甲烷
甲烷
第0707讲讲最简单的有机物最简单的有机物------甲烷甲烷一、甲烷1．分子组成与结构（1）甲烷俗名沼气（存在于池沼中）、坑气（瓦斯，煤矿的坑道中）、天然气（地壳中）。
（2）分子式：CH 4；电子式：结构式：。
（3）甲烷空间结构的描述：甲烷是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，顶点都是氢原子。
2．甲烷的物理性质：甲烷是无色无味气体，比空气消，难于水，但溶于CCl 4。
3．甲烷的化学性质（1）稳定性：一般情况下，性质很稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不反应。
（2）可燃性：CH 4+2O 2⎯⎯⎯→点燃CO 2+2H 2O（3）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
甲烷与氯气在光照条件下反应，黄绿色逐渐褪去，瓶壁出现油状小液滴，说明产生了不溶于水的物质。
瓶口有白雾产生，使湿石蕊试纸变变红，推断有氯化氢生成。
四个反应的方程式CH 4+Cl 2⎯⎯→光CH 3Cl+HCl(CH 3Cl 一氯甲烷，不溶于水的气体)、CH 3Cl+Cl 2⎯⎯→光CH 2Cl 2+HCl(CH 2Cl 2二氯甲烷，不溶于水)、CH 2Cl 2+Cl 2⎯⎯→光CHCl 3+HCl(CHCl 3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂)、CHCl 3+Cl 2⎯⎯→光CCl 4+HCl(CCl 4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂)二、烷烃（1）烷烃：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链烃)（2）烷烃的通式：C n H 2n+2(n≥1)（3）烷烃物理通性：①状态：C 1-C 4的烷烃常温为气态，C 5-C 11液态，C 数>11为固态②熔沸点：C原子数越多，熔沸点越高。
C 原子数相同时，支键越多，熔沸点越低。
③水溶性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
（4）烷烃的燃烧通式：烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色①取代反应：可与氯气发生取代反应，生成氯代物。
初中甲烷知识点总结
初中甲烷知识点总结
甲烷的性质：
1. 甲烷是无色、无味、无毒的气体，不能被人类的感官直接检测出来。
2. 它是一种非常轻的气体，在常温下呈现为气态。
3. 甲烷具有很好的燃烧性能，可以与氧气反应产生二氧化碳和水，并释放大量热量。
甲烷的制备方法：
1. 自然界中，甲烷是由一些微生物在缺氧环境下分解有机物而产生的。
这是地下沉积的天
然气形成的过程。
2. 工业上，甲烷可以通过碳和氢的化合物，如石油、天然气、生物质等的裂解或气化来制备。
甲烷的用途：
1. 作为燃料：甲烷具有很好的燃烧性能，可以用作燃料来驱动发动机、发电机等，是地面
和航空器的重要燃料之一。
2. 化工原料：甲烷可以用来生产其他烃类化合物，如乙烷、丙烷等，作为化工生产的原料。
3. 合成氢气：甲烷可以通过催化剂反应制备氢气，用于氢能技术的发展和应用。
甲烷的环境影响：
1. 甲烷本身是一种温室气体，具有很强的吸收和反射太阳能的能力。
它的排放会导致地球
温室效应的加剧，对气候变化产生影响。
2. 甲烷在燃烧过程中会产生二氧化碳，也会造成空气和环境的污染。
甲烷的安全问题：
1. 甲烷是易燃气体，对火源易燃。
因此在使用和储存时需要特别小心，防止发生火灾和爆
炸事故。
2. 甲烷存储和运输时需要采取适当的安全措施，避免泄漏和事故发生。
总的来说，甲烷作为一种重要的碳氢化合物，在能源和化工生产中有着广泛的用途。
但同
时也需要注意其环境和安全问题，采取有效的措施来减少其对环境和人类的不良影响。
甲烷
中文名: 甲烷;沼气;甲基氢化物;液化甲烷英文名: Methane别名: biogas;fire damp;marsh gas;methane gas;methane, compressed;methyl hydride分子结构:分子式: CH4分子量: 16.04物理化学性质性质描述:无色无臭的易燃气体相对密度0.5547（空气＝1）沸点-164℃熔点-182.48℃临界温度-82.1℃临界压力4.54MPa自燃点537.78℃燃烧热（25℃）802.86kJ/mol微溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂化学性质较稳定。
在一定条件下能发生卤化反应生成甲烷的卤代烃；经氧化而成醇、醛、酮、酸；经硝化而生成甲烷的硝基化合物；也能发生热解而生成烯、炔烃、燃烧时呈青白色火焰。
与空气的混合气体在燃点时能发生爆炸，爆炸极限为5.3%-14%。
安全信息安全说明:S9：保持容器在一个有良好通风放的场所。
S16：远离火源。
S33：采取防护措施防止静电发生。
其他信息产品应用:甲烷是重要的燃料和重要的化工原料。
以甲烷为主要成分的天然气，作为优质气体燃料，已有悠久的历史，其热值为882.0kJ/mol。
天然气被大规模开采利用，成为世界第三能源。
液化天然气的热值比航空煤油15%，用于汽车、海上快艇和超音速飞机，不但能担高速度。
而且可节省燃料。
除作燃料外，大、氢、乙炔、乙烯、甲醛、二硫化碳、硝基甲烷、氢氰酸和1,4-化可得二、二、三氯甲烷及四氯化碳。
生产方法及其他:在自然界中分布很广，是天然气、煤层气、沼气的主要成分，经分离可以取得。
1.从天然气分离天然气中含甲烷80%-99%，干天然气经清净后使用；湿天然气经清净后，用冷凝法、吸收法、吸附法分离出乙烷以上轻烃后使用。
2.从油田气分离石油开采时从油井中逸出天然气，其中干气含甲烷80%-85%；湿气含甲烷10%。
在加压和冷凝的情况下，可以液化用作化工原料。
3.从炼厂气分离各炼厂石油加工气体中含甲烷20%-50%。
甲烷知识点归纳总结
甲烷知识点归纳总结一、甲烷的基本性质1. 分子结构：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的简单分子，分子结构呈正四面体形状。
2. 物理性质：甲烷是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下密度小于空气，具有较低的沸点和凝固点。
3. 化学性质：甲烷是一种不容易发生化学反应的稳定分子，但它可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
二、甲烷的生产与提取1. 天然气中的甲烷：地球上存储着大量的天然气资源，其中主要成分就是甲烷。
甲烷可以通过地下钻探开采和提取来进行生产。
2. 人工合成甲烷：除了从天然气中提取甲烷外，还可以通过人工合成的方式来生产甲烷。
常见的方法包括催化剂催化合成、生物发酵法等。
三、甲烷的用途1. 燃料资源：甲烷是一种重要的燃料资源，被广泛应用于工业生产、建筑取暖、机动车燃料等领域。
2. 化工原料：甲烷还是许多有机化合物的重要起始物质，可通过氢化反应、氯化反应等转化为甲醇、乙烯、乙醇等化学品。
3. 温室气体：由于甲烷具有很强的温室效应，它也是造成全球变暖的重要气体之一。
四、甲烷的环境影响1. 温室效应：甲烷是一种主要的温室气体，对地球大气层的温室效应起着重要作用，加剧了全球变暖的问题。
2. 空气污染：甲烷是造成雾霾和光化学烟雾的重要成分，对空气质量产生了不利影响。
五、甲烷的利用与保护1. 提高利用率：在甲烷的开采和使用过程中，应该采用高效、清洁的技术，提高利用率，减少排放。
2. 温室气体减排：生活中可以采用节能减排、低碳生活方式，减少碳排放，进而减少甲烷等温室气体的释放。
3. 天然气替代：在能源利用方面，可以鼓励发展清洁能源，如太阳能、风能，减少对甲烷等化石燃料的依赖。
总结：甲烷作为一种重要的碳氢化合物，对人类的生产与生活具有重要的意义。
但随着现代工业发展，甲烷的大量释放已经成为了严重的环境问题。
因此，必须采取有效措施，提高甲烷的利用率，减少甲烷的排放，共同保护地球的环境。
甲烷标准气体
甲烷标准气体甲烷，化学式为CH4，是一种无色、无味、易燃的气体。
它是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。
甲烷在工业生产和生活中有着广泛的应用，同时也是一种重要的标准气体。
甲烷作为标准气体，具有以下几个特点：首先，甲烷具有高纯度。
作为标准气体，甲烷的纯度要求非常高，通常达到99.999%以上。
这样的高纯度可以保证标准气体的稳定性和可靠性，从而满足各种精密仪器和分析测试的需求。
其次，甲烷具有稳定的化学性质。
由于甲烷的化学结构稳定，它不容易发生化学反应，因此在标准气体中具有较长的稳定性。
这对于各种实验和检测工作来说至关重要。
此外，甲烷具有良好的可燃性和可燃性。
这使得甲烷成为了一种理想的燃料，同时也为各种燃烧性能测试提供了便利条件。
甲烷标准气体的应用范围非常广泛。
首先，它常用于各种气体分析仪器的校准和检定。
其次，甲烷标准气体也被广泛应用于工业生产中的燃烧性能测试和燃烧过程监测。
此外，在环境保护和安全生产领域，甲烷标准气体也扮演着重要的角色，用于监测大气中的甲烷浓度和检测工业生产中的甲烷泄漏情况。
在使用甲烷标准气体时，我们需要注意以下几点：首先，要严格按照标准操作程序进行。
在甲烷标准气体的使用过程中，需要严格按照操作规程进行，避免操作失误和安全事故的发生。
其次，要保证甲烷标准气体的储存和使用环境符合要求。
甲烷是一种易燃气体，储存和使用环境必须符合安全要求，避免发生火灾和爆炸事故。
最后，要定期对甲烷标准气体进行检测和校准。
定期的检测和校准工作可以保证甲烷标准气体的质量和稳定性，从而保证各项测试和检测工作的准确性和可靠性。
总的来说，甲烷标准气体作为一种重要的标准气体，在各种工业生产和科研领域都有着重要的应用价值。
我们在使用甲烷标准气体时，需要严格按照操作规程进行，保证安全使用，并且定期对其进行检测和校准，以确保其稳定性和可靠性。
甲烷的源和汇
甲烷的源和汇
甲烷是一种常见的天然气体，它的源和汇主要有以下几种。
源：
1. 生物体代谢：甲烷是一种常见的生物产物，许多微生物和真菌在生
命过程中产生甲烷。
例如，湿地中的微生物可以通过产酸发酵代谢过
程产生大量的甲烷。
2. 沉积物分解：当有机物质在缺氧环境下降解时，也会产生甲烷。
这
种情况常见于深海底部的沉积物，如海底气体水合物和沉积有机物质。
3. 温室气体释放：人类活动也是甲烷的源之一。
甲烷释放主要来自于
农业生产过程中，例如牛羊胃中的微生物发酵产生的甲烷，以及稻田
和堆肥的分解过程中。
汇：
1. 大气化学反应：甲烷在大气中会进行化学反应，如光化学反应和氧
化反应，从而被转化为其他化合物，如臭氧和二氧化碳。
2. 生物降解：许多微生物能够利用甲烷作为能量来源，通过甲烷脱氢
酶等酶类催化将甲烷转化为甲酸、甲醛等有机化合物。
3. 海洋吸收：一部分甲烷进入海洋，被大气中的氧化剂氧化为其他化
合物，或者被微生物降解。
总之，甲烷的源主要包括生物体代谢、沉积物分解和人类活动，而汇
则包括大气化学反应、生物降解和海洋吸收等过程。
这些源和汇的相互作用影响了大气中甲烷的浓度和持久性。
甲烷的类别
甲烷的类别
甲烷是一种无色、无味、无毒的有机气体，属于烃类中的烷烃。
在化学上，它的分子式为CH4，意味着它由一个碳原子和四个氢原子组成。
这四个氢原子通过共价键与碳原子相连，形成一个四面体结构，是高度对称的分子。
甲烷是一种非极性分子，意味着它在电场中不会表现出明显的电荷分布不均。
这种特性使甲烷在许多化学反应中表现出惰性，即不易与其他分子发生化学反应。
同时，由于甲烷分子的小尺寸，它可以有效地通过一个普通的纤维素或膜膜滤筛。
甲烷是一种非常常见的化合物，是天然气、页岩气、可燃冰等的主要组成成分，也是地球上最普遍的气体之一，在大气中的含量接近2%。
此外，甲烷还是一种主要的燃料气体，广泛应用于人们的日常生活和工业生产中，如用于做饭、供暖等。
甲烷还是一种温室气体，对全球气候变化产生影响。
在大气的平流层，甲烷会被分解为水蒸气（云），从而导致臭氧层被破坏。
因此，尽管甲烷在生活和生产中有着广泛的应用，但其排放也需要得到控制，以减少其对环境的影响。
总的来说，甲烷是一种非常重要的有机化合物，属于烃类中的烷烃，具有独特的化学和物理性质，广泛应用于人们的日常生活和工业生产中，同时也需要注意其环境影响。
甲烷的存在形式
甲烷的存在形式
甲烷是一种无色无味的气体，在自然界中存在形式多种多样。
以下是甲烷的存在形式：
1. 生物甲烷
生物甲烷是由生物过程产生的甲烷。
许多生物体，包括单细胞生物、细菌和动物，都能够产生甲烷。
最为著名的是沼气和牛屎发酵产生的甲烷。
生物甲烷的产生需要一定的温度、湿度和氧气不足的环境。
2. 地下甲烷
地下甲烷是自然形成的甲烷，通常存在于煤矿、油田和天然气田中。
地下甲烷的形成是由于地壳上的有机物质在高温高压下分解形成的。
3. 海洋甲烷
海洋甲烷是存在于海底和海洋表面的甲烷，通常是通过冷泉和甲烷氧化细菌产生的。
海洋甲烷在全球温室气体排放中占有重要的地位。
4. 大气甲烷
大气甲烷是存在于大气中的甲烷，主要来源于生物甲烷和人类活动，如农业、畜牧业、化石燃料燃烧和垃圾填埋等。
大气甲烷是一种强效的温室气体，对全球气候变化产生了深远影响。
总之，甲烷的存在形式多种多样，从地球的各个角落到大气层，都能找到甲烷的身影。
我们需要关注不同存在形式的甲烷的排放和影响，以制定相应的环境保护措施。
- 1 -。
甲烷
油和气的开采，市政工程，公共设施，电信，炼油和石化采矿，制药，炼钢，消防救援，造纸业，建造业，海运和船务，航空业运输业，农业农牧。
甲烷理化性质：甲烷（methane,CH4）为无色、无臭、易燃气体。
分子量16.04，沸点-161.49℃,蒸气密度0.55g/L,饱和空气浓度100%,爆炸极限4.9%～16%。
职业接触：甲烷是油田气、天然气和沼气的主要成分，也存在于煤矿废气内。
工作场合要使甲烷浓度保持在安全限值以下，建立相应的瓦斯检查制度，甲烷浓度达到2%时，工作人员应迅速撤离现场。
仪器型号检测的气体 LEL（V/V%) UEL(V/V%)GA-W 甲烷 5.0 15.0乙烷 3.0 12.5丁烷 1.6 8.4通过了一系列的国际认证和国内的计量部门的型式批准，能够在能够在Class Ⅰ, Division 1和Class Ⅰ, Zone 0的作业场合使用，充分保证您的人身和财产安全。
GA-W 单一可燃气体检测仪PA认证 2004-C135GA-系列单一气体检测仪PA认证 2004-C134GAMIC-4(-DL2)便携式复合气体检测仪PA认证2003-C296固定式气体检测仪GP系列PA认证 2004-C136可燃气在有催化剂的小室中氧化燃烧放热，铂金丝的温度加热后升高，电阻改变，通过惠更斯电桥测出电流大小。
在LEL以下，其响应和气体的浓度成线性关系。
在可燃气体爆炸极限下限以下的范围内：电桥的响应输出和气体的浓度呈线性的关系。
故障可能的原因处理方法检测器不能开启无电池。
电池电量耗尽。
检测器损坏或有缺陷。
电池装反。
→ 安装电池。
→ 更换电池。
→ 与BW Technologies 联系。
→ 重新把电池安装正确。
启动自测之后，检测器不显示正常周围，气体读数。
传感器不稳定。
检测器需要校准。
目标气体存在。
→ 用过的传感器：等待60 秒钟新的传感器：等待5 分钟。
→ 校准检测器。
→ 检测器工作正常。
在可疑区域按照注意事项来做。
甲 烷
甲 烷1、甲烷：CH 4，空间正四面体，键角109º28′，非极性分子 电子式：正四面体（二氯甲烷无同分异构体） 天然气，沼气，坑气的主要成份是CH 4 无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分（天然气中按体积计，CH 4占80%~97%）。
2、甲烷化学性质：①稳定性：常温下不与溴水、强酸、强碱、KMnO 4(H +)等反应.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②可燃性：CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O(火焰呈蓝色，作燃料)③取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
CH 4在光照条件下与纯Cl 2发生取代反应为： CH 4+Cl 2−−→光CH 3Cl+HCl (CH 3Cl 一氯甲烷，不溶于水的气体) CH 3Cl+Cl 2−−→光CH 2Cl 2+HCl (CH 2Cl 2二氯甲烷，不溶于水) CH 2Cl 2+Cl 2 −−→光CHCl 3+HCl (CHCl 3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂) CHCl 3+Cl 2 −−→光 CCl 4+HCl (CCl 4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂) ④高温分解：2C 150010004H 2)(C CH +−−−−→−︒-炭黑 222C 160015004H 3H C CH 2+−−−−→−︒-3. 用途：甲烷是一种很好的气体燃料，并可用来制取H 2、炭黑、乙炔、氯仿、四氯化碳等。
4. 甲烷的实验室制法：（1）药品：无水醋酸钠和碱石灰混和加热： （2）反应原理：碱石灰中CaO 的作用：①吸收水分 ②使混和物疏松，利于甲烷逸出 ③稀释NaOH ，防止高温下腐蚀玻璃。
（3）发生装置：与制O 2、NH 3装置相同。
（4）收集方法：排水法或向下排空气法。
烷 烃1、烷烃：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链烃)2、烷烃通式：C n H 2n+2(n≥1)3、烷烃物理通性：①状态：C 1-C 4的烷烃常温为气态，C 5-C 17液态，C 数>17为固态，新戊烷是气体②熔沸点：C 原子数越多， 熔沸点越高。
甲烷
甲烷，化学式CH4，是最简单的烃（碳氢化合物）：由一个碳和四个氢原子通过SP3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。
在标准状态下甲烷是一无色气体。
一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。
从理论上说，甲烷的键线式可以表示为一个点“·”，但实际并没有看到过有这种用法，可能原因是“·”号同时可以表示电子。
∙∙∙∙∙∙甲烷是天然气的最主要成分，是一种很重要的燃料。
同时它也是一种温室气体：其全球变暖潜能为21（即它的暖化能力比二氧化碳高二十一倍）。
它主要的来源有：∙有机废物的分解∙天然源头（如沼泽）：23%∙从化石燃料中提取：20%∙动物（如牛）的消化过程：17%∙稻田之中的细菌：12%∙生物物质缺氧加热或燃烧[编辑]制取实验室常用醋酸钠与碱石灰共热制取甲烷：CH3COONa + NaO H → CH4↑ +Na2CO3[编辑]特征甲烷是天然气的主要成分，约占了87%。
在标准压力的室温环境中，甲烷无色、无味；家用天然气的特殊味道，是为了安全而添加的人工气味，通常是使用甲硫醇或乙硫醇。
在一大气压力的环境中，甲烷的沸点是−161 °C。
空气中的瓦斯含量只要超过5%～15%就十分易燃。
液化的甲烷不会燃烧，除非在高压的环境中（通常是4～5大气压力）。
中国国家标准规定[1]，甲烷气瓶为棕色，白字。
[编辑]可能对健康造成的影响甲烷并非毒气；然而，其具有高度的易燃性，和空气混合时也可能造成爆炸。
甲烷和氧化剂、卤素或部份含卤素之化合物接触会有极为猛烈的反应。
甲烷同时也是一种窒息剂，在密闭空间内可能会取代氧气。
若氧气被甲烷取代后含量低于19.5%时可能导致窒息。
当有建筑物位于垃圾掩埋场附近时，甲烷可能会渗透入建筑物内部，让建物内的居民暴露在高含量的甲烷之中。
某些建筑物在地下室设有特别的回复系统，会主动捕捉甲烷，并将之排出至建筑物外。
由于甲烷中碳原子与氢原子间的化学键为较稳定的σ键，化学性质比较稳定，因此甲烷能参与的反应较其他有机物少。
甲烷
把制得的甲烷气体通入盛有高锰酸钾溶液（加几滴稀硫酸）的试管里，没有变化。再把甲烷气体通入溴水，溴水不褪色。
（2）取代反应
把一个大试管分成五等分（或用一支有刻度的量气管），用排饱和食盐水法先收集1/5体积的甲烷，再收集4/5体积的氯气，把它固定在铁架台的铁夹上，并让管口浸没的食盐水里。然后让装置受漫射光照射。在阳光好的日子，约半小时后可以看到试管内氯气的黄绿色逐渐变淡，管壁上出现油状物，这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和少量的乙烷的混和物。试管中液面上升，这是反应中生成的氯化氢溶于水的缘故。食盐水中白色晶体析出。因为氯气极易溶于水，溶于水后增加了水中氯离子的浓度，是氯化钠晶体析出。用大拇指按住试管管口，提出液面，管口向上，向试管中滴入紫色石蕊试液或锌粒，可验证它是稀盐酸。如果在阴暗的天气需1～2小时才能观察到反应的结果。
编辑本段法规信息
化学危险物品安全管理条例(1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则(化劳发[1992]677号)，工作场所安全使用化学品规定([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志(GB13690-92)将该物质划为第2.1类易燃气体。
防护措施
呼吸系统防护：一般不需要特殊防护，但建议特殊情况下，佩带自吸过滤式防毒面具(半面罩)。 眼睛防护：一般不需要特别防护，高浓度接触时可戴安全防护眼镜。 身体防护：穿防静电工作服。 手防护：戴一般作业防护手套。 其它：工作现场严禁吸烟。避免长期反复接触。进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。
（4）加热分解
用125毫升集气瓶，收集一瓶纯净的甲烷。集气瓶口配有穿过两根粗铜电极（在瓶内约为瓶高的二分之一处）和直角玻管的橡皮塞，塞紧（如有孔隙，可涂上一薄层熔化的石蜡），并与盛有溴水的洗气瓶连接（由于反应过程中会有一定量乙炔气体生成）。电极通过感应圈与电源相连。实验时，先放松导管上的夹子，接通6伏电源，铜电极间发生电火花放电，瓶壁上可以看到有炭黑产生，说明甲烷已经分解。稍等片刻，在导管的尖嘴处点火，并用于冷的烧杯罩在火焰上方，可以看到烧杯内壁变得模糊，并有水蒸气凝结，说明有氢气生成。
甲烷 化合价
甲烷化合价甲烷是一种由碳和氢组成的有机化合物，化学式为CH4，是最简单的烷烃。
甲烷在自然界中广泛存在，是天然气的主要成分之一。
甲烷具有许多重要的应用，例如作为能源、工业原料和化学品等。
一、甲烷的化学性质1. 化合价化合价是指原子在分子中所具有的化学结合能力。
甲烷中碳原子的化合价为4，氢原子的化合价为1。
2. 燃烧性质甲烷可以与氧气发生剧烈反应，产生二氧化碳和水。
这个过程称为完全燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O完全燃烧反应产生大量的能量，因此甲烷被广泛用作能源。
3. 氧化性质在适当条件下，甲烷可以被氯或溴气氧化生成卤代甲烷。
例如：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl这个过程称为卤代反应。
4. 氢解性质在高温条件下，甲烷可以发生氢解反应，生成氢气和碳。
例如：CH4 → C + 2H2这个过程可以用于生产纯净的氢气。
二、甲烷的物理性质1. 熔点和沸点甲烷的熔点为-182.5℃，沸点为-161.5℃。
由于甲烷分子中只有一个碳原子，分子量较小，因此它的熔点和沸点都比较低。
2. 密度甲烷的密度为0.717 g/L，在标准状态下（温度为0℃，压力为1 atm）时，它比空气轻。
3. 溶解性甲烷在水中几乎不溶解，在非极性溶剂如乙醚、丙酮等中易溶解。
三、甲烷的应用1. 能源由于甲烷具有高能量密度和清洁环保等优点，因此被广泛用作能源。
它可以作为天然气直接供应给家庭、工业和发电厂等使用；也可以通过液化或压缩后作为车用燃料使用。
2. 工业原料甲烷可以用于生产许多工业原料，例如合成氨、甲醇、乙烯等。
这些化合物在化工、塑料、橡胶等行业中都有广泛的应用。
3. 化学品甲烷还可以用于生产一些特殊的化学品，例如氟利昂、氯仿等。
这些化合物在医药、农药和半导体行业中都有重要的应用。
四、结语甲烷是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
它的化学性质和物理性质决定了它在不同领域中的应用方式和方法。
随着能源和环保问题日益凸显，甲烷作为一种清洁能源将会越来越受到重视和关注。
甲烷
甲烷/沼气/ methane；Marsh gas甲烷甲烷分子式CH4。
最简单的有机化合物。
甲烷是没有颜色、没有气味的气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶于水的可燃性气体。
甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花会发生爆炸。
化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反应。
甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。
它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
413kJ/mol、109°28′，甲烷分子是正四面体空间构型，上面的结构式只是表示分子里各原子的连接情况，并不能真实表示各原子的空间相对位置。
1.物质的理化常数:国标编号 21007CAS号 74-82-8中文名称甲烷英文名称 methane；Marsh gas别名沼气分子式 CH4 外观与性状无色无臭气体分子量 16.04 蒸汽压 53.32kPa/-168.8℃闪点：-188℃熔点 -182.5℃沸点：-161.5℃溶解性微溶于水，溶于醇、乙醚密度相对密度(水=1)0.42(-164℃)；相对密度(空气=1)0.55 稳定性稳定危险标记 4(易燃液体) 主要用途用作燃料和用于炭黑、氢、乙炔、甲醛等的制造2.对环境的影响:一、健康危害侵入途径：吸入。
健康危害：甲烷对人基本无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。
当空气中甲烷达25%-30%时，可引起头痛、头晕、乏力、注意力不集中、呼吸和心跳加速、共济失调。
若不及时脱离，可致窒息死亡。
皮肤接触液化本品，可致冻伤。
二、毒理学资料及环境行为毒性：属微毒类。
允许气体安全地扩散到大气中或当作燃料使用。
有单纯性窒息作用，在高浓度时因缺氧窒息而引起中毒。
空气中达到25～30%出现头昏、呼吸加速、运动失调。
急性毒性：小鼠吸入42%浓度×60分钟，麻醉作用；兔吸入42%浓度×60分钟，麻醉作用。
甲烷知识点总结文库
甲烷知识点总结文库一、甲烷的性质1. 物理性质甲烷是一种无色、无味、易燃的气体，它的分子式为CH4，属于非极性分子。
该气体在常温下为气态，密度小于空气，可漂浮在空气中。
甲烷的沸点为-161.5℃，熔点为-182.5℃，这表明它在常温下是气态。
另外，甲烷是一种不溶于水的气体。
2. 化学性质甲烷是一种较为稳定的化合物，不容易发生化学反应。
在氧气充足的情况下，甲烷可以燃烧，生成二氧化碳和水：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这是一种高效的能量转化过程，因此甲烷被广泛应用作为燃料。
此外，甲烷还可以在一定条件下与氯气反应，生成氯甲烷等化合物。
二、甲烷的制备1. 天然气提取天然气是地下储存的气体混合物，其中主要成分就是甲烷。
天然气的提取通常是通过水平井或者钻井将天然气从地下挖掘出来，然后经过一系列的处理，如去除杂质和液态组分，最终得到纯净的甲烷气体。
2. 实验室合成实验室中也可以通过一些化学反应制备甲烷。
其中一种常用的方法是将碳的粉末与过量的氢气在高温高压条件下反应，生成甲烷气体：C + 2H2 → CH4三、甲烷的应用1. 燃料作为一种优秀的燃料，甲烷被广泛应用于家庭、工业和交通等领域。
由于甲烷燃烧时生成的二氧化碳和水是清洁无害的，因此它被誉为“最干净的化石燃料”。
甲烷可以用于家用燃气灶、工业锅炉、发电厂等的燃料。
此外，甲烷还可以作为汽车和公交车的燃料，用于推动发动机。
2. 化工原料甲烷可以作为化工原料用于合成其他有机化合物，如甲醇、丙烯等。
甲烷经过氧化反应或氢解反应可以生成甲醇，而甲醇又是一种重要的化工原料。
此外，甲烷还可以通过一系列的反应，如氯化反应、氟化反应、氢化反应等，合成其他有机化合物，如氯甲烷、氢氟酸甲酯等。
3. 其他应用甲烷还有一些其他应用，如用作航天火箭的推进剂、用于生产人造钻石的碳源等。
四、甲烷的环境影响甲烷是一种温室气体，它对地球的大气有着较强的吸收能力，能够吸收和保留太阳能辐射，使地球的表面温度升高。
甲烷中毒原理
甲烷中毒原理甲烷中毒原理一、甲烷的基本概念甲烷是一种无色、无味、易燃的气体，化学式为CH4，是最简单的烷烃之一。
它是天然气的主要成分之一，在自然界中广泛分布，也是许多生物体代谢产物。
二、甲烷的毒性作用虽然甲烷是一种常见气体，但它对人体有着危险性。
当人暴露在高浓度的甲烷环境中时，会引起中毒反应。
其毒性作用主要表现在以下几个方面：1.窒息作用当空气中含有高浓度的甲烷时，会降低空气中氧气含量，导致人体缺氧而窒息。
2.神经系统抑制作用高浓度的甲烷会抑制人体神经系统的正常功能，导致头晕、眩晕、恶心等不适感。
3.心血管系统影响长期暴露在高浓度甲烷环境中会引起心血管系统受损，导致心脏负荷增加、血压升高等不良反应。
三、甲烷中毒的发生原因甲烷中毒的发生原因主要包括以下几个方面：1.空气不流通在密闭空间内，甲烷会聚集在空气中，导致高浓度的甲烷环境，从而引起中毒反应。
2.火灾爆炸当空气中的甲烷浓度超过5%时，就会形成可燃性气体混合物，一旦遇到明火或电火花等火源就会引起爆炸。
3.工业生产过程许多工业生产过程中都会产生大量的甲烷气体，如油井开采、化工厂生产等。
如果没有采取有效的防护措施，就容易导致工人暴露于高浓度的甲烷环境中而发生中毒反应。
四、预防和治疗方法为了预防和治疗甲烷中毒，需要采取以下措施：1.提高警惕性在可能存在高浓度甲烷环境的场所内，需要提高警惕性，并严格遵守安全操作规程。
2.加强通风在密闭空间内工作时，需要加强通风，保持空气流通。
3.佩戴防护装备在可能存在高浓度甲烷环境的场所内，需要佩戴防护面罩、呼吸器等防护装备。
4.及时治疗如果发生甲烷中毒反应，需要立即停止暴露于高浓度甲烷环境中，并及时就医治疗。
五、结语甲烷是一种常见的气体，但它对人体有着危险性。
为了预防和治疗甲烷中毒，需要采取有效的措施进行防范和处理。
只有加强安全意识和措施，才能有效避免甲烷中毒带来的危害。
甲烷的理化性质及危险特性
甲烷的理化性质及危险特性
甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，也被称为天然气。
它是最简单的碳氢化合物，由一个碳原子和四个氢原子组成。
甲烷的分子式为CH4，相对分子质量为16.04。
理化性质
甲烷具有以下理化性质：
1. 熔点：甲烷在常温下为固态，熔点约为-18
2.5°C。
2. 沸点：甲烷的沸点约为-161.5°C，在常温下为气态。
3. 密度：甲烷的密度非常低，约为0.7173 kg/m³。
4. 可燃性：甲烷是易燃气体，可以与氧气反应产生燃烧，释放出大量热能。
5. 溶解性：甲烷在水中的溶解度相对较低。
危险特性
尽管甲烷是一种常见且广泛应用的气体，但它也具有一定的危险性。
以下是其主要的危险特性：
1. 易燃性：由于甲烷是可燃气体，它能在遇到点火源的情况下迅速燃烧。
因此，在使用和储存甲烷时需要采取适当的防火措施。
2. 爆炸性：甲烷在空气中能形成可爆炸的混合物。
当甲烷浓度超过其爆炸极限时，一旦遇到点火源，可能引发爆炸事故。
3. 无臭性：甲烷本身是无色、无味的，难以察觉。
如果甲烷泄漏到空气中，没有特殊的气味来提醒人们，容易造成事故。
4. 刺激性：甲烷对皮肤、眼睛和呼吸道有一定刺激作用。
长时间接触高浓度的甲烷可能导致眼睛和皮肤受损，引起呼吸困难等健康问题。
因此，使用和处理甲烷时必须谨慎。
必须严格遵守相关安全操作规程，采取有效的防护措施，以确保人身安全和环境安全。
甲烷的MSDS
甲烷的MSDS
介绍
本文档提供了甲烷的安全数据表（MSDS）。
甲烷是一种常见的无色、无味的气体，主要用作能源和燃料。
物理性质
- 化学式：CH4
- 分子量：16.04 g/mol
- 外观：无色气体
- 气味：无味
- 沸点：-161.5°C
- 熔点：-182.5°C
- 比重：0.554 g/cm³
危险性
甲烷具有以下危险性：
1. 易燃性：甲烷是高度易燃气体，能够形成可燃的混合物。
遇到明火、高温或电火花时容易引起火灾或爆炸。
2. 窒息性：高浓度的甲烷能够排除空气中的氧气，导致窒息。
安全措施
为了确保安全使用甲烷，以下措施应被采取：
1. 保持通风良好，确保室内空气流通。
2. 避免使用明火或产生电火花的设备附近使用甲烷。
3. 存储在阴凉、通风良好的区域。
4. 避免高浓度的甲烷接触皮肤和眼睛。
5. 在使用甲烷时佩戴适当的个人防护设备，如化学眼镜和手套。
急救措施
如果发生事故或不慎接触甲烷，请立即采取以下急救措施：
1. 如果吸入过量的甲烷，立即将受害者移到新鲜空气中，适当
时进行人工呼吸。
2. 如果皮肤接触到甲烷，立即用大量清水冲洗至少15分钟，
并寻求医疗帮助。
3. 如果甲烷进入眼睛，立即用大量清水冲洗至少15分钟，然
后就医。
请注意，本文档仅供参考和常规指导，具体应根据实际情况和MSDS上的指导进行操作。
甲烷使用注意事项
甲烷使用注意事项甲烷是一种无色、无味的天然气体，广泛应用于家庭、工业和能源行业。
然而，甲烷具有一定的危险性，使用时需注意以下事项：1. 防止泄漏：甲烷泄漏会形成可燃气体云，与空气中的氧气混合后，若遇明火、闪击或高温引起爆炸。
因此，在使用甲烷的过程中，要严格检查管道、阀门等设施的密封性能，确保无泄漏现象的发生。
若发现泄漏，应立即停止使用甲烷，并通风处理，以降低爆炸风险。
2. 存储和搬运安全：甲烷一般以液化形式储存，以便节省空间。
储存甲烷时，应确保储罐安全密封、抗压能力强，并定期进行检查和维修。
在搬运甲烷时，要选择合适的搬运工具，避免碰撞和摩擦，以免导致泄漏。
3. 防止火源：甲烷具有极低的燃点，只需较小的能量便可引燃。
因此，在使用甲烷前，应确保周围环境没有明火或高温物体，且禁止吸烟。
此外，甲烷也不能与氧化剂（如液氧、硝酸等）接触，以免发生剧烈反应。
4. 避免过度燃烧：甲烷燃烧产生的二氧化碳是一种温室气体，对环境和人类健康都有一定影响。
因此，在使用甲烷时，要合理控制燃烧温度和燃料量，避免过度燃烧。
同时，要使用高效燃烧设备，减少排放物的产生。
5. 加强通风：甲烷是一种有毒气体，高浓度的甲烷会对人体造成窒息和中毒风险，因此，在使用甲烷的场所要保持良好的通风条件，及时排除甲烷和有害气体。
特别是在密闭空间使用甲烷时，要确保通风设备正常运行。
6. 禁止滥用：甲烷是一种有限资源，全球环境也面临着严峻的气候变化挑战。
为了节约能源和保护环境，需要遵循合理使用甲烷的原则，不得滥用或浪费。
同时，推动清洁能源的发展，减少对甲烷的依赖，是可持续发展的重要举措。
综上所述，甲烷的使用需要从防止泄漏、存储和搬运安全、防止火源、避免过度燃烧、加强通风和禁止滥用等方面注意事项。
只有在遵循相关安全规范的前提下，才能确保甲烷的安全使用，并减少对环境和人体的危害。
甲烷的知识点总结详细
甲烷的知识点总结详细甲烷是一种简单的碳氢化合物，由一个碳原子与四个氢原子组成。
它化学式为CH4，是最简单的烷烃。
甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，熔点 -182.5°C，沸点 -161.5°C。
甲烷是天然气的主要成分之一，也是一种重要的能源资源。
它在化工、石化、医药等领域广泛应用。
甲烷的成因1. 生物形成：甲烷是一种由生物过程产生的气体。
它通常在沉积物中形成，因为有机物在那里受到高压和高温的作用。
在湖泊、湿地和沼泽等水体中，有机物会被厌氧细菌分解成甲烷。
2. 地下油气形成：甲烷也是石油和天然气的主要成分之一。
它通常与其他碳氢化合物一起形成在地球深处的沉积岩层中，通过地质作用形成。
3. 人工合成：甲烷也可以通过人工合成得到，一般是通过在高温下将碳和氢气化合成甲烷。
甲烷的性质1. 化学性质：甲烷是一种相对不活泼的气体，不易发生化学反应。
它与氧气在高温下可以发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
在低温下，甲烷可以和氯气、溴气等发生取代反应，生成卤代甲烷类化合物。
2. 物理性质：甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，不溶于水，溶于一些有机溶剂。
甲烷在低温下可以被液化，成为液态甲烷，这种形式下可被用作燃料。
甲烷的应用1. 能源资源：甲烷是一种重要的能源资源，被广泛应用于燃气、发电、交通等领域。
作为天然气的主要成分之一，甲烷被用于取暖、烹饪和工业生产等。
此外，甲烷还可以用作火箭燃料的一部分。
2. 化工用途：甲烷是一种重要的化工原料，在合成氨、甲醇、乙烯等有机化合物的生产过程中被广泛应用。
3. 医药用途：甲烷在医药领域也有一定应用，它可以被用来制备氯仿、麻醉气体等药物。
甲烷的环境影响1. 温室气体：甲烷是一种常见的温室气体，它对地球的大气层有一定的影响。
大量的甲烷排放会增加大气中的温室气体含量，加剧全球气候变化，促进温室效应。
因此，控制甲烷的排放对于减缓气候变化具有重要意义。
2. 空气质量：甲烷是一种无色无味的气体，如果大气中甲烷含量过高，会对空气质量造成影响，影响人体健康。
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同分异构现象和同分异构体
化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象， 叫做同分异构现象。 具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体
例如C5H12有3种同分异构体
用途
最简单的有机物-甲烷
教学目的：
1、掌握甲烷的结构和性质。 2、培养学生对所学知识的综合能
力。 3、提高学生处理有机信息题的能 力。
甲烷的了解
甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产 生的坑气气体的主要成分。这些气体中的甲烷 都是在隔绝空气的条件下，由植物残体经过某 些微生物发酵的作用而生成的。此外，在有些 地方的地下深处蕴藏着大量叫做天然气的可燃 性气体，它的主要成分也是甲烷（按体积计， 天然气里一般约含有甲烷80%～97%）。
因为碳原子有四个价电子，欲形成八个电子 的稳定结构，需要形成四对共用电子对才能 达到八个电子的稳定结构；氢原子核外有一 个电子，欲形成两个电子的稳定结构，需要 形成一对共用电子对才能达到两个电子的稳 定结构。 所以甲烷的化学式：
CH4
甲烷的分子式CH4，碳原子以最外层 的4个电子分别与4个氢原子的电子形 成4个C-H共价键，可表示为:
CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
光
室温时，混合气体无光照时，不发生反应；光照时， 试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油滴状液滴， 试管中有少量的白雾。 在光照的条件下，甲烷与氯气发生了化学反应。
取代反应与置换反应的区别
根据有机物的组成和结构特点
在化学中，把只有碳、氢两种元素组成的 有机物叫做烃。甲烷是最简单的烃。
经过科学实验证明甲烷分子的结构是正 四面体结构，碳原子位于正四面体的中 心，4个氢原子分别位于正四面体的4个 顶点上（键角是109028/）。
电子式
ห้องสมุดไป่ตู้电子云
球棍模型
比例模型
甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，密 度是0.07g/L（标准状况），极难溶于水。 通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等 强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。 但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。 。