人教版高中化学选修3 1.1原子结构 课件

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人教版高中化学选修三课件:物质结构与性质 (共46张PPT)

人教版高中化学选修三课件:物质结构与性质 (共46张PPT)

例题5
(4)请用原子结构的知识解释C燃烧时发出
黄色的原因:

燃烧时,电子获得能量从能量低的轨道
跃迁到能量高的轨道上,跃迁到能量高的轨
道的电子处于不稳定状态,随即跃迁回原来
轨道,并向外界释放能量(光能)
2

粒 间
化学 键






分子

性质

共价键
配位键和配位 化合物 金属键
σ键和π键 键参数 杂化轨道理论
例题4
已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高
化合价氧化物的水
化物是强酸。回答下列问题:
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分
子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型


(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物


(3)R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物
(子Cu4。2)+已形往知成硫N配酸F3离铜与子溶N,H液3其的中原空加因间入是构过_型量__都氨_是水__三,__角可__锥生__形成_,_[C_单u。(NNFH32不)2]易2+与配离 解析:NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的,使得 氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”),请 解释原因__________。 解析: Cu2O和Cu2S均为离子化合物,离子化合物的熔点 与离子键的强弱有关。 由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径,所以亚铜 离子与氧离子形成的离 子点键比C强u于2S亚的铜高离。子与硫离子形成的离子键,所以Cu2O的熔
A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.共价键原子的大小 D.共价键的稳定性

人教版高中化学选修3-物质结构与性质--第二节-原子结构与元素的性质(第2课时)省公开课获奖课件说课

人教版高中化学选修3-物质结构与性质--第二节-原子结构与元素的性质(第2课时)省公开课获奖课件说课
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质构造与性质 第一章 原子构造与性质 第二节 原子构造与元素旳性质 第2课时
2024/10/5
1
元素周期律
【教学目旳】
能说出元素电离能、电负性旳涵义, 能应用元素旳电离能阐明元素旳某些 性质。
2024/10/5
2
元素周期律
二、元素周期律
1.定义
元素旳性质随( 核电荷数 )旳递增发生周
3、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能
× 量,则其第一电离能为650KJ/mol。 × 4、Ge旳电负性为1.8,则其是经典旳非金属
5、气态O原子旳电子排布为:
× 6、 半径:K+>Cl-
×
√ 7、酸性 HClO4>H2SO4 ,碱性:NaOH > Mg(OH)2
8、第一周期有2*12=2,第二周期有2*22=8,则第五周
D.钾旳第一电离能比镁旳第一电离能大.
K〈Na〈Mg
2024/10/5
16
元素周期律
2、在下面旳电子构造中,第一电离能最小旳
原子可能是 ( C )
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
2024/10/5
17
元素周期律
(三)电负性(阅读课本P18)
1、基本概念
化学键:元素相互化合,相邻旳原子之间产生旳 强烈旳化学作用力,形象地叫做化学键。
(第ⅡA元素和第ⅤA元素旳反常现象怎样解释?) ⅤA半充斥、 ⅡA全充斥构造
2)同主族旳元素自上而下第一电离能逐渐降低。
2024/10/5
12
元素周期律
3、电离能旳意义:

高中化学选修3课件:1.1原子结构(第二课时)课件

高中化学选修3课件:1.1原子结构(第二课时)课件
(1)p电子云是纺锤形的
(2)每个p能级有3个原子轨道,它们 相互垂直,分别以Px , Py , Pz表示 (3)p电子原子轨道的平均半径也随 能层序数n的增大而增大
思考与交流
通过观察第二周期元素基态原子的 电子排布图,你获得哪些知识?
(1)每个方框表示一个原子轨 道,每个箭头代表一个电子
(2)ns能级有1个轨道,np能级有 3个轨道,nd能级有5个轨道,nf能 级有7个轨道…… (3)每个轨道最多容纳2个电子, ns ,np ,nd ,nf……能级最多容纳电子 数为2×1,2×3 ,2×5, 2×7……
二、电子云与原子轨道
电子云:电子象一片云雾笼罩在原子核的周 围,形象地称作电子云。 (1) 电子云中的小黑点并不表示电子或电子数, 只表示电子在某一时刻在某一位置出现的机 会的多少。 (2) 电子云中小黑点密集的地方电子出现的机 会多;电子云中小黑点稀s能级的原子轨道图,你获得 哪些信息?为什么?
写出下列基态原子的电子排布式
Na
30Zn
23V
34Se
思考与交流
Na 的 电 子 排 布 式 可 简 化 成 [Ne]3S1 ,上式中括号内的符号 意义是什么?
[Ne]表示Na原子的内层电子排布与Ne 原子相同。
一、能量最低原理,基态与激发态、光谱。
1、能量最低原理:原子的电子排布遵循构造
原理,能使整个原子的能量处于最低状态, 简称能量最低原理。
2、基态 吸收能量
原子
放出能量
较高能量的 激发态原子
吸收能量 放出能量
高能量激 发态原子
光是高能量激发态跃迁到较低能量的激发 态及基资料都含有多份迁时会吸收 或释放不同的光,可用光谱仪摄取各种元素的 电子的吸收光谱或发射光谱,总称为原子光谱。 光谱分析:利用原子光谱上的特征谱线来 鉴定元素,称为光谱分析。

高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件

高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件

二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化——元素周期律
1、原子半径(r)
(1)共价半径rc:单质分子中,共价 单键结合的两原子核间距离的一半 (2)van der Waals半径rv:单质分子 晶体中相邻分子间两个非键合原子核 间距离的一半 (3)金属半径是指金属单质的晶体 中相邻两个原子核间距离的一半
同理
例如:
E+ (g) - e- E 2+ (g)
I2
Li(g) e Li (g)
2 3

I1 520.2kJ mol
1
Li (g) e Li2 (g)
I 2 7298 .1kJ mol1
1
Li (g) e Li (g) I3 11815 kJ mol
S区
p区 d区
ⅠA、ⅡA
ns1-2 ns2np1-6
ⅢA~ⅦA和零族
ⅢB~ⅦB和Ⅷ族 (n-1)d1-9ns1-2
ds区 ⅠB、ⅡB
(n-1)d10ns1-2
f区 镧系和锕系(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2
4、过渡元素
①全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 ②过渡元素原子的最外层电子数较少,除钯外都 只有1~2个电子,所以它们都是金属元素。 ③它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满,或f轨道也未充 满,所以在化合物中常有多种氧化值,性质与主族元 素 有较大的差别。
IA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
2
3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB

人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)

人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)

电子排布式
电子排布图
小结:
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路:
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24,试问:
(1)该元素电子排布式: 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层; 7 个能级;占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子;它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子,电子在能量相同 的轨道上排布时,将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C :1s2 2s22p2

科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子, 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律? 当电子排布在同一能级的不同轨道时, 首先单独占一个轨道,而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co:

; ; ;
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni: 1s22s22p63s23p63d84s2
练习:请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu:1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn:1s22s22p63s23p63d104s2 ; ;
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2

人教版高中化学选修3-1.1《泡利原理和洪特规则》名师课件

人教版高中化学选修3-1.1《泡利原理和洪特规则》名师课件
答案:电子云 2
2.(2015·全国卷Ⅱ,37节选)A、B、C、D为原子序数依 次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、 D为 同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最 外层有一个未成对电子。回答下列问题: 导学号 09440158
四种元素中电负性最大的是___O_____(填元素符号),其中
(2)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是 该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 ________。
答案:(1)3d104s24p2 2 (2)O>Ge>Zn
4.(2016·全国卷Ⅱ,37 节选)东晋《华阳国志南中志》卷 四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外, 曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
导学号 09440160 (1)镍元素基态原子的电子排布式为________,3d 能级上的
未成对的电子数为________。 (2)元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959 kJ/mol,INi
=1753 kJ/mol,ICu>INi 的原因是________。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2 2 (2)铜失去的是全充满的 3d10 电子,镍失去的是 4s1 电子
探究二 原总子结核:外电核子外排电布表子示排方布法 的表示方法
●问题导引●
以C为例:
电子式 原子结构示意图
·C···
+6 2 4
电子排布式
1s22s22p2
简化电子排布式 [He]2s22p2
价层电子排布式 2s22p2
电子排布图 1s
2s
(轨道表示式)↑ ↓

人教版高中化学选修3课件-原子结构与元素周期表

人教版高中化学选修3课件-原子结构与元素周期表

知识点二 元素周期表的分区
1.根据原子的外层电子结构特征分区 (1)周期表中的元素可根据原子的外层电子结构特征划分为 如下图所示的 5 个区。
①s 区元素:最外层只有 1~2 个 s 电子,价电子分布在 s 轨道上,价电子构型为 ns1~2,包括ⅠA 族、ⅡA 族的所有元素。
②p 区元素:最外层除有两个 s 电子外,还有 1~6 个 p 电 子(He 无 p 电子),价电子构型为 ns2np1~6,包括ⅢA→ⅦA 族和 零族的所有元素。
a.元素的分区规律:按照元素的原子核外电子最后排布的能 级分区,如 s 区元素的原子的核外电子最后排布在 ns 能级上,d 区、ds 区元素的原子核外电子最后排布在n-1d 能级上。
b.s 区、p 区均为主族元素包括稀有气体,且除 H 外,非 金属元素均位于 p 区。
c.应根据外围电子排布判断元素的分区,不能根据最外层电 子排布判断元素的分区。p 区中,He 的外围电子排布1s2较特 殊。
第一章
原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
第一课时 原子结构与元素周期表
[学习目标] 1.通过碱金属和稀有气体的元素核外电子排布 对比进一步认识电子排布和价电子层的含义。
2.通过元素周期表认识周期表中各区、各周期、各族元素 原子核外电子的排布规律。
3.通过“螺壳上的螺旋”体会周期表中各区、各周期、各 族元素的原子结构和位置间的关系。
①原子序数-稀有气体原子序数(相近且小)=元素所在的 纵行数。第 1、2 纵行为ⅠA、ⅡA 族,第 3~7 纵行为ⅢB~ⅦB 族,第 8~10 纵行为Ⅷ族,第 11、12 纵行为ⅠB、ⅡB 族,第 13~17 纵行为ⅢA~ⅦA 族,第 18 纵行为 0 族。而该元素的周 期数=稀有气体元素的周期数+1。

人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)

人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)

K
L
M
N
O
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
2
2
2
8
6
2
6 10 2
18
6 10 14 2
32
6 …

2014年7月12日星期六
23
能层与能级
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系?
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
2014年7月12日星期六 9
开天辟地—原子的诞生
汤姆生原子模型
汤姆生
2014年7月12日星期六
10
开天辟地—原子的诞生
α粒子散射实验(1909年) ——原子有核 卢 卢瑟福和他的助手做了著名 瑟 α粒子散射实验。根据实验, 卢瑟福在1911年提出原子有 福 核模型。 原 卢瑟福原子模型(又称行星 子 原子模型):原子是由居于 模 原子中心的带正电的原子核 和核外带负电的电子构成。 型 原子核的质量几乎等于原子
2014年母相同的不同能级中所容纳 的最多电子数是否相同?
不同能级中的s级,所容纳的电子数 是相同的,但是能量是不同的。
2014年7月12日星期六 26
能层与能级
总结:
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中,能级符号与能量大小的顺序是: ns<np<nd<nf…
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构 第1课时
2014年7月12日星期六
1
原子结构
【教学目标】
1.了解人类认识原子的历史

人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件

人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件
17
开天辟地—原子的诞生
质子(正电) 原子核 原子 (正电) 中子(不带电) 不显 电性 核外电子 分层排布 (负电) 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
(1)能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的, 按电子的能量差异,可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题:宇宙大爆炸是怎么回事?物质是由原子构成的,那 么原子是怎样诞生的呢? P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中,经历了无数的艰 辛,正是因为有了无数 的探索者,才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入,也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展,我们 现在所学习的科学理论, 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同:
离核远近:近

能量高低:低

1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律:
(1)各能层最多能容纳2n2个电子。

人教版高中化学选修3课件-原子的诞生能层与能级构造原理

人教版高中化学选修3课件-原子的诞生能层与能级构造原理

2.基态与激发态原子 (1)基态: 最低 能量状态。处于 最低 能量状态的 原子称为基态原子。 (2)激发态: 较高 能量状态(相对基态而言)。当基态原子 的电子 吸收 能量后,电子会跃迁到 较高能级 ,变成 激发 态 原子。 (3)基态原子、激发态原子相互转化时与能量的关系:基态 原子吸 释收 放能 能量 量激发态原子。
1.重视新、旧知识的密切联系。本章内容跟在初中化学课 程和高中必修 2 中学习的原子结构与元素性质等知识都有密切 的联系,在认识物质世界的层次上呈螺旋式上升。本章的知识 之间有着严密的逻辑关系。例如,在学习元素周期律和元素周 期表时,要以本章的原子结构理论为指导,并紧密地联系以前 学过的有关元素化合物的知识。
解析:各能层中所含有的能级数等于其能层序数,A 项错误; s 能级不管是在哪一能层上最多所容纳的电子数都为 2 个,B 项 错误;每个能层上最多容纳的电子数为 2n2,C 项错误;第一能 层中,只含 1s 能级,第二能层中,只含 2s、2p 两个能级,第三 能层(M 层)中,含有 3s、3p、3d 三个能级,D 项正确。
3.分类依据 根据多电子原子中同一能层电子 能量 的不同,将它们 分成不同能级。 4.能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数。
三、构造原理 1.构造原理 随着原子 核电荷数 的递增,绝大多数元素的原子核外 电子的排布将遵循以下排布顺序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、 3d 、 4p、5s、 4d 、5p、6s、 4f 、 5d 、6p、7s、……人 们把它称为构造原理。如图:
(4)能级的表示方法:
能层
能级
各能级最多容 纳的电子数
n=1K
1s
2
n=2L 2s 2p
26
n=3M

化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)

化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)
❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义,能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念,初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系,了解元素 周期系的应用价值
(G)碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子,在反应中易失去,所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐

(横行) 第6周期:32 种元素 查阅资料,比较锂和镁在空气中燃烧的产物,铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱,说明对角线规则,并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等?主族元素的价电子数和族序数有何关系?
样多,而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素?
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域,因此,又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内(如图)?处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么?
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2,试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合,通常形成共价键;

人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第4课时)

人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第4课时)
2014年7月15日星期二 7
电子云与原子轨道
电子云轮廓图——原子轨道
S能级的原子轨道是球形对称的.
2014年7月15日星期二 8
电子云与原子轨道
原子轨道
电子云形状
①s电子云呈球形,在半径相同的球面上, 电子出现的机会相同; ②p电子云呈哑铃形 (或纺锤形); ③d电子云是花瓣形;
④f电子云更为复杂。
2014年7月15日星期二 22
泡利原理和洪特规则
2014年7月15日星期二
23
泡利原理和洪特规则
练习:写出 24Cr
29Cu
电子排布式
22s22p63s23p63d54s1 Cr 1s 24
22s22p63s23p63d104s1 Cu 1s 29
洪特规则特例:
2014年7月15日星期二
24
泡利原理和洪特规则
Li: 1s22s1
泡利原理和洪特规则
科学探 究
观察下图,这些图称为原子的 电子排布图。
2.当电子排在同一个能级内时,有什么规律?
当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单 独占据一个轨道,而且自旋方向相同。---洪特规则
2014年7月15日星期二
20
泡利原理和洪特规则
洪特规则
对于基态原子,电子在能量相同 的轨道上排布时,将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
小黑点不表示电 子,只表示电子在 这里出现过一次。 小黑点的疏密表示 电子在核外空间内 出现的机会的多少。
电子云只是形象地表示 电子出现在各点的概率高低, 而实际上并不存在。
2014年7月15日星期二
6
电子云与原子轨道
电子轮廓图的制作
常把电子出现的概率约为90%的空间 圈出来,人们把这种电子云轮廓图称为 原子轨道。 P10 最后一段

2020高中化学人教版选修三教学课件:1-1-1 能层与能级 构造原理与电子排布式(共49张)

2020高中化学人教版选修三教学课件:1-1-1 能层与能级 构造原理与电子排布式(共49张)

④次外层电子数目不能超过 18 个(K 层为次外层时不能
超过 2 个),倒数第三层电子数目不能超过 32 个。
(说明:以上规律是互相联系的,不能孤立地理解。)
(2)能级交错现象
由构造原理可知,从第三层开始各能级不完全遵循能层顺
序,产生能级交错排列,即产生“能级交错现象”。
如 : E3d >
E4s , E5d >
课堂互动探究 K
师生互动 合作探究
知识点一 能层与能级
1.能层 多电子原子中,原子核外电子是分层排布的。请完成下表:
2.能级
(1)任一能层的能级都是从 s 能级开始,能级数目等于
该 能层序数 。N 能层有
4 个能级,能级符号依次为
4s、4p、4d、4f 4d、4f 能层最多容纳的电子数为: 10 、
(2)电子排布式:
①电子排布式是用核外电子分布的能级及各能级上的电子
数 表 示 电 子 排 布 的 式 子 。 如 Al 原 子 的 电 子 排 布 式 是
1s22s22p63s23p1,Ca 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p64s2。
②简化电子排布式:将电子排布式中的内层电子排布用相应 的稀有气体元素符号加方括号来表示,而得到的式子称为简化电 子排布式。如碳、镁、钙的简化电子排布式分别为[He]2s22p2、 [Ne]3s2、[Ar]4s2。
[答案] C
2.(1)写出下列原子的电子排布式和简化的电子排布式。 简化的电子
元素原子 电子排布式 排布式
N Mg S Ti (2)X 元素的+1 价阳离子的核外电子排布与氩原子相同,则 X 元素的原子核外电子排布式为________。
[解析] (1)根据原子核外电子排布遵循的规律书写原子核 外电子排布式,注意从 3d 能级开始出现能级交错现象。

人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)

人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构  课件(共54张PPT)

二、10电子微粒和18电子微粒 1.10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒,它们之间有如图所示的转化关系,且A 是一种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题:
(1)若A、D分别是两种气态单质分子,写出A与B反应的 化学方程式:________________;
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2,N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S+O2===2H2O+2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4+2H2O2=====N2+4H2O
2.(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A.硫原子的结构示意图: B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C.原子核内有10个中子的氧原子:188O D.金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子,但B选项中三种粒子是氢的单质,故
(4)若D是一种含有22个电子的分子,则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式,如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材,着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒,必须从元素周期表出发,遵循由原子到分子, 再到离子的思考途径,列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断,对有序思维的要求更高,技巧性更强,我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析,对数字18作一拆分,把18 拆成9+9,找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空

学新教材高中化学原子结构与性质第1节原子结构(第课时)课件新人教版选择性必修

学新教材高中化学原子结构与性质第1节原子结构(第课时)课件新人教版选择性必修
钠原子的电子排布式可表示为1s22s22p63s1,也可简化为[Ne]3s1。
(3)价层电子排布式 为突出化合价与电子排布的关系,将在化学反响中可能发生电子变 动的能级称为价电子层(简称价层),其上的电子称为价层电子。 Cl的价层电子排布式:_____3_s_2_3_p_5____ K的价层电子排布式:_____4_s_1____
规律方法指导:①构造原理是绝大多数基态原子的核外电子排布顺 序。
②电子按照构造原理排布,会使整个原子的能量处于最低状态,原 子相对较稳定。
③从构造原理图可以看出,从第三能层开始,不同能层的能级出现 “能级交错〞现象。
能级交错指电子层数较大的某些能级的能量反而低于电子层数较小 的某些能级的能量的现象,如4s<3d、6s<4f<5d,一般规律为ns<(n -2)f<(n-1)d<np。
课堂素能探究
知识点
构造原理
问题探究: 小明同学认为:“能层越高,能级的能量越高。〞你同意他的观点 吗?为什么? 探究提示:不同意。根据构造原理不难看出,不同能层的能级有交 错现象,如E(3d)>E(4s),E(4d)>E(5s),E(4f)>E(5p),E(4f)>E(6s) 等,所以小明同学的观点不合理。
解析:根据原子核外电子排布所遵循的原理书写原子的电子排布 式,同时应注意从3d能级开始出现“能级交错〞现象。
规律方法指导:电子排布式的书写顺序与电子排布顺序有所不同, 电子进入能级的顺序是按构造原理中能级能量递增的顺序,而电子排布 式的书写那么按能层的顺序,能层中的能级按s、p、d、f能量递增的顺 序排列。
知识点 问题探究:
电子排布式
已知氮原子的电子排布式为 什么?
,①②③分别表示的含义是
探究提示:①—能层 ②—能级 ③—能级上的电子数

高中化学人教版选修三:1.1原子结构(共44张PPT)

高中化学人教版选修三:1.1原子结构(共44张PPT)

核外电子分成不同的能层。 电子层 (2)能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数如下:
能层 一 二 三 M 四 五 六 P 七 …… Q ……
K ___ L 符号 ___ 最多 电子 数
N ___ O ___
பைடு நூலகம்
各能层最多容纳的电子数为 2n2 ______
2.能级 能量 的不同, (1)根据多电子原子中同一能层电子_________ 将它们分成不同的能级。 (2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数如下:
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理 现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量处于最低状态,简称____________ 能量最低原理 。 2.基态与激发态: 基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定)
发射光谱
电子放 出能量
激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到 较高的能级,变为激发态原子。 (不稳定)
电子云
知识回顾
原子:是化学变化中最小的粒子 化学反应的实质:是原子的重新组合。 质子(+) 原子结构: 原子核 中子(不带电) 原子 核外电子(-) 核电荷数(z)= 核内质子数= 核外电子数
{
{
质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 原子核外电子排布: (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层; (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个 电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个), 倒数第三层电子数目不能超过32个。
A.ClB. C. D.1s22s22p63s23p6
3、构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低。 若以E(nl)表示某能级的能量,以下各式中正确的是( )AB A.E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s) B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d) 4、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置是 第3周期,第VIA族 ____________

人教版高中化学选修3 原子结构 名师公开课省级获奖课件(45张)

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2.对电子云的说明 (1)电子云表示电子在核外空间某处出现的概率,不代表电子的运动轨 迹。 (2)概率分布图中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象 描述,小黑点越密,表明概率密度越大。 (3)电子云轮廓图: 常把电子在原子核外空间出现的概率 ρ=90%的空间圈起来,即为电子 云轮廓图。
探究一
探究二
探究三
●名师精讲● 1.宏观物体的运动与微观电子的运动对比 (1)宏观物体的运动特征: ①可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度。 ②可以描画它们的运动轨迹。 (2)微观电子的运动特征: ①核外电子质量小,运动空间小,运动速率大。 ②无确定的轨道,无法描述其运动轨迹。 ③无法确定核外电子在某一时刻处于原子核外空间的位置,只能确定 它出现在原子核外空间各处的概率。 用 P 表示电子在某处出现的概率,V 表 示该处的体积,则 称为概率密度,用 ρ 表示。
第二课时
能量最低原理泡利原理
Hale Waihona Puke 洪特规则情境导入 你知道这五彩斑斓的焰火与原子 核外电子运动有何关系吗?
课程目标 1. 了解原子核外电子的运动状 态。 2. 了解原子核外电子排布遵循能量 最低原理,了解原子的基态、激发态 与光谱之间的关系。 3. 了解核外电子排布遵循泡利原理 和洪特规则。 4.了解核外电子运动、电子云轮廓图 和原子核外电子运动的状态。
一、基态与激发态、光谱
1.基态与激发态 (1)基态原子:处于最低能量的原子叫作基态原子。 (2)激发态原子:基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到能量较高的 能级,变为激发态原子。 基态原子 2.光谱 原子光谱:不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用 光谱仪摄取各种元素的电子吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。 光谱分析:现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为 光谱分析。 激发态原子
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能层 1
符号 K
最多
电子 数
2
2 3 4 5 …n L M N O…
8 18 32 50 2n2
离核近
能量 低
2.能级:
在多电子原子中,同一能层的电 子的能量也可能不同,可以将它们分 为不同的能级.(s、p、d、f)
3. 各能层所包含的能级类型及各能层、能级 最多容纳的电子数
各能层包含的能级数,每个能级容纳的电子数?
• 任意能层总是从s能级开始,能级数=该能层序数。 例如第三能层有 3 能级,分别是3s 3p 3d。 • 以s、p、d、f……各能级最多容纳的电子数依次
为1、3、5、7……的2倍。
课堂训练:
1、以下能级符号正确的是 AD A、6s B、2d C、3f D、7p
2、下列各能层中不包含p能级的是 D A. N B. M C. L D. K
思考: K核外的19个电子为什么是2、8、8、1?
三、构造原理
★原子的电子排布遵循构造原理使整个 原子的能量处于最低状态,简称能量最低 原理。
各能级的能量高低顺序?
构造原理:
电子的填充顺序(能量由低到高):
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
原__子__的__电__子__排__布__遵__循__构__造__原__理__能__使__整__个__原__子__的 能__量__处__于__最__低__状__态__,__,简称能量最低原理。
_处__于__最__低__能__量__的__原__子_____叫做基态原子。
能层(n) 一 二

四 五六七
符号 K L
M
N
OP Q
·· 能级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ··
··
··
最多容 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ··
纳的电 能级数=能层序数
··
总结:
• 每一能层中,能级符号的顺序是ns、np、nd、 nf……(n代表能层)
电子排布式的书写顺序:按能层序数依次书写
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p
一句话:按构造原理充入电子,按能层次序书写。
Na: 1s22s22p63s1 Ca? Fe?
2.电子排布式
Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
电子排布 式
电子排布图(轨 道表示式)
1s22s22p6
铁原 子
3s23p63d6 4s2
1.结构示意图:能直观地反映核内的质子数和核 外的电子层数及各能层上的电子数。 2.电子排布式:能直观地反映核外电子的能层、 能级和各能级上的电子数。 3.电子排布图:能反映各轨道的能量的高低及各 轨道上的电子分布情况,自旋方向。
2.洪特规则----电子在同能级的不同轨道上
排布时,总是优先单独占据一个轨道,且自旋 方向相同.
N原子的核外电子排布图
1s 2s
2p
↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
课堂练习 1
A
课堂练习
2
D
课堂练习
写出下列元素基态原子的电子排布图:
(1)N (2)Ne

1s 2s
2p
。 N ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
(3)S (4)C
(1)先排能量低的电子层,由里往外再排能 量高的电子层。
(2)每一层最多容纳电子数:2n2个。
(3)最外层电子数不超过8个(K层为最外层 时不超过2个)。
(4)次外层电子数不超过18个,倒数第三层 不超过32个。
二、能层与能级
1.什么叫能层? (电子层)
在含有多个电子的原子里,电 子分别在能量不同的区域内运动,这 种不同的区域称为电子层(n)即能层
。 。
Ne↑1s↓↑2↓s ↑↓↑2p↓↑↓
1s 2s
2p
3s
3p
S↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑ ↑
1s 2s2p源自C ↑↓ ↑↓ ↑ ↑注意: 基态原子排布遵循能量最低原理、 泡利原理、和洪特规则
通常所说的电子排布指的是 基态原子的电子排布
以下是表示铁原子的3种不同化学用语。 总结
结构示意图
当基态原子的电子吸收能量后,电子会 _跃__迁__到__较__高__能__级_,变成激发态原子。电子从较 高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至 基态时,将__释__放____能量。光(辐射)是电子 __释__放__能量的重要形式之一。
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同 的光,可以用光谱仪摄取各种元素的电子的 __吸__收__光谱或__发__射__光谱,总称__原__子__光谱。 许多元素是通过原子光谱发现的。 在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线 来鉴定元素,称为___光___谱___分____析____。
锂、氦、汞的发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱
举例说明光谱分析的应用:
科学家们通过太阳光谱的 分析发现了稀有气体氦,化学 研究中利用光谱分析检测一些 物质的存在与含量等。
六、核外电子排布规则: 问题解决:
1.泡利原理──每个原子轨道最多只能容纳
两个电子,且自旋方向必须相反。
He原子的核外电子排布图 ↑↓
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构

代 原 子
发 现 电
带 核 原
论子 子
轨 道 原 子
结结
构 模 型
构 模 型
电 子 云 模 型
复习回顾: 1.原子的结构
质子 原子 原子核 中子
核外电子
• 核电荷数=核内质子数=核外电子数
• 质量数=质子数+中子数
X A +d c-+-
Zm
2.核外电子的分层排布规律:
Ne:1s22s22p6
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与上周期稀有气 体元素Ne的核外电子排布相同
根据构造原理只要我们知 道原子序数,就可以写出元素 原子的电子排布,这样的电子
排布是基态原子的。
在日常生活中,我们看到许多可见 光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火 与原子结构有什么关系呢?
这些光现象是怎样产生的? 从原子中电子能量变化的 角度去认识光产生的原因。
KL
28
M
N
14
2
背过21-36号元素
3.外围电子排布式(价电子构型)
价电子层:电子数在化学反应中 可发生变化的能级。
主族元素的价电子为最外层电子
副族元素的价电子为最外层电子和次外层电子
如:19K:4s1 17Cl:3s23p5
26Fe:3d64s2
4.简化电子排布式(电子排布简式)
如:Na:1s22s22p63s1
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