(word完整版)初中化学四大基本反应类型知识清单
初中化学反应四大基本类型总结
初中化学反应四大基本类型总结
一、化合反应：特点：A+B+=D由至少两种物质反应，生成一种物质的反应类型。
（化多为一）生成物必须是化合物。
注意：元素的化合价可能变。
二、分解反应：特点：AB==A+B+由一种物质反应，生成至少两种物质的反应类型。
（一分为多）反应物必须是化合物。
注意：元素的化合价可能变。
三、置换反应：特点：AB+D==DB+A由一种化合物与一种单质反应，生成另一化合物和单质的反应类型。
反应物为一化一单，生成物为一化一单。
注意：元素的化合价一定变。
四、复分解反应：特点：AB+DE===AE+DB由两种化合物反应，互相交换成分，生成另两种化合物的反应类型。
反应物为两种化合物，交换成分；生成物为另两种化合物。
注意：元素的化合价一定不变。
化学复习五环节
实验基础相结合
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《四种基本反应类型》 知识清单
《四种基本反应类型》知识清单在化学的世界里，化学反应多种多样，但我们可以将它们归纳为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
理解这四种反应类型对于我们掌握化学变化的规律至关重要。
一、化合反应化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
用字母可以表示为：A ＋B → C。
比如说，氢气和氧气在点燃的条件下发生化合反应生成水，化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。
还有碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，C ＋ O₂点燃 CO₂。
化合反应的特点是“多变一”，多种物质结合成一种物质。
在日常生活中，铁生锈的过程也是化合反应，铁与空气中的氧气和水发生反应，生成铁锈（主要成分是氧化铁）。
二、分解反应分解反应与化合反应正好相反，它是指一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
表示为：C → A ＋ B。
例如，实验室制取氧气的反应，加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑。
水电解生成氢气和氧气也是分解反应，2H₂O 通电 2H₂↑ ＋O₂↑。
分解反应的特点是“一变多”，一种物质分解成多种物质。
三、置换反应置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
可以表示为：A ＋BC → B ＋ AC。
常见的有金属与酸的反应，比如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑。
还有金属与盐溶液的反应，如铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，Fe ＋ CuSO₄＝FeSO₄＋ Cu。
置换反应的发生需要一定的条件，比如金属活动性顺序，在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
四、复分解反应复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
表示为：AB ＋CD → AD ＋ CB。
复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体或水生成。
初中化学反应类型总结及规律
⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如：
点燃
H2 + Cl2 2HCl
高温
SiO2 + CaO CaSiO3
MgO + SO3 == MgSO4
⑥多种物质之间的化合反应。例如：
2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3
CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2
∆ 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
④某些含氧酸盐的分解反应。例如：
高温
CaCO3 CaO + CO2↑
∆ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。 ①金属与酸的置换反应。例如：
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ②金属与盐溶液的置换反应。例如：
(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
通电
∆
①某些氧化物的分解反应。例如： 2H2O 2H2↑ + O2↑ 2HgO 2Hg + O2↑
②某些含氧酸的分解反应。例如：H2CO3 == H2O + CO2↑
光照
2HClO 2HCl + O2↑
(次氯酸)
∆ ③难溶性碱的分解反应。例如： Cu(OH)2 CuO + H2O
3、化学基本反应类型与氧化还原反应的关系
(1)置换反应肯定是氧化还原反应。 (2)复分解反应肯定是非氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应, 没有单质参加的化合反应一般是非氧化还原反
(word完整版)初中化学四大基本反应类型
初中化学考点——四大基本反应类型四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如H2+ O2点燃2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如Fe+ O2点燃3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如CaO+ H2O=注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如CO2＋H2O=注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO35、其它如CO+ O2点燃二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温2、不溶性碱受热分解如Cu（OH）2△注：除KOH、NaOH、Ba（OH）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋HCl= Mg+ HCl =H2SO4 + Fe = HCl ＋ Zn =H2SO4 + Zn =注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。
硝酸与金属反应不生成氢气。
2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
1、酸＋金属氧化物==== 盐＋水（以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O2、酸＋碱=== 盐＋水（中和反应）3、酸＋盐==== 新酸＋新盐用于：a、灭火器反应；b、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；c、检验CO32－；d、除去NaCl中的Na2CO3用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理NaOH ＋ FeCl3= (现象：红褐色沉淀)Ca(OH)2＋ Na2CO3= （工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质（Na2CO3）；）5、盐a＋盐b====新盐c＋新盐d 注：反应物必须都溶于水如NaCl ＋ AgNO3 = （用于：除去NaNO3中的NaCl）Na2SO4＋ BaCl2 = （用于：除去NaNO3中的Na2SO4）Na2CO3＋ BaCl2 = BaCO3↓2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）注；碱＋酸性氧化物======盐＋水，不属于复分解反应。
初中化学方程式汇总四种基本反应类型
初中化学方程式汇编一、化合反应一、金属 + 氧气-------- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO剧烈燃烧,耀眼白光,放热,生成白色固体2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体4、铜在空气中受热：2Cu+O2 2Cu红色金属变为黑色固体5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO由银白液体,生成红色固体二、非金属 + 氧气-------- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O淡蓝火焰,放热,生成使无水CuSO4变蓝的液体7、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5剧烈燃烧,放热,放出大量白烟8、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 剧烈燃烧,放热,生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色火焰9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2剧烈燃烧,发出白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO三、金属氧化物 + 水-------- 碱可溶性11、生石灰溶于水：CaO+H2O==CaOH2 放热12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH 放热四、非金属+ 水-------- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液,溶液变红,说明二氧化碳溶于水显酸性14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO315、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4五、其他16、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO17、一氧化碳在氧气中燃烧煤气燃烧：2CO+O22CO2蓝色火焰18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl剧烈燃烧,黄色火焰19、氯气在氢气中点燃共价化合物的形成、制备盐酸： H2+Cl22HCl 苍白色火焰,瓶口白雾20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 白色固体变蓝二、分解反应21、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2↑ 红色固体变为银白液体,生成使带火星木条复燃的气体22、双氧水制氧气实验室制备氧气：2H2O2 2H2O+O2↑23、加热高锰酸钾实验室制备氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑24、加热氯酸钾有少量的二氧化锰实验室制备氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑25、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑26、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑27、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法：CaCO3 CaO+CO2↑28、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末29、碱式碳酸铜铜绿受热分解：Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色固体变黑色固体,生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体30、碳酸氢铵受热分解碳酸氢铵长期暴露空气中会消失：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失,有刺激性气味的气体生成,且能使湿润的PH试纸变蓝,生成使澄清石灰水变浑浊气体三、置换反应一定属于氧化还原反应一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气31、锌和稀硫酸反应实验室制氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑溶液由无色变为浅绿色33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑34、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑溶液由无色变为浅绿色37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑二、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质 + 水39、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O黑色固体逐渐变为红色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体40、氢气还原氧化铁： 3H2+ Fe2O3 2Fe+3H2O 红色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体41、氢气还原四氧化三铁：4H2+ Fe3O4 3Fe+4H2O 黑色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体42、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固体逐渐变为红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑44、水蒸气通过灼热碳层：C + H2Og H2+CO 产物是水煤气的主要成分三、金属单质 + 盐溶液 ------- 另一种金属 + 另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应湿法炼铜、镀铜原理：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu银白色金属表面覆盖一层红色物质46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色47、锌和硫酸铜溶液反应镀铜：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu青白色金属表面覆盖一层红色物质48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+HgNO32==CuNO32+Hg49、铜和硝酸银溶液反应镀银： Cu+2AgNO3==2Ag+CuNO32红色金属表面覆盖一层银白色物质四、复分解反应一、碱性氧化物金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O红色固体铁锈溶解,溶液呈黄色52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解二、酸 + 碱 -------- 盐 + 水中和反应57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+CuOH2==CuCl2+2H2O蓝色沉淀溶解,溶液呈蓝色60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+CaOH2==CaCl2+2H2O61、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+FeOH3==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+AlOH3==AlCl3+3H2O63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O64、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O65、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+CuOH2==CuSO4+2H2O66、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2FeOH3==Fe2SO43+ 6H2O67、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+BaOH2==BaSO4↓+2H2O生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀,应用于检验硫酸根68、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O三、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐69、石灰石或大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法,除水垢：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑70、碳酸钠与稀盐酸反应泡沫灭火器的原理: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子73、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根四、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==CuOH2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==FeOH3↓+3NaCl溶液黄色褪去,有红褐色沉淀生成77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==MgOH2↓+2NaCl有白色沉淀生成78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==CuOH2↓+2NaCl溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成79、氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH80、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH + NH4NO3 ==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体,应用于检验溶液中的铵根离子五、盐 + 盐 ----- 两种新盐81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子82、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根其他不属于四种基本反应类型一有机物的燃烧83、甲烷在空气中燃烧甲烷和天然气的燃烧： CH4+2O2 CO2+2H2O蓝色火焰,放热,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体84、酒精乙醇在空气中燃烧氧炔焰、焊接切割金属： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O蓝色火焰,放热,有黑烟,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体二还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO286、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 黑色固体逐渐变红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体三酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水87、氢氧化钠和二氧化碳反应苛性钠暴露在空气中变质除去二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体处理硫酸工厂的尾气SO2：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O90、二氧化碳通过澄清石灰水消石灰放在空气中变质检验二氧化碳：CaOH2+CO2==CaCO3↓+H2O91、氢氧化钙熟石灰,消石灰吸收二氧化硫：CaOH2+SO2==CaSO3↓+H2O。
初中化学四大基本反应
初中化学四大基本反应work Information Technology Company.2020YEAR化学中四大反应基本类型初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下：一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
初中常见化合反应主要有：1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如 2H2+O2 = 2H2O；其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。
2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如 3Fe+2O2=Fe3O4 ；其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。
3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱（可溶性碱）。
如CaO+H2O= Ca(OH)2；其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱。
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如 CO2＋H2O= H2 CO3 ；其它非金属氧化物SO2、SO3也可以与水生成相应的酸。
5、其它如2CO+ O2 =2CO2等。
二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
初中常见分解反应有：1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3 =CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 =CuO + H2O3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 =2CuO+ CO2↑+ H2O5、其它的如其它如：2H2O =2H2O+O2↑； 2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋ O2↑三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
初中常见反应有：1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑；Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑； H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑； H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
初中四大基本反应类型
初中四大基本反应类型
《初中四大基本反应类型》
1、化合反应（Combination Reaction）：
是指某些原子或分子之间发生化学反应，形成新的化合物的反应过程，一般都需要有明显热量能量，才可以使反应发生，最终形成的物质也发生了变化。
常见的化合反应有：水的结合反应，硝酸铵反应，氢氧化钠反应，氢氧化钾反应，硫酸铵反应，氯化钡反应，氯化锰反应，氯化钙反应等。
2、分解反应（Decomposition Reaction）：
是指一种化合物在热量作用下，分解为多个原子或分子组成的反应，可以得到多种物质。
常见的分解反应有：氧化亚铁反应，火山灰块的消化反应，氯化氢反应，氢氧化钠反应，氢氧化钾反应，硫酸钠反应，电解溶液反应等。
3、消去反应（Elimination Reaction）：
是指在某种特定的条件下，有效离子从某种物质中消去的反应，它往往产生两种新的物质。
常见的消去反应有：烧碱反应，硫酸铵消去反应，氢氧化钠消去反应，硝酸钠消去反应，硫酸钠消去反应，硫酸铝消去反应，碳酸钠消去反应等。
4、置换反应（Substitution Reaction）：
是指某些物质中的某些原子或分子部分发生化学反应，形成新物质的反应。
常见的置换反应有：碳酸氢钠反应，氯化钠反应，氯化钙反应，氯化钡反应，硝酸铵反应，氯化锰反应，氢氧化钠反应，氢氧
化钾反应等。
初中化学四大基本反应类型
初中化学四大基本反应类型初中化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.特点（多变一）A+B+...=C （化合价可变可不变）（1）生成物是一种物质。
（2）反应物不止一种物质。
（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。
3.判断判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。
若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。
否则，不能列入化合反应。
二、分解反应1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.特点（一变多）A= B+C+...（化合价可变可不变）（1）反应物是一种物质。
（2）生成物不止一种物质。
（3）反应物有固定组成，是纯净物。
3.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。
三、置换反应1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点A+BC=AC+B 简记为“一换一”。
（1）反应物和生成物都是两种物质。
（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.判断注意：（1）反应物一定是单质与化合物；但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。
如CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）生成物一定是单质与化合物。
但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。
如CO+CuOCu+CO2。
如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）干态下的置换反应：初中所学的有还原氧化铜的反应。
CuO+H2△Cu+H2O 2CuO+C高温2Cu+CO2↑置换反应的美丽动图~Zn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2Zn + 2AgNO3＝Zn(NO3) 2+ 2AgZn + CuSO4 ＝ZnSO4 + CuZn + 2AgNO3＝Zn(NO3) 2+ 2AgZn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2 四、复分解反应1.概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
四大反应类型
四大反应类型是指化学反应中最常见的四种反应类型，分别是：
1.氧化还原反应：是一种物质中电子流动的反应。
在这种反应中，
电子流动从一种物质（称为氧化剂）流向另一种物质（称为还原剂），氧化剂的化学性质发生变化，而还原剂的化学性质得到改善。
2.放热反应：是指反应过程中产生热量的反应。
这种反应一般都是
自发反应，即不需要外界加热就可以进行。
3.放冷反应：是指反应过程中产生冷量的反应。
这种反应通常都需
要外界加热才能进行。
4.酸碱反应：是指酸和碱反应的反应。
在这种反应中，酸会损失一
个或多个氢离子，而碱会损失一个或多个氧离子，生成盐和水。
初中化学反应四种基本类型
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外一种-化合物的反应。-表达式：AB+CD→AD+CB-特点：双交换 价不变-复分解反应-发生条件：生成物中有沉淀或水或气体-断复分解反应能否发生时：-要考虑生成物中有没有沉淀 气体和水-注意：-要考虑反应物的可溶性-有些难溶物的物质也可以发生复分解反应-如：难溶性的碳酸盐可以与酸反 -难溶性的碱也可以与酸发生反应
பைடு நூலகம்
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成-另一种单质与另一种化合物的反应。-寒达式：A+BC→B+AC-特京 一换一（或单换单）-置换反应-依据：金属活功顺序表-较活泼金属+酸→盐+氨气-如：Zn+H2SO4=ZnS 4+H2个-举例：金属+盐→新金属+新盐，-如：Fe+CuSO,=FeSO4+Cw-H,+CuoCu+H, -C+2Cu0惠Cu+C0,个-“前换后”，“盐可溶”，“不用K、Ca、Na等”
?分解反应：-一变多-工、用过氧化氢和二氧化锰制氧气：-6、高温煅烧石灰石：-2H2022H20+02↑ao+cO21-2、用高锰酸钾制氧气：-7、氢氧化铜受热分解：-加热-2KMnO=K2MnO4+Mno2+ 21-CuOH2=Cuo+H2o-3、用氯酸钾和二氧化锰制氧气：-8、碱式碳酸铜受热分解：-MnO,-2K 103=2KC+3021-Cu2OH2C03=2Cu0+H20+C02↑-4水的通电分解：-9、碳酸氢钙受 分解：-2H202H2↑+02↑-CaHC032=CaC03↓+H20+c02↑-5碳酸不稳定，易分解：0、碳酸氢铵受热分解：-H2C03=H20+C02t-NH HCO3 NH31 H2o +CO21
九年级化学常见的化学反应方程式整理(word版)
四大基本反应类型：1、化合反应：多变12、分解反应：1变多3、置换反应：单质+化合物==新单质+新化合物4、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（有气体、沉淀或水）。
初中常见化学方程式的书写一、物质与氧气的反应1、单质与氧气的反应（化合反应）(1)镁在空气中的燃烧：2MgO 点燃O 2Mg 2+(2)铁在氧气中燃烧：432O Fe 点燃2O 3Fe +(3)铜在空气中加热：2CuO ΔO 2Cu 2+(4)铝在空气中燃烧：322O 2Al 点燃3O 4Al +(5)氢气在空气中燃烧：O 2H 点燃O 2H 222+(6)红磷在空气中燃烧：522O 2P 点燃5O 4P +(7)硫粉在空气中燃烧：22SO 点燃O S +(8)碳在氧气中充分燃烧：22CO 点燃O C +(9)碳在氧气中不充分燃烧：2CO 点燃O 2C 2+2、化合物与氧气的反应(1)一氧化碳在氧气中燃烧（化合反应）：222CO 点燃O 2CO +(2)甲烷在空气中燃烧（氧化反应）：O 2H CO 点燃2O CH 2224++(3)酒精在空气中燃烧（氧化反应）：O 3H 2CO 点燃3O OH H C 22252++二、几个分解反应1、分解过氧化氢制氧气：↑+22222O 02H MnO O 2H2、加热混有二氧化锰的氯酸钾：↑+==2233O 2KCl ΔMnO 2KClO 3、加热高锰酸钾：↑++22424O MnO MnO 2K Δ2KMnO4、水在直流电的作用下分解：↑+222O O 2H 通电O 2H5、碳酸不稳定而分解：↑+===2232CO O H CO H6、高温煅烧大理石或石灰石：↑+23CO CaO 高温CaCO三、还原金属氧化物的几个反应1、几种单质的还原性（置换反应）(1)氢气还原氧化铜：O H Cu ΔCuO H 22++(2)木炭还原氧化铜：↑++2CO 2Cu 高温2CuO C(3)焦炭还原氧化铁：↑++2323CO 4Fe 高温O 2Fe 3C2、化合物的还原性（氧化还原反应）(1)一氧化碳还原氧化铜：2CO Cu ΔCuO CO ++(2)一氧化碳还原氧化铁：2323CO 2Fe 高温O Fe 3CO ++(3)一氧化碳还原四氧化三铁：2434CO 3Fe 高温O Fe 4CO ++四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化1、金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）（1）锌和稀硫酸：↑+==+2442H ZnSO SO H Zn(2)铁和稀硫酸：↑+==+2442H FeSO SO H Fe(3)镁和稀硫酸：↑+==+2442H MgSO SO H Mg(4)铝和稀硫酸：↑+==+234242H )(SO Al SO 3H 2Al(5)锌和稀盐酸：↑+==+22H ZnCl 2HCl Zn(6)铁和稀盐酸：↑+==+22H FeCl 2HCl Fe(7)镁和稀盐酸：↑+==+22H MgCl 2HCl Mg(8)铝和稀盐酸：↑+==+233H 2AlCl 6HCl 2Al2、金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（置换反应）（1）铁和硫酸铜溶液反应：44FeSO Cu CuSO Fe +==+(2)铝和硫酸铜溶液反应：3Cu )(SO Al 3CuSO 2Al 3424+==+（3）铜和硝酸银溶液的反应：2Ag )Cu(NO 2AgNO Cu 233+==+3、某些金属氧化物+酸→盐+水（复分解反应）（1）苛性钠暴露在空气中变质：O H CO Na CO 2NaOH 2322+==+(2)苛性钠吸收三氧化硫气体：O H SO Na SO 2NaOH 2423+==+(3)熟石灰在空气中变质：O H CaCO CO Ca(OH)2322+↓==+5、酸+碱→盐+水（复分解反应）（1）盐酸和烧碱（火碱）起反应：O H NaCl NaOH HCl 2+==+(2)盐酸和氢氧化钙反应：O 2H CaCl Ca(OH)2HCl 222+==+(3)氢氧化铝药物治疗胃酸过多：O 3H AlCl Al(OH)3HCl 233+==+(4)硫酸与烧碱反应：O H SO Na 2NaOH SO H 24242+==+6、酸+部分盐→另一种酸+另一种盐（复分解反应）（1）大理石或石灰石与稀盐酸反应：↑++==+2223CO O H CaCl 2HCl CaCO(2)碳酸钠与稀盐酸反应：↑++==+2232CO O H NaCl 2HCl CO Na(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应：↑++==+223CO O H NaCl HCl NaHCO(4)硝酸银与稀盐酸反应：33HNO AgCl HCl AgNO +↓==+(5)硫酸与氯化钡溶液反应：2HCl BaSO BaCl SO H 4242+↓==+7、碱+部分盐→另一种碱+另一种盐（复分解反应）（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：↓+==+2424Cu(OH)SO Na CuSO 2NaOH （2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：2NaOH CaCO CO Na Ca(OH)3322+↓==+ （3）熟石灰与氯化铵混合研磨：O 2H 2NH CaCl Cl 2NH Ca(OH)23242+↑+==+8、盐+部分盐→两种新盐（复分解反应）（1）氯化钠溶液和硝酸盐溶液反应：33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+（2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液：2NaCl BaSO BaCl SO Na 4242+↓==+五、其他反应1、碳还原二氧化碳：2CO 高温CO C 2+2、二氧化碳溶于水中：3222CO H O H CO ==+3、生石灰溶于水：22Ca(OH)O H CaO ==+ 放热4、葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化：O 6H 6CO 酶6O O H C 2226126++。
初中化学反应知识点归纳
初中化学反应知识点归纳化学反应是化学学科的核心内容之一，是物质发生变化的过程。
而在初中化学学习中，我们也需要了解一些基本的化学反应知识点。
本文将对初中化学中常见的反应进行归纳，希望能够对初中生们的学习有所帮助。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在这种反应中，酸和碱的质子和氢氧根离子相遇，生成水分子。
这是一种常见而重要的反应，也是生活中许多实际应用的基础，比如中和胃酸的药物和净化自来水。
2. 钙和水反应钙和水反应是一种金属与非金属氧化物反应的典型例子。
当钙置于水中时，钙与水反应生成氢气。
这个反应是初中化学实验中的经典实例，也是理解金属和非金属氧化物反应的基础概念。
3. 金属和酸反应金属和酸反应是金属和非金属氧化物反应的另一个例子。
当金属与酸接触时，会产生水和相应的金属盐。
例如，锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气。
这是一个非常重要的化学反应类型，也是理解金属活性和酸碱性质的关系的基础。
4. 烧木材反应烧木材是一种氧化还原反应。
在燃烧过程中，木材中的有机物被氧气氧化，生成二氧化碳和水。
这个反应不仅是宏观物质燃烧的例子，也是燃料燃烧和空气污染的基础。
5. 铁和硫反应铁和硫反应是一种金属与非金属氧化物反应的典型案例。
在该反应中，铁与硫直接接触，生成铁硫化物。
这个反应不仅有实验价值，也在工业和冶金过程中得到广泛应用。
6. 铜和硝酸反应铜和硝酸反应是金属和酸反应的一个特殊案例。
在该反应中，铜和浓硝酸反应生成氮氧化物、水和铜盐。
这个反应也是初中化学实验中经常可以观察到的反应之一。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中重要的类型之一。
在氧化还原反应中，物质会失去或获得电子。
氧化指的是物质失去电子，而还原则指的是物质获得电子。
氧化还原反应在生活中常见，例如金属生锈、食物腐败等。
以上是初中化学中常见的反应知识点的简要归纳。
化学反应是化学学习中的重点内容，对于初中生来说，理解这些基本的反应类型及其实际应用是非常重要的。
初中化学化学反应类型
在初中化学中，化学反应的基本类型主要有四种，它们是：
1. 化合反应：指的是两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
这种反应的特点是“多变一”，即多种反应物生成一种生成物。
2. 分解反应：指的是一种物质分解生成两种或两种以上的其他物质的反应。
这种反应的特点是“一变多”，即一种反应物分解成多种生成物。
3. 置换反应：指的是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
这种反应的特点是“单质与化合物反应生成另一种单质和化合物”。
4. 复分解反应：指的是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
这种反应的特点是“化合物之间的离子交换”，通常伴随着沉淀、气体或水的生成。
这四种基本反应类型是初中化学中化学反应的核心概念，学生需要掌握它们的定义、特点以及如何识别和应用这些反应类型。
初中化学四大基本反应
化学中四大反应基本类型初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
一、化合反应（由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
）初中常见化合反应主要有：1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2 =2H2O；其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。
2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2= Fe3O4 ；其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。
3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱（可溶性碱）。
如CaO+H2O= Ca(OH)2；其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱。
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如CO2＋H2O= H2 CO3 ；其它非金属氧化物SO2、SO3也可以与水生成相应的酸。
5、其它如2CO+ O2 =2CO2等。
二、分解反应（由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
）初中常见分解反应有：1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3 =CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 =CuO + H2O3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解如Cu2（OH）2CO3 =2CuO+ CO2↑+ H2O5、其它的如其它如：2H2O =2H2O+O2↑；2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑三、置换反应（一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
）初中常见反应有：1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑；H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋Zn = ZnCl2 + H2↑； H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑2、金属与盐溶液反应，生成新盐与新金属。
初中化学四大基本反应
化学中四大反应基本类型初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下：一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
初中常见化合反应主要有：1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如 2H2+O2 = 2H2O；其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。
2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如 3Fe+2O2=Fe3O4 ；其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。
3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱（可溶性碱）。
如CaO+H2O= Ca(OH)2；其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱。
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如 CO2＋H2O= H2 CO3 ；其它非金属氧化物SO2、SO3也可以与水生成相应的酸。
5、其它如2CO+ O2 =2CO2等。
二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
初中常见分解反应有：1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3 =CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 =CuO + H2O3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 =2CuO+ CO2↑+ H2O5、其它的如其它如：2H2O =2H2O+O2↑； 2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋ O2↑三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
初中常见反应有：1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑；Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑； H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2+ H2↑；H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
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初中化学四大基本反应类型知识清单一、初中常见化学反应类型二、化学反应发生的条件（1）金属活动性顺序表金属的活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au(2)排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（一般不使用K、Ca、Na）(3)Fe与排在其后的金属的盐溶液反应也只能生成亚铁盐。
(4)复分解反应发生的条件：一般要有气体或沉淀或水生成。
三、常见化学反应方程式（一）、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4⒘ Na2O+CO2==Na2CO3（二）、分解反应18、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑19、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑20、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑ + O2↑21、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑22、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑23、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2和△2KCl + 3O2↑25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O（三）、置换反应26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu27、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑28、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑29、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O30、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑31、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO32、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑33、Ca(HCO3)2==== CaCO3 + H2O + CO2↑（四）、复分解反应34、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O35、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O36、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O37、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O38、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O39、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O40、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O41、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O42、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO347、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl52、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH53、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + N aNO354、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl二、几个氧化还原反应55、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O56、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑57、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑58、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑59、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △Cu + CO260、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO261、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2三、自然界中的水：73．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：74．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑75．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑76．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO377．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑78．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2（4）一氧化碳的性质：79．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO280．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2其它反应：81．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑六、燃料及其利用：82．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O83．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O84．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O七、金属（1）金属与氧气反应：85．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO86．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O487. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO88. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）89. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑90. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑91铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑92. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐93. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu94. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu95. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：96．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑八、酸、碱、盐97. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O98. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O99. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O100. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）101．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O102. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O103. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 104. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐105．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑106．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑107．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑108. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水109．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 110．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 111．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 112．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 113. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐114. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐115. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐116．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐117. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐118．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 119．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。