高考化学专题十六弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用精准培优专练
2020年高三精准培优专练十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数 化学 教师版
1．影响电离平衡的因素典例1．常温下，在pH ＝5的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH 3COO −+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A ．加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH 电离常数增大B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向右移动C ．加入少量NaOH 固体，平衡向右移动，c (H +)减小D ．加入少量pH ＝5的硫酸，溶液中c (H +)增大 【答案】C【解析】加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH 3COOH 电离常数不变，A 项错误；加入少量CH 3COONa 固体，c (CH 3COO －)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B 项错误；加入的少量NaOH 固体与H +中和，c (H +)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C 项正确；加入少量pH ＝5的硫酸，溶液中c (H +)不变，D 项错误。
2．电离平衡常数的应用典例2．分析下表，下列选项错误的是( )弱酸 CH 3COOH HCN H 2CO 3电离常数 (25℃)1.8×10－54.9×10－10a1＝4.3×10－7a2＝5.6×10－11A ．CH 3COO －、HCO －3、CN －在溶液中可以大量共存B ．向食醋中加入水可使CH 3COOH 的电离平衡向电离方向移动C ．相同物质的量浓度的Na 2CO 3和NaCN 溶液，后者pH 较大D ．pH ＝a 的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH 仍相同，则醋酸中加入水的体积最小 【答案】C【解析】根据电离常数可知HCO －3和CH 3COO －、HCO －3和CN －均不发生反应，A 正确；向食醋中加入水，CH 3COOH 的电离平衡正向移动，B 正确；由于电离常数HCN>HCO －3，根据“越弱越易水解”可知C 错误；pH 相同的CH 3COOH 、HCN 、H 2CO 3 3种酸溶液，加入培优点十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数一．弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用相同体积的水，CH3COOH溶液pH变化最大，则pH变化相同的情况下，CH3COOH溶液中加入水的体积最小，D正确。
全国版2022高考化学一轮复习专题十六弱电解质的电离平衡2练习含解析
专题十六 弱电解质的电离平衡考点1 弱电解质的电离平衡1.[2021贵州贵阳摸底考试]下列能说明乙酸是弱电解质的是( ) A.乙酸溶液能导电B.室温下,0.01 mol ·L -1乙酸溶液的pH>2 C.乙酸可以与金属钠反应放出氢气 D.乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红2.已知25 ℃时,H 2A 的K a1=4.0×10-4、K a2=5.0×10-11,HB 的K a =2.0×10-5。
下列说法正确的是( )A.常温下,相同浓度溶液的pH:H 2A<HBB.升高Na 2A 溶液的温度,c (Na +)c (A 2−)减小C.HB 能与NaHA 溶液反应生成H 2AD.常温下,相同浓度溶液的碱性:Na 2A<NaB 考点2 电离常数及其应用3.[2020福建福州八县一中联考]已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。
H 2CO 3H 2SO 3HClOK a1=4.4×10-7 K a1=1.29×10-2 K a =4.7×10-8 K a2=4.7×10-11 K a2=6.24×10-8下列说法正确的是( )A.常温下,相同浓度的H 2SO 3溶液和H 2CO 3溶液的酸性,后者更强B.向Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2:2C O 32−+SO 2+H 2O2HC O 3-+S O 32−C.向NaClO 溶液中通入少量CO 2:2ClO -+CO 2+H 2O2HClO+C O 32−D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO 3溶液和NaHSO 3溶液,均可提高氯水中HClO 的浓度 4.[2021山东威海测试]室温下,将 10 mL 浓度均为 1 mol ·L -1的 CH 3NH 2、NH 2OH 两种一元碱溶液分别加水稀释,曲线如图,V 是溶液体积(mL),pOH=-lg c (OH -)。
弱电解质电离平衡练习题
高一 3级部周练试题（9月4日）第I 卷（选择题）1.在0.1 mol-L -i CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH/OOH-」CH 3COO -+H +,对于该平衡下列叙述正确的是（3 ） 3 3A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡正向移动心加入少量0.1 mol-L -i 盐酸，溶液中c （H +）减小口.加入少量CH 3cOONa 固体，平衡正向移动2 .将0.1 moll ；的氨水加水稀释至0.01 mol-L -i ,稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A.稀释后溶液中c （H +）和c （OH -）均减小 B,稀释后溶液中c （OH -）变为稀释前的1/10 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动3 .在体积均为1 L, pH 均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中 比较符合反应事实的曲线是（）4 . 250C 时，0.1mol-L -i 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ ）D.稀释过程中溶液中c（OH-） A.溶液的pH C.溶液的导电能力B.醋酸的电离平衡常数 D.醋酸的电离程度5.下列电离方程式的书写正确的是()A.NH4++H2O^^NH3・H2O+H+B.S2-+2H2O^^ H2S+2OH-C.CH3COOH+ H2OCH3COO- + H3O+D.CH3COOH+OH-^^ CH3COO-+H2O6.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)变为原来的1/10B.c(H+)变为原来的1/10C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强7.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物8.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱9.下列各组物质中，都是强电解质的是()A.HBr、HCl、BaSO」410NH4c1、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3-H2OD.HC1O、NaF、Ba(OH)211下列电离方程式正确的是()A.NaHSO -Na++HSO」—4 4B.NaHCO3Na++H++CO3—C.HTOZ 3H++PO/- 3 4 4D.HF—H+F-10.在0.1 mo1・L-i的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()儿加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 mol-L-i HC1溶液,溶液中c(H+)减少■加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动11.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1 mo1・L-1的甲酸溶液的c(H+)为1x10-2 mo1-L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 mo1・L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mo1・L-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊试液显红色12.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl是弱电解质D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子13.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）14.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1 mol/L 甲酸溶液的 c（H+）=0.01 mol/LB.甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱15.H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 mol-L-1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）A. H2O2的电离方程式可写作H2O2=H++HO2-, HO2--H++O42-B.加水稀释过程中，K网O）增大，a（H2oj增大：。
弱电解质电离及影响因素和平衡常数练习题(附答案) (1)
弱电解质电离及影响因素和平衡常数练习题一、单选题1.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是（）A.在水溶液中解离出H的物质一定是酸B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C.盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子D.碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH-2.H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS−和HS−H++S2−。
若向H2S溶液中( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH 增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小3.弱电解质和强电解质的本质区别在于( )A.离子数目的多少B.物质的量浓度相同时,溶液的导电能力C.在水溶液中是否存在电离平衡D.电离方程式的写法不同4、下列各组物质的水溶液中,溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是( )A.氨水、氯水B.HNO3、H2SO4C.Ba(OH)2和BaSO4D.醋酸、酒精5、下列说法错误的是A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性B.等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH-)前者小于后者C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度不一定相等,但保持不变D.水的离子积只与温度有关,向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡6、区分强电解质和弱电解质的依据是A.溶解度的大小B.属于离子化合物还是共价化合物C.在水溶液中是否存在电离平衡D.溶液导电性的强弱7、醋酸在水溶液中存在下列电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -- +H + 下列说法不正确的是:A.加入醋酸钠,平衡向左移动,B.加入碳酸钠,平衡向右移动C.加水稀释,C(H+)减小D.加水稀释,溶液中仅有的三种离子浓度都减小。
8、下列溶液中,说法不正确的是( )A.Na2CO3溶液中c(OH-)可能小于c(HCO3-)B.水的离子积常数为K a,若溶液[c(OH-)]2=K a,溶液pH可能小于7C.1mol/L的醋酸溶液加水稀释时,溶液中某种离子浓度可能增大D.在醋酸溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质,平衡可能向电离的逆方向移动9、下列说法不正确的是( )A.Na 2CO 3溶液中c(OH -)大于c(HCO)B.水的离子积常数为K W,若溶液中c2(OH -)= K W,溶液pH可能小于7C.1 mol/L的CH 3COOH溶液加水稀释时,溶液中某种离子浓度可能增大D在CH 3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质,平衡一定向电离方向移动10、下列关于强弱电解质的叙述正确的是( )A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡;强电解质在水溶液中完全电离,不存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.离子化合物都是强电解质,而弱电解质都是共价化合物D.纯净的强电解质在液态时不能导电,在水溶液中能导电11、对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3•H 2O⇌NH 4++OH -,下列叙述中正确的是( )A.加水后,促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小B.加入少量NH4Cl固体,平衡左移,溶液中c(NH4+)减小C.升高温度,促进电离,一水合氨电离常数增大D.加入少量冰醋酸,溶液导电能力减弱12、某温度下重水中存在电离平衡D 2O D + + OD -，D 2O的离子积常数=1.0×10 -12，若pD=-lgc(D +)，该温度下有关分析正确的是A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6C．向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=13D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol·L-113.下列对电解质概念的理解正确的是( )A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生,因此氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质14.下列说法正确的是( )A.可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B.任何条件下,只要c(H+)>c(OH-),水溶液就一定显酸性C.盐酸中无OH-,烧碱溶液中无H+D.水的离子积常数K w和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量二、填空题15、(1)有五瓶溶液分别是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液③30毫升0.40mol/LHCl溶液④40毫升0 .30mol/LCH 3COOH水溶液⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。
弱电解质的电离平衡练习与答案
第一节弱电解质的电离平衡1. 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是(D)A．①③B．②④C．①②③④D．都不对2. 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(C)①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④3．(2010·改编)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(B)A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小4．(2009·海南化学，6)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(B)A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍5．(2010·试题调研，山东威海期中)常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO32NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是(A)A．HA较强B．HB较强C．两者一样D．无法比较6．(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸和10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中。
①若锌不足量，反应快的是___盐酸_____；②若锌过量，产生氢气的量的关系为_____相等___。
全国通用版2022年高考化学考点复习训练试题专题十六弱电解质的电离平衡
专题十六 弱电解质的电离平衡考点1 弱电解质的电离平衡1.[2021贵州贵阳摸底考试]下列能说明乙酸是弱电解质的是 ( )A.乙酸溶液能导电B.室温下,0.01 mol ·L -1乙酸溶液的pH>2 C.乙酸可以与金属钠反应放出氢气 D.乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红2.已知25 ℃时,H 2A 的K a1=4.0×10-4、K a2=5.0×10-11,HB 的K a =2.0×10-5。
下列说法正确的是 ( )A.常温下,相同浓度溶液的pH:H 2A<HBB.升高Na 2A 溶液的温度,c(Na +)c(A 2−)减小C.HB 能与NaHA 溶液反应生成H 2AD.常温下,相同浓度溶液的碱性:Na 2A<NaB 考点2 电离常数及其应用3.[2020福建福州八县一中联考]已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。
H 2CO 3H 2SO 3HClOK a1=4.4×10-7 K a1=1.29×10-2 K a =4.7×10-8 K a2=4.7×10-11 K a2=6.24×10-8下列说法正确的是( )A.常温下,相同浓度的H 2SO 3溶液和H 2CO 3溶液的酸性,后者更强B.向Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2:2C O 32−+SO 2+H 2O 2HC O 3-+S O 32−C.向NaClO 溶液中通入少量CO 2:2ClO -+CO 2+H 2O2HClO+C O 32−D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO 3溶液和NaHSO 3溶液,均可提高氯水中HClO 的浓度4.[2021山东威海测试]室温下,将 10 mL 浓度均为 1 mol ·L -1的 CH 3NH 2、NH 2OH 两种一元碱溶液分别加水稀释,曲线如图,V 是溶液体积(mL),pOH=-lg c (OH -)。
高考化学 专题十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用精准培优专练-人教版高三全册化学试题
培优点十六弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用一．弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用1．影响电离平衡的因素典例1．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是（）A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)【解析】体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H＋)相同，故pH相等，C项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n(CH3COOH)＞n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确，B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。
【答案】B2．电离平衡常数的应用典例2．已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO 3H+＋HSO－3，HSO－3H+＋SO2－3；H2CO 3H+＋HCO－3，HCO－3H+＋CO2－3；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1＞K′1≈K2＞K′2则溶液中不可以大量共存的离子组是（）A．SO2－3、HCO－3 B．HSO－3、CO2－3 C．SO2－3、CO2－3D．HSO－3、HCO－3【解析】因、K′1＞K′2，故酸性HSO－3＞HCO－3，所以HSO－3能与CO2－3反应生成HCO－3与SO2－3。
【答案】B3．强弱电解质的比较典例3．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K a＝1.8×10－5，体积均为10mL pH＝3的醋酸溶液与一元酸HX 溶液分别加水稀释至1000 mL ，稀释过程中pH 的变化如图所示。
下列有关叙述不正确的是（ ）A ．HX 的酸性比CH 3COOH 强且为弱酸B ．10mL pH ＝3的醋酸溶液中c (H ＋)＋c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)＋c (OH －) C ．10mL pH ＝3的醋酸溶液中c (CH 3COOH)约为0.056mol ·L −1D ．中和等体积、等pH 的CH 3COOH 和HX 溶液消耗NaOH 的物质的量前者小于后者 【解析】对于强酸稀溶液，体积稀释至100倍，pH 增大2，而题述两种酸溶液pH 增大均小于2，故二者均为弱酸，且HX 溶液pH 增大的多，故HX 的酸性比CH 3COOH 强，选项A正确；由电荷守恒可得：c (H +)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)，选项B 正确；K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH)＝1.8×10－5，c (H ＋)＝c (CH 3COO －)，解得c (CH 3COOH)约为0.056mol ·L −1，选项C 正确；等体积、等pH 的CH 3COOH 和HX 溶液，前者溶质的物质的量浓度大，物质的量多，故消耗的NaOH 前者大于后者，选项D 错误。
2021届高考化学一轮热点强化：弱电解质的电离平衡【练习+总结】
——弱电解质的电离平衡【练习】1.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:则下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA) B．将等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：c(A-)<c(Na+)C．向 Na2B溶液中加入足量的 HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA=2A-+H2BD．NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为：c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-) 【答案】D【解析】电离常数越大，酸性越强，由表中数据可知酸性，酸性H2B ＞HA＞HB-，化学反应应满足以强制弱的特点，HA的电离常数为1.7×10-6，则A-的水解常数为1461101.710--⨯⨯，据此解答。
A．酸性H2B＞HA＞HB-，酸性越强，对应的钠盐的碱性越弱，A错误；B.HA的电离常数为1.7×10-6，则A-的水解常数为1461101.710--⨯⨯，可知HA的电离常数大于A-的水解常数，若等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合溶液呈酸性，HA 电离作用大于A-水解作用，所以c(A-)>c(Na+)，B错误；C.酸性H2B ＞HA＞HB-，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+HA=A-+HB-，C错误；D.根据物料守恒可得NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)，故D正确。
2．（2020·山东济南一中高三月考）下列说法正确的一组是①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol/L的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol/L ④强酸溶液中的H ＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥【答案】C【解析】①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选：C。
高二化学弱电解质的电离平衡精选习题及答案
弱电解质的电离平衡练习精选命题人:郁俊峰201２.11.１21．(镇江市09第二次调研测试）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SＯ4ＨCl HNO3K a 1.6×１0-5 6.3×10-9 1.6×10－9 4.2×1０-１0从以上表格中判断下列说法正确的是( ）Ａ.在冰醋酸中这四种酸都完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SＯ4=２H++ＳO42-Ｄ.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱2.在体积均为1Ｌ，pH均等于２的盐酸和醋酸溶液,分别投入０．２３g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是（)３. 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每ｎ个水分子只有１个分子发生电离，n的值是( )Ａ．1×101４ B.５5.6×107Ｃ.1×１07Ｄ.55.64.ｐH=5的盐酸和ｐH=９的氢氧化钠溶液以体积比１１∶9混合,则混合液的ｐH为(）A．7.2 Ｂ．8 Ｃ.６D．无法计算5．有人建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lｇ错误!。
下列表述正确的是() A．在2５℃时,若溶液呈中性,则pH＝7，ＡG=1B．在２５℃时，若溶液呈酸性，则ｐH<7，AG＜0C.在２５℃时,若溶液呈碱性，则ｐH＞7，AG＞０Ｄ.在2５℃时,溶液的pＨ与AG的换算公式为：AG＝２(７-pＨ)６. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为０.10 ｍol·L-1时,甲酸中的c(H＋)约为乙酸中ｃ(H+）的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和ｂ，以及0.１0 mｏｌ·Ｌ-１的乙酸，经测定它们的ｐＨ从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知(）A．ａ的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度7．2５℃时,水的电离达到平衡：H 2ＯＨ++OH－；ΔＨ>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,ｃ(OＨ-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C.向水中加入少量固体CH３COONa，平衡逆向移动，c(H+)减小D．将水加热,KＷ增大，pH不变８．(2008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
高考化学 精准培优专练十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数(含解析)-人教版高三全册化学试题
弱电解质电离平衡及电离平衡常数1．影响电离平衡的因素典例1．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO−+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H+)增大2．电离平衡常数的应用典例2．分析下表，下列选项错误的是( )A．CH3COO－、HCO－3、CN－在溶液中可以大量共存B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大D．pH＝a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小3．强弱电解质的比较典例3．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )A．a点导电能力比b点强B．b点的K w值大于c点一．弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用C ．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V a ＞V cD ．a 、c 两点的c (H +)相等 4．实验探究典例4．25℃时，0.1 mol·L -1HA 溶液中c (H +)c (OH -)=108，0.01 mol·L -1BOH溶液pH=12。
请回答下列问题：(1)0.1 mol·L -1HA 溶液pH= ，HA 的电离常数K a 为 ，BOH 是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
(2)在加水稀释HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。
A.c (H +)c (HA)B.c (HA)c (A -)C.c(H +)与c(OH −)的乘积D.c(OH −)(3)在体积相等、pH 相等的HA 溶液与HCl 溶液中加入足量Zn ，HA 溶液中产生的气体比HCl 溶液中产生的气体 (填“多”“少”或“相等”)。
电离平衡常数和电离度(分层练习)(学生版)2021-2022学年高中化学苏教版选择性必修一课件+练习
基础知识清单3.1.2弱电解质的电离平衡（电离平衡常数和电离度）一、电离平衡常数1．概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的 与溶液中未电离的分子的 之比是一个常数，用符号K 表示。
2．表示方法①一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数：CH 3COOH 电离常数的表达式：K a ＝ 。
NH 3•H 2O 电离平衡常数的表达式：K b ＝ 。
②多元弱酸的电离常数：H 2CO 3H ＋＋HCO －3 K a1＝c (H ＋)•c (HCO\o\al(－,3))c (H 2CO 3)HCO －3H ＋＋CO 2－3K a2＝c (H ＋)•c (CO\o\al(2－,3))c (HCO\o\al(－,3))多元弱酸各步电离常数的大小比较为K a1≫K a2，因此，多元弱酸的酸性主要由电离决定。
由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
3．意义表示弱电解质的电离能力。
一定温度下，K 值 ，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越。
4．影响因素(1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数 ，说明电离常数首先由物质的 所决定。
(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与 有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数而增大。
5．电离常数的应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
如K a (HF)＞K a (CH 3COOH)，则酸性：HFCH 3COOH 。
(2)判断复分解反应能否发生，一般符合“ ”规律。
如K a (HNO 2)＞K a (CH 3COOH)，则NaNO 2＋CH 3COOH===CH 3COONa ＋HNO 2的反应不能进行。
(3)判断溶液中微粒浓度比值的变化。
如加水稀释醋酸溶液，由于K a (CH 3COOH)＝c (CH 3COO －)•c (H ＋)c (CH 3COOH)不变，稀释后c (CH 3COO －)，则c (H ＋)c (CH 3COOH)＝。
高中化学高考复习《强弱电解质电离平衡》专题讲解及随堂练习
强弱电解质电离平衡（A卷）考测点导航1. 正确判断电解质与非电解质⑴凡溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质; 要注意"或”与"和”字的区别和"化合物”三字的外延。
b5E2RGbCAP⑵单质既不是电解质，也不是非电解质。
⑶NH3、SO虽然溶于水后都能导电且又是化合物，但在水溶液中不是其本身发生电离，应是非电解质。
plEanqFDPw2 •电解质溶液导电能力的强弱⑴电解质溶液的导电机理：自由离子（阴阳）定向迁移形成电流。
⑵溶液的导电能力：主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定⑶溶液导电能力的影响因素：内因：电解质本身电离能力外因：温度、溶液浓度等1 .掌握强弱电解质与结构的关系⑴概念：在一定条件下下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
DXDiTa9E3d⑵弱电解质的电离平衡的特点RTCrpUDGiTr动: v电离:=v结合工0的动态平衡=定: 条件-定，分子与离子浓度一1疋3.掌握电离常数的概念及一元弱酸，一元弱碱的电离常数表达式典型题点击1 •关于强弱电解质的叙述正确的是（）A •强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B .强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C •强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子D.弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱（该题考查学生对强弱电解质的概念的理解和掌握）2. （ 2000南通二模））用水稀释0. 1 mol • L一1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）5PCzVD7HxAA. c（OH「）/C（NH3・ HO） B . c（NH3 • H2O）/ （OH「）C. c（H+）和c（OH「）的乘积D . OH $（该题考查了学生加水稀释对弱电解质电离平衡的影响）3. （1999年上海高考）把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）jLBHrnAlLgA. 自来水B.0.5 mol •勺」遷俊C.0.5 mol • Uh l COO溶液D.0.5 mol • L "KCI 溶液（该题考查的问题是电解质溶液的导电能力，注意电解质的导电能力主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定）4. 当CHCOO^J CHCOO 川已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是（）XHAQX74J0XA . CHCOONa B. NH • H2OC . HClD . H2O（此题是属于电离平衡移动的问题，目的是考查运用电离平衡移动原理解决如何使弱电解质CHCOO的电离平衡发生如题干所需的改变，答题时要兼顾选择一种合适的试剂来满足题干中提出的：既要降低电离度，又要减小pH的两个条件。
2021届高三化学一轮复习——电离度-电离平衡常数(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——电离度 电离平衡常数（知识梳理及训练）核心知识梳理1．电离度(1)电离度概念与表达式一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的弱电解质分子数占弱电解质分子总数的百分数。
(常用符号α表示) 可用数学式表示为α＝已电离弱电解质分子数弱电解质分子初始总数×100%或α＝已电离弱电解质物质的量(mol )弱电解质初始总物质的量(mol )×100%或α＝已电离弱电解质浓度(mol·L －1)弱电解质初始浓度(mol·L －1)×100% 即α＝Δcc×100%(c ：弱电解质初始浓度，Δc ：已电离弱电解质浓度)(2)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。
(3)影响因素温度升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大问题思考20 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L－1的HA 溶液中，有0.01 mol·L－1的HA 电离成离子，求该温度下的电离度。
答案 α＝0.01 mol·L －10.2 mol·L －1×100%＝5%。
2．电离平衡常数 (1)①填写下表(25 ℃)弱电解质 电离方程式 电离常数 NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －K b ＝1.8×10－5 CH 3COOH CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a ＝1.8×10－5 HClOHClOH ＋＋ClO －K a ＝3.0×10－8②CH 3COOH 酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO 酸性，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强。
(2021年整理)弱电解质的电离平衡高考真题
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弱电解质的电离平衡高考真题1．正误判断，正确的划“√"，错误的划“×”。
(1)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度（) (重庆理综，3A）(2)25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH＝7( ） (重庆理综,3B）(3）25 ℃时,0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱（）(重庆理综）（4)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOH（）(重庆理综，2B）（5）CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中错误!的值减小（) （江苏，11C）（6)室温下,对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后,溶液中c(NH4＋）·c(OH－）变大( ）(福建理综）（7)稀醋酸加水稀释,醋酸的电离程度增大,溶液的pH减小（） (重庆理综，10B)（8）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH)相等（)（福建理综，10C）2．（全国卷Ⅰ，13)浓度均为0。
高考化学一轮复习 《弱电解质的电离 电离平衡》精品讲练析
冠夺市安全阳光实验学校高考化学一轮精品讲练析弱电解质的电离 电离平衡1． 掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。
2． 掌握弱电解质的电离平衡以及浓度、温度等对电离平衡的影响。
3．了解电离平衡常数。
4. 了解水的电离及离子积常数；5. 了解溶液pH 的定义。
了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算一、强电解质与弱电解质的区别强电解质弱电解质定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等强碱：Ba （HO ）2 Ca （HO ）2等 弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。
弱碱：NH 3·H 2O 、Cu （OH ）2 Fe （OH ）3等。
电离方程式KNO 3=K ++NO 3—H 2SO 4=2 H ++SO 42—NH 3·H 2O NH 4++OH_H 2SH ++HS _HS_H ++S2-二、弱电解质的电离平衡1、弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。
弱电解质的电离平衡的特点是：(1)动态平衡：电离方程式中用“”，如：CH 3COOHCH 3COO —+H +。
(2)条件改变：平衡被打破。
如在CH 3COOH 的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH 3COONH 4，即增大了c （CH 3COO —），平衡左移，c （ H +）变小，使红色变浅。
(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。
将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L 盐酸和10mL0.1mol/L 醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。
电离平衡练习题(含答案)
电离平衡练习基础题1．下列关于电离平衡常数说法正确的是（）A．电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越强B．电离平衡常数与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同。
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：2．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体C．硫酸氢钠固体D．水3．在的极稀溶液和熔融状态下，都存在的离子是（）A．B．C． D．4．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡5．下列电离方程式书写正确的是（）6．下列各叙述正确的是（）A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质7．溶液中存在着和的平衡。
当向溶液中加入溶液时，电离平衡________移动，，。
当向溶液中加入固体NaCl时，电离平衡________移动，，。
若将溶液加热煮沸，，若要增大溶液中，最好加入_________。
8．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着的平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。
9．冰醋酸不导电。
慢慢加入少量水稀释，溶液导电性逐渐增强：当加入较多量水时，溶液导电性减弱，再加入含相等物质的量的NaOH溶液，溶液导电性又增强。
试解释以上事实。
综合题1．当把溶液用蒸馏水稀释至10L时（）A．的浓度升高B．离子的数目增加C．溶液的增大D．离子浓度增大2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸、硫酸钡B．苛性钠、氢氟酸C．食盐、浓氨水D．三氧化硫，二氧化硫3．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入少量的，发生的反应如下：则HR的HR′的酸性强弱比较正确的是（）A．HR较弱B．HR′较弱C．两者相差不大D．无法比较4．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
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培优点十六弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用一．弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用1．影响电离平衡的因素典例1．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是（）A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)【解析】体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H＋)相同，故pH相等，C项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n(CH3COOH)＞n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确，B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。
【答案】B2．电离平衡常数的应用典例2．已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO 3H+＋HSO－3，HSO－3H+＋SO2－3；H2CO 3H+＋HCO－3，HCO－3H+＋CO2－3；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1＞K′1≈K2＞K′2则溶液中不可以大量共存的离子组是（）A．SO2－3、HCO－3 B．HSO－3、CO2－3 C．SO2－3、CO2－3D．HSO－3、HCO－3【解析】因、K′1＞K′2，故酸性HSO－3＞HCO－3，所以HSO－3能与CO2－3反应生成HCO－3与SO2－3。
【答案】B3．强弱电解质的比较典例3．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K a＝1.8×10－5，体积均为10mL pH＝3的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH的变化如图所示。
下列有关叙述不正确的是（）A ．HX 的酸性比CH 3COOH 强且为弱酸B ．10mL pH ＝3的醋酸溶液中c (H ＋)＋c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)＋c (OH －) C ．10mL pH ＝3的醋酸溶液中c (CH 3COOH)约为0.056mol ·L −1D ．中和等体积、等pH 的CH 3COOH 和HX 溶液消耗NaOH 的物质的量前者小于后者 【解析】对于强酸稀溶液，体积稀释至100倍，pH 增大2，而题述两种酸溶液pH 增大均小于2，故二者均为弱酸，且HX 溶液pH 增大的多，故HX 的酸性比CH 3COOH 强，选项A正确；由电荷守恒可得：c (H +)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)，选项B 正确；K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH)＝1.8×10－5，c (H ＋)＝c (CH 3COO －)，解得c (CH 3COOH)约为0.056mol ·L −1，选项C 正确；等体积、等pH 的CH 3COOH 和HX 溶液，前者溶质的物质的量浓度大，物质的量多，故消耗的NaOH 前者大于后者，选项D 错误。
【答案】D 4．实验探究典例4．（1）一定温度下，向1L 0.1 mol ·L −1CH 3COOH 溶液中加入0.1mol CH 3COONa 固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH)的值______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH 3·H 2O 。
已知：a.常温下，醋酸和NH 3·H 2O 的电离平衡常数均为1.8×10－5； b ．CH 3COOH ＋NaHCO 3===CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O 。
则CH 3COONH 4溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”，下同)性，NH 4HCO 3溶液呈________性，NH 4HCO 3溶液中物质的量浓度最大的离子是________。
（3）99℃时，K w ＝1.0×10－12，该温度下测得0.1mol ·L −1Na 2A 溶液的pH ＝6。
①H 2A 在水溶液中的电离方程式为_______________________________________。
②该温度下，将0.01mol ·L −1H 2A 溶液稀释到20倍后，溶液的pH ＝________。
③将体积相等、pH ＝1的盐酸和H 2A 溶液分别与足量的Zn 反应，产生的氢气____。
(填字母)A ．盐酸多B ．H 2A 多C ．一样多D ．无法确定④将0.1mol ·L −1H 2A 溶液与0.2mol ·L −1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_________________。
【解析】（3）99℃时，K w ＝1.0×10－12，该温度下测得0.1mol ·L −1Na 2A 溶液的pH ＝6，说明溶液呈中性，即A 2－不水解，故H 2A 为强酸，在水溶液中完全电离。
【答案】（1）逆 不变 （2）中 碱 NH ＋4（3）①H 2A===2H ＋＋A 2－②3 ③C ④c (NH ＋4)>c (A 2－)>c (H ＋)>c (OH －)1．已知氢氟酸水溶液中存在如下电离平衡：HF H +＋F －。
只改变一个条件一定可以使c (HF)c (H ＋)减小的是（ ） A ．通入少量氯化氢气体 B ．加入少量氟化钾固体 C ．加入少量氢氧化钠固体 D ．通入少量氟化氢气体【解析】通入少量HCl 气体，溶液中c (H +)增大，电离平衡逆向移动，c (HF)增大，但c (HF)增大的程度没有c (H +)增大的程度大，c (HF)c (H ＋)减小，A 项正确；加入少量KF 固体，溶液中c (F －)增大，平衡逆向移动，c (H +)减小，c (HF)增大，c (HF)c (H ＋)增大，B 项错；加入少量NaOH 固体，溶液中c (H +)减小，电离平衡正向移动，c (HF)减小，但c (HF)减小的程度没有c (H +)减小的程度大，c (HF)c (H ＋)增大，C 项错；通入少量HF 气体，c (HF)增大，平衡正向移动，导致c (H +)增大，但最终结果是c (HF)增大的程度比c (H +)增大的程度大，c (HF)c (H ＋)增大，D 错。
【答案】A2．25℃时加水稀释10mL pH ＝11的氨水，下列判断正确的是（ ） A ．原氨水的浓度为10−3mol·L −1二．对点增分集训B．溶液中c(NH＋4)c(NH3·H2O)减小C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7【解析】 A项，原氨水的浓度应大于10−3 mol·L−1，错误；B项，由于n(NH＋4)增多，而n(NH3·H2O)减小，因处于同一溶液中，所以c(NH＋4)c(NH3·H2O)增大，错误；C项，由于c(OH－)减小，所以c(H+)应增大，错误；D项，氨水过量，所以pH＞7，正确。
【答案】D3．现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是（）A．①③ B．②④ C．①②③④D．都不对【解析】①随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，故①错误；②等pH时，醋酸浓度较大，加入足量镁，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应时间更长，不可能比盐酸更早结束，故②错误；③随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，不可能逐渐减小，故③错误；④等物质的量浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较小，不可能比盐酸反应的快，故④错误。
故选D【答案】D4．硼酸(H 3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。
下列说法正确的是（）化学式电离常数(298 K)硼酸K＝5.7×10－10碳酸K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11醋酸K＝1.75×10－5A．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者C．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生【解析】酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子。
醋酸的酸性强于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液的pH，A正确；碳酸的酸性强于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＜后者，B错误；碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠而不是二氧化碳，所以观察不到有气泡产生，C错误；醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能观察到有气泡产生，D错误。
【答案】A5．由已知电离平衡常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是（）酸电离平衡常数H2CO3K1＝4×10－7K2＝5.6×10－11H2SO3K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7A．SO2＋H2O＋2CO2－3===2HCO－3＋SO2－3B．SO2＋2HCO－3===2CO2＋SO2－3＋H2OC．2SO2＋H2O＋CO2－3===CO2＋2HSO－3D．SO2＋H2O＋CO2－3===HCO－3＋HSO－3【解析】分析表中的电离平衡常数判断电离程度大小，碳酸存在电离平衡：H 2CO3HCO－3＋H＋K1＝4×10－7，HCO－3H＋＋CO2－3K2＝5.6×10－11；亚硫酸存在电离平衡：H 2SO3HSO－3＋H＋K1＝1.54×10－2，HSO－3H＋＋SO2－3K2＝1.02×10－7，碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性强弱顺序为H2SO3＞H2CO3＞HSO－3＞HCO－3，发生化学反应应遵循强酸制弱酸的原理，以此分析B项不合理。