高中化学各大考试压轴题
高考化学压轴题之氧化还原反应(高考题型整理,突破提升)含详细答案
高考化学压轴题之氧化还原反应(高考题型整理,突破提升)含详细答案一、高中化学氧化还原反应1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。
假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。
【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。
高考化学压轴题之氧化还原反应(高考题型整理,突破提升)附答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。
NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。
可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。
①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。
所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。
(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。
已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。
高考化学压轴题之钠及其化合物推断题(高考题型整理,突破提升)含详细答案
高考化学压轴题之钠及其化合物推断题(高考题型整理,突破提升)含详细答案一、钠及其化合物1．下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。
已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K 可用作食品发泡剂。
B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。
根据以上信息，回答下列问题：(1)B的组成元素为_____。
(2)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为_____。
(3)G→J的离子方程式为_____。
(4)M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为_____。
【答案】Fe、C、O 取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O Na2FeO4【解析】【分析】A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，则A为NaCl，H为NaClO，G为氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe(OH)3，D为NaOH，以此逆推可知J为Fe2(SO4)3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)。
【详解】(1)由以上分析可知B加热分解可生成CO、CO2、FeO，则应含有Fe、C、O三种元素，故答案为：Fe、C、O；(2)I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)，Na2CO3与氯化钙反应生成CaCO3为白色沉淀，可加入CaCl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I；(3)G→J的反应为FeO生成Fe2(SO4)3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案为：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；(4)H、L、D分别为：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根据物质的量之比为3：2：4，结合生成一种含氧酸盐M，可确定M的化学式为Na2FeO4，方程式为3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：Na2FeO4。
高中化学压轴题
压轴题二化学工艺流程题题型模型化学工艺流程题结构一般包括题头、题干和题尾三部分;题头一般简单介绍以何种物质主要成分是什么、含什么杂质等,要注意一些关键信息为原料制备哪种物质,以及物质的性质和用途;题干部分则是工业制备的简化工艺流程图;题尾部分则是根据工业生产流程中涉及到的化学知识命题者精心设计的系列问题;对于学生解题需要的未学过的信息在三个部分都有可能出现,审题时须全盘考虑;考点模型1原料处理的方法和作用①研磨：增大接触面积,加快溶解或加快反应速率;②水浸：与水接触溶解或反应,可通过延长时间、搅拌或适当升温来加速,以提高浸出率;③酸浸：与酸接触反应而溶解,使可溶性离子进入溶液,不溶物通过过滤除去;可通过适当增大酸的浓度、升温和强力搅拌等加快反应速率;④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化;⑤煅烧：改变结构,使一些物质在后续过程中易溶解,并可使一些杂质如有机物在高温下氧化、分解;2实验条件的控制和目的①调节溶液的pH值：使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的,抑制某些离子的水解,防止某些离子的氧化等;在题目中常以表格形式给出信息;②控制体系的温度a．控制低温：防止物质的分解,如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3浓等；防止物质的挥发,如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解,如冰水洗涤,以防止洗涤过程中的溶解损耗；增大气体反应物的溶解度,使其被充分吸收；b．采取加热：加速某固体的溶解,加快反应速率；减少气体生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移动；趁热过滤,防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质；c．控制范围：确保催化剂的催化效果,兼顾速率和转化率,追求更好的经济效益,防止副反应发生等;3物质分离或提纯常用的化学方法①溶解法：利用特殊溶剂把杂质溶解而除去,如FeAl可用过量的NaOH溶液而除去Al,CO2HCl、H2O先通过饱和食盐水,再通过浓H2SO4;②沉淀法：a.加合适的沉淀剂要使杂质离子充分沉淀,加入的沉淀剂必须过量,且在后续步骤中容易除去；b.调节溶液的酸碱性;③洗涤法：a.水洗；b.冰水洗；c.有机溶剂洗;其目的是：洗去目标物表面的杂质离子；减少目标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量；防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速干燥;4可循环物质的判断①流程图中回头箭头的物质②生产流程中后面新生成或新分离的物质不要忽视结晶后的母液,可能是前面某一步反应的相关物质;1．钒有金属“维生素”之称,研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效;工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：1步骤②、③的变化过程可表示为HM为有机萃取剂：VOSO4水层＋2HM有机层VOM2有机层＋H2SO4水层步骤②中萃取时必须加入适量碱,其原因是__________________________________;步骤③中X试剂为________________________________________________________;2步骤④的离子方程式为__________________________________________________;3该工艺流程中,可以循环利用的物质有____________和____________;4操作Ⅰ得到的废渣,用____________溶解,充分反应后,____________________填写系列操作名称,称量得到m g氧化铜;5为了制得氨水,甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装实验装置实验药品制备原理甲小组A 氢氧化钙、氯化铵反应的化学方程式为答案1加入碱中和硫酸,促使平衡正向移动,提高钒的萃取率H2SO42ClO＋6VO2＋＋9H2O===Cl－＋6VO＋18H＋3氨气或氨水有机萃取剂4氢氧化钠溶液过滤、洗涤、干燥5①2NH4Cl＋CaOH2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑②B③氢氧化钠溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出；固体氧氧化钠吸水,促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出解析1根据平衡移动原理,加碱中和H2SO4,使平衡正向移动,提高钒的萃取率;根据箭头的指向及名称反萃取,得到有机萃取剂,X应为H2SO4;2KClO3作氧化剂,VO2＋作还原剂,离子方程式为ClO＋6VO2＋＋9H2O===Cl－＋6VO＋18H＋;3根据箭头的指向,有机萃取剂和NH3可循环利用;4操作Ⅰ得到的废渣有SiO2和CuO,用NaOH溶解SiO2,过滤、洗涤、干燥可得到CuO;5若用NH4Cl固体和CaOH2固体制NH3,应选用A装置,其化学方程式为2NH4Cl＋CaOH22NH3↑＋2H2O＋CaCl2,若用浓氨水和NaOH固体制NH3,应选用B装置,放出NH3的原因可以从以下几个方面回答：①温度升高；②c OH－增大；③NaOH固体吸水;2．以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3·6H2O的工艺流程如下：1氧化过程中发生反应的离子方程式是______________________________________,检验氧化生成的阳离子的试剂是__________________________;2尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：方案一：让尾气缓慢通过以下装置;①C仪器的名称是________,该装置的作用是________________________________________________________;②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气;若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数;你认为该方案是否合理____________填“是”或“否”,请说明理由_____________________________________________________________________________若方案合理该空不必填写;方案二：将尾气缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为m g;①加入过量氯化钡溶液的目的是____________________________________________;②进行沉淀洗涤的方法是__________________________________________________;③SO2含量的表达式是______________________用含m、V的代数式表示;3从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的操作包括____________、冷却结晶、过滤,该过程需保持盐酸过量,结合必要的离子方程式说明原因_______________________________________________________________________________________ _____________;答案12Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋KSCN溶液2方案一：①球形干燥管防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收②否尾气中的CO2也能被B装置吸收使所测质量分数偏大方案二：①使生成的SO完全转化为沉淀②在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀,待水流下后再重复2～3次此操作③%3蒸发浓缩Fe3＋＋3H2O FeOH3＋3H＋,过量盐酸能够抑制Fe3＋水解解析工艺流程中的物质转化关系是：FeS2FeCl3溶液―→FeCl3·6H2O1Cl2把Fe2＋氧化成Fe3＋,检验Fe3＋应选用KSCN溶液;2①干燥管的作用是为了防止外界CO2和H2Og进入B装置,干扰测定结果；②因为CO2也能被碱石灰所吸收,所以该方案不合理;方案二的原理是,利用溴水把SO2氧化成H2SO4,再加入BaCl2生成BaSO4沉淀,通过BaSO4沉淀的质量来确定SO2的含量；③×100%;3因为FeCl3水解生成具有挥发性的盐酸,所以应保持盐酸过量,抑制Fe3＋的水解;3．工业上利用电镀污泥主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质回收铜和铬等金属,回收流程如下：Fe3＋Cu2＋Cr3＋开始沉淀pH完全沉淀apH1在浸出过程中除了生成Fe2SO43、Cr2SO43外,主要还有___________________;2在除铁操作中,需要除去Fe3＋和CaSO4,请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到约__________,检验Fe3＋已经除尽的操作是____________________________________；②将浊液加热到80℃,________________________;3写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式___________________________________________________________ _____________,此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是______________;4当离子浓度小于或等于1×10－5mol·L－1时可认为沉淀完全,若要使Cr3＋完全沉淀则要保持c OH－≥______;已知：K sp CrOH3＝×10－31,≈答案1CuSO42①取适量滤液,加KSCN溶液,若不变红,则说明Fe3＋已除尽②趁热过滤32H2O＋HSO＋2Cu2＋===Cu2O↓＋SO＋5H＋产生SO2,污染环境4×10－9mol·L－1解析1Fe2O3、CuO、Cr2O3均和H2SO4反应,分别生成Fe2SO43、CuSO4和Cr2SO43;2根据表格中的数据,通过调节pH值,使Fe3＋完全沉淀,而Cr3＋、Cu2＋不沉淀,应调节pH达到,检验微量Fe3＋,应选用KSCN溶液;根据CaSO4的溶解度曲线特点,应趁热过滤得到CaSO4沉淀;3Cu2＋把HSO氧化成SO,本身还原成Cu2O,离子方程式为2H2O＋HSO＋2Cu2＋===Cu2O↓＋SO＋5H＋在上述反应中生成H＋,若NaHSO3过量,会产生SO2,造成空气污染;4c OH－＝＝＝≈×10－9mol·L－1;4．铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用;1氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是__________、__________;②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式____________________________________；③煅烧如果不充分,产品中将有Fe2＋存在,试设计实验检验产品中有无Fe2＋;2有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定; a．称取绿矾FeSO4·7H2O产品,配成250mL溶液；b．量取待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的·L－1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为;①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式_______________________;②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_________________________________已知M FeSO4·7H2O＝278g·mol－1③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为__________________________________;④下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有________;a．未干燥锥形瓶b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c．滴定结束时仰视刻度线读数d．量取待测液的滴定管没有润洗答案1①过滤洗涤②4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2③取固体样品少许放置试管中,加入足量稀硫酸,振荡试管,再加入几滴KMnO4溶液;如果溶液褪色,则有Fe2＋2①5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O②③滴加最后一滴溶液,溶液刚好由黄色变成紫红色,且半分钟内不褪去④bc解析1①分析流程可知操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤;②在空气中煅烧FeCO3的化学方程式为4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2;③Fe3＋中存在Fe2＋,检验方法为取固体样品少许放置试管中,加入足量稀硫酸,振荡试管,再加入几滴KMnO4溶液;如果溶液褪色,则有Fe2＋; 2②根据反应关系式KMnO4～5FeSO4·7H2O·L－1×20×10－3L1×10－3mol则样品中FeSO4·7H2O的质量分数为≈;滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为滴加最后一滴溶液,溶液刚好由黄色变成紫红色,且半分钟内不褪去;④a.未干燥锥形瓶对结果没有影响；b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗,造成浓度偏低,标准液体积偏大,结果偏大；c.滴定结束时仰视刻度线读数,标准液体积读数偏大,结果偏高；d.量取待测液的滴定管没有润洗,待测液的量偏小,结果偏低;5．铁及其化合物在日常生活中应用广泛,请回答下列问题：1FeNO33·9H2O在工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备,主要流程如下：①耐酸反应器中可以观察到的现象是________________________________________;制备过程中需对溶液进行蒸发浓缩,注意事项为_________________________________________________________________________________________ _____________;②从反应器中出来的气体的主要成分是____________；直接排放到大气中造成环境污染的后果是___________________________________________________________ _____________;2某兴趣小组在实验室用下图装置制取FeNO33夹持仪器和加热装置未画出;①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用____________________________________加热；②请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体;答案1①铁屑溶解,溶液变为黄色,有无色气体产生,在液面上气体变为红棕色后又变为无色边加热边不断搅拌,防止局部过热,液体发生飞溅②氮氧化物形成酸雨和光化学烟雾2①水浴②答案合理即可解析1铁和过量稀硝酸反应,产物为Fe3＋和NO,现象是溶液变为黄色,产生无色气体；加热蒸发时应注意搅拌散热;氮氧化物造成的污染主要为酸雨和光化学污染;2制取FeNO33·9H2O需要控制的温度为40～50℃,水浴加热更容易控制,防倒吸的尾气吸收装置应用NaOH溶液;6．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛;1在某温度下,K sp FeS＝×10－17,FeS饱和溶液中c H＋与c S2－之间存在关系：c2H＋·c S2－＝×10－22,为了使溶液里c Fe2＋达到1mol·L－1,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调节溶液中的pH约为________填字母; A．2B．3C．4D．52氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆;以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红Fe2O3的过程如下：①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为_________________________________；“滤渣A”主要成分的化学式为____________________________________________;②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式：FeS2＋____Fe3＋＋______===______Fe2＋＋____SO＋______③氧化过程中,O2、NaOH与Fe2＋反应的离子方程式为___________________________________________________________ _____________;④为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是～;如果pH过大,可能引起的后果是__________________________________几种离子沉淀的pH见上表;⑤滤液B可以回收的物质有________填序号;A．Na2SO4B．Al2SO43C．Na2SiO3D．MgSO4答案1B2①Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O SiO2②FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋③4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－===4FeOH3↓或Fe2＋＋2OH－===FeOH2↓、4FeOH2＋O2＋2H2O===4FeOH3④Al3＋、Mg2＋形成沉淀,使制得的铁红不纯ABD解析1c Fe2＋＝＝即c2H＋＝＝＝c H＋＝≈×10－3mol·L－1pH≈32①SiO2不溶于H2SO4,所以滤渣A的主要成分是SiO2；④调节pH到～的目的是使Fe3＋完全沉淀,若pH过大,会造成Mg2＋、Al3＋沉淀,使制得的铁红不纯；⑤滤液B中含有Na2SO4、Al2SO43、MgSO4,不含Na2SiO3,因为在前面的过滤操作中已除去了SiO2;。
新高考化学高考化学压轴题有机合成与推断专项训练分类精编附解析
新高考化学高考化学压轴题 有机合成与推断专项训练分类精编附解析一、高中化学有机合成与推断1．麻黄素H 是拟交感神经药。
合成H 的一种路线如图所示：已知：Ⅰ．芳香烃A 的相对分子质量为92 Ⅱ. Ⅲ．(R 1、R 2可以是氢原子或烃基、R 3为烃基) 请回答下列问题：(1)A 的化学名称为_____________；F 中含氧官能团的名称为_________________。
(2)反应①的反应类型为______________。
(3)G 的结构简式为__________________________。
(4)反应②的化学方程式为______________________________________________。
(5)化合物F 的芳香族同分异构体有多种，M 和N 是其中的两类，它们的结构和性质如下： ①已知M 遇FeCl 3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则M 的结构简式可能为____________________________________。
②已知N 分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则N 的结构有___种(不含立体异构)。
(6) “达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成过程中要制备，参照上述合成路线，设计由和为原料制备的合成路线：________________________________________________________(无机试剂任选)。
2．华法林(物质F)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K 的作用，可用于预防血栓栓塞性疾病。
某种合成华法林的路线如图所示。
请回答下列相关问题。
（1）华法林的分子式是_________________。
物质E 中的含氧官能团名称是_____________。
（2）A →B 的氧化剂可以是__________（填标号）。
a ．银氨溶液b ．氧气c ．新制Cu(OH)2悬浊液d ．酸性KMnO 4溶液（3）C →D 的化学方程式是_______________________________________________。
高考化学物质的量-经典压轴题含详细答案
高考化学物质的量-经典压轴题含详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。
（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。
（2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。
（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。
（5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。
（6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。
（7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。
（8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____（9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。
（10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。
则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。
【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L0.02mol baN A或6.02×1023ba2.8g 4.48L 3:13【解析】【分析】（1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数；（2）由化学式计算硫酸根的物质的量；（3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比；（4）由n=mM可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小；（5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积；（6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量；（7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变；（8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量；（9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；（10）先计算混合气体的平均相对分子质量，再依据公式计算甲烷和氧气的体积比。
2020-2021高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)含答案
2020-2021高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)含答案一、高中化学物质的量1．以下涉及的物质中A 、B 、C 都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。
(1)一定条件下，9.80g NH 4Br 跟3.60g 的某钙盐A 恰好反应，生成了4.48L （标准状况）气态产物B 和固体产物C 。
标准状况下，B 气体的密度为0.76g/L ，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。
试求B 的分子式_____________ 。
(2)25℃、101.3KPa 时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm 3）吸收560体积B 气体得到密度为0.91 g/cm 3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为_____%（溶液中的溶质以B 计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为__________ mol /L （保留2位小数）。
(3)在催化剂作用下，B 可和NO 、NO 2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D （可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。
在常温常压下，将密度一定的NO 、NO 2混合气体和B 在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：则原NO 、NO 2混合气体中NO 的体积分数为________%；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为_______（保留2位小数）。
(4)将9.80g NH 4Br 跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB 气体和固体产物C ，则C 的化学式为__________；试根据有关数据，求钙盐A 的化学式_______ 。
【答案】NH 3 27.98 14.98 20 22.76 CaBr 2 Ca(NH 2)2或CaN 2H 4【解析】【分析】(1)根据M=ρ⨯Vm 计算B 的相对分子质量，根据氮的质量分数为82.35%计算氢元素的质量分数，继而确定B 的分子式；(2)根据溶液质量分数=⨯溶质的质量溶液的质量100%，溶液物质的量浓度c=n V公式进行计算，结和已知信息寻找相应的量进行求解；(3)根据体积比不同混合气体和密度，计算混合气体的平均摩尔质量；(4)根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子式。
高中化学压轴题
高中化学压轴题一、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是？A. 增大反应物的浓度，一定能加快反应速率B. 使用催化剂，可以改变反应速率，但不影响平衡状态C. 升高温度，对所有化学反应的速率都有显著影响D. 反应速率越快，反应物的转化率一定越高（答案：B）二、在实验室制备氯气的过程中，下列哪项操作能够减少有害气体的排放？A. 使用浓盐酸与二氧化锰加热反应B. 将反应产生的气体直接排入大气C. 用氢氧化钠溶液吸收尾气D. 不需要任何处理，直接排放（答案：C）三、下列关于电离平衡的说法，错误的是？A. 弱电解质在水溶液中只能部分电离B. 电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关C. 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，可以促进弱电解质的电离D. 弱电解质的电离程度随溶液浓度的增大而增大（答案：D）四、下列关于原电池的说法，正确的是？A. 原电池中，正极材料一定是活泼金属B. 原电池中，电子从负极流向正极C. 原电池中，正极上发生氧化反应D. 原电池中，电解质溶液中的阴离子向负极移动（答案：B）五、下列关于有机物的说法，错误的是？A. 甲烷是最简单的烷烃，其分子中的四个氢原子可以被其他原子或原子团取代B. 乙烯分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应C. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，可以发生加成反应和取代反应D. 乙醇分子中的羟基氢原子不能被钠置换出来（答案：D）六、下列关于化学平衡的说法，正确的是？A. 可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等B. 可逆反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为零C. 改变反应条件，平衡可能会向正反应或逆反应方向移动D. 可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的质量一定相等（答案：C）七、下列关于盐类水解的说法，错误的是？A. 盐类水解是中和反应的逆过程，是吸热反应B. 盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离C. 盐类水解的离子方程式应遵循电荷守恒原则D. 所有盐类都能发生水解反应（答案：D）八、下列关于电化学腐蚀与化学腐蚀的说法，正确的是？A. 电化学腐蚀与化学腐蚀的本质相同，都是氧化还原反应B. 电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、更严重C. 电化学腐蚀与化学腐蚀都发生在金属与电解质溶液的直接接触处D. 电化学腐蚀与化学腐蚀的速率都随温度的升高而加快（答案：B）【注：电化学腐蚀需有电解质溶液存在，且形成原电池反应，通常速率更快；化学腐蚀则不需电解质溶液，直接与氧化剂反应】。
高考化学物质的量-经典压轴题附答案解析
高考化学物质的量-经典压轴题附答案解析一、高中化学物质的量1．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A__________②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A__________③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A__________④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A__________⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A__________⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A__________⑦常温常压下，8g O2含有的电子数为4N A__________⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A__________⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A__________⑩常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A__________⑪标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A__________⑫常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A__________【答案】√√ × √√√√ × × √ × ×【解析】【分析】运用n=m/M、V=n×V m、n= V/ V m等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。
【详解】①标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，1个氩气分子中含有18个电子，故22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A说法正确；②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物的物质的量是：11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol，1个CH4分子中、1个C2H4分子中都含有4个H原子，所含H原子的个数为0.5N A ×4=2N A，故标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A说法正确；③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是：2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol，所含分子数为0.1N A，故标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A说法错误；④1mol的CO和N2混合气体的分子数为N A，1个CO分子中和N2分子中都含有14个质子，故1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A说法正确；⑤标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol，1个CO2分子中含有2个O原子，故标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A说法正确；⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol，故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A说法正确；⑦常温常压下，8g O2的物质的量为8g/( 32g/mol)=0.25mol，1个O2分子中含有16个电子，故8g O2含有的电子数为4N A说法正确；⑧常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A说法错误；⑨标准状况下， CCl4是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4的物质的量，故标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A说法错误；⑩18 g H2O的物质的量为18g/( 18g/mol)=1mol，1个H2O分子中含有3个原子，故常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A说法正确；⑪标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH的物质的量，故标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A说法错误；⑫常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A说法错误；【点睛】本题考查物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、粒子的个数之间的计算，另外注意气体摩尔体积的适用范围。
高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)附答案解析
高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、高中化学物质的量1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，则溶液中SO 42-的物质的量是_____mol 。
(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_____________。
(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_________L ，与_____mol H 2S 含有相同的氢原子数。
(4)7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则X 的摩尔质量是_____________________。
(5)实验室需要0.3 mol•L -1硫酸溶液480 mL 。
①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。
②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm -3的浓硫酸的体积为______mL 。
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。
【答案】0.25 0.4 mo•L -1 2.24 0.15 32 g•mol -1 500mL 容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO 4电离产生2molNa +和1molSO 42-； （2）依据m V n V =计算氯化氢的物质的量，依据n c V =计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；（3）依据m V m n==V M结合氨气与硫化氢分子构成计算解答； （4）由钠离子物质的量计算Na 2X 的物质的量，根据mM=n 计算Na 2X 的摩尔质量，进而计算X 的相对原子质量；（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；②依据1000c Mw ρ=计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积； ③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。
高考化学物质的量-经典压轴题及答案
高考化学物质的量-经典压轴题及答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。
Ⅰ.次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。
已知某试剂瓶上贴有如图所示的标签，完成以下问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L-1。
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制100mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。
需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为___g。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：①称量时若选择的NaClO固体已在空气中放置时间过久___；②定容时俯视容量瓶刻度线___。
Ⅱ.ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O试回答下列问题：（1）请用双线桥表示反应中电子转移的情况___。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（2）试比较KClO3和CO2的氧化性强弱：KClO3___CO2（填“>”“<”或“=”）。
（3）消毒时，ClO2还可以将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物，此过程说明ClO2具有___（填“氧化”或“还原”）性。
（4）在标准状况下，当生成11.2LClO2时，转移电子的数目为___。
【答案】6（或6.0） 44.7 偏低偏高> 氧化0.5N A【解析】【分析】Ⅰ⑴该“84消毒液”的物质的量浓度1000ρωc。
=M⑵先根据物质的量浓度计算NaClO物质的量和NaClO固体的质量。
⑶①称量时若选择的NaClO 固体已在空气中放置时间过久，则称量44.7g 固体中NaClO 的质量减少；②定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积减小。
高考化学压轴题之铝及其化合物推断题(高考题型整理,突破提升)附答案解析
高考化学压轴题之铝及其化合物推断题(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、铝及其化合物1．Ⅰ.某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，工艺流程如图：i.常温，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-。
ii.常温时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值（1）步骤①提高酸溶速率的措施__(任填一条即可)。
固体A的成分是___。
（2）步骤③需加氢氧化钠溶液调节pH，调节pH范围为__，目的是__。
（3）写出④反应的离子方程式__。
（4）将溶液H经过__即得红矾钠粗晶体。
Ⅱ.经该工厂的工业废水中含1.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。
该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：（5）第①步反应的离子方程式是__。
（6）常温时，如忽略步骤①所加FeSO4·7H2O所引起的溶液体积变化，依据上表数据，则步骤②加入NaOH溶液调节溶液的pH至9时，溶液中Cr3+的浓度为___mol/L（101/2≈3.2）。
（7）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。
理论上需要加入FeSO4·7H2O的质量为__g(已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol)。
【答案】加热/搅拌/粉碎/适当提高稀硫酸的浓度(任写一条) SiO2 4.9≤pH＜5.5 使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去 3NaBiO3 + 2Cr3+ +7OH－ + H2O =2Cr2O72− + 3Bi(OH)3↓+3Na+蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥 Cr2O72− + 6Fe2++14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3++7H2O 6.4×10−14 2.78【解析】【分析】铬铁矿中的FeO 、Cr 2O 3和Al 2O 3均能溶于硫酸，SiO 2不溶，过滤，向滤液中加入双氧水，氧化亚铁离子，步骤③的目的是使Fe 3+、Al 3+沉淀，过滤，向滤液中加入NaBiO 3、NaOH ，能将Cr 3+转化为Cr 2O 72−，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥得到Na 2Cr 2O 7·2H 2O 。
高中化学酸碱中和压轴题专题训练
高中化学酸碱中和压轴题专题训练一、填空题1.一升水中加入0.05摩尔氯化铁(III)，则溶液中铁离子的浓度为______M。
2.将0.1mol Na3PO4溶解100mL水中，则水的pH值为______。
（数据：Na3PO4的酸性常数Ka1=7.5×10^-3）3.若用2mol/L的NaOH溶液加入一点一升浓度为0.1mol/L的醋酸，使溶液pH值提高至5，则所加NaOH的体积为______mL。
4.加入KOH的溶液中什么物质对表示溶液的离子浓度最有影响？5.若将0.5mol/L的NH3水溶液加入同浓度的HCl时，______为过量试剂。
6.若将等摩尔的HCl、HF与其饱和的NaCl溶液混合，哪个酸的pH值较高？（HF的Ka=7.1×10^-4）二、选择题1.与pH=-log[H+]有关的量是（）A.[H+]B.[OH-]C.pOHD.[Na+]2.下列说法不正确的是（）A.焦磷酸是一种三元酸B.H2S是一种弱酸C.在水中加入NH3会产生碱性溶液D.酸式盐中可以存在H+3.哪种酸的电离常数最大（）A.HFB.HClC.HBrD.HI4.某种酸H2A的取代度为1，其三种离子的Kb之间的大小关系是（）A.Kb(HA2-)>Kb(A2-)>Kb(HA)B.Kb(HA)>Kb(HA2-)>Kb(A2-)C.Kb(A2-)>Kb(HA)>Kb(HA2-)D.Kb(HA)>Kb(A2-)>Kb(HA2-)5.实验室常用以下哪种缓冲溶液来调节pH值（）A.HCOOH—HCOONaB.NH3—NH4ClC.Na2CO3—NaHCO3D.HCl—NaCl三、计算题1.某工业废水中含有H2SO4、HNO3和NaOH，经处理后pH值调到7.5，则废水中酸碱中和反应后Na+的浓度为0.001mol/L，废水中无机酸的浓度为0.01mol/L，试计算废水中NaOH的浓度。
高考化学物质的量-经典压轴题附详细答案
高考化学物质的量-经典压轴题附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．实验室需要480mL 0.3 mol.·L-1 NaOH溶液和一定浓度的硫酸溶液。
请回答：(1)如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的仪器为__________(填选项字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器为_________________(填仪器名称)。
(2)配制NaOH溶液。
①计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_____g。
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所配制的溶液浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)配制硫酸溶液。
①实验室用98%(ρ=1.84g·cm3)的硫酸配制3.68mo·L-1的硫酸溶液500mL，需准确量取98%的硫酸的体积为_____mL。
②该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50mol·L-1，原因可能是_________(填选项字母)。
A．用胶头滴管加水定容时俯视刻度B．容量瓶中原来存有少量水C．稀释硫酸的烧杯未洗涤D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度【答案】AC 烧杯、玻璃棒 6.0 偏低 100mL CD【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
配制硫酸溶液时，根据浓稀硫酸物质的量相等计算，浓硫酸的浓度可根据公式c=1000M进行计算。
【详解】(1)用液体药品配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶体滴管、容量瓶、玻璃棒，因此一定不会用到的是A烧瓶和C分液漏斗；还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。
(2)①配制溶液应根据体积选择合适的容量瓶以确保精度，然后根据容量瓶体积计算溶质的量，配制480mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液需要选择500mL容量瓶，因此需要NaOH的物质的量为0.5L×0.3 mol/L=0.15mol，需要NaOH的质量为：m=n·M=0.15mol/L×40g/mol =6.0g，因此需要称取6.0NaOH固体。
高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)附详细答案
高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。
（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。
（2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。
（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。
（5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。
（6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。
（7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。
（8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____（9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。
（10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。
则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。
【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L0.02mol baN A或6.02×1023ba2.8g 4.48L 3:13【解析】【分析】（1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数；（2）由化学式计算硫酸根的物质的量；（3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比；（4）由n=mM可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小；（5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积；（6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量；（7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变；（8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量；（9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；（10）先计算混合气体的平均相对分子质量，再依据公式计算甲烷和氧气的体积比。
高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)含答案
高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)含答案一、高中化学物质的量1．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：（1）关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。
A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高（2）由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应，通常将它保存在_______里。
（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是________(填字母)。
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液C．氢氧化钠溶液 D．氯化镁溶液（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。
完全反应后再称量此装置的总质量为cg。
①列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________(用含有a、b、c的算式表示)。
②无水氯化钙的作用是____________________。
【答案】B 氧气水蒸气煤油 D b/(a+b-c) 吸收H2中所含的H2O(g)【解析】【分析】（1）根据钠的性质分析解答；（2）钠的性质很活泼，易和水、氧气反应，据此解答；（3）金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，根据溶液中的溶质分析解答；（4）①根据钠与水反应产生氢气的质量关系以及反应前后质量差解答；②根据产生的气体中含有水蒸气分析判断。
【详解】（1）A、钠是银白色金属，硬度很小，可以用小刀切，故A错误；B 、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，故B 正确；C 、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠，故C 错误；D 、金属钠的熔点很低，故D 错误；故答案选B ；（2）钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠和煤油不反应，且密度大于煤油，所以保存钠可以放在煤油中；（3）A ．钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀产生，A 不选；B ．钠投入硫酸铜溶液中，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但沉淀不是白色的，而是蓝色的，B 不选；C ．钠投入氢氧化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀，C 不选；D ．钠投入氯化镁溶液中生成氯化钠、氢氧化镁白色沉淀和氢气，D 选。
无机化工流程综合分析--2024年高考化学压轴题专项训练含答案
压轴题 无机化工流程综合分析命题预测本专题考查类型主要化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。
试题以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离或提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，具有较强的实用性和综合性，是近几年新高考地区常考题型。
预计2024年命题重点考查涉及除杂和分离等环节，特别是通过调节溶液的pH 达到除杂或分离的目的，常涉及除杂及离子的检验等体现能力立意和化学知识的应用，综合性增强，考查学生信息获取能力、分析问题能力、语言表达能力和计算能力等。
高频考法(1)废旧物资提纯回收(2)矿产资源物质制备(3)工艺流程与化学图像(4)工艺流程与晶胞结构1.原料预处理的方法及目的方法目的解题指导粉碎、研磨将块状或颗粒状的物质磨成粉末增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分，也是提高“浸出率”的方法之一浸取水浸与水接触反应或溶解(1)加热、搅拌、适当提高酸(或碱)浓度，可以加快浸出速率；增加浸出时间可使样品充分溶解，可提高浸出率(2)酸溶时所加酸的量不能太多①过量的酸多消耗后续调节pH 所加的碱性试剂②如果实验过程有硫化物，酸过量会形成有毒气体硫化氢酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物灼烧(焙烧)1.除去可燃性杂质2.使原料初步转化①除去硫、碳单质②使有机物转化或除去有机物③高温下原料与空气中氧气反应等④使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土2.常见的流程中的条件控制无机化工流程综合分析--2024年高考化学压轴题专项训练条件控制目的反应物用量或浓度①酸浸时提高酸的浓度可提高矿石中某金属元素的浸取率；②增大便宜、易得的反应物的浓度，可以提高其他物质的利用率，使反应充分进行；③增大物质浓度可以加快反应速率，使平衡发生移动等降温①防止某物质在高温时溶解(或分解)；②使化学平衡向着题目要求的方向(放热反应方向)移动；③使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离等；④降低某些晶体的溶解度，减少损失等控温①结晶获得所需物质；②防止某种物质(如H2O2、草酸、浓硝酸、铵盐等)温度过高时会分解或挥发；③使某物质达到沸点挥发出来；④使催化剂的活性达到最好；⑤防止副反应的发生等加入氧化剂(或还原剂)①转化为目标产物的价态；②除去杂质离子[如把Fe2+氧化成Fe3+，而后调溶液的pH，使其转化为Fe(OH)3沉淀除去]加入沉淀剂①生成硫化物沉淀(如加入硫化钠、硫化铵、硫化亚铁等)；②加入可溶性碳酸盐，生成碳酸盐沉淀；③加入氟化钠，除去Ca2+、Mg2+pH控制①生成金属氢氧化物，以达到除去金属离子的目的；②抑制盐类水解；③促进盐类水解生成沉淀，有利于过滤分离3．常考分离、提纯的方法及操作(1)从溶液中获取晶体的方法及实验操作①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法，实验过程为：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。
高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题及详细答案
高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题及详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求完成下列填空。
（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。
（2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。
（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。
（用含d1,d2, d3的式子表示）（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。
（6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm-3的盐酸。
请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。
【答案】6：3：2 34.2 56(或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4【解析】【详解】（1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2；故答案是：6：3：2；（2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2；（3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为xL，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=56V；将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即56V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为:(56V)/V=56(或83.3%)；故答案是：56(或83.3%)； （4）混合液的质量为(100d 1+50d 2)g ，混合后溶液的体积为：[(100d 1+50d 2)÷d 3]mL=[(100d 1+50d 2)÷d 3]×10-3L ；溶液混合后n (SO 42-)=(0.1×0.3×1+0.05×0.2×3)=0.06mol ；根据c=n/V 可知，混合溶液中SO 42-的浓度为：0.06÷[(100d 1+50d 2)÷d 3]×10-3=60 d 3/(100d 1+50d 2)mol/L=6d 3/(10d 1+5d 2)mol/L故答案是：6d 3/(10d 1+5d 2)mol/L ；（5）设AOH 和BOH 的摩尔质量分别为5x g/mol 和7x g/mol ，n (HCl )=n (OH -)=0.1×1.2=0.12mol ；7mol AOH 与5mol BOH 混合物中含有n(OH -)=7+5=12，根据题意可知，5.6g 混合碱中含有n (OH -)=0.12mol ，则含有n(OH -)=12mol 时，混合碱的质量为560g ；根据7mol×5x g/mol+5mol×7x g/mol=560g 可知，x=8，所以AOH 的摩尔质量为40g/mol ； 故答案是：40g/mol ；（6）假设溶液体积为1.00L ，1.00L 盐酸中含氯化氢的物质的量为：1L×1mol/L=1mol ，V(HCl)=1×22.4=22.4L ；1.00L 盐酸中含水的质量为：m (H 2O )=1×1.0365×103-1×36.5=1000g ，V (H 2O )=1L ；标准状况下，1体积水吸收氯化氢的体积为V=[V(HCl)/ V (H 2O )]×1L=22.4L ； 故答案是：22.4。
有机合成与推断--2024年高考化学压轴题专项训练(解析版)
压轴题有机合成与推断命题预测本专题内容综合性强、难度较大，通常以新药品、新物质、新材料的合成路线为载体，将信息和问题交织在一起，环环相扣，主要考查有机物的结构与性质，同分异构体的数目和书写，以及利用题给信息设计简短的合成路线等，综合性强，思维容量大。
预计2024年命题考考查的热点涉及①某些物质的结构简式或名称，②反应类型或反应条件，③重要转化的有机化学方程式书写，④同分异构体的书写与数目确定，⑤特定条件的有机物合成路线的设计等。
高频考法(1)官能团的命名、反应类型、结构简式(2)有机方程式的书写(3)限制条件下的同分异构体(4)有机合成路线的设计一、有机物的结构特征1．有机物中“C ”原子的杂化类型杂化类型说明sp 3碳原子形成4个单键sp 2碳原子形成2个单键和1个双键sp碳原子形成1个单键和1个三键2．手性碳原子：连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子。
如：(标“*”即为手性碳原子)。
3．有机物分子中共平面的碳原子数(1)根据共轭体系确定共平面的碳原子数。
(2)根据化学键是否可以旋转，确定分子中共平面碳原子数。
(3)注意限定条件：“最少”或“最多”有几个碳原子共平面。
4．限定条件下的同分异构体书写二、有机物的分类与结构、性质的关系1．有机物的官能团与有机物的分类(1)根据有机物的组成元素进行分类：烃及烃的衍生物。
(2)根据有机物相对分子质量进行分类：小分子及高分子。
(3)根据有机物的化学键和官能团进行分类：烃：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃；烃的衍生物：醇、酚、醚、卤代烃、醛、酮、羧酸、酯、氨基酸等。
(4)根据有机物的碳链结构进行分类：链烃、环烃等。
(5)根据营养物进行分类：油脂、糖类、蛋白质等。
2．有机物结构的检验特性举例说明使酸性高锰酸钾溶液褪色RCH 2OH 、RCHO、、、酚羟基和部分醇羟基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色使溴水褪色、、RCHO醛基、碳碳双键和碳碳三键都能使溴水褪色能发生银镜反应RCHO 、HCOOR 、HCOOH醛基、甲酸酯和甲酸均能发生银镜反应能发生水解反应RCH 2-X 、RCOOR ′、碳卤键、酯基、酰胺基可发生水解反应与FeCl 3溶液发生显色反应含有酚羟基3．有机物结构特征确定有机物的性质(1)根据有机物碳原子数目及官能团，确定有机物物理性质(熔点、沸点、溶解性)。
高考化学压轴题之氧化还原反应(高考题型整理,突破提升)及详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。
已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。
（1）稳定性探究(装置如图)：分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。
此装置有明显错误之处，请改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；带火星的木条的现象_______________。
（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是______________，氧化产物是________。
（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________________。
（4）可用H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】试管口应该略向下倾斜冷却并收集SO3木条复燃 2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋ S2O MnO用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作2～3次(合理即可) 0.06 偏高【解析】【分析】(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜；根据SO3、氧气的性质进行分析；(2)X为MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀，则产物中有SO42-，据此写出离子方程式，并根据氧化还原反应规律判断氧化剂、氧化产物；(3)根据沉淀洗涤的方法进行回答；(4)根据得失电子守恒可得到关系式：5H2C2O4---2MnO4-，带入数值进行计算；Na2S2O8也具有氧化性，氧化H2C2O4。
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10、取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。
试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？
0.09 mol 0.01 mol
解：2HCl ＋Na2CO3 ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑
1 mol 22.4 L
n(Na2CO3)
2.016 L
n(Na2CO3)＝0.09 mol
Ba(OH)2 ＋Na2SO4 ＝BaSO4↓＋ 2 NaOH
1 mol 233 g
n(Na2SO4) 2.33 g
n(Na2SO4)＝0.01 mol
11、现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。
若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？
解：m(Cu)＝0.2 g
Mg ～H2 2Al ～ 3 H2
1 mol 1 mol
2 mol
3 mol
n1 n1 n2 3/2 n2
24 g / mol×n1＋27 g / mol×n2＝1.2 g－0.2 g＝1.0 g
n1＋n2＝1.12 L÷22.4 L / mol＝0.05 mol
n1＝0.017 mol n2＝0.022 mol
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3 H2↑
2 mol 67.2 L
0.022 mol V
V＝0.74 L
12、将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
试计算：
(1)反应后生成铜的质量；
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
铜质量为2.56 g，原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1 mol /L
解：Fe ＋Fe2(SO4)3 ＝3FeSO4 Δm
1 mol 1 mol 3 mol 56 g
n1 n1 3 n1 56n1g/1mol
Fe ＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu Δm
1 mol 1 mol 1 mol 64 g －56 g＝8 g
n2 n 2 n 2 8n2g/1mol
3n1＋n2＝0.5 mol /L×0.2 L＝0.1 mol
56n1 g / mol－8n2 g / mol＝6 g－5.2 g＝0.8 g
n1＝0.02 mol n2＝0.04 mol
m(Cu)＝0.04 mol×64 g / mol＝2.56 g
Fe2(SO4)3物质的量浓度＝0.02 mol / 0.2 L＝0.1 mol /L
13、将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
(1)NO的体积为多少？
(2)NO2的体积为多少？
方法一：由题意可知HNO3被还原的产物既有NO又有NO2，设生成NO n1 mol，它得到的电子就是3n1 mol，设生成NO2 n2 mol，这也是它得到电子的物质的量。
由得失电子守恒得到：
n1＋n2＝11.2/22.4
3n1＋n2＝32.64/64*2
解得n1＝0.26 mol，n2＝0.24 mol
标况下生成NO的体积是：0.26 mol×22.4 L/mol＝5.8 L
标况下生成NO2的体积是：0.24 mol×22.4 L/mol＝5.4 L
方法二：
解：4HNO3(浓)＋Cu＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
1 mol
2 mol
n1 mol 2n1 mol
8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3 mol 2 mol
n2 mol n2 mol
2n1＋n2＝11.2/22.4
n1＋n2＝32.64/64*2
解得n1＝0.12 mol，n2＝0.39 mol；n(NO2)＝2n1＝0.24 mol，n(NO)＝n2＝0.26 mol标况下生成NO的体积是：0.26 mol×22.4 L / mol＝5.8 L
标况下生成NO2的体积是：0.24 mol×22.4 L / mol＝5.4 L
解析：涉及氧化还原反应的混合物计算可以根据化学方程式列方程组，也可以根据电子得失守恒进行计算。
例4、在空气中将无水的硝酸铜和铜粉的混合物灼烧后(即生成CuO)，所得物质的质量与原混合物的质量相等，求原混和物中硝酸铜的百分含量。
【解析】因为灼烧前后混和物的质量相等，所以发生反应时Cu(NO3)2分解减少的质量与Cu被氧化增加的质量相等。
设原混和物的质量为1g，其中含Cu(NO3)2为Xg，Cu粉为(1-X)g。
2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑质量减量
2×188g 216g
X 克
2Cu＋O22CuO 质量增量
2×64g 32g
将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下 5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：
（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= ml。
（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为ml。
（1）n（Mg）=0.1mol、（2分）n（Al）=0.1mol（2分）
(2)250（3分）(3)350（4分）
27、将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。
计算：
（1）原混合物中Na2CO3的质量分数
（2）BaCl2溶液的物质的量浓度
27、解：设混合物中硫酸钠的质量为x
Na2SO4-----------------------BaSO4
142 233
X 2.33g(2分)
列比例解得X＝1.42g(2分)
故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g
碳酸钠的质量分数为0.53g/1.95g *100%=27.2%(2分)
Na2SO4-――――――-BaCl2Na2CO3--------- BaCl2
BaCl2的物质的量为1.42/142+0.53/106=0.015mol (2分)
BaCl2的物质的量浓度为：0.015/0.01=1.5mol/L (2分)
23．向300克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5克固体物质，计算有多少克氯气参加反应？（结果保留三位有效数字）23·1.94g。