人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题(含答案)
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
(2)该磁黄铁矿FexS中，x=_________________。
参考答案
1．B 2．C3．B4．D 5．C 6．D 7．A8．D 9．C10．D11．C12．D 13．A 14．D
15．d打开分液漏斗活塞加水，如水无法滴入说明气密性良好3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO32：1前者防止Na2S2O3被空气中O2氧化溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去99.20%
(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为________________(生成的盐为正盐)；
②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为__________________(生成的盐为正盐)；
③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；
14．设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是
A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+
B．每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA
C．将生成的CO2通入含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象
D．1g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
编号
1
2
3
消耗KI3溶液的体积/mL
19.98
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试试题(含答案)
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试试题（含答案） 1 / 12 第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列气体中，有颜色且有毒性的是（ ）A ．Cl 2B ．SO 2C ．NH 3D ．N 22．化学与生产､生活､社会密切相关｡下列说法中正确的是（ ）A ．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B ．14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与12C 互为同素异形体C ．淀粉､纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨3．在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是（ ）A ．Na 2CO 3B ．石灰石C ．石英D ．焦炭4．标准状况下，将a L H 2和Cl 2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含Cl －、ClO －、ClO 3-，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H 2的物质的量为（ ） A ．a/2 mol B ．a/22．4b molC ．a/22．4-0．5bmolD ．b/2mol5．捕碳技术是指从空气中捕获CO 2的技术。
目前NH 3已经被用作工业捕碳剂。
下列物质中不能作为捕碳剂的是（ ）A ．B ．H 2NCH 2CH 2NH 2C ．(NH 4)2CO 3D ．Na 2CO 3 6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：（ ）选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ AFe 3＋有氧化性 FeCl 3溶液可溶解废旧电路板中的铜 BSiO 2有导电性 SiO 2可用于制备光导纤维 CNH 3有还原性 NH 3可用H 2SO 4吸收 D浓HNO 3有酸性 浓HNO 3不可用铁制容器盛放 A ．A B ．B C ．C D ．D7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作 实验现象结论A．A B．B C．C D．D8．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。
人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题(含答案)
《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是 A ．NaOH 溶液[Ba(OH)2溶液] B ．漂白粉(Na 2CO 3溶液) C ．新制氯水(AgNO 3溶液)D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液)2．将NO 、O 2、NO 2的混合气体通入水中被完全吸收，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3时，NO 、O 2、NO 2的体积之比为A ．4:9:24B ．8:9:12C ．1:2:5D ．3:2:33．已知NaCN 溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN －的还原性介于Br －、I －之间。
下列变化不能发生的是 A ．HCNH ＋＋CN － B ．(CN)2＋2Br －＝2CN －＋Br 2C ．(CN)2 ＋CH 2＝CH 2 → NC —CH 2—CH 2—CND ．(CN)2 ＋2OH －＝CN － ＋CNO － ＋H 2O 4．下列关于氯气的叙述，正确的是 （ ） A ．氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体 B ．氯气、氯水、液氯的成分相同C ．氯气不能与水发生反应D ．氯气有毒，但可用来杀菌消毒5．某课外实验小组设计的下列实验合理的是 （ ）A ．配制一定浓度硫酸B ．制备少量氨气C ．制备并收集少量NO 2气体D ．制备少量氧气A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是FeCl 2Cl 2Ca(ClO)2HClOO 2A ．① B．② C．③ D．④7．有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
以下推断错误的是( )A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸B．当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象D．当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．用下图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是X气体Y溶液Z溶液试管中现象A NO2硫酸亚铁H2O 溶液颜色变黄B CO2氯化钡溶液Ca(OH)2白色沉淀C Cl2紫色石蕊试液NaOH 石蕊先变红后褪色D HCHO 新制氢氧化铜KMnO4砖红色沉淀A．A B．B C．C D．D9．以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是A．新制氯水使有色布条褪色（Cl2）B．加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（Cl—）C．氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（Cl2）D．新制氯水使有色布条褪色（HClO）10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．新制氯水放置数天后酸性将减弱11．四氯化硅(SiCl 4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸(H 4SiO 4)和氯化氢而产生白色烟雾，下列说法正确的是（ ） A ．由四氯化硅转化为原硅酸的过程中，硅元素化合价发生了改变 B ．原硅酸与硅酸中硅元素化合价不同 C ．原硅酸与硅酸分别对应的酸性氧化物不同 D ．四氯化硅应密封保存12．（2015秋•南宁校级期末）某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来的颜色．该气体是（ ）A ．SO 2B ．O 2C ．Cl 2D ．CO 213．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 （ ） A ．NaOH B ．Na 2O 2C ．浓硫酸D ．浓硝酸二、实验题14．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
人教版高中化学必修一第四章《非金属及化合物》单元检测题(含答案)
人教版高中化学必修一第四章《非金属及化合物》单元检测题（含答案）1 / 7《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A ．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B ．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油C ．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D ．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 2．纯二氧化硅可用下列流程制得。
下列说法不正确的是A ．X 可用作木材防火剂B ．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO 2来代替C ．步骤II 的反应是Na 2SiO 3+ H 2SO 4 = H 2SiO 3(胶体) + Na 2SO 4D ．步骤 Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行 3．用下列装置完成相关实验，合理的是A ．验证H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3B ．收集CO 2或NH 3C ．分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5D ．分离CH 3CH 2OH 与CH 3COOH4．将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ） A ．H 2SB ．NaOHC ．CO 2D ．Cl 25．将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A ．2NO 通入4FeSO 溶液中B ．2CO 通入2CaCl 溶液中C ．2Cl 通入23Na CO 溶液中D ．2SO 通入酸化的32Ba(NO )溶液中7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（ ） A ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒B ．利用乙醇的还原性以及Cr 3+、Cr 2O 72-的颜色差异来检验是否酒后驾车C ．水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应D ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素 8．下列离子方程式正确的是A ．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO 2+4H ＋+4Cl －Mn 2＋+2Cl 2↑+2H 2O人教版高中化学必修一第四章《非金属及化合物》单元检测题（含答案）3 / 7B ．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2OH －=SiO 32-+H 2OC ．碳酸钡和稀硝酸反应：CO 32-+2H ＋=CO 2↑+H 2OD ．铜和氯化铁溶液反应：Fe 3＋+Cu=Fe 2＋+Cu 2＋ 9．关于氮肥的说法正确的是（ ）A ．硫铵与石灰混用肥效增强B ．所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是 3 价C ．使用碳铵应深施盖土D ．尿素属于氨态氮肥 10．下列化学用语或举例正确的是（ ） A ．I-131：131指I 的相对原子质量 B ．Cl -的结构示意图：C ．强电解质：BaSO 4D ．碱性氧化物：Na 2O 211．下列有关一氧化氮的描述不正确的是（ ） A ．是一种无色无毒的气体 B ．实验室常用排水法收集 C ．与空气混合后很快变为红棕色 D ．是一种具有还原性的气体12．下列说法正确的是A ．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键B ．单晶硅太阳能电池实现了化学能和电能的转化C ．盐碱地（含较多Na 2CO 3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D ．施肥时，草木灰和铵态氮肥的混合使用会影响钾肥的吸收 二、实验题13．S 2Cl 2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。
人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试题(解析版)
人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.0.1 mol某元素的单质直接与足量氯气反响，质量添加7.1 g，这种元素能够是()A．钠B．铝C．铁D．铜2.用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中能否搜集满二氧化硫气体。
那么该溶液是() A．氯化钡溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．碘化钾淀粉溶液D．廓清石灰水3.能将氯化铁、氯化铵和氯化钠三种溶液区别开的一种试剂是 ()A． KSCN溶液B． BaCl2溶液C． AgNO3溶液D． NaOH溶液4.浓硫酸与以下物质作用时，只表现强氧化性的是()A．蓝色硫酸铜晶体B．木材炭化C．红热木炭D．氧化铝5.以下各组反响中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是〔〕A． C+HNO3B． H2S+HNO3C． Fe〔OH〕3+HNO3D． Cu+HNO36.近年来，环境效果越来越惹起人们的注重。
温室效应、酸雨、臭氧层破坏、赤潮等曾经给我们赖以生活的环境带来较大的影响，形成酸雨的主要有害物质是 ()A．二氧化碳B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物D．化肥和含磷洗衣粉的运用及其污水的排放7.依据以下实验理想得出的相应结论正确的选项是()A． AB． BC． CD． D8.以下说法不正确的选项是〔〕①钠、氢气都能在氯气中熄灭生成白色烟雾①铜丝在氯气中熄灭，生成蓝绿色的氯化铜①液氯就是氯气的水溶液，它能使枯燥的有色布条褪色①久置的氯水，因氯气简直完全挥发掉，剩下的就是水A． ①B． ①和①C． ①和①D． ①①①①9.以下物质不属于硅酸盐的是()A．粘土B．硅藻土C． Al2(Si2O5)(OH)4D． Mg2SiO410.1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共搜集到672 mL气体(规范状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰恰使气体完全溶解在水中，那么需求规范状况下的氧气体积为()A． 504 mLB． 336 mLC． 224 mLD． 168 mL11.以下溶液中，常温下可以用铁罐装运的是〔〕A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯12.以下说法中，正确的选项是〔〕A．硅元素在自然界里均以化合态存在B． SiO2不能与水反响生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中大批的碳酸钙杂质应选用水D．粗硅制备时，发作的反响为C+SiO2Si+CO2↑13.如图是某燃煤发电厂处置废气的装置表示图，装置内发作的主要反响中不含()A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．氧化恢复反响14.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相反的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题(含答案)
《非金属及其化合物》检测题一、单选题1.如图的装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )A．若a为二氧化碳，b为氢氧化钠溶液，可出现无色喷泉B．若a为氯化氢，b为硝酸银溶液，可出现白色喷泉C．若a为二氧化碳，b为碳酸氢钠溶液，可出现无色喷泉D．若a为氨气，b为水(预先滴入少量酚酞溶液)，可出现红色喷泉2.在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。
用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。
由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是( )A． Cl2∶H2＝1 B． Cl2∶H2＜1 C． Cl2∶H2≥1 D． Cl2∶H2≤13.下列叙述正确的是( )A．自然界中存在大量单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．常温下硅的性质活泼，能与氯气、强酸反应D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的4.实验室制备和干燥氨气常用的方法是( )A．氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥B．加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用无水氯化钙干燥D．氮气、氢气混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥5.浓硫酸和 2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如图所示。
分析a、b曲线变化的原因是( )A． a升华、b冷凝 B． a挥发、b吸水 C． a蒸发、b潮解 D． a冷凝、b吸水6.医学研究表明：偏硅酸(也称硅酸)有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定的疗效。
偏硅酸中含有硅、氢、氧三种元素，其中硅的化合价为＋4价，则其化学式为( )A． Na2SiO3B． H2SiO4C． H2SiO3D． SiO27. 下列叙述正确的是( )A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C．把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化8.硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物单元综合测试含解析
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物单元综合测试含解析时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．化学与科技、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是( )A．pH小于7的雨水称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体解析：pH小于5.6的雨水称为酸雨，故A错误；明矾常用于饮用水的净化，不能消毒，故B错误；推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放，故C正确；PM2.5的直径大于胶体粒子的直径，其与空气形成的分散系不属于胶体，故D错误。
答案：C2．下列各组物质混合后，没有明显现象的是( )①H2S和SO2 ②SO2和SO3③SO2和氯水④SO3(气)和Cl2⑤H2S和SO3(气) ⑥H2S和Cl2A．①③⑥B．②④⑤D．③④⑤C．②⑤⑥解析：①中发生的反应是2H2S＋SO2===3S＋2H2O，有浅黄色的硫生成；③中发生的反应是Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，现象是氯水的浅黄绿色褪去；⑥中发生的反应为H2S＋Cl2===2HCl＋S，也有浅黄色硫生成；而SO2和SO3同元素相邻两价态不能发生氧化还原反应。
SO3和Cl2都有强氧化性，相互间不能发生反应。
答案：B3．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是( )A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是HClO的漂白性解析：A项SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，二者反应可能生成Na2SO4；B项Na与水反应不可能生成NaOH和H2O2，因为反应中Na、O元素的化合价均升高，没有元素化合价降低，不符合得失电子守恒；C项浓H2SO4与铜反应产生的黑色物质中可能有CuS，因为Cu的化合价升高，S的化合价降低，符合得失电子守恒；D 项滴有酚酞的NaOH溶液显红色，通入Cl2，溶液红色褪去，可能是氯气与NaOH反应导致溶液碱性减弱，也可能是氯气与水反应生成的HClO具有漂白性导致。
人教版高中化学必修一第四章《非金属及化合物》单元检测题(含答案)
人教版高中化学必修一第四章《非金属及化合物》单元检测题（含答案）1 / 7《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．将SO 2和少量NO 2混合气体通入足量BaCl 2溶液中，其结果是( ) A ．两种气体都被吸收，并有白色沉淀BaSO 3析出 B ．生成BaSO 4和BaSO 3两种沉淀C ．有BaSO 4白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色D ．生成BaSO 3沉淀，NO 2与水反应转化为NO 从溶液中逸出 2．化学与生产、生活、科技等密切相关。
下列说法正确的是 A ．“华为P30 pro ”手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅B ．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，该诗句表明玉的硬度很大C ．海水中加入明矾可以使海水淡化D ．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂 3．下列说法正确的是 ( ) A ．硅材料广泛应用于光纤通讯B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是二氧化硅D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 4．下列事实描述中对应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．SO 2通入漂白粉溶液中产生白色沉淀：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOB ．少量Cl 2通入到FeBr 2溶液中：Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2C ．往KHCO 3溶液中加少量Ba （OH ）2溶液产生白色沉淀：Ba 2++2OH -+2HCO 3-=BaCO 3↓+CO 32-+2H 2OD ．用氨水和饱和FeCI 3溶液制备胶体：3NH 3ˑH 2O+Fe 3+=Fe(OH)3(胶体)+3NH 4+ 5．化学与生活密切相关。
下列关于生活用品的观点不合理的是 A ．保鲜膜、橡胶手套、棉布围裙，其主要材料属于天然纤维 B ．羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质 C ．玻璃纸、乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到 D ．漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及环境的消毒6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A ．CuCl 2B ．FeCl 2C ．MgCl 2D ．FeCl 37．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、24SO-、4MnO-C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、4NH+、3NO-、3HSO-8．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液9．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
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第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列叙述中正确的是（ ）A ．足量的硫单质与64g 铜反应，有1mol 电子发生转移B ．2SiO 是酸性氧化物，因此2SiO 与酸不反应C ．Mg 比Al 活泼，在Mg 和Al 形成的原电池中，Mg 必定做负极D ．22Na O 与2CO 反应生成23Na CO 和2O ，2SO 和22Na O 反应生成23Na SO 和2O 2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A ．Al 2O 3难溶于水，可用作耐高温材料B ．晶体Si 具有半导体性能，可用作光导纤维C ．SO 2具有漂白性，可用于漂白纸张D ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒4．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列在假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A ．探究Na 与H 2O 反应可能产生O 2B ．探究CH 4分子是否平面结构C ．探究含有酚酞的NaOH 溶液中滴入Cl 2水，溶液褪色的原因可能是HClO 的漂白性D ．探究浓H 2SO 4与Cu 在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS 5．东方光源集团公司、中国逸通控股有限公司共同投资35亿元国内最先进的光纤光缆项目，成功落户安徽滁州市风阳县硅工业园，其一期工程计划于2012年11月竣工。
下列有关硅材料的说法正确的是 ( )A ．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B ．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．28 g硅含有6.02×1023个电子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素6．下列有关物质的用途正确的是A．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”B．液氨可用作制冷剂C．四氧化三铁可用作红色涂料D．氧化钠可用作呼吸面具供氧剂7．中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是（）A．CH4的沸点比SiH4低，同理，H2O的沸点也比H2S低B．氯化铁溶液中加稀盐酸可抑制Fe3+的水解，同理，硫酸铁溶液中也加稀盐酸来抑制Fe3+的水解C．CH4中混有SO2可通过酸性高锰酸钾溶液除去，同理，CH4中混有C2H4也可以通过酸性高锰酸钾溶液除去D．CO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊，同理，SO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊8．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料9．下列说法正确的是A．多数合金的熔点比各成分金属的高B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂10．下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是（）A．分液时取出下层液体B．存放浓硝酸C．收集NO气体D．检查气密性11．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI12．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘13．下列变化中，气体被还原的是A．氯气使KBr溶液变黄B．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色C．二氧化碳使Na2O2固体变白D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀14．下列物质不能由单质直接化合而生成的是（）A．FeCl3B．FeS C．CuI D．CuS15．下列实验操作或实验装置(部分仪器已省略),正确的是A．用图1所示装置验证苯中是否有碳碳双键B．用图2所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图3所示装置进行石油的分馏D．用图4所示装置演示NO的喷泉实验二、填空题16．环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试卷(三份卷含答案)
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试一一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)1．下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦2．下列物质中，可形成酸雨的是()A．二氧化硫B．氟氯代烃C．二氧化碳D．甲烷3．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的4．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。
A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤5．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．试纸变红6．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③④7．远古时期人类就已经开始加工和使用陶瓷，如图所示是清代民窑陶瓷产品。
下列关于陶瓷的说法中正确的是()A．陶瓷是硅酸盐产品B．陶瓷是金属产品C．陶瓷中不含金属元素D．陶瓷属于合金材料8．下列关于氯气的说法不正确的是()A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾9．下图中三位同学正在讨论某一物质，他们描述的物质是()A．HCl B．SO2C．CO2D．Cl210．下列说法不正确的是()A ．活性炭、SO 2、Na 2O 2都能使品红溶液褪色，但原理不同B ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物C ．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D ．将CO 2气体通入BaCl 2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO 2则有沉淀生成11．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A ．发生装置与用KClO 3制取O 2的装置相同B ．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C ．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D ．所用的铵盐不是NH 4NO 3，是因为NH 4NO 3受热易爆炸12．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( ) ①硫酸 ②氯水 ③硝酸锌 ④氯化铜A ．②B ．③C ．②③D ．①④二、非选择题(共3小题，共26分)13．(8分)非金属单质A 经下图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题： A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O D(1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
人教版高中化学必修1第四章 《非金属及其化合物》单元测试试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于硅酸的说法正确的是( )A．硅酸是一种不溶于水的含氧酸B．硅酸不溶于水，是一种非电解质C．硅酸的酸性比碳酸强D．硅酸可由二氧化硅与水反应制得2．据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。
随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。
制造光导纤维的材料是（）A．晶体硅B．二氧化硅C．铜合金D．不锈钢3．化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是( )A．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B．用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似C．光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D．汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的4．酸雨的形成主要是由于( )A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．家用炉子排出的气体C．大气中二氧化碳的含量增加 D．工业上大量燃烧含硫燃料5．下列物质不属于空气质量日报监测报道的是( )A．悬浮颗粒 B．CO2 C．NO2 D．SO26．两种金属组成的合金6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能是( )A．Cu和Zn B．Na和Ag C．Fe和Ca D．Cu和Ca7．下列不属于铵盐的共同性质的是（）A．受热分解都产生氨气B．都易溶于水C．与火碱共热产生氨气D．都是晶体8．下列有关硅及其化合物用途的说法中，正确的是（）A．二氧化硅是制造光电池的主要原料B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体D．在电子工业中，硅是重要的半导体材料9．下列实验的现象及相应的结论都正确的是( )A．A B．B C．C D．D10．下列各组物质相互混合，既有气体生成又有沉淀生成的是( )①金属钠投入到CuSO4溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④过量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金属钠投入NH4Cl溶液中A．①④ B．②③ C．②③ D．①⑤11．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．光照条件下，下列各组物质中几乎没有反应的是A．甲烷与溴蒸气B．甲烷和氧气C．氢气和氯气D．甲烷和氯气2．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。
当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。
已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线bB．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线cC．降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)3．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸4．SO2、Cl2和Na2O2均能使品红溶液褪色(设N A为阿伏加德罗常数的值)。
下列说法正确的是A．三种物质使品红溶液褪色的原理相同B．Na2O2、Cl2、SO2分别属于电解质、单质、非电解质C．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为N AD．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快5．下列装置不能达到相应实验目的的是A．装置①：实验室制乙酸乙酯B．装置②：用CCl4萃取碘水中的I2并分液C．装置③：实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2D．装置④：实验室制氨气6．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。
下列说法正确的是A．“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”中的“石脂水”为油脂B．“凡石灰经火焚……风中久自吹化成粉”中的“粉”为氧化钙C．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜D．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的主要成分为硅酸盐7．青石棉是一种致癌物质，化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用4mol·L-1稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2OC．适量青石棉能完全溶于足量稀硝酸中，得到澄淸透明溶液D．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与4mol·L-1稀硝酸完全反应，至少消耗4.5L稀硝酸8．以下说法不正确的是（）A．钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂B．漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌．其有效成分是次氯酸钙C．碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分D．镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋10．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯气与FeBr2溶液反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C．NO2与H2O反应：NO2+H2O=2H++NO3-D．FeC13溶液与NaOH溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11．下列试剂的贮存方法和解释均正确的是（）①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，防止与空气中的CO2反应②金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应③浓硫酸应该保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，防止因浓硫酸粘性大而打不开瓶塞④漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化⑤装有浓盐酸和浓氨水的试剂瓶应放在同一贮存柜中，是因为两种试剂都具有挥发性A．①②B．③④C．②D．②⑤12．下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C．Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K↑+NaCl 13．下列关于相关反应的叙述错误的是A．硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C．将少量氯气通入碘化亚铁和淀粉混合溶液，溶液变蓝D．硫化亚铁加入稀硫酸后可以产生硫化氢气体14．将32．5g Zn投入到V mL浓硫酸中共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是A．所得溶液的浓度B．所得气体的质量C．所得气体在标准状况下的体积D．原硫酸的浓度二、填空题15．将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100 mL 11 mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72 L（标准状况）。
人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试卷【答案及解析】
第四章《非金属及其化合物》测试卷【附答案及解析】一、单选题(共15小题)1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()2−A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32−B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋2.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()A．氨气B．一氧化碳C．二氧化氮D．氯化氢3.能将太阳能转化为电能的材料是()A．硅B．二氧化硅C．硅酸钠D．硅酸钙4.下列关于二氧化硫的说法不正确的是()A．能使某些有色物质褪色B．无色、有刺激性气味、无毒C．既有氧化性、又有还原性D．既可溶于水、又可与水反应5.下列说法正确的是()A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B． CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强D．硅的性质稳定，所以在自然界中可以以游离态存在6.漂白粉的有效成分是()A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙7.标准状况下氯气和氢气共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol 氢氧化钠完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的()A．b＜a11.2B．b＜a22.4C．b＞a22.4D．b＞a11.28.工业上利用合成氨实现人工固氮。
属于合成氨主要原料的是()A．二氧化氮B．空气C．碳酸钠D．硝酸钾9.为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组合合理的是()仪器：①洗气瓶、②干燥管；药品：③固态生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。
A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④10.下列关于碳和硅的比较正确的是()A．它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B．碳和硅的最高正价都是＋4C．硅元素在地壳中的含量是第二位，碳元素是第一位D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离状态也有化合态11.某100 mL混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。
人教版高中化学必修一第四章《非金属及化合物》单元检测题(含答案)
人教版高中化学必修一第四章《非金属及化合物》单元检测题（含答案）1 / 9《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A ．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D ．二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标2．向KI 溶液中逐滴加入少量CuSO 4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析中不正确的是（ ）A ．根据上述实验现象可知氧化性：Cu 2＋＞I 2＞SO 2B ．滴加CuSO 4溶液时，每生成1molCuI 会转移1mole －C ．最后溶液变成无色表明SO 2具有漂白性D ．加入少量CuSO 4溶液时的离子方程式为2Cu 2＋＋4I -=2CuI ↓＋I 23．下列有关硅及其化合物的说法正确的是A ．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B ．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C ．SiO 2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D ．除去SiO 2中混有的CaCO 3可加入适量的稀盐酸后过滤4．向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体。
剩余物质的组成是( )A ．NaCl 、Na 2SO 4B ．NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4C ．NaCl 、Na 2SO 4、I 2D ．NaCl 、NaI 、Na 2SO 45．绿色化学“原子经济”指原子利用率达100%，下列反应符合要求的是 ( )A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．由苯制硝基苯C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．酸碱中和反应6．培养良好的实验习惯对同学们今后的学习和工作都有十分重要的意义，同时实验步骤的严密性和准确性也是一个实验成功与否的决定因素。
人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元检测题(含答案)
《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．下列说法正确的是（）①受酸雨污染的湖泊，可用氢氧化钠中和②严格执行机动车尾气排放标准，有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤2．下列有关说法中不正确的是( )A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入过量NH3,产生沉淀C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3,沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,反应速率加快3．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．ClO2可用于生活用水的消毒C．SO2不能使紫色石蕊试剂褪色D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查4．下列说法错误的是( )A．高纯硅可用于制作光感电池B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士5．下列关于氯水的叙述，正确的是A．新制氯水中只含C12和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红但不褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后酸性增强6．纯二氧化硅可用下列流程制得。
下列说法不正确的是A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替C．步骤II的反应是Na2SiO3+ H2SO4= H2SiO3(胶体) + Na2SO4D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．71g氯气通入足量水中，反应生成的HClO分子数为NAB．1mol硝基与NA个二氧化氮气体分子所含电子数相等C．在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，每生成1molO2该反应共转移的电子数为6NAD．1L 1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数小于NA8．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D9．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 ( )A．过程①除杂的顺序：NaOH 溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程③中将MgCl2·6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br－需消耗2. 24 L Cl2 D．从第④步到第⑥步的目的是为了富集溴10．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）A．氨气遇到HCl气体后产生白烟B．品红溶液通入SO2气体后褪色C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色11．下列反应产生的气体，通入Na2SO3溶液不反应的是①Na2O2和CO2②A1和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热A．①②B．只有②C．①②⑤D．②④⑤二、填空题12．A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
人教版高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试卷(含答案解析)
人教版高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是 ()A．二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色B．过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色C．二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色D．盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性2.对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是 ()A．该反应是可逆反应B．反应方程式中“鸠瘛北硎驹谙嗤条件下，反应可以同时向两个方向进行C． 1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D．在该反应中SO2作还原剂3.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀4.下列叙述中正确的是()A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH4+中，氨失去电子被氧化5.在一定条件下，将70 mL硫化氢气体和90 mL氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的二氧化硫气体的体积为()A． 70 mLB． 60 mLC． 50 mLD． 55 mL6.下列关于硅酸盐材料的说法错误的是()A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅C．陶瓷的主要原料是黏土D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料7.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯与氯水均有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色8.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是()A．二氧化硅是一种非金属氧化物B．二氧化硅能与水反应生成硅酸C．二氧化硅与强碱反应生成盐和水D．二氧化硅不能与酸反应9.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是() A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C． NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移10.最简单的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液属于()A．盐B．酸C．电解质D．混合物11.下列关于氨的说法正确的是 ()A．氨气是无色无味的气体B．氨气极易溶于水C．可用向上排空气法收集D．液氨和氨水是同一物质12.（双选）某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验(图中夹持装置已略去)。
人教版高中化学必修1 第四章《非金属及其化合物》章节测试卷(含word答案解析版)
人教版高中化学必修1 第四章《非金属及其化合物》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为()①原料气制备②氨的合成③原料气净化和压缩④氨的分离A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①2.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是()A．碳酸氢铵B．碳酸氢钠C．氯化铵D．碳酸铵3.历史表明没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。
信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。
下列材料可作信息材料的是()A．铜线B．化纤C．橡胶D．光导纤维4.石棉属于硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2，该化学式中x、y的值分别是()A． 5、8B． 8、3C． 3、8D． 8、55.向50 mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（）A． 6.4 gB． 12.8 gC． 19.2 gD． 38.4 g6.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是()A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能使染料和有机色素褪色7.检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是()A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液8.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 ()A．混合气体中含二氧化氮1.12 LB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．参加反应的硝酸是0.4 mol9.活性氮原子与二氧化氮反应(N＋NO2)同时有四组气体产物：①N2O＋O；②2NO；③N2＋2O；④N2＋O2。
最新(秋)人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试卷(含解析及答案-共18页)
第四章非金属及其化合物单元质量检测(60分钟，100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2015·新题调研)丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是()①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部【解析】浓H2SO4具有脱水性，使蔗糖脱水碳化变黑，③错误。
【答案】 C2．(2015·安庆高一检测)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用【解析】Na2O2具有强氧化性，能将二氧化硫氧化，A正确；NO和N2O 反应不可能生成NO2，因氮元素的化合价均升高，但没有元素的化合价降低，而NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3，该过程中氮元素化合价既升高又降低，故B错误，C正确；向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因可能是溶液的酸碱性改变也可能是HClO的漂白作用，D正确。
【答案】 B3．(2015·衡阳高一检测)下列说法正确的是()A．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫B．二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀C．二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱D．在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化【解析】硫燃烧的产物是SO2，不是SO3，A错误；CO2与CaCl2不发生反应，因为碳酸酸性比盐酸弱，B错误；SiO2与NaOH溶液反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，消耗OH－而使碱性减弱，C正确；常温下，浓硫酸与铜不反应，但不是钝化的原因，D错误。
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《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中，充分反应后，体积由大到小的顺序是①2molNH 3和1molHCl ，②2molSO 2和1molO 2，③2molH 2S 和1molSO 2，④2molNO 和1molO 2，⑤1molH 2和1mol Cl 2A ．②>④>⑤>①>③B ．②>⑤>④>①>③C ．④>②=⑤>③>①D ．④=⑤>②>③>①2．下列离子方程式书写正确．．的是 A ．水玻璃中加入硫酸Na 2SiO 3+ 2H + = H 2SiO 3↓+ 2Na +B ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl 2+2OH - = Cl -+ClO -+H 2OC ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca 2+ + HCO 3- + OH - ═ CaCO 3↓+H 2OD ．钠投入CuSO 4溶液中：2Na +Cu 2+ = Cu + 2Na +3．下列实验方案合理的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D 4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A ．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K 2CO 3B ．向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO 42－C ．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液后，溶液呈血红色，原溶液中一定含Fe 2+D ．用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中有Na +，无法判断是否有K +5．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）A．A B．B C．C D．D6．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制氯水中有3种分子，有4种离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色7．下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3 B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl29．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( ) A．烧碱溶液 B．醋酸 C．硝酸 D．氢氟酸10．下列关于氯气的物理性质描述不正确．．．的是A．黄绿色B．有刺激性气味C．密度比空气大D．无毒11．市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长。
其有效成分是A．Cl2B．NaClO C．SO2D．KMnO412．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，不可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料二、实验题13．自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。
常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。
（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。
资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。
以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3+ 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+2NaCl + 2H2O。
①冰水浴的作用是____________。
② NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________。
（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到____，证明ClO2具有氧化性。
（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl-除去。
下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是_____________________（填字母序号）。
a. FeSO4 b. O3c. KMnO4d. SO2（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。
实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①上述制备K2FeO4反应的离子方程式为______________________。
②净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。
14．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。
某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_____________A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．Cl－和Cl2都具有很强的氧化性C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸次氯酸D．将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀(2)仪器a的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用是_______________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。
(4)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。
(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。
三、推断题15．下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A是黄绿色气体、B、H是无色无味气体。
（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）A是________，H是________。
（填化学式）（2）C物质在日常生活中可作________剂。
（3）F分子所含共价键类型是________；写出B的电子式_________。
（4）写出反应①的化学方程式：____________________________；写出反应③的离子方程式：____________________________。
16．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_________，乙_________，H_________(2)根据要求回答：1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：___________________________________；2)反应③离子方程式___________________________________________________；3)反应①离子方程式___________________________________________________；4)反应⑥化学方程式___________________________________________________。
17．Ⅰ. A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为最常见的液体，它们之间有如下反应关系：（1）若A 为短周期的金属单质，D 为气态单质，0.1 mol/L -1 C 溶液的pH=13，则该反应的离子方程式为____________。
（2）若A 的水溶液能使淀粉溶液变蓝，C 为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为___________。
（3）若A 、C 、D 、E 均为化合物，E 为白色絮状沉淀，且A 、C 、E 均含有同一种元素，则该反应的离子方程式为 ___________。
Ⅱ.（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的光谱消毒剂，它可由KClO 3和H 2SO 4存在下与Na 2SO 3反应制得。
请写出该反应的离子反应方程式： ___________。
（2）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固定漂白剂，化学式可表示为Na 2CO 3∙3H 2O 2,它具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_________。
A ．MnO 2B ．KMnO 4溶液C ．稀盐酸D ．Na 2SO 3溶液四、计算题18．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取一定量的铝铁合金与1000mL 一定浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4.00mol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL ）与产生的沉淀的物质的量（mol ）的关系如图所示。
试回答下列问题：（1）原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为______（2）硝酸溶液的物质的量浓度为______mol•L -119．向27.2g 固体Cu(部分被氧化为Cu 2O)中加入某浓度的硝酸0.1L ，固体物质完全溶解，生成NO 2和NO 气体，混合气体在标况下体积共8.96L 。
在所得溶液中加入1.0 mol·L -1的NaOH溶液1.0L ，此时溶液呈中性，并得到蓝色沉淀，沉淀质量为39.2g 。
试计算(写出简要过程)（1）固体中Cu2O的质量；____（2）产生的NO在标况下体积；____（3）固体物质与硝酸反应后，剩余的硝酸的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。
___20．Zn与不同浓度的H2SO4反应，其还原产物不同，（1）将13g锌粉投入足量的18.4mol/L的浓硫酸中，充分反应后，所得SO2气体其标况下体积为多少升？_____（2）若将一定量的锌投入100mL14.5mol/L的浓硫酸中，反应后锌完全溶解，将反应后溶液稀释至1L，测得溶液中c（SO42﹣）＝1.05mol/L、[H+]＝0.1mol/L．反应产生SO2体积（标准状况下）V（SO2）＝_____L，V（H2）＝_____L。
（3）将（1）中产生的气体缓缓通入100MLamol/L NaOH溶液中，SO2、NaOH都完全消耗，则a 的取值范围为_____。
参考答案1．B2．B3．C4．D5．D6．A7．B8．B9．C10．D11．B12．B13．分离Cl2和ClO2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 溶液分层，下层为紫色 ad3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O 净水过程中，FeO42-发挥氧化作用，被还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，起到吸附、絮凝作用14．AD 圆底烧瓶除去Cl2中的HCl气体 MnO2+ 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2↑+2H2O红色布条不褪色红色布条褪色在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置2.24 0.215．Cl2 O2漂白剂或消毒剂共价键 CO2电子式 Ca(ClO)2+ CO2+H2O==CaCO3↓+ 2HClO CaCO3+ 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O16．Al Cl2 Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O =4Fe(OH)317．2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 或 2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑ I2+ SO2 + 2H2O = 2HI+ H2SO4Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 2ClO3- + SO32- + 2H+ = SO42-+ 2ClO2 + H2O D18．1：3 0.14819．14.4g 2.24L 2mol/L20．4.48L 8.96 13.34 2≤a≤4。