甲烷乙烯乙炔苯的比较教学内容

化学初三《甲烷、乙烯、苯》

第 1 讲甲烷、乙烯、苯本次课课堂教学内容：甲烷、乙烯、苯一、目标导航课程重点：1. 甲烷的可燃性、能发生取代反应课程难点：1. 乙烯的物理性质和可燃性、能发生加成反应和加聚反应 2. 苯的物理性质和可燃性、稳定性、能发生取代反应等化学性质二、知识导航一、甲烷 1.结构分子式为CH 4；电子式为__________________；结构式为____________；分子的空间构型为正四面体结构。

2.性质(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

(2)化学性质①稳定性：常温下不与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应。

②可燃性：燃烧时火焰呈淡蓝色，反应方程式：________________________________________________________________________。

③取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。

与Cl 2反应：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl 。

二、乙烯 1.结构(1)分子式：C 2H 4。

(2)电子式：_______________________________________________________________。

(3)结构式：_______________________________________________________________。

(4)结构简式：CH 2==CH 2(乙烯分子中6个原子共面)。

2.性质(1)物理性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气。

(2)化学性质 ①氧化反应：a.可燃性：其现象为火焰明亮，伴有黑烟；化学方程式：________________________________________________________________________。

b.能使酸性KMnO 4溶液褪色。

②加成反应：有机物分子中的双键(三键)两端碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。

第九单元第1讲甲烷、乙烯和苯

第九单元有机化合物第1讲甲烷、乙烯和苯见《自学听讲》P171一、甲烷及烷烃的结构和性质1.有机物有机化合物是指含①元素的化合物,其组成元素除碳外,通常还含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等元素,仅含有②两种元素的有机物称为烃。

2.甲烷的结构和性质(1)组成和结构(2)物理性质(3)化学性质a.稳定性:与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。

b.燃烧反应:⑨。

c.取代反应:在光照条件下与Cl2反应:⑩,依次又生成了。

3.取代反应取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团的反应。

4.烷烃(1)通式:。

(2)结构特点:每个碳原子都达到价键饱和。

a.烃分子中碳原子之间以结合成链状。

b.剩余价键全部与结合。

(3)物理性质:随分子中碳原子数的增加,呈规律性的变化。

a.常温下的状态:由气态到液态再到固态。

b.熔沸点逐渐。

c.密度逐渐。

(4)化学性质:类似甲烷,通常较稳定,在空气中能燃烧,光照下与氯气发生取代反应。

烷烃燃烧的通式为。

二、同系物和同分异构体1.同系物结构相似,在分子组成上互称为同系物。

2.同分异构体(1)概念:化合物具有相同的,但具有不同的现象,叫作同分异构现象,具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体,如正丁烷和异丁烷。

(2)常见烷烃的同分异构体:a.丁烷的同分异构体为。

b.戊烷的同分异构体为。

3.有机物种类繁多的原因(1)每个碳原子均形成四个化学键,相邻碳原子以共价键形成稳定的。

(2)有机物之间存在着同分异构现象。

1.互为同系物的物质必须结构相似,仅分子组成上相差n个CH2原子团的有机物不一定互为同系物,如和不互为同系物。

三、乙烯和苯1.乙烯(1)组成和结构(2)物理性质溶于比空气色态水(3)化学性质a.燃烧反应反应:;现象:火焰明亮且伴有黑烟。

b.氧化反应通入酸性KMnO 4溶液中,现象:。

通入溴的四氯化碳溶液中:反应:;现象:。

与H 2反应:。

与H 2O反应:。

d.加聚反应反应:。

(4)用途:有机化工原料,其产量可衡量石油化工的发展水平,是植物生长调节剂,可作水果的催熟剂。

脂肪烃(甲烷、乙烯、乙炔)

脂肪烃（甲烷、乙烯、乙炔）一、教学目标1、通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理2、了解甲烷及其取代反应产物的主要用途3、掌握乙烯、乙炔和苯的化学性质。

二、教学重难点1、甲烷的结构和甲烷的取代反应2、从乙烯的结构认识烯烃的化学性质以及烯、炔、苯的主要化学性质三、教学方法四、教学过程（一）甲烷一、甲烷的分子结构化学式：CH 4电子式：HH :C :H H ⋅⋅⋅⋅结构式：H|H C H |H--二：甲烷的性质1：物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分（天然气中按体积计，CH 4占80%~97%）。

2：化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：（1）可燃性（甲烷的氧化反应）()()()()千焦气气点燃气气890O H CO O 2CH 2224++−−→−+ 学生实验：①CH 4通入酸性KMnO 4溶液中观察实验现象：不褪色证明甲烷不能使酸性高锰酸溶液褪色。

结论：一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应（2）取代反应：② 取代反应实验观察现象：色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红。

在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。

但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应，黄绿色的氯气就会逐渐变淡，有水上升、有白雾、石蕊试液变红，证明有HCl 气体生成，出油滴，证明有不溶于水的有机物生成。

定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

CH 4光2Cl CH 3Cl 光2Cl CH 2Cl 2 光2Cl CHCl 3 光2ClCCl 4 CH 4 ＋ Cl 2 CH 3Cl ＋ HClCH 3Cl＋ Cl 2 CH 2Cl 2＋HCl CH 2Cl 2＋ Cl 2CHCl 3＋ HClCHCl 3 ＋ Cl 2 CCl 4＋ HCl取代反应与置换反应的比较：甲烷是一种很好的气体燃料，可用于生产种类繁多的化工产品。

甲烷、乙烯、苯

教师辅导讲义．物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气的主要成分。

．定义：烃的分子里碳原子间都以单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。

乙烯的产量是用来衡量一个国家石油化工水平的重要标志。

用于植物生长调节剂和水果的催熟剂、化工原料。

苯是无色有特殊气味的液体，熔点5.5 ℃，沸点80.1 ℃，易挥发，不溶于水，密度比水小，易溶于酒精等有机溶剂。

反应物：苯和液溴（不能用溴水）反应条件：催化剂（Fe或FeBr3）。

溴苯的制取甲烷型：正四面体个原子中最多有3个原子共平面。

(2)乙烯型：平面结构位于乙烯上的6个原子共平面。

(3)苯型：平面结构⎩⎪⎨⎪⎧位于苯环上的12个原子共平面位于对角线位置上的4个原子共直线．单键可以旋转，双键不能旋转下列关于有机化合物的说法中，正确的是典型例题③下列关于结构简式为的烃的说法中正确的是，一个—Cl，它的可能结构有四种。

请写出这四种可能的结构简式：．某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构是2发生加成反应．该有机种得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；C．④②③①⑤D．②④①⑤③乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是反应。

在一定的条件下，乙烯还能发生5.6 L的质量为10.5 g,10.5 g该烃完全燃烧时生成．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。

有人设计下列实验以确认上述________________________________。

确证含11。

甲烷、乙烯、苯PPT教学课件

②乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙烯的
易被强氧化剂如酸性KMnO4氧化而断
裂,产物可能是CO2。现象：紫色褪去,以此反应可以区别乙烯和烷烃。
(2)乙烯的加成反应
(1,2-二溴乙烷)
现象：_溴__的__四__氯__化__碳__溶__液__褪__色__。反应实质：
断开一个键,2个Br分别与2个价键不饱和的C结合。加成反应:__有__机__物__分__子__中__双__键__(或__三__键__)_两__端__的__碳__原__子__ _跟__其__他__原__子__或__原__子__团__直__接__结__合__生__成__新__的__化__合__物__的__反__ _应___。
思考乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,二者的褪色原理是否相同?两反应在鉴别和除杂方面有何不同？提示二者褪色原理不相同。乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化还原反应,高锰酸钾将乙烯氧化成CO2,高锰酸钾被还原；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是与单质溴发生了加成反应。在鉴别烷烃和烯烃时二者均可以应用,但在除杂时不能用高锰酸钾溶液,因为会引入CO2杂质。
(3)实验中可观察到的实验现象有:量筒内壁上出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出,_量__筒__内__黄__绿_
_色__气__体__颜__色__变__浅__, _量__筒__内__液__面__上__升__等。 (4)实验中生成的油状液滴的化学式为__C__H_2_C_l_2、_____ C__H_C_l_3_、__C_C_l_4,其中C__H_C__l3_、__C_C_l_4是工业上重要的溶剂。
第六章常见的有机化合物
第1讲甲烷、乙烯、苯基础盘点
一、甲烷和烷烃自我诊断

2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十一单元有机化学第2讲

第2讲烃复习目标1．掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构特点和性质。

2.能描述和分析各类烃的典型代表物的重要反应，能书写相应的化学反应方程式。

3.了解烃类物质的重要应用。

考点一脂肪烃的结构和性质一、烷烃、烯烃、炔烃的组成及结构特点二、典型代表物的组成与结构名称甲烷(CH 4)乙烯(C 2H 4)乙炔(C 2H 2)空间结构01正四面体形02平面形H—C≡C—H03直线形键角109°28′120°180°碳原子杂化方式sp 3sp 2sp 碳原子成键类型σ键σ键和π键σ键和π键三、脂肪烃的性质1．物理性质物理性质变化规律常温下01≤4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐状态过渡到02液态、固态随着碳原子数的增多，沸点逐渐03升高；同分异构体之间，支链越沸点多，沸点04越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水05小水溶性均难溶于水2.化学性质(1)氧化反应(2)烷烃的取代反应①取代反应：有机物中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

②烷烃的卤代反应。

如甲烷和氯气生成一氯甲烷：06CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl 。

a ．反应条件：07光照。

b ．无机试剂：08卤素单质。

c ．产物特点：09多种卤代烃混合物＋HX(X 为卤素原子)。

d ．量的关系：取代1mol 氢原子，消耗101mol 卤素单质。

(3)烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)(4)烯烃、炔烃的加聚反应①乙烯的加聚反应方程式：20n CH 2===CH 2――――→催化剂CH 2—CH 2。

②乙炔的加聚反应方程式：21n CH ≡CH――――→催化剂CH===CH 。

③1，3丁二烯的加聚反应方程式：22n CH 2===CH —CH===CH 2――――→催化剂CH 2—CH===CH —CH2。

四、脂肪烃的来源和用途脂肪烃来源用途甲烷天然气、沼气、煤矿坑道气燃料、化工原料乙烯工业：01石油裂解植物生长调节剂、催熟果实、化工原料实验室：02乙炔实验室：CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋CH≡CH ↑切割、焊接金属、化工原料请指出下列各说法的错因(1)1mol CH 4和1mol Cl 2发生取代反应生成的有机产物只有CH 3Cl 。

甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构及重要应用培训讲学

3．乙炔
反应方程式：
① CH≡CH＋Br2―→BrCH===CHBr
，
② CH≡CH＋2Br2―→Br2CH－CHBr2，催化剂
③ CH≡CH＋2H2 ―― △→ CH3－CH3 ，
催化剂 ④ CH≡CH＋HCl ―△―→ CH2===CHCl。
4．苯
[认知无盲区] (1)书写取代反应的化学方程式时，不要漏写次要产物。 (2)鉴别甲烷和乙烯可用溴水或酸性KMnO4溶液，但除去甲烷中的乙烯杂质只能用溴水，因酸性KMnO4溶液氧化乙烯生成CO2，会引入新的杂质。 (3)苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生反应，该反应不需要加热，且液溴不能换为“溴水”。
的化合物中，处于同一平面内
的原子最多可能有
()
A．10个 B．12个 C．16个 D．18个
解析：题中的有机物分子可变换成如下形式：
除分子中两个甲基的4个H原子(其化学键用“”表示)不在
该平面上外，其余的18个原子均可能共面。乙炔、苯的重要化学性质
[基础全扫描]
2．乙烯
。
(3)常用于焊接或切割金属的是 CH≡CH 。
(4)可作为植物生长调节剂或果实催熟剂的是CH2===CH2 。
[练习点点清]
1．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有
()
①乙烷 ②甲苯 ③氟苯 ④四氯乙烯
A．①② B．②③ C．③④
D．①④
解析：甲烷是正四面体形结构，乙烷相当于甲基取代甲
第一讲甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构及重要应用
1．结构特点分子式
[基础全扫描]
结构式
结构简式分子构型
甲烷 CH4 ——————
_C_H__4__ _正__四_面__体__

甲烷、乙烯和苯的结构及性质的比较精选ppt

甲烷乙烯和苯的结构及性质的比较物质甲烷乙烯试剂反应条件反应类型正四面体所有原子共平面平面正六边形取代取代加成物质甲烷乙烯酸性kmno溶液燃烧鉴别不能使酸性kmno溶液褪色能使酸性kmno溶液褪色不能使酸性kmno溶液褪色燃烧时火焰呈淡蓝色燃烧时火焰明亮带黑烟燃烧时火焰明亮带浓烟不能使溴水和酸性kmno溶液褪色能使溴水和酸性kmno溶液褪色将溴水加入苯中振荡分层上层呈橙红色下层为无色
反
燃烧时火焰呈燃烧时火焰明亮，燃烧时火焰明亮，
应燃烧淡蓝色
带黑烟
带浓烟
鉴别
不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
能使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色
将溴水加入苯中振荡分层，上层呈橙红色，下层为无色
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甲烷、乙烯和苯的结构及性质的比较
物质
结构反条件应反应
类型
甲烷正四面体
纯溴光照
取代
乙烯所有原子共平面
苯平面正六边形
溴水
纯溴
无
FeBr3
加成
取代
物质
甲烷
乙烯
苯
氧化
酸性
KMnO4 溶液
不能使酸性 KMnO4溶液褪色
能使酸性KMnO4 溶液褪色
不能使酸性 KMnO4溶液褪色

甲烷乙烯苯对比ppt课件

8
E.由乙烯制取一氯乙烷
F.乙烯使溴水褪色
7
辨析①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体
请将物质的合适组号填写在下表中。
①氧气（O2）与臭氧（O3）； ② 16O、17O 和18O； ③ 金刚石与石墨； ④ 氕、氘与氚； ⑤ 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
类别同位素组号
同素异形体同分异构体
与KMnO4 不褪色褪色
取代光照与X2
加成
与 X2 、 H2 、HCl
不褪色与浓硝酸
6
四、判断有机反应类型
下列应中属于加成反应的是（
代反应的是（
）
）属于取
A．CH2=CH2与H2O生成CH3CH2OH B．CH3—CH3与Cl2 光照
C．甲苯与浓硫酸和浓硝酸的反应
D.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
3
二、写
1、甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷、乙烯、苯的分子式、结构式、结构简式
2、反应方程式甲烷、乙烯、苯燃烧；甲烷与氯气光照条件；
乙烯与溴的四氯化碳；乙烯与水、氯化氢、氢气的反应；苯与浓硫酸、浓硝酸加热；甲苯制备TNT
4
三、比较乙烷和乙烯和苯结构
名称甲烷乙烯
分子式 CH4
C2H4
甲烷、乙烯、苯
1
教学目标
复习掌握甲烷、乙烯、苯的性质；掌握取代反应与加成反应：掌握有机化学中的概念。
2
一、记：
1、烃 2、同分异构现象、同分异构体 3、取代反应、加成反应 4、分馏、裂化、裂解、干馏 5、石油、煤的组成 6、甲烷、乙烯、苯的物理性质 7、现象：甲烷、乙烯、苯燃烧现象；甲烷与
氯气；乙烯与酸性高锰酸钾、溴水；苯与溴水

9.1 甲烷、乙烯、苯课件新人教版课件

CH2===CH2 ＋ Br2 ― → CH2BrCH2Br Ni H2 ――→ CH3 — CH3 △ CH3CH2OH CH2===CH2 ＋催化剂 CH2===CH2 ＋ H2O ――→ △
高三总复习 ·RJ ·化学
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必考部分·第九单元·第1节
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三、苯
芳香烃
1．苯的分子组成和结构
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必考部分·第九单元·第1节
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课堂
合作学习· 速通关 02
互动探究各个击破
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必考部分·第九单元·第1节
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甲烷、乙烯与苯的化学性质比较甲烷燃烧乙烯苯
稳定燃烧，淡蓝明亮火焰，明亮火焰，伴有色火焰伴有黑烟浓烟发生加成反在FeBr3作用下与溴蒸气光照时应，使溴水可与液溴发生取发生取代反应褪色代反应不反应氧化反应不反应
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必考部分·第九单元·第1节
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1．下列说法中正确的是________。
①甲烷是平面正方形结构 ②甲烷可以用排水集气法收集
③甲烷是最简单的烷烃
④甲烷与Cl2的混合气为浅绿色，在光照的条件下颜色逐渐变浅 ⑤甲烷的化学性质很稳定，不能与氧气、KMnO4酸性溶液、强酸、强碱等反应 ⑥“西气东输”输送的气体的主要成分是甲烷答案：②③④⑥
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答案：1.(1)有机物高温 H2O(g)=====CO＋ H2
无机物
C
H、O、N、S
(2)C＋
催化剂 CO＋ 2H2 ――→ CH3OH
2．(1)混合物料用油的汽油等轻质油

芳香烃化学教案

芳香烃化学教案一、学习目标分析（一）学习目标的确定依据《课程标准》《模块学习要求》补充说明以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们的组成、结构、性质上的差异。

以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们的组成、结构、性质上的差异。

以具体物质为例，分析官能团的特性及其相互转化。

通过认识各类有机物典型代表物的组成、结构和性质的差异，引导学生上升到对一类化合物组成、结构和性质的认识。

引导学生归纳有机物之间的转化关系，形成有机化学主干知识网。

能根据上述有机化合物的结构和特性，正确书写相应的化学方程式。

知道煤、石油、天然气是烃的重要来源。

举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

3.1知道烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

（二）学习目标在烃类物质中，芳香烃的结构和性质最复杂，用途也非常广泛，对社会生活有非常大的影响。

因此本节内容是烃类教学的重点和难点。

苯是最简单的芳香烃，也是重要的化工原料。

教科书在复习苯的结构和性质后，重点介绍了苯的同系物。

教学时，要注意引导学生从苯的结构和性质，迁移到苯的同系物的结构和性质；从烷烃的同分异构体的规律和思考方法，迁移到苯的同系物的同分异构体问题。

要注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比；要善于通过实验培养学生的能力。

知识与技能目标（1）理解苯和苯的同系物的结构和性质（2）了解苯的同系物的命名规则（3）通过苯和甲苯的化学性质的研究，加深对取代、加成等有机反应类型的认识。

过程与方法目标（1）通过设计苯的卤代及硝化的实验方案，加深对苯及同系物性质的认识，提高设计、评价及优选实验方案的能力。

（2）通过对比苯和苯的同系物的结构和性质，进一步了解结构决定性质这一研究元素化合物的基本学科思想。

（3）通过对比苯和苯的同系物的结构和性质，初步确立有机基团之间相互影响的观念。

情感态度与价值观目标（1）阅读苯及苯的同系物的结构发现历史，体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；（2）通过设计苯的硝化和溴代的实验方案，培养学生严谨治学、执着追求的科学态度；（3）通过让学生调查研究苯及同系物的作用及危害，使其辩证认识科学技术在社会生活中所起到的作用,通过对科学知识的学习来培养其深切的人文关怀。

高三化学第七章专题十四烃——甲烷、乙烯、苯乙烯和苯的主要性质和用途课件

解析：乙烯分子中有碳碳双键，能够和溴水发生加成反应而使溴水褪色。而四氯化碳和苯是通过萃取使溴水褪色，萃取是物理过程。答案：C
4．下列物质含碳量最高的是( A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯
)(导学号 58540261)
解析：甲烷：CH4；乙烷：C2H6；乙烯：C2H4；苯：C6H6。通过这些物质的分子式可以比较出它们的含碳量大小。答案：D
②乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯易被强氧化剂如 KMnO4 氧化，产物是 CO2。现象：溶液紫色褪去。利用此性质可以区别乙烯和甲烷。 (2)乙烯的加成反应。
CH2===CH2＋Br－Br―→_______________。现象：使溴水褪色。加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团相结合的反应。
解析：两者都能燃烧，A 错；两者都不能与浓硫酸反应，B 错；两者都不溶解于水，C 错；将气体通入溴的 CCl4 溶液中，乙烯与溴发生加成反应使溶液褪色，而乙烷不与溴的 CCl4 溶液反应，D 正确。答案：D
2．(2016 年 6 月· 广东学考· 单选Ⅰ)将乙烯通入溴的 CCl4 溶液中。下列说法正确的是( A．溶液褪色 C．生成物属于烃 )(导学号 58540265)
解析：本题考查了高分子化合物的知识。乙烯的加聚产物中已经没有了碳碳双键。答案：C
6．(2012 年 6 月· 广东学考)有关化学用语正确的是 ( ) A．乙烯的最简式：C2H4 B．乙醇的结构简式：C2H6O
Байду номын сангаас
C．四氯化碳的电子式： D．臭氧的分子式：O3
解析：乙烯的最简式应该是 CH2；乙醇的结构简式应该是 CH3CH2OH 或 C2H5OH；四氯化碳的电子式应该是。答案：D

知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、苯、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃

知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、烷烃、烯烃、炔烃(记忆，回来检测)一、甲烷1、几种表达方式分子式电子式构造式构造简式最简式实验式空间构造为键角为2、物理性质色、味的气体，密度比空气，溶于水3、化学性质〔写出以下反响方程式并在括号注明反响类型〕〔1〕CH4+O2 →〔〕甲烷燃烧现象：甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水〔溴的四氯化碳溶液〕〔能或不能〕使之褪色，一般遇强酸强碱〔能或不能〕反响。

〔2〕CH4+ Cl2 →〔〕CH4+ Br2 (g) →〔〕〔写第一步〕注：一氯甲烷: 色体二氯甲烷：溶于水、密度比水的无色体三氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂四氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂、由氯仿制氟利昂的反响〔〕（3）甲烷高温制炭黑反响〔〕二、烷烃1、通式2、物理性质〔1〕烷烃熔沸点随碳数增多而依次，通常常温下：C原子数目为是气体，C原子数目为是液体; C原子数目16以上，是固体。

〔2〕密度依次增大但都1g/cm3，〔3〕均溶于水，〔4〕同分异构体中支链越多熔沸点越3、化学性质(1)均〔能或不能〕使KMnO4溶液、溴水褪色，均〔能或不能〕与强酸、强碱反响。

〔2〕写出新戊烷燃烧反响〔3〕写出新戊烷与氯气反响生成一氯代物的反响三、乙烯、乙炔1、几种表达方式注：C=C的键能和键长(填等于或不等于)C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键容易2、乙烯的物理性质:常温下为色、味的气体，比空气，溶于水。

3、乙烯的化学性质：〔写出以下反响方程式并在括号注明反响类型〕⑴、燃烧反响：〔〕现象：〔能或不能〕使酸性高锰酸钾溶液褪色〔2〕将乙烯气体通入溴水或溴的CCl4溶液中，可以见到溴的红棕色写出反响方程式〔〕CH2=CH2+H2 →CH2=CH2+HX→CH2=CH2+H2O →〔3〕乙烯制聚乙烯的反响〔〕单体：链节：聚合度：4、乙烯的用途〔1〕有机化工原料〔2〕植物生长思考：1、鉴别甲烷和乙烯的试剂有除去甲烷中乙烯的试剂为2、要获得CH3CH2Cl有两种方法，方法一：CH3CH3和Cl2取代，方法二：CH2=CH2和HCl加成，应选5、乙炔的物理性质色、味的气体，比空气，溶于水，溶于有机溶剂。

甲烷、乙烯、乙炔知识点最全课件

一.甲烷的实验室制法
1. 原理：
CaO CH3COONa + NaOH Δ → CH4 + Na2CO3
2. 机理(历程)：
H O H O H-C-C-ONa + NaO-H → H-C- H + NaO-C-ONa H H
3. 装置：
发生
反应类型
连接
状态
收集
回收
溶解度密度毒挥燃 CaO CH3COONa + NaOH Δ → CH4 + Na2CO3
固· 固· 加热型
气/不溶/可燃
回顾：实验室制O2、CI2、CO2、的实验装置
讨论：
1. 实验室制甲烷，反应物选用溶液是否可以？为什么？ NO ! 在溶液中，盐和碱都将发生电离，无法实现机理中的断键方式。
2. 为什么用碱石灰而不直接使用NaOH？ (1)该反应需保证在无水环境下(干燥剂) (2)NaOH与SiO2在加热条件下反应 (减小NaOH与玻璃的接触面)
硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用生成了H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。除去杂质常用的试剂为 CuSO4 溶液。
4. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都是相似的碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物
练习：写出丙烯分别与Br2、H2O、HCl发生加成反应的化学方程式。 CH3CH=CH2+Br2→CH3－CH－CH2
Br CH3CH=CH2+H2O→ OH
Br
CH3－CH－CH3(主产物 ) CH3－CH2－CH2－ OH
CH3－CH－CH3(主产物)
CH3CH=CH2+HCl→ Cl CH3－CH2－CH2－Cl

考点19有机物的结构与性质1(甲烷乙烯乙炔苯)

考点19 有机物的结构与性质1（甲烷乙烯乙炔苯）【学业要求】1.通过实验认识影响化学反应速率的因素。

2.通过实验认识化学反应的限度。

3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

【考点梳理】一、甲烷的存在、结构及物理性质1．存在：甲烷是天然气、沼气、油田气、可燃冰和煤矿坑道气的主要成分。

2．分子结构甲烷的分子式是CH 4；电子式是；结构式是。

实验证明，甲烷分子具有正四面体空间结构，其中四个C —H 键长度和强度相同，夹角相等。

3．甲烷的物理性质颜色状态气味密度(与空气相比)水溶性无色气体无味比空气小难溶于水、CO 2、碳酸及其盐等。

4．甲烷的化学性质通常状况下，甲烷比较稳定，不与高锰酸钾等强氧化剂反应，也不与强酸、强碱、高锰酸钾等反应。

但在特定的条件下，甲烷也会发生某些反应。

（1）氧化反应(燃烧)化学方程式：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。

现象：甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色。

（2）取代反应：CH 4与Cl 2需在光照时才能发生化学反应，有关化学方程式：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl(一氯代物)，CH 3Cl ＋Cl 2――→光照CH 2Cl 2＋HCl(二氯代物)， CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl(三氯代物)， 5．烷烃(1)概念：碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键均用于与氢原子结合，达到“饱和”，这一系列化合物被称为烷烃。

(2)烷烃结构上的特点烷烃中碳碳结合成链状，链状不是“直线状”，而是呈锯齿状，链上还可分出支链，如图所示。

(3)同系物概念：结构相似、分子组成相差1个或若干个“CH 2”原子团的有机化合物互称为同系物。

实例：CH 4、C 2H 6、C 3H 8互为同系物。

同系物间的分子结构相似、属于同一类物质；同系物间的组成上相差1个或若干个“CH 2”原子团。

二、乙烯1．乙烯的结构 (1)分子表示方法分子式电子式结构式结构简式分子模型球棍模型空间填充模型C 2H 4CH 2===CH 2(2)空间结构分子结构立体构型乙烯为平面结构，2个碳原子和4个氢原子共面(1)氧化反应(2)加成反应①乙烯通入溴的CCl 4溶液或溴水中，现象是溶液褪色，其化学方程式为CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br ，产物名称为1,2-二溴乙烷。

2019-2020年《乙烷、乙烯、乙炔的比较》WORD教案

2019-2020年《乙烷、乙烯、乙炔的比较》WORD教案二、教学目标1．知识与技能（1）常识性知道几种常见塑料性能、用途。

（2）通过乙烷、乙烯和乙炔之间的比较，知道烃烷、烯烷和炔烷组成、结构与性质特点；学会从原理着手设计乙烯、乙炔的实验室制法和收集方法。

2．过程与方法通过乙烷、乙烯和乙炔分子结构的比较，以及实验室制取乙烯和乙炔装置的选择、条件控制，体验科学的实验与研究方法。

3．情感态度与价值观（1）通过了解新型高分子材料研制、应用的未来，体验化学的魅力，激发学化学、用化学的热情。

（2）通过对乙烷、乙烯和乙炔的比较，体验严谨求实的科学态度；领悟化学现象与化学本质的辩证认识。

三、教学重点与难点教学重点、难点：乙烷、乙烯和乙炔组成、结构与性质的比较。

四、教学用品媒体：电脑、投影仪五、教学流程1．流程图2．流程说明➢引入：出示或投影日常生活中用的塑料制品：食品袋、包装袋、电灯开关等。

➢教师讲解：几种常见的塑料的合成、特性、用途。

➢学生讨论：合成PVC塑料原料主要有焦炭、石灰石、水、食盐等，请同学们根据所学知识，用化学方程式表示合成PVC塑料的过程。

➢学生练习：书本P36-37上作业11.3，并归纳乙烷、乙烯、乙炔的异同点。

➢师生交流：1．比较物质一般从那几个方面进行？2．乙烷、乙烯、乙炔组成、结构有什么特点？3．推断乙烷、乙烯、乙炔的化学性质的异同点？ 4．实验室制取甲烷、乙烯、乙炔的异同点？➢归纳小结：比较甲烷（乙烷）、乙烯、乙炔组成、结构、性质、用途、实验室制取。

➢学生练习：根据下列转化关系，试推测A～E的结构简式，已知D的密度为（标准状况下）A B C D E➢反馈矫正：乙烷、乙烯、乙炔的转化，乙烯、乙炔来源与在合成塑料中的用途。

➢学生作业：练习册11.3煤化工和乙炔（二）。

六、教学案例1．教学过程氯乙烯──PVC塑料在生活、生产中应用非常广泛。

合成PVC塑料原料主要有焦炭、石灰石、水、食盐等，请同学们根据所学知识，用化学方程式表示合成PVC塑料的过程。