质量守恒定律 (2)ppt课件
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九年级化学《质量守恒定律》PPT课件
面的守恒（如体积）
▪ 4、有气体参加和生成的化学反应，应包括参加反
应气体的质量和反应后气体的质量实验设计验证 质量守恒定律应考虑在密闭容器中进行
议一议：为什么“参加化学反 应前各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和 ”
呢？你能用微粒的观点对质量 守恒定律作出解释吗？态的物 质均要讨论
由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出，所 以蜡烛质量变小
知识应用
请你帮助分析一下，这些反应也遵守质量 守恒定律吗？
（1）氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量 比原反应物的质量小。
（2）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量 比原来镁条的质量大。
（3）铁钉生锈后质量增加了
改变
元素化合价
可能 改变
分子数目
质量守恒定律的发现
早在300多年前,化学家们就对化学 反应进行定量研究。1673年，英国化 学家波义耳在一只敞口的容器中加热 金属,结果发现反应后质量增加了.
1777年,法国化学家拉瓦锡用较精确的定量 实验法,在密封容器中研究氧化汞的分解与 合成中各物质质量之间的关系,得到的结论 为:参加化学反应的物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和.
后来,人们用先进的测量仪器做了大量精度极 高的实验,确认拉瓦锡的结论是正确的.因此,科 学家一致承认了质量守恒定律.
铁丝燃烧
木材的燃烧
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，
根据质量守恒定律，参加反应的 蜡烛和氧气的质量总和一定等于 生成的水蒸气和二氧化碳的质量
想 一 参加化学反应的各物质的质量总和 想 反应后生成的各物质的质量总和
铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的.
▪ 4、有气体参加和生成的化学反应，应包括参加反
应气体的质量和反应后气体的质量实验设计验证 质量守恒定律应考虑在密闭容器中进行
议一议：为什么“参加化学反 应前各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和 ”
呢？你能用微粒的观点对质量 守恒定律作出解释吗？态的物 质均要讨论
由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出，所 以蜡烛质量变小
知识应用
请你帮助分析一下，这些反应也遵守质量 守恒定律吗？
（1）氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量 比原反应物的质量小。
（2）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量 比原来镁条的质量大。
（3）铁钉生锈后质量增加了
改变
元素化合价
可能 改变
分子数目
质量守恒定律的发现
早在300多年前,化学家们就对化学 反应进行定量研究。1673年，英国化 学家波义耳在一只敞口的容器中加热 金属,结果发现反应后质量增加了.
1777年,法国化学家拉瓦锡用较精确的定量 实验法,在密封容器中研究氧化汞的分解与 合成中各物质质量之间的关系,得到的结论 为:参加化学反应的物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和.
后来,人们用先进的测量仪器做了大量精度极 高的实验,确认拉瓦锡的结论是正确的.因此,科 学家一致承认了质量守恒定律.
铁丝燃烧
木材的燃烧
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，
根据质量守恒定律，参加反应的 蜡烛和氧气的质量总和一定等于 生成的水蒸气和二氧化碳的质量
想 一 参加化学反应的各物质的质量总和 想 反应后生成的各物质的质量总和
铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的.
课题1 质量守恒定律 课件(共37张PPT) 2024-2025学年九年级人教版化学上册
01 巩固练习
1.下列叙述符合质量守恒定律的是（D）
A.10g盐水蒸发后得到9g水和1g氯化钠 B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL C.44g干冰（固态二氧化碳）升华后变成44g二氧化碳气体 D.1g硫在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫
01 巩固练习
2.下列关于质量守恒定律说法正确的是（ A）
镁 + 氧气 点燃 氧化镁
Mg O2
MgO
m1
＜
m2
m1 + 参加反应的氧气质量 = m2
01 质量守恒定律
总结 设计实验验证质量守恒定律时，应注意两点： （1）实验中必须发生化学变化，而非物理变化。 （2）若反应中有气体参加或生成，必须在密闭体系中进 行实验。
天平是否平衡与反应是否遵循质量守恒定律没有必然联系， 无论天平是否平衡，一切化学反应都遵循质量守恒定律。
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类
一定 改变
分子的种类
元素化合价 可能 改变
分子数目
02 巩固练习
1.化学反应前后，肯定没有发生变化的是( C )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类
A .①④
B. ①③⑤
C .①③④
D. ①②③④⑤
2.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施之一。
①质量
只强调“质量”，不包括“体积”
关 键
②化学反应
是一切化学反应必须遵守的定律，只适 用于化学变化
词 ③参加
指真正参加反应的那一部分物质，反应 物如果有剩余，剩余部分不能计算在内
④总和
不能漏掉气体物质
01 质量守恒定律
实验 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
质量守恒定律ppt课件
轻轻下推注射器活塞一小段距离后松手,若注射器活 _ 塞回到原刻度处,则说明装置气密性良好(合理即可) 。 ②向锥形瓶中加入二氧化锰粉末,注射器吸入少量过氧化 氢溶液。
③将装置放在天平左盘,通过加减砝码和移动游码使天平 平衡。 ④快速下推注射器活塞,使反应发生,此时观察到的现象为
锥形瓶中有气泡冒出,注射器活塞慢慢上移 。 ⑤反应结束,装置冷却至室温后,再进行第2次称量,发现质 量没有发生变化,于是证明质量守恒。
成的物质在一定条件下能发生化学
反应,反应前后的微观示意图如下:
(1)该反应生成物中“ ”与“ ”的个数比为 2∶1 。
(2)若“●”代表氢原子,“○”代表氧原子,该反应的符号表达式为
H2O2
H2O+O2 。
(3)由该反应的微观示意图可知,化学反应遵循质量守恒定律的
原因是 化学反应前后,原子的种类、数目和质量保持不变 。
5.[2023·河北中考]《天工开物》中记载了用黏土烧制砖 的过程,如图为该过程中某反应的示意图(其中“●”“ ” 和“○”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中( B ) A.只含有 B.一定含有 和○ C.一定含有●和 D.一定含有●、 和○
▶限时:10分钟
6.碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分 之一。碳酸氢钠受热易分解,其分解产物不可能有( A )
知识点3 质量守恒定律的应用 4.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( A ) A.水结成冰后质量保持不变 B.铁钉和硫酸铜溶液反应,反应前后物质的总质量不变 C.木材在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比木材的质量 减小 D.镁条在空气中燃烧,生成物的质量比原来镁条的质量增大 易错突破——质量守恒定律的理解☞P70T1
10.氢气的储存是科研热点之一,某物质是一种储存氢气的
③将装置放在天平左盘,通过加减砝码和移动游码使天平 平衡。 ④快速下推注射器活塞,使反应发生,此时观察到的现象为
锥形瓶中有气泡冒出,注射器活塞慢慢上移 。 ⑤反应结束,装置冷却至室温后,再进行第2次称量,发现质 量没有发生变化,于是证明质量守恒。
成的物质在一定条件下能发生化学
反应,反应前后的微观示意图如下:
(1)该反应生成物中“ ”与“ ”的个数比为 2∶1 。
(2)若“●”代表氢原子,“○”代表氧原子,该反应的符号表达式为
H2O2
H2O+O2 。
(3)由该反应的微观示意图可知,化学反应遵循质量守恒定律的
原因是 化学反应前后,原子的种类、数目和质量保持不变 。
5.[2023·河北中考]《天工开物》中记载了用黏土烧制砖 的过程,如图为该过程中某反应的示意图(其中“●”“ ” 和“○”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中( B ) A.只含有 B.一定含有 和○ C.一定含有●和 D.一定含有●、 和○
▶限时:10分钟
6.碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分 之一。碳酸氢钠受热易分解,其分解产物不可能有( A )
知识点3 质量守恒定律的应用 4.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( A ) A.水结成冰后质量保持不变 B.铁钉和硫酸铜溶液反应,反应前后物质的总质量不变 C.木材在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比木材的质量 减小 D.镁条在空气中燃烧,生成物的质量比原来镁条的质量增大 易错突破——质量守恒定律的理解☞P70T1
10.氢气的储存是科研热点之一,某物质是一种储存氢气的
《质量守恒定律》PPT课件
巩固练习
连接中考
素养考点 3 直接考查化学变化前后的“变”与“不变”
例 在化学变化中，下列说法正确的是（ C ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
探究新知
【思考】 为什么会出现生成物的质量大于或小于反 应物的质量这些情况？这两个反应到底遵守不遵守质 量守恒定律呢？
【提示】 实验3 盐酸+碳酸钠
氯化钠+水+二氧化碳
实验4 镁+氧气点燃 氧化镁
实验3、4均有气体参与，实验未在密闭容器中进行。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
探究新知
特别提醒
（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守 的一个定律，但物理变化不属于此定律；
（2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”， 不能任意扩展到其他物理量；
（3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反 应物和生成物的质量。
探究新知 知识点 2 质量守恒定律的微观解释
【思考】以水电解反应为例，用分子原子观点说 明化学反应的本质？
化学反应的微观实质：分子分成原子，原子重 新组合成新分子。
探究新知
(1)A中红磷必须足量的原因是 为了耗尽装置内的氧气 ;
(2)B中玻璃棒的作用是 引流 ; (3)C中反应后天平不平衡，该反应是否 遵守质量守恒定律? 是 (填“是”或 “否”)。
课堂小结 质量守恒定律
内容 微观解释
参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。
在化学反应中，反应前后原子的种类 没有改变，数目没有增减，原子的质 量也没有改变。
化学反应中的质量守恒PPT课件(2)
称量反应前反应物和反应容器的总重 量
实验现象或结果
方案 氢氧化钠与硫酸铜反应前后质 量总和的测定
现 象： 1、有蓝色沉淀生成
2、天平仍平衡
反应原理 ：
硫酸铜+氢氧化钠
硫酸钠+氢氧化铜
结 论：
1、反应前物质的总质量=反应后物质的总质量
方案 石灰石与稀盐酸反应前后质量 总和的测定
实验现象： 产生大量气泡，固体逐渐减少
的总质量会发生怎样的变化？（增大/减少/不变）
设计实验的一般思路：
1.首先要确定一个容易发生的化学 反应作为研究对象。
2.要考虑怎样测量反应前后的物质质量。 3.考虑怎样使反应发生，需要哪些仪器、
药品。 4.确定实验操作步骤并进行实验。
1.氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应 氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化铜+硫酸钠 2.大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应
第五单元 定量研究化学反应 第一节 化学反应中的质量守恒
过氧化氢分解了， 分子变了，质量当 然也就变了！
小 明
质量怎么会变呢？在化 学反应中，分子虽然变 了，但是原子没有改变， 质量应该不变吧？
氧气
小 丽
小丽同学用下列3个图示表示过氧化氢分解生成水和氧气的反应。
（甲）
+
（乙）
+
（丙）
+
【思考】1、你认为哪个图示是正确的？为什么？ 2、根据你的选择，推测在化学反应的前后，物质
碳酸钙+盐酸 氯化钙+水+二氧化碳
3. 白磷在空气中燃烧 磷+氧气 点燃 五氧化二磷
实验探究
探究化学反应前后物质的质量有无变化
1、设计实验方案 选择一个化学反应作为研究对象，你选择的是 。
实验现象或结果
方案 氢氧化钠与硫酸铜反应前后质 量总和的测定
现 象： 1、有蓝色沉淀生成
2、天平仍平衡
反应原理 ：
硫酸铜+氢氧化钠
硫酸钠+氢氧化铜
结 论：
1、反应前物质的总质量=反应后物质的总质量
方案 石灰石与稀盐酸反应前后质量 总和的测定
实验现象： 产生大量气泡，固体逐渐减少
的总质量会发生怎样的变化？（增大/减少/不变）
设计实验的一般思路：
1.首先要确定一个容易发生的化学 反应作为研究对象。
2.要考虑怎样测量反应前后的物质质量。 3.考虑怎样使反应发生，需要哪些仪器、
药品。 4.确定实验操作步骤并进行实验。
1.氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应 氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化铜+硫酸钠 2.大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应
第五单元 定量研究化学反应 第一节 化学反应中的质量守恒
过氧化氢分解了， 分子变了，质量当 然也就变了！
小 明
质量怎么会变呢？在化 学反应中，分子虽然变 了，但是原子没有改变， 质量应该不变吧？
氧气
小 丽
小丽同学用下列3个图示表示过氧化氢分解生成水和氧气的反应。
（甲）
+
（乙）
+
（丙）
+
【思考】1、你认为哪个图示是正确的？为什么？ 2、根据你的选择，推测在化学反应的前后，物质
碳酸钙+盐酸 氯化钙+水+二氧化碳
3. 白磷在空气中燃烧 磷+氧气 点燃 五氧化二磷
实验探究
探究化学反应前后物质的质量有无变化
1、设计实验方案 选择一个化学反应作为研究对象，你选择的是 。
化学九年级上册知识讲义第6讲《质量守恒定律》(共38张PPT)
知识精讲
通关笔记
①质量守恒定律只适用于化学变化； ②质量一定守恒，体积等不一定守恒； ③质量守恒的微观实质是原子守恒； ④有气体参加或生成的反应，探究质量守恒时要在密闭容器中进行。
典例讲解
例题1 （考查内容：质量守恒定律的内容） 著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药——三硝酸甘油酯，三硝 酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的化学方程式为： 4C3H5N3O9＝12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑，则X的化学式为（ ） A.NO B.NH3 C.N2 D.N2O4
反应前质量m1小于反应后质量m2
知识精讲
知识一 质量守恒定律
7. 质量守恒定律的应用
（1）利用质量守恒定律解释宏观现象； （2）根据“参加反应的各种物质的质量总和等于生成的各种物质的质量总和”，确定反应物或生成物的质量； （3）根据“在化学反应前后，元素的种类不发生改变”，确定物质的元素组成； （4）根据“原子三不变”，确定反应物或生成物的化学式； （5）根据质量守恒定律，进行简单计算。
记忆重点 化学反应前后，原子个数、种类，元素种类、质量都不变
针对练习
练 习 1-2 为 了 减 少 污 染 ， 某 工 厂 用 硫 化 钠 溶 液 来 吸 收 工 厂 烟 气 中 的 SO2 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 2Na2S+5SO2+2H2O＝4X+3S↓，则X的化学式为（ ） A. NaHSO3 B. Na2SO4 C. Na2SO3 D. H2SO4
质量守恒
知识精讲
知识一 质量守恒定律
2.对定律的理解
化学反应 参加反应
质量守恒定律只适用化学变化，不适用物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定 律。 概念中是指“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内， 催化剂不能视为反应物。
质量守恒定律2
4.5 化学方程式
课题1：质量守恒定律
学习目标
❖ 1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并 用分子、原子的观点解释该定律。
❖ 2、初步学会应用实验方法来定量研究问题 和分析问题。
❖ 3、质量守恒定律的简单应用。
点石(主要成分CaCO3)成金(Au)，能否实现？
温故知新
写出下列反应的符号表达式:
1.磷在氧气中燃烧
P+O2 点燃 P2O5
2.水在通电的条件下发生分解
通电
H2O
H2 + O2
探究实验：化学反应前后物质质量之间的关系
提出问题： P + O2点燃 P2O5
作出猜想：
参加反应的 各物质质量 总和
生成的各物 质质量总和
猜想1：参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和
猜想2：参加反应的各物质质量总和大于生成的各物质质量总和
D、无法确定
2、植物进行光合作用的过程可简单表示为 H2O+CO2—→淀粉+O2。由此判断：淀粉中一定含
有 碳、氢 元素，可能含有 氧 元素。
3、根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中燃烧后生成
物的质量
【A 】
A、大于铁丝质量
B、小于铁丝质量
C、等于铁丝质量
D、可能等于铁丝质量
自我检测
4、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质
2、质量守恒定律仅指的是“质量”守恒，不能任 意扩展到其它物理量。
3、“参加”意味着只有参加反应的物质的质量才 能计算在内,没有参加反应的物质不能计算在内。 如反应物中剩余部分的质量不应算在内。
4、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物 都 算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。
课题1：质量守恒定律
学习目标
❖ 1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并 用分子、原子的观点解释该定律。
❖ 2、初步学会应用实验方法来定量研究问题 和分析问题。
❖ 3、质量守恒定律的简单应用。
点石(主要成分CaCO3)成金(Au)，能否实现？
温故知新
写出下列反应的符号表达式:
1.磷在氧气中燃烧
P+O2 点燃 P2O5
2.水在通电的条件下发生分解
通电
H2O
H2 + O2
探究实验：化学反应前后物质质量之间的关系
提出问题： P + O2点燃 P2O5
作出猜想：
参加反应的 各物质质量 总和
生成的各物 质质量总和
猜想1：参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和
猜想2：参加反应的各物质质量总和大于生成的各物质质量总和
D、无法确定
2、植物进行光合作用的过程可简单表示为 H2O+CO2—→淀粉+O2。由此判断：淀粉中一定含
有 碳、氢 元素，可能含有 氧 元素。
3、根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中燃烧后生成
物的质量
【A 】
A、大于铁丝质量
B、小于铁丝质量
C、等于铁丝质量
D、可能等于铁丝质量
自我检测
4、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质
2、质量守恒定律仅指的是“质量”守恒，不能任 意扩展到其它物理量。
3、“参加”意味着只有参加反应的物质的质量才 能计算在内,没有参加反应的物质不能计算在内。 如反应物中剩余部分的质量不应算在内。
4、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物 都 算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。
质量守恒定律ppt课件
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
4.2 质量守恒定律
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■考点 3 质量守恒定律的应用
4. 下列物质均可用作燃料，在 O2 中充分燃烧时，不会产生 CO2 的是 （ ）B
A. CH4 B. NH3 C. 木炭 D. CO
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
4.2 质量守恒定律
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4.2 质量守恒定律
课 本
目录
知
识
网 络
● 名师点拨/事半功倍
● 考点集训/夯实基础
● 综合检测/巩固排查
● 核心素养/中考新考法
4.2 质量守恒定律
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1. 课质量守恒定律是指“质量”守恒，不适用于反应前后物质的体积、分子
本
数目等知守恒。质量守恒定律适用于一切化学变化。
4.2 质量守恒定律
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8. 较难题 已知反应 3A+2B=2C+D，A、B 两种物质完全反应的质量比为 3∶4，若生成 C 和 D 共 140 g，则该反应消耗 B 的质量为 （ B ）
A．60 g B．80 g C．90 g D．120 g
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
4.2 质量守恒定律
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12. 创新方案 如图为小柯做的有关质量守恒定律的创新实验：先称量铜丝 的质量，再将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中， 玻璃管置于电子天平上。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
4.2 质量守恒定律
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（1）接通电路，电烙铁开始发热，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，该反应
质量守恒定律PPT课件
2023/5/5
质量守恒定律PPT课件
白磷在燃烧前后质量没发 生变化，你能解释原因吗？
质量守恒定律PPT课件
实验方案
方案一
方案二
实验现象 白磷燃烧产生大量白烟，气球
先变大后又缩小
铁钉表面出现红色物质，溶液 由蓝色变为浅绿色，天平平衡
反应前总 质量（g）
反应后总 质量（g）
分析
m1
m2
m1＝m2 ，反应前后总 质量相等
M1
M2
M1＝M2 ，反应前后总 质量相等
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2023/5/5
质量守恒定律PPT课件
电解水
分裂
H2O
重新组合
H2
聚集成
O2
分
原
子 分裂 子
新 重新组合 分
子
新 聚集成 物
质
水通电微观过程：
通电
+
+
水
氧 氢 氧氢
分
原 原 分分
子
子 子 子子
？？？ 原子是化学变化中的最小粒子，那么由相同原子构成
的反应物与生成物在质量上有什么内在联系呢？
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质量守恒定律PPT课件
2. 取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石 棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记 录所盛的质量。
在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后 的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量， 比较反应前后的质量。
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质量守恒定律PPT课件
质量守恒定律是针对所有化学反应来讲的吗？
结论：反应前的总质量等于反应后的总质量
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人教版化学九年级上册第五单元5.1《质量守恒定律》ppt课件 (共14张PPT)
•
4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。23: 58:0223 :58:022 3:588/ 10/2021 11:58:02 PM
•
11、一个好的教师，是一个懂得心理 学和教 育学的 人。21. 8.1023: 58:0223 :58Aug -2110-A ug-21
•
12、要记住，你不仅是教课的教师， 也是学 生的教 育者， 生活的 导师和 道德的 引路人 。23:58: 0223:5 8:0223: 58Tues day, August 10, 2021
•
（5）在密闭容器中有x，y，z，q四种物质，充分反应 后测得各物质的质量如表：
物质
x
y
z
q
反应前 质量
2
2
78
5
反应后 质量
待测
24
0
14
反应后x的质量= （2+2+78+5）-（24+0+14）=49
这个反应属于? A. 化合反应 B. 分解反应
反应物：z
生成物：x，y，q
Z
x+y+q
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.8. 1021.8. 1023:58 :0223:5 8:02August 10, 2021
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20
质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么 用？
质量守恒定律适用于一切化学反应 可运用定律 1. 进行有关的计算
2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实
21
练习：
判断题：
1:氯酸钾受热分解后,剩余固体比原反应物 轻，这不符合质量守恒定律 ( ) 。 ×
2:质量10克的蜡烛,燃烧后将各生成物和未燃烧的蜡油收集起来,一定还是`10克（ ）。 ×
简答
称量前需
。
检查天平是否平衡
可以观察到
。
可以观察到
。
天平平衡
指针向左偏转
4、分析两位科学家作出不同结论的原因
19
罗蒙诺夫是在密闭的容器内实验，金属燃烧后质量增大来自瓶中空气中氧气的减少，因此反应后质 量不变；而波义尔是在敞口的容器中实验，金属燃烧消耗了瓶内的氧气后，瓶外的氧气不断地进 入瓶内，因此质量变大了。
则生成氧化镁 的质量为____克
40
16
8
说明：
质量守恒定律必须是真正参加反应的物质
例:
将8克A 与7克B混合,经充分反应后,A反应完全,生成4克C和10克D,则参加反应的B 的质量
是_____克。
6
9
想想 一一 想想
为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？
10
水的通电分解
O H
H
H
（两个氧原子，四个氢原子）
23
巩固练习：
1：无数实验证明：___________参__加_化的学反应
各物质的_____质_量__总，和等于反应后生成的 各物质的_________，这个规律叫做
质量守恒定律。这质是量因总为和化学反应前后，
_______没有改变，______没有增减，
______没有变化，只有反应中的____
16
思考:怎样改进实验装置? 注意：有气体参加或有气体生成的反应,要在密闭容器中进行,才能验证质量守恒定律。
17
早在300年前，英国的化学家波义尔在敞口容器中加热一种金属，结果发现质量变大了，由此得出 质量不守恒，之后俄国化学家罗蒙诺夫在密闭的容器中加热金属，发现质量不变，由此得出质量 守恒。
（1）两位科学家得出不同的结论究竟与哪些因素有关？ （2）提出假设：若用同一种金属在同一种容器中加热，两位科学家得出结论不同的原因是
3：一定量的水与它完全蒸发后生成的水蒸气质量一定相等，这是符合质量守恒定律（ ）。 ×
22
小小结结
应的各物质 的质量总和等于反应后
生成的各物质的质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算
应应用用
推测一些物质的组成
解释一些实验事实
O H
（两个氧原子，四个氢原子）
化学变化的实质是原子重新组合的过程
11
化学反应前后质量守恒的原因 原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
12
化学反应前后
物质的总质量 呢？
宏观
微观
元素种类 元素质量 物质的总质量
六
原子种类
不
变
原子数目
原子质量
物质的种类
改变
分子的种类
可能变
分子的数目
质量守恒定律
1
演示实验1： 白磷燃烧前后质量的测定: （1）在锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶内物质的总质量 （3）加热锥形瓶中的白磷，观察产生的现象为：
产生大量白烟，放热 （4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
2
磷
氧气
五氧化二磷
3
演示实验2： 氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
（1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液， 小试管中放入氢氧化钠溶液。
重原新子组种合类成其它物质。
原子数目
原子质量
原子
2:已知某可燃物在纯氧中燃烧只生成水和二氧化碳,根据质量守恒,推断该物质的组成:该物
质中一定含有_______元素，可能含有______元素。
碳、氢
氧
24
25
（2）称量烧杯内物质的总质量。 （3）倾斜烧杯，使二者反应。观察。
产生的现象为：
产生蓝色沉淀 （4）称量烧杯内物质的总质量。
4
氢氧 化钠
硫酸铜
硫酸钠
氢氧 化铜
5
化化学学反反应应前前后后物物质质的的总总质质量量 是是否否发发生不生不变变变变化化
6
7
练习：
24克镁与16克氧气恰好完 全反应，
2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有______克氧气 参加了反应。
14
到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？ 例:1.蜡烛燃烧
2.镁带在空气中燃烧
15
实验结果： １.蜡烛燃烧前后不遵守质量守恒定律，生成后蜡烛的质量小于反应前蜡烛的质量。 ２.镁带在空气中燃烧也不遵守质量守恒定律，生成物的质量大于反应物的质量。
讨论：１.为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这 些情况？ ２.这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？
。 （3）实验验证：
反应前后有无物质“遗失”或“外界物质加入”
反应容器的敞开和密闭有关
18
已知钠在空气中燃烧生成固体过氧化钠。
操作步骤及实验现象
在盛有细沙的锥形瓶中，放入一小块金属钠， 塞紧橡皮塞，称量，使天平平衡
取下锥形瓶，放在 上用酒精灯加热，冷 却，称量
将锥形瓶的瓶塞取下一会儿后，塞上橡皮塞， 再称量
质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么 用？
质量守恒定律适用于一切化学反应 可运用定律 1. 进行有关的计算
2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实
21
练习：
判断题：
1:氯酸钾受热分解后,剩余固体比原反应物 轻，这不符合质量守恒定律 ( ) 。 ×
2:质量10克的蜡烛,燃烧后将各生成物和未燃烧的蜡油收集起来,一定还是`10克（ ）。 ×
简答
称量前需
。
检查天平是否平衡
可以观察到
。
可以观察到
。
天平平衡
指针向左偏转
4、分析两位科学家作出不同结论的原因
19
罗蒙诺夫是在密闭的容器内实验，金属燃烧后质量增大来自瓶中空气中氧气的减少，因此反应后质 量不变；而波义尔是在敞口的容器中实验，金属燃烧消耗了瓶内的氧气后，瓶外的氧气不断地进 入瓶内，因此质量变大了。
则生成氧化镁 的质量为____克
40
16
8
说明：
质量守恒定律必须是真正参加反应的物质
例:
将8克A 与7克B混合,经充分反应后,A反应完全,生成4克C和10克D,则参加反应的B 的质量
是_____克。
6
9
想想 一一 想想
为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？
10
水的通电分解
O H
H
H
（两个氧原子，四个氢原子）
23
巩固练习：
1：无数实验证明：___________参__加_化的学反应
各物质的_____质_量__总，和等于反应后生成的 各物质的_________，这个规律叫做
质量守恒定律。这质是量因总为和化学反应前后，
_______没有改变，______没有增减，
______没有变化，只有反应中的____
16
思考:怎样改进实验装置? 注意：有气体参加或有气体生成的反应,要在密闭容器中进行,才能验证质量守恒定律。
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早在300年前，英国的化学家波义尔在敞口容器中加热一种金属，结果发现质量变大了，由此得出 质量不守恒，之后俄国化学家罗蒙诺夫在密闭的容器中加热金属，发现质量不变，由此得出质量 守恒。
（1）两位科学家得出不同的结论究竟与哪些因素有关？ （2）提出假设：若用同一种金属在同一种容器中加热，两位科学家得出结论不同的原因是
3：一定量的水与它完全蒸发后生成的水蒸气质量一定相等，这是符合质量守恒定律（ ）。 ×
22
小小结结
应的各物质 的质量总和等于反应后
生成的各物质的质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算
应应用用
推测一些物质的组成
解释一些实验事实
O H
（两个氧原子，四个氢原子）
化学变化的实质是原子重新组合的过程
11
化学反应前后质量守恒的原因 原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
12
化学反应前后
物质的总质量 呢？
宏观
微观
元素种类 元素质量 物质的总质量
六
原子种类
不
变
原子数目
原子质量
物质的种类
改变
分子的种类
可能变
分子的数目
质量守恒定律
1
演示实验1： 白磷燃烧前后质量的测定: （1）在锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶内物质的总质量 （3）加热锥形瓶中的白磷，观察产生的现象为：
产生大量白烟，放热 （4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
2
磷
氧气
五氧化二磷
3
演示实验2： 氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
（1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液， 小试管中放入氢氧化钠溶液。
重原新子组种合类成其它物质。
原子数目
原子质量
原子
2:已知某可燃物在纯氧中燃烧只生成水和二氧化碳,根据质量守恒,推断该物质的组成:该物
质中一定含有_______元素，可能含有______元素。
碳、氢
氧
24
25
（2）称量烧杯内物质的总质量。 （3）倾斜烧杯，使二者反应。观察。
产生的现象为：
产生蓝色沉淀 （4）称量烧杯内物质的总质量。
4
氢氧 化钠
硫酸铜
硫酸钠
氢氧 化铜
5
化化学学反反应应前前后后物物质质的的总总质质量量 是是否否发发生不生不变变变变化化
6
7
练习：
24克镁与16克氧气恰好完 全反应，
2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有______克氧气 参加了反应。
14
到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？ 例:1.蜡烛燃烧
2.镁带在空气中燃烧
15
实验结果： １.蜡烛燃烧前后不遵守质量守恒定律，生成后蜡烛的质量小于反应前蜡烛的质量。 ２.镁带在空气中燃烧也不遵守质量守恒定律，生成物的质量大于反应物的质量。
讨论：１.为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这 些情况？ ２.这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？
。 （3）实验验证：
反应前后有无物质“遗失”或“外界物质加入”
反应容器的敞开和密闭有关
18
已知钠在空气中燃烧生成固体过氧化钠。
操作步骤及实验现象
在盛有细沙的锥形瓶中，放入一小块金属钠， 塞紧橡皮塞，称量，使天平平衡
取下锥形瓶，放在 上用酒精灯加热，冷 却，称量
将锥形瓶的瓶塞取下一会儿后，塞上橡皮塞， 再称量