2014年山东高考理综化学试题含答案WORD

2014年山东高考理综化学试题含答案WORD

7．下表中对应关系正确的是

CH

+HCl

【解析】A、CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl为取代反应，A错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。

8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小

D．35

17Cl与37

17

Cl得电子能力相同

【答案】D

【解析】A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误（没有指明是最高价）；B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或者离子，比如Na+、H2O、Ne、O2-四种微粒核外电子排布相同，但是他们的化学性质差别较大，B错误；C、Cl‾、S2‾、Ca2+、K+四种微粒核外电

子排布相同，随着核电荷数增大，微粒半径逐渐较小，所以S2‾> Cl‾> K+> Ca2+、C错误；D、35

17

Cl与

37

17

Cl属于同位素，都属于Cl元素，得点子能力相同，D正确。

9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4

【答案】A

【解析】放出NO的反应属于氧化还原反应，只有+2价的铁元素才能与HNO3发生氧化还原反应，且+2价铁元素的含量越高，生成的NO就越多，所以FeO中+2价铁元素含量最高，答案选A。10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是

A．配制溶液B．中和滴定

C．制备乙酸乙酯D．制取收集干燥氨气

【答案】C

【解析】A、该装置图代表配置一定物质的量浓度溶液的定容过程，定容过程中要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，A错误；B、根据图中的信息可知，该实验使用酸标液滴定碱待测液，所以酸标液应为酸式滴定管盛放，而图中的是碱式滴定管，B错误；C、制备乙酸乙酯需要加热，且要用饱和的Na2CO3溶液来处理产品，C正确；D、因为NH3的密度比空气小，且易和空气形成对流，所以在收集NH3时要把导气管的末端深入到试管底部，且在管口放置一团棉花，D错误。

11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

【答案】A

【解析】A、苹果酸中含有羧基（-COOH）和羟基（-OH），二者都能发生酯化反应，A正确；B、1mol苹果酸中含有2mol羧基（-COOH），所以只能和2mol NaOH发生中和反应，羟基（-OH）不和NaOH发生中和反应，B错误；C、羧基（-COOH）和羟基（-OH）都能和活泼金属Na发生反应，所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1.5mol H2，C错误；D、HOOC—CH2—CH(OH)—COOH

与互为同一种物质，D 错误。

12．下列有关溶液组成的描述合理的是

A ．无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl‾、S 2‾

B ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO‾、SO 42‾、I‾

C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl‾、HCO 3‾

D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl‾、SO 42‾

【答案】C

【解析】A 、Al 3+ 和S 2-能发生双水解反应（2Al 3+ +3S 2‾ +6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S↑）而不能大量共存，A 错误；B 、在酸性条件下，ClO‾具有较强的氧化性，能把I‾氧化而不能大量共存，B 错误；C 项可以大量共存；D 、中性溶液中，Fe 3+能发生水解反应（Fe 3+ + 3H 2O==Fe(OH)3↓ + 3H +）生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，D 错误。

13．已知某温度下CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol•L‾1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A ．水的电离程度始终增大

B ．c （NH 4+）/ c （NH 3•H 2O ）先增大再减小

C ．c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO‾）之和始终保持不变

D ．当加入氨水的体积为10mL 时，c (NH 4+)= c (CH 3COO‾)

【答案】D

【解析】A 、醋酸电离：CH 3COOH

CH 3COO ‾+H +，一水合氨电离：NH 3•H 2O NH 4++OH ‾，H 2O 的电离：H 2O H ++ OH ‾，所以开始滴加氨水时，水的电离程度增大（中和了醋酸电离出的H +），当二者恰好完全反应后，再滴加氨水，会抑制水的电离，使其电离程度减小，A 错误；B 、NH 3•H 2O

的电离平衡常数K b =()()()c c c -+⨯⋅432OH NH NH H O ，所以()()c c +⋅432NH NH H O =()

c -b K OH 。温度不变，K b 不变，但随着氨水的不断滴加，()c -

OH 逐渐增大，所以()()c c +⋅432NH NH H O 始终减小，B 错误；C 、随着氨水的不断滴加，溶液的体积增大，c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO‾）之和逐渐减小，C 错误；D 、当加入氨水的体积为10mL 时，CH 3COOH 和NH 3•H 2O 恰好完全反应。因为二者的电离常数相等，所以CH 3COONH 4呈中性，()= ()c c +-

H OH ，根据电荷守恒可知c (NH 4+)= c (CH 3COO‾)，D 正确。

29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO 2（g ）+NaCl （s ）

NaNO 3（s ）+ClNO （g ） K 1 ∆H < 0 （I ） 2NO （g ）+Cl 2（g ）

2ClNO （g ） K 2 ∆H < 0 （II ） （1）4NO 2（g ）+2NaCl （s ）2NaNO 3（s ）+2NO （g ）+Cl 2（g ）的平衡常数K= （用