(能源化工行业)化工分析工职业技能鉴定高级工理论问答题

（能源化工行业）化工分析工职业技能鉴定高级工理论

问答题

问答题

1．什么是共价键?

答：原子间通过共用电子对，所形成的相互作用，叫做共价键。

2．对于处于下列化学平衡状态的下列反应：Co+H20(g)F==兰C02+H2，如果降低温度

有利于H2的生成，那么正反应是放热反应仍是吸热反应?如果要提高Co的转化率。应该

采取哪些措施?为什么?

答：正反应为放热反应。降低温度、增大反应物浓度或将生成的c02、H2及时地分离出

去。根据化学平衡移动原理，正反应为放热反应，那么降低温度可向放热反应方向移动，增

大反应物的浓度和减小生成物的浓度都可使反应向正反应方向移动，为此上述做法都可提高CO的转化率。

3．浓醋酸和浓氨水的导电能力很弱，但二者混合后的溶液导电能力却很强，为什么?

答：因为混合前俩溶液都是弱电解质溶液，离子浓度很小所以各自的导电能力很弱，但

混合后变成强电解质醋酸铵的水溶液，离子浓度增大，导电能力变强。

4．试述用简便的化学方法鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种物质。

答：方法1：将溴水分别通入三种气体中，溴水不褪色的是甲烷；再将剩余俩种气体分

别加人硝酸银氨溶液，有沉淀生成的是乙炔，没反应的是乙烯。

方法2：分别点燃三种气体，火焰明亮和黑烟最浓的是乙炔，其次是乙烯，火焰呈蓝色

没有黑烟的是甲烷。

5．为检验苯中是否混有甲苯和己烯，某实验员向其中加入少量溴水后溴水褪色。于是

他断定苯中混有甲苯。再继续加高锰酸钾溶液，结果高锰酸钾液褪色，于是他肯定苯中也混

有乙烯。他的结论是否正确?为什么?

答：之上试验只能证明苯中混有己烯，不能证明苯中混有甲苯。因为甲苯不能使溴水褪

色，己烯能使溴水褪色，也能使高锰酸钾褪色。如加溴水至不褪色为止，加热驱逐过量溴水后，再加酸化了的高锰酸钾溶液仍能使其褪色，可证明其中混有甲苯。

6．苯中混有少量苯酚，如何除去?

答：在混合物中加入NaOH溶液，振荡反应后，静置使混合液分层，用分液漏斗分离俩

液层，上层是纯苯。

7．什么叫银镜反应?写出其反应方程式。

答：可溶性银氨配合物[Ag(NH3)20H]具有氧化作用，这种弱氧化剂遇到醛或仍原糖时(在

碱性介质中)会发生反应而析出单质银，沉积在玻璃或试管壁上形成光亮的银镜。反应式如下：AgN03+3NH3.H20--Ag(NH3)20H+NH4N03+2H20

cH3ClIO+2Ag(NH3)20H----CH3COONH4+2Ag++3NH3+H20

该反应壹般称为银镜反应。

8．劳动保护包括哪三方面内容?

答：①劳动安全卫生；②工作时间和休息、休假；③女职工和未成年工的特殊保护。

9．职业中毒有哪些急救方法?

答：①现场出现职业中毒，应立即将患者移至上风向空气新鲜处(注意急救人员的自身防护)，松解患者衣扣腰带，清除口腔异物，且立刻通知医疗部门；②搬运中毒患者过程中避免强拖硬拉，以免对中毒患者造成进壹步伤害。根据中毒原因迅速采取有效措施，若毒物是经皮肤侵入的，应立即将中毒者被污染的衣服鞋帽脱去，用清水彻底洗净皮肤；若毒物是经口腔侵入人体的，应立即采取催吐或是保护胃粘膜；若中毒者呼吸、心跳停止，应立即进行心肺复苏术，在医务人员到来之前，抢救不得中途停止；③医院接现场救护电话，问清中毒场所、中毒人数、中毒程度、已经采取的急救措施等，立即组织医疗救护队，赶赴中毒现场，了解患者各项生命指征，进行现场医疗救护工作，根据情况入院治疗或转上级医院治疗。

10．简述配位返滴定的应用前提。(针对EDTA作配位剂)

答：在下列因素下使用返滴定：①直接滴定无适合指示剂或被测离子对指示剂有封闭作

用；②被测离子和EDTA配位反应速度很慢；③被测离子发生水解等反应影响测定；④返滴定形成的配合物稳定性小于被测金属离子和EIYFA的配合物。

11．简述用草酸钠标定高锰酸钾溶液。草酸钠溶液为什么控制在70。85℃？

答：因为Na2C204和KMn04的反应在常温下速度较慢，因此需通过提高反应温度来加快

反应速度。但温度过高(壹般超过90％)，C2040壹在酸性条件下部分分解，导致标定结果偏高，其反应为：2H++C204-2---~CO2+CO十+H2O

接近终点时，溶液温度不能低于65％，因此控制温度壹般在70～85℃。

12．简述高锰酸钾标准溶液的配制、标定中的注意事项。

答：配制时应注意以下方面：①由于市售高锰酸钾纯度不高，且高锰酸钾易被仍原，故

必须配成近似浓度溶液，再用基准物标定；②配成近似浓度溶液后，应加热煮沸且放置暗处

2周，使仍原性物质完全被氧化；③过滤除去二氧化锰后的滤液应储于棕色瓶内，避免高锰

酸钾见光分解。

13．用草酸钠标定时应注意哪些问题?

答：用草酸钠标定时应注意以下方面：①开始滴定时因反应速度慢，滴定速度要慢，待

反应开始后，由于Mn2’的催化作用，反应速度变快，滴定速度方可加快；②近终点时加热

至65~C，使高锰酸钾和草酸钠反应完全；③用高锰酸钾作自身指示剂，溶液出现淡粉色30s 不褪为终点；④控制合适的酸度，酸度太高，会促使草酸分解，太低，则反应速度减慢，甚至生成二氧化锰。

14．配制Na2s203标准溶液时，应注意什么，为什么?

答：固体Na2S2O3·5H20壹般都含有杂质，且易风化，应配制成近似浓度的溶液后，再

进行标定。Na2S2O3溶液不稳定，浓度易改变，主要是由于溶解的C02的作用；空气中的02 的作用；微生物的作用及光线促进Na2S203分解。因此，在配制好的Na2S203溶液后，缓缓加热煮沸10min，冷却，储入棕色瓶中，放置俩周后过滤，再进行标定。

15．简述碘量法误差来源及减小误差的方法。

答：碘量法误差来源于碘的挥发及I壹在酸性溶液中易被空气中的02氧化。

解决方法：针对于碘的挥发不应让溶液温度过高，壹般室温下进行，振摇不宜过度剧

烈，可加入过量的KI，在间接碘量法中，滴定反应在碘量瓶中进行。针对于易被氧化，可

用棕色试剂瓶储存I壹标准溶液，避免日光照射，设法消除Cu2+、N02-等的催化作用，滴定速度适当快些。

16．碘量法中淀粉的使用应注意哪些问题?

答：①淀粉必须是可溶性淀粉；②I，和淀粉的蓝色在热溶液中会消失，故不能在热溶液

中进行；③溶液的酸度必须在中性或弱酸性，否则显色不灵敏；④淀粉必须在近终点时加入；⑤淀粉指示液用量适当，壹般为2～5mL(5g/L的溶液)。

17．以测定Cl壹为例。试述莫尔法的作用原理及反应条件。

答：以测定Cl壹为例，K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，其反应为Ag++Cl= AgCl★白色；2Ag++Cr042壹=Ag2Cr04+砖红色。这个方法的依据是分级沉淀原理，由于AgCl 的溶解度比Ag2Cr04的溶解度小，因此在用AgN03溶液滴定时，AgCl先析出沉淀，当滴定到Ag’和Cl壹达到化学计量点，微过量的Ag+使Cr042壹析出砖红色Ag2Cr04沉淀，即为滴定终点。

反应条件：指示剂用量[Cr042壹]约为5×10—3mol/L。

控制溶液酸度pH值6.5～10.5，滴定时要剧烈摇动，以除去干扰离子。

18．在用佛尔哈德法测定I壹时，是先加入过量AgNO3，仍是先加铁铵矾指示剂，为什么? 答：用佛尔哈德法测定I壹时，应先加入过量的AgN03，再加入铁铵矾指示剂。否则

Fd’将氧化I壹为I2，影响分析结果的准确度。

19．比色分析中理想的工作曲线应该是重现性好，而且是通过原点的直线。在实际工作