铜离子含量测定
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蚀刻液中铜离子含量测定方案（2）
实验目的：准确测定蚀刻液中铜离子含量，减少实验偏差，增进实验的准确性
实验仪器及试剂：
1.EDTA标准溶液0.1mol/L
2.PAN指示剂0.1%（无水乙醇作溶剂）
3.PH=11的缓冲溶液（NH4CL—NH3.H2O）
4.DI水(去离子水)
实验原理
（1）滴定原理：用缓冲溶液调节PAN与Cu2+形成的红色螯合物溶液的颜色呈现纯蓝色，再用EDTA滴定至绿色，即为终点。
操作步骤：取样5ml进100ml容量瓶，定容至刻度
取稀释溶液5ml进250ml三角瓶，并加入DI水100ml
加入PAN指示剂3-4滴
用PH=11缓冲液调节溶液颜色呈现蓝色
用0.1mol/LEDTA标准溶液滴定至绿色即为终点
实验数据计算：
Cu 含量（g/L） = C×V×63.55×4
C-----------EDTA 标准液浓度
（2）变色原理：PAN的杂环氮原子能发生质子化，因而表现为二级酸式解离：
pka1=1.9 pka2=12.2
H2In+---------------HIn---------------In-
黄绿 黄 淡红
由此可见，PAN在pH=1.9-12.2范围内呈黄色，而PAN与金属离子的配合物为红色，故PAN可在此pH值范围内使用。PAN与Cu2+形成红色螯合物，但水溶性差，大多出现沉淀，变色不敏锐，为了加快变色Βιβλιοθήκη Baidu程，可加入乙醇。
20.06159.6599.710.28
30.06309.999.860.13
本次实验结果分析：
此方法适合蚀刻液中铜离子含量的测定，终点颜色由蓝色变 至绿色，颜色变化明显。
V-----------消耗 EDTA 体积(mL)
实验方法验证
1.验证原理： 用上述方法测定 99.99%铜粉的含量，通过其测量实际值与真实值计算偏差，观其偏差 是否在允许误差内。
2.实验数据：实验序号取样质量（g）消耗EDTA(mL)测量值（%）绝对偏差（%）
10.06009.499.560.43
实验目的：准确测定蚀刻液中铜离子含量，减少实验偏差，增进实验的准确性
实验仪器及试剂：
1.EDTA标准溶液0.1mol/L
2.PAN指示剂0.1%（无水乙醇作溶剂）
3.PH=11的缓冲溶液（NH4CL—NH3.H2O）
4.DI水(去离子水)
实验原理
（1）滴定原理：用缓冲溶液调节PAN与Cu2+形成的红色螯合物溶液的颜色呈现纯蓝色，再用EDTA滴定至绿色，即为终点。
操作步骤：取样5ml进100ml容量瓶，定容至刻度
取稀释溶液5ml进250ml三角瓶，并加入DI水100ml
加入PAN指示剂3-4滴
用PH=11缓冲液调节溶液颜色呈现蓝色
用0.1mol/LEDTA标准溶液滴定至绿色即为终点
实验数据计算：
Cu 含量（g/L） = C×V×63.55×4
C-----------EDTA 标准液浓度
（2）变色原理：PAN的杂环氮原子能发生质子化，因而表现为二级酸式解离：
pka1=1.9 pka2=12.2
H2In+---------------HIn---------------In-
黄绿 黄 淡红
由此可见，PAN在pH=1.9-12.2范围内呈黄色，而PAN与金属离子的配合物为红色，故PAN可在此pH值范围内使用。PAN与Cu2+形成红色螯合物，但水溶性差，大多出现沉淀，变色不敏锐，为了加快变色Βιβλιοθήκη Baidu程，可加入乙醇。
20.06159.6599.710.28
30.06309.999.860.13
本次实验结果分析：
此方法适合蚀刻液中铜离子含量的测定，终点颜色由蓝色变 至绿色，颜色变化明显。
V-----------消耗 EDTA 体积(mL)
实验方法验证
1.验证原理： 用上述方法测定 99.99%铜粉的含量，通过其测量实际值与真实值计算偏差，观其偏差 是否在允许误差内。
2.实验数据：实验序号取样质量（g）消耗EDTA(mL)测量值（%）绝对偏差（%）
10.06009.499.560.43