高中化学选修4第一章知识点总结及精练精析

化学选修4化学反应与原理知识点详解

一、本模块内容的特点

1.理论性、规律性强

２．定量

3.知识的综合性强

4.知识的内容较深

二、本模块内容详细分析

第一章化学反应与能量

一、焓变反应热

1．反应热:化学反应过程中所放出或吸收的热量,任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化,即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）

２．焓变（ΔＨ）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号: △H．单位:kJ/mol，即:恒压下：焓变=反应热,都可用ΔＨ表示,单位都是kJ/moｌ。

3.产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H为“-”或△H<０

吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△Ｈ>０

也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△Ｈ=生成物所具有的总能量—反应物所具有的总能量=反应物的总键能—生成物的总键能＝反应物的活化能—生成物的活化能

☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙)和水反应⑥铝热反应等

☆常见的吸热反应：①晶体Ba（OH)2·8H２Ｏ与NＨ4Cｌ②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应

☆区分是现象(物理变化）还是反应(生成新物质是化学变化),一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。

４.能量与键能的关系:物质具有的能量越低,物质越稳定,能量和键能成反比。

5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态＞固态

6.常温是指25,101.标况是指0,101．

7.比较△H时必须连同符号一起比较。

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化,即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(s,l, ｇ分别表示固态,液态，气态,水溶液中溶质用ａｑ表示)

③热化学反应方程式不标条件,除非题中特别指出反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,不表示个数和体积，可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍,△Ｈ加倍，即：△H和计量数成比例；反应逆向进行,△H改变符号,数值不变。

⑥热化学方程式中的△H与化学反应的条件无关。

6.表示意义:物质的量—物质—状态—吸收或放出热量。

三、燃烧热

1.概念: 101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、液态水H2O)时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点:

①研究条件：1０1 kＰa

②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：１mｏl

④研究内容：放出的热量。（ΔH＜0，单位kJ／mｏl)

2．燃烧热和中和热的表示方法都是有ΔH时才有负号。

3．石墨和金刚石的燃烧热不同。不同的物质燃烧热不同。

四、中和热

１．概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1ｍol H２Ｏ，这时的反应热叫中和热。

2.强酸与强碱的中和反应其实质是Ｈ+和OH-反应，其热化学方程式为:

H+(aｑ）+OH－（aq）＝Ｈ2Ｏ(l) ΔH＝－5７．３ｋJ/mol

3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于５７．3kＪ/mol。

4．中和热的测定实验：看课本装置图

（１)一般用强酸和强碱做实验，且碱要过量(如果酸和碱的物质的量相同,中和热会偏小）,一般中和热为5７.3kＪ/mｏl。

(2）若用弱酸或弱碱做实验,放出的热量会偏小，中和热会偏小。

（３）若用浓溶液做实验,放出的热量会偏大，中和热会偏大。

（4）在试验中,增大酸和碱的用量，放出的热量会增多但中和热保持不变。

五、盖斯定律

1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

六、能源

注:水煤气是二次能源。

本章难点点拨:

难点一:焓变及其计算

难在:不能全面把握焓变要素,不能把方程与焓变对应起来

难在：吸放与“+、－”，反应方向、状态变化与焓变的关系

解决规律小结:

1、方程加,焓变加，方程减,焓变减。

2、反应的向变符不符:方向不同,焓变变号。

3、质变对不对：反应前后物质不同,焓变值不同。

4、态变符不符:状态不同，焓变值不同。晶型不同,焓变不同。

5、量变配不配(焓变符号、焓变值、焓变单位）：焓变值为按系数完全进行的值。对可逆反应是不可能完全

反应的,但焓变数值是对应与方程系数完全反应的数据。

6、反应条件符不符：如燃烧热对应于1０１ｋPa、25℃

难点二:反应方向——（恒压条件下)焓变、熵变以及温度对反应方向的影响

难在：1、ΔH和ΔS的理解2、反应方向判椐的理解和应用

ΔH-T ΔS＜0,反应能自发进行ΔH-TΔＳ=0，反应达到平衡ΔH-ＴΔS>0,反应不能自发进行

３、易产生焓变正负、熵变正负、反应自发与否的片面关系

解决策略:关键在于理解并接受,加上适当的训练。对本难点切勿“一意孤行”,以自己理解为标准，要能听得进老师正确的指引并欣然接受,哪怕自己觉得不可思议!

习题训练

１.（20１1浙江高考１２）下列说法不正确

．．．的是( )

Ａ.已知冰的熔化热为６.0 ｋＪ/ｍｏｌ，冰中氢键键能为２0 ｋJ/mol，假设１moｌ冰中有2 mｏl 氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中１5％的氢键

B．已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,

2

()

(1)

a

c

K

c

α

α

=

-

。若加入少量醋酸钠固体,则

CH3CＯＯH３ＣＯO-+H+向左移动，α减小,Ｋa变小

C．实验测得环己烷(l)、环己烯（l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－３9１6 kJ/ｍｏl、－374７kJ/mol和－326５kJ／mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D.已知：Fe2O3(s）+3Ｃ(石墨)2Fｅ(s)＋3CO(g)，△H＝＋48９.0kJ／mｏl。

CO(ｇ)+1

2

O2(g)CO２（g)，△H=－２８3.0 ｋＪ/mｏl。

C(石墨）+Ｏ２（g）CO２(ｇ),△H＝－3９３.5 kJ／mol。

则4Fe（ｓ)＋３O２(g）2Fe２Ｏ３(ｓ）,△Ｈ=－1641．0 kJ／mol

2.(2011北京高考1０）25℃、1０1kPa 下:①2Nａ(s)+1/2Ｏ2(ｇ)=Na２O（s)△Ｈ1=-４14KJ/ｍol

②2Ｎa（ｓ)＋Ｏ２（ｇ）=Na2O２(s) △H2=－511KJ/ｍｏl

下列说法正确的是（)

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等Ｂ.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Nａ2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101ｋＰa 下，Na2O2（s）+2 Ｎa（s）= ２Ｎa2O(ｓ）△H＝-３1７kＪ/ｍｏl

3.(2011重庆）ＳF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-Ｆ键。已知：1ｍoｌS(s)转化为气态硫原子吸收能量２８0kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330ｋJ。则Ｓ（s)+3Ｆ２（g)＝SF6(g)的反应热△Ｈ为( )

A. －1７８０ｋＪ/moｌＢ.-12２0kJ/mol C.－450 kJ/mol Ｄ. ＋430ｋＪ/moｌ

4.(201１海南)已知:2Zn（s)+O2(ｇ)=2ZnO(s）△H=-7０1.0kJ·mol-1

２Hｇ（l)+O2(g)＝2ＨgO(ｓ）△Ｈ＝-181.6kＪ·ｍol-１则反应Ｚn(s）+ ＨgO(s）=ZnＯ(s)+ Hg（l)的△H为()

Ａ. +５1９.4kJ·ｍoｌ-１ B.+25９．7 kJ·mol-１ C.-259.7 kJ·mｏl-1 D. -519.4ｋJ·ｍoｌ-1

5.（2011海南)某反应的△H＝+100kＪ·moｌ-１,下列有关该反应的叙述正确的是（)

A.正反应活化能小于100kJ·moｌ-1

B.逆反应活化能一定小于1０0ｋJ·mｏl-1

C．正反应活化能不小于100kＪ·moｌ-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mｏｌ－