2012天津高考化学试题 word 版
2012年高考新课标、大纲理科综合化学试题及答案解析word版
2012年高考新课标理科综合化学试题及答案解析一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NAC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种 B．6种 C．7种 D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为KW。
该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a = bB．混合溶液的pH = 7C．混合溶液中，c(H＋) = mol/LD．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为716714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。
2012年高考理综全国卷化学试题及答案(Word版)
年普通高等学校招生统一考试2012理科综合能力测试试题．下列叙述中正确的是7 ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封A Cl试纸变成蓝色的物质一定是KI．能使润湿的淀粉B 2－ I层显紫色，证明原溶液中存在CCl，CCl．某溶液加入C 44 ＋Ag溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有BaCl．某溶液加入D 2 ．下列说法中正确的是8 ％95．医用酒精的浓度通常为A ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料D表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是N．用9A．分子总数为A N2混合气体中含有的氧原子数为CO和NO的N22AA N2的混合气体中含有的碳原子数为)H(C乙烯和环丁烷28 g．B 48A N6混合气体含有的原子数为ON和NO的92 g．常温常压下，C 422AN2氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为22.4L．常温常压下，D AX、W短周期元素．13、Y、X的阴离子的核外电子数与W其中的原子序数依次增大，Z、Y、的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工X原子的核外内层电子数相同。
Z根据以上叙述，不能形成双原于分子。
Z而的单质。
Y业上采用液态空气分馏方法来生产下列说法中正确的是 W < X < Y < Z ．上述四种元素的原子半径大小为A 原子的核外最外层电子数的总和为Z、Y、X、W．B 20 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物Y与W．C W组成的化合物的沸点总低于由X与W．由D 组成的化合物的沸点Y与 C 答案： ) 分(14．26 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
要确定铁的某氯化物(1) 0.54 g实验中称取可用离子交换和漓定的方法。
的化学式，FeClx－的阴离子交换柱，使OH样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和FeCl的x－－－0.40 用OH发生交换。
2012年高考真题——理综化学(全国卷)Word版 含答案
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷1至4页，第II 卷5至11页。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第I 卷注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
3.第I 卷共21小题，每小题6分，共126分。
一下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题：本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A 粒子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al ++3OH=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23CO -=CaCO 3 ↓ + 2OH -C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH -=Cl O - + Cl -+ H 2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H += 23Fe + + 3H 2 ↑ 8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为CO （g ）+ H 2O(g) −−−→←−−−催化剂CO 2(g) + H 2(g) △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂9 、反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ① A+B →X （△H ＞0） ② X →C （△H ＜ 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10 、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为A AlB PC ArD K11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③④②①D ③①②④12.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2 ,F E(OH)3 ,NH4HCO3 ,N a HCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V413.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧化（标准状况D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
2012年高考真题——理综化学部分(全国卷)解析版
2012年高考真题——理综化学部分（全国卷）解析版下列关于化学键的叙述，正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案解析】A离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水+3OH-=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓ + 2C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 +2=Cl+ + H2OD 稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6 = 2+ 3H2 ↑【答案解析】CA答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂【答案解析】BCO（g）+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。
反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行△ A+B→X （△H ＞0）△ X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案解析】D由反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行△ A+B→X （△H ＞0）△ X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由△ A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。
2012年天津高考试题(文数,word解析版)
2012年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）数学（文科）【整理】佛山市三水区华侨中学 骆方祥（lbylfx @ ）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试用时120分钟。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至5页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1. 每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2. 本卷共8小题，每小题5分，共40分。
参考公式：﹒如果事件A,B 胡斥，那么P(AUB)=P(A)+P(B). ﹒棱柱的体积公式V=Sh.其中S 表示棱柱的底面面积，h 表示棱柱的高。
﹒圆锥的体积公式V=13Sh[来源:] 其中S 表示圆锥的底面面积， H 表示圆锥的高。
[来源:学科网]一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
（1） i 是虚数单位，复数534i i+-=（A ）1-i （B ）-1+I （C ）1+I （D ）-1-i【解析】复数i ii i i i i i +=+=+-++=-+1171717)4)(4()4)(35(435，选C. 【答案】C（2） 设变量x,y 满足约束条件⎪⎩⎪⎨⎧≤-≥+-≥-+01042022x y x y x ,则目标函数z=3x-2y 的最小值为（A ）-5 （B ）-4 （C ）-2 （D ）3【解析】做出不等式对应的可行域如图，由y x z 23-=得223z x y -=，由图象可知当直线223z x y -=经过点)2,0(C 时，直线223z x y -=的截距最大，而此时y x z 23-=最小为423-=-=y x z ，选B.【答案】B（3） 阅读右边的程序框图，运行相应的程序，则输出S 的值为（A ）8 （B ）18 （C ）26 （D ）80【解析】第一次循环2,2330==-=n S ，第二次循环3,83322==-+=n S ，第三次循环4,2633823==-+=n S ，第四次循环满足条件输出26=S ，选C.【答案】C（4） 已知a=21.2，b=()12-0.2，c=2log 52，则a ，b ，c 的大小关系为（A ）c<b<a （B ）c<a<b C ）b<a<c （D ）b<c<a【解析】因为122.02.022)21(<==-b ，所以ab <<1，14log 2log 2log 25255<===c ，所以a b c <<，选A.【答案】A（5） 设x ∈R ，则“x>12”是“2x 2+x-1>0”的（A ） 充分而不必要条件 （B ） 必要而不充分条件 （C ） 充分必要条件（D ） 既不充分也不必要条件【解析】不等式0122>-+x x 的解集为21>x 或1-<x ，所以“21>x ”是“0122>-+x x ”成立的充分不必要条件，选A.【答案】A（6） 下列函数中，既是偶函数，又在区间（1,2）内是增函数的为（A ） y=cos2x ，x ∈R（B ） y=log 2|x|，x ∈R 且x ≠0（C ） y=2xxe e --，x ∈R（D ） y=x3+1，x ∈R【解析】函数x y 2log =为偶函数，且当0>x 时，函数x x y 22log log ==为增函数，所以在)2,1(上也为增函数，选B. 【答案】B（7） 将函数f(x)=sin x ω（其中ω>0）的图像向右平移4π个单位长度，所得图像经过点（34π，0），则ω的最小值是（A ）13（B ）1 C ）53（D ）2【解析】函数向右平移4π得到函数)4sin()4(sin )4()(ωπωπωπ-=-=-=x x x f x g ，因为此时函数过点)0,43(π，所以0)443(s i n =-ππω，即,2)443(πωπππωk ==-所以Z k k ∈=,2ω,所以ω的最小值为2，选D.【答案】D（8） 在△ABC 中，∠ A=90°，AB=1，设点P ，Q 满足AP =AB λ，AQ =(1-λ)AC ，λ∈R 。
2012年高考理综全国卷化学试题及答案(Word版)
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W。
该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a = bB．混合溶液的pH = 7C．混合溶液中，c(H＋) =K mol/LWD．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)716714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2012年高考真题——理综化学部分(全国卷)解析版.pdf
6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 【答案】A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
【考点】1.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键．如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。
2.共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NH4NO3、Na2O2、NaOH是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。
【点评】：本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。
本题基础性较强，重点特出。
7 、能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH-=Al(OH)3 ↓ B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓ + 2 C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl + + H2O D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6=2 + 3H2 ↑ 【答案】C 【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
【考点】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
高考复习资料——天津市2012届高三第三次六校联考_化学试题
六校联考第三次模拟试卷化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分,共100分. 第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至6页.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上. 答卷时,考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上,卷II答在答题纸上,答在试卷上的无效.第I卷注意事项：1．每小题选出答案后,把答题卡上对应题目的答案标号涂黑. 如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案标号.2．本卷共6题,每题6分,共36分. 在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的.1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关. 下列说法正确的是A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．将废电池深埋,可以避免其中的重金属污染C．“地沟油”对人体的危害极大,严禁用作食用油D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H＋H2↑ + C12↑B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3++ 2H2O＝AlO2－+ 4NH4+C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+＝Cu2+ + 2H2OD．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+ H2O3选项实验操作实验目的或结论A 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3B 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO42-C 向某溶液中加入稀盐酸,放出无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32-D 两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液,向其中一支试管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液对H2O2分解速率无影响4．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A) B．25℃,pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）C．将pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和K w均增大D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)5．下图装置Ⅰ是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池. 装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na+通过,已知电池充放电的化学方程式为：当闭合开关K时,X电极附近溶液变红. 下列说法正确的是A．闭合开关K时,钠离子从右到左通过离子交换膜B．闭合开关K时,负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C．闭合开关K时,X电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑D．闭合开关K时,当有0.1molNa+通过离子交换膜,X电极上析出标准状况下气体1.12L 6．有关下列图像说法正确的是A．由图1可知合成氨反应为自发反应,加入适当的催化剂,E和△H都减小B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下,改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响. 可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2,K1＞K2（T1和T2表示温度,K1、K2表示对应温度下平衡常数）D．图4表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上.2．本卷共4题,共64分.7．（14分）已知：A、B、D为中学化学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物. 其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2,且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用. 各2Na2S2+NaBr3化气Na2S4+3NaBr放电充电物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）. 请回答：（1）单质A 的组成元素在周期表中的位置是________________. （2）乙中所包含的化学键类型有_____________（填字母序号）. a ．离子键 b ． 极性共价键 c ．非极性共价键 （3）用电子式表示丙分子的形成过程 .（4）反应①的化学方程式为 . (5) 丁的电子式为____________.（6）反应②中,0.5 mol NaClO 参加反应时,转移1mol 电子,其离子方程式为： .（7）一定条件下,A 与TiO 2、C （石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC ）,二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分. 已知该反应生成1 mol 乙时放出536 kJ 热量,其热化学方程式为 . 8． (18分)饮料果醋中含有苹果酸,苹果酸经聚合生成聚苹果酸. 已知： ⑴ 0.1 mol 苹果酸与足量NaHCO 3溶液反应能产生4.48 L CO 2（标准状况）； ⑵ 苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物； ⑶RCH 2Br RCH 2COOH .①NaOH 水溶液 Cl2催化剂Br 2①NaCNCH2=CH2 ABC②H2O,H+…②H +①NaCN ②H2O,H+A B D甲TiO 2 + C(石墨) 一定条件乙 △戊丙H 2O丁 NaClO ②①苹果酸C 4H 6O 5聚苹请回答：（1）写出B 的结构简式 .（2） E 的核磁共振氢谱有三组峰,其峰面积比为1：2：2,E 的结构简式为 . （3）写出苹果酸所含官能团的名称 , F 转化成苹果酸可能发生的反应类型 . （4）写出与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式 . （5）写出F 与足量银氨溶液反应的化学方程式 . （6）写出C 与NaOH 溶液反应的化学方程式 . （7）聚苹果酸具有良好的生物相容性,可作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域. 其在生物体内水解的化学方程式 . 9．（18分）某研究小组用粗铜（含杂质Fe ）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl 2·2H 2O ）.（1）实验室采用如下图所示的装置,可将反应①粗铜与Cl 2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）.① 仪器A 的名称是 .② 连接好装置后,加入药品前,应该进行的实验操作是 . ③ 装置B 中发生反应的离子方程式是 . ④ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl 的装置,你认为是否必要 （填“是”或“否”） .⑤ 虚线内缺少实验装置,请你画出装置图,标明药品名称.（2）试剂X 用于调节pH 以除去杂质, X 可选用下列试剂中的（填序号） .a ．NaOHb ．NH 3·H 2Oc ．CuOd ．Cu 2(OH) 2CO 3e ．CuSO 4 操作①的名称是 .CH ≡CH 一定条件下E （二元醇） Cl 2D①HCHO ；②H 2F （C4H5O2Cl ）能发生银镜反应Cl 2 反应① 至固体完全溶解 粗铜固体1 加稀盐酸溶液2 CuCl 2·2H 2O 固体2操作① 调节pH 溶液1 加试剂X 操作②（3）在溶液2转化为CuCl 2·2H 2O 的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色. 小 组同学欲探究其原因.已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H 2O)42+(aq) +4Cl －(aq) CuCl 42－(aq) +4H 2O(l) 蓝色 黄色取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl 2溶液中有 上述转化关系的是（填序号） .a ．将Y 稀释,发现溶液呈蓝色b ．在Y 中加入CuCl 2晶体,溶液变为绿色c ．在Y 中加入NaCl 固体,溶液变为绿色d ．取Y 进行电解,溶液颜色最终消失（4）操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥.10．（14分）根据下表所示化学反应与数据关系：(1)反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应.(2)写出反应③的平衡常数K 3的表达式 .(3)根据反应①与②可推导出K 1、K 2与K 3之间的关系,则K 3= （用K 1、K 2表示）. (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有 ________(填写字母序号).A ．缩小反应容器的容积B ．扩大反应容器的容积C ．升高温度D ．使用合适的催化剂E ．设法减小平衡体系中的CO 的浓度(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t 1、t 3、t 7时都达到了平衡,而t 2、t 8时都改变了一种条件,试判断改变化学反应平衡常数温度 973 K 1173 K①Fe(s)＋CO 2(g) FeO(s)＋CO(g) K 1 1.472.15②Fe(s)＋H 2O(g)FeO(s)＋H 2(g) K 2 2.381.67 ③CO(g) ＋H 2O(g)CO 2(g) ＋H 2(g) K 3 ？？△的是什么条件：t 2时__________________； t 8时__________________.②若t 4时降压, t 6时增大反应物的浓度,请在图中画出t 4～t 6时逆反应速率与时间的关系线.化学试题参考答案Ⅰ卷共6题,每题6分,共36分.题号 1 2 3 4 5 6 答案CCADDBⅡ卷共4题,共64分.7．（共14分）（1）第三周期,第ⅢA 族（共2分） （2）a （2分） （3）（2分）（4）N 2 + 3H 2 2NH 3 （2分,不写可逆符号或不写条件扣1分,不配平扣1 分,不出现负分） （5）（2分）（6）2NH 3 + ClO —=== N 2H 4 + Cl —+ H 2O （2分）（7）4Al(s) + 3TiO 2(s) + 3C(s,石墨) === 2Al 2O 3(s) + 3TiC(s) △H = -1072 kJ/mol （2分,不标明状态扣1分,△H 错误扣1分,不写“石墨”不扣分,不配平扣1分,不出现负分）8．（共18分）（1） HOO CCH 2CH 2COOH （2分） （2）HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH （2分） （3）羟基、羧基（2分）氧化反应、取代反应或水解反应（2分） （4） （各2分）（5）OHCCH 2CHClCHO +4 Ag （NH 3）2OHNH 4OOCCH 2CHClCOONH 4 +4 Ag ↓ + 6NH 3 + 2H 2O （2分）（6）催化剂高温高压HOOCCH2CHClCOOH + 3NaOH NaOOCCH2CH(OH)COONa + NaCl + 2H2O （2分）（7）或（2分）（结构简式写错或缺少产物不给分,未配平扣1分,（7）问“”写成“”号不扣分）9．(共18分)(1) ①分液漏斗（2分）②检验装置气密性(2分)③MnO2 +4H++2Cl－Mn2++ Cl2↑+2H2O（2分）④否（2分）⑤（2分,不写药品扣1分）(2) c d（2分,写对1个给1分,错1个扣1分）；过滤（2分）(3) abc（2分,写对2个给1分,错1个扣1分）；(4) 冷却结晶或只答结晶（2分）10．（共14分）（1）吸热（2分）（2）（2分）（3）K2×（2分）（4）C．E（错选不得分,漏选得1分）（2分）（5）①升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度）（2分）使用催化剂或加压(减小容器的体积) （2分）②（2分）)().()().(222OHcCOcHcCOc11K。
2012年化学高考试题新课标及答案
2012年普通高等校招生统一考试综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H 2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 1 35 5 F 56 6465 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉I试纸变成蓝色的物质一定是2．某溶液加入4，4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入B2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧得到碘单质。
答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，中油脂不为高分子合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
9．用NA表示阿伏加德罗常的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总为NA 的NO2和O2混合气体中含有的氧原子为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(4H8)的混合气体中含有的碳原子为2 NA．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子为6 NAD．常温常压下，224L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子为2 NA答案：D解析：此题为基础题，尤其选项平时生练习过多次，估计每位参加高考的生至少做个3-4次。
D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
10．分子式为5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机合物有(不考虑立体异构)A．5种 B．6种．7种 D．8种答案D解析：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇11．已知温度T时水的离子积常为W。
2010-2012天津高考化学试题及解析答案
2010年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 161．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背．．发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂1、解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。
发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。
答案：D2．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确．．．的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染2、解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。
答案：C命题立意：考查化学与STES。
2012年高考真题天津版化学解析word
天津市理综化学部分-2012高考试题解析说明：昨天刚监考完，9日中午才看到标准答案，今天又上了5节课看了三个晚自习。
所以解析的不尽完美。
天津卷化学今年比去年要简单，一些题借鉴了其它省市的高考题。
今后教学和复习要注意。
英华国际学校岳仲江答案;C该题考查和生活相关的一些物质的主要性质。
A.使蛋白质变性的化学因素有强酸、强碱、重金属盐、乙醇、丙酮等选项正确。
B.Ca+SO2=CaSO3可减少工业废气中二氧化硫的排放，正确。
C.明矾水解产生的胶体粒子Al(OH)3作净水剂，吸附水中的杂质，没有漂白作用，错误。
D.镧镍合金可作储氢材料，正确答案：C该题考查重要物质的化学性质。
和第一题相似。
A.NaHSO4属于强酸的酸式盐，电离后显强酸性。
选项错误。
B.SiO2和强碱和HF反应，选项错误。
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO是氧化还原反应，正确。
D.Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成FeCl3。
选项错误答案：D该题主要考察同系物、极性共价键、核素基本等概念。
A.同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，选项错误。
B.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如H2O2，选项错误。
C.92235U和92238U是同种元素的两种不同核素，选项错误。
D.IVA和VIIA元素的原子构成的分子是C 、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项正确。
答案：A该题考查实验基本操作和物质分离提纯的主要方法。
A.用CCl4提取溴水中的溴，用萃取和分液的方法，主要仪器用分液漏斗，选项正确。
B.苯酚易溶与乙醇等有机溶剂，不能用过滤的方法，应用氢氧化钠溶液把苯酚成盐，再蒸馏出乙醇即可。
C.碘升华，但在蒸发皿中加热时碘挥发到空气中，达不到回收的目的，应该在烧瓶中加热即可。
D.配制一定物质的量浓度的溶液时，用到的主要仪器是容量瓶，选项错误。
2012天津高考化学试题 word 版
2012年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合化学部分1、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是A、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B、CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D、镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料2、下列单质或化合物性质的描述正确的量A、NaHSO4水溶液显中性B、SiO2与酸、碱均不反应C、NO2溶于水时发生氧化还原反应D、Fe在足量Cl2中燃烧生成Fe Cl2和Fe Cl33、下列叙述正确的是A、乙酸与丙二酸互为同系物B、不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C、92235U92和92235U是中子数不同质子数相同的同种核素D、短周期第ⅥA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4、完成下列实验所选择的装置或或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的溴除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液装置或仪器5、下列电解质溶液的有关叙述正确的是A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C、含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)= c(HCO3-)D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)= c(CH3COO-)6、已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO2和1 mol O2；（乙）1 mol SO2和0.5 mol O2; （丙）2 mol SO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A、容器内压强p：p甲= p丙>2 p乙B、SO3的质量m：m甲= m丙>2m乙C、c(SO2)与c(O2)之比k：k甲= k丙>k乙D、反应放出或吸收的热量的数值Q：Q甲= Q丙>Q乙7、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
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2012年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合化学部分
1、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是
A、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B、CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D、镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
2、下列单质或化合物性质的描述正确的量
A、NaHSO4水溶液显中性
B、SiO2与酸、碱均不反应
C、NO2溶于水时发生氧化还原反应
D、Fe在足量Cl2中燃烧生成Fe Cl2和Fe Cl3
3、下列叙述正确的是
A、乙酸与丙二酸互为同系物
B、不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C、92235U92和92235U是中子数不同质子数相同的同种核素
D、短周期第ⅥA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
A B C D
实验用CCl4提取溴
水中的溴除去乙醇中的苯
酚
从KI和I2的固体
混合物中回收I2
配制·L-1
K2Cr2O7溶液
装置或仪器
5、下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
C、含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)= c(HCO3-)
D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)= c(CH3COO-)
6、已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO2和1 mol O2；（乙）1 mol SO2和mol O2; （丙）2 mol SO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A、容器内压强p：p甲= p丙>2 p乙
B、SO3的质量m：m甲= m丙>2m乙
C、c(SO2)与c(O2)之比k：k甲= k丙>k乙
D、反应放出或吸收的热量的数值Q：Q甲= Q丙>Q乙
7、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
⑴Y在元素周期表中的位置为____________________
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________________（写化学式），非金属气态
氢化物还原性最强的是____________________（写化学式）。
⑶Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________（写出其中两种物质的化学式）。
⑷X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
____________________________________________________________________________
⑸ZX的电子式为____________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为________________________
⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2Z+ FeG2Fe+2ZG
放电时，电池的正极反应式为________________________；充电时，____________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为____________。
8．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。
合成α-萜品醇G的路线之一如下：
请回答下列问题：
⑴所含官能团的名称是_______________
⑵A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：
___________________________________________________________________________
⑶B的分子式为_______________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：
______________________________①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应
⑷B→C、E→F的反应类型分别为_______________、_______________
⑸C→D的化学方程式为____________________________________________________________
⑹试剂Y的结构简式为______________________________
⑺通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_______________和_______________
⑻G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式_______________。
9、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为____________________________________________得到滤渣1的主要成分为____________________________________________
⑵第②步加H2O2的作用是____________________________________________________，使用H2O2的优点是____________________________________________；调溶液的pH的目的是使________________生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是____________________________________________
⑷用滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三个方案中，________________方案不可行，原因是__________________________________________；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr=250）含量。
取a g试样配成100 mL溶液，每次取，消除干扰离子后，用c mol·L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。
滴定反应如下：Cu2++H2Y2-= CuY2-+2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω= ______________________
⑹下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是____________
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
10.金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝.高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:
WO3（s）+3 H2（g）高温W（s）+3 H2O（g）
请回答下列问题：
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为_______________
⑵某温度下反应达平衡时, H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为_______________;随温度的升高, H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为_______________反应(填吸热或放热)
温度25 ℃~ 550 ℃~ 600℃~ 700℃
主要成分WO3 W2O5 WO2 W
第一阶段反应的化学方程式为_____________________________________________；580℃时，固体物质的主要成分_______________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为_______________ ⑷已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；
WO2（s）+2 H2（g）W（s）+2H2O（g）ΔH＝+66 kJ·mol-1
WO2（g）+2 H2（g）W（s）+2H2O（g）ΔH＝kJ·mol-1
则WO2（s）WO2（g）的ΔH＝____________.
⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:
.下列说法正确的有____________.
a.灯管内的I2可循环使用
在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上
c. WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长
d.温度升高时, WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢。