氧族元素一精品PPT教学课件

氧族元素
第一课时
2020/12/6
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氧族元素
包含元素
氧族元素包括
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34Se)、碲( 52Te)、钋( 84Po)等 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。
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氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子
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硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子
元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？
} 非金属性
氧化性
减
弱
得电子能力
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
金属性 还原性
}
失电子能力
增
强
主要化合价： -2、+4、+6 （O只有-2价）
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根据各元素的化学性质，你 能推断出元素最高价氧化物 对应的水化物的酸、碱性的 强弱吗？气态氢化物的稳定 性又怎样？
元素符号 状态
O 气态
S 固态
Se 固态
Te 固态
颜色
无
淡黄色
灰色
银白色
溶解性
难溶
难溶
难溶
难溶
导电性 不导电 不导电 半导体
导体
熔沸点 密度
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逐
渐升
高
逐 渐 增大
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分析氧族元素的原子结构及其在 元素周期表中的位置，预测它们 的化学性质有何相似性和递变规 律？
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O
S Se Te Po
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氧族元素的性质
原子半径 氧 O 实物图片 硫 S 实物图片 硒 Se 实物图片 碲 Te 实物图片
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熔沸点
密度
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各元素单质的物理性质是如何变化的?
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氧族元素原子的核电荷数、电子层数和 原子半径等是如何变化的？并找出它们 的异同。
相同点： 原子的最外层都只有6个电子
不同点： 核电荷数、电子层数和原子半径
增
大
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元素周期表
3 Li
6.941
11Na
22.99
19 K
39.10
37Rb
85.47
55Cs
132.9
87Fr
[223]
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课堂练习：
1．碲元素及其化合物不可能具有的性质是（
）
（A）碲的氧化物有和
（B）碲的化合物有－2、＋4、＋6价
（C）碲能与氢气直接化合，且比稳定
（D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体
参考答案：C
2．举出两个实验事实，说明氧的非金属性比氟弱： ①______________________________； ②_____________________________________。
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硒原子结构特点：核外有4个电子层，最外层有6个电子
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碲原子结构特点：核外有5个电子层，最外层有6个电子
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钋原子结构特点：核外有6个电子层，最外层有6个电子
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Uuh原子结构特点：核外有7个电子层，最外层有6个电子
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日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
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元素最高价氧化物对应的水化物： 酸 性 逐 渐 减弱
H2SO4，H2SeO4，H2TeO4
气态氢化物的稳定性： 稳定 性 逐 渐 减弱
H2O H2S H2Se H2Te
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巩固复习
VIA族与同周期的 VIIA族元素的对比：
元素
S
Cl
最外层电子
6
7
位置
第三周期，VIA族 第三周期，VIIA族
最高价氧化物对应的 水化物的酸性
强
更强
气态氢化物的稳定性
300℃以上分解
1000℃左右分解
与Fe、Cu反应 2020/的12/6难易程度
△
Fe+S ==FeS
△
Cu+S ==Cu2S
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3
点燃
Ｃu +Cl2==CuC2l12
Fe与S反应
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氧族元素单质的化学性质
参考答案：①O2和H2需点燃化合生成H2O，而F2和H2在冷
暗处即爆炸化合生成HF；②水中－2价的氧能被F2氧化而
ห้องสมุดไป่ตู้
生成O2：2F2 ＋ 2H2O＝4HF ＋ O2
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