2015年度2016年度铁,铜基本知识
铁铜的知识点总结
铁铜的知识点总结铁铜是两种重要的金属材料，被广泛应用于工业和生活中。
铁是人类非常早期发现并利用的金属之一，而铜也是早期的重要金属之一。
两种金属都具有独特的性质和用途，本文将对铁铜的相关知识点进行总结。
铁的性质和用途铁是地球上最常见的金属之一，它的原子序数为26，原子量为55.85。
铁的熔点为1538摄氏度，沸点为2862摄氏度。
铁是银白色的金属，在空气中会发生氧化，形成红色的铁氧化物。
铁具有良好的导热性和导电性，同时也是一种磁性材料。
铁是一种重要的结构材料，广泛应用于建筑、桥梁、汽车、船舶等领域。
由于铁的强度和耐腐蚀性能较好，因此也被用于制作锅具、工具和机械零件。
此外，铁还可以通过炼铁、炼钢等工艺加工成各种形状的材料，如钢材、铸铁等，这些材料在工业制造中起着重要的作用。
另外，铁也是人体必需的微量元素之一，对人体的血液循环、氧气运输等起着重要的作用。
因此，人体需要通过食物摄入足够的铁元素来满足生理需求。
铜的性质和用途铜是一种古老的金属，具有良好的导热性和导电性，是广泛应用于电气、电子领域的重要材料。
铜的原子序数为29，原子量为63.55，熔点为1083摄氏度，沸点为2595摄氏度。
铜是一种红色的金属，在空气中会逐渐氧化，形成绿色的铜氧化物。
铜是一种重要的非铁金属，广泛应用于制造电线、电缆、电器、电子元件等产品。
由于铜的导电性和导热性都非常好，因此在电气和电子领域具有重要的地位。
此外，铜也可以用于制作铜管、铜板、铜合金等产品，在建筑、食品加工、化工等领域也有着广泛的应用。
铜也是人体必需的微量元素之一，对人体的生理功能和健康起着重要的作用。
人体需要通过食物摄入足够的铜元素来满足生理需求。
铁铜合金铁铜合金是铁和铜的合金，通常含有铁80%-95%和铜5%-20%的成分。
铁铜合金具有铁和铜的优点，具有较高的强度、硬度和耐腐蚀性能，同时保持了铜的良好的导电性和导热性。
铁铜合金通常用于制造轴承、齿轮、机械零件等产品，具有良好的机械性能和耐磨性能，在汽车、机械、航空航天等领域有着广泛的应用。
高一化学必修一铁和铜知识点
高一化学必修一铁和铜知识点铁和铜是我们生活中常见的金属元素，具有广泛的应用。
本文将介绍高一化学必修一中有关铁和铜的相关知识点。
一、铁的性质和用途1. 铁属于过渡元素，化学符号为Fe，原子序数为26，原子量为55.85。
2. 铁是一种有良好延展性和塑性的金属，具有良好的导电和导热性能。
3. 铁在常温下呈固态，熔点约1535℃，沸点约2750℃。
4. 铁在空气中容易被氧气氧化，形成铁锈。
铁锈主要是由三氧化二铁（Fe2O3）组成。
5. 铁广泛应用于建筑、制造、交通等领域。
例如，用于建筑的钢筋是一种铁制品。
二、铁的加工和提取1. 铁的加工方式有锻造、铸造、冷加工和热加工等。
其中，锻造是通过对金属材料进行打击或挤压，改变其形状和内部结构来实现加工目的。
2. 铁的提取主要有矿石炼铁和废钢炼铁两种方法。
其中，矿石炼铁是从铁矿石中提取铁，而废钢炼铁是通过回收废旧钢材来提取铁。
三、铜的性质和用途1. 铜是一种红色金属，化学符号为Cu，原子序数为29，原子量为63.55。
2. 铜是一种良好的导电金属，具有良好的导热性能。
3. 铜具有优良的延展性和塑性，可以制成各种形状，如线材、片材等。
4. 铜在常温下呈固态，熔点约1083℃，沸点约2595℃。
5. 铜广泛应用于电子、建筑、制造等领域。
例如，电线、电缆中常使用的导线就是铜制品。
四、铜的加工和提取1. 铜的加工方式有冷加工和热加工等。
冷加工是在室温下进行，可以得到高强度和高硬度的铜制品。
热加工是在高温下进行，可以改变铜的形状和内部结构。
2. 铜的提取主要有矿石冶炼和再生冶炼两种方法。
矿石冶炼是从铜矿石中提取铜，再生冶炼是通过回收废旧铜材来提取铜。
五、铁和铜的相似点与差异点1. 相似点：铁和铜都是金属元素，具有良好的导电性和导热性。
两者都可以通过加工方式改变形状和内部结构。
2. 差异点：铁的密度约为7.87 g/cm³，而铜的密度约为8.96g/cm³；铁的熔点和沸点较高，而铜较低；铁在空气中容易氧化生成铁锈，而铜不易氧化。
铁、铜的性质
1、红褐色沉淀
2、生成红褐色透明溶液
3、生成血红色溶液 4、生成浅绿色溶液
5、生成白色沉淀
根据下列实验，分别指出A、B、C、D、E 各是什么物质：
A、C、E是常见单质，A是固体， C、E是无色无味的气体，D是黑 色晶体。它们之间的转化关系如 图所示。 （1）A、B、C的化学式：
A___________;B__________;
1）若常温下B、C均为气体， D为黑色晶体 2）若常温下B为气体，C为黑色固体
三种常见单质甲、乙、丙，三种常 见的化合物X、Y、Z，它们在一定条件
丙
X
Z
下的相互转化关系如图。请填写以下
甲
空白：
乙
（1）在X 、Y、Z三种化合物中肯定含
有乙、丙两种元素的有____。
Y
丙
（2）当X为两非金属元素所组成的化
特性：和SCN－反应， 溶液变成血红色 Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（血红色）
Fe2+：的性质 浅绿色 盐和碱反应：有白色沉淀，然后白色沉淀转化成 灰绿色，最后转化为红褐色。 Fe2++2OH－=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ==4 Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2 NH3·H2O == Fe (OH)2↓＋2NH4＋
滴KSCN溶液
血红色，
1、用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水 配制的NaOH溶液反应可制备白色Fe(OH)2沉淀
铁 （1）用硫酸亚铁固体配制上述FeSO4溶液时还
的 需加入
。
化 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法
合 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管
物
高一化学铁铜合金知识点
高一化学铁铜合金知识点铁铜合金是一种由铁与铜相互溶解形成的金属合金。
它的特点是既具有铁的优点，又具有铜的优点，因此在许多领域都有重要的应用。
本文将深入探讨高一化学中的铁铜合金知识点，包括合金的组成、性质和应用。
1. 合金的组成铁铜合金的组成可以根据铁和铜的相对比例分为不同的类型。
最常见的合金类型是铜含量在2%至10%之间的合金。
当铜含量在2%以下时，合金主要由铁组成，称为铁基合金。
当铜含量在10%以上时，则主要由铜组成，称为铜基合金。
2. 合金的性质铁铜合金具有很多独特的性质，使其在工业和科学研究中得到广泛应用。
首先，铁铜合金具有较高的强度和硬度，比纯铁更耐磨、耐腐蚀。
其次，铁铜合金具有良好的导电性和导热性能，可以广泛应用于电器和热交换设备等领域。
此外，铁铜合金还具有良好的可塑性和可焊性，便于加工和制造。
3. 合金的应用铁铜合金在许多领域都有广泛的应用。
其中最常见的应用是在制造业中用于生产轴承、发动机零件和机械工具等。
铁铜合金的高强度和耐磨性使其成为制造这些零件的理想选择。
此外，铁铜合金还常用于制造导线、电缆和电子元器件等电器设备。
由于其良好的导电性和导热性能，铁铜合金能够提供可靠的电流和热传导。
4. 合金的制备铁铜合金可以通过多种制备方法获得。
最常用的方法是熔融法，即将铁和铜等比例的合金料放入高温的熔炉中进行熔化，然后冷却凝固，形成铁铜合金。
此外，还可以利用粉末冶金法和化学沉淀法等制备方法。
5. 合金的改性为了满足特定的需求，可以通过添加其他元素来改变铁铜合金的性质。
常用的合金元素包括锰、镍、钼等。
例如，添加锰可以提高合金的强度和硬度，添加镍可以提高其耐腐蚀性能。
通过合理的合金配比和热处理工艺，可以得到满足特定要求的铁铜合金。
结论：此文详细论述了高一化学中的铁铜合金知识点，包括合金的组成、性质、应用及制备方法。
铁铜合金作为一种重要的金属合金，在制造业和电子设备领域中扮演着重要角色。
通过深入了解铁铜合金的知识，可以更好地应用于实际生产和研究中，为相关领域的发展做出贡献。
苏教版铁铜及其化合物知识点
复习课题五 铁、铜的获取及应用知识点整理一、铁、铜的获取1、铁、铜的存在：铁、铜在自然界中主要以 的形式存在于自然界。
常见的有磁铁矿 、赤铁矿 。
铁元素在地壳中的含量为4.65%，我国有丰富的铁矿资源，但品位不高。
常见的铜铁矿有黄铜矿____________、孔雀石 ________等。
2．铁、铜的工业生产(1)高炉炼铁①原理：在高温下，用___________________把铁从铁矿石中还原出来。
②原料：_____________________________________________________________。
③设备： ___________________。
④主要反应：A ．还原剂的生成_________________________________________________________。
B ．铁矿石的还原_________________________________________________________。
C ．炉渣的形成____________________________________________________________。
⑤产品：含碳2％～4.5％的________________，将生铁进一步炼制，就可以得到用途更广泛的________(含碳0.03％～2％)(2)铜的冶炼①工业炼铜 黄铜矿（___________） 粗铜 精铜②生物炼铜：原理：CuS CuSO 4 Cu3. 冶炼金属常用方法(1)加热法——加热金属的氧化物和硫化物，使其分解出金属，例如Ag 2O=2Ag ＋O 2，适用于冶炼稳定金属。
(2)还原剂法——用还原剂把金属从化合物种还原出来。
常见的还原剂有H 2、CO 、C 、Al 等。
例如：Fe 2O 3＋CO ——_________________________________________，WO 3＋H 2——___________________________________________，Cr 2O 3＋Al ——__________________________________________。
公共基础知识铜的基础知识概述
《铜的基础知识综合性概述》一、基本概念铜是一种化学元素，化学符号为 Cu，原子序数为 29。
它是一种柔软易延展的金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
铜在自然界中主要以化合物的形式存在，如氧化铜、硫化铜等。
纯铜呈紫红色，也被称为紫铜。
铜的物理性质使其在许多领域具有重要应用。
它的密度为 8.96 克/立方厘米，熔点为1083.4℃，沸点为2567℃。
铜具有良好的导电性，在所有金属中仅次于银，是电气和电子工业中广泛使用的材料。
同时，铜的导热性也很好，常用于制造热交换器和散热器等。
二、发展历程1. 古代- 铜是人类最早使用的金属之一。
早在史前时代，人类就开始使用天然铜制作工具和装饰品。
随着时间的推移，人类学会了从矿石中提炼铜，这标志着青铜时代的开始。
- 青铜是铜与锡或铅的合金，具有比纯铜更高的硬度和强度。
在古代，青铜被广泛用于制造武器、工具、器皿和艺术品等。
- 古埃及、古希腊和古罗马等文明都对铜的使用和加工做出了重要贡献。
例如，古埃及人用铜制作镜子和珠宝，古希腊人则用铜建造了许多宏伟的建筑和雕塑。
2. 中世纪和近代- 在中世纪，铜的生产和使用继续发展。
欧洲的铜矿资源得到了进一步的开发，铜制品的种类也不断增加。
- 近代以来，随着工业革命的兴起，铜的需求大幅增加。
铜被广泛应用于蒸汽机、铁路、电报等新兴工业领域。
- 19 世纪末和 20 世纪初，随着电力工业的发展，铜的导电性使其成为电线和电缆的主要材料。
3. 现代- 现代社会，铜的应用更加广泛。
除了传统的电气和电子工业外，铜还被用于建筑、交通、机械制造、化工等领域。
- 随着科技的不断进步，新型铜合金的研发也在不断推进。
例如，高强度铜合金、耐蚀铜合金等在航空航天、海洋工程等领域具有重要应用。
三、核心理论1. 铜的化学性质- 铜在空气中会逐渐氧化，形成一层氧化铜保护膜。
这层保护膜可以防止铜进一步氧化，但在潮湿的环境中，铜可能会发生腐蚀。
- 铜可以与许多元素形成化合物，如氧化铜、硫化铜、氯化铜等。
铁、铜及其重要化合物中的知识要点
铁、铜及其重要化合物中的知识要点1.铁元素在周期表中的位置：第四周期、第VIII族；电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s22.铜元素在周期表中的位置：第四周期、第I B族；电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s13.铁丝在氧气中燃烧的现象：火星四射，生成黑色固体。
方程式：3Fe+2O2=Fe3O44.铁丝在氯气中燃烧的现象：产生棕黄色烟。
方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl35.Fe与Br2反应：2Fe+3Br2=2FeBr36.Fe与I2反应：Fe+I2=FeI27.铁粉与硫粉混合加热的现象：生成黑色固体。
方程式：Fe+S=FeS8.稀HNO3与少量的铁反应：4HNO3(稀）+Fe = Fe(NO3)3+NO↑+2H2O9.稀HNO3与过量的铁反应：8HNO3(稀）+3Fe = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O10.铁不能与冷水、热水反应，但在水和空气中的O2、CO2等共同作用下，铁很容易被腐蚀。
在高温下，铁能与水蒸气发生反应，现象是红热的铁与水蒸气反应放出气体，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管中固体仍呈黑色。
化学方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H211.FeO与稀HNO3反应：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O12.Fe3O4与热的浓盐酸反应：Fe3O4+8HCl(浓）=2FeCl3+FeCl2+4H2O13.Fe(OH)2的制备：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液（1）现象：生成白色絮状沉淀，若在溶液中有氧气则迅速转变成灰绿色，最后生成红褐色沉淀。
（2）有关的方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4; 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）注意事项：①FeSO4溶液必须是新制备的并放入铁粉，以防止Fe2+被氧化成Fe3+;②加热煮沸NaOH溶液以除去溶液中的氧气；③为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸收NaOH的长滴定管伸入到FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液；④为了防止Fe2+被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比谁小的但不溶于水的有机物以隔绝空气，进行液封。
铁,铜 氧化铜, -回复
铁,铜氧化铜, -回复什么是铁和铜？铁是一种常见的金属元素，化学符号为Fe，原子序数为26。
它是地壳中丰富的元素之一，广泛用于建筑、制造和工业领域。
铁在自然界中以矿石的形式存在，常见的矿石有赤铁矿、磁铁矿和菱铁矿等。
铁是一种重要的工程材料，具有优异的物理和化学性质，比如良好的导电性和磁性。
铜也是一种常见的金属元素，化学符号为Cu，原子序数为29。
它是人类历史上最早使用的金属之一，早在几千年前，人们就开始使用铜来制作各种工具和饰品。
铜具有良好的导电性、热导性和耐腐蚀性，广泛应用于电子、建筑、电力和通信领域。
铜也可以在自然界中以矿石的形式找到，常见的矿石有黄铜矿和辉铜矿等。
什么是氧化铜？氧化铜是一种由铜和氧元素组成的化合物，化学式为CuO。
它通常呈现黑色或暗绿色的粉末状物质，具有一定的电导性，并且可以被还原为金属铜。
氧化铜是铜的重要氧化产物之一，可以通过将铜与氧气反应得到，也可以通过其他化学反应来制备。
氧化铜具有多种应用，其中之一是作为催化剂。
催化剂是一种能够加速化学反应速率但不参与反应本身的物质。
氧化铜可以在许多重要的工业过程中用作催化剂，比如氢氧化氢的生产、有机化学反应和汽车尾气净化等。
氧化铜还可以用于制备其他铜化合物，比如铜盐和铜粉。
另外，氧化铜也被广泛应用于玻璃和陶瓷工业。
它可以作为一种颜料使用，用于制作瓷器、地砖和艺术品等。
由于氧化铜的颜色鲜艳且耐久，因此在装饰和艺术领域得到了广泛的应用。
总结：铁和铜是两种常见的金属元素，它们在建筑、制造和工业领域有着广泛的应用。
铁通常是以矿石的形式找到，具有优异的物理和化学性质。
铜是历史上最早使用的金属之一，具有良好的导电性和耐腐蚀性。
氧化铜是一种由铜和氧元素组成的化合物，具有一定的导电性和催化性能。
它被广泛应用于催化剂、玻璃和陶瓷工业中，发挥着重要的作用。
铜和金属知识点总结
铜和金属知识点总结一、铜的性质1. 原子结构铜的原子序数为29，原子结构为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹，具有29个电子，29个质子和35个中子。
它在元素周期表中属于第一族第十一元素。
铜的原子结构稳定，电子排布合理，使其具有良好的导电性和热导性。
2. 物理性质铜是一种红色的金属，具有良好的延展性和韧性，可以轧、拉、锻、挤制成各种形状。
它的密度为8.96 克/立方厘米，熔点为1083℃，沸点为2595℃，具有良好的导电和导热性。
它也是一种耐腐蚀的金属，能在常温下和空气中慢慢氧化生成一层致密的氧化膜，保护自身不被进一步氧化。
这些物理性质决定了铜在工业和生活中的重要地位。
3. 化学性质铜在常温下稳定，不与水和氧气发生化学反应，但和浓硫酸、浓盐酸发生反应生成相应的盐和二氧化硫气体。
铜在高温下可以和氧气、氮气、氢气等发生化学反应，生成氧化铜、氮化铜和氢化铜等化合物。
铜的化学性质丰富多样，可以通过适当的工艺和方法进行合成和利用。
二、铜的产出1. 铜矿资源铜是地壳中较丰富的金属元素之一，其产出主要依赖于铜矿石资源。
世界范围内的铜矿资源主要分布在智利、美国、澳大利亚、秘鲁、中国等国家和地区。
目前，全球铜矿资源的开采量呈逐年增长的趋势，但也面临资源逐渐枯竭和开采成本逐渐上升的挑战。
2. 提取方式铜的提取方式主要有浮选法、火法和湿法等。
浮选法是最常用的提取方式，其原理是利用矿石中的铜含量高于杂质，通过气泡吸附的方式将铜矿提取出来。
火法是将矿石加热熔融，使铜矿分离出来。
湿法是利用化学方法将铜矿提取出来。
这些提取方式各有适用的场合和条件，可以根据实际需求进行选择和应用。
3. 产量和质量铜的产出量与质量是衡量一个国家或地区铜资源综合利用能力的重要指标。
目前，智利、秘鲁、中国等国家是全球主要的铜矿产出地，其产出量和质量均处于世界领先水平。
铜矿资源的产出量和质量不仅直接影响到国家的经济利益，也与环保和可持续发展息息相关。
版化学复习方略课件：3.2 铁、铜的获取及应用(苏教版·浙江专用)
4.铜的冶炼
(1)温炼铜。 黄铜矿 高温 粗铜 电解精炼
精铜
(2)生物炼铜。
硫化铜矿石 O2，细菌 CuSO4
Cu
5.铜及其化合物的应用
(1)铜是重要的金属材料。 (2)铜盐可以杀菌。 (3)Cu2O可以作玻璃、搪瓷的红色颜料。
1.在点燃的条件下，过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁。 (×)
【分析】铁还原三价铁离子需在溶液中进行，铁与固态氯化 铁不发生反应。 2.用铁制容器可以运输浓硝酸和稀硝酸。( × ) 【分析】由于冷的浓硝酸与铁发生钝化，可以用铁制容器运 输浓硝酸；而冷的稀硝酸与铁发生反应，不能用铁制容器运 输稀硝酸。
既有氧化性
（强氧化剂）
只有氧化性
又有还原性
2.“铁三角”的四大应用 (1)判断离子共存。 ①Fe3+与HCO3-、AlO2-、CO32-等相互促进水解而不能大量共存。 ②Fe2+与NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)，Fe3+与S2-、I-、HS-、 SO32-在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (2)除杂方法。 ①Fe2+(Fe3+)：加过量铁粉过滤 ②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2
(2)化学性质。
反应物质
化学方程式
非
O2
金
属
Cl2
(1)潮湿的空气中 ___2_C_u_+_O_2_+_C_O_2+_H_2_O_=_=_=_=_C_u_2_(_O_H_)_2C_O_3__________
(碱式碳酸铜，绿色)
(2)加热条件下：2_C_u_+_O_2___=_=△_=_=___2_C_u_O_____(黑色固
2015届高考化学第一轮基础知识梳理复习10
第3讲 铁、铜的获取及应用[考纲要求] 1.了解铁、铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物1．铁的存在2．铁的性质 (1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化Fe ＋H 2O(g)――→④3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 23．铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物(2)4.(1)亚铁盐：含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色，Fe 2＋既有________性，又有________性，Fe 2＋与Zn 、Cl 2反应的离子方程式分别为__________________________________________________________，________________________________________________________________________。
(2)铁盐：①氧化性：含有Fe 3＋的溶液呈______色，Fe 3＋具有氧化性，Fe 3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为______________________________，______________________________。
②特性：含有Fe 3＋的盐溶液遇到________时变成血红色。
③易水解：FeCl 3滴入沸水中的离子方程式：_____________________________________。
答案 (1)氧化 还原 Zn ＋Fe 2＋===Zn 2＋＋Fe 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(2)①棕黄色 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋ 2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋②KSCN ③Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋深度思考1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？ 答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。
金属基本知识
金属基本知识铜基本知识介绍1、自然属性铜是人类最早发现的古老金属之一，早在三千多年前人类就开始使用铜。
金属铜，元素符号Cu，原子量63.54，比重8.92,熔点1083oC。
纯铜呈浅玫瑰色或淡红色,表面形成氧化铜膜后,外观呈紫铜色。
铜具有许多可贵的物理化学特性，例如其热导率和电导率都很高，化学稳定性强，抗张强度大，易熔接，具抗蚀性、可塑性、延展性。
纯铜可拉成很细的铜丝，制成很薄的铜箔。
能与锌、锡、铅、锰、钴、镍、铝、铁等金属形成合金。
铜冶炼技术的发展经历了漫长的过程，但至今铜的冶炼仍以火法冶炼为主，其产量约占世界铜总产量的85%。
1)火法冶炼一般是先将含铜百分之几或千分之几的原矿石，通过选矿提高到20－30％，作为铜精矿，在密闭鼓风炉、反射炉、电炉或闪速炉进行造锍熔炼，产出的熔锍(冰铜)接着送入转炉进行吹炼成粗铜，再在另一种反射炉内经过氧化精炼脱杂，或铸成阳极板进行电解，获得品位高达99.9％的电解铜。
该流程简短、适应性强，铜的回收率可达95％，但因矿石中的硫在造锍和吹炼两阶段作为二氧化硫废气排出，不易回收，易造成污染。
近年来出现如白银法、诺兰达法等熔池熔炼以及日本的三菱法等、火法冶炼逐渐向连续化、自动化发展。
2)现代湿法冶炼有硫酸化焙烧－浸出－电积，浸出－萃取－电积，细菌浸出等法，适于低品位复杂矿、氧化铜矿、含铜废矿石的堆浸、槽浸选用或就地浸出。
2、铜及铜产品分类①、按自然界中存在形态分类自然铜------铜含量在99％以上，但储量极少;氧化铜矿-----为数也不多硫化铜矿-----含铜量极低，一般在2--3%左右，世界上80%以上的铜是从硫化铜矿精炼出来的。
②、按生产过程分类铜精矿----冶炼之前选出的含铜量较高的矿石。
粗铜------铜精矿冶炼后的产品，含铜量在95－98％。
纯铜------火炼或电解之后含量达99％以上的铜。
火炼可得99－99.9％的纯铜，电解可以使铜的纯度达到99.95-99.99％。
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姓名：学号：班级：高三化学总复习金属及其化合物（三）铁、铜及其重要化合物一、《考试说明》中的要求：1．能利用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象（Ⅱ）2．根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用（Ⅱ）3．通过生活中常见合金的组成及其重要应用，了解合金与金属在性能上的主要差异（Ⅰ）二、考点梳理《必修1》《必修2》《化学与生活》（一）铁1．铁元素的存在、位置、结构在地壳中，铁的含量位于第位，在自然界中，铁既有游离态（存在于陨石中），也有化合态，主要化合价为，其更稳定。
在元素周期表中，铁元素位于周期，族，属于过渡元素。
铁原子的原子结构示意图：。
2．铁的物理性质纯净铁是光亮的_______金属,抗腐蚀能力_________(强、弱)，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，有延展性、导电性和传热性，能被磁铁吸引。
3．铁的化学性质：注意铁的氧化产物价态与氧化剂的关系（1）与非金属反应(O2、S、X2、等)（2）与水反应：（3）与酸反应①非强氧化性酸反应：②强氧化性酸。
钝化：铁与稀硝酸的反应Fe + HNO3（过量）==离子方程式：Fe（过量）+ HNO3==离子方程式：（4）与某些盐溶液反应(硫酸铜、硫酸铁等)归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；4、铁的制备：证实①例14北京i11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能．．中反应发生的是①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色13广东化学ii23．下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢将一小块Na放入无水乙醇C中14上海iii17．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出例15年丰台一模iv27．（14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
（1）写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式。
（2）绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。
检验绿矾是否变质的试剂是。
设计实验检验绿矾是否完全变质。
（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：424①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·n H2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为。
②取干燥后的FeCO3样品12.49g ，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量。
（4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。
Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) ΔH＜0Ｔ1Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判断理由是。
（二）铁的重要化合物1．氧化物FeO Fe2O3Fe3O4俗称化合价色、态水溶性稳定性在空气中氧化为Fe3O4空气中稳定在空气中稳定和非氧化性酸反应和强氧化性酸反应制备高温熔融，过量的铁与O2反应：氢氧化铁加热分解铁在氧气中燃烧注意：①FeO与非氧化性酸相遇时，发生复分解反应，生成亚铁盐；但与强氧化性酸相遇，Fe2+被氧化成Fe3+，生成铁盐②Fe3O4是一种复杂的氧化物，它不属于碱性氧化物，可以写成FeO·Fe2O3的形式，FeO、Fe2O3是碱性氧化物例14全国v9.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多是A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O413全国vi11．能正确表示下列反应的离子方程式是A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2 NH3·H2O + SO2 == 2 NH+4+ SO-23+ H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4 + 2Cl-SO2↑+ Cl2↑+ H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3 Fe+2+ 4 H++ NO-3== 3 Fe+3+ NO↑+ 3 H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO-24恰好完全沉淀：2 Ba+2+3 OH-+Al+3+ 2 SO-2== 2 B a SO4↓+ Al(OH)3↓42．氢氧化物：注意转化过程中的颜色变化（对比沉淀转化中的颜色变化）14上海vii32．将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有，______ ，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是。
例14浙江viii26．(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
(2)X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。
13年课标ix10．能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2 Fe + 6 H+== 2 Fe+3+ 3 H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2 Na + Cu+2== Cu↓+ 2 Na++ 2 H+== H2O + CO2↑C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO-23D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3 Mg(OH)2 + 2 Fe+3== 2 Fe(OH)3 + 3 Mg+2 3．铁及其化合物相互转化：注意铁盐价态转化和盐类水解请在转化图中填入适合的试剂，并在右侧完成相应的方程式。
在Fe3+ 、Fe2+的化学性质及其相互转化关系转中，应常注意以下方面：①判断离子共存时应注意Fe3+ 与HCO3-的互促水解；Fe3+与I-、S2-、SO32-的氧化还原反应；Fe2+与NO3-（H+）、MnO4-的氧化还原反应。
②Fe3+ 、Fe2+盐溶液的配置和保存。
③制取Fe(OH)3胶体的方法。
④制备无水FeCl3的方法⑤氧化还原关系氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；还原性：Cl-<Br-<Fe2+<I-<S2-例14上海x35.提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是。
滤渣的主要成分是、。
例14全国xi8．下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42－+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe13福建xii23．（16分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。
（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为。
②常温下，不能与M单质发生反应的是（填序号）。
a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH e．Na2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种。
①略②电化学法该法制氢过程的示意图如右。
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是；反应池中发生反应的化学方程式为。
反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为。
例14北京xiii28．（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl溶液，研究废液再生机理。
2记录如下（a、b、c代表电压值）：序号电压 / V 阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生有3Fe+、有Cl2Ⅱa＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生有3Fe+、无Cl2Ⅲb＞x＞0 无明显变化无3Fe+、无Cl2（1）用KSCN溶液检验出3Fe+的现象是。
（2）Ⅰ中，3Fe+氧化。
写出有关Fe+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将2反应：。
（3）由Ⅱ推测，3Fe+具有性。
Fe+在阳极放电，原因是2Fe+产生的原因还可能是2（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH=1的NaCl 溶液做对照实验，记录如下：序号电压 / V 阳极现象检验阳极产物Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2Ⅴc＞x≥b 无明显变化无Cl2① NaCl溶液的浓度是mol/L。
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：。
③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：。
13全国xiv9．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O-2）时，以铁板作阴、阳极，处理7+ 6 Fe+2+ 14 H+==2 Cr+3+ 6 Fe+3+ 7 H2O，最后Cr+3以过程中存在反应Cr2O-27Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A．阳极反应为Fe －2e－== Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成被还原D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O-27例14年朝阳二模xv9. 粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。
提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。
下列说法不正确的是．．．A. 溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B. 加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2OC. 由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D. 调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶13江苏xvi19．（15分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：FeSO4 + Na2CO3 == FeCO3↓+ Na2SO4FeCO3 + C6H8O7== FeC6H6O7 + CO2↑+ H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）。