铝和铝的氧化物
铝和铝的化合物
第二节 铝和铝的化合物知识导图一、铝的重要性质1、物理性质铝是银白色的轻金属，熔点低，硬度小，有良好的导电、导热性．2、化学性质与O 2反应：4Al+ 3O 2=2Al 2O 3与非金属反应 与Cl 2反应：2Al+3Cl 2=2AlCl 3与S 反应：2Al+3S= Al 2 S 3Al 与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑与碱液反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑铝热反应：2Al ＋Fe 2O 3 高温 Al 2O 3＋2Fe10Al ＋3V 2O 5 高温 5Al 2O 3＋6V （1）铝HCl 、NaOH 溶液反应2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑（2）铝与酸、碱溶液反应时，铝与氢气的关系可以用：2Al ——3H 2进行计算。
①等量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为：V HCl (H 2)V NaOH (H 2)＝1︰1。
②足量的铝与等物质的量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为：V HCl (H 2)V NaOH (H 2)＝1︰3。
（3）当生成H 2相等时，消耗铝单质一定相等，消耗HCl 与NaOH 的物质的量之比为3∶1.（4）一定量的铝分别和一定量的盐酸和NaOH 溶液反应，若产生H 2的体积比为13<V HCl (H 2)V NaOH (H 2)<11，则必定是：Al 与HCl 反应时，Al 过量而HCl 不足；Al 与NaOH 溶液反应时，Al 不足而NaOH 溶液过量．二、铝的氧化物（Al 2O 3）1、化学性质与酸反应：Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O与碱反应：Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O2、用途：熔点很高，是一种很好的耐火材料（Al 2O 3，MgO ），红宝石，蓝宝石的主要成分是氧化铝。
铝及铝的化合物知识点总结
铝及铝的化合物知识点总结1。
铝的氧化物中，最稳定的是Al2O3，最活泼的是Al3O4。
铝能与热浓HCl反应生成氢气和氯化铝；也能与过量的NaOH反应，生成偏铝酸钠。
2。
一水合铝离子是最常见的无机离子。
3。
一水合铝离子与水反应时，没有明显的催化剂作用，它是在水溶液中反应的。
当加热至高温时，会发生分解，产生偏铝酸和氢气。
4。
在常温下，硫酸铝是一种无色、透明的晶体；但当温度升高到约327 ℃时，它变为淡黄色，在热的浓硫酸中则为黄绿色。
在干燥空气中风化。
3。
铝是轻金属之一，在自然界中不存在游离态的铝单质，铝的重要化合物有氧化铝、氯化铝等，如高温下煅烧氧化铝生成偏铝酸钠，熔融时生成氧化铝等，可用来制备铝盐，也可作干燥剂等。
4。
铝的化学性质很活泼，极易与其他元素化合，形成多种合金。
如铝镁合金、铝铜合金等。
铝镁合金是以镁为主要合金元素，铝为强化元素的轻金属合金。
这类合金的共同特点是：密度小、比强度和比刚度高，但耐蚀性较差，铸造性能好。
如飞机结构件、铆钉、锻件、粉末冶金制品、铝基复合材料等。
5。
铝是银白色轻金属，密度较小，具有延展性。
它能和水发生反应，放出氢气，在加热或加压下能和大部分非金属元素反应，生成多种化合物，如氢氧化铝、碱式碳酸铝、偏铝酸钠、三氯化铝等。
此外，铝还能与酸反应，在干燥空气中能风化。
6。
铝有两种同素异构体： a)顺式异构体，与水作用，放出氢气； b)反式异构体，与水作用，吸收氢气。
7。
氢氧化铝与氢氧化钠、硫酸铝溶液混合，受热会产生胶状沉淀。
8。
三氧化二铝易溶于水，通过加热分解而得到一水合氧化铝，可用于净水，也可用做食品添加剂。
9。
铝的熔点为660 ℃，沸点为861 ℃，凝固点为660 ℃。
10。
铝粉的表面覆盖着氧化膜，并形成一层致密的氧化铝薄膜，使铝表面对红外线、紫外线及电离辐射的反射率达80%，故铝是优良的光反射材料。
11。
铝片在空气中加热至660 ℃，开始氧化，生成四氧化三铁。
三氧化二铝 矿石品位
三氧化二铝矿石品位三氧化二铝是一种重要的矿石，也被称为氧化铝或铝石。
它的化学式为Al2O3，是铝的氧化物。
三氧化二铝具有广泛的应用领域，包括冶金、陶瓷、化工、电子等多个行业。
本文将从矿石品位的角度来介绍三氧化二铝。
矿石品位是指矿石中所含有的有用成分的质量百分比。
对于三氧化二铝矿石而言，其品位主要指的是铝的含量。
一般来说，三氧化二铝矿石中铝的含量越高，品位就越高，其价值也就越大。
三氧化二铝矿石的品位与其产地、矿石类型、矿石成分等因素密切相关。
在不同的产地和矿石类型中，三氧化二铝矿石的品位会有所差异。
常见的三氧化二铝矿石有赤铁矿、莫来石、矾土等。
这些矿石中的铝含量不同，因此其品位也各不相同。
矿石品位的高低直接影响到三氧化二铝的提取效率和成本。
当矿石品位较高时，提取过程中的损耗较小，提取效率较高，生产成本相对较低。
相反，当矿石品位较低时，提取过程中的损耗较大，提取效率较低，生产成本相对较高。
为了提高三氧化二铝矿石的品位，人们采取了一系列的选矿技术和处理方法。
选矿技术是通过对矿石进行物理或化学处理，去除其中的杂质，提高铝的含量。
常用的选矿方法包括重选、浮选、磁选、化学浸出等。
通过这些方法，可以有效地提高三氧化二铝矿石的品位。
除了选矿技术，还有其他一些方法可以提高三氧化二铝矿石的品位。
例如，改变矿石的破碎、磨矿和烧结工艺，优化工艺参数，提高提取效率。
此外，还可以通过添加助剂、改变反应条件等方式来提高提取过程中的效果。
三氧化二铝矿石的品位不仅影响到其提取效率和成本，也影响到其市场价值。
高品位的三氧化二铝矿石在市场上供不应求，价格较高。
而低品位的三氧化二铝矿石则需经过更多的处理和提取过程，成本较高。
因此，矿石品位的高低对于生产厂家和购买方来说都具有重要意义。
三氧化二铝矿石的品位是指其中铝的含量。
矿石品位的高低直接影响到三氧化二铝的提取效率、生产成本和市场价值。
为了提高矿石品位，人们采取了一系列的选矿技术和处理方法。
为什么铝不容易生锈
为什么铝不容易生锈铝是一种常见而且重要的金属，它是地球上第三个最常见的元素，仅次于氧和硅。
作为一个轻质、导电、导热性能优良的金属，铝在许多重要的工业和制造领域都有广泛的应用。
然而，这种金属的优良性能可能因为其对氧气和水的反应而受到损害。
那么，为什么铝不容易生锈呢？下面将从原理、化学反应、表面保护以及应用等方面来解释这个问题。
一、铝的氧化物保护膜铝在空气中容易形成铝氧化物（Al2O3），这种氧化物可以形成一层保护膜，这种膜是一种致密的、茶色的、不透明的，可以有效防止后续氧气和水的侵蚀，从而保护铝的本体性能不受损害。
二、铝的特殊化学反应铝的氧化物保护膜存在的情况下，铝在大多数常见的环境条件下都不会产生大量的化学反应。
例如，铝和水并不容易产生明显的气体反应，并且当氧化剂（例如金属氧化物）与铝反应时，氧化剂一般会优先与氧化物保护膜发生反应，而不是与铝本身发生反应。
三、表面保护尽管铝的氧化物保护膜能够很好地保护铝的本体性能，但有时仍需要采取一些特殊措施来防止铝的损伤和腐蚀。
对于大部分应用来说，常见的表面保护方法包括表面涂层（例如油漆、粉末涂层和阳极氧化）和金属合金化。
四、应用铝的易于加工性和稳定性使它可以用于广泛的应用领域。
例如，建筑和工业用途中常用的铝合金材料可以制作航空器、汽车、城市道路标志和照明设施等产品。
铝制电线和杆塔用于输电和电网装备。
在生物医疗和食品加工领域，铝的材料性质和表面质量要求极高，可以制成高品质的食品罐、饮料包装和药品包装等。
总之，铝不容易生锈的主要原因是由于铝的氧化物保护膜的存在以及特殊的化学反应。
为了进一步保护铝的表面和性能，采取一些特殊的表面保护方法可以提高铝的性能和寿命。
虽然铝有时会受到腐蚀和损伤，但在许多应用中，它仍然是一种可靠和优秀的材料。
五、铝与氧化与水反应铝是一种活泼的金属，它能够与氧气、水和酸等反应，但由于铝在空气中能够产生一层致密的氧化物层，铝具备了一定的抗腐蚀能力。
铝热反应的应用
铝热反应的应用
铝热反应（也称为铝与氧化物之间的燃烧反应）是指铝粉与氧化物反应生成金属铝和相应的金属氧化物的化学反应。
铝热反应具有以下一些应用：
1. 焊接：铝热反应可以用于金属的焊接，尤其是对于铝和铝合金的焊接。
通过在焊接接头处引入铝粉，可以产生高温和熔融的金属铝，以将焊接材料连接在一起。
2. 燃料：铝热反应可以用作高能燃料。
铝热反应释放的高温和燃烧产物（氧化铝）具有高能量密度，可用作推动剂、火箭燃料和导弹发动机。
3. 防火材料：铝热反应可以用于制备防火材料。
由于铝粉燃烧时生成的氧化铝具有良好的隔热性能和抗火性能，可以用于制备耐火砖、隔热材料和耐火涂料等防火材料。
4. 热源：铝热反应可以作为热源用于加热或熔炼其他物质。
通过控制铝与氧化物的反应条件，可以产生高温和高热量的燃烧产物，用于工业加热、金属熔炼和高温实验等领域。
总之，铝热反应由于其高温、高能量和防火特性，在焊接、燃料、防火材料和热源等方面有着广泛的应用。
工业冶炼铝的原理
工业冶炼铝的原理铝是一种轻质、耐腐蚀、导电、导热性能良好的金属，广泛应用于航空、汽车、建筑等领域。
工业冶炼铝是通过将铝的氧化物还原为金属铝的过程。
本文将详细介绍工业冶炼铝的基本原理。
1. 铝的氧化物铝主要存在于自然界中的氧化物形式，最常见的是氧化铝（Al2O3），也被称为赤铁矾。
氧化铝是一种白色固体，具有较高的熔点和硬度。
2. 工业冶炼铝的过程工业冶炼铝的过程主要包括以下几个步骤：制取氧化铝、制取金属铝、电解精炼。
2.1 制取氧化铝制取氧化铝的方法有多种，其中最常用的是巴氏法和贝耳法。
2.1.1 巴氏法巴氏法是通过将氧化铝矿石与氢氟酸反应制取氟铝酸盐，再将氟铝酸盐加热分解得到氧化铝。
具体步骤如下：1.破碎矿石：将氧化铝矿石经过破碎、磨粉等工艺处理，使其达到一定颗粒度要求。
2.酸浸：将破碎后的矿石与稀盐酸反应，使氧化铝与盐酸生成氯铝酸盐溶液。
3.沉淀：在氯铝酸盐溶液中加入氟化氢，生成氟铝酸盐沉淀。
4.分解：将氟铝酸盐沉淀加热分解，得到氧化铝。
2.1.2 贝耳法贝耳法是通过将氧化铝矿石与碳素反应制取金属铝和一氧化碳。
具体步骤如下：1.破碎矿石：将氧化铝矿石经过破碎、磨粉等工艺处理，使其达到一定颗粒度要求。
2.还原：将破碎后的矿石与焦炭（含有高纯度的碳素）一起放入电炉中进行高温还原反应，生成金属铝和一氧化碳。
3.分离：通过物理方法，将金属铝和一氧化碳分离。
2.2 制取金属铝制取金属铝的方法有多种，其中最常用的是电解法。
2.2.1 电解法电解法是通过在电解槽中加入氧化铝溶液，通过电解反应将氧化铝还原为金属铝。
具体步骤如下：1.准备电解槽：将电解槽分为阳极和阴极两个区域，阳极由碳素材料制成，阴极由金属铝制成。
2.加入电解质：在电解槽中加入氟化铝等电解质，以提高电解液的导电性。
3.加热电解液：将电解槽中的电解液加热至高温，以提高电解反应的速率。
4.通电：将电解槽连接到直流电源，使阳极和阴极之间形成电流。
通过电解反应，氧化铝被还原为金属铝，在阴极上沉积。
氧化铝制成铝的化学式
氧化铝制成铝的化学式氧化铝制成铝的化学式——————————————————————————————————————————————————氧化铝是一种常见的金属，它在工业上有着广泛的应用，从建筑材料到日常用品。
从化学的角度来看，氧化铝是由氧化铝的化学式所决定的。
首先，让我们来了解一下氧化铝的基本概念。
氧化铝，也称为铝氧化物，是一种复合物，由氧原子与铝原子组成，其具有独特的物理性质和化学性质。
它可以是固体，液体或气体，而且在不同的温度和压力下都有不同的性质。
接下来，我们来讨论一下氧化铝制成铝的化学式。
氧化铝制成铝的化学式是：2Al2O3 + 3C →4Al + 3CO2 。
这个反应需要在高温下进行，并且产物是铝和二氧化碳。
2Al2O3 + 3C → 4Al + 3CO2这个反应可以用来制造出大量的铝，它可以用来制造出许多不同形式的产品，例如家用电器、建筑材料、汽车零部件、航空航天产品以及更多。
此外，氧化铝制成铝的反应还具有重要的环保意义。
通过这种反应，可以将有害物质（如二氧化碳）从大气中去除，从而减少对环境的污染。
同时，这也可以减少对天然气和石油的依赖，从而节省能源。
最后，要注意的是，氧化铝制成铝的反应是一个危险的过程，因此在进行这一反应时要注意安全。
在反应过程中，需要使用适当的原料和设备，并遵守正确的操作流程，以保证安全可靠。
总之，氧化铝制成铝的化学式是2Al2O3 + 3C → 4Al + 3CO2 。
它不仅有助于减少对大气污染的影响，而且也可以减少对天然气和石油的依赖，从而节省能源。
但是，在进行这一反应时也要注意安全，并使用正确的原料和设备。
铝的最高价氧化物对应的水化物
铝的最高价氧化物对应的水化物
铝元素最高价氧化物：Al₂O₃（三氧化二铝），铝元素最高价氧化物水化物：Al（OH）₃（氢氧化铝，显两性）。
铝是一种金属元素，元素符号为Al，是一种银白色轻金属。
有延展性。
商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
铝简介
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。
易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。
相对密度2.70。
熔点660℃。
沸点2327℃。
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。
航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。
应用极为广泛。
初三化学第六单元《铝和铝的氧化物》知识点
初三化学第六单元《铝和铝的氧化物》知
识点
本文档将介绍初三化学第六单元中关于铝和铝的氧化物的重要知识点。
1. 铝的性质
- 铝是一种常见的金属元素，具有较低的密度和高的导电性。
- 铝具有良好的延展性和韧性，可以制成各种形状的制品。
- 铝是一种较为活泼的金属，容易与氧气发生反应。
2. 铝的制取和应用
- 铝的主要制取方法是通过电解铝矾土或氧化铝。
- 铝广泛应用于航空、交通工具、建筑材料等领域，因为它具有轻质、耐腐蚀等特点。
3. 铝的氧化物
- 铝的氧化物主要有三种：氧化铝、___和过铝酸。
- 氧化铝是最常见的铝的氧化物，它具有高熔点、难溶于水等特点。
- ___是一种强氧化剂，常用于漂白剂和消毒剂中。
- 过铝酸是铝的高级氧化物，具有强酸性和氧化性。
4. 铝的氧化反应
- 铝与氧气发生氧化反应，生成氧化铝。
反应式为：2Al + 3O2 -> 2Al2O3。
- 铝粉与氧气的反应常用于烟花和火柴等产生火花的场合。
以上为初三化学第六单元《铝和铝的氧化物》的重要知识点。
对于更详细的内容和理解，建议参考教科书或向老师请教。
希望本文档对您有所帮助！。
高中化学1.3铝和氧化物(教师版)
5.(7min)在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨
某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱．
实验用品：酒精灯、
、试管、试管夹、砂纸、滤纸；钠、镁条、铝片、酚酞、蒸
馏水、6mol•L-1 的盐酸
实验过程与现象记录：
（5）MgO 用于冶炼金属镁( × )
3.(2min)镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证
明二者存在较大差异性的是( )
①CO2 ②盐酸 ③NaOH 溶液 ④水
A．①④
B．②③
C．①③
D．②③④
4.(4min)为了验证镁和铝的金属性强弱，某同学欲设计实验验证．提供的试剂有：镁带、铝
2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。从化学方程式可以看出 Al 与酸、碱反应时生成 H2 的实质都是 Al―失―3e→－ Al3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与 H2 的关系都是 2Al～3H2。
（2）铝的制备：2Al2O3（熔融）
Al+O2
【过关检测】(2min) 1.填空题
（1）工业冶炼铝的化学方程式是 2Al2O3
4Al+3O2↑
（2）除去 Fe2O3 中的 Al2O3，反应的离子方程式是 Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O （3）氧化铝属于两性氧化物，还可以属于 金属氧化物
2.(2min)判断题 （1）Al2O3 熔点高，可用于制作耐高温仪器（ √ ） （2）氧化铝坩埚可用于熔融 NaOH 实验( × )
【过关检测】(3min) 1.填空题 （1）镁 燃 烧 时 不 能用 二 氧 化碳 来 扑 灭 ， 其原 因 是 镁可 以 继 续 在 二氧 化 碳 中燃 烧 ；
氧化铝与铝的关系
氧化铝与铝的关系
氧化铝是氧化物，是纯净物，是化合物，是铝被氧气氧化后得到的，是两性氧化物，能和强酸，强碱反应。
铝是单质，是第三主族金属，具有还原性。
铝是一种银白色的金属，密度小，质量轻，所以被称为是轻金属。
氧化铝又称为三氧化二铝，是一种外表为白色粉末状的物体，通常作为电解铝的一种原材料。
而电解铝是冶炼金属铝的一种处理方式，通过在电解槽内通过强大的电流把氧化铝分解出金属铝的一种方式。
所以他们之间是一种生产关系，氧化铝是制造生产铝液，也就是原铝的原材料；电解铝是指的一种生产工艺，生产方式；而铝锭是最终的成品，也就是固体的金属铝，到这一步，铝就可以正式到市面上进行流通了。
初三化学第六单元《铝和铝的氧化物》知识点
初三化学第六单元《铝和铝的氧化物》知识点.txt初三化学第六单元《铝和铝的氧化物》知识点铝是一种常见的金属元素，其化学符号为Al。
铝具有轻盈、导电性良好以及耐腐蚀等特点，因此在工业和日常生活中被广泛应用。
本文将介绍铝及其氧化物的相关知识点。
1.铝的性质铝是一种具有轻质、导电性好和可塑性强的金属。
其外观呈银白色，可以通过冶炼氧化铝矿石得到。
铝的密度相对较低，而且能够有效地导电和导热。
此外，铝还具有良好的耐腐蚀性，能够在空气中形成一层氧化膜，保护自己不被进一步氧化。
2.铝的制取和用途铝的制取主要通过冶炼氧化铝矿石来实现。
首先，将氧化铝矿石加热至一定温度，然后与碳进行反应，产生金属铝。
铝的制取过程需要考虑温度和反应条件的控制，以确保高纯度的铝能够得到。
铝在工业和日常生活中有广泛的用途。
它常被用于制造飞机、汽车和电子器件等各种产品。
铝的轻量化和良好的导电性，使其成为制造上述产品的理想材料。
3.铝的氧化物铝的氧化物主要是氧化铝，化学式为Al2O3.氧化铝是一种无机化合物，具有高熔点和硬度。
它在自然界中以矿石形式存在，是铝的重要来源之一。
氧化铝除了在冶炼铝的过程中发挥重要作用外，还被广泛应用于陶瓷、化妆品和电子器件等领域。
其物理和化学性质使其具有良好的绝缘性能和耐高温性能，因此被用于制造各种耐高温和绝缘材料。
4.总结铝是一种常见的金属元素，具有轻质、导电性好和可塑性强的特点。
铝的制取主要通过冶炼氧化铝矿石来实现，并且在工业和日常生活中有广泛的应用。
铝的氧化物主要是氧化铝，具有多种应用领域。
以上是初三化学第六单元《铝和铝的氧化物》的知识点概述。
铝及其氧化物的相关知识对于理解金属化学和材料科学有着重要的意义。
铝热反应类型
铝热反应类型
铝热反应是一种常见的化学反应，涉及铝与其他物质之间的热化学反应。
铝是一种广泛应用于工业和日常生活中的金属，其化学性质使其在许多反应中都能发挥重要作用。
在铝热反应中，铝通常作为还原剂参与反应。
以下是几种常见的铝热反应类型：
1.铝与氧化物的反应：铝可以与氧化物发生反应，产生相应的金属和氧化铝。
例如，铝与氧气反应会产生铝氧化物（氧化铝）：
4Al+3O2->2Al2O3
这个反应是铝在空气中被氧气氧化的常见示例。
2.铝与酸的反应：铝可以与酸发生反应，产生相应的盐和氢气。
例如，铝与硫酸反应会产生硫酸铝和氢气：
2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
这个反应是铝与酸发生化学反应的典型示例。
3.铝与卤素的反应：铝可以与卤素（如氯、溴和碘）发生反应，产生相应的卤化物。
例如，铝与氯气反应会产生铝氯化物：
2Al+3Cl2->2AlCl3
这个反应是铝与卤素发生化学反应的例子。
4.铝与水的反应：铝可以与水反应，产生氢气和氢氧化铝。
然而，铝对水的反应速率相对较慢，并且需要一定温度和条件。
铝与水的反应方程式如下：
2Al+6H2O->2Al(OH)3+3H2
这个反应在实验室中进行，并且需要额外的操作步骤。
总之，铝热反应是一种重要的化学反应类型，涉及铝与其他物质之间的热化学反应。
了解不同类型的铝热反应对于理解和应用铝在工业和日常生活中的广泛用途至关重要。
在进行铝热反应时，我们需要注意反应条件，并遵循实验室和工业安全规范，以确保反应的顺利进行。
铝和铝的氧化物课件
铝的密度小于氧化铝，且铝的硬 度相对较低；而氧化铝的熔点和
硬度都较高。
铝在空气中容易形成致密的氧化 膜，而氧化铝则是一种稳定的化 合物，不与空气中的氧气反应。
05 铝和铝的氧化物的化学性质
铝的化学性质
01
02
03
04
铝是一种银白色的轻金属，具 有良好的延展性和导电性。
铝在常温下与空气中的氧气反 应，表面形成一层致密的氧化 铝薄膜，阻止内部的铝继续氧
04
氧化铝的稳定性较高， 在高温下不易分解，但 在一定条物的化学性质比较
铝和氧化铝都是两性金属/化合物，但铝更倾向于与强酸强碱反应，而氧化铝更倾向 于与弱酸弱碱反应。
铝在常温下与空气中的氧气反应形成氧化铝薄膜，而氧化铝本身已经是一种稳定的 化合物。
铝和氧化铝在导电性和绝缘性方面也有所不同，铝具有良好的导电性，而氧化铝则 是良好的绝缘材料。
铝的性质
铝是一种银白色的轻金属，具有良好的延展性、导电性和导热性。铝的密度约 为2.7克/立方厘米，在地壳中主要以铝硅酸盐矿石的形式存在。
铝的在地壳中的含量
铝在地壳中的含量
铝是地壳中丰度最高的金属元素，约 占地壳质量的8.3%。铝广泛分布于 岩石、土壤、河流和海洋中，是地球 表面最丰富的元素之一。
密度较小，仅次于铜 和银。
铝的氧化物的物理性质
氧化铝（Al2O3）：白色固体 ，熔点高，硬度大。
氧化铝具有离子性，熔融状态 下可以导电。
稳定性高，耐腐蚀，不溶于水 ，但能与强酸和强碱反应。
铝和铝的氧化物的物理性质比较
铝是金属单质，具有金属光泽和 良好的导电性；而氧化铝是离子
化合物，不具有金属光泽。
铝和铝的氧化物课件
• 铝的简介 • 铝的氧化物 • 铝和铝的氧化物的化学反应 • 铝和铝的氧化物的物理性质 • 铝和铝的氧化物的化学性质
化学必修一----铝及铝合金 铝的氧化物与氢氧化物
第一课时 铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物铝的性质1．物理性质颜色 状态 熔点 密度 导电导热性 延展性 银白色固体较低较小良好良好2．化学性质 铝原子结构示意图为，在化学反应中容易失去最外层上的3个电子，化合价升高，表现出还原性。
(1)铝的性质实验 与铝反应的物质实验现象 结论或化学方程式 浓硝酸 无明显现象 铝遇浓硝酸发生钝化 浓硫酸 无明显现象铝遇浓硫酸发生钝化 盐酸 铝片逐渐溶解，有气泡产生 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 氢氧化 钠溶液 铝片逐渐溶解，有气泡产生2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(2)铝与氧气的反应①常温时，与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，防止铝进一步被氧化，因此铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。
②加热时，铝粉可在空气中燃烧，放出大量热，化学方程式为4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3。
(3)铝与酸的反应 ①与盐酸、稀H 2SO 4反应离子方程式：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。
②常温下，遇浓硝酸、浓H 2SO 4时，在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
(4)铝与强碱溶液的反应 与NaOH 溶液反应离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
[特别提醒]因铝既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。
1．等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH 溶液反应，两者生成氢气的量有什么关系？ 提示：产生H 2的物质的量相等。
2．足量的铝分别与等浓度、等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，生成氢气的量有什么关系？提示：产生H 2的物质的量之比为1∶3。
铝与酸、碱液反应生成H 2的量的关系 1．反应原理⎩⎪⎨⎪⎧2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 2．量的关系(1)定量关系⎩⎪⎨⎪⎧2Al ～6H ＋～3H 22Al ～2OH －～3H 2 (2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳：反应物的量产生H 2的体积关系 等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应 V HCl (H 2)V NaOH (H 2)＝1∶1足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 V HCl (H 2)V NaOH (H 2)＝13一定量的铝分别与不足量的盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应 13<V HCl (H 2)V NaOH (H 2)<11．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH 溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同压)。
铝的氧化物
铝的氧化物铝是一种重要的有色金属元素，早在1824年就已经被发现。
铝具有良好的导电性、耐腐蚀性、耐热性、耐冲击性和轻质等优点，在我们的生活中发挥着重要作用。
然而，如果不做好保护措施，铝也会受到氧化的侵袭，并且氧化的过程可能会损害铝的使用性能。
因此，了解铝的氧化物，以及如何有效预防氧化侵袭，对于铝行业具有重要意义。
铝氧化物是铝熔融产物，也称为铝酸盐类化合物。
它是由铝原子离子、氧原子离子和其他元素（如磷、氯、氢、氯）形成的聚集体。
常见的铝氧化物有氧化铝、氧化铝钛和磷酸氧化铝钛，它们都很容易形成。
氧化铝是铝氧化物中最重要的物质，它们在自然界中发挥重要作用。
氧化铝是由铝原子和氧原子组成的，其晶体结构由三维网状铝酸阴离子和水溶液/水合空间组成，以抑制腐蚀性氧化反应。
氧化铝具有高度结构稳定性、高抗碱性和耐酸性，它通常用作防护涂料和非金属腐蚀抑制剂，也可用于制造冶炼助剂和吸附剂。
氧化铝钛是另一种常用的铝氧化物，它以氧化铝和氧化钛为基础，由氧原子、铝原子和钛原子组成。
氧化铝钛具有良好的耐腐蚀性，因此常用于涂料和水泥混凝土；它还具有良好的耐化学性能，因此可以用作汽车零部件、涂料、树脂、橡胶等材料的保护剂。
磷酸氧化铝钛是一种新型的铝氧化物，它是由铝、氧、磷和钛组成的复合酸盐，其表面特性和力学性能显著优于传统的氧化铝钛。
磷酸氧化铝钛具有类似氧化铝钛的抗腐蚀性能，但是具有更高的抗疲劳性能，可用于汽车零部件、涂料、树脂和橡胶等材料的保护。
此外，磷酸氧化铝钛还具有较高的抗渗透性能和抗湿热性能，可用于加固混凝土和建筑外墙防水保护。
铝受氧化侵袭时，会形成氧化铝、氧化铝钛和磷酸氧化铝钛等各种氧化物，它们会影响铝的性能和外观，并且随着氧化的加剧，还会使铝的强度下降，导致使用寿命减少。
因此，防止铝氧化侵袭非常重要，最常用的防止铝氧化的方法包括：涂覆预防涂料，增加氧化铝的厚度；喷涂氧化铝涂料，避免铝受潮受到氧化侵袭；在铝表面涂覆一层镀锌，以阻止氧化铝的生成；采用添加剂防止铝氧化，添加物可以抑制氧化反应，加速能量传递。
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铝热反应及铝和水的反应
• 铝热反应 • 2Al + Fe₂O₃==点燃== Al₂O₃+2Fe（铝
热反应） • 8Al + 3Fe3O4==高温== 4Al₂O₃+9Fe • 铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔
点金属单质的方法。 可简单认为是铝 与某些金属氧化物(如三氧化二铁、三 氧化二铬、二氧化锰等)在高热条件下 发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔 点的金属，并且它是一个放热反应其中 镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条 在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但 插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸 钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧， 同时放出足够的热量引发金属氧化物和
• 氧化铝和氧化镁的比较
两性氧化物
• 两性氧化物是指既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧 化物。
• 两性氧化物难溶于水。弱酸的酸式盐或弱酸弱碱盐虽然既能与酸反应，又能 与碱反应，但不能生成“盐和水 ”，因而不是两性化合物。
• 与酸反应只生成盐与水的氧化物是碱性氧化物，同理，与碱反应只生成盐与 水的氧化物成为酸性氧化物。与两者都能发生上述反映的为两性氧化物。
• 两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现 碱性氧化物的性质。有时我们也把既能表现氧化性.又能表现还原性的物质 也叫“两性”物质.
• 氧化铝：
– 与酸：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O – 与碱：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+H2O
• 氧化铅
– 与酸：PbO + 2HCl = PbCl2 + H2O – 与碱：PbO + Ca(OH)2 +H2O = Ca[Pb(OH)4]
• 氧化锌
– 与酸：ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O – 与碱：ZnO + 2NaOH +H2O = Na2[Zn(OH)4]
• Be、Ti、V、Fe、Co、Zn、Ge、Zr、Ag、Sn、Au、Mn等元素可生成两性氧化 物。
但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝。 • 相对密度2.70，熔点660℃。沸点2327℃。以其轻、良好的导电和导
热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。
复习金属的化学性质
• 金属容易失去最外层电子，变成金属阳离 子，表现出还原性。
• 不同的金属，有不同的结构，在化学反应 中表现出的还原性各有不同。 Nhomakorabea思考
• 铝与非金属单质反应 • 铝与水反应 • 铝与酸反应
铝与非金属反应
• 铝与非金属反应，表现还原性 • 1、4Al+3O2=2Al2O3 (点燃）
现象：耀眼的白光，放热 • 2、2Al+3Cl₂=2AlCl₃ (点燃）
铝箔或者铝粉可以在氯气中燃烧，产生白烟 。 • 3、2Al+3S=Al₂S₃ （加热） • 铝与硫需在干糙条件下才能反应,因为生成硫化铝易水解。
• 指出铝在元素周期表中的位置。 • 画出铝元素的原子结构示意图。 • 预测铝所表现的化学性质。
铝在元素周期表中的位置
铝元素原子结构示意图
• AL
• 铝元素原子核外共有 3 个电子层,最 外层电子数是 3 .
预测铝的化学性质
• 铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或 “失”) 失 电子,形成 阳 离子,带 3 个单位的 正 电荷.铝离子符号表示 为 AL3+。
铝粉的反应。
铝和水反应
• 与水反应 • 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ • 根据铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水几乎
没有反应现象，不过铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应， 但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。
铝和酸和强碱的反应
• AL与酸反应 • 2Al +6HCl ==== 2AlCl₃+ 3H₂↑
思考
• 铝是活泼金属，为什么很多铝制品有很强的抗腐 蚀性？
• 氧化铝，化学式Al₂O₃，在矿业、制陶业和材料科 学上又被称为矾土。是一种高硬度的化合物，难 溶于水，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温 下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。
氧化铝的化学性质
• 氧化铝的结构式
AL
AL
O
O
O
金属铝的简介
• 史前时代，人类已经使用含铝化合物的黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O） 制成陶器。铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，位列第三。
• 铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、 粉状、带状和丝状。
• 在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。 • 用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。 • 易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，
2Al + 3H₂SO₄(稀)==== Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑ Al + 6HNO₃(浓)====Al(NO₃)₃+ 3NO₂↑+ 3H₂O（加热） Al + 4HNO₃(稀)==== Al(NO₃)₃+ NO↑+ 2H₂O 8Al + 30HNO₃(较稀)====8Al(NO₃)₃+ 3N₂O↑+ 15H₂O 8Al + 30HNO₃(极稀)====8Al(NO₃)₃+ 3NH₄NO₃+ 9H₂O • 6CH₃COOH+2Al=2Al(CH₃COO)₃+3H₂↑ • 注意，铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化现象，且无氢气生成。 • AL与强碱碱反应 • 铝先与水反应 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 氢氧化铝两性,与强碱反应： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 将上述两个反应叠加,得到： 2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
氧化铝和酸、碱反应
• 氧化铝属于两性氧化物，既能与酸反应，也能与强碱反应： • 和酸反应： • Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O • Al₂O₃ + 6H+ = 2Al3+ + 3H₂O • 和熔融的碱反应： • Al₂O₃ + 2NaOH（熔融） = 2NaAlO₂+ H₂O • 和碱溶液反应： • Al₂O₃ + 2NaOH +3H₂O = 2NaAl(OH)4（四羟基合铝酸钠） • Al2O3＋2OH- = 2AlO2-＋H2O