常用化学溶剂
常用溶剂极性顺序
常用溶剂极性顺序
常用溶剂极性顺序为：水(H2O)＞甲醇(MeOH)＞乙醇(EtOH)＞丙酮（Me2CO）＞正丁醇(n-BuOH)＞乙酸乙酯(EtOAc)＞乙醚(Et2O)＞氯仿(CHCl3)＞苯（C6H6)＞四氯化碳(CCl4)＞正己烷≈石油醚(Pet.et)。
其中甲醇、乙醇和丙酮三种溶剂能与水互溶，正丁醇是所有与水不相容（分层）的有机溶剂中极性最大的，常用于萃取苷类成分。
氯仿是唯一比重比水重的溶剂。
混合溶剂的极性顺序：苯∶氯仿（1+1）→环己烷∶乙酸乙酯（8+2）→氯仿∶丙酮（95+5）→苯∶
丙酮（9+1）→苯∶乙酸乙酯（8+2）→氯仿∶乙醚（9+1）→苯∶甲醇（95+5）→苯∶乙醚（6+4）→环己烷
乙酸乙酯（1+1）→氯仿∶乙醚（8+2）→氯仿∶甲醇（99+1）→苯∶甲醇（9+1）→氯仿∶丙酮（85+15）→苯∶乙醚（4+6）→苯∶乙酸乙酯（1+1）→氯仿
甲醇（95+5）→氯仿∶丙酮（7+3）→苯∶乙酸乙酯（3+7）→苯∶乙醚（1+9）→乙醚∶甲醇（99+1）→乙酸乙酯∶甲醇（99+1）→苯∶丙酮（1+1）→氯仿∶甲醇（9+1）
拓展资料：
水不具有任何药理与毒理作用，且廉价易得。
所以水是最常用的和最为人体所耐受的极性溶剂。
水能与乙醇、甘油、丙二醇及其他极性溶剂以任意比例混合。
水能溶解无机盐以及糖、蛋白质等多种极性有机物。
液体制剂用水应以蒸馏水为宜。
水的化学活性较有机溶剂强，能使某些药物水解，也容易增殖微生物，使药物霉变与酸败，所以一般以水为溶剂的制剂不宜久贮。
在使用水作溶剂时，要考虑药物的稳定性以及是否产生配伍禁忌。
常用溶剂的沸点
常用溶剂的沸点
溶剂的概念
溶剂是用于溶解、稀释或将其他物质溶解在其中的液体。
在化学实验室中，常
用溶剂可以用于合成、制备、分离和纯化化合物。
在大多数情况下，化学反应需要在特定的温度下进行，因此了解常用溶剂的沸点可以帮助化学家根据实验需要选择合适的溶剂。
常用溶剂的沸点
以下是几种常用溶剂的沸点：
1.水：100 ℃
2.乙醇：78.5 ℃
3.二甲基甲酰胺（DMF）：153 ℃
4.二氯甲烷：40.4 ℃
5.乙酸乙酯（常称为醋酸乙酯）：77.1 ℃
6.氯仿：61.2 ℃
7.三氯甲烷：61.2 ℃
8.氯化甲烷：-23.8 ℃
9.正丙醇：97.2 ℃
10.甲醇：64.7 ℃
溶剂的选择
在进行化学实验时，正确选择溶剂至关重要。
溶剂应该易于挥发、不会与试剂
产生反应，并且具有适当的沸点范围，以使化合物在恰当的温度下进行化学反应。
如果使用低沸点溶剂，它们可能会在实验开始前蒸发，导致实验失败。
如果使用高沸点溶剂，则可能需要应用高温，在此情况下，高温可能对试剂产生不良影响。
根据需求，正确选择溶剂并控制化学反应的温度非常重要。
使用正确的溶剂和
控制正确的温度，可以确保实验的成功。
因此，化学家需要对几种常用溶剂的特性，特别是它们的沸点有一定的了解。
77种常见有机溶剂
77种常见有机溶剂常见有机溶剂，包括甲醇、丙酮、乙醇等，是广泛应用于工业生产、化学实验室和日常生活中的一类物质。
本文将介绍77种常见有机溶剂，包括它们的性质、用途以及一些注意事项。
1. 甲醇甲醇是一种无色、挥发性的液体。
它是一种重要的有机溶剂，在化学实验室中常用于溶解无机物和有机物。
然而，由于其毒性较高，使用时需注意避免吸入。
2. 丙酮丙酮是一种常见的有机溶剂，具有挥发性和易燃性。
它广泛应用于溶解胶水、清洗玻璃器皿和工业生产中的溶剂抽提过程。
3. 乙醇乙醇是一种无色液体，具有良好的溶解性。
它被广泛应用于药物、消毒剂和工业溶剂。
4. 丁醇丁醇是一种无色液体，常用作有机合成反应的溶剂和萃取剂。
5. 正己烷正己烷是一种非极性溶剂，广泛应用于有机合成反应和油脂提取过程中。
6. 苯苯是一种无色、具有特殊气味的液体。
它是一种重要的溶剂和化工原料，在染料、胶体和医药等行业有广泛的应用。
7. 甲苯甲苯是一种无色液体，常用作有机合成反应的溶剂和溶剂抽提剂。
8. 乙酸乙酯乙酸乙酯是一种具有水溶解性的溶剂，常用于溶解树脂、油漆和涂料等。
9. N,N-二甲基甲酰胺N,N-二甲基甲酰胺是一种无色液体，具有良好的溶解性。
它在有机合成反应中常用作溶剂和催化剂。
10. 二氯甲烷二氯甲烷是一种无色液体，具有良好的挥发性。
它常用于有机反应中的萃取和洗涤过程。
11. 乙酸丁酯乙酸丁酯是一种透明的液体，具有良好的挥发性。
它常用于油漆、涂料和塑料的溶剂。
12. 乙醚乙醚是一种无色液体，常用作溶剂和麻醉剂。
13. 氯仿氯仿是一种无色液体，具有良好的溶解性。
它被广泛应用于溶解脂肪和油脂。
14. 二甲苯二甲苯是一种无色液体，常用于有机合成和金属清洗过程。
15. 三氯乙烯三氯乙烯是一种无色液体，具有良好的溶解性。
它在化学工业中广泛用于溶解树脂和塑料。
16. 丙酮氰丙酮氰是一种无色、具有刺激性气味的液体。
它常用作有机合成反应的溶剂和催化剂。
17. N,N-二甲基硫脲N,N-二甲基硫脲是一种无色晶体，具有良好的溶解性。
常用化学化工溶剂参数表
lns
-
1.1
66
45
2.5
0.9
46
lns
1.5
0.8
17
33
-
-
86
lns
4.0
2.0
序 号
中文名称
英文全称
31
MIXED HEXYL ACETATE ESTERS
32 二丙酮醇
DIACETONE ALCOHOL
33
EASTMAN EEP(ETHYL 3-ETHOXYPROPIONATE)
34 乙二醇丁醚
ETHYLENE GLYCOL ETHYL ETHER
24 环已酮
CYCLOHEXANONE
25 丙二醇单丁基醚
PROPYLENE GLYCOL TERTIARY BUTYL ETHER
26 丙二醇单丙基醚
PROPYLENE GLYCOL PROPYL ETHER
27 乙二醇乙醚乙酸酯
ETHYLENE GLYCOL ETHYL ETHER ACETATE
8%RS1/2-SNC 25℃
8%CAB-381-0.5 @25℃
Toluene
VM&P Naphtha
18
13
2.8
1.0
7
8
4.6
0.5
14
14
2.9
0.9
11
14
2.9
0.9
17
15
3.3
1.2
20
15
3.1
1.1
10
12
4.3
0.9
22
17
3.0
1.2
14
13
3.9
化学上常用的有机溶剂
化学上常用的有机溶剂
化学上常用的有机溶剂包括丙酮、甲醇、乙醇、四氢呋喃、苯、甲苯、二甲苯、戊烷、己烷、辛烷、环己烷、环己酮、氯苯、二氯苯、二氯甲烷等。
有机溶剂在化学实验和工业生产中扮演着重要的角色，它们广泛应用于合成、提取、色谱分析等多个领域。
以下是一些具体的应用：
1. 丙酮（Acetone）：常用于清洗和去污，也是一种常见的有机合成溶剂。
2. 甲醇（Methanol）：用作溶剂、消毒剂，以及一些化学反应的原料。
3. 乙醇（Ethanol）：常用于制药、实验室、生物化学等领域，也是饮用酒精的成分。
4. 四氢呋喃（THF）：是一种常用的极性有机溶剂，特别是在有机金属化学和聚合反应中。
5. 苯、甲苯、二甲苯：属于芳香烃类，常用作溶剂和反应介质。
6. 戊烷、己烷、辛烷：属于脂肪烃类，常用作非极性溶剂。
7. 环己烷、环己酮：属于脂环烃类，具有一定的极性和溶解能力。
8. 氯苯、二氯苯、二氯甲烷：属于卤化烃类，具有较强的溶解能力和特定的反应性能。
在选择有机溶剂时，通常需要考虑其物理和化学性质，如介电常数、粘度、沸点、熔点、电化学稳定性、安全性和环境相容性等。
理想的溶剂应该有高介电常数、低粘度、高沸点、低熔点，同时具有良好的电化学稳定性和安全性。
此外，有机溶剂的成本也是一个重要考虑因素，因为它直接影响到整个项目的经济效益。
在实际应用中，根据所需进行的化学反应或分离过程的特点，选择最合适的溶剂是非常重要的。
萃取常用的有机溶剂
萃取常用的有机溶剂常用的有机溶剂是在化学实验和工业生产中广泛应用的溶剂。
有机溶剂是指由碳和氢元素组成的溶剂，其具有较好的溶解性和挥发性。
下面将介绍几种常用的有机溶剂。
1. 乙醇：乙醇是一种常见的有机溶剂，常用于药物、化妆品、油墨等领域。
它具有良好的溶解性和挥发性，能够溶解许多有机物质。
2. 丙酮：丙酮是一种无色液体，可溶于水，并且具有较好的溶解性。
它常用作溶剂、清洗剂和去污剂，广泛应用于化学实验和工业生产中。
3. 氯仿：氯仿是一种无色液体，具有较好的溶解性和挥发性。
它常用于药物、染料和农药的生产中，也可用作溶剂和萃取剂。
4. 苯：苯是一种无色液体，具有较好的溶解性和挥发性。
它广泛应用于化学合成、染料和塑料等行业，在有机合成反应中常用作溶剂。
5. 二甲基甲酰胺：二甲基甲酰胺是一种无色液体，具有良好的溶解性和挥发性。
它常用于有机合成、染料和药物等领域，是一种常用的溶剂。
6. 乙酸乙酯：乙酸乙酯是一种无色液体，具有较好的溶解性和挥发性。
它常用于涂料、胶水和油墨等行业，也可用作溶剂和萃取剂。
7. 氯化甲烷：氯化甲烷是一种无色气体，具有良好的溶解性和挥发性。
它常用于有机合成、染料和农药的生产中，也可用作溶剂和萃取剂。
8. 甲苯：甲苯是一种无色液体，具有较好的溶解性和挥发性。
它广泛应用于化学合成、染料和塑料等行业，在有机合成反应中常用作溶剂。
9. 丁酮：丁酮是一种无色液体，具有较好的溶解性和挥发性。
它常用于涂料、胶水和油墨等行业，也可用作溶剂和萃取剂。
10. 乙酸甲酯：乙酸甲酯是一种无色液体，具有良好的溶解性和挥发性。
它常用于化学合成、染料和香料等领域，在有机合成反应中常用作溶剂。
以上是常用的几种有机溶剂，它们在化学实验和工业生产中起着重要的作用。
使用这些溶剂时，需要注意安全操作，避免对人体和环境造成危害。
同时，选择合适的有机溶剂对于实验和生产的成功也至关重要。
因此，在使用有机溶剂时，需要根据实际需要选择合适的溶剂，并严格按照操作规程进行操作，以确保实验和生产的顺利进行。
化学反应中有机溶剂的选择原则和经验
一、溶剂的选择原则和经验1、常用溶剂：DMF、氯苯、二甲苯、甲苯、乙腈、乙醇、THF、氯仿、乙酸乙酯、环己烷、丁酮、丙酮、石油醚。
2、比较常用溶剂：DMSO、六甲基磷酰胺、N-甲基吡咯烷酮、苯、环己酮、丁酮、环己酮、二氯苯、吡啶、乙酸、二氧六环、乙二醇单甲醚、1,2-二氯乙烷、乙醚、正辛烷。
3、一个好的溶剂在沸点附近对待结晶物质溶解度高而在低温下溶解度又很小。
DMF、苯、二氧六环、环己烷在低温下接近凝固点，溶解能力很差，是理想溶剂。
乙腈、氯苯、二甲苯、甲苯、丁酮、乙醇也是理想溶剂。
4、溶剂的沸点最好比被结晶物质的熔点低50℃。
否则易产生溶质液化分层现象。
4、溶剂的沸点越高，沸腾时溶解力越强，对于高熔点物质，最好选高沸点溶剂。
5、含有羟基、氨基而且熔点不太高的物质尽量不选择含氧溶剂。
因为溶质与溶剂形成分子间氢键后很难析出。
6、含有氧、氮的物质尽量不选择醇做溶剂，原因同上。
7、溶质和溶剂极性不要相差太悬殊。
水>甲酸>甲醇>乙酸>乙醇>异丙醇>乙腈>DMSO>DMF>丙酮>HMPA>CH2Cl2>吡啶>氯仿>氯苯>THF>二氧六环>乙醚>苯>甲苯>CCl4>正辛烷>环己烷>石油醚。
二、重结晶操作1、筛选溶剂：在试管中加入少量（麦粒大小）待结晶物，加入0.5 mL根据上述规律所选择溶剂，加热沸腾几分钟，看溶质是否溶解。
若溶解，用自来水冲试管外测，看是否有晶体析出。
初学者常把不溶杂质当成待结晶物！如果长时间加热仍有不溶物，可以静置试管片刻并用冷水冷却试管（勿摇动）。
如果有物质在上层清液中析出，表示还可以增加一些溶解。
若稍微浑浊，表示溶剂溶解度太小；若没有任何变化，说明不溶的固体是一种东西，已溶物质又非常易溶，不易析出。
2、常规操作：在锥形瓶或圆底烧瓶中加入溶质和一定溶剂，装上球冷，加热10分钟，若仍有不溶物，继续从冷凝管上口补加溶剂至完全溶解再补加过量30％溶剂。
简述药物合成常用溶剂的性质和分类
简述药物合成常用溶剂的性质和分类
药物合成常用溶剂是指化学反应中用作溶剂环境，有助于化学反应的溶剂。
常用溶剂分为极性溶剂和非极性溶剂两大类。
极性溶剂：极性溶剂是电荷离子分子的溶剂，它通常具有高的沸点、易挥发、电离度高、气味较重。
常用极性溶剂有水、乙醇、乙醚、乙酸乙酯、甘油、乙酸、石油醚等。
非极性溶剂：非极性溶剂是无电荷离子分子溶剂，它具有较低的沸点、较大的溶解力、较低的电离度和较轻的气味。
常用非极性溶剂有四氢呋喃、苯、碳化硅油、氯仿、丙酮、二甲苯等。
;。
常用有机溶剂极性及混合溶剂极性顺序
常用溶剂的极性顺序:水(最大) > 甲酰胺> 乙腈> 甲醇> 乙醇> 丙醇> 丙酮> 二氧六环> 四氢呋喃> 甲乙酮> 正丁醇> 乙酸乙酯> 乙醚> 异丙醚> 二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>四氯化碳> 二硫化碳>环己烷>己烷>庚烷>煤油(最小)混合有机溶剂极性顺序（从小到大，括号内为有机溶剂的混合比例）常用溶剂极性在结晶和重结晶纯化化学试剂的操作中，溶剂的选择是关系到纯化质量和回收率的关键问题。
选择适宜的溶剂时应注意以下几个问题：1. 选择的溶剂应不与欲纯化的化学试剂发生化学反应。
例如脂肪族卤代烃类化合物不宜用作碱性化合物结晶和重结晶的溶剂；醇类化合物不宜用作酯类化合物结晶和重结晶的溶剂，也不宜用作氨基酸盐酸盐结晶和重结晶的溶剂。
2. 选择的溶剂对欲纯化的化学试剂在热时应具有较大的溶解能力，而在较低温度时对欲纯化的化学试剂的溶解能力大大减小。
3. 选择的溶剂对欲纯化的化学试剂中可能存在的杂质或是溶解度甚大，在欲纯化的化学试剂结晶和重结晶时留在母液中，在结晶和重结晶时不随晶体一同析出；或是溶解度甚小，在欲纯化的化学试剂加热溶解时，很少在热溶剂溶解，在热过滤时被除去。
4. 选择的溶剂沸点不宜太高，以免该溶剂在结晶和重结晶时附着在晶体表面不容易除尽。
用于结晶和重结晶的常用溶剂有：水、甲醇、乙醇、异丙醇、丙酮、乙酸乙酯、氯仿、冰醋酸、二氧六环、四氯化碳、苯、石油醚等。
此外，甲苯、硝基甲烷、乙醚、二甲基甲酰胺、二甲亚砜等也常使用。
二甲基甲酰胺和二甲亚砜的溶解能力大，当找不到其它适用的溶剂时，可以试用。
但往往不易从溶剂中析出结晶，且沸点较高，晶体上吸附的溶剂不易除去，是其缺点。
乙醚虽是常用的溶剂，但是若有其它适用的溶剂时，最好不用乙醚，因为一方面由于乙醚易燃、易爆，使用时危险性特别大，应特别小心；另一方面由于乙醚易沿壁爬行挥发而使欲纯化的化学试剂在瓶壁上析出，以致影响结晶的纯度。
化学九年级下册知识点溶剂
化学九年级下册知识点溶剂化学九年级下册知识点：溶剂在我们的日常生活中，溶剂是一个常见的化学概念。
它在许多不同的领域中扮演着关键的角色，无论是在实验室中进行化学反应，还是在工业生产中进行溶解和分离。
本文将介绍化学九年级下册中与溶剂相关的一些重要知识点。
一、什么是溶剂溶剂是一种能够与其他物质发生混合并形成溶液的物质。
在溶液中，溶剂是起到溶解其他物质的作用，而溶质则是被溶解的物质。
溶剂可以是液体或气体形式，常见的液体溶剂包括水、醇类、酮类等，常见的气体溶剂包括氯化甲烷、二氯甲烷等。
二、溶剂的分类根据溶解能力和溶解物质的不同，溶剂可以分为两类：极性溶剂和非极性溶剂。
1. 极性溶剂极性溶剂具有较强的分子极性，能够溶解极性溶质。
常见的极性溶剂有水、醇类和酮类。
水是一种极具极性的溶剂，可以溶解许多极性物质，如无机盐、糖类和酸等。
醇类如乙醇也具有较强的溶解能力，常用于溶解药物和化合物。
2. 非极性溶剂非极性溶剂分子间的键结构较小，不具有明显的极性。
常见的非极性溶剂有石油醚、四氯化碳和苯等。
非极性溶剂一般无法溶解极性物质，但可以溶解一些非极性和脂溶性的物质，如脂肪、石蜡和橡胶等。
三、溶剂的选择在实验室中，选择合适的溶剂对于化学反应和实验的成功至关重要。
溶剂的选择应考虑以下几个因素：1. 化学性质溶剂与反应物或待测物质的化学性质应相互适应。
例如，若需要溶解酸性物质，则应选择能与该物质反应产生盐类的溶剂。
2. 溶解能力溶剂的溶解能力决定了其能否溶解目标物质。
应选择与待溶解物质相兼容的溶剂，并确保溶解度足够高。
3. 反应条件溶剂的挥发性和热稳定性是进行反应时需要考虑的重要因素。
挥发性过高的溶剂会造成溶剂的损失和反应条件的不稳定。
四、溶剂的应用溶剂具有广泛的应用领域，在工业和科学研究中发挥着重要的作用。
1. 化学反应在化学反应中，溶剂被用作反应介质，促进反应的进行。
它可以稀释反应物质，增加反应物质的活性，调节反应温度。
2. 分离技术溶剂在分离技术中起到重要的作用。
常用有机溶剂按毒性大小分类表
常用有机溶剂按毒性大小分类表一、第一类有机溶剂：1、三氯甲烷2、1,1,2,2,-四氯乙烷3、四氯化碳4、1,2二氯乙烯5、1,2二氯乙烷6、二硫化碳7、三氯乙烯8、苯9、由以上溶剂组成的混合物二、第二类有机溶剂：、丙酮1、异戊醇2、异丁醇3、异丙醇45、乙醚6、乙二醇乙醚7、乙二醇乙醚乙酸酯、乙二醇丁醚8、乙二醇甲醚9、邻—二氯苯1011、二甲苯、甲酚1213、氯苯、乙酸戊酯14word编辑版．15、乙酸异戊酯16、乙酸异丁酯17、乙酸异丙酯18、乙酸乙酯19、乙酸丙酯20、乙酸丁酯21、乙酸甲酯22、苯乙烯23、1,4—二氧杂环己烷、四氯乙烯2425、环己醇26、环己酮1—丁醇27、2—丁醇28、、甲苯29、二氯甲烷30甲醇31、、甲基异丁基甲酮32、甲基环己醇3334、甲基环己酮35、甲丁酮—三氯乙烷36、1,1,1—三氯乙烷、1,1,23738、丁酮、二甲基甲酰胺3940、四氢呋喃、正己烷41word 编辑版．42、由以上溶剂组成的混合物三、第三类有机溶剂1、汽油2、煤焦油精3、石油醚4、石油精5、轻油精6、松节油7、矿油精8、由以上溶剂组成的混合物四、有机溶剂按其化学结构可分为10大类：1、芳香烃类：苯、甲苯、二甲苯等；2、脂肪烃类：戊烷、己烷、辛烷等；3、脂环烃类：环己烷、环己酮、甲苯环己酮等；4、卤化烃类：氯苯、二氯苯、二氯甲烷等；5、醇类：甲醇、乙醇、异丙醇等；6、醚类：乙醚、环氧丙烷等；7、酯类：醋酸甲酯、醋酸乙酯、醋酸丙酯等；8、酮类：丙酮、甲基丁酮、甲基异丁酮等;9、二醇衍生物:乙二醇单甲醚、乙二醇单乙醚、乙二醇单丁醚等；10、其他：乙腈、吡啶、苯酚等。
经常使用有机溶剂，如，乙醇、苯乙烯、全氯乙烯、三氯乙烯、乙烯乙二醇醚和三乙醇胺。
word编辑版．五、常用有机溶剂对人体的危害1、液氨：剧毒性、腐蚀性2、液态二氧化硫：剧毒3、甲胺：中等毒性，易燃4、二甲胺：强烈刺激性5、石油醚：低毒性6、乙醚：麻醉性7:、戊烷：低毒性8、二氯甲烷：低毒，麻醉性强9、二硫化碳：麻醉性，强刺激性10、溶剂石油脑：低毒性11、丙酮：低毒，类乙醇，但较大12、1，1-二氯乙烷：低毒、局部刺激性13、氯仿：中等毒性，强麻醉性14、甲醇：中等毒性，麻醉性，吸入蒸气使人失明15、四氢呋喃：吸入微毒，经口低毒16、己烷：低毒，麻醉性，刺激性17、三氟代乙酸：低毒18、1，1，1-三氯乙烷：低毒19、四氯化碳：毒性强20、乙酸乙酯：低毒，麻醉性21、乙醇：微毒类，麻醉性22、丁酮：低毒，毒性强于丙酮23、苯：强烈毒性，吸入后在体内残留，不能代谢，会致癌24、环己烷：低毒，中枢抑制作用25、乙睛中等毒性，大量吸入蒸气，引起急性中毒word编辑版．26、异丙醇：微毒，类似乙醇27、1，2-二氯乙烷：高毒性、致癌28、乙二醇二甲醚：吸入和经口低毒29、三氯乙烯：有机有毒品30、三乙胺：易爆,皮肤黏膜刺激性强31、丙睛：高毒性，与氢氰酸相似低毒，刺激性、麻醉性32、庚烷：、硝基甲烷：麻醉性，刺激性33 微毒，强于乙醚2~3倍34、1，4-二氧六环：低毒类，麻醉作用、甲苯：35局部刺激性较强36、硝基乙烷：剧毒，皮肤黏膜刺激性37、吡啶：、384-甲基-2-戊酮：毒性和局部刺激性较强刺激皮肤、眼睛、乙二胺39倍40、丁醇 3 低毒，大于乙醇低毒，浓溶液毒性强41、乙酸：42、乙二醇一甲醚：低毒类低毒性，麻醉性43、辛烷：44、乙酸丁酯：一般条件毒性不大45、吗啉：腐蚀皮肤，刺激眼和结膜，蒸汽引起肝肾病变,, 毒性低于苯损害中枢系统、氯苯46、乙二醇一乙醚：47 低毒类，二级易燃液体、对二甲苯：48 一级易燃液体、二甲苯：49 一级易燃液体，低毒类、间二甲苯：50 一级易燃液体微毒、醋酸酐：51、邻二甲苯：52 一级易燃液体word编辑版．53、N，N-二甲基甲酰胺：低毒54、环己酮：低毒类，有麻醉性，中毒几率比较小55、环己醇：低毒,无血液毒性,刺激性56、N，N-二甲基乙酰胺：微毒类57、糠醛：有毒品，刺激眼睛，催泪58、N-甲基甲酰胺：一级易燃液体对皮肤、黏膜有强烈腐蚀性,可经皮吸收高毒类59、苯酚（石炭酸）：,中毒低毒，吸湿，不宜静注60、1，2-丙二醇微毒，对眼有刺激性61、二甲亚砜：毒性参照甲酚62、邻甲酚：63、N，N-二甲基苯胺：抑制中枢和循环系统，经皮肤吸收中毒低毒类，可经皮肤吸收中毒64、乙二醇：毒性参照甲酚、对甲酚：65 N-、甲基吡咯烷酮：毒性低，不可内服66 67、间甲酚：毒性参照甲酚低毒，黏膜刺激性68、苄醇：69、甲酚：低毒类,与苯酚相似腐蚀性, 、甲酰胺：皮肤、黏膜刺激性、经皮肤吸收70 剧毒，可经皮肤吸收71、硝基苯：毒性较低72、乙酰胺：较大毒性73、六甲基磷酸三酰胺：74、喹啉：中等毒性，刺激皮肤和眼75、乙二醇碳酸酯：毒性低76、二甘醇微毒，经皮吸收，刺激性小、丁二睛：77 中等毒性、环丁砜：78 微毒word编辑版．79、甘油：食用对人体无毒常用的石油醚，乙酸乙酯，丙酮毒性较小，但是尽量使用时带好口罩，通风橱打开保持通风较好。
常用溶剂的挥发速度和溶解力参数
常用溶剂的挥发速度和溶解力参数常用溶剂的挥发速度和溶解力参数概念澄清：常用溶剂是指在实验室和工业生产中经常使用的一类化学品，它们具有良好的溶解能力和挥发性。
在化学实验和工业生产过程中，常用溶剂的挥发速度和溶解力参数对于溶解物质的选择和效果具有重要的影响，并且在化学反应中也扮演着重要的角色。
本文将就常用溶剂的挥发速度和溶解力参数展开深入探讨，并结合个人理解进行解析。
一、常用溶剂的挥发速度1. 乙醇乙醇作为一种常用的溶剂，在化学实验和医药生产中被广泛应用。
其挥发速度较快，容易在常温下蒸发，因此在实验室中需要特别注意其使用。
2. 丙酮丙酮是一种挥发性较快的有机溶剂，其蒸发速度较快，广泛应用于化学实验和工业生产中。
在某些情况下，丙酮的挥发性可以加速化学反应的进行。
3. 氯仿氯仿是一种极具挥发性的有机溶剂，其挥发速度非常快，常常被用于分离提取和化学分析中。
4. 苯苯作为一种常用的溶剂，其挥发速度较快，可以迅速蒸发，但也需要注意在使用时避免其挥发对人体造成的危害。
5. 水水作为一种常用的溶剂，在化学实验和工业生产中使用广泛。
其挥发速度相对较慢，对于一些不需要快速挥发的实验有很好的应用性。
二、常用溶剂的溶解力参数1. 楠酮楠酮具有很强的溶解力，对多种有机物有较好的溶解性，适用于溶解脂肪族和芳香族化合物。
2. 乙醇乙醇作为一种常用溶剂，其溶解力参数适中，可以溶解多种有机物，适用性较广。
3. 丙酮丙酮具有较强的溶解力，可以溶解许多有机物，在化学实验中使用广泛。
4. 苯苯作为一种常用溶剂，其溶解力参数较大，对许多有机物有良好的溶解效果。
5. 水水虽然是一种广泛使用的溶剂，但其溶解力参数较小，对于一些无法溶解在水中的物质需要选择其他溶剂。
三、个人观点和理解就常用溶剂的挥发速度和溶解力参数而言，选择合适的溶剂对于化学实验和工业生产具有至关重要的意义。
在实际应用中，需要根据溶解物质的特性和化学反应的要求选择合适的溶剂，综合考虑挥发速度和溶解力参数。
化学常用溶剂
难溶于水，与甘油、乙二醇、乙醇、氯仿、乙醚、、四氯
强烈毒性
化碳、二硫化碳、丙酮、甲苯、二甲苯、冰醋酸、脂肪烃
等大多有机物混溶
溶于水、乙醇、乙醚
属低毒类
常用的溶剂相关知识
一、乙醇（ethylalcohol，ethanol） 1.理化性质： （1）分子式 C2H6O （2）相对分子质量 46.07 （3）结构式 CH3CH2OH （4）外观与性状：无色液体，有酒香。 （5）熔点（℃）：-114.1 （6）沸点（℃）：78.3 （7）相对密度（水=1）：0.79 （8）相对密度（空气=1）：1.59 （9）溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。 （10）禁忌物：强氧化剂、酸类、酸酐、碱金属、胺类。 2.健康危害 （1）侵入途径：吸入、食入、经皮吸收 （2）健康危害：为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋，然后抑制。 （3）急性中毒：多发生于口服。一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入第三或第 四 阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。 （4）慢性影响：长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、黏膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易 激 动、震颤、恶心等。长期酗酒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心机损害及器 质 性精神病等。皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。 3. 急救措施： （1）皮肤接触：脱去被污染的衣着，用流动的清水冲洗。 （2）眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。 （3）吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。就医。 （4）食入：饮足量温水，催吐，就医。 4. 防护措施： （1）呼吸系统防护：一般不需防护，高浓度接触时可佩戴过滤式防毒面具（半面罩）。 （2）眼睛防护：一般不需防护。 （3）身体防护：穿防静电工作服。 （4）手防护：戴一般作业防护手套。 5.危险类别： （1）燃烧性：易燃 （2）闪点（℃）：12 （3）引燃温度（℃）：363 （4）爆炸下限（%）：3.3 （5）爆炸上限（%）：19.0 （6）危险特性：易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧 化 剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较
常用溶剂、试剂的配制与化学成分鉴定
1.甲醇CH3OH,M 32.04，bp 64.7℃能与水以任意比例互溶，但不与水生成恒沸液。
能溶于醇类、乙醚、苯及其它有机溶剂，易挥发、燃烧、有毒。
可能存在的杂质是水、丙酮、甲醛、乙醇及甲基甲酰胺等。
含水量低于0.5％的甲醇，经重蒸馏去水。
含水量低于0.01％，用分馏法或用4A分子筛干燥。
绝对无水甲醇的制备：无水甲醇3L，分3次加入清洁镁片25 g，碘4 g，用油浴加热至沸，待反应缓慢后，再回流2 h，然后蒸馏即得（注意甲醇不能用生石灰干燥）。
精制方法：用高锰酸钾法大致测定醛酮含量后，加过量的盐酸羟胺，回流4 h，再重蒸。
或将碘的碱性溶液与甲醇共热，使醛、酮氧化成碘仿，然后再分馏精制。
2．乙醇CH3CH2OH，M 46.07，bp 78.5℃能与水以任意比例互溶。
易挥发，易燃烧。
溶于醇类、乙醚、苯、石油醚等有机溶剂。
常见的杂质为水、丙酮、甲醛等，市售无水乙醇常含苯、甲苯等。
无水乙醇的制备：取95％乙醇1L，加生石灰250 g，回流6 h后，放置过夜，蒸馏收集76～78℃的馏分，可达98.5％～99.5％。
绝对无水乙醇的制备：（1）取无水乙醇1L，加清洁镁片5 g，分3次加入碘1 g，回流2～4 h，待镁片全呈粉状后，蒸馏即得99.95％以上的乙醇。
2C2H5OH+Mg→（C2H5O）2Mg+H2↑（C2H5O）2Mg+2H2O Mg（OH）2+2C2H5OH（2）取无水乙醇1L，加27.5 g邻苯二甲酸二乙酯，7 g金属钠，放置后蒸馏即得。
C6H4（COOC2H5）2+2C2H5ONa+2H2O→C6H4（COONa）2+4C2H5OH因无水乙醇具有很强的吸水性，操作中必须注意防止吸收空气中的水分。
所用仪器应事先于烘箱内干燥，临用时取出。
色谱用乙醇的制备：95％乙醇1L，加25 ml硫酸，水浴回流数小时后，蒸馏，弃去初馏分50 ml和残馏分100 ml，即可除去主馏分中苯及甲苯等杂质。
主馏分中加硝酸银8 g，热溶后再加固体氢氧化钾15 g，回流1 h，此时溶液中粘土色的氢氧化银悬浊液变为黑色的还原银粒凝集沉降，此反应约需20 min～30 min，若较早出现黑色沉淀，说明乙醇中含较多的还原性物质，应将乙醇蒸出后，再加硝酸银、氢氧化钾（1:2，w／w），重复操作至无黑色沉淀析出为止。
简述提取成分常用的溶剂
简述提取成分常用的溶剂常用的溶剂可分为无机溶剂和有机溶剂两大类。
无机溶剂主要由水和一些无机化合物组成，而有机溶剂则是由碳和氢元素构成的有机化合物。
以下将分别介绍几种常用的无机溶剂和有机溶剂。
一、无机溶剂1. 水：水是最常见和广泛应用的溶剂之一。
它的溶解能力强，对许多物质具有良好的溶解性，而且是一种非常安全无毒的溶剂。
由于水的极性较大，因此它对极性物质的溶解能力较强，如盐、酸、碱等。
2. 醇类：醇类溶剂常用的有乙醇、异丙醇等。
它们具有较好的溶解能力和挥发性，广泛应用于化学实验、药物制备、油墨、涂料等领域。
3. 酸：酸类溶剂如硫酸、盐酸等，常用于一些特定的化学反应中，如酸碱中和反应、酸催化反应等。
酸具有较强的腐蚀性和刺激性，使用时需注意安全。
二、有机溶剂1. 烃类：烃类溶剂是最简单的有机溶剂，如石油醚、正己烷等。
它们具有挥发性和溶解力较强的特点，常用于溶解脂类、树脂、橡胶等物质。
2. 酮类：酮类溶剂如丙酮、甲酮等，具有极性较强的特点，可溶解许多极性物质，常用于化学实验、溶剂萃取等领域。
3. 醚类：醚类溶剂如乙醚、二甲醚等，具有较好的溶解能力和挥发性，常用于溶解脂类、树脂等物质。
4. 酯类：酯类溶剂如乙酸乙酯、甲酸甲酯等，具有良好的溶解力和挥发性，广泛应用于涂料、油墨、塑料等领域。
除了以上介绍的常用溶剂外，还有一些特殊的溶剂常用于特定的领域，如酮醇溶剂常用于有机合成反应中，氨溶剂常用于金属表面处理等。
在选择溶剂时，需要根据溶质的性质、反应条件、安全性等因素综合考虑，以确保溶剂的选择合适，并且能够达到预期的效果。
总结起来，常用的溶剂主要包括无机溶剂和有机溶剂两大类，其中无机溶剂常用的有水、醇类和酸类溶剂，有机溶剂常用的有烃类、酮类、醚类和酯类溶剂。
在实际应用中，根据不同的需求和条件选择合适的溶剂是非常重要的。
初中化学溶剂分类一览
初中化学溶剂分类一览
在初中化学中，溶剂是一种常用的物质，用于溶解其他溶质。
溶剂可以根据其性质和用途进行分类。
下面是初中化学溶剂的分类一览。
无机溶剂
水 (H2O)
性质：无色、无味、无臭的液体
用途：广泛用作常规溶剂，能溶解许多无机物和一些有机物
醇类 (Alcohols)
例子：甲醇、乙醇
性质：无色液体，具有刺激性气味
用途：用作溶剂、消毒剂和清洗剂
有机溶剂
烃类 (Hydrocarbons)
例子：石油醚、丙烷
性质：呈无色液体或气体
用途：用作溶剂和提取剂
酮类 (Ketones)
例子：丙酮
性质：无色液体，具有甜味
用途：用作溶剂和清洗剂
酯类 (Esters)
例子：乙酸乙酯
性质：具有水果香味的液体
用途：用作溶剂、香料和食品添加剂
以上是初中化学中常见的一些溶剂分类。
了解不同溶剂的性质和用途有助于我们在实验或日常生活中选择适当的溶剂。
请注意，本文档中提供的信息仅供参考，具体的化学实验中，应遵循教师的指导和安全操作规程。
超临界流体技术常用溶剂
超临界流体技术常用溶剂
超临界流体技术常用溶剂有：
1.二氧化碳（CO2）：是最常用的超临界溶剂之一，因为化学稳定性好、无毒无害、易得且环保。
2.氨（NH3）：在低温和高压下可以形成超临界溶剂，常用于提取天然产物和合成材料。
3.丙酮（CH3COCH3）：具有较好的溶解性能和反应性能，适用于分离和制备化学品。
4.乙醇（C2H5OH）：可以与CO2形成混合超临界溶剂体系，在生物、食品、医药等领域有广泛应用。
5.水（H2O）：在高温和高压下可以形成超临界溶剂，适用于分离和提取生物分子和化学物品。
6.甲醇（CH3OH）：也可以与CO2形成混合超临界溶剂，在制备材料和化学品方面具有实际应用。
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常用化学溶剂常用有机溶剂的纯化-丙酮沸点56.2℃，折光率1.358 8，相对密度0.789 9。
普通丙酮常含有少量的水及甲醇、乙醛等还原性杂质。
其纯化方法有：⑴于250mL丙酮中加入2.5g高锰酸钾回流，若高锰酸钾紫色很快消失，再加入少量高锰酸钾继续回流，至紫色不褪为止。
然后将丙酮蒸出，用无水碳酸钾或无水硫酸钙干燥，过滤后蒸馏，收集55~56.5℃的馏分。
用此法纯化丙酮时，须注意丙酮中含还原性物质不能太多，否则会过多消耗高锰酸钾和丙酮，使处理时间增长。
⑵将100mL丙酮装入分液漏斗中，先加入4mL10%硝酸银溶液，再加入3.6mL1mol/L氢氧化钠溶液，振摇10min，分出丙酮层，再加入无水硫酸钾或无水硫酸钙进行干燥。
最后蒸馏收集55~56.5℃馏分。
此法比方法⑴要快，但硝酸银较贵，只宜做小量纯化用。
常用有机溶剂的纯化－四氢呋喃沸点67℃(64.5℃)，折光率1.405 0，相对密度0.889 2。
四氢呋喃与水能混溶，并常含有少量水分及过氧化物。
如要制得无水四氢呋喃，可用氢化铝锂在隔绝潮气下回流（通常1000mL约需2~4g氢化铝锂）除去其中的水和过氧化物，然后蒸馏，收集66℃的馏分蒸馏时不要蒸干，将剩余少量残液即倒出）。
精制后的液体加入钠丝并应在氮气氛中保存。
处理四氢呋喃时，应先用小量进行试验，在确定其中只有少量水和过氧化物，作用不致过于激烈时，方可进行纯化。
四氢呋喃中的过氧化物可用酸化的碘化钾溶液来检验。
如过氧化物较多，应另行处理为宜。
常用有机溶剂的纯化－二氧六环沸点101.5℃，熔点12℃，折光率1.442 4，相对密度1.033 6。
二氧六环能与水任意混合，常含有少量二乙醇缩醛与水，久贮的二氧六环可能含有过氧化物（鉴定和除去参阅乙醚）。
二氧六环的纯化方法，在500mL二氧六环中加入8mL浓盐酸和50mL水的溶液，回流6~10h，在回流过程中，慢慢通入氮气以除去生成的乙醛。
冷却后，加入固体氢氧化钾，直到不能再溶解为止，分去水层，再用固体氢氧化钾干燥24h。
然后过滤，在金属钠存在下加热回流8~12h，最后在金属钠存在下蒸馏，压入饥丝密封保存。
精制过的1,4-二氧环己烷应当避免与空气接触。
常用有机溶剂的纯化－吡啶沸点115.5℃，折光率1.509 5，相对密度0.981 9。
分析纯的吡啶含有少量水分，可供一般实验用。
如要制得无水吡啶，可将吡啶与粒氢氧化钾（钠）一同回流，然后隔绝潮气蒸出备用。
干燥的吡啶吸水性很强，保存时应将容器口用石蜡封好。
常用有机溶剂的纯化－石油醚石油醚为轻质石油产品，是低相对分子质量烷烃类的混合物。
其沸程为30~150℃，收集的温度区间一般为30℃左右。
有30~60℃，60~90℃，90~120℃等沸程规格的石油醚。
其中含有少量不饱和烃，沸点与烷烃相近，用蒸馏法无法分离。
石油醚的精制通常将石油醚用其体积的浓硫酸洗涤2~3次，再用10%硫酸加入高锰酸钾配成的饱和溶液洗涤，直至水层中的紫色不再消失为止。
然后再用水洗，经无水氯化钙干燥后蒸馏。
若需绝对干燥的石油醚，可加入钠丝（与纯化无水乙醚相同）。
常用有机溶剂的纯化－甲醇沸点64.96℃，折光率1.328 8，相对密度0.791 4。
普通未精制的甲醇含有0.02%丙酮和0.1%水。
而工业甲醇中这些杂质的含量达0.5%~1%。
为了制得纯度达99.9%以上的甲醇，可将甲醇用分馏柱分馏。
收集64℃的馏分，再用镁去水（与制备无水乙醇相同）。
甲醇有毒，处理时应防止吸入其蒸气。
常用有机溶剂的纯化－乙酸乙酯沸点77.06℃，折光率1.372 3，相对密度0.900 3。
乙酸乙酯一般含量为95%~98%, 含有少量水、乙醇和乙酸。
可用下法纯化：于1000mL乙酸乙酯中加入100mL乙酸酐，10滴浓硫酸，加热回流4h，除去乙醇和水等杂质，然后进行蒸馏。
馏液用20~30g无水碳酸钾振荡，再蒸馏。
产物沸点为77℃，纯度可达以上99%。
常用有机溶剂的纯化－乙醚沸点34.51℃，折光率1.352 6，相对密度0.713 78。
普通乙醚常含有2%乙醇和0.5%水。
久藏的乙醚常含有少量过氧化物过氧化物的检验和除去：在干净和试管中放入2~3滴浓硫酸，1mL2%碘化钾溶液（若碘化钾溶液已被空气氧化，可用稀亚硫酸钠溶液滴到黄色消失）和1~2滴淀粉溶液，混合均匀后加入乙醚，出现蓝色即表示有过氧化物存在。
除去过氧化物可用新配制的硫酸亚铁稀溶液（配制方法是FeSO4?H2O60g，100mL水和6mL浓硫酸）。
将100mL乙醚和10mL新配制的硫酸亚铁溶液放在分液漏斗中洗数次，至无过氧化物为止。
醇和水的检验和除去：乙醚中放入少许高锰酸钾粉末和一粒氢氧化钠。
放置后，氢氧化钠表面附有棕色树脂，即证明有醇存在。
水的存在用无水硫酸铜检验。
先用无水氯化钙除去大部分水，再经金属钠干燥。
其方法是：将100mL 乙醚放在干燥锥形瓶中，加入20~25g无水氯化钙，瓶口用软木塞塞紧，放置一天以上，并间断摇动，然后蒸馏，收集33~37℃的馏分。
用压钠机将1g金属钠直接压成钠丝放于盛乙醚的瓶中，用带有氯化钙干燥管的软木塞塞住。
或在木塞中插一末端拉成毛细管的玻璃管，这样，既可防止潮气浸入，又可使产生的气体逸出。
放置至无气泡发生即可使用；放置后，若钠丝表面已变黄变粗时，须再蒸一次，然后再压入钠丝。
常用有机溶剂的纯化－乙醇沸点78.5℃，折光率1.361 6，相对密度0.789 3。
制备无水乙醇的方法很多，根据对无水乙醇质量的要求不同而选择不同的方法。
若要求98%~99%的乙醇，可采用下列方法：⑴利用苯、水和乙醇形成低共沸混合物的性质，将苯加入乙醇中，进行分馏，在64.9℃时蒸出苯、水、乙醇的三元恒沸混合物，多余的苯在68.3与乙醇形成二元恒沸混合物被蒸出，最后蒸出乙醇。
工业多采用此法。
⑵用生石灰脱水。
于100mL95%乙醇中加入新鲜的块状生石灰20g，回流3~5h，然后进行蒸馏。
若要99%以上的乙醇，可采用下列方法：⑴在100mL99%乙醇中，加入7g金属钠，待反应完毕，再加入27.5g邻苯二甲酸二乙酯或25g草酸二乙酯，回流2~3h，然后进行蒸馏。
金属钠虽能与乙醇中的水作用，产生氢手和氢氧化钠，但所生成的氢氧化钠又与乙醇发生平衡反应，因此单独使用金属钠不能完全除去乙醇中的水，须加入过量的高沸点酯，如邻苯二甲酸二乙酯与生成的氢氧化钠作用，抑制上述反应，从而达到进一步脱水的目的。
⑵在60mL99%乙醇中，加入5g镁和0.5g碘，待镁溶解生成醇镁后，再加入900mL99%乙醇，回流5h后，蒸馏，可得到99.9%乙醇。
由于乙醇具有非常强的吸湿性，所以在操作时，动作要迅速，尽量减少转移次数以防止空气中的水分进入，同时所用仪器必须事前干燥好。
常用有机溶剂的纯化－DMSO沸点189℃，熔点18.5℃,折光率1.4783，相对密度1.100。
二甲基亚砜能与水混合，可用分子筛长期放置加以干燥。
然后减压蒸馏，收集76℃/1600Pa(12mmHg)馏分。
蒸馏时，温度不可高于90℃，否则会发生歧化反应生成二甲砜和二甲硫醚。
也可用氧化钙、氢化钙、氧化钡或无水硫酸钡来干燥，然后减压蒸馏。
也可用部分结晶的方法纯化。
二甲基亚砜与某些物质混合时可能发生爆炸，例如氢化钠、高碘酸或高氯酸镁等应予注意。
常用有机溶剂的纯化－DMFN，N-二甲基甲酰胺沸点149~156℃，折光率1.430 5，相对密度0.948 7。
无色液体，与多数有机溶剂和水可任意混合，对有机和无机化合物的溶解性能较好。
N，N-二甲基甲酰胺含有少量水分。
常压蒸馏时有些分解，产生二甲胺和一氧化碳。
在有酸或碱存在时，分解加快。
所以加入固体氢氧化钾（钠）在室温放置数小时后，即有部分分解。
因此，最常用硫酸钙、硫酸镁、氧化钡、硅胶或分子筛干燥，然后减压蒸馏，收集76℃/4800Pa(36mmHg)的馏分。
其中如含水较多时，可加入其1/10体积的苯，在常压及80℃以下蒸去水和苯，然后再用无水硫酸镁或氧化钡干燥，最后进行减压蒸馏。
纯化后的N，N-二甲基甲酰胺要避光贮存。
N，N-二甲基甲酰胺中如有游离胺存在，可用2，4二硝基氟苯产生颜色来检查。
常用有机溶剂的纯化－二氯甲烷沸点40℃，折光率1.424 2，相对密度1.326 6。
使用二氯甲烷比氯仿安全，因此常常用它来代替氯仿作为比水重的萃取剂。
普通的二氯甲烷一般都能直接做萃取剂用。
如需纯化，可用5%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤，然后用无水氯化钙干燥，蒸馏收集40~41℃的馏分，保存在棕色瓶中。
沸点101.5℃，熔点12℃，折光率1.442 4，相对密度1.033 6。
二氧六环能与水任意混合，常含有少量二乙醇缩醛与水，久贮的二氧六环可能含有过氧化物（鉴定和除去参阅乙醚）。
二氧六环的纯化方法，在500mL二氧六环中加入8mL浓盐酸和50mL水的溶液，回流6~10h，在回流过程中，慢慢通入氮气以除去生成的乙醛。
冷却后，加入固体氢氧化钾，直到不能再溶解为止，分去水层，再用固体氢氧化钾干燥24h。
然后过滤，在金属钠存在下加热回流8~12h，最后在金属钠存在下蒸馏，压入饥丝密封保存。
精制过的1,4-二氧环己烷应当避免与空气接触。
常用有机溶剂的纯化－二硫化碳沸点46.25℃，折光率1.631 9，相对密度1.2632。
二硫化碳为有毒化合物，能使血液神经组织中毒。
具有高度的挥发性和易燃性，因此，使用时应避免与其蒸气接触。
对二硫化碳纯度要求不高的实验，在二硫化碳中加入少量无水氯化钙干燥几小时，在水浴55℃~65℃下加热蒸馏、收集。
如需要制备较纯的二硫化碳，在试剂级的二硫化碳中加入0.5%高锰酸钾水溶液洗涤三次。
除去硫化氢再用汞不断振荡以除去硫。
最后用2.5%硫酸汞溶液洗涤，除去所有的硫化氢（洗至没有恶臭为止），再经氯化钙干燥，蒸馏收集。
常用有机溶剂的纯化－氯仿沸点61.7℃，折光率1.445 9，相对密度1.483 2。
氯仿在日光下易氧化成氯气、氯化氢和光气（剧毒），故氯仿应贮于棕色瓶中。
市场上供应的氯仿多用1%酒精做稳定剂，以消除产生的光气。
氯仿中乙醇的检验可用碘仿反应；游离氯化氢的检验可用硝酸银的醇溶液。
除去乙醇可将氯仿用其二分之一体积的水振摇数次分离下层的氯仿，用氯化钙干燥24h，然后蒸馏。
另一种纯化方法：将氯仿与少量浓硫酸一起振动两三次。
每200mL氯仿用10mL浓硫酸，分去酸层以后的氯仿用水洗涤，干燥，然后蒸馏。
除去乙醇后的无水氯仿应保存在棕色瓶中并避光存放，以免光化作用产生光气。
常用有机溶剂的纯化-苯沸点80.1℃，折光率1.501 1，相对密度0.87865。
普通苯常含有少量水和噻吩，噻吩和沸点84℃，与苯接近，不能用蒸馏的方法除去。
噻吩的检验：取1mL苯加入2mL溶有2mg吲哚醌的浓硫酸，振荡片刻，若酸层号蓝绿色，即表示有噻吩存在。