中考化学必考知识点复习演练 金属与金属矿物
中考化学精练本 第一部分 考点过关练 主题五 金属与金属矿物
CO2；
②CO22＋C=高==温==2CO 2CO；
③3CO＋Fe22O33=高==温==22FFee＋＋33CCOO2 2。
(2)反应①中空气要过量，目的是 让让焦焦炭充炭分充燃分烧，燃使烧炉，内 使炉温度内达温到度反应达所到需反温度应。 所需温度
考点 4：金属资源的保护(8 年 6 考)
10．(2022·贵阳、安顺、黔南州)铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防
2．(2018·贵阳、六盘水)人类社会发展离不开金属材料，硬铝属于合合金
(选填“合金”或“纯金属”)。
金
3．(2020·贵阳、六盘水、安顺节选)金属材料的应用推动了社会的发展。 新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。 (1)(九下 P8T3 变式)目前常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 光光泽泽好、好耐、磨耐、硬磨度、硬大度等优大点。 (中2进)镁行和的铝原可因熔是炼22成MMgg＋＋MgOO1722A=高l=1=2温镁==2合M2g金MOg(，O或熔(或4炼A4l过A＋l程＋3O只32=O高能=2=温在==2真2AAl空l22OO中33))，(不写能其在中空一气个 化学方程式)。
况为_铁_铁原原子子数数减减少，少铜，原铜子数原增子多数(Fe增2＋多数(目或增F多e，2＋铜数原目子数增增多多，)__ 时，可铜得原结论子：数金增属活多动)性：Zn>Fe>Cu。
6．(2022·黔东南州)金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了 重大作用，因此学习金属性质，根据性质合理使用金属就显得十分重要。 请按要求回答下列有关金属性质的问题： (1)铝具有很好的抗腐蚀性的原因是_表_表面面有有一一层层致致密密氧氧化化膜_膜_。 (2)向含有硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉， 充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液中一定含有的溶质是 _硝_硝酸酸锌锌、、硝硝酸亚酸铁亚[或铁Z[n或(NOZ3n)(2、NOF3e)(N2、O3) 2]__，滤渣中一定含有的 物F质e(是N_O银_3银)(2(]或或AAgg) )__。
必背7 金属和金属材料-【考前必背】冲刺中考化学必背重点知识(全国通用)(解析版)
中考必背重点知识（七）金属和金属材料材料分类⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧复合材料合成有机高分子材料天然有机高分子材料有机高分子材料合金金属单质金属材料材料 天然有机高分子材料包括：棉花、羊毛、天然橡胶合成有机高分子材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用。
铝的利用要比铜和铁晚的多，至今仅100多年的历史，但由于铝有许多有许多优良的性能，铝的产量已经超过铜，位于铁之后，居第二位.钛被认为是21世纪重要的金属材料。
考点一、金属①金属的物理性质1.有金属光泽，大部分为银白色（铜为紫红色,金为黄色,铁粉为黑色，铁块为银白色）2.大多数熔点较高，密度和硬度较大。
除汞外，其余均为固态3.导电性、导热性、延展性等②金属之最1.地壳中含量最多的金属元素为铝。
2.人体中含量最多的金属元素为钙。
3.导电、导热性最好的金属单质为银。
4.熔点最高的金属单质为钨。
七5.熔点最低的金属单质为汞。
6.硬度最高的金属是铬。
7.目前世界年产量最高的金属为铁。
8.目前使用最多的金属是铁。
9.最早使用的金属是铜。
性质决定用途，在选择物质的时候除了考虑性质外还要考虑价格是否低廉、来源是否广泛，含量是否丰富、外形是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
③合金1.形成：在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特性的物质。
合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的组成改变会使其性质发生改变，合金的用途比纯金属的用途广泛。
2.特征：均一性，稳定性，混合物一般来说合金比纯金属熔点更低、硬度更大，机械强度更高，更耐腐蚀。
通过相互划痕可以比较合金和纯金属的硬度。
生活中常用的合金为铝合金，黄铜（铜锌合金）等。
3.常见合金①生铁和钢（碳、铁合金）主要区别：含碳量不同，生铁含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。
钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料（含解析）知识点一、常见金属金属材料：一般分为纯金属和合金两类。
1．金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（4）有良好的导热性、导电性、延展性2．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；知识点二、合金1．定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
注意事项：（①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；②金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。
2．合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好3．举例：（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）。
区别：含碳量不同（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。
（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。
知识点三、金属资源（一）金属矿物（1）金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存在，人类使用最早的金属是金。
（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）；钾长石（主要成分是KAlSi3O8）；明矾石（主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6）；磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）；菱铁矿（主要成分是FeCO3）；黄铁矿（主要成分是FeS2）。
中考化学第一轮复习金属和金属矿物(共37张PPT)
金属与盐溶液反应的图像
【例10】将铜丝插入到一定量的硝酸银溶液中，恰好完全反应，下列图像对应关 系成立的是 （ ）
。
D. Fe2O3可以和 盐酸 反应一步生成FeCl3。
考点三 金属活动性顺序的判断及其应用
【例3】探究Fe、Mg、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是
（）
D
A. Mg、Fe、Ag、稀盐酸
B. Mg、Ag、FeCl2 溶液 C. MgCl2 溶液、Fe、AgNO3 溶液 D. MgCl2 溶液、Fe、Ag
1. 金属性质
2. 金属氧化物 的化学性质
3. 金属的活动 性顺序的判断 及其应用
要合金。
二级主题
标准
活动与探究建议
山西省
★交流有关日常生活中使用金属材
料的信息，利用互联网或其他途径4. 铁的冶炼
4. 认识金属材料在生 收集有关新型合金的成分、特性和
产、生活和社会发展 用途的资料。
中的重要作用。 ★调查当地金属矿物的开采和金属
3CO
+
Fe2O
高温 3
2Fe + 3CO（2 用化学方
程式表示）。
（4）高炉炼铁得到的是生铁，它是 混合物 （填物质类别），不能用于制造医
疗器械等，可以将其继续加工成钢，这个变化属于 化学变化 （填“物理变化”
或“化学变化”）
（5）高炉气的主要成分是氮气、一氧化碳、二氧化碳，如果将高炉气作为燃
料，发生反应的化学方程式为
金属与金属 5. 认识废弃金属对环
矿物
境的影响和回收金属
的重要性。
利用情况，提出有关的建议。
★参观炼铁厂或观看工业炼铁的录5. 金属资源的
九年级化学中考复习专题5 金属与金属矿物
重
实验突破
2.注意事项 (1)实验前，需先将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物和污物。
[2012.20(4)，2011.22【反思评价】]
(2)做金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫 酸。 (3)实验所用的盐必须可溶。 (4)并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换 出来，如钾、钙、钠。 (5)在比较金属活动性时需要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液 的温度、浓度、体积，金属的形状、表面积需保持一致。
重
实验突破
Ⅰ.图像类型1——横坐标表示反应时间，纵坐标表示氢气质量 【注意】此类图像表示产生氢气的快慢，金属活动性越强，斜率越__大___ (填“大”或“小”)，产生氢气的速率越__快___ (填“快”或“慢”)。 1.等质量氢图 (1)足量金属与等质量、 等浓度的同种酸反应。 (2)消耗的镁、铝、锌、 铁四种金属的质量比为_2_4_∶__1_8_∶__6_5_∶__5_6__。
【表达交流】写出铁丝与稀盐酸反应的化学方程式： _____F_e＋__2_H__C_l_=_=_=__F_e_C_l_2＋__H__2↑___，基本反应类型为_____置__换__反__应_____。 【探究结论】两种实验方案都得出猜想___一___正确。
重
实验突破
【归纳总结】比较金属活动性强弱的常见方法有： (1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度； (2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度； (3)金属与_金__属__盐__溶__液__是否反应。 【拓展应用】利用下列五组试剂验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序， 从原理上分析可以达到实验目的的是_②__③__⑤___。 ①Cu、ZnSO4溶液、Ag ②稀硫酸、Zn、Cu、AgNO3溶液 ③Ag、Zn、CuSO4溶液 ④Zn、Cu、Ag、稀硫酸 ⑤ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
2022中考化学专题四金属与金属矿物
2022
中考化学
专题四 金属与金属矿物
知识清单
考点1 金属材料
1.金属材料的分类
基础知识
纯金属
金属材料
合金
铁合金 其他合金
2.金属的物理性质
在常温下,除汞呈液态外,金属都是固体。通常金属都带有金属光泽,具有良好的导电性、导热性、延
展性,机械强度大。大多数金属为银白色,金为黄色,铜为紫红色。
3.合金 (1)合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,合金是一种混合物。 (2)合金的硬度一般① 大于 组成它的纯金属,合金的熔点一般② 低于 组成它的纯金属,合金的
例如,将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中,由于锌比铁活泼,根据金属与盐的 反应规律,铁不与硝酸锌发生反应,因此滤液中一定含有硝酸锌,滤渣中一定不含金属锌;根据“优先 反应”规律(远距离先置换),无论铁的量多与少,铁首先与硝酸银发生反应,硝酸银反应完后,若铁粉有 剩余,铁才与硝酸铜发生反应。最终滤渣、滤液的成分与加入铁粉的量有关。具体分析如下:
原理
(2)炼铁的原料及作用 铁矿石:提供原料。 焦炭:燃烧放热提供能量,产生还原剂一氧化碳。 石灰石:将矿石中的杂质二氧化硅转变为炉渣。 (3)设备:炼铁高炉。 3.CO还原Fe2O3实验
实验装置:
现象:若用氧化铁,则红棕色粉末变成黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧火焰呈蓝色。 步骤:先通CO,后加热;反应完毕后,先停止加热,直到装置冷却后再停止通CO。
中考化学复习第4讲 金属与金属矿物精讲精练(含答案)
第4讲金属与金属矿物梳理·考点清单考点一金属的性质与用途基础梳理1.金属的物理性质:(金属都有光泽，如铁呈色、铜呈色;(2)具有良好的性，如常用铜制作导线;(3)具有良好的性，如把铝制成铝箔，包装糖果;(4)具有良好的性，如用铁、铝制作炊具等。
2.金属的化学性质(1)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同①常温下，铝能与氧气反应，在铝表面上生成一层氧化铝薄膜，化学方程式为，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
②加热时，铜与氧气反应，生成色固体，化学方程式为。
③“真金不怕火炼”说明在高温下，金(填“能”或“不能”)与氧气反应。
(2)较活泼的金属可以和稀盐酸(或稀硫酸)反应。
将表面积大小相同的镁片、锌片、铁片和铜片分别放入盛有相同体积、相同质量分数的稀盐酸中:说明:在相同条件下，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快。
(3)金属能与盐溶液反应。
将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以看到铁钉表面有色固体析出，溶液逐渐变成色，化学方程式为。
这就是“曾青得铁则化为铜”的原理，是现代湿法冶金的先驱。
重难点解析1.常见金属的物理性质与用途(1)金属物理性质的共性:常温下为固态(汞是液态);有金属光泽;具有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)金属物理性质的差异性①大多数金属呈银白色，铜为紫红色，金为黄色。
需要注意的是某些金属变成粉末状时，金属的颜色可能也会发生变化，如铁粉的颜色是黑色、铝粉的颜色依然是银白色〕②金属在密度、熔点、硬度、导电能力、导热性等方面存在较大的差异。
如熔点最高的金属是钨、导电性最好的金属是银。
(3)用途:用作导线、饰品、炊具、灯丝等。
2常见金属的化学性质(1)能与氧气反应生成金属氧化物，如2 2Cu O 2CuO ∆+。
(2)较活泼金属能与酸(稀盐酸或稀硫酸)反应生成盐和氢气，如Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑。
①规律:在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属才能和稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气。
2023年中考人教版化学知识点专练金属与金属矿物
人教版化学知识点专练——金属与金属矿物一、单选题1．工业炼铁的主要设备为（）A．平炉B．高炉C．电炉D．转炉2．下列金属中，活动性最强的是（）A．Cu B．Zn C．Ag D．Al3．下列关于金属材料的说法正确的是()A．金属的性质是决定其用途的唯一因素B．导电、导热性最好的金属是AuC．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高D．合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高4．下列关于金属的说法正确的是()A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁B．“真金不怕火炼”表明金的熔点高C．通过高炉炼得的铁为生铁D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝5．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌6．近日，科学家经过努力成功将钛铝合金强度提高了27倍。
下列有关说法错误的是（）A．钛铝合金属于金属材料B．钛铝合金的硬度比纯铝大C．钛铝合金中的原子静止不动D．该技术为医疗行业开发新型材料提供了可能7．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是（）A．铜B．银C．铁和铜D．铜和银8．如图是CO还原氧化铁的实验装置。
取2g氧化铁粉末进行实验，实验结束后称得装置中剩余固体质量为X。
下列说法错误的是（）（已知：2HCOOH H O CO+↑热浓硫酸）A．X的取值范围为1.4g＜X＜2gB．实验中所需CO的量可实现控制C．实验中没涉及置换反应D．实验时先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯9．利用下列各物质间的反应，能够验证Ag、Cu、Al三种金属活动性顺序的是（）A．Al CuSO4溶液Ag B．AlCl3溶液CuCl2溶液AgC．Al2（SO4）3溶液Cu Ag D．Al Cu AgNO3溶液10．向一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则下述四种说法正确的个数为（）①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2A．1个B．2个C．3个D．4个11．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述术正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M<NC．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N>M12．实验室里，用如图装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法不正确的是（）A．实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳B．实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C．实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁D．为了减少空气污染，需要增加尾气处理装置二、填空题13．铁的合金有和，铁生锈的条件是．14．将Zn加入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤。
初中化学金属与金属矿物，全是考点！（上）
初中化学金属与金属矿物，全是考点！（上）考纲要点1、了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解金属腐蚀的简单方法。
2、知道一些常见金属(铁、铝等)矿物;知道可用铁矿石炼铁。
3、知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。
4、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
5、认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
一、金属材料1、金属的物理性质(1)常温下，大多数金属都是固体(汞为液体)。
(2)大多数金属呈银白色(铜呈紫红色，金呈黄色，细的铁粉、银粉都是黑色)，具有金属光泽。
(3)具有良好的导电性、导热性和延展性。
2、金属在日常生活中的应用(1)暖气片上刷的“银粉”——铝;(2)包装香烟、巧克力等的金属箔——铝;(3)保温瓶内胆上镀的金属——银(4)干电池外皮金属—锌;(5)体温计、血压计中的金属—汞。
3、合金(1)定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特性的物质。
(2)合金中至少含有一种金属;合金中可以含有非金属;合金是混合物。
(3)合金的特点：合金的硬度一般比组成它们的纯金属硬度大;合金的熔点一般比组成它们的纯金属熔点低。
(4)几种常见的合金①铁合金②钛和钛合金：是21世纪重要的金属材料。
③铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成的合金④铜合金：黄铜(铜、锌的合金)、青铜(铜、锡的合)、白铜(铜、镍的合金)。
历年真题1.人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为食品污染物。
但现实生活中，却“铝禁不止”。
下列关于铝的应用不科学的是( )A.使用含铝膨松剂制作油条B.使用铁锅代替铝制炊具C.用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料D.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸2.下列材料属于合金的是( )A.玻璃B.合成橡胶C.生铁D.陶瓷3.夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有（）A.导电性B.导热性C.延展性D.光泽二、金属的化学性质1、金属与氧气的反应2、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应(先将金属打磨，除去金属表面氧化物)3、金属与某些金属化合物水溶液的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象。
2022年中考化学复习应知应会：九、金属和金属矿物
9．金属和金属矿物【应知知识】一、金属及合金1．金属相似的物理性质_______________________________________________。
2．合金的特性：_______________________________________________。
3．金属单质的化学性质——金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au（1）金属与氧气反应，生成对应的氧化物。
如：Cu + O 2 == ___________________（2）金属与酸反应，生成氢气和对应的盐。
如：Zn + H 2SO 4 == ___________________（3）金属与盐溶液反应，生成另一种金属和另一种盐。
如：Fe + CuSO 4 == _______________（4）部分金属与非金属发生化合反应。
如：Na + C l 2 == ___________________4．金属活动性的一般规律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au①铝极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，能阻止反应的进行；②K 、Ca 、Na 三种金属的活动性极强，在溶液中一般是先与水发生反应；③能与金属反应产生氢气的酸一般是指盐酸、稀硫酸、醋酸等，浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气。
二、生铁和钢的冶炼1．生铁和钢都是铁的合金，它们的区别是____________________。
2．生铁的冶炼：铁的氧化物与CO 反应， 如：Fe 2O 3 + CO == ___________________ （了解课本第124页“观察与思考”的相关实验步骤和注意事项）（1）加热前要先通入一段时间的CO ，目的是______________________________________。
（2）实验结束后应先停止加热，继续通入CO 到装置冷却，目的是___________________。
(名师整理)最新化学中考专题复习《金属和金属矿物》考点精讲精品讲义
中考化学人教版专题复习：金属和金属矿物讲义知识梳理：一、金属1.了解金属的物理特征；认识常见金属的主要化学性质，认识常见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2.了解防止金属锈蚀的简单方法。
3.知道生铁和钢是重要的合金。
4.知道废弃金属对环境的污染及回收金属的重要性。
二、金属矿物1.知道一氧化碳可以将铁矿石中的铁还原出来。
2.能用一氧化碳还原氧化铁。
三、能用简单装置和方法研究金属的性质考点1金属活动性顺序金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。
应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。
(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。
(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们______________里置换出来(K、Ca、Na除外)。
考点2金属的性质1．金属的物理性质有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不同，有良好的____性、_____性和延展性。
2．金属的化学性质(1)与氧气反应钾、钙、钠、镁、铝、锌在_____下与空气中的氧气反应(铝、锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在_____下能与氧气反应，金不能与氧气反应。
如Fe、Al与氧气反应的化学方程式分别为：__________________、________________。
【注意】在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。
(2)与酸反应条件：金属(H之前)，酸(稀盐酸、稀硫酸等)Fe＋____HCl = ______________Zn＋H2SO4 = ______________【注意】①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。
②实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。
中考化学重难点易错点复习讲练金属和金属材料之高频考点解析
中考化学重难点易错点复习讲练金属和金属材料之高频考点解析中考化学中，金属和金属材料是一个重要的考点，其中包括金属的特性、金属的制备和应用等内容。
下面将重点解析金属和金属材料的高频考点。
一、金属的特性1.金属元素的物理性质：金属元素一般具有金属的光泽、导电性和导热性，且具有一定的延展性和延伸性。
2.金属元素的化学性质：金属元素常与非金属元素反应，形成氧化物、氢化物等化合物，并具有一定的活泼性。
二、金属的制备1.非高纯度金属的制备：非高纯度金属可以通过矿石的选矿、熔炼和精炼等步骤制备而成。
其中，矿石的选矿是通过物理和化学方法将矿石中的有用成分分离出来；熔炼是将选矿得到的金属矿石加热至高温，使其熔化并与杂质分离；精炼是对熔炼得到的金属进行进一步提纯处理。
2.高纯度金属的制备：高纯度金属主要通过电解方法制备，即利用电解质溶液中金属离子的电解沉积。
三、金属合金1.金属合金的定义：金属合金是由两种或两种以上的金属元素或金属元素与非金属元素的混合物。
2.金属合金的特点：金属合金具有比纯金属更高的强度、硬度和延展性等特点。
3.常见的金属合金：如铝合金、铜合金、钢等。
四、常用金属材料1.铁及其合金：包括低碳钢、中碳钢、高碳钢、不锈钢等。
2.铝及其合金：可以用于制造飞机、汽车等轻质结构材料。
3.铜及其合金：如青铜、黄铜等，用于制造传导电、传导热等的材料。
4.合成材料：如纯铝材料、聚合物材料等。
五、金属材料的应用1.金属的导电性和导热性：金属的导电性和导热性使其广泛应用于电子、电力和热能等领域。
2.金属的延展性和延伸性：金属的延展性使其可以被拉成细线或压成薄板，广泛应用于电线、电缆和薄膜等领域。
3.金属的强度和硬度：金属的强度和硬度使其可以用于制造各种结构件，如建筑、桥梁、汽车等。
4.金属的耐腐蚀性能：金属的耐腐蚀性能使其可以应用于化工、海洋等腐蚀性环境中。
5.金属的熔点和沸点：金属的高熔点和高沸点使其可以用于制造高温材料，如航空航天、核工业等领域。
冲刺2023年中考化学复习高频知识点专练 金属元素的存在及常见的金属矿物
冲刺2023年中考复习化学高频考点训练金属元素的存在及常见的金属矿物一、单选题1．下列说法正确的是（）A．保护水资源的唯一途径是节约用水B．我们周围的空气可以用于化肥，炼钢，石油加工等，但不能用于发电C．金属元素比非金属元素种类多，它们大多数以化合物形式存在D．稀有气体常用作食品的保护气2．下列关于资源、能源的叙述正确的是（）A．空气是一种宝贵的资源，其中氧气的体积分数为78%B．地球上淡水资源不足全球水储量的1%C．地球上除少数不活泼的金属有单质形式存在外，其余金属都以化合物的形式存在D．在生活和生产中，人们经常利用的能源有化石能源、氢能、可燃冰等3．下列有关金属及合金的说法正确的是（）A．金属制成合金后硬度变大，熔点变高B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于单质C．大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼4．资源是宝贵的财富，下列有关资源的说法不正确的是()A．地球上可利用的淡水资源不到全球水储量的l％B．宝贵的金属资源主要分布在地壳和海洋中C．大气资源中含量最多的物质是氮气D．综合利用化石燃料资源是解决能源短缺问题的唯一途径5．下列有关资源正确的是（）A．我国的纯碱资源比较丰富，可以用纯碱来制取大量食盐.B．我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量也很丰富，铜、铝、锰等储量居世界前列C．石油是一种重要的资源，有石油的地方一般都有天然气D．可利用的淡水资源占全球水储量的2.53%6．下列有关金属资源的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．钢铁是使用最多的金属材料C．铁制品表面涂漆只为增加美观性D．合金是多种金属熔合而成的化合物7．人类使用材料的历史就是人类的进步史。
下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是()A．青铜器B．铸铁宝剑C．黄金首饰D．塑料器具8．中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。
对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是（）A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化B．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快C．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在9．下列物质的名称和主要成分不一致的是（）A．胃酸的主要成分是盐酸B．石灰桨的主要成分是氢氧化钙C．草木灰的主要成分是碳酸钾D．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁10．下列有关资源和能源的说正确的是（）A．回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染B．金属资源中，除金、银能以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在C．煤炭是复杂的化合物，主要含有碳、氢元素D．人们正在利用和开发其他新能源，如：太阳能、核能、风能、水能、地热能和潮汐能11．下列有关能源和资源的说法错误的是（）A．地壳和浩瀚的海洋中含量最多的金属资源都以化合物形式存在B．人们正在利用和开发的能源有核能、地热能、太阳能、潮汐能等C．地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上D．石油分馏后可得到汽油、柴油、煤焦油等一系列产品12．有关金属资源的叙述错误的是（）A．地球上金属资源大多数以化合物形式存在B．目前世界年产量最高的金属是铁C．保护金属资源的惟一途径是防止金属的腐蚀D．地球的金属资源是有限的，而且不能再生二、填空题13．金属材料具有诸多优点，用途广泛．（1）地壳中含量最丰富的金属元素是，但是它不是最先广泛使用的金属，其原因是．（2）通常情况下，一种金属的合金的熔点比这种纯金属的熔点．（3）不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，由于其具有良好的性，不锈钢被广泛用于制造医疗器械、反应釜、等．14．地球上金属资源广泛地存在于和中，除少数很不活泼的金属、等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，如铁、铜等，它们主要存在于矿石中，而把矿石冶炼成金属则是一个复杂的过程．如工厂用赤铁矿炼铁，其反应设备是，原料是，试写出反应设备中由下往上的化学方程式：、，．15．金属在生产生活中应用广泛。
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过一段时间后，杠杆将会 死局已现,似乎自己就要死在这里了.
可是从近八千米の高空,壹直往下坠落,这速度实在是太快了,冲击力太大,最好の机甲也没有这样の防撞性能.
（ ） 滴有酚酞的Ba（OH）2溶液与下列各物恰好完全反应后，溶液仍是红色的是（
）
这时一些机甲人也爬了起来,似乎恢复了壹些系统,立即过来扶住玉冰倩："主人,您没事吧?""赶紧,检查壹下系统.
C Na2CO3溶液
D CO2
8.滴有酚酞的Ba（OH）2溶液与 下列各物恰好完全反应后，溶液
仍是红色的是（ D ）
A CO2 C HCl
B H2SO4 D K2CO3
9.某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+经测 定其PH小于7 ，这种废水对人畜和农作物有 害，为除去废水中的Cu2+和降低其酸性，通 常在废水中加入适量的 （ A ）
AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3（可检验Cl-） CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2的反应原理)
常见的碱：氢氧化钠、氨水、熟石灰、烟碱
碱的物理性质：
碱
1、与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红
碱的化 学性质
2、与非金属氧化物反应
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常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸
酸的物理性质：
1、酸碱指示剂： 紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
酸
2、与金属反应： Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
酸主要指的是稀盐酸和稀硫酸，硝酸、浓硫酸也能和金属发生化学反应，但
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金属与金属矿物一、选择题1.下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（）A. 炼铁用的设备是高炉B. 炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石C. 炼铁最终得到的生铁是混合物D. 炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿(Fe2O3)＞磁铁矿(Fe3O4)2.下列验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是( )A. Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液B. Zn、Ag、CuSO4溶液C. Zn、Cu、H2SO4、AgNO3溶液D. Zn、Cu、AgNO3溶液3.木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是（）A. 反应中C、CO都得到氧，发生氧化反应B. 反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化C. 反应都必须在高温的条件下才能进行D. 反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染4.下列物质中，不可以用金属和稀盐酸直接反应制得的是（）A. ZnCI2B. MgCl2C. FeCl3D. AlCl35.下列有关金属材料的说法正确的是（）A. 硬铝片比纯铝片硬度小 B. 钢的性能优良，是很纯的铁C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D. 为防止钢铁生锈要，可在其表面涂油6.下列说法或做法中，正确的是（）A. 铝制品耐腐蚀，是因为它的化学性质不活泼B. 合金的用途比纯金属广泛C. 银的导电性比铜好，因此电线一般都是用银制的D. 配制波尔多液时，通常用铁制容器7.下列物质属于合金的是（）A. 铁矿石B. 不锈钢 C. 铁锈 D. 大理石8.某合金与铁的物理性质比较如下熔点：某合金为250℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3，铁为7.86g/m3；硬度(以金刚石的硬度为10作为标准)：某合金为7.4，铁为4.5；导电性(以银的导电性为100作为标准)某合金为2.3，铁为17。
还已知某合金耐腐蚀、强度大。
根据以上信息你认为该合金适合用作（）A. 导线B. 保险丝 C. 飞机外壳 D. 门窗框9.把铁钉放人稀硫酸中，下列叙述正确的是（）①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加A. ②③B. ①②③C. ①③D. ①②10.被雨水淋湿的自行车，应（）A. 先用布擦干，再用带油的布擦拭车链等部位B. 在自行车表面刷一层油漆C. 用布擦干即可D. 晾干后，用盐酸除去锈层11.只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（）A. 氯化镁溶液B. 稀硫酸 C. 硫酸铜溶液 D. 硝酸银溶液12.有关金属资源的叙述错误的是（）A. 地球上金属资源大多数以化合物形式存在B. 目前世界年产量最高的金属是铁C. 铁锈的主要成分是四氧化三铁 D. 及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈13.在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量的两种金属（保持盐酸过量），完全反应后发现左盘升高、右盘下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是( )，A. 镁和铝B. 锌和镁 C. 锌和铜 D. 铜和铁14.中国铁锅盛行世界，铝制炊具正在被淘汰.下面对铁、铝两种金属的叙述中，错误的是（）A. 铁与盐酸反应生成FeCl3 B. 铝与盐酸反应生成AlCl3C. 铁的金属活动性不如铝的金属活动性强D. 常见化合物中，铁有+2、+3价，铝只有+3价15.某同学在一次化学探究活动中，将甲、乙两种金属分别投入到硫酸锌溶液中，发现甲的表面没有明显现象，乙的表面有固体物质析出。
该同学对甲、乙和锌三种金属活动性大小的判断正确的是（）A. 甲＞乙＞锌 B. 乙＞锌＞甲 C. 乙＞锌＞甲 D. 锌＞甲＞乙二、填空题16.X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将Ⅹ和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序________。
②具体确定一种ⅹ后，写出ⅹ与硝酸银溶液反应的化学方程式________。
17.如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）请你描述B中的实验现象________；写出D中反应的化学方程式：________。
（2）证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做哪些实验________。
18.铁锈的主要成分是________ ，不同的铁制品所采取的铁的保护方法有所不同。
如自行车的链条经常采用________的方法防锈，自行车的车身常采用________的方法防锈。
上述方法所依据的原理是________。
从生活用品中寻找一种与上述原理不同的使钢铁制品不易生锈的方法，请举例说明________。
19.玉兔号月球车成功到达月球表面，让我们实现了“上九天揽月”的愿望，是我们中国人的骄傲。
请回答下列问题：（1）月球车上有两片可以展开的太阳能电池板，白天时充电，晚上月球车行走时的能量转化是________(用“→”表示转化)（2）月球车的制备材料中选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如_____(填字母)。
A. 硬度小 B. 强度高 C. 熔点高（3）月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。
工业上利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取它，同时生成了一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为________，反应前后硅元素的化合价变化为________。
20.向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生。
则滤渣中一定含有________。
21.改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与________作用的结果。
菜刀的防锈措施是________。
22.铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是________（用化学方程式表示）。
23.合金是重要的金属材料．（1）按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。
该过程属于________变化（选填“物理”或“化学”）（2）图中能表示锡铅合金的是________（选填“a”“b”或“c”）三、实验探究题24.铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)反应的化学方程式为________。
（2）铁生锈的条件是________；铜表面也容易生在绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3。
（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示(部分生成物已略去)。
①紫红色固体C的化学式为________。
②写出Ⅱ中反应的化学方程式________。
25.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图：对实验进行分析并回答：（1）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是________，观察到澄清石灰水的现象是________；（2）实验前先通入CO，后加热的原因是________；（3）实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是________；（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是________；（5）实验中所涉及的化学反应有________（用化学方程式表示）。
四、综合题26.将4.0 g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，Cu不与硫酸反应。
相关实验数据如下：反应前物质的质量g 反应后物质的质量gCu-Zn合金稀硫酸烧杯中的物质4.0 10 13.96（1）生成氢气的质量是________；（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量。
写出要的计算过程。
27.铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途．（1）在地壳中，铝是含量最多的金属元素．如图，是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为________，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成铝离子（填符号）________．（2）宜昌市桥边镇建有一座铝冶炼厂，该厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，其反应的化学方程式为________．（3）在日常生活中，家里防盗铁网上常刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉；铝也可用来制导线；盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的；铝合金还应用于飞机制造行业……作为材料，我发现它们具有以下优良性能（各答一条，不雷同），铝：________；铝合金：________．28.金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是________。
a．金属硬币b．铜制火锅c．铝制导线（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是________。
（3）合金是重要的金属材料。
右图中能表示锡铅合金的是________(选填“a”“b”或“c”)。
（4）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。
镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al l2，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为________。
（5）铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分 Fe2O3)和磁铁矿(主要成分 Fe3O4)等。
写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式________。
（6）某炼铁厂要冶炼1000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O3 80%赤铁矿石的质量是________t(计算结果小数点后面保留一位)。
参考答案一、选择题1. D2. D3. A4. C5. D6. B7. B8. C9. D 10. A 11. C 12. C 13. C 14. A 15. B二、填空题16. Y>X>Z；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）217. （1）铁丝表面附有红色物质；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑（2）略18. Fe2O3•xH2O；涂油；刷漆；隔绝氧气和水；菜刀擦干放置（合理均可）19. （1）电能→动能（2）B（3）2H2+SiCl44HCl+Si；+4→020. Zn、Ag21. 氧气和水；保持表面的清洁和干燥（合理均可）22. 4Al+3O2=2Al2O323. （1）物理（2）a三、实验探究题24. （1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）与水和氧气同时接触（3）Cu；Fe+CuSO4=Cu+FeSO425. （1）红色粉末变黑色；变浑浊（2）排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸（3）先停止加热，再停止通入CO（4）点燃尾气，防止污染空气（5）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O四、综合题26. （1）0.04g（2）1.3g27. （1）13；失去；Al3＋（2）2Al2O3 4Al＋3O2↑（3）抗腐蚀（或良好的延展性或良好的导电性……）；密度小（或质轻或硬度高或强度大或易于加工……）28. （1）b（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应（3）a（4）Mg17Al l2＋17H2＝17MgH2＋12Al（5）4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2（6）1732.1。