复旦大学分析化学AII期末考试试题全解
2025届上海市复旦大学附中高一化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
2025届上海市复旦大学附中高一化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据S 228O -＋2e －―→224SO -、Mn 2＋＋4H 2O―→4MnO -＋8H ＋＋5e －，推测氧化1.5 mol Mn 2＋需S 228O -的物质的量为A ．1.5 molB ．3.75 molC ．3.25 molD ．3.125 mol 2、下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是A ．FeCl 2B ．AlCl 3C ．FeCl 3D ．CuCl 23、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅B ．人们常利用碘化银实现人工降雨C ．港珠澳大桥用到的合金材料，具有熔点高、强度大、密度小等性能D ．华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G 中半导体材料为硅4、下列离子反应方程式中，正确的是( )A ．铁与稀硫酸反应 Fe+2H +=Fe 3++H 2↑B ．二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O=2H ++CO 32－C ．碳酸钡与盐酸反应 CO 32—+2H +=H 2O+CO 2↑+Ba 2+D ．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH —+Cu 2+=Cu(OH)2↓5、向某溶液中加入含Fe 2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴过氧化氢溶液后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是A ．该溶液中一定含有SCN -B ．该变化中Fe 2+表现出氧化性C ．Fe 2+与SCN -不能形成红色物质D ．Fe 2+被过氧化氢氧化为Fe 3+6、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是A ．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B ．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C ．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，二者等质量与足量盐酸反应时生成CO 量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化7、下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是()A．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生B．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟C．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白D．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色8、氯碱工业中的某生成物，在一定条件下与另外两种生成物均能发生反应，该生成物的结构和性质错误的是( ) A．该生成物中含有极性键，且溶于水或呈酸性B．该生成物分子中，所含微粒均达到8电子稳定结构C．该生成物可以使淀粉KI溶液变蓝D．该生成物属于氧化产物9、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．氧化还原反应中一定有电子的得与失10、要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4（H＋）溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③11、Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。
《分析化学》期末考试试卷及答案
《分析化学》考试试卷1.以下说法错误的是：( A )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( D )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V23.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( D )(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是（ A ）。
(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0-7.0 (D)pH>4.05.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( D )(A) T0/ 2(B) 2T0 (C) (lgT0)/2(D) 2lgT06.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[MKMnO4=158.03，MMn=54.94] ( C )(A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：( A )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O(C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5(D)2P2O5 /(NH4)3PO4•12H2O8.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为：(Eө Fe3+/Fe2+= 0.77 V，EөSn4+/Sn2+= 0.15 V) ( B )(A) (0.77－0.15) / 0.059(B) 2×(0.77－0.15) / 0.059(C) 3×(0.77－0.15) / 0.059(D) 2×(0.15－0.77) / 0.0599.下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（A ）。
复旦大学分析化学AII期中考试试题
分析化学A（下）测验—分子光谱分析部分2006..04.11班级学号姓名标准答案得分一、选择题：（选择最合适的一个答案，英文字母上划“О”，每题2分，共12分）1.用滤光型光度计测量TiO（H2O2）++黄色溶液的吸光度时，有组滤光片颜色为（A）红（B）橙（C）绿（D）蓝（E）紫（F）黄测量应选用的滤光片颜色是：（A）（B）（C）（D）（E）（F）溶液吸收的颜色是：（A）（B）（C）（D）（E）（F）2.某有机化合物在正己烷中测得最大吸收波长为305nm，在乙醇中测得最大吸收波长为307nm，试指出该吸收是由下述哪一种跃迁类型所引起的？（A）n→π* （B）n→σ* （C）π→π* （D）σ→σ*（E）π→σ*3.有色络合物的摩尔吸光系数，与下面因素有关的是：（A）比色皿厚度（B）有色络合物浓度（C）吸收池的材料（D）入射光波长（E）络合物的稳定性4.荧光分光光度计与紫外可见分光光度计的最主要区别在于（A）检测器（B）放大测量系统（C）单色器（D）光路系统（E）光源5.Al3+和茜素紫酱R生成荧光化合物（λ激发=470nm，λ发射=500nm），加入少量NaF，会使荧光减弱，这是由于（A）NaF的加入改善了测量的pH条件（B）NaF有强烈吸收（C）NaF使络合物破坏(D) NaF的加入增强了激发态和基态之间的内部转换过程(E) NaF的加入增强单重态和三重态之间的体系间跨越6.现需要测绘1900—3600埃区域的分子吸收光谱图，可选用的光源为（A）钨灯（B）氘灯（C）空心阴极灯（D）奈恩斯特灯（E）低压汞灯二、名词解释（选择其中4道题，每题3分，共12分）1、单色器的通带宽度在给定单色器标称波长λ0处，透过单色器通带曲线上高度一半峰出所包括的波长范围2、重原子效应分子取代基或溶液中存在重原子时，如I ，则会使荧光减弱，磷光增强的效应，称为重原子效应3、同步荧光光谱在同时扫描激发单色器和荧光单色器波长的情况下，测绘荧光强度与相对应的激发光波长和荧光波长构成的光谱图4、化学发光分析法利用某些化学反应所产生的分子发光现象而建立起来的分析方法，称为化学发光分析5、导数光谱的识别效应当吸收光谱的宽谱带与窄谱带重叠，或存在肩峰时，利用导数光谱来辩别窄光谱存在的效应。
2025届上海市复旦大学附属中学高二化学第一学期期末学业水平测试试题含答案
2025届上海市复旦大学附属中学高二化学第一学期期末学业水平测试试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列装置可以形成原电池的是（）A．B．C． D．2、下列反应中属于吸热反应的是 ( )A．CaCO3 CaO + CO2↑B．2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3C．2Na＋2H2O＝2NaOH ＋ H2↑D．H2SO4 ＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O3、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍4、下列各化学式中，只表示一种纯净物的是A．OHC42B．36C HC．23C H BrD．C5、在一定温度下，将气体0.22 mol X和气体0.16 mol Y充入5 L恒容密闭容器中，发生反应2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是( )A．该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/molB．反应前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) > υ(正)D．其他条件不变，再充入0.1 mo1 X，新平衡时X的转化率将增大6、在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。
分析化学期末试题及参考标准答案
分析化学期末试题及参考答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：分析化学期末试题班级 学号 姓名一 二 三 四 五 总分一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。
A 、αY(H), αY(N)，αM(L)；B 、αY(H), αY(N)，αMY ；C 、αY(N), αM(L)，αMY ；D 、αY(H),αM(L)，αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。
A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小；B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小；D 、αY(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。
（M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。
5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
复旦化学试题及答案
复旦化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 铜答案：C2. 化学反应中，哪种物质是催化剂？A. 反应物B. 生成物C. 催化剂D. 抑制剂答案：C3. 哪种元素的化学符号是“Hg”？A. 氢B. 氧C. 汞D. 金答案：C4. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C5. 哪种反应类型是可逆反应？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 可逆反应答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，其中第______周期包含镧系元素。
答案：第六2. 根据酸碱中和反应的定义，当酸和碱完全中和时，生成物为______和______。
答案：盐；水3. 在化学中，表示物质的量的单位是______。
答案：摩尔4. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量5. 常见的有机化合物中，______是最简单的烃类化合物。
答案：甲烷三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 什么是同位素？请给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的同位素有氕（^1H）、氘（^2H）和氚（^3H）。
3. 请解释什么是化学平衡，并给出一个例子。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应在一定条件下会达到化学平衡。
4. 什么是酸碱指示剂？请给出一个例子。
答案：酸碱指示剂是一种在酸碱溶液中会改变颜色的化合物，用于指示溶液的酸碱性。
例如，酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。
复旦大学附属中学2024年化学高二上期末调研试题含解析
复旦大学附属中学2024年化学高二上期末调研试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验方法或装置正确的是A．制取乙烯B．分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层C．制取少量的乙酸乙酯D．检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯2、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液D．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液3、下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是A．CH3COOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaHCO34、室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是（）A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—) >c(HA)>c(H+)B．水的电离程度: a点>b点C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)5、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能说明上述观点的是（）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应。
分析化学期末试卷及参考答案
一、选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分 (0918)0918反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是 ---------------------------( )(A) [ ϕ(A) + ϕ(B)]/2 (B) [2 ϕ(A)+ 3 ϕ(B)]/5(C) [3 ϕ(A)+ 2 ϕ(B)]/5 (D) 6[ ϕ(A) - ϕ(B)]/0.0592. 2 分 (0920)0920用K 2Cr 2O 7滴定 Fe 2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( )(A) [Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = [Cr 2O 72-](B) 3[Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](C) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](D) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], 6[Fe 2+] = [Cr 2O 72-]3. 2 分 (0901)0901对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位( ϕ') 等于 --------------------------------------( )(A) ϕ + 0059.lg n a a Ox Red(B) ϕ + 0059.lg n c c Ox Red (C) ϕ + 0059.lg n a a γγOx Ox Red Red⋅⋅ (D) ϕ +0059.lg n a a γγOx Red Red Ox ⋅⋅4. 2 分 (2217)2217以下有关系统误差的论述错误的是-----------------------------------------------------------( )(A) 系统误差有单向性 (B) 系统误差有随机性(C) 系统误差是可测误差 (D) 系统误差是由一定原因造成6. 2 分 (5118)5118若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是-------------------------------------------------------------------------------------------------------- --- ( )(A)蒸馏水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液8. 2 分(0707)0707αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]9. 2 分(1107)1107以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小二、填空题( 共7题19分)11. 2 分(2273)2273测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。
2024年上海复旦大学附属中学化学高二上期末达标检测试题含解析
2024年上海复旦大学附属中学化学高二上期末达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的①K2SO4溶液②Na2CO3固体③水④NaNO3固体⑤CuSO4粉末⑥6mol/L的硫酸A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．只有⑤2、下列各种离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32—B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、CO32—D．c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3—3、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小B．用惰性电极电解MgCl2溶液，电解的离子方程式为: 2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)>1D．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多4、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生B．两烧杯中溶液的pH均增大C．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极D．产生气泡的速率甲比乙慢5、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是A．化合物X的分子式为C17H18O5ClB．化合物Y的属于α—氨基酸的同分异构体数目为4种C．1 mol化合物Z可以与4 mol NaOH反应D．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Z6、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的有( )A．乙酸甲酯B．对苯二酚C．2－甲基丙烷D．邻苯二甲酸7、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
上海复旦附中2025届高二化学第二学期期末统考试题含解析
上海复旦附中2025届高二化学第二学期期末统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各物质中，不能够按照(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()物质a b c选项A Na Na2O2NaClB AlCl3Al(OH)3NaAlO2C FeO Fe(NO3)2Fe(OH)2D CuO CuSO4Cu(OH)2A．A B．B C．C D．D2、常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（）①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯A．①⑥B．②③④⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。
下列说法正确．．的是（）A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同4、下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是A．浓硫酸B．高锰酸钾C．硝酸铵D．食盐5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)6、下列离子方程式正确的是（）A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－C．氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓D．乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O7、常温下0.1mol L-1醋酸溶液的PH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol L-1盐酸D．提高溶液的温度8、下列反应属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2 + HCl CH3CH2ClC．CH3CH2OH +3O22CO2 +3H2O D．2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O9、下列物质一定属于天然高分子化合物的是A．橡胶B．蚕丝C．葡萄糖D．塑料10、对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是A．尼古丁的分子式为C10H12N2B．尼古丁为芳香族化合物C．苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物D．尼古丁分子中的所有氢原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氢原子都在同一平面上11、下列实验操作，不能用来分离提纯物质的是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．称量12、某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
2025届复旦大学附属中学化学高一第一学期期末检测试题含解析
2025届复旦大学附属中学化学高一第一学期期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．Fe 2Cl−−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2 B ．Si 2O−−−→点燃SiO 2H O2−−−→H 2SiO 3 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO−−−→高温CaSiO 3 D ．Al 2O−−−→点燃Al 2O 3H O2−−−→Al(OH)3 2、能证明氯化氢是共价化合物的是( ) A ．氯化氢易溶于水 B ．液态氯化氢不导电 C ．氯化氢在水中完全电离D ．氯化氢比较稳定3、下表中物质的分类全部正确的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D4、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4LH 2O 所含的分子数为N A B ．14g 氮气所含的氮原子数为N AC ．标准状况下，22.4LNH 3所含的电子数为N AD ．1molNa 与Cl 2反应转移电子数为2N A5、下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是( ) A ．向Br 2的CCl 4溶液中加量NaOH 溶液，下层为红棕色 B ．向pH 试纸上滴加氯水，先变红后变白C ．将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生棕褐色的烟D．将NaHCO3固体加入氯水中，有气体产生6、下列关于分散系的说法不正确的是A．分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来7、关于共价键的说法正确的是（）A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C．共价键只能在不同原子之间形成D．稀有气体分子中只存在共价键8、将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
复旦大学分析化学AII期末考试试题
复旦大学2004～2005学年第二学期期末试卷( A卷）(2005年6月) 课程名称: 分析化学（Ⅱ）课程代码: 322。
112。
2。
01 开课院系:化学系姓名:标准答案_ 学号：_________________ 专业：03级化学系一、选择题:（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分）1、比耳定律只有当溶液浓度〈0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。
(a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故(b）入射光的非单色性影响增大之故（c) 仪器的光度误差变得太人之故（d) 溶液晌杂散光增大之故(e）容易受外部实验条件的影响之故2、使用火焰原子化器时,原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定.(a）原子在激发态有较长的停留时间（b）原子的热运动（c）原子与其它种类粒子的碰撞(d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。
(a）气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法（d)超临界流体色谱法（e）经典离子交换树脂法4、测定农药六六六(C6Cl6）使用气相色谱法,选用的最佳检测器应是 c 。
（a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获(d）火焰光度（e) 吸光光度5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。
为此，钢材中的含硫量要控制在0。
007％以下,冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______.（a）滴定分析法（b）ICP光源的原子发射光谱法（c) 原子吸收光谱法（d）电弧光源的原子发射光电光谱法(e) 分光光度法6、某有色金属冶炼厂废水排放，污染河道，通过对河道底泥分析,可了解河道被哪些重金属污染，为此，首选的分析手段是b。
（a）分光光度法（b）摄谱法（c）原子吸收光谱法(d）高效液相色谱法(e)光度滴定法二、名词解释(每小题3分，选择其中7小题,共计21分）1、光学仪器的杂散光指与测量波长相同，在仪器内部不通过试样到达检测器的那部分辐射,以及单色器通带范围以外的额外辐射。
分析化学期末考试试题
分析化学期末考试试题一、选择题1. 下列哪个是冠军生产国？A) 美国B) 中国C) 日本D) 德国2. 现代分析化学是从哪个时期开始发展的？A) 古代B) 中世纪C) 近代D) 现代3. 以下哪种仪器可以分析元素的组成和含量？A) 电子显微镜B) 热重分析仪C) 紫外可见分光光度计D) 质子核磁共振仪二、判断题（√正确、×错误）1. 傅立叶变换红外光谱（FT-IR）是一种无损检测方法。
2. 火焰原子吸收光谱仪（FAAS）可以用于测定溶液中金属元素的含量。
3. 高效液相色谱法（HPLC）是基于色谱柱分离的。
三、简答题1. 什么是质谱法？简要介绍其原理和应用领域。
2. 请解释"色谱分离"的原理，并举例说明常见色谱技术的应用。
3. 请简要介绍分子吸收光谱法（UV-Vis）的原理和应用。
四、计算题1. 已知溶液A中盐酸的浓度为0.05 mol/L，若加入盐酸到溶液A中，使其浓度增加到0.1 mol/L，需要加入多少体积的盐酸？2. 使用质谱法测定某药物的相对分子质量，已知质谱峰对应的质荷比（m/z）为180，该药物中的元素组成为C11H14O3，求其相对分子质量。
3. 已知紫外可见分光光度计测得某溶液的吸光度为0.35，在光路径长度为1 cm的条件下，计算溶液的吸光度浓度。
总结：本篇文章介绍了分析化学期末考试的试题类型，包括选择题、判断题、简答题和计算题。
选择题主要涵盖了分析化学的基础知识和概念，考察考生对各种仪器和技术的理解。
判断题则针对一些具体的陈述进行判断，考察考生对相关概念和原理的掌握程度。
简答题和计算题则要求考生能够较全面地回答问题，并应用所学知识解决实际问题。
通过这些试题，考生可以全面地回顾和巩固分析化学的相关知识，并检验自己在这门课程中的学习成果。
同时，试题涉及到的仪器、原理和应用等内容也能够帮助考生扩充分析化学领域的知识面，并为以后的学习和研究提供参考和启示。
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复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷）（2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分）1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。
(a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故(b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故(d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。
(a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞(d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。
(a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法(d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。
（a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。
为此，钢材中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。
(a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法(d) 电弧光源的原子发射光电光谱法(e) 分光光度法6、某有色金属冶炼厂废水排放，污染河道，通过对河道底泥分析，可了解河道被哪些重金属污染，为此,首选的分析手段是b。
（a）分光光度法（b）摄谱法（c）原子吸收光谱法(d）高效液相色谱法(e)光度滴定法二、名词解释（每小题3分，选择其中7小题，共计21分）1、光学仪器的杂散光指与测量波长相同，在仪器内部不通过试样到达检测器的那部分辐射，以及单色器通带范围以外的额外辐射。
2、分子发光光谱中的重原子效应分子中存在重原子取代基时或溶剂中存在重原子离子时，如I ，则会使分子的荧光减弱，磷光增强的效应, 称为重原子效应3、化学发光分析法利用某些化学反应所产生的分子发光现象而建立起来的分析方法，称为化学发光分析4、基线指分析仪器或检测器在没有试样或组份时,记录到的信号强度随扫描参数(时间,波长等)的变化.例:色谱柱后没有试样组分流出时的流出曲线，称为基线。
5、比移值R fx 平板色谱法中, 组分斑点中心移动的距离x与流动相前沿移动距离d的比值,R f =d6、正相色谱在液相色谱中,指分离极性组份时，选用的固定相极性大于流动相极性的色谱方法7、共沉淀分离法在分离沉淀微量组分时, 加入某种其他离子同沉淀剂形成沉淀，该沉淀作为载体，将微量组分定量地共沉淀下来，再进行处理，达到分离和富集的目的,这种方法称为共沉淀分离法8. 死时间柱色谱法中,惰性物质流过色谱柱所需的时间三、计算题（不能只给出计算结果，必须列出计算式。
注意有效数字，选择其中3题，每小题9分，共27分）1、用摩尔吸光系数为2.00×105 L·mol·cm-1 的铜的有色络合物光度法测定铜，试液中Cu2+的浓度在5.0×10-7 到5.0×10-6 mol·L-1 范围内，使用1cm吸收池进行测量。
（1）问其吸光度和透光度的范围如何？（2）若光度计的透光度读数误差△T为0.005，可能引起的浓度测量相对误差为多少？解: A=εbc A= -lg T(1) 吸光度和透光度的范围(A1 ~ A2 , T1 ~ T2)A1= 2.00×105×1×5.0×10-7 = 0.100 T1= 0.794A2= 2.00×105×1×5.0×10-6 = 1.00 T2= 0.100(2) （∆c/c）=±0.4343×∆T/（T lg T）（∆c/c）1=±0.4343×0.005/(0.794×lg0.794)= ±2.7%（∆c/c）2=±0.4343×0.005/(0.100×lg0.100)= ±2.2%测量相对误差最小T = 36.8% 时，有（∆c/c）min=±0.4343×0.005/(0.368×lg0.368)= ±1.4%比较后,认为可能引起的浓度测量相对误差为±2.7%2、某温度计制造工厂，为监测车间大气中存在的汞蒸气，安装一个由低压蒸气汞灯(发射253.7nm共振线)、反射镜、合适的光电检测系统，见图1(汞灯到反射镜之间的距离为2.00m)。
为了进行校正，还安装有靠得很近的同样的灯及光电检测系统，中间有2cm石英槽，见图2。
并在l00℃时石英槽一滴汞产生36.4pa汞蒸气校正。
试问(1)如果检测系统测得的吸光度是石英槽时测得的1.0%，则车间内此时汞蒸气分压为多少?(2) 若检测系统中存在1.0%的杂散光干扰，而校正系统吸光度为l.000，且无杂散光干扰，则车间中实际的汞蒸分压是多少?解:(1) 车间内的汞蒸气分压p1监测系统A1= -lg T1=εb1p1 校正系统A2= -lg T2=εb2p2已知A1= 0.01 A2 p2 = 36.4pab1 = 200×2cm b2 = 2cm有式0.01 A2= ε×200×2×p1 (1)A2= ε×2×36.4(2)(1)/(2): 0.01 =200×p1/ 36.4p1 = 18.2×10-4 pa(2) 存在杂散光干扰时的车间中实际的汞蒸分压p 1实已知A2 =1.000 S = 0.01有式ε= A2/(b2p2) =1.000/(2×36.4)=1/72.8A1= 0.01 A2 = 0.01A1测=lg [(1+S)/(T1实+S)]即0.01=lg [(1+0.01)/(T1实+0.01)]T1实= (1.01/1.023)-0.01 = 0.977 A1实= 1.01×10-2有A1= -lg T1= b1p11.01×10-2 = p 1实×400×(1/72.8)p 1实=18.4×10-4 pa3、称取干燥的H+-型阳离子树脂1.00g，置于干燥锥形瓶中，准确加入100.0mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液，塞好，放置过夜。
取上层溶液25.00mL，用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定用去14.20mL。
计算树脂的交换容量，以m·mol/g表示。
解: 经H+-型阳离子树脂交换后,留下NaOH的m·mol数14.20×0.1000×(100/25.00)树脂的交换容量[100.0×0.1000-14.20×0.1000×(100/25.00)]/1.00 = 4.32 (m·mol/g)4、.一GC测量中，有以下操作条件，并测得色谱图的基本数据如下：柱：1.10m×2.0 mm Chromosorb P 填充柱柱前压：1.83kg/cm 2 大气压：748 torr柱出口流速：25.3ml/min温度：室温21.2℃柱温：102.0℃保留时间：空气18.0s 乙酸甲酯1.98min 丙酸甲酯4.16min 丁酸甲酯7.93min相应甲酯的色谱半峰宽为：0.19min 0.39min 0.79min计算：（1）各甲酯的调整保留时间各为多少？（2）相对于乙酸甲酯的相对保留值？（3）对丁酸甲酯，柱的有效塔板数及塔板高应为多少？解: (1) 乙酸甲酯t R′= 1.98- (18.0/60) = 1.68 min丙酸甲酯t R′= 4.16- (18.0/60) = 3.86 min丁酸甲酯t R′= 7.93- (18.0/60) = 7.63 min(2) 丙酸甲酯γ1,2 = 3.86/1.68 = 2.19丁酸甲酯γ1,2 = 7.63/1.68 = 4.54(3) 丁酸甲酯n eff = 5.54(t R′/W1/2)2 = 5.54(7.63/0.79)2 = 517H eff = L/ n eff = 1100/517 =2.13 mm四、简答题（简明扼要，条理清晰，每题8分，选择其中4题，共计32分）1、在紫外可见分光光度法的定量测定中，为什么要使用单色光？如何获得单色光？测量时一般应怎样选择？答: 1)紫外可见分光光度法的定量测定的定量关系式为A=abc, 推导此式的前提是在单色光条件下才成立, 因此必须要使用单色光进行测量.2) 在紫外可见分光光度计中，使用连续光源, 如钨灯或氢灯等, 加单色光器或滤光片获得单色光.3)为了获得较高的灵敏度, 并使测量误差较小, 一般应选用被测物质吸收光谱峰值波长处.2、原子发射摄谱分析内标法，是如何把谱线强度与浓度的关系，转变成黑度与浓度的关系?答:原子发射光谱法分析时的内标法，有式lg R = lg(I 1/I 2) = b lg c + A有黑度S = γ lg(E t)-γ lg H i有∆S =S 1-S 2 = γ lg 21E E =γ lg 21I I = γ lg R则∆S = γ b lg c+γ A其中: R 为分析线(1)与内标线(2)组成的分析线的对相对强度比b 为自吸系数c 为被测元素的含量A 为常\数I 为谱线强度t 为曝光时间E 为谱线的照度H i 称为感光板的惰延量γ 称为反衬度3、毛细管柱气相色谱仪和填充柱气相色谱仪的结构主要有哪些不同，为什么？答:主要有两点:1)毛细管柱气相色谱仪中, 在进样口与毛细管柱间安装了分流阀。
目的在于保证微量进样, 通过对汽化后的样品量部分放空达到目的, 以确保色谱柱中的固定相不过载.2)毛细管柱气相色谱仪在柱后与检测器间加装了尾吹气路。
目的在于色谱流出组份以快速通过两者的连接管道, 以防色谱峰的展宽.4、液相色谱梯度淋洗和气相色谱程序升温各有什么异同点？答:相同点:通过改变流动相在不同时间具有不同特性, 而使得分离在尽可能短的时间内完成尽量好的分离.不同点:液相色谱梯度淋洗靠改变流动相的组成来改变流动相的不同极性, 不同pH 值, 不同离子强度等条件获得高效分离.气相色谱程序升温靠改变流动相(载气)的温度来改变宽沸点样品组份在不同时间下, 不同载气温度下在固定相中的分配或吸附能力,从而获得高效分离.5、一气相色谱分离柱采用角鲨烷（异三十烷）为固定液，在实验中发现三氯甲烷（沸点61C）出峰先于四氯化碳（沸点77C）。