高三化学水解原理的应用PPT优秀课件

分析：S2－＋H2O
HS－＋OH－，加入 NaOH 抑制
S2－的水解。
答案：抑制S2－水解。 2．钢铁焊接时常用NH4Cl溶液作除锈剂，试用离子方程式加必
要文字说明原因。
分析：NH＋ 4 水解生成H＋，铁锈(Fe2O3)与H＋作用生成 易溶盐。
答案：NH＋4 ＋H2O
NH3·H2O＋H＋，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋
Al3＋＋3H2O=== 3Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 、 Fe3＋＋3H2O=== Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 。
二、热碱水除油污
纯碱水解的离子方程式为：CO23－＋H2O
HCO－ 3 ＋OH－；
加热 促进 CO23－的水解，溶液碱性 增强 ，去油污能力增强。
三、盐溶液的配制和保存
配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入 少量盐酸的目的是抑制Sn2＋、Fe3＋的水解 。
答案：不能。
1．守恒关系 (1)电荷守恒： 电解质溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定 等于阳离子所带正电荷总数。如 Na2CO3 溶液中存在 Na＋、H＋、 OH－、CO32－、HCO－3 等离子，存在[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋2[中，某种微粒的初始浓度等于它的各种存在 形态的浓度之和。如在Na2S溶液，硫元素以S2－、HS－、H2S 形式存在，但与钠元素存在关系是n(Na)＝2n(S)，即[Na＋]＝ 2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]。 (3)质子守恒： 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存 在质子(H＋)的得与失，但得到的质子(H＋)等于失去的质子 (H＋)数。
(2)在CH3COONa溶液中存在的分子有 H2O、 CH3COOH，离子有 Na＋、H＋、CH3COO－、OH－，离 子浓度由大到小的顺序为 [Na＋]>[CH3COO－]>[OH－] >[H＋] 。
一、用盐作净水剂
1．常用来作净水剂的盐 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3等。 2．净水原理 Al3＋、Fe3＋水解形成胶体吸附悬浮颗粒并沉降，有关 的水解离子方程式为：
第2 第
第3
节
3
课
章
弱电 时
物质 在水 溶液
解质 的电
离
水 解 原
中的 行为
盐类 的水
理 的
解
应
用
课前预习·巧设计 名师课堂·一点通 创新演练·大冲关
设计 1 设计 2 设计 3
考点一 考点二 考点三
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
第3课时 水解原理的应用
(1)盐类的水解平衡遵循 勒·夏特列 原理。
＋3H2O，碱性氧化物(铁锈)与 H＋反应生成易溶性 Fe3＋盐除去。
3．草木灰与铵态氮肥为何不可混用？ 分析：草木灰(K2CO3)中 CO23－水解呈碱性，铵态(NH＋ 4 )氮肥 中 NH4＋水解显酸性，二者混用时互相促进水解，使 NH＋ 4 转 化为 NH3 逸出降低肥效。 答案：见解析。
4．实验室能否用S2－和Al3＋通过离子反应制备Al2S3? 分析：3S2－＋2Al3＋＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2S，故实验 △ 室应该用，2Al＋3S=====Al2S3。
[答案] C
在表述电荷守恒表达式时，离子浓度前面要添上相应 电荷数为系数，如A2－的电荷浓度为2[A2－]。
1．物质水溶液的配制 凡配制含有“弱离子”的盐溶液时，通常需采用防水解 措施。
(1)配制强酸弱碱盐溶液：滴几滴相应的强酸，可使水 解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。如配制FeCl3的 水溶液：FeCl3溶于水时发生水解反应Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，因有Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，通 常先将FeCl3溶于稀盐酸中，抑制Fe3＋的水解，使溶液保持 澄清，再加水稀释至所需浓度。
SnCl2在水溶液中水解生成难溶物，其化学方程式为：
Cl－＋Sn2＋＋H2O
Sn(OH)Cl＋H＋。
四、泡沫灭火器原理
1．原料
NaHCO3 溶液与 Al2(SO4)3 溶液。
2．反应原理
3HCO－ 3 ＋Al3＋=== Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
1．配制Na2S溶液时，加入NaOH溶液的目的是什么？
[例1] 已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，
则下列说法中正确的是
()
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴 离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：[Na＋]＋[H＋]＝[HA－]＋
[OH－]＋2[A2－]
(2)配制强碱弱酸盐溶液：应加入少量强碱，抑制弱 酸根水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧 化钠溶液，再加水冲稀至所需浓度。
2．试剂的保存 某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如Na2CO3 溶液因水解使溶液呈碱性，OH－与玻璃的主要成分SiO2 反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带 磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，可用带橡胶塞或软木塞的试剂 瓶保存。
H2A
＋OH－，因此Na2A水溶液中存在：Na＋、HA－、A2－、H＋
和OH－；在NaHA溶液中HA－既存在水解又存在电离：HA
－＋H2O
H2A＋OH－、HA－
A2－＋H＋，溶液中
存在Na＋、HA－、A2－、H＋和OH－，所以两溶液中离子种
类相同，A不正确；
在溶质物质的量相等的Na2A和NaHA溶液中，若既不存在 水解又不存在电离，则n(A2－)＝n(HA－)，但由于A2－水解， HA－既水解又电离，故导致两溶液中阴离子总数不相等，B 不正确；由电荷守恒知：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HA－]＋ 2[A2－]，即C选项正确；由于A2－水解使溶液显碱性，故D选 项中各离子浓度大小顺序应为[Na＋]>[A2－]>[OH－]>[H＋]， D选项错误。
D．在Na2A溶液中一定有：[Na＋]>[A2－]>[H＋]>[OH－]
[解析] 假设H2A为二元强酸，则0.1 mol·L－1 H2A溶液
的pH＝1－lg2＝0.7，而题给0.1 mol·L－1 H2A溶液的pH＝
4.0，则说明H2A是二元弱酸，在Na2A溶液中存在A2－的水
解：A2－＋H2O
HA－＋OH－，HA－＋H2O