意图：8.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛9.下列说法正确的是A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C．容量瓶不能用作溶解物质的容器D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶10.下列说法不正确的是A．126C和146C是一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种基团组成11.下列说法正确的是A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B．利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物浓度不再发生变化C．反应体系中混合物的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零13.下列离子方程式正确的是A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-＝Mn2++2Cl2↑+ 2H2OB．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2OC．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+14.W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A．原子半径：Y>Z>WB．单质的还原性：X>YC．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料15.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．CH3CH3与CH3CH3是同分异构体B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色16.下列说法不正确的是A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物17.Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。
2016年浙江省高考化学试卷
梦想可及
2016 年浙江省高考化学试卷
一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分） ）
1． （ 6 分） （ 2016 ?浙江）下列说法不正确的是（ 放较大的热量
A ．储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释 B ． Ce（ 32 号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C． Ba 浓度较高时危害健康，但 疾病 D ．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 2． （ 6 分） （ 2016 ?浙江）下列叙述不正确的是（ ） A ．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B ．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水 浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D． 为准确配制一定物质的量浓度的溶液， 改用滴管加蒸馏水至刻度线 3． （ 6 分） （ 2016 ?浙江）短周期主族元素 最外层电子数是其电子层数的 结构，金属单质 是（ ） Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 X ＜ Y ，Z ＞ W X ， Y ， Z ， W 的原子序数依次增大，
NH 4 废水和工业废气（主
要含 N 2， CO 2， SO2， NO ， CO ，不考虑其他成分） ，设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ A ．固体Ⅰ中主要含有 B ． X 可以是空气，且需过量
） Ca（ OH ） 2、 CaCO3、 CaSO3 CO NH 4 +NO 2 =N 2↑+2H 2O
+
﹣ ﹣
B ．提高 CO 2 充气压力，饮料中 C．当 pH 为 5.0 度关系为： （ HA ）
2016年浙江省高考化学试卷.pptx
学无止 境
明确基本原理、物质性质是解本题关键，注意 D 中发生反应而不是利用胶体性 质，为易错点．
2．（6分）下列叙述不正确的是（ ） A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计 时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先 停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接 近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线 【分析】A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧； B． 应 先 加 热 再 混 合 ； C．蒸馏时，应充分 冷凝，防止温度过高而混入杂质； D．配制溶液时， 注意定容时不能使液面超过刻度线。 【解答】解：A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧， 则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭， 故 A 正确； B．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响， 应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两 种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故 B 错误； C．蒸馏时，应充分冷凝，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，防止温度 过高而混入杂质，故 C 正确； D．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线，应用胶头滴管滴加，故 D 正确。 故选：B。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作及实验 安全、影响反应速率的因素及物质鉴别等，把握物质的性质及反应原理为解答的 关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度中等。
已知：①化合物 A 的结构中有 2 个甲基 ②RCOOR′+R″CH2COOR′
[高考化学] 2016年浙江省高考化学【10月】(含解析版)
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2016年10月浙江省普通高校招生选考考试化学试题一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是( )A ．H 2SO 4B ．CO 2C ．NaClD ．NaOH2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )3．下列属于电解质的是( )A ．酒精B ．蔗糖C ．硝酸钾D ．铜丝4．下列反应中，水作氧化剂的是( )A ．C ＋H 2O=====△CO ＋H 2B ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2OC ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClOD ．SO 3＋H 2O===H 2SO 45．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )A ．NaOHB ．(NH 4)2SO 4C ．Na 2CO 3D ．NaCl6．下列说法不正确的是( )A ．氯化钠可用于配制生理盐水B ．二氧化硅可用于制造玻璃C ．海水中的钠元素以单质存在D ．氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料7．下列表示正确的是( )A ．氯化钠的电子式：B．二氧化碳的结构式：O—C—OC．S2－的结构示意图：D．葡萄糖的分子式：C6H12O68．下列能使品红溶液褪色的是()A．SO2B．BaSO4C．KCl D．CO29．下列属于可再生能源的是()A．氢能B．石油C．煤D．天然气10．下列说法正确的是()A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞11．下列说法不正确的是()A.146C表示质子数为6、中子数为8的核素B．甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2甲基戊烷12．在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是()A．反应放出a kJ热量B．X和Y的物质的量之比为1∶2C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率13．下列离子方程式正确的是()A．金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－314．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C．W元素与氢元素可能会形成W2H6D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质15．下列说法正确的是()A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应16．下列说法正确的是()A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
高考化学浙江卷试题及答案(优选.)
最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改2016年普通高等学校招生全国统一考试(浙江)理科综合能力测试(化学部分)的是7.下列说法不正确．．．A.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C.Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附的是8.下列叙述不正确．．．A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。
W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是A.X 与Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：X ＜Y ，Z ＞WC.化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键D.Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 10.下列说法正确的是 A.CH 3的一溴代物和CH 3CHCH 2CH 3CH 3的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B.CH 3CH=CHCH 3分子中的四个碳原子在同一直线上C.按系统命名法，化合物H 3C －C － CH －CH －CH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CH 3的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D.CH 2CHCOOHNH 2HO CH 3O与CH 2CHCOOH2HO HO都是α-氨基酸且互为同系物11.金属(M)－空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
2016年高考试题(化学)浙江卷-解析版
2016年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学7．下列说法不正确．．．的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附【答案】D【考点定位】生产、生活中的各种材料【名师点睛】在日常生活中随处都是化学知识。
例如胃酸的主要成分为盐酸，硫酸钡不溶于水或盐酸，可以做钡餐，但碳酸钡因为能溶于盐酸，而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡。
纳米铁粉可以和污水中的离子发生置换反应进而除去重金属离子，利用了金属的活动性顺序。
8．下列叙述不正确．．．的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线【答案】B【解析】试题分析：该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，答案选B。
【考点定位】考查化学实验安全与处理，探究实验方案的设计，蒸馏和溶液的配制等知识。
【名师点睛】在出现火灾的时候一定要分清着火的物质是什么及其相应的化学性质，钠钾等金属着火后生成过氧化物，都可以和水或二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火，镁可以和二氧化碳反应，所以也不能用泡沫灭火器灭火。
【化学】2016年高考真题——浙江卷自选模块(解析版)
2016年普通高等学校全国统一招生考试（浙江卷）自选模块试题题号：15 科目：化学“物质结构与性质”模块（10分）磷（P）是组成生命物质的重要元素，请回答：（1）基态P原子外围电子的轨道表示式为_①。
与氮（N）相比，第一电离能P②N（填“=”“>”或“<”）。
每个白磷分子中有③个σ键。
（2）PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。
下列关于PH3和NH3的说法正确的是④A．P-H键的极性大于N-H键的极性，PH3和NH3均为极性分子B．PH3的沸点高于NH3的沸点C．PH3可形成分子晶体D．PH3中，P-H键的键长大于N-H键的键长，其键角小于BF3分子中的键角（3）磷脂的结构简式为在水中磷脂可能更倾向与形成下列图⑤（填“A”或“B”）所示的双分子层结构，试说明理由⑥。
题号：16 科目：化学“有机物化学基础”模块（10分）某研究小组以甲苯为主要原料按下列路线合成D和E。
已知：请回答：（1）反应Ⅰ的试剂和条件是①。
（2）反应Ⅱ的化学方程式是②。
（3）化合物C中官能团的名称是③。
（4）化合物D的结构简式是④。
（5）C→E的化学方程式是⑤。
参考答案题号：15科目：化学“物质结构与性质”模块(l0分)①②<③6④CD⑤A⑥在水中，磷脂分子的弱极性部分(I端)易相互靠近，而其亲水部分(I I端)与水分子极性相近，因而朝向水。
题号：16科目：化学“有机化学基础”模块(10分)①Cl2/光照②③羟基；羧基④⑤。
2016年高考试题化学浙江卷解析版详解
2016年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学7．下列说法不正确的是．．．A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池2+浓度较高时危害健康，但BaSO可服人体内，作为造影剂用于X-BaC．射线检查肠胃道疾病42+2+2+2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金、Cu、CdD．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的PbHg、属离子较强的物理吸附【答案】D【考点定位】生产、生活中的各种材料【名师点睛】在日常生活中随处都是化学知识。
例如胃酸的主要成分为盐酸，硫酸钡不溶于水或盐酸，可以做钡餐，但碳酸钡因为能溶于盐酸，而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡。
纳米铁粉可以和污水中的离子发生置换反应进而除去重金属离子，利用了金属的活动性顺序。
8．下列叙述不正确的是．．．A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线【答案】B【解析】试题分析：该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，答案选B。
【考点定位】考查化学实验安全与处理，探究实验方案的设计，蒸馏和溶液的配制等知识。
【名师点睛】在出现火灾的时候一定要分清着火的物质是什么及其相应的化学性质，钠钾等金属着火后生成过氧化物，都可以和水或二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火，镁可以和二氧化碳反应，所以也不能用页13共页1第泡沫灭火器灭火。
2016年浙江高考理科综合化学试题与答案(解析版)
2016年浙江高考理科综合（化学）试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 Ag 1087．下列说法不正确．．．的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附8．下列叙述不正确．．．的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。
W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】考点：考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。
10．下列说法正确的是A ．3CH 的一溴代物和323CH CHCH CH 3CH的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B ．CH 3CH=CHCH 3分子中的四个碳原子在同一直线上C ．按系统命名法，化合物33H C--C---CH---CH--CH 3CH 3CH 23CH CH 3CH ChemPaster 的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D ．2CH CHCOOH 2NH 3CH O HO与2CH CHCOOH2NH HO HO都是α-氨基酸且互为同系物【答案】A 【解析】试题分析：A ．甲苯有4种氢原子，分别是甲基上的氢和苯环邻、间、对上的氢，2-甲基丁烷也有四种氢原子，它们的一溴代物都有4种，A 项正确；B ．乙烯是平面形分子，键角为120°，甲基取代乙烯碳碳双键两侧上的氢原子，所以四个碳原子一定不在同一直线上，B 项错误；C ．按照系统命名法，选择最长的碳链为主链，该分子名称是2,3,4,4-四甲基己烷，C 项错误；D ．这两个有机物分子结构不相似，不能互为同系物，D 项错误；答案选A 。
【推荐】2016年浙江省高考化学试卷
2016年浙江省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列说法不正确的是（ ）A ．储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B ．Ge （32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C ．Ba 2+浓度较高时危害健康，但BaSO 4可服入体内，作为造影剂用于﹣射线检查肠胃道疾病D ．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb 2+，Cu 2+，Cd 2+，Hg 2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2．（6分）下列叙述不正确的是（ ）A ．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B ．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C ．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D ．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线3．（6分）短周期主族元素，Y ，，W 的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，，Y 的核电荷数之比为3：4，W ﹣的最外层为8电子结构，金属单质在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）A ．与Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与的最高价氧化物的水化物发生反应B ．原子半径大小：＜Y ，＞WC ．化合物2Y 和WY 3都只存在离子键D ．Y ，W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂4．（6分）下列说法正确的是（ ）A ．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） B ．CH 3CH=CHCH 3分子中的四个碳原子在同一直线上C ．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷 D ．与都是α﹣氨基酸且互为同系物 5．（6分）金属（M ）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能汽车和移动设备的电，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO 2+2nH 2O=4M （OH ）n ，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（ ）A ．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B ．比较Mg ，Al ，n 三种金属﹣空气电池，Al ﹣空气电池的理论比能量最高C ．M ﹣空气电池放电过程的正极反应式：4M ++nO 2+2nH 2O+4ne ﹣=4M （OH ）nD ．在Mg ﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg （OH ）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜6．（6分）苯甲酸钠（，缩写为NaA ）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA ）的抑菌能力显著高于A ﹣，已知25℃时，HA 的a =6.25×10﹣5，H 2CO 3的a1=4.17×10﹣7，a2=4.90×10﹣11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压冲入CO 2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）A ．相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B ．提高CO 2充气压力，饮料中c （A ﹣）不变C ．当pH 为5.0时，饮料中=0.16D ．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c （H +）=c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）+c （OH ﹣）﹣c （HA ）7．（6分）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH 4+废水和工业废气（主要含N 2，CO 2，SO 2，NO ，CO ，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A ．固体Ⅰ中主要含有Ca （OH ）2、CaCO 3、CaSO 3B ．可以是空气，且需过量C ．捕获剂所捕获的气体主要是COD ．处理含NH 4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH 4++NO 2﹣=N 2↑+2H 2O二、非选择题（共5小题，满分58分）8．（10分）化合物是一种有机合成中间体，是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成和：已知：①化合物A 的结构中有2个甲基②RCOOR ′+R ″CH 2COOR ′请回答：（1）写出化合物E 的结构简式 ，F 中官能团的名称是 ；（2）Y →的化学方程式是 ；（3）G →的化学方程式是 ，反应类型是 ；（4）若C 中混有B ，请用化学方法检验B 的存在（要求写出操作、现象和结论） ．9．（6分）化合物Mg 5Al 3（OH ）19（H 2O ）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg 5Al 3（OH ）19（H 2O ）427H 2O ↑+10MgO+3Al 2O 3 （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据 ；（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al 2O 3的原理 ；（3）已知MgO 可溶于NH 4Cl 的水溶液，用化学方程式表示其原理 ．10．（12分）磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A 的组成元素为 （用化学符号表示），化学式为 ；（2）C 溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用 ；（3）已知化合物A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g •L ﹣1），该气体分子的电子式为 ，写出该反应的离子方程式 ；（4）写出F →G 反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G 中的主要微粒（不考虑H 2O ，H +，+，I ﹣） 。
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浙江高考化学真题2016
浙江高考化学真题20162016年浙江高考化学真题2016年，浙江高考化学科目的真题内容涵盖了许多基础知识点和考察学生综合运用知识的能力。
以下将对2016年浙江高考化学真题进行分析和解答，帮助学生更好地理解和掌握考试内容。
一、选择题部分1. T（℃）＋273=K，T（℃）＋273=K。
推算出温度T为A. 473B. 298C. 175D. 525解析：根据题目中的公式T（℃）＋273=K，将K值代入可得出T=K-273，代入475，得出T=475-273=202°C。
答案：C. 2022. 据测定可知，100.0 mL0.1 mol/L的HCl滴定25.0 mL含硫量为x mol/L的Na2S溶液，滴定反应如下：HCl+Na2S→NaCl+H2S↑试写出Na2S的化学式。
A. NaSB. Na2SC. NaS2D. Na2S2解析：根据滴定反应式可知，Na2S的化学式为Na2S。
答案：B. Na2S二、解答题部分1. 试讨论硫酸铵在结晶加热过程中的化学变化。
解析：硫酸铵在结晶加热过程中首先熔化，然后发生分解反应，生成氨气和硫酸。
(NH4)2SO4→ NH3↑+H2SO42. 试论述激光切割金属原理及其应用。
解析：激光切割金属是利用激光束对金属表面进行照射，使金属迅速气化，并利用氧流或氮气流将气化的金属吹离工件表面实现切割。
该技术具有切割速度快、精度高、不产生切割毛刺等优点，广泛应用于金属加工领域。
通过以上分析和解答，希望能对学生们理解2016年浙江高考化学真题有所帮助，希望同学们能够牢记基础知识点，灵活运用所学知识，顺利完成考试。
祝各位同学取得优异成绩！。
2016年高考浙江卷化学答案部分
2016年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学部分答案1．D 【解析】A 项，储热材料具有在熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量的特点，正确；B 项，Ge 是一种优质的半导体材料，可用于太阳能电池，正确；C 项，硫酸钡具有无毒、不溶液于水、不能被X -射线透过的性质，可用作造影剂，正确；D 项，纳米铁粉属于单质，能把2Cu +、2Hg +等重金属离子置换出来，属于化学变化，错误。
2．B 【解析】A 项，钾、钠、镁等活泼金属在高温下都能与水和二氧化碳发生反应，故它们着火时不能用泡沫灭火器灭火，正确；B 项，若先将硫代硫酸钠与硫酸混合并计时，则两者发生反应，再用水浴加热至设定温度，在未达到设定温度前反应速率慢而使测得的反应速率偏低，错误；C 项，根据蒸馏操作过程知，C 项正确；D 项，配制一定物质的量浓度的溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水至接近刻度线1~2 cm ，改用胶头滴管加水至刻度线，正确。
3．D 【解析】结合四种元素的原子序数依次增大及X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X 为碳元素；X 、Y 的核电荷数之比为3∶4，则Y 为氧元素；金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z 为钠元素；又因W -的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W 为氯元素。
A 项，碳和氧形成的化合物主要为CO 、2CO ，其中CO 不能与氢氧化钠反应，错误；B 项，原子半径：C>O ，Na>Cl ，错误；C 项，化合物2Na O 中只存在离子键，而化合物3NaClO 中存在离子键和共价键，错误；D 项，3O 、2ClO 等均可用作水的消毒剂，正确。
4．A 【解析】A 项，的一溴代物有4种，的一溴代物也有4种，正确；B 项，根据乙烯的空间构型知，3CH CH ═3CHCH 分子中的四个碳原子处于同一平面上，但不在同一直线上，错误；C 项，按系统命名法，的名称为2，3，4，4-四甲基己烷，错误；D 项，与均属于α-氨基酸，但前者含有醚键，后者没有醚键，不互为同系物，错误。
2016年浙江高考理科综合化学试题与答案(解析版)详解
2016年浙江高考理科综合化学试题与答案(解析版)详解2016年浙江高考理科综合（化学）试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Zn 65 Br 80Ag 1087．下列说法不正确．．．的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附的最高价氧化物的水化物发生反应B ．原子半径大小：X ＜Y ，Z ＞WC ．化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键D ．Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】考点：考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。
10．下列说法正确的是A ．3CH 的一溴代物和323CH CHCH CH 3CH的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B ．CH 3CH=CHCH 3分子中的四个碳原子在同一直线上 C ．按系统命名法，化合物33H C--C---CH---CH--CH 3CH 3CH 23CH CH 3CH ChemPaster 的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．2CH CHCOOH2NH3CH OHO与2CH CHCOOH2NHHOHO-氨基酸且互为同系物【答案】A【解析】试题分析：A．甲苯有4种氢原子，分别是甲基上的氢和苯环邻、间、对上的氢，2-甲基丁烷也有四种氢原子，它们的一溴代物都有4种，A项正确；B．乙烯是平面形分子，键角为120°，甲基取代乙烯碳碳双键两侧上的氢原子，所以四个碳原子一定不在同一直线上，B项错误；C．按照系统命名法，选择最长的碳链为主链，该分子名称是2,3,4,4-四甲基己烷，C项错误；D．这两个有机物分子结构不相似，不能互为同系物，D项错误；答案选A。
浙江卷化学2016高考真题浙江答案
2016年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合化学参考答案7．D 8．B 9．D 10．A 11．C 12．C 13．B26．（1）CH2=CH2羟基（2）（3）取代反应（4）取适量试样于试管中，先用NaOH中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在。
27．Ⅰ．（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。
（2）Al2O3 +2OH −2AlO2−+H2O（3）MgO+2NH4Cl NH3·H2O+HCl，MgO+2H2O MgCl2+H2OⅡ．（1）S、Fe Fe3S4（2）制印刷电路板（3）Fe3S4+6H +3H2S↑+3Fe2++S（4）H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42−，过量后去滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。
28．（1）32322(CH OH)(H O)(CO)(H)c cc c⋅⋅+41.2（2）CD（3）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。
（4）（5）阴CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O29．（1）干燥管防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应（2）会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患（3）镁屑（4）BD（5）①从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次②97.5%。
2016年浙江省高考理综(化学部分)
2016年浙江省高考理综卷·化学部分一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2016•浙江）下列说法不正确的是（）A．储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ce（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2．（6分）（2016•浙江）下列叙述不正确的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线3．（6分）（2016•浙江）短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂4．（6分）（2016•浙江）下列说法正确的是．A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷D．与都是α﹣氨基酸且互为同系物5．（6分）（2016•浙江）金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg，Al，Zn三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高C．M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）nD．在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜6．（6分）（2016•浙江）苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣，已知25℃时，HA的K a=6.25×10﹣5，H2CO3的K a1=4.17×10﹣7，K a2=4.90×10﹣11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变C．当pH为5.0时，饮料中=0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c （HA）7．（6分）（2016•浙江）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．固体℃中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O二、非选择题（共5小题，满分58分）8．（10分）（2016•浙江）化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：已知：①化合物A的结构中有2个甲基②RCOOR′+R″CH2COOR′请回答：（1）写出化合物E的结构简式，F中官能团的名称是；（2）Y→Z的化学方程式是；（3）G→X的化学方程式是，反应类型是；（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）．9．（6分）（2016•浙江）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据；（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理；（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理．10．（12分）（2016•浙江）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的组成元素为（用化学符号表示），化学式为；（2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用；（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L﹣1），该气体分子的电子式为，写出该反应的离子方程式；（4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+，K+，I﹣）．11．（15分）（2016•浙江）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）℃H1=﹣53.7kJ•mol﹣8 ℃CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）℃H2 ℃某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣285.8kJ•mol﹣1．②H2O（1）℃H2O（g）℃H3=44.0kJ•mol﹣1请回答（不考虑温度对℃H的影响）：（1）反应I的平衡常数表达式K=；反应℃的℃H2=kJ•mol﹣1．（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有．A．使用催化剂Cat.1B、使用催化剂Cat.2C、降低反应温度D、投料比不变，增加反应物的浓度E、增大CO2和H2的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是．（4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程﹣能量”示意图．（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是．12．（15分）（2016•浙江）无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是．（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是．（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是．（4）有关步骤4的说法，正确的是．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗涤晶体可选用0℃的苯C、加热至160℃的主要目的是除去苯D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣℃MgY2﹣①滴定前润洗滴定管的操作方法是．②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是（以质量分数表示）．2016年浙江省高考理综·化学部分参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1. D2. B3. D4. A5. C6. C7. B二、非选择题（共5小题，满分58分）8．（10分）（2016•浙江）化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：已知：①化合物A的结构中有2个甲基②RCOOR′+R″CH2COOR′请回答：（1）写出化合物E的结构简式CH2=CH2，F中官能团的名称是羟基；（2）Y→Z的化学方程式是；（3）G→X的化学方程式是，反应类型是取代反应；（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）取适量试样于试管中，先用NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在．9．（6分）（2016•浙江）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气；（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3•H2O．10．（12分）（2016•浙江）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的组成元素为Fe、S（用化学符号表示），化学式为Fe3S4；（2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用刻饰铜线路板；（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L﹣1），该气体分子的电子式为，写出该反应的离子方程式Fe3S4+6H++=3Fe2++S+3H2S↑；（4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+，K+，I﹣）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42﹣；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3．11．（15分）（2016•浙江）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）℃H1=﹣53.7kJ•mol﹣8 ℃CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）℃H2 ℃某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣285.8kJ•mol﹣1．②H2O（1）℃H2O（g）℃H3=44.0kJ•mol﹣1请回答（不考虑温度对℃H的影响）：（1）反应I的平衡常数表达式K=；反应℃的℃H2=+41.2kJ•mol﹣1．（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有CD．A．使用催化剂Cat.1B、使用催化剂Cat.2C、降低反应温度D、投料比不变，增加反应物的浓度E、增大CO2和H2的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应℃的催化能力不同，因而再该时刻下对甲醇选择性有影响．（4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程﹣能量”示意图．（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O．12．（15分）（2016•浙江）无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是干燥管．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应．（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患．（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是镁屑．（4）有关步骤4的说法，正确的是BD．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗涤晶体可选用0℃的苯C、加热至160℃的主要目的是除去苯D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣℃MgY2﹣①滴定前润洗滴定管的操作方法是从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2﹣3次．②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是97.5%（以质量分数表示）．。
普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(浙江卷,正式版解析)
2016年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（浙江卷）7．下列说法不正确．．．的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附8．下列叙述不正确．．．的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。
W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】考点：考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。
10．下列说法正确的是A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．与都是α-氨基酸且互为同系物【答案】A【解析】试题分析：A．甲苯有4种氢原子，分别是甲基上的氢和苯环邻、间、对上的氢，2-甲基丁烷也有四种氢原子，它们的一溴代物都有4种，A项正确；B．乙烯是平面形分子，键角为120°，甲基取代乙烯碳碳双键两侧上的氢原子，所以四个碳原子一定不在同一直线上，B项错误；C．按照系统命名法，选择最长的碳链为主链，该分子名称是2,3,4，4-四甲基己烷，C项错误；D．这两个有机物分子结构不相似，不能互为同系物，D项错误；答案选A。
2016年浙江省高考化学试卷(解析版)
2016年浙江省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列说法不正确的是（）A．储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2．（6分）下列叙述不正确的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线3．（6分）短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂4．（6分）下列说法正确的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷D．与都是α﹣氨基酸且互为同系物5．（6分）金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg，Al，Zn三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高C．M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）nD．在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜6．（6分）苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10﹣5，H 2CO3的Ka1=4.17×10﹣7，Ka2=4.90×10﹣11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变C．当pH为5.0时，饮料中=0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）7．（6分）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O二、非选择题（共5小题，满分58分）8．（10分）化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：已知：①化合物A的结构中有2个甲基②RCOOR′+R″CH2COOR′请回答：（1）写出化合物E的结构简式，F中官能团的名称是；（2）Y→Z的化学方程式是；（3）G→X的化学方程式是，反应类型是；（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）．9．（6分）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据；（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理；（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理．10．（12分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的组成元素为（用化学符号表示），化学式为；（2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用；（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L﹣1），该气体分子的电子式为，写出该反应的离子方程式；（4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+，K+，I﹣）。
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2016年普通高等学校招生全国统一考试(浙江)理科综合能力测试(化学部分)7.下列说法不正确．．．的是 A.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C.Ba 2+浓度较高时危害健康，但BaSO 4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb 2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 8.下列叙述不正．．确．的是 A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线9.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X 、Y 的核电荷数之比为3:4。
W −的最外层为8电子结构。
金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是A.X 与Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：X ＜Y ，Z ＞WC.化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键D.Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 10.下列说法正确的是 A.的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B.CH 3CH=CHCH 3分子中的四个碳原子在同一直线上C.按系统命名法，化合物H 3C － C － CH －CH －CH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CH 3的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D. 与都是α-氨基酸且互为同系物11.金属(M)－空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO 2+2nH 2O=4M(OH) n 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确．．．的是 金属(M)电解质电解质阴离子交换膜多孔电极负载空气O 2O 2O 2A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B.比较Mg 、Al 、Zn 三种金属–空气电池，Al –空气电池的理论比能量最高C.M –空气电池放电过程的正极反应式：4M n++nO 2+2nH 2O+4ne －=4M(OH)nD.在Mg –空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 12.苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A –。
已知250C 时，HA 的K a =6.25×10−5，H 2CO 3的K a1=4.17×10−7，K a2=4.90×10−11。
在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入CO 2气体。
下列说法正确的是（温度为250C ，不考虑饮料中其他成分）A.相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO 2充气压力，饮料中c (A –)不变C.当pH 为5.0时，饮料中c(HA)c(A －) =0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c (H +)=c (HCO － 3)+c (CO 2－3)+c (OH －)–c (HA)13.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH + 4废水和工业废气（主要含N 2、CO 2、SO 2、NO 、CO ，不考虑其他成分），设计了如下流程：工业废气气体1固体1过量石灰乳XNaOH 溶液NaNO 2溶液气体2捕获剂无污染气体捕获产物含NH 4废水+下列说法不正确．．．的是 A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3 B.X 可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH 4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH + 4+NO －2=N 2↑+2H 2O26.（10分）化合物X 是一种有机合成中间体，Z 是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X 和Z ：AC 4H 10O B H 2催化剂O 2催化剂C C 4H 8O 2DEF ZY C 2H 3ClH 2催化剂H 2O 催化剂HCl 催化剂催化剂GH +XCH 3CH 2ONa已知：①化合物A 的结构中有2个甲基②请回答：(1)写出化合物E 的结构简式__________，F 中官能团的名称是_________。
(2)Y→Z 的化学方程式是____________。
(3)G→X 的化学方程式是_______ ___，反应类型是___________。
(4)若C 中混有B ，请用化学方法检验B 的存在（要求写出操作、现象和结论）___ ______。
27.Ⅰ.（6分）化合物Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)427H 2O ↑+10MgO+3Al 2O 3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。
Ⅱ．（12分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：2.960g化合物A2.400g红棕色固体B无色气体E足量空气充分煅烧黄色溶液C盐酸H2O无色酸性溶液FKSCN溶液血红色溶液DI2的KI溶液无色溶液G(酸性变强)(棕红色)请回答：(1)A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。
(2)溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。
(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g•L−1），该气体分子的电子式为__ __。
写出该反应的离子方程式____ _____。
(4)写出F→G反应的化学方程式_____________。
设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。
28．（15分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=−53.7kJ·mol-1 ICO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2 II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：2005 年本地大学学生注册T(K) 催化剂CO2转化率(%) 甲醇选择性(%)543 Cat.1 12.3 42.3543 Cat.2 10.9 72.7553 Cat.1 15.3 39.1553 Cat.2 12.0 71.6【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1②H2O（l）=H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：(1)反应I的平衡常数表达式K= ；反应II的ΔH2= kJ·mol-1。
(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。
A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2C．降低反应温度D．投料比不变，增加反应物的浓度E．增大CO2和H2的初始投料比(3)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是。
(4)在右图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图．．．。
(5)研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。
29．（15分）无水MgBr2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：液溴A无水CaCl 2水水Mg 屑乙醚冰水干燥的N 2B图1液溴干燥的N 2图2步骤1 三颈瓶中装入10 g 镁屑和150 mL 无水乙醚；装置B 中加入15 mL 液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至00C ，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至00C ，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至1600C分解得无水MgBr 2产品。
已知：①Mg 和Br 2反应剧烈放热；MgBr 2具有强吸水性。
②MgBr 2+3C 2H 5OC 2H 5MgBr 2·3C 2H 5OC 2H 5 请回答：(1)仪器A 的名称是____________。
实验中不能用干燥空气代替干燥N 2，原因是___________。
(2)如将装置B 改为装置C （图2），可能会导致的后果是___________。
(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。
(4)有关步骤4的说法，正确的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用00C 的苯C.加热至1600C 的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 (5)为测定产品的纯度，可用EDTA （简写为Y 4−）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg 2+ + Y 4−=Mg Y 2−①滴定前润洗滴定管的操作方法是_______ ___。
②测定时，先称取0.2500g 无水MgBr 2产品，溶解后，用0.0500 mol •L −1的EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液26.50 mL ，则测得无水MgBr 2产品的纯度是___ （以质量分数表示）。
2016年浙江高考理科综合（化学）试题答案7．D 8．B 9．D 10．A11．C12．C13．B26．(1)CH 2=CH 2；羟基 (2)(3)2CH 3CHCOOCH 2CH 3CH 3CHCOCCOOCH 2CH 3 + CH 3CH 2OH CH 3CH 2ONa CH 3CH 3CH 3 取代反应(4)取适量试样于试管中，先用NaOH 中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B 存在。