大学分析化学试卷第四套

15.下列何种溶剂中，H3BO3，苯甲酸，HCl及HClO4的酸强度都相同
（C ）。
A.纯水 B.冰醋酸
C.液氨 D.甲基异丁酮
16.测定水的硬度，可选用下列何种方法（C ）
A.重铬酸钾法 B.莫尔法 C.配位滴定法 D.吸光光度法
17.色谱定量分析中不需要准确进样的方法是（ A ）
A.归一化法 B.外标比较法 C.外标曲线法 D.内标法
D.没有副反应
9.当PH=13时，酸性铬蓝K可直接滴定的离子是（ C）。
A.Mg2+
B.Mn2+
C.Ca2+
D.Zn2+
10.氧化还原滴定法和酸碱滴定法基本相同之处是（ B ）
A.方法原理 B.分析操作 C.反应历程 D.相同的指示剂
Hale Waihona Puke Baidu
11.标定氢氧化钠滴定液，可作为基准物质的是（ D ）。
A.优级纯 B.硼砂 C.优级纯盐酸 D.优级纯邻苯二甲酸氢钾
3、下列物质可用直接法制备标准滴定溶液的是（ B ）。
(A)KMnO4 (B)Na2CO3 (C)NaOH (D)H2SO4
4、在天平上加10mg的砝码，天平偏转8.0格，此天平的分度值是（ A ）。
（A）0.00125g (B)0.8mg (C)0.08g (D)0.001g
5、以下有关天平计量性能叙述正确的是（ C ）。
每题2分，共40分）
1、取50mL浓硫酸和100mL水混合后的溶液浓度表示为（ A ）。
(A)(1+2)H2SO4
(B)(1+3)H2SO4
(C)50%H2SO4
(D)33%H2SO4
2、欲配制（1＋5）HCl溶液，应在10mL试剂盐酸溶液中加水（C ）
（A）20mL (B)30mL (C) 50mL (D) 60mL
3. 如果将10.00 ml 0.01000 mol/LBaCl2溶液与40.00 ml
mol/LNa2SO4溶液混合，是否有BaSO4沉淀生成？（已知Ksp ，BaSO4=1.1×10-10） 3.解：[Ba2+]=(10.00×0.1000)/(10.00+40.00)=0.02000 (mol/L)
1．某人分析来自国家标准局的一份血铅试样，得到一些数据：6次 的平均结果=16.82μg/100g，S=0.08μg/100g，标准局提供的标准数值为 16.62μg/100g，这些结果在95%置信水平是有显著差异吗？（
，
，
，
） 解
这些结果在95%置信水平有显著差异 2．用邻二氮菲分光光度法测定Fe2+，称取样品0.500g，经处理成试液 后，转入50ml 容量瓶中，加入显色剂，调节溶液酸度，用水稀释至刻
分析化学试卷
一、填空题（每空1分，共10分）
1.在分析化学中常用的显著性检验方法是t检验法和F检验法 。
2.离子强度与溶液中各种离子的浓度及所带电荷有关。
3.
强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与溶液的浓度
和 Ka 有关。
4. 在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液
滴定其中的Ca2+。加入三乙醇胺的作用是 掩蔽Fe3+、Al3+，加入NaOH
的作用是掩蔽Mg2+，使之形成Mg(OH)2
5. 标定HCl 溶液常用的基准物有_____ Na2CO3 和硼砂_______。
二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确
的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。
1．某人分析来自国家标准局的一份血铅试样，得到一些数据：6次 的平均结果=16.82μg/100g，S=0.08μg/100g，标准局提供的标准数值为 16.62μg/100g，这些结果在95%置信水平是有显著差异吗？（
，
，
，
） 解
这些结果在95%置信水平有显著差异
2.写出标定EDTA滴定液的实验步骤。（含用什么物质及怎么样进行）。 解：准确称取一定量的基准物质ZnO 用少量稀盐酸溶解 加入2滴甲基红 用1:1氨水调至溶
(A)、天平灵敏度越高越好。
(B)、天平的重心铊可根据需要随意调节。
(C)、在载荷平衡状态下，多次开关天平后，天平恢复原平衡位置的 性能为示值不变性。
(D)、一般而言，温度不会影响天平的计量性能
6、c（1/5KMnO4）=0.50mol/L,则c(1/3 KMnO4)=( C )。
（A）0.15 mol/L mol/L
12、下列物质不能在溶液中共存的一组是（ C ）。 （A）Na2CO3＋NaHCO3 (B)NaOH＋Na2CO3 （C）NaOH＋NaHCO3 (D)Na2HPO4＋NaH2PO4 13、下列叙述正确的是（ B ）。 （A）NaHCO3中含有H＋故其水溶液呈酸性 （B）1.0×10－3mol/LNaOH溶液的PH值等于11 （C）某盐的溶液[H＋]=[OH－]，则该盐一定为强酸强碱盐 （D）弱酸溶液越稀，其电离度越大，则其酸度也越大 14、容量瓶的用途为（ D ）。 (A)贮存标准溶液 (B)量取一定体积的溶液 (C)转移溶液 (D)取准确体积的浓溶液稀释为准确体积的稀溶液
(B)0.10 mol/L (C)0.30 mol/L
(D)0.17
7、以下物质必须用间接法制备标准滴定溶液的是（ D ）。
（A）K2Cr2O7 (B)Na2CO3 (C)NaCl (D)NaOH
8.下列选项要求不符合基准物质的要求（B ）。
A.试剂的组成与化学式完全相符
B.纯度达到90%
C.性质稳定
0.0250
[SO42-]=(40.00×0.0250)/( 40.00+10.00)=0.02000 (mol/L) [Ba2+].[SO42-]=0.0200×0.0200=4.0×10-4> Ksp BaSO4=1.1Х10-10 因此有沉淀生成。
4. 称取基准物H2C2O4•2H2O 0.3000g，溶于适量水后，用KOH溶液滴 定，终点时消耗KOH 24.00ml，求CKOH浓度。 4. nKOH= nH2C2O4
度，摇匀。用2cm吸收池于508nm 处测得A=0.330。已知 ε=1.1×104L·mol-1·cm-1，计算样品中铁的质量分数。（铁的原子量
为55.845）
A＝abc
0.330＝1.1×104×2×c
C＝0.150×10-4
0.150×10-4×50×10-3×55.845/0.500＝0.00838％
2.金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。（ × ）
3.影响沉淀的主要因素是共沉现象和后沉淀现象（√） 4.酸碱指示剂的变色范围越窄越好。（√）
5.造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。（ × ）
6.EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH值），溶液的PH再增 大就不能准确滴定该金属离子了。（ × ）
18、碱式滴定管漏水时，可以（ A ）。 (A)调换为较大的玻璃珠 (B)将玻璃珠涂油后再装入 (C)调好液面立即滴定 (D)调换为下口直径较细的尖管 19.有色溶液的浓度增加一倍时，最大吸收峰的波长（ C ）。 A.增加一倍 B.减少一倍 C.不变 D.不确定 20.下列操作错误的是：( B) A. 配制NaOH 标准溶液用量筒取水 B. KMnO4 标准溶液装在碱式滴定管中 C. AgNO3 标准溶液贮于棕色瓶中 D. 配制碘标准溶液时将碘溶于少量浓KI 溶液然后再用水稀释 三、判断题（每题1分，共10分） 1.缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。（ × ）
液黄色 加入pH=10的NH3-NH4Cl缓冲液 加5滴铬黑T 用EDTA滴定液滴定至溶液由紫红色 变为纯蓝色 平行作3份。
24.00×CKOH=(0.3000×2×103)/126.1 CKOH=0.1983(mol/L)
5. 有 250.0mL 的CaCl2 溶液，取出25.00mL，加入40.00mL 的 0.05000mol·L-1 的(NH4)2C2O4溶液，待CaC2O4 沉淀完全后，分离。 滤液用0.04000mol•L-1 的KMnO4 溶液滴定，共耗去KMnO4 溶液 15.00mL，计算该溶液中CaCl2 的含量是多少克? 5.解： Ca2++ C2O2-4 =CaC2O4↓ 5C2O2-4 +16H++2MnO-4 =2Mn2++10CO2 +8H2O MCaCl2 =(40.00×0.0500-0.04000×15.00× 25 )×103×110.99×25250=0.5550(g) 6. 含S 有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO2，用预中和过的 H2O2 将SO2 吸收，使之全部转化为H2SO4，然后用0.108mol·L-1KOH 标准溶液滴至化学计量点，消耗28.2mL，求试样中S 的含量。 6. 解： 1S～1SO2～1H2SO4～2KOH S%=cKOHVKOHMs /2m 样×100=32.1×0.108×28.2×103/(2×0.471)×100=10.4 五、实验设计（10分，每道5分）
7.在平行测定次数较少的分析测定中，可疑数据的取舍常用Q检验法（ √）
8.分析测定结果的精密度高，则分析结果的准确度一定高。（ × ）
9.酸碱滴定突跃范围越大，可供选择的指示剂越多。(√)
10.配制Na2S2O3溶液时需要用新煮法并冰冷却了的蒸馏水，加入少量的 Na2CO3（√） 四、计算题（每道5分，共30分）