《专题3化学方程式》

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抚州市中考化学备考专题三：化学方程式及简单计算

抚州市中考化学备考专题三：化学方程式及简单计算姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，对反应前后说法正确的是（）A . 固体中所含元素种类发生变化B . 氯元素的化合价保持不变C . 钾元素质量分数在固体中减少D . 固体减少的质量等于产生氧气的质量2. （2分）关于化学方程式CH4+2O22H2O+CO2的描述中正确的是（）A . 甲烷加氧气在点燃的条件下等于二氧化碳和水B . 1个甲烷和2个氧气在点燃的条件下生成2个水和1个二氧化碳C . 1个甲烷分子和2个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和1个二氧化碳分子D . 1g甲烷和2g氧气在点燃的条件下生成2g水和1g二氧化碳3. （2分）下列说法符合质量守恒定律的是（）A . 酒精敞口放置一段时间后，质量减少B . 铜片放入硝酸银溶液中，固体质量增加C . 2克氢气和1克氧气充分反应生成3克水D . 碳酸分解反应中，分子和原子个数都增加4. （2分）等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）A . 红色B . 紫色C . 蓝色D . 无色5. （2分）(2017·扬州模拟) 长征二号FY11运载火箭将神舟十一号载人飞船送入太空。

2016年10月19日凌晨，神舟十一号飞船与天宫二号自动对接成功。

火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化学式是（）A . N2O4B . NO2C . N2OD . CH46. （2分） (2019九上·峄城月考) 一般情况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧，但镁条能在CO2中剧烈燃烧，反应的化学方程式是2Mg+CO2 2MgO+C。

下列叙述不正确的是（）A . 该反应说明镁着火时不能用CO2扑灭B . 该反应属于置换反应C . 该反应的现象是剧烈燃烧，只生成白色固体D . 该反应中CO2能支持燃烧7. （2分）将碳与氧气按下列质量比充分反应，所得产物为一纯净物的是（）A . 3：7B . 3：5C . 2：1D . 3：48. （2分） (2020九上·崇明模拟) 化学力程式书写正确的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2018九上·武汉月考) 过氧化钠(Na2O2)能够与二氧化碳反应，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2X+O2 ，则下列说法正确的是（）A . X属于氧化物B . 该反应属于分解反应C . X的化学式为NaOHD . 可以在潜水艇里利用该反应提供氧气10. （2分）关于化学方程式2H2O2H2↑+O2↑的叙述中，正确的是（）A . 水等于氢气和氧气B . 每2份质量的水在通电条件下生成2份质量的氢气和1份质量的氧气C . 2个水分子生成2个氢气和1个氧气D . 水在通电条件下分解生成氢气和氧气11. （2分）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A . 用过氧化氢溶液制氧气 2H2O22H2O+O2↑分解反应B . 用含氢氧化铝的药物中和胃酸 2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O复分解反应C . 检验18K黄金 Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2置换反应D . 高炉炼铁 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2氧化反应12. （2分） (2017九上·淄博期中) 一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表．下列描述正确的是（）物质甲乙丙丁反应前物质/g20m2020反应后物质/g2待测3226A . 该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13B . 乙在该反应中一定是催化剂C . 待测质量一定为4 gD . 该反应是分解反应13. （2分） (2019八下·密山期中) 在化学反应A + B = C中，5gA和足量的B发生反应，生产8gC，则参加反应的B的质量为（）A . 8gB . 5gC . 3gD . 2g14. （2分）(2018·贺州) 一定质量的硫铁矿(主要成分是FeS2)，高温烧发生如下反应(杂质不参加反应)：4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3 ，生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4 ，把生成的H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液完全反应生成4.66t的沉淀，则硫铁矿中FeS2的质量为（）A . 1.2tB . 2.28tC . 1.28tD . 2.4t15. （2分）(2017·南宁模拟) 下列物质的用途与化学原理不相符的是（）选项用途化学原理（用化学方程式表示）A镁粉用于制照明弹2Mg+O2 2MgOB稀硫酸用于除铁锈Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑C氢氧化铝用于治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl= AlCl3+3H2OD天然气用作燃料CH4+2O2 CO2+2H2OA . AB . BC . CD . D二、填空题 (共5题；共14分)16. （6分）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/g X26212下列说法中，正确的是（________ ）A．反应后物质甲的质量为13g B．物质丙是该反应的催化剂C．参加反应的甲和丁的质量之比为9：16 D．________17. （2分）利用下列仪器进行气体的制取和性质实验。

人教版初中化学中考复习专题《化学方程式》专题检测(解析版)

《化学方程式》专题检测一、单选题1.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（）A． a=2b B． 2a=b C． 3a=d D． a+2b=2c+d2.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。

根据图示信息，下列说法正确的是（）A．该反应生成两种物质B．该反应是分解反应C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的3.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。

据此知识，下列说法不正确的是（）A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：24.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t5.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂6.我国铁路进入了高铁时代。

为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）A． Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C． x=3D．该反应会发出大量的热7.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:18.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A． N2O4B． NO2C． N2O D． CH49.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。

专题3+氢氧化钠和氢氧化钙变质-【学以致用】2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)

（2）解释步骤3有气泡产生的原因（用化学方程式表示）：____________________________________。
【实验结论】通过以上实验可以知道猜想____正确。
二
【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡
例题精讲
【实验分析】（1）实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严谨，请说明理由：____________________________________________________________。
氢氧化钙微溶于水，的氢氧化钙在水中也不能完全溶解
【作出猜想】猜想一：___________；
猜想二：和；猜想三：。【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。
Ca（OH）2
例题精讲
【实验步骤与现象】
步骤
操作
现象
1
取样品于试管中，加入蒸馏水充分振荡
得到上层清液和下层固体
2
向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红
3
向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
一、氢氧化钠变质
二、氢氧化钙变质的探究
1.变质的原因：与空气中的反应，生成。反应的化学方程式为_ _______________________________。
2.成分分析不变质：；部分变质：、；完全变质：。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
例题精讲
【实验与结论】
方案
实验操作
现象
结论

江苏省2020年中考化学专题练习《化学方程式》

《化学方程式》一、选择题1．在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（）A．16 B．32 C．48 D．642.依据化学方程式书写原则推断，下列错误的是（）A．Cu+2HCl═CuCl2+H2B．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClC．2Fe2O3+C4Fe+3CO2↑D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O3．下列化学方程式书写正确的是（）A．C+O2CO B．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2OC．CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2 D．C+2CuO2Cu+CO2↑4.下列反应的化学方程式正确的是（）A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca（OH）+HNO3═CaNO3+2H2OB．硫酸铵与烧碱混合：NH4SO4+NaOH═NaSO4+H2O+NH3↑C．制取铝：3Zn+Al2（SO4）3═3ZnSO4+2AlD．铜表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]用盐酸除去：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑5．依据下面试验内容书写的化学方程式，正确的是（）A．在空气中点燃镁条 Mg+O2MgOB．铝片放入稀硫酸中 Al+H2SO4═AlSO4+H2↑C．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH+BaCl2═Ba（OH）2↓+2NaClD．碳酸钠溶液中滴加硝酸银 Na2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NaNO36.下列反应的化学方程式书写完全正确的是（）A．铁在氧气中燃烧2Fe+3O22Fe2O3B．盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OC．密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律2P+O2P2O5D．CO还原氧化铁Fe2O3+3CO═2Fe+3CO27．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A．正常雨水偏弱酸性缘由：SO2+H2O═H2SO4B．生活中用自然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OD．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH8．下列指定反应的化学方程式正确的是A．镁条在氧气中燃烧：Mg +O 2 MgO2B．古代湿法炼铜:2Fe+ 3CuSO4==== Fe2( SO4)3+3CuC．用胃舒平[含A l(O H)3]治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HC1==== A1C13+ 3H2OD．用石灰石浆处理二氧化硫: SO2+CaCO3+O2 ==== CaSO4+ CO29．下列方程式表示的反应正确，且能实现目的的是A．高炉炼铁：2Fe2O3＋3C = 4Fe＋3CO2↑B．煅烧石灰石制生石灰：CaCO3= CO2↑＋CaOC．从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO4＋2Ag＝Ag2SO4＋CuD．除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl10．化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（）A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．Mg+O2═MgO2C．Cu+FeSO4═CuSO4+FeD．Na2CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑11．下列反应的化学方程式不正确的是（）A．用胃舒平【主要成分是Al（OH）3】治疗胃酸过多症：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2OB．用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2OC．用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气中的二氧化硫：SO2+2NaOH ═NaSO3+H2OD．新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2Al+Fe2（SO4）3═Al2（SO4）3+2Fe12.下列指定反应的化学方程式正确的是A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O2 2Fe2O3B．铝片溶于稀硫酸：Al＋H2SO4 AlSO4＋H2↑C．铜绿的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2 Cu2(OH)2CO3D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2＋CO2 Na2CO3＋O2二、非选择题13.写出下列反应的化学方程式．（1）镁条在空气中燃烧生成所化镁：；（2）锌和稀硫酸反应：；（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：；（4）试验室加热高锰酸钾制取氧气：；（5）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水：．14．对学问的比较与归纳是学习化学的重要方法，现有以下三个化学方程式：点燃高温高温点燃①H2CO 3H2O+CO2↑②CaCO 3CaO+CO2↑③Cu2（OH）2CO 32CuO+H2O+CO2↑通过比较发觉：（1）它们有很多相像之处，请写出其中的一条：；（2）它们也有很多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处：（答一条即可）．15．化学方程式是重要的化学用语．观看化学方程式可得到很多信息．请你依据化学方程式：4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O，写出你得到的三点信息．（1）；（2）；（3）．16．用适当的化学方程式说明或解释下列问题：（1）铜的金属活动性比铁弱；（2）工业上煅烧石灰石制生石灰；（3）用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬；（4）服用Al（OH）3的药丸治疗胃酸过多症．17．钠的化学性质格外活泼，直到1807年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单质金属钠，试验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，但仍会发生缓慢氧化。

高一化学必修1 专题3 化学方程式

宽城一中高一化学方程式【专题3】制作人：李瑞强班级：姓名：哈佛校训：勿将今日之事拖到明日。

铝1．铝在氯气中燃烧： 2Al+3Cl 2点燃2AlCl 32．铝在空气中形成致密的氧化膜： 4Al + 3O 2＝2Al 2O 33．铝与盐酸反应： 2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑ 4．铝与硫酸反应：2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 5．铝与氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 6．铝热反应（焊接铁轨）： 2Al+Fe 2O 3高温2Fe + Al 2O 37．氧化铝与盐酸反应： Al 2O 3+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2O 8．氧化铝与硫酸反应： Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O 9．氧化铝与氢氧化钠反应： Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 10．氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O11．氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 12．AlCl 3与NH 3·H 2O 反应： AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl 13．AlCl 3与少量NaOH 反应： AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl 14．AlCl 3与足量NaOH 反应： AlCl 3+4NaOH ＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 15．向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：2NaAlO 2+CO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 16．向NaAlO 2溶液中通入足量CO 2： NaAlO 2+CO 2+2H 2O ＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 17．高温灼烧Al(OH)3生成Al 2O 3： 2Al(OH)3△Al 2O 3+3H 2O18．工业冶炼铝(电解熔融氧化铝)：2Al 2O 34Al + 3O 2↑ 19．明矾净水原理：Al 3++3H 2O = Al(OH)3 (胶体) +3H +铁、铜1．高炉炼铁： C+O 2点燃CO 2 C+CO 2高温2COFe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 22．生成炉渣的反应：CaCO 3高温CaO+CO 2↑SiO 2+CaO高温CaSiO 3 3．铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 44．液溴中加入少量铁反应： 2Fe+3Br 2＝2FeBr 35．铁与碘单质反应： Fe+I 2△FeI 26．铁与硫单质反应： Fe+S△FeS7．铁与水蒸气反应： 3Fe+4H 2O(g)高温Fe 3O 4+4H 28．铁的氧化物溶于盐酸中： FeO+2HCl ＝FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2OFe 3O 4+8HCl ＝FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 9．Fe 3+的检验（滴加硫氰化钾溶液）：FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN)3(血红色溶液)+3KCl Fe 3++3SCN －=Fe(SCN)3 (血红色溶液) 10．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液： FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++3OH －=Fe(OH)3↓11．向FeCl 2溶液中滴加NaOH 溶液： FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl Fe 3++2OH －=Fe(OH)2↓12．Fe(OH)2在空气中被氧化： 4Fe(OH)2+O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 13．氯化亚铁溶液中滴加氯水： 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl –14．溴化亚铁溶液中滴加少量氯水： 6FeBr 2 + 3Cl 2 = 2FeCl 3 + 4FeBr 3 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl –15．溴化亚铁溶液中滴加足量氯水： 2FeBr 2 + 3Cl 2 = 2FeCl 3 + 2Br 22Fe 2+ + 4Br – + 3Cl 2 = 2Fe 3+ + 6Cl – + 2Br 2 16．铁粉和三氯化铁溶液的反应： Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+17．铜和三氯化铁溶液的反应： 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+16．二氧化硅和氢氧化钠反应：SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O 17．工业制硅： SiO 2+2C 高温Si+2CO ↑Si+2Cl 2高温SiCl 4SiCl 4+2H 2高温Si+4HCl。

3中考化学专题化学方程式含义及其应用

中考化学专题化学方程式含义及其应用教学内容1、化学方程式的定义用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。

2、化学方程式表示的意义及应用意义实例（C ＋O 2CO 2）物质及条件方面：表示反应物、生成物和反应条件反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳．反应条件是点燃量的方面：①表示反应物、生成物之间的质量比，各物质间质量比一相对分子质量与化学计量数的乘积比； ②表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即前面的化学计量数之比）C ＋ O 2CO 2 质量比（12×1）∶（32×1）∶（44×1）粒子个数比 1 ∶1 ∶ 1 应用：1.根据化学方程式判断生成物与反应物之间的质量比例如：化学方程式C+O 2CO 212 32 442.根据各物质之间的质量比计算物质的相对分子质量例如：化学方程式 A+2B==2C+D, 每有12gD 生成时就有8gC 生成C 、D 的相对分子质量比为多少？3、化学方程式的读法化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。

如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“＋”号读作“跟”“与”或“和”，生成物之间的“＋”读作“和”，“==”读作“生成”。

如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。

例如： 3Fe ＋ 2O 2 Fe 3O 4相对质量：168 64 232从质的方面读：铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁。

从量的方面读：每168份质量的铁与64份质量的氧气在点燃的条件下生成232份质量的四氧化三铁。

4、化学方程式的书写活动与探究：书写铁在氧气中燃烧的化学方程式。

活动过程：（1）根据实验事实，在式子的左右两边写出反应物和生成物的化学式，并在左右两边之间画一条短线。

例如：Fe ＋O 2——Fe 3O 4（2）配平化学方程式，并检查。

使式子左、右两边的铁原子和氧原子的总数分别相等，同时将短线改成“==”。

例如：3Fe ＋2O 2=Fe 3O 4。

2019高中化学专题3 有机化合物的获得与应用专题小结与测评学案苏教版必修2

2019专题3 有机化合物的获得与应用[知识网络构建]一、烃的结构和性质写出图中标号所代表的化学方程式：①___________________________________________________________。

②___________________________________________________________。

③___________________________________________________________。

④___________________________________________________________。

⑤___________________________________________________________。

⑥___________________________________________________________。

⑦___________________________________________________________。

⑧___________________________________________________________。

二、食品中的有机化合物转化关系2019写出图中标号所代表的化学方程式：⑨___________________________________________________________。

⑩___________________________________________________________。

⑪___________________________________________________________。

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【高考化学专题】(方程式)化学方程式大全

下方是正文：目录一、高一化学方程式总结 (1)二、氯的化学方程式： (3)三、氯的离子方程式： (3)四、铝的化学反应方程式 (4)五、铜的化学反应方程式 (4)六、铁的化学方程式 (5)七、高中常用的离子方程式 (6)一、高一化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2↑(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Od) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2Oe) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl(7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2Ob) 钠与氧气反应：2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCle) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Od) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2Oe) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2Of) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Og) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Oj) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓(10) Cl及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCld) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClOe) 次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2Oh) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + C O2 = CaCO3↓ + 2HClO(11) N及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NOb) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOd) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2Ob) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Clc) 氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2Of) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HClh) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oi)(13) S及其化合物的化学反应方程式a) SO2 + CaO = CaSO3b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2Oc) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2Of) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2Oi) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oj)(14) N及其化合物的反应方程式a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2Ob) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑c) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑(15) 硅Si的反应方程式冶炼纯硅a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑b) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）c) 粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si（纯）+ 4HCl二、氯的化学方程式：1) Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl2) 2HCl = H2+Cl23) 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl4) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl5) Si(粗)+2Cl2 = SiCl46) C+2Cl2 = CCl47) Cl2 +H2 = 2HCl8) 3Cl2 +2P = 2PCl39) Cl2 +PCl3 = PCl510) Cl2 +2Na = 2NaCl11) 3Cl2 +2Fe = 2FeCl312) Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl313) Cl2+Cu = CuCl214) 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br215) Cl2 +2NaI = 2NaCl+I216) 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl17) Cl2 +Na2S = 2NaCl+S18) Cl2 +H2S = 2HCl+S19) Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl20) Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 21) KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: DA.6:1B.1:6C.3:1D.5:11个Cl由-1 到-1，未变。

高三化学高考备考二轮复习专题3《氧化还原反应的概念与规律》课件

对点训练
题点一：氧化还原反应的基本规律
4. [双选] 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4 ＋H2SO4 ―→ K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O (未配平)。下列说法正确的是（ AC ）
A. Fe2＋的还原性强于 Mn2＋ B. MnO4- 是氧化剂，Fe3＋是还原产物 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶5 D. 生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子
A. H2SO4 在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3 容易被空气中的 O2 氧化变质 C. Na2SO4 是含有共价键的离子化合物 D. SO2 是导致酸雨的主要有害污染物
真题集训
5. (2021·北京等级考)用电石(主要成分为 CaC2，含 CaS 和 Ca3P2 等)制取乙炔时，常用 CuSO4 溶液除去乙炔中的杂质。反应为①CuSO4＋H2S === CuS↓＋H2SO4 ②11PH3＋24CuSO4＋12H2O === 3H3PO4＋24H2SO4＋8Cu3P↓ 下列分析不正确的是（ A ）
目录
1 命题点
2
备考指南
3
真题集训
4
对点训练
命题点：氧化还原反应的基本概念与规律
备考指南
复习时要关注以下三点：
(1) 根据化合价变化，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 (2) 氧化剂失去的电子数和还原剂得到的电子数相等，即得失电子守恒。 (3) 会用双线桥法或单线桥法分析反应中电子转移情况。
再见
对点训练
解决氧化还原反应概念的一般思路
理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质 ——“电子转移” 去分析理解有关概念。

初3化学方程式

初中化学反应方程式专题一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O55. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO26. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO27. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO29. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O10. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：11. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑12. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2↑13. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3==== 2KCl + 3O2↑14. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑15. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑16. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：17. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O18. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑19. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑20. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑21. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO222. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO223. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）24. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑25. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑26. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑27. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑28. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑29. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑30. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑31. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐32. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu33. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4+ Cu34. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag （3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水35. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O36. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O37. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2+ H2O38. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O39. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O40. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水41．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 42．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3+ H2O 43．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4+ H2O 44．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 45. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2==== CaSO3↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水46．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O47. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O48．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2+ 2H2O49. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2==== CaCl2+ 2H2O50. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3==== FeCl3+ 3H2O51.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O52.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O53.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O54.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2==== CuSO4+ 2H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐55．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑ 56．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑57．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO358.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑59.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐60．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 61．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 62．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 63. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐64．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3 65．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：：CO2 + H2O === H2CO3 66．二氧化碳溶解于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 64．生石灰溶于水物质的检验一、气体的检验1、氧气：带火星的小木条放入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，火焰上方罩一干冷烧杯，观察杯壁是否有水珠，迅速将烧杯倒转过来，往烧杯中倒入澄清石灰水，若烧杯内壁有水珠，石灰水不变浑浊，则是氢气3、一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，火焰上方罩一干冷烧杯，观察杯壁是否有水滴，迅速将烧杯倒过来，往烧杯内倒入澄清石灰水，若烧杯内壁没有水珠，石灰水变浑浊，则是一氧化碳4、二氧化碳：通入澄清石灰水，若变浑浊，则是二氧化碳5、氨气：用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色则是氨气6、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝色，则含有水蒸气二、离子的检验1、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒/加入碳酸盐2、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清石灰水4:、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸溶液，若产生白色沉淀，则是氯离子5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先加入稀盐酸再滴入氯化钡6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子常见的物质的颜色一、固体的颜色（别告诉我下面的化学是你写不来）1、红色固体：铜，氧化铁，氧化汞2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、暗紫色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石，氯化钠，硝酸钾晶体7、银白色固体：银，铁，镁，铝等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁（炭黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，无水硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁二、液体的颜色1、无色液体：水，双氧水2、蓝色液体：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（含铜离子的溶液）3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（含亚铁离子的溶液）4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（含铁离子的溶液）5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液6、紫色溶液：石蕊试液三、气体的颜色1、棕红色气体：二氧化氮2、黄绿色气体：氯气3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，二氧化硫，氯化氢等绝大部分气体常见的物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠（Na2CO3）：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙（CaO）：生石灰5、氢氧化钙（Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳（CO2）：干冰7、氢氯酸（HCl）：盐酸8、碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）：铜绿９、硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）：蓝矾，胆矾10、乙醇（C2H5OH）：酒精11、乙酸（CH3COOH）：醋酸12.、过氧化氢（H2O2）：双氧水13、汞（Hg）：水银14、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打15、硫酸亚铁晶体（FeSO4.7H2O）：绿矾。

高考化学复习专题3 氧化还原反应

专题3 氧化还原反应1．(2015海淀区期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 → NO2C．SiO2→Si D．CH3CH2OH→CH3CHO【答案】D【解析】Cr2O72-→CrO42-，Cr、O化合价不变，A错误；HNO3 → NO2，N化合价降低，需加入还原剂，B错误；SiO2→Si，Si的化合价降低，需加入还原剂，C错误；CH3CH2OH→CH3CHO 乙醇被氧化，需加入氧化剂，D正确。

2【2015山东省日照一中期末】Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。

脱氯反应为S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。

下列对该反应的说法不正确的是（）A．反应中硫元素发生了氧化反应 B．脱氯反应后的溶液显酸性C．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－D．反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO42－【答案】D【解析】：根据得失电子相等该反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O =2SO42-+8Cl-+10H+， S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1mol Cl2生成0.5 mol SO42－A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，C正确。

3．（2015湖南省株洲市一模）科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（）A．O和F无正化合价B．1mol O2参加反应，转移1mol e﹣C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应【答案】B【答案】根据化合价代数和为0可知，由于O2（PtF6）中Pt为+5价，则氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；此反应中，O元素化合价升高0.5价，则每生成1mol O2（PtF6）转移1mol e﹣，故B正确；在反应O2+PtF6=O2（PtF6）中，O元素化合价升高被氧化，O2是还原剂，故C错误；此反应不存在不饱和键的加成反应，故D错误．4．（2015福建省厦门市期末）安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是A.每生成16 mol N2转移30 mol电子B.NaN3中N元素被还原C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15【答案】D【解析】在NaN3中氮元素化合价为-1/3价，反应后生成N2；KNO3中氮元素化合价为+5价，反应后也生成N2。

专题3.3.3化学方程式化学方程式的计算

2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第3章空气与生命化学方程式——根据化学方程式的计算目录 (1) (2) (2) (4) (8)依据化学方程式进行计算1.根据化学方程式计算的依据化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。

根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。

2.根据化学方程式计算的一般步骤根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。

具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答”。

①设：设未知量。

②写：正确书写并配平化学方程式。

③找：找出相关物质的比例关系，并求出它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在对应物质相对分子质量的下边。

④列：列出比例式。

⑤解：解出未知量的值。

⑥答：写出答案。

a.各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。

b.计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。

c.各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。

d.设未知量时不带单位。

e.化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。

有关含杂质问题的计算方法根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。

有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式：物质的纯度=纯净物的质量/含杂质的不纯物质的总质量×100%，纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×(1杂质的质量分数)；不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。

【注意事项】①化学方程式要配平；②关系式中的数据与物质的化学式要对齐；③五个步骤要完整；④已知量要带单位进行运算；⑤若气体给出的是体积，则需换算为质量，换算公式：质量体积×密度；⑥同一方程式中单位应一致。

专题三第3讲氧化还原反应-2021年高考化学一轮复习金版导学案(必修部分)(参考答案与解析)

2021年高考化学一轮复习金版导学案（必修部分）专题三化学物质及其变化第3讲氧化还原反应基础精讲练考点一1知识梳理1．(1)电子转移(得失或偏移)元素的化合价发生变化(3)2．(1)Cl－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋或Fe(2)Zn2＋H＋CO2Fe3＋S I2 (3)Fe S H2O Fe3＋SO2－4O2还原氧化回扣判断答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×2对点速练1．解析：有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；△氨碱法制纯碱的反应是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，选C。

答案：C2．解析：A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。

答案：D3．解析：该反应中，CaH2中H元素由－1价变为0价，H2O中H元素由＋1价变为0价，则CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物。

答案：A4．答案：(1)×(2)×(3)×(4)√5．答案：考点二1知识梳理1．(1)相等相等(3)只靠近而不交叉不发生回扣判断答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√(6)√(7)√(8)×2对点速练1．解析：由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为：MnO－4>Cl2>Fe3＋>I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2＋，故选项A、B不合题意，HCl不能氧化I－，D项错误。

2017年中考化学专题训练《化学方程式》

中考化学专题训练《化学方程式》一、选择题1．下列化学方程式书写正确的是（）A ．2P +5O 2P 2O 5 B ．Fe 2O 3+3CO=2Fe +3CO 2 C ．H 2O 2H 2↑+O 2↑ D ．NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O +CO 2↑2．以下化学方程式书写正确的是（）A ．Fe +O 2Fe 3O 4B ．2H 2O=2H 2↑+O 2↑C ．2Fe +3CuCl 2=2FeCl 3+3CuD ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O +CO 2↑3．下列化学方程式能正确表示所述内容的是（）A ．铁丝在氧气中燃烧：4Fe +3O 22Fe 2O 3 B ．实验室制备CO 2：CaCO 3CaO +CO 2↑C ．盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 3+3H 2OD ．CO 2通入CaCl 2溶液中：CO 2+CaCl 2+H 2O ═CaCO 3↓+2HCl4．下列化学方程式的书写，完全正确的是（）A ．CaCO 3CaO +CO 2↑B ．Cu +2AgNO 3=2Ag +Cu （NO 3）2C ．2Fe +6HCl 2FeCl 3+3H 2↑D ．2KMnO 4═K 2MnO 4+MnO 2+O 25．下列物质的用途与化学反应原理及反应类型对应不相符的是（）选项用途化学反应原理（用方程式表示）基本反应类型 AH 2作燃料 2H 2+O 22H 2O 化合反应 B 石灰石制生石灰 CaCO 3CaO +CO 2↑ 分解反应C CO用于炼铁3CO+FeO32Fe+3CO2置换反应2D Al（OH）3用于治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O复分解反应A．A B．B C．C D．D6．化学方程式的书写必须遵循两条原则：一是以客观事实为基础，二是遵循质量守恒定律．下列化学方程式书写正确的是（）A．Cu+H2S04═CuSO4+H2↑B．2H2+O22H2OC．HgO Hg+O D．NaOH+H2SO4═NaSO4+H2O7．下列化学方程式书写正确的是（）A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B．CaO+H2O=Ca（OH）2C．Fe2O3+CO Fe+3CO2D．2S+3O22SO38．下列化学方程式书写正确的是（）A．CH4+2O2═CO2+2H2O B．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2OC．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O D．H2O2═H2+O29．下列反应的化学方程式和反应类型都正确的是（）A．用一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2（置换反应）B．将氯化钡溶液滴入硫酸铜溶液CuSO4+BaCl2═BaSO4+CuCl2（复分解反应）C．盐酸与氢氧化铜反应Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O（复分解反应）D．铁与盐酸反应2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑（置换反应）10．下列化学方程式书写正确的是（）A．CaCO3CaO+C B．CO2+C COC．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．NaOH+FeCl3=NaCl+Fe（OH）2↓11．下列化学方程式中能发生反应且书写正确的是（）A．CO2+C CO B．Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2+H2OC．Ba（OH）2+2KCl=BaCl2+2KOH D．2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑12．下列化学方程式书写错误的是（）A．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3B．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OC．3CO+Fe2O32Fe+CO2D．CuSO4+NaOH=CuOH+NaSO4二、填空题13．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：（1）碳在氧气中完全燃烧，（）反应．（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下制氧气，（）反应．14．写出下列反应的化学方程式．（1）镁条在空气中燃烧：；（2）高温下，用焦炭还原氧化铁：；（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：；（4）服用含有氢氧化铝[Al（OH）3]的药物治疗胃酸过多症：．15．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．（1）镁条在氧气中燃烧：；其基本反应类型是：．（2）高温煅烧石灰石：；其基本反应类型是：．（3）工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟三氧化二铁在高温下反应：；该反应中气体的化学计量数之比为：．（4）小苏打（NaHCO3）与盐酸的反应：；小苏打的用途有．（5）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨：；研磨用的器皿是：．16．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，有关反应可用3个化学方程式表示：（1）ZnCO3ZnO+CO2↑ （2）2ZnO+C2Zn+CO2↑ （3）．17．现有O2、H2、H2SO4、CH4、Zn、MgO、CuO、AgNO3八种物质，请按下列要求写出相应的化学方程式．（每种物质不能重复使用）（1）有红色固体生成的置换反应：（2）燃烧后生成两种氧化物的反应：（3）酸和氧化物发生的反应：（4）金属和盐发生的反应：．18．为减小有毒气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO 和NO转化为N2和CO2，写出该转化的化学方程式．19．过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等．过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备．回答有关问题：（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是．过氧化钡可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+X+H2O═BaCO3↓+H2O2，其中物质X的化学式是；（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，能与水反应生成氢氧化钠和一种能使带火星木条复燃的气体，起反应的化学方程式是．20．根据质量守恒定律，回答下列有关一氧化氮的问题：（1）空气中的氮气和氧气在放电的条件下能生成一氧化氮．请写出该反应的化学方程式．（2）目前，有一种治理废气中一氧化氮的方法，其反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6X．则X的化学式为．21．请用化学方程式表示下列变化：（1）实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气：．（2）向澄清石灰水中通人二氧化碳气体，石灰水变浑浊：．22．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．（1）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量：、（2）工业上用电解水的方法制取氢气：、（3）用熟石灰中和工厂废液中的硫酸：、．三、解答题23．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：（1）青少年缺钙易出现的疾病是；（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）24．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．（1）A溶液中溶质的化学式为；（2）操作1的名称是；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？25．镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色．（1）镁与氧气的反应属于（填基本反应类型）．要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理．（2）若30g镁条存放一段时间后，质量变为34g，则参加反应的氧气为g（假设镁只与氧气反应）．若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成MgSO4的质量关系是前者后者（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）．26．小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数．反应前总质量（克）275.58反应后总质量（克）274.92反应前后总质量差（克）0.66容器内气体质量差（克）m1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为．（用字母表示，反应物的体积忽略不计）（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．钙片中的其它成分不与盐酸反应．27．铁锈的主要成分是Fe2O3，除去铁器表面的锈常用稀盐酸，写出稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式．28．酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．（1）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为．（2）生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为．（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用．现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是（填序号）．29．写出下列反应的化学方程式：（1）木炭在充足的氧气中完全燃烧；（2）碳酸氢钠和稀盐酸混合；（3）水在通电条件下分解．30．玻璃中含有SiO2，它是非金属氧化物，能与碱反应生成硅酸盐（SiO），所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞．写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式．参考答案一、选择题1．D；2．D；3．C；4．B；5．C；6．B；7．B；8．C；9．C；10．C；11．D；12．CD；二、填空题13．C+O2CO2；化合；2KClO32KCl+3O2↑；分解；14．2Mg+O22MgO；3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；2KClO32KCl+3O2↑．；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；15．2Mg+O22MgO；化合反应；CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；1：1；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；可用作发酵粉等；（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；研钵；16．C+2Cu2O4Cu+CO2↑；17．CuO+H2H2O+Cu；CH4+2O2CO2+2H2O；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；18．2CO+2NO2CO2+N2；19．2H2O22H2O+O2↑；CO2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；20．N2+O22NO；H2O；21．Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；22．4P+5O22P2O5；化合反应；2H2O2H2↑+O2↑；分解反应；H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；复分解反应；三、解答题23．佝偻病；24．H2SO4；过滤；25．化合反应；用砂纸打磨；4；=；26．能吸收水但不吸收二氧化碳；（ρ2﹣ρ1）V；27．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；28．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；③；29．C+O2CO2；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；2H2O2H2↑+O2↑；30．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

九年级化学中考专题复习——化学方程式精选全文完整版

可编辑修改精选全文完整版九年级化学中考专题复习——化学方程式【考点要求】 1. 正确书写和判断简单的化学方程式认识 2. 了解常见物质间的反应并能掌握它们之间转化的规律理解、应用 3. 能利用简单信息书写化学方程式理解、应用【学习目标】1. 能正确判断化学方程式的的对错。

（中考的第11题）2. 能根据化学反应的微观示意图正确书写化学方程式，对题目中的选项做出正确判断。

（中考的第9题）3．掌握信息性化学方程式书写题的分析思路和方程式的书写方法。

（中考的第25题）【重点难点】信息性化学方程式的书写。

【活动一】判断化学方程式的的对错。

【例题评析】1．化学方程式是描述化学反应的语言，以下化学方程式正确的是（）A ．CuO ＋H 2O===Cu(OH)2B ．2NaOH ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓C ．4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3D ．Mg ＋HCl===MgCl 2＋H 2↑2.下列化学方程式中符合题意，且书写正确的是 ( )A ．氧化铁被一氧化碳还原成铁：Fe 2O 3＋CO=====加热2Fe ＋2CO 2B ．实验室制备二氧化碳：CaCO 3＋H 2SO 4===CaSO 4＋H 2O ＋CO 2↑C ．甲烷的完全燃烧：CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2OD ．用铜片和氯化银验证金属铜比银活泼Cu +2AgCl === Cu Cl 2＋2Ag【变式训练】3．下列指定反应的化学方程式正确的是（）A ．用铝和稀盐酸反应制氢气 Al ＋2HCl===AlCl 2＋H 2↑B ．铜和硝酸银反应：Cu ＋AgNO 3 CuNO 3＋ Ag↓C ．铜绿和稀盐酸反应：Cu 2(OH)2CO 3＋4HCl 2CuCl 2＋3H 2O ＋CO 2↑D ．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：2Na 2O 2＋CO 2 2Na 2CO 3＋O 2↑4．下列化学方程式符合事实且书写正确的是（）A ．向氯化钙溶液中通入少量的CO 2：CaCl 2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClB ．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu ＋H 2SO 4＝CuSO 4＋H 2↑C ．铁丝在氧气中燃烧的反应：Mg ＋O 2=====点燃MgO 2D ．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO 3CaO ＋CO 2↑【归纳总结一】判断化学方程式正确的方法：1．是否符合客观事实（即反应是否符合事实，反应物和生成物的化学式是否正确）2．是否符合质量守恒定律（即是否配平）氢原子氧原子碳原子氢原子碳原子氧原子甲乙丙 3．检查气体符号、沉淀符号以及条件是否正确活动二:根据微观示意图判断化学反应【例题评析】1．（2012镇江市）下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（）点燃A ．X 是有机物，Z 、W 是无机物B ．X 物质中碳元素的质量分数75.0%C ．该反应的化学方程式：CH 4+O 2 =====点燃 CO 2+H 2OD ．点燃X 前，要先检验其纯度，以防止爆炸2．下图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（）A ．若丁是单质，则该反应是置换反应B ．.化学反应前后原子的种类个数均不发生改变C ．甲、丙的化学计量数之比为5:6,则丁为NOD ．乙中氮元素的化合价为+3价【变式训练】3．（2013镇江）甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。

苏教版高中化学必修1(专题1—3)化学方程式大全

高中化学必修Ⅰ（专题1—3）化学方程式总汇班级号数姓名一、专题一：酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。

如CO2、SO2、SO3、SiO2等1、二氧化碳与足量的石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （可用于CO2气体的检验）2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液：SO2+2KOH=K2SO3+H2O碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。

如CaO、Na2O、MgO等3、氧化镁与硫酸溶液：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O4、氧化钙与盐酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O5、氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O6、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。

如Al2O37、氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O8、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O四种基本反应类型：①化合反应9、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO10、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O411、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O312、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO213、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO214、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO315、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl②分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑19、水在直流电的作用下分解：2H2O 电解2H2↑+ O2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑③置换反应21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑④复分解反应（条件是：必须满足生成沉淀、气体或者水三个的之一就可以）24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO425、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑26、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑27、氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl物质的检验：28、硫酸根离子的检验（加钡盐和稀硝酸，生成白色沉淀）：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl29、NH4+的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）：(NH4)2SO4 + 2NaOH △3↑ + Na2SO4 + 2H2ONH4Cl+ NaOH△NH3↑ + Na Cl+ H2O30、Cl-的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3AgNO3 + NH4Cl ＝AgCl↓ + NH4NO3二、专题2：（1）氯、溴、碘31．氯碱工业的反应原理：2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑+ Cl2↑32、实验室制氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O33、钠在氯气中燃烧：Cl2 +2Na==2NaCl（观察到白烟产生）铁丝在氯气中燃：3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3（观察到棕黄色的烟产生）铜在氯气中燃烧：Cl2+Cu点燃CuCl2（观察到棕黄色的烟产生）氢气在氯气中安静燃烧：Cl2 +H2点燃2HCl（观察到苍白色的火焰）34、氯气与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO新制氯水存放在棕色瓶的原因：2HClO 2HCl+O2↑新制氯水中存在Cl2H2O HClO H+ ClO- Cl_OH_等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。

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《专题3 化学方程式》分享人：清华大学史家昕(北京中考)下列关于S ＋O 2 SO 2的理解不正确的是（）A. 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B. 参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1C. 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D. 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1(2018甘肃平凉)下列化学方程式书写正确的是（）A. 2H 2+O 2=2H 2OB. 2NaOH+H 2SO 4=Na 2 SO 4+H 2OC. 2Fe+6HCl=2FeCl 3 +3H 2 ↑D. 2KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO 2+O 2↑点燃（1）黑火药爆炸时产生白烟，白烟是由于_______（填化学式）分散到空气中形成的．（2）请写出黑火药爆炸时的化学方程式：_________________________．基础知识01 3种题型方程式正误判断、方程式的含义、综合应用02 小结03分享人：清华大学史家昕本节要点书写化学方程式的两大基本原则一、以客观事实为基础二、遵守质量守恒定律氢气与氧气的反应方程式的书写H 2+O 2 H 2O 2H 2+O 2 H 2OH 2+O 2 H 2O+OH 2+ O H 2O2H 2+ O 2 2H 2O √例1. (2018甘肃平凉)下列化学方程式书写正确的是（）A. 2H 2+O 2=2H 2OB. 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2OC. 2Fe+6HCl=2FeCl 3 +3H 2 ↑D. 2KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO 2+O 2↑解析：A 、氢气与氧气反应需在点燃的条件才能进行，题中缺少反应条件，错误；B 、没有配平，正确的化学方程式是2NaOH+H 2SO 4=Na 2 SO 4+2H 2O ，错误；C 、铁在置换反应中显示+2价，正确的方程式为：Fe+2HCl═FeCl 2+H 2↑，错误；D 、该化学方程式书写完全正确。

故选D 。

D例2.下列化学方程式书写正确的是（）A. 3Fe+2O2=Fe3O4B. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2C. NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2OD. KCl+NaNO3=KNO3+NaCl解析：A、该反应方程式没有点燃条件，故错误；B、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故正确；C、受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，没标↑符号，故错误；D、二者不符合复分解反应反生的条件，故不发生反应，故错误。

B总结：对于方程式的正误判断题，可以按方程式书写的四步检查，选项设计的出题点也会针对这四步设计1.化学方程式的含义1. 表示反应物、生成物和反应条件。

反应物是________和________，生成物是________，反应条件是________。

2H 2+ O 2 2H 2O点燃氢气氧气点燃水题型二方程式的含义例1.(2018湖南长沙)根据化学方程式不能获得该反应的信息是( )A. 化学反应的快慢B. 生成物C. 反应条件D. 反应物A解析：A、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，符合题意；B、D由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意；C、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，不符合题意；1.化学方程式的含义2. 表示反应物和生成物的质量比(等于相对原子质量或相对分子质量和之比)。

2H 2＋ O 22H 2O 4∶______ ∶363. 反应物与生成物之间的粒子数量比(等于各物质前面的系数比)2H 2＋ O 22H 2O2∶1∶232例2.2017年5月,中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。

二氧化碳和氢气反应制取乙烯,其反应的微观过程如下图所示。

下列说法正确的是（）A. 生成物分子数之比是1∶2∶4B. 乙烯的化学式为C2H4C. 反应前后分子种类、数目均不变D. 无机物不能转化为有机物B解析：第一步解析题干描述的反应方程式据微观示意图可知：CO2和H2反应生成乙烯（C2H4）和水，其化学方程式为：2CO2+6H2 C2H4+4H2O第二步根据方程式含义中体现的质和量的比例关系因此：A、由方程式可知，生成物的两种分子的个数比是1：4，故错误；B、由微粒的构成可知，乙烯的化学式为C2H4，故正确；C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目均不变，分子种类、数目均改变，故错误；D、由方程式可知，该反应无机物在一定条件下可转化为有机物，故错误；例3. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是( )A. x ＝0.4B. 丁一定是单质C. 甲和乙是反应物D. 反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14物质甲乙丙丁反应前的质量/g 7.6 2.00.20反应后的质量/g 3.2x 5.80.4解析：方程式含义质的方面第一步：根据质量守恒可求出x第二步：根据反应前后质量差判断四种物质属于反应物还是生成物A 、X=7.6+2+0.2-3.2-5.8-0.4=0.4，正确；B 、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C 、甲乙质量减少，是反应物，正确；D 、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：(7.6-3.2)：(5.8-0.2)=11：14，正确；B例4. (2016北京)下列关于S ＋O 2 SO 2的理解不正确的是( )A. 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B. 参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1C. 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D. 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1解析：B 、参加反应的硫与氧气的质量比是32：(16×2)=1：1，故错误。

C 、化学反应前后质量守恒，硫原子、氧原子的个数均不变，故正确。

D 、氧气与生成的二氧化硫的分子个数比即系数比为1：1，故正确。

点燃B例5. (2018眉山)将10g 镁、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了9g ，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为（　）A ．19g B ．50g C ．58g D ．63gC总结：根据题干描述找出反应方程式，依据反应方程式体现的信息如质量比、粒子数量比等进行解答解析：生成氢气的质量为：10g-9g=1g ，则在硫酸中氢与硫酸根的关系： 2H ~SO 42-2 96 1g x x=48gx 961g 2考点1 化合反应（一）金属单质与氧气反应（二）非金属单质与氧气反应（三）酸性/碱性氧化物与水反应 aA+bB=cC“多变一”考点2 分解反应（一）生成氧气的分解反应（二）生成CO2的分解反应aA=bB+cC “一变多”考点3 置换反应（一）H2还原金属氧化物（二）C还原金属氧化物（三）活泼金属与酸反应（四）金属与盐溶液的反应 A+BD=B+AD “单换单”金属活动顺序考点4 复分解反应（一）酸与碱的反应 “H2O”（二）酸与盐的反应（三）酸与金属氧化物反应（四）碱溶液与盐溶液的反应（五）盐溶液与盐溶液的反应AB+CD=AD+BC 阴阳离子交换 “沉淀↓”“气体↑”2、几种常见的化学反应考点5还原反应（失O ）高温条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应 _____________________________氧化反应（得O ）有机物C x H y O z 燃烧反应 ______________________________4CO+Fe 3O 4 4CO 2+3Fe 高温C x H y O z +( )O 2 H 2O+xCO 2点燃2x+y-z 22y例1.下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属反应类型都正确的是( )D选项叙述化学反应方程式反应类型A拉瓦锡研究空气成分2HgO 2Hg＋O2分解反应B探究一氧化碳的还原性CO＋CuO Cu＋CO2置换反应C用二氧化碳制作碳酸饮料CO2＋H2O==H2CO3化和反应D 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O复分解反应ΔΔ解析：第一步判断叙述部分与后面所给方程式是否有对应关系，第二步再判断所属反应类型是否正确A、生成的氧气未加气体符号；B、置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；C、化和反应的“和”字写错，应为“合”；D、叙述和对应的化学方程式及反应类型均正确例2. 如图是某反应的微观粒子示意图。

(1)根据化学反应的本质，反应物的方框内还应补充的粒子及数目是________。

A ．一个B ．两个C ．一个D ．两个(2)两种生成物分子的共同之处是____________________，该反应属于基本反应类型中的________反应。

含有两个相同的原子解析：第一步根据图示粒子转化关系可写出方程式：A 2B+X=B 2+2A 2 第二步根据质量守恒定律配平解答（1）在化学反应前后原子种类、数目不变，生成物共有两种原子共6个，对比反应前后原子种类和个数可知还应补充的粒子为C ；（2）由微观结构图可以看出两种生成物的共同之处是：每个分子都含有两个相同的原子；该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应．C分解解析：陌生方程式的书写与配平根据题干一硫二硝三木炭，可以确定反应物S 、C 、KNO 3及它们的系数比1:2:3，对应生成物可根据题干信息及化学反应的原理来确定分别为K 2S 、N 2、CO 2配平后方程式为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2+3CO 2例3.（2017株洲）黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫（硫粉）二硝石，即KNO 3固体）三碳（木炭粉）”．点燃黑火药发生爆炸，生成硫化钾（K 2S ）和空气中含量最多的气体及一种无毒的氧化物气体．请回答下列问题：（1）黑火药爆炸时产生白烟，白烟是由于_______（填化学式）分散到空气中形成的．（2）请写出黑火药爆炸时的化学方程式：______________________________．总结：对于信息题、综合应用题，首先根据题目信息应用方程式书写方法及含义写出反应方程式。

然后根据质量守恒定律、反应类型，反应原理，逻辑关系等解题K 2S S+2KNO 3+3C K 2S+N 2+3CO 2化学方程式的意义小结分享人：清华大学史家昕01化学方程式表示物质发生化学反应的过程、条件、产物等信息同时还可以表示宏观的质量比及微观的粒子数量比几种基本反应类型02四大基本反应类型、氧化反应与还原反应。