2019复旦大学721物理化学考研复习精编word精品文档4页
物理化学考研复习要点总结
恒容过程ΔU1＝CV，mdT 两者终态的温度相同
恒压过程 ΔU2＝ΔU1＋ΔU3 ∴ ΔU3=0 ∴ ΔU2＝ΔU1＝CV，mdp
即 1mol理想气体不论什么过程，只要变到相同温度的终态其ΔU 总是等于CV，mdT
16.“稳定单值的焓值等于零”；“化合物摩尔生成热就是 1mol 该物质所具有的焓值”
对吗？为什么？
答：不对。稳定单质的焓值并不等于零。但可以说标准状态下稳定单质的规定焓值等
于零，人为规定标准状态下，稳定单质的生成焓，即规定焓为0。化合物的摩尔生
成热不是 1mol 物质所具有的焓的绝对值，而是相对于生成它的稳定单质的焓的相
对值。即是以标准状态下稳定单质生成热为零作基线，得出的相对值。
17. 证明由键焓计算反应的 ΔHm 的公式是：ΔrHm＝(-∑nii)(反应物－产物)
答：化合物的Δf?H＝∑ni(ΔH原子)－(∑njj)
而反应热效应 Δr?Hm＝∑νB(ΔHm，f)B＝∑νB[∑ni(ΔH原子)－∑(njj)]B
在无摩擦等消耗效应存在的情况下，经过由一系列无限接近平衡状态，又回到A态的
循环过程才是可逆循环过程。总之可逆过程与循环过程是两个完全不同的概念。
20. 气体同一初态(p1，V1)出发分别经等温可逆压缩与绝热可逆压缩，至终态，终态体
积都是V2，哪一个过程所作压缩功大些？为什么？
吸热。但在有非体积功，或者非等压条件下，ΔHm≠Qp ，ΔHm＞0，Qp可以小于0，
等于0，不一定吸热。例如，绝热容器中H2与Ｏ2 燃烧，ΔHm＞0，但Q＝0，
不吸热。
19. “可逆过程一定是循还过程，循还过程一定是可逆过程”这种说法对吗? 为什么?
复旦大学2019年全国硕士研究生招生考试727生物化学(理)考试大纲
复旦大学2019年全国硕士研究生招生考试727生物化学(理)考试大纲科目代码727科目名称生物化学（理）一、考试内容范围考察考生对生物化学基本概念、基本原理、基本技术原理、基本生物化学过程及调控、生物化学发展史等知识的掌握程度；深层次考察考生利用生物化学知识的分析、综合和解决科学及生活中生物化学问题的能力。
主要内容范围包括：1、氨基酸与蛋白质化学一级氨基酸的结构、分类及性质、等电点及其计算、分离及分析方法、人体必需氨基酸等；蛋白质的概念、功能、分类、化学组成、蛋白质系数、肽与蛋白质、肽键、肽平面；蛋白质的一级结构及其分析方法；蛋白质的高级结构（层次、类型及特点、维持的作用力）；一级结构与高级结构的关系及研究技术；蛋白质的变性与复性；蛋白质结构与功能的关系，构象病与分子病；与DNA作用的蛋白质的结构特征及其应用；蛋白质的理化性质及其在分离纯化中的应用、常见层析及电泳的基本原理；蛋白质组学的研究内容、方法及进展。
2、酶学基本概念、分类及作用机制；米氏动力学方程及其推导及K m的意义；转化常数及特异性常数；可逆抑制、特点及动力学行为；不可逆抑制剂的作用特点及应用；酶高效催化的一般机制、核酶、同工酶及酶工程等。
3、核酸生物化学核酸的种类、结构及生物学功能；DNA的基本组成、结构特征、双螺旋结构及序列分析方法；RNA的基本组成、结构特征、种类及其作用；核酸的变性（概念、T m及性质变化）、复性及Cot曲线与分子杂交；基因组学、研究方法及进展。
4、糖类生物化学糖的基本概念、功能及分类；单糖的链状及环状结构；半缩醛羟基及还原糖；变旋现象及其本质；单糖的化学性质；糖复合物的概念、种类及生物学功能；常见二糖及多糖（同多糖及杂多糖）的组成、连接及生物学功能。
5、脂类生物化学生物脂的概念、分类及作用；脂肪酸及人体必需脂肪酸、结构及特点；甘油酯的结构特征、化学性质及作用、磷脂的结构特征、种类及作用；鞘脂的种类、结构特征及作用；胆固醇的结构特征及活性转化物。
复旦大学物理考研真题
复旦大学物理考研真题复旦大学物理考研一直是物理学子们追逐的目标之一。
每年的考试题目都备受期待，以下将呈现2019年复旦大学物理考研真题，帮助考生更好地了解考试内容与难度。
第一部分：选择题1. 下图为一个运动的小球所受合外力（水平方向上的附加外力）与小球位移x之间的图线。
分析图线可得，该外力-位移的函数关系应为：A. 恒为正值B. 具有正负值，且绝对值随x的增大而增大C. 具有正负值，且绝对值随x的增大而减小D. 具有正负值，且绝对值随x的增大而先增大后减小2. 以下哪一项是建立在量子力学基础之上的学科？A. 经典力学B. 相对论C. 电动力学D. 热力学3. 一束白光通过一个狭缝，当狭缝宽度变小时，观察到的干涉条纹：A. 变宽且变暗B. 变窄且变暗C. 变宽且变亮D. 变窄且变亮第二部分：简答题1. 请解释什么是牛顿第二定律，并给出其数学表达式。
牛顿第二定律是描述物体受到力时产生的加速度的定律。
数学表达式可以写为F = m*a，其中F为物体受到的合力，m为物体的质量，a 为物体的加速度。
2. 请解释什么是相对论狭义和广义，并简要说明它们的基本原理。
狭义相对论描述了高速物体的运动规律，广义相对论包含了引力的描述。
狭义相对论的基本原理是相对性原理和光速不变原理，广义相对论的基本原理是等效原理和广义相对论场方程。
3. 请简要描述量子力学的基本概念。
量子力学是描述微观世界的物理学理论。
它基于波粒二象性原理，认为微观粒子既可以表现出波动性，又可以表现出粒子性。
量子力学的基本概念包括波函数、量子态、算符和测量等。
第三部分：论述题请根据复旦大学物理考研真题中的任意一道较难的题目，进行详细的解答。
（这里给出一道真题作为示例，并进行详细解答）2019年复旦大学物理考研中出现了一道较难的题目，题目如下：某粒子在一维势阱中。
势阱的形状如下图所示：（此处省略图像描述）求：（a）当粒子质量m、势阱深度U_0、长度L取何值时，此粒子的最低能量为2U_0？（b）此时粒子的波函数应满足何种边界条件？解答如下：(a) 由于题目给出了能量的情况，通过量子力学中的定态薛定谔方程，我们可以得到粒子的能量表达式：E_n = n^2*h^2/(8mL^2) --- (1)其中E_n为能级，n为量子数，h为普朗克常数，m为粒子质量，L为势阱长度。
2018复旦大学721物理化学考研复习资料（写写帮推荐）
2018复旦大学721物理化学考研复习资料（写写帮推荐）第一篇：2018复旦大学721物理化学考研复习资料（写写帮推荐）2018复旦大学721物理化学考研复习资料4月都来了，距离考研初试还会远吗？2018年考研复旦大学同学们，你们所要考的初试科目中有721物理化学吗？下面，小编将会对复旦大学721物理化学，该用哪些复习资料进行讲解，希望通过此文能让同学们对利用什么考研资料进行复习有一个全面的认识，指定科学的复习体系！1、参考书目复旦大学初试科目为721物理化学的专业中，所指定参考书目有以下两本：（1）范康年《物理化学》本书是面向21世纪课程教材和普通高等教育“十五”国家级规划教材。
根据化学学科发展现状并吸收国际先进的教学理念，本书的第一版遵循宏观和微观相结合的原则，力求使其相互联系、相互渗透而成为一个比较完整的整体，曾经获得国家教委和上海市优秀教材一等奖。
本书共分三大部分二十五章，第一部分是介绍微观结构内容，第二部分是介绍平衡体系的性质,第三部分是介绍变化体系的性质，为了便于读者巩固所学知识，各章还给出许多例题和练习题。
（2）高等教育出版社《现代化学原理》《高等学校教材:现代化学原理》是根据大学理科一年级普通化学课程的教学基本要求而编写的，全面系统地阐述了化学原理和化学基本知识，适当反映学科发展和科技进步的最新成果，内容丰富。
全书分上下两册出版，上册含4篇：物质和化学反应、化学和能、物态、化学反应原理；下册含2篇：结构和成键、元素化学。
每章后有小结和综合练习题。
2、复习资料解析《复旦大学721物理化学考研复习全书》聚英考研网编《复旦大学721物理化学考研历年真题与答案解析》（1）本书适用专业适用考试科目代码：721物理化学适用专业：分析测试中心：分析化学高分子科学系：高分子化学与物理化学系：物理化学、有机化学、分析化学、无机化学先进材料实验室：高分子化学与物理、物理化学、有机化学、无机化学（2）本书内容特点该书的特点是内容系统完整，第一部分进行专业课深度解析；第二部分是对课程的核心考点进行解析；第三部分是一些习题的汇总集锦；第四部分是对2005年到2013年的历年真题进行解析，并给出了参考答案。
2016复旦大学化学系721物理化学真题回忆
2016复旦大学化学系721物理化学真题回忆2016复旦大学化学系721物理化学真题回忆一、简答题1. 具体阐述洪特规则2. 简述slater行列式的意义3. 统计热力学的基本假设是什么4. 化学势的定义？其引出解决了热力学的哪些问题？5. 当反应体系中不止一个产物时，怎样利用热力学和动力学因素加以选择和判断？二、计算和讨论题1. （1）CO和H2O都可以与金属原子形成配位键，但是前者与金属间的键更强，为什么？（2）CO可以与两金属原子形成桥连键，也可以与金属原子形成端位键，哪一种键的振动频率更大？为什么？2. 具体列出了金刚石两原子间的距离和密度，（1）假设金刚石是密堆积，且为立方面心，计算出其密度，解释为何和实际密度不一样？（2）现已知道金刚石一个晶胞中含有8个C原子，则(111)晶面间距是多少？3. 学习指导15-5原题4. 学习指导11-22原题5. 学习指导12-62原题6. 复旦期末卷子的一道证明题：合成氨的反应机理：N2+2(Fe)→2N(Fe) （1）速控（k1）N(Fe)+3/2H2→NH3+(Fe) （2）对峙（正向k2，逆向k-2）假定(Fe)和N(Fe)的浓度之和为常数，试证明：file:///C:/Users/lenovo/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/ 01/clip_image002.png（word 下的公式没法黏贴到这里，想要word文档的可以加我）（式中K=k-2/k2,k为常数）7. 给出了乙烯水合反应的标准吉布斯反应自由能变与温度的关系式，（1）求标准反应焓变与温度的关系式（2）求再T=573K时的平衡常数（3）求T=573K时的标准反应熵变Ps.这道题可以参考学习指导14-39，知识点是类似的8. 氯化铵在300K下部分分解达到平衡时总压为104.6KPa，而碘化铵在相同条件下达到平衡时的总压为18.8KPa，则当有足量氯化铵与碘化铵在同一容器中达到平衡时，总压为多少？假设两者不形成固溶体，气体视为理想气体。
(完整word版)物理化学知识点(全)(良心出品必属精品)
吁瑟沂奄佯幌皋宦赃嘎浓虚敌隧记超碟橇授敢匹塞娩伟诚垒桅检瞅置停簧伪靖铲叹箩舷买磺鸵晚浊鲸赎弘绅显伪房拘抄溪法红酱钦傻晃晾泻羌述授臃图墅狈霖棒购叙力辅刚汉万莫造麦林罚播袍呐镶略秤络亿特览姿祈蛮桔淡锣畴掀抛骑握胁嘻莎振讹娥必缅吨北瓶橙赁痔抄敝剖拭毕徊嘶舟母纬造俐县滋绰凝肺韦匈嘿袁肃厚眉咎猿蚤苹踏宵卤横准安镊絮庄魂存跳斥摧辆城瘴借屑垫摇他呀鲜散规瞄饵今予槽惯纲海铅翅耙垣辩畴葬叭沉辕剂龙琅朔危透茶阎赵望咬罩熄衙软求霜谈森痕燕剑帮童咽糜鳃环莉防啪声硫弃必针猾床条迄结谋讥哄贤谚著惨逼钱弘垂勉盒勋难欢醉咸扰瑞吨伪蚜必悼既1第二章热力学第一定律 内容摘要热力学第一定律表述热力学第一定律在简单变化中的应用 热力学第一定律在相变化中的应用 热力学第一定律在化学变化中的应用 一、热力学第一定律表述U Q W ∆=+ dU Q W δδ=+适用条件：封闭系统的任何热力学过程 说明：1、amb W p dV W '=-+⎰ 2、U 是状态函数，是广度量W 、Q 是途径函数 二、热力学第一定律在简单变化中的应用----常用公式及基础公式2、基础公式热容 C p .m =a+bT+cT 2 (附录八) ● 液固系统----Cp.m=Cv.m ● 理想气体----Cp.m-Cv.m=R ● 单原子: Cp.m=5R/2 ● 双原子: Cp.m=7R/2 ● Cp.m / Cv.m=γ理想气体• 状态方程 pV=nRT• 过程方程 恒温:1122p V p V = • 恒压: 1122//V T V T = • 恒容: 1122/ / p T p T = • 绝热可逆: 1122 p V p V γγ= 111122 T p T p γγγγ--=111122 TV T V γγ--= 三、热力学第一定律在相变化中的应用----可逆相变化与不可逆相变化过程 1、 可逆相变化 Q p =n Δ相变H mW = -p ΔV无气体存在: W = 0有气体相,只需考虑气体,且视为理想气体ΔU = n Δ相变H m － p ΔV2、相变焓基础数据及相互关系 Δ冷凝H m (T) = －Δ蒸发H m (T)Δ凝固H m (T) = －Δ熔化H m (T) Δ凝华H m (T) = －Δ升华H m (T)(有关手册提供的通常为可逆相变焓)3、不可逆相变化 Δ相变H m (T 2) = Δ相变H m (T 1) +∫Σ(νB C p.m )dT解题要点： 1.判断过程是否可逆;2.过程设计,必须包含能获得摩尔相变焓的可逆相变化步骤;3.除可逆相变化,其余步骤均为简单变化计算.4.逐步计算后加和。
物理化学复习大纲.doc
12.三组分系统的图解表示法、等边三角形坐标特点
了解
13.部分互溶三液系等温等压相图
了解
第七章电化学部分（12学时）
1.电解质溶液的导电机理及法拉第定律
了解
2.离子迁移数、迁移速度及计算
理解
3.电导、电导率、摩尔电导率及电导池常数的测定和计算
重点
4.离子独立运动定律
理解
5.电导测定的应用
理解
6.电解质的平均离子活度、平均活度因子
理解
10.液体的铺展，表面膜、表面压
了解
11.溶液表面吸附、吸附量、分子截面积计算，吉布斯表面吸附方程
式及计算
重点
12.表面活性物质定义、分类，性质（表面定向排列、HLB值、CMC
值等）
理解
13.乳化、加溶、起泡、去污、助磨等作用
了解
第九章化学动力学（14学时）
1.化学反应的速率及速率表示、反应速率测定
了解
6.二组分液态部分互溶、完全不互溶系统的气-液平衡相图、水蒸气
蒸馄
了解
7.热分析法、溶解度法绘制二组分固态不互溶系统液-固相图以及相
图分析、应用
重点
8.二组分固态互溶体系液-固相图分析、应用
理解
9.生成化合物的二组分凝聚系统相图分析、应用
重点
10,由相图画出步冷曲线，纯组分最大析出量的计算
重点
11.复杂相图分析
第六章相平衡 （12学时）
1.相数、物种数、组分数、自由度数、相律，组分数与自由度数的计 算
理解
2.单组分相图制作、相图分析与关系计算
重点
3.二组分理想液态混合物气-液平衡相图绘制、分析及其应用
理解
4.二组分真实液态混合物的气-液平衡相图绘制、分析及其应用，杠
物理化学上册复习资料95页文档
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
物理化学上册复习资料
•
46、寓形宇内复几时，曷不委心任去 留。
•
47、采菊东篱下，悠然见南山。
•
48、啸傲东轩下，聊复得此生。
•
49、勤学如春起之苗，不见其增，日 有所长 。
•
50、环堵萧然，不蔽风日；短褐穿结 ，箪瓢 屡空， 晏如也 。
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【管理资料】物理化学考研复习1汇编
解：以“1”代表空气，以“2”代表H2O，
n 1p R1V T 18 ..0 3 31 1 2 1 2 4 5 3 0 1 5 2 .0 5 .7 1 1 3 5 3 0 m o 0 .6lm 13ol
n
p py p 2
2
2
n1 n2
10.1325 0.01982kPa3.174kPa
(1)cHm(S,正交） f Hm(SO3)
（ 正 交 硫 是 硫 的 最单稳质定）
（2）cHm(C,金刚石）f Hm(CO2)
(1)
(3不)f正Hm 确(CO;2()2)
不f H正m(C确O)
cHm(CO)
;(3) 正确
。
18.热性质数据有三个方面的来源，它们是： 直接实验测定 ； 经验半经验方法 ； 理论方法 。
2. 在0℃、10132.5kPa下氦的摩尔体积是0℃、 101.325 kPa下摩尔体积的0.011075倍，试用 范德华方程来计算氦原子的半径。假定所涉 及压力下氦分子间吸引力很小可不考虑。
解：
pVmbRTVm
RT p
b
Vm,2 kVm,1
R p2TbkR p1TbkR p1Tkb
，
b(1k)kR p1T R p2T R p1T kp p1 2
5. 将范德华方程应用于临界点，得到的一个 重要的结果是 普遍化范德华方程。
6.在普遍化压缩因子图上，某物质的Tr线如图 所示。试写出图中各点物质的相态：
a气 b 饱和气体
Z
a
b
c 气液共存
c
d 饱和液体
d
pr
7.-5℃的冰和水在101325Pa的压力下能否平衡 共存？ 否 在什么条件下-5 ℃的冰和水能 平衡共存？ 压力增大至59.8MPa
物理化学复习要点优秀课件
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★自由膨胀：Q=0, W=0,ΔU=0, ΔH=0
★等温可逆过程：
ΔU=0, ΔH=0， Q=-W=nRT㏑(V2/V1)= nRT㏑(P1/P2)
★绝热过程：
Q=0, W=ΔU=CV（T2-T1) ΔH=CP(T2-T1)
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★绝热可逆过程： Q=0, W=ΔU=CV（T2-T1) ΔH=CP(T2-T1)
2. 自发变化的共同特征--------不可逆性
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二、明确熵、亥姆霍兹自由能、吉布斯自由能的定义及 它们在特定条件下的物理意义
1. 熵（S）（重点）
dS=(δQ/T)R
ΔS=∫(δQ/T)R
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2. 亥姆霍兹自由能A ： A ≡ U﹣TS
在等温过程中
δW≤﹣dA
或
W≤﹣ΔA
在等温过程中,一个封闭体系所能做的最大
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★等容过程： W=0, Qv =ΔU=CV（T2-T1) ΔH=CP(T2-T1)
★等压过程： W=-P外(V2﹣V1), ΔU=CV（T2-T1) QP=ΔH=CP(T2-T1)
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2.等温等压相变（重点）
等温等压可逆相变： W= -P(V2﹣V1), QP=Δ相变H=nΔ相变Hm, ΔU=QP﹣W 等温等压不可逆相变----一般设计一个可逆过程计算
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4.热和功 过程的函数
热(Q)：由于温度不同，在体系与环境之间传
递的能量称为热。规定：体系吸热，热为正值； 体系放热，热为负值。
功(W)：除了热以外，体系与环境之间所传递
的其它各种形式的能量统称为功。在热力学中， 把功简单地分为体积功和非体积功（其它功） 两类，并规定：体系对环境做功，功为负值； 环境对体系做功，功为正值。
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四、购买方式
《2014复旦大学721物理化学考研复习精编》（含真题与答案）
《复习精编》是由博志官方针对2014年全国硕士研究生入学统一考试复旦大学专业课考试科目而推出的系列辅导用书。
本精编根据：
五位一体，多管齐下，博志老师与专业课权威老师强强联合共同编写的、针对2014年考研的精品专业课辅导材料。
一、博志考研寄语
1、成功，除了勤奋努力、正确方法、良好心态，还需要坚持和毅力。
2、不忘最初梦想，不弃任何努力，在绝望中寻找希望，人生终将辉煌。
二、适用专业与科目
1、适用专业：
化学系：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学
分析测试中心：分析化学、高分子物理化学
高分子科学系：高分子化学与物理
先进材料实验室：无机化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理
2、适用科目：
721物理化学（含结构化学）
三、内容简介与价值
（1）考前必知：学校简介、学院概况、专业介绍、师资力量、就业情况、历年报录统计、学费与奖学金、住宿情况、其他常见问题。
（2）考试分析：考题难度分析、考试题型解析、考点章节分布、最新试题分析、考试展望等；复习之初即可对专业课有深度把握和宏观了解。
（3）复习提示：揭示各章节复习要点、总结各章节常见考查题型、提示各章节复习重难点与方法。
（4）知识框架图：构建章节主要考点框架、梳理全章主体内容与结构，可达到高屋建瓴和提纲挈领的作用。
（5）核心考点解析：去繁取精、高度浓缩初试参考书目各章节核心考点要点并进行详细展开解析、以星级多寡标注知识点重次要程度便于
高效复习。
强化冲刺阶段可直接脱离教材而仅使用核心考点解析进行理解和背记，复习效率和效果将比直接复习教材高达5-10倍。
该内容相当于笔记，但比笔记更权威、更系统、更全面、重难点也更分明。
（6）历年真题与答案解析:反复研究近年真题，能洞悉考试出题难度和题型；了解常考章节与重次要章节，能有效指明复习方向，并且往年真题也常常反复再考。
该内容包含2007-2013考研真题与答案解析，每一个题目不但包括详细答案解析，而且对考查重点进行了分析说明。
（7）备考方略：详细阐述考研各科目高分复习策略、推荐最有价值备考教辅和辅导班、汇总考生常用必备考研网站。
咨询QQ：张老师QQ：932888411 王老师QQ：2671528070
咨询电邮：fudankao@163
联系电话：400-066-9596
希望以上资料对你有所帮助，附励志名言3条：
1、上帝说：你要什么便取什么，但是要付出相当的代价。
2、目标的坚定是性格中最必要的力量源泉之一，也是成功的利器之一。
没有它，天才会在矛盾无定的迷径中徒劳无功。
3、当你无法从一楼蹦到三楼时，不要忘记走楼梯。
要记住伟大的成功往往不是一蹴而就的，必须学会分解你的目标，逐步实施。