高考化学二轮专题复习 电化学专题

氢氧燃料电池
介质 酸性 中性 碱性
电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O
负极 正极
负极
正极 负极 正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 4H2O 2H2 - 4e- = 4H+
O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
2H2 +4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
首先在阴极上得到电子, 发生还原反应。
阳极：与直流电源的正极直接连接的电极。
①若是惰性电极（Pt、Au、C、Ti)，在该极上，
溶液中还原性强的阴离子首先失去电子被氧化；
②若是活性电极，电极材料参与反应，自身失去 电子被氧化而溶入溶液中。
二、怎样区分原电池、电解池、电镀池和精炼池
1.单池判断：
★原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源； 有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的 装置一定是原电池。
练习4. 已知CH4、O2、NaOH溶液组成的燃料电池总反应： CH4+2OH-+2O2→ CO3 2 -+3H2O请写出其电极反应。
解： ①燃烧总反应： CH4+2O2→CO2+2H2O ②燃料电池总反应：
CH4+2OH-+2O2→ CO3 2 -+3H2O ③正极：2O2+4H2O+8e－→8OH④负极：CH4+10OH--8e－→CO32-+7H2O
(高考二轮专题复习)
高考化学二轮专题《电化学》复习
【学习目标】
1、掌握原电池、电解池的概念及原理，了解铜的电解精炼、镀 铜、氯碱工业反应原理
2、学会电极的判断，学会正确书写电极反应及总反应方程式， 掌握常见离子放电的规律；
3、能运用得失电子守恒法解决电化学的相关计算。
【复习重点】原电池、电解原理及应用；电极反应方程式书写
课堂练习
练习1.请观察下列实验装置图，指出各装置的名称。
A
B
C
D
精Cu 粗Cu C
Fe
Fe Cu
Zn Cu
CuSO4溶液 NaCl溶液
精炼池
电解池
硫酸溶液 CuSO4溶液
原电池
电镀池
练习2、判断下列装置各属于什么池？
负极 正极
阳极 阴极
原电池
电解池
练习3、 如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电 极。如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中 正确的是( C )
【专题难点】 电极反应及总反应方程式正确书写
【知识概括】
一个反应：氧化还原反应 一个计算：得失电子守恒法解决电化学的相关计算 两个转化：化学能和电能的相互转化 两个应用: 原电池原理应用、电解原理应用 三个条件：原电池、电解池的形成条件 四个池子：原电池、电解池、电镀池、电解精炼池
一、原电池与电解池电极的确定
2.如何书写可逆电池电极反应式？
可逆电池电极反应式书写的关键是要弄清电解液 是酸性还是碱性（H+ 和OH-），不可乱用，然后 是反应方向判断。
练习5. 已知铅蓄电池充放电的电池反应式如下：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O 试写
出放电时的正、负极, 充电时的阴、阳极的电极反应式。
解析：阳极 4OH--4e- =2H2O+O2↑ 阴极 Cu2++2e-=Cu 2H++2e=H2↑
Cu2+得电子数+ H+得电子数= OH-失电子总数 n(Cu2+)×2+0.5×2=0.5×4 n(Cu2+)=0.5mol Cu2+～2H+ C(H+)=1mol/L pH=0
★电解池、电镀池和精炼池的区分关键看阳极材 料和电解质溶液。
2.多池组合判断： 【说明】：多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都
是在原电池带动下工作的电解池；若最活泼的电极相同时，则两极
①间活无泼外性差电别源较大：的是一原池电池为，原其余电为电池解，池。其余为电解池； ②有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池
A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g B.甲烧杯中B极上电极反应式为：
4OH——4e—=2H2O+O2↑ C.乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红 D.乙烧杯中C极上发生还原反应
三、电极反应的书写
★如何书写电极反应？ 规律：原电池或电解池的两电极反应式之和即
为总反应式， 写法：总反应式减去一电极反应式即为另一个 电极反应式。对于较复杂的、陌生的反应可用 该方法解题并检验。 书写注意事项：一看电极材料；二看环境介质 ；三看附加条件wenku.baidu.com信息
放电时：负极：Pb-2e－+SO42- =PbSO4 正极：PbO2+2e－+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
充电时：阴极：PbSO4+2e－=Pb+SO42阳极：PbSO4+2H2O-2e－=PbO2+SO42-+4H+
四、电解计算——电子守恒法
练习5. 铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合 溶液,通电一段时间,两极均产生11.2L(S.T.P) 气体.求电解后溶液的pH.
1. 原电池正、负极的确定 (1)根据构成原电池的必要条件之一确定:活泼金属一般作负极；
说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如 Mg—Al—HCl 溶液构成的原电池中, Mg为负极,Al为正极; 若改用溶液即Mg— Al—NaOH溶液构成的原电池中,则Mg为正极,Al为负极。
(2) 根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入 的一极为负极；
(3)根据氧化还原反应确定: 发生氧化反应的一极为负极。此外 还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象（如电极溶解、减 重，电极周边溶液或指示剂的变化等）来判断。
2.电解池 阴、阳极的判断
★可根据电极与电源两极相连的顺序判断
阴极：与直流电源的负极相连接的电解池中 的电极。其反应时, 溶液中氧化能力强的阳离子
★电极反应的书写与下列几个因素有关 1、与装置类型有关 2、与电极类型及电极材料有关 3、与反应类型有关 4、与电子守恒有关 5、与电解质环境有关 6、与总反应式有关 7、与题给信息有关 8、与离子的氧化还原性强弱有关
1.怎样书写燃料电池的电极反应式和总反应式？
书写步骤： （1 ）写出燃烧反应正确的化学方程式； （2）根据电解液改写燃料电池总反应； （3）写出正极的电极反应式(一般较简单); （4）由燃料电池总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极 反应式。