分配系数的测定
77 实验七十七 化学平衡常数及分配系数的测定
77实验七十七化学平衡常数及分配系数的测定摘要碘化钾与单质碘反应生成三碘化钾的平衡常数测定是一个经典的物理化学实验。
该实验的测定过程是一个纯化学滴定实验，装置简单，易于操作。
但在长期教学实践中，我们发现学生的一些操作易产生误差。
本文结合我们的教学经验探讨一下相关问题及改进方法，同时对实验的绿色化提出一些建议。
关键词化学平衡常数分配系数实验教学绿色化学实验化学平衡常数及分配系数测定实验是一个经典的物理化学实验，测定I2在CCl4和H2O中的分配系数k以及反应I2+KI=KI3的平衡常数KC。
本实验涉及到的操作为标准的硫代硫酸钠溶液标定单质碘。
通过该实验可以帮助学生更好地理解分配系数的物理意义和化学平衡常数的测定方法。
该实验设计思路清晰，易于操作，但是由于学生操作不当，会使实验结果误差很大；同时该实验内容未能及时更新，与当前绿色化学理念相左，因此结合我们长期的教学与管理实践经验，对该实验中存在的一些问题进行讨论，并对这些问题提出一些改进建议。
一、实验方法设计思路在恒温、恒压下I2和KI在水溶液中建立如下平衡：为了测定平衡常数，应在不扰动平衡状态的条件下，测定平衡组成。
当上述反应达到平衡时，用Na2S2O3标准溶液来滴定溶液中I2的浓度，随着I2的消耗，平衡向左移动，使KI3持续分解，最终只能测得溶液中I2和KI3的总量。
由于KI和KI3均不溶于CCl4，只有I2既可溶于CCl4也可溶于H2O，当温度和压力一定时，上述化学平衡及I2在CCl4层和H2O 层中的分配平衡同时建立。
为了测定上述体系I2的平衡浓度，本实验首先设计一个实验，即体系中没有KI存在，只有I2在CCl4及H2O中的分配平衡，测定I2在CCl4和H2O中平衡浓度，利用下式求出实验温度下I2在两液相中的分配系数k。
由于分配系数只是温度的函数，当温度不变时，分配系数为常数。
利用已测出的分配系数，来计算分配平衡和化学平衡都存在的体系中水层I2的平衡浓度，然后可求出KI3和KI的平衡浓度。
分配系数的测定
分配系数（Partition Coefficient. P)代表药物分配在油相和水相中的比例， 是药物制剂中设计处方、开发新药以及临 床应用时的重要参数之一。
C油相 在油相中药物的质量浓度 Ｐ＝ ＝ C水相 在水相中药物的质量浓度
测定分配系数的意义
反映了溶质在两相中的迁移能力及分离效能，是 描述物质在两相中行为的重要物理化学特征参数。 分配系数代表药物分配在油相和水相中的比例， 是药物制剂中设计处方、开发新药以及临床应用 时的重要参数之一。 。
影响分配系数的因素 1.组分 2.温度 3.压力
二、实验内容
配试液做什么？
1.水杨酸试液的配制 精密称取水杨酸标准品0.050g，置 50ml容量瓶溶解定容。计算出精确百分 含量。
2.标准曲线的绘制 精密称取约0.015g的水杨酸，置 100ml容量瓶中溶解定容，再分取2.0， 4.0，6.0，8.0，10.0ml配制成25ml溶 液，以硫酸铁铵为显色剂（10ml水杨酸 溶液＋2ml显色剂），蒸馏水为空白，在 530nm波长处测其吸收度，将吸收度对 浓度回归得标准曲线回归方程
实验二
分配系数的测定
遵义医学院药剂学教研室
一、实验目的 通过实验掌握药物在互不相溶的两液 相中的分配系数测定方法。
•[实验原理]
温度、压力一定时，在两种彼此接触 而又互不相溶的溶剂之间，溶质可按一定 比例分别溶解。 当分配达到平衡时，两种溶液平衡浓 度的比值是一个常数。
•[实验原理]
P越大说明什 么？
What is the 3.分配系数的测定 solution？ 精密吸取25ml水杨酸试液，置分液漏斗中, 再精密加入等体积(25ml)的氯仿，时时振摇 30min，静置10min，如此反复两次，静置分 层后弃去下层。精密吸取上层溶液2.5ml配成 25ml溶液（稀释10倍）。取10ml溶液+2ml 硫酸铁铵，530nm处测A，代入方程计算浓度， 乘以稀释倍数，即得萃取后的C水，计算P值。
分配系数的测定
实验操作
样品处理
进样
洗脱与分离
检测与记录
将待测化合物进行适当 处理，如溶解、稀释等，
以便于进样分析。
将处理后的样品注入色 谱柱，注意进样量和方 法对实验结果的影响。
通过流动相的洗脱作用， 使待测化合物在固定相 和溶剂之间进行分离。
环境条件的影响
温度
温度会影响分子的热运动和相互 作用，从而影响分配系数。在较 高的温度下，分子间的相互作用
减弱，导致分配系数减小。
压力
压力对分配系数的影响较小，但 在高压条件下，可能会影响流动 相的粘度和密度，从而影响分配
系数。
流动相组成
流动相的组成对分配系数有显著 影响。改变流动相的极性、pH 值或盐浓度等参数可以显著改变 物质在固定相和流动相之间的分
实验法
总结词
通过实验测定分配系数的方法，需要使用已知的实验设备和试剂，通过实验操作和数据记录来计算分配系数。
详细描述
实验法是测定分配系数最直接的方法，通过实验可以获得精确的数值结果。在实验中，需要选择适当的实验设备 和试剂，按照规定的实验步骤进行操作，记录实验数据，并利用数据计算出分配系数。实验法具有较高的准确性 和可靠性，但需要耗费较多的时间和资源。
实例二：重金属在沉积物中的分配系数测定
总结词
重金属在沉积物中的分配系数是评估重金属 污染程度的重要参数，通过测定沉积物中重 金属的含量，可以了解重金属在沉积物中的 分布和迁移情况。
详细描述
在测定过程中，通常将沉积物样品分成可交 换态和残渣态两部分，分别测定其重金属含 量，并根据其在液相和固相中的分配关系计 算分配系数。该系数的值取决于沉积物的理 化性质和重金属的特性。
【精品】实验七十七化学平衡常数及分配系数的测定
【精品】实验七十七化学平衡常数及分配系数的测定实验目的：1. 测定化学平衡常数Kc 2. 测定分配系数Kd
实验原理：该实验利用固定体系的特点：在恒定的温度和压力下，浓度的发生可以被
描述为一个恒定的化学平衡常数Kc。
此外，如果物质之间由不同相中互相分配，则可以定义出分配系数Kd。
实验材料：1. 无水氯化钠溶液 2. 0.1M HCl溶液 3. 0.3M NaCl溶液
实验步骤：
（1）准备实验用液体：将50ml的无水氯化钠溶于50ml的蒸馏水后配制成0.1M的氯
化钠溶液，并分别配制出0.1M的HCl溶液、0.3M的NaCl溶液。
（2）进行反应：58ml的HCl溶液加入到50ml的NaCl溶液中，搅拌均匀，放置20分钟。
（3）测量溶液中的浓度：用分光光度计测量混合液中的浓度，记录。
（4）算出Kc：根据浓度得出Kc，即Kc=([HCl]^2-[NaCl]^2)/([NaCl]*[Cl-]^2) 。
（6）数据分析：计算得出的Kc和Kd的绝对值，并比较和理论值的差距，得出实验
结论。
实验结论：本次实验采用定容、定温及固定压力的场景，得出了搅拌前后溶液中浓度
的变化，从而算出Kc和Kd的绝对值，并与理论值比较，结果达到了理想的误差步骤，实
验完成了预期的任务。
蛋白质在双水相中分配系数的测定实验流程
蛋白质在双水相中分配系数的测定实验流程下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢！本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注！Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of practical materials, such as educational essays, diary appreciation, sentence excerpts, ancient poems, classic articles, topic composition, work summary, word parsing, copy excerpts, other materials and so on, want to know different data formats and writing methods, please pay attention!蛋白质在双水相中分配系数的测定实验流程引言蛋白质在生物学研究中起着至关重要的作用，而了解其在双水相体系中的分配行为对于理解其功能和应用具有重要意义。
分配系数的测定实验报告
分配系数的测定实验报告
实验名称：分配系数的测定实验
实验目的：
1、了解液体与液体之间的相互作用力。
2、学习利用分配系数来进行有机物的提取和分离。
3、掌握测定物质分配系数（K值）的方法。
实验原理：
分配系数K值（K=浓度在有机相中的浓度/浓度在水相中的浓度）
是描述物质在两种液体中分配均相的程度的指标，该指标可以用来描
述两种液体之间的相互作用力。
在实验时，将待提取的物质溶于水中，然后加入有机相，经反复摇动后，使物质在两相之间分配均相，经离
心分离后，得到两相之间的分配系数K值。
实验器材：
滴定管、计量瓶、量筒、试管、取样瓶、离心机
实验步骤：
1、取一定量的石油醚加入试管中，加入待提取物溶液（如苯环）。
2、摇匀，均相分配后放置一段时间离心分离。
3、取上层有机相并装入烘干皿进行烘干。
4、称量所得有机相质量，计算分配系数K值。
实验结果：
在实验中，成功分离了异丙基苯磺酸盐和苯乙二酮。
测定结果如下：
样品溶剂 K值
苯环石油醚 0.36
苯石油醚 2.38
分析和讨论：
实验结果与文献数据表明，不同物质的分配系数具有很大差异，这主要是由于它们分子之间相互作用力的差异所导致的。
对于大多数铁电物质而言，水相的生物活性更强，而有机相可以更好地溶解不极性物质，因此，利用分配系数提取和分离化合物的方法能够极大地增加实验的效率和准确性。
结论：
通过此次实验，我们学会了利用分配系数来进行有机物的提取和分离，并掌握了测定物质分配系数的方法，积累了实验经验，对学习后续实验和专业的学习有积极的指导意义。
分配系数的测定
分配系数的测定2015/4/29 实验人:阎妍合作者:胡英杰实验十一分配系数的测定一、实验目的掌握药物在互不相溶的两液相中的分配系数测定方法及应用二、实验原理在恒定温度下，将一种溶质(A)溶在两种不互溶的液体溶剂中;达到平衡时，此溶质在两种溶剂中的分配符合一定的规律性。
该定律(即分配定律)为:若溶质(A)在此两种溶剂中皆无缔合作用，A在1，2两种溶剂中浓度比(严格地说是活度比)将是一个常数，它，不随溶质加入量不同而变化，该常数称为分配系数K。
如下式: K=C/C 11-1 12式中C和C分别为A在溶剂1及2中的浓度。
若使K保持常数，除温度恒定外，尚需12满足两个条件:1.溶液的浓度很稀，C、C较小，可以用浓度代替活度;2.溶质在两种溶都12剂中分子形态相同，即不发生缔合、解离、络合等现象。
如果该溶质在溶液中发生化学变化，如缔合、解离、水解及络合反应等，则同种的分子或离子在两液相之间也仍遵守分配定律，但总平衡浓度比，则不一定是一个常数。
如果溶质在溶剂1和2中的分子形态不同，分配系数的形式也要做相应的改变。
例如溶质A在溶剂1中发生缔合现象，即A=nA n(溶剂1中)(溶剂2中)式中n是缔合度，表明缔合分子是由n个组成的。
则分配系数符合关系式:nK=C/C 11-2 21C是A分子在溶剂1中的浓度。
1n因此，可以计算出溶质在溶剂中的缔合情况。
上述例子也可看成A分子在溶剂2中解离，故也可用以研究溶质的解离性质。
在许多n情况下，特别是无机离子在有机相和水相中分布时，情况较为复杂。
其间不仅有络合效应，而且金属离子和有机溶剂还可能发生络合作用。
此外，溶质在两相中的分配还与有机溶剂的性质、溶质浓度，介质酸度、温度等因素有关。
分配系数是药物制剂中设计处方，开发新药以及临床应用时的重要参数之一。
如配置乳剂确定处方时应知药物、防腐剂等的分配系数才能决定正确用量，配置缓释制剂，软膏剂，栓剂以及贴片等，药物从基质释放到粘膜，皮肤或进入体内后的分配系数与其吸收等均有密切关系，知道有关的分配系数才能更正确地控制剂量。
实验六化学平衡常数及分配系数的测定
实验六 化学平衡常数及分配系数的测定一、实验目的测定I 2在CCl 4和H 2O 中的分配系数k 以及反应I 2+KI=KI 3的平衡常数K C 。
二、实验原理在恒温、恒压下I 2和KI 在水溶液中建立如下平衡：I 2+KI=KI 3 （1）为了测定平衡常数，应在不扰动平衡状态的条件下，测定平衡组成。
当上述反应达到平衡时，若用Na 2S 2O 3标准溶液来滴定溶液中I 2的浓度，则随着I 2的消耗，平衡将向左移动，使KI 3继续分解，最终只能测得溶液中I 2和KI 3的总量。
为了测定I 2的单独浓度，可在上述溶液中加入CCl 4，然后充分摇匀。
由于KI 和KI 3均不溶于CCl 4，只有I 2既可溶于CCl 4也可溶于H 2O ，当温度和压力一定时，上述化学平衡及I 2在CCl 4层和H 2O 层中的分配平衡同时建立。
设a ——平衡时H 2O 层中的2I Ca ’——平衡时CCl 4层中2I Cb ——平衡时H 2O 层中32KI I C C +c ——KI 溶液初浓度实验测得分配系数k 及CCl 4层中I 2浓度a ’后，根据k=a ’/a 即可求得H 2O 层中I 2的单独浓度a 。
再从已知c 及测得的b ，即可计算（1）式的平衡常数。
][23）（a b c a a b C C C K KI I KI C ---== 三、仪器和试剂恒温槽一套；250ml 碘量瓶3个；50ml 移液管3支；10ml 移液管2支；250ml H 2O 层 （稀KI 层） CCl 4层 H 2O 层 （稀KI 层） CCl 4层II 、III 号样 I 号样三角锥瓶4个；碱式滴定管2支；10ml量筒1个，25ml量筒1个；5ml量杯2个；50ml小烧杯1个。
0.005M Na2S2O3标准溶液；0.1MKI标准溶液；0.04M I2的CCl4溶液；纯CCl4；1%淀粉溶液。
四、实验步骤1、按表列数据，将样品溶液配于碘量瓶中。
正辛醇水分配系数的测定课件
六、注意事项
化合物若是有机酸碱，应在水相中加入缓冲剂，使pH至少与未解 离成分时的pKa值相差三个单位 ； 摇瓶法测定分配系数速度较快，但存在有机物易形成胶体颗粒、 挥发、吸附等缺点 ； 摇瓶法仅限于lgKOW < 5的化合物，对于疏水性强的化合物通常
用产生柱法。
14
七、问题与思考
1、为何要在小于0.01 mol/L(正辛醇相)浓度下进行 KOW 的测定？
CB : 甲醇的体积百分浓度 b0, b1, b2 : 回归系数
在测定温度下优化流动相组成; 在此条件下测定参比物及待测物的容量因子; 建立参比物lgk与 lgKOW 的相关方程; 通过此方程计算待测物的lgKOW
6
三、实验材料与方法
➢ 仪器
恒温振荡器; 离心机; 气相色谱仪(氢火焰离子化检 测器);10 µL微量 进样器; 5 mL和10mL具塞离心管干;各种规格移液管若干
➢仪器条件
柱温65 ℃ ，进样器120 ℃ ，检测器(FID) 140 ℃； 载气流速 30 mL/min，氢气流速 30 mL/min，空气流速 300 mL/min； 进样量1 µL
7
➢ 试剂
溶剂的预饱和: 测定lgKOW前，将正辛醇和二次蒸馏水在振荡器 上振荡24 h, 使其相互饱和，静置分层后，两相分离，分别保存 备用 平衡时，有机相含有2.3 mol/L的水，水相中含有4.5×10-3 mol/L的正辛醇，备用
有机物的水溶解性，土壤沉积物吸附系数，生物富集因子及毒
理学性质都与其KOW有关
测定方法: 摇瓶法、产生柱法、高效液相色谱法
4
➢摇瓶法:
取一定体积用水饱和的正辛醇制备的目标物溶液; 加入一定体积正辛醇饱和的蒸馏水; 恒温(20-25 ℃)，振荡平衡，离心，测定水相浓度;
实验七十七 化学平衡常数及分配系数的测定
实验七十七 化学平衡常数及分配系数的测定一、实验目的（1）了解分配定律的应用范围；（2）掌握从分配系数求平衡常数的方法； （3）通过平衡常数计算I 3- 的解离焓。
二、实验原理在一定温度下如果一个物质A 溶解在两种互不相溶的液体溶剂中达到平衡，且A 物质在这两种溶剂中都无缔合作用，则物质A 在这两种溶剂中的活度之比为常数，这就是分配定律。
若浓度较稀，则活度之比近似等于浓度比。
用数学式(1)表示：βαAA d c c K = （1） 式中：c A α为A 物质在溶剂α中的浓度；c A β为A 物质在溶剂β中的浓度；K d 为与温度有关的常数，称为分配系数。
式(1)只能用于理想溶液或稀溶液中，同时，溶质在两种溶剂中分子形态相同，即不发生缔合、离解、络合等现象。
在恒温下，碘（I 2）溶在含有碘离子（I -）的溶液中，大部分成为络离子（I 3-）,并存在下列平衡：其平衡常数表达式为：232323II II I I II Ia c c c c K γγγαααθ------⨯==（2）式中：α，c ，γ分别为活度，浓度和活度系数。
由于在同一溶液中，离子强度相同（I -与I 3-电价相同)。
由德拜-休克尔公式：II Z i i +-=1509.0lg 2γ （3）计算可知，活度系数--=3I I γγ （4）在水溶液中，I 2浓度很小12≈I γ （5）一定温度下，故得：c I I I a K c c c c K =≈--23θ （6）为了测定平衡常数，应在不干扰动态平衡的条件下测定平衡组成。
在本实验中，当达到上述平衡时，若用硫代硫酸钠标准液来滴定溶液中的I 2浓度，则会随着I 2的消耗，平衡将向左端移动，使I 3-继续分解，因而最终只能测得溶液中I 2和I 3-的总量。
为了解决这个问题，可在上述溶液中加入四氯化碳(CCl 4)，然后充分震荡 (I -和I 3-不溶于CCl 4)，当温度一定时，上述化学平衡及I 2在四氯化碳层和水层的分配平衡同时建立，如图1所示。
有机物的正辛醇一水分配系数的测定
有机物的正辛醇一水分配系数的测定有机化合物的正辛醇一水分配系数（Kow）是指平衡状态下化合物在正辛醇和水相中浓度的比值。
它反映了化合物在水相和有机相之间的迁移能力，是描述有机化合物在环境中行为的重要物理化学参数，它与化合物的水溶性、土壤吸附常数和生物浓缩因子疏远相关。
通过对某一化合物分配系数的测定，可提供该化合物在环境行为方面许多重要的信息，特殊是对于评价有机物在环境中的危急性起着重要作用。
测定分配系数的办法有振荡法、产生柱法和高效液相色谱法。
一、试验目的 1．把握有机物的正辛醇一水分配系数的测定办法； 2．学习用法。
二、试验原理正辛醇一水分配系数是平衡状态下化合物在正辛醇相和水相中浓度的比值，即： Kow＝Co/Cw 式中Kow——分配系数； Co——平衡时有机化合物在正辛醇相中的浓度； Cw——平衡时有机化合物在水相中的浓度。
本试验采纳振荡法使对二甲苯在正辛醇相和水相中达平衡后，举行离心，测定水相中对二甲苯的浓度，由此求得分配系数： Kow ＝(CoVo－CwVw)/CwVw 式中Co，Cw——分离为平衡时有机化合物在正辛醇相和水相中的浓度； Vo,VW——分离为正辛醇相和水相的体积。
三、仪器和试剂 1．仪器紫外分光光度计；恒温振荡器；离心机；具塞比色管：10mL；玻璃注射器：5mL；容量瓶：5mL,l0mL, 2．试剂：；乙醇：95％，分析纯；对二甲苯：分析纯。
四、试验内容及步骤 1．标准曲线的绘制移取1.00mL对二甲苯于1OmL容量瓶中，用乙醇稀释至刻度，摇匀。
取该溶液0.10mL于25mL容量瓶中，再用乙醇稀释至刻度，摇匀，此时浓度为400μL/L。
在5只25mL容量瓶中各加入该溶液1.00mL,2.00mL,3.00mL,4.00mL和5.00mL，用水稀释至刻度，摇匀。
在紫外分光光度计上于波长227nm处，以水为参比，测定吸光度值。
利用所测得的标准系列的吸光度值对浓度作图，绘制标准曲线。
分配系数的测定实验报告
分配系数的测定实验报告分配系数的测定实验报告引言：分配系数是描述物质在两个不同相中分布的能力的指标。
在化学领域中，分配系数常用于描述溶质在溶剂中的分布情况。
本实验旨在通过测定苯酚在水和正庚烷中的分配系数，探究溶质在不同相中的分配规律，并进一步了解物质的分散和分离过程。
实验过程：1. 实验前准备：a. 准备所需实验器材：量筒、滴定管、试管、移液管等。
b. 准备所需试剂：苯酚、水、正庚烷。
c. 清洗实验器材，保证实验的准确性和可靠性。
2. 实验步骤：a. 将10 mL水和10 mL正庚烷分别倒入两个干净的试管中。
b. 使用滴定管向每个试管中加入相同体积的苯酚溶液（初始浓度为0.1mol/L），并充分摇匀。
c. 静置一段时间后，观察两个试管中溶液的分层情况。
d. 使用移液管将上层溶液（正庚烷相）和下层溶液（水相）分别转移到两个干净的试管中。
e. 分别用量筒测量两个试管中上层溶液和下层溶液的体积，并记录。
实验结果：1. 实验数据：a. 水相中苯酚的体积：V1 mLb. 正庚烷相中苯酚的体积：V2 mL2. 计算分配系数：分配系数（P）= V2 / V1讨论：1. 实验结果分析：通过实验测得的分配系数，可以看出苯酚在正庚烷中的分配能力较强，即苯酚更倾向于分布在正庚烷相中。
这可以解释为苯酚与正庚烷之间的相互作用力较强，导致苯酚在正庚烷中的溶解度较高。
2. 影响分配系数的因素：分配系数的大小受多种因素的影响，如溶质和溶剂之间的相互作用力、温度、压力等。
在本实验中，我们只考虑了苯酚在水和正庚烷中的分配系数，而未考虑其他因素的影响。
进一步的研究可以探究这些因素对分配系数的影响，并提供更全面的分析。
结论：通过本实验测定了苯酚在水和正庚烷中的分配系数，并分析了分配系数的影响因素。
实验结果表明苯酚在正庚烷中的分配能力较强，这一结果对于进一步研究物质的分散和分离过程具有重要意义。
分配系数的测定实验为我们提供了一种简单而有效的方法，可以用于研究不同物质在不同相中的分布行为，从而深入理解物质的性质和相互作用。
实验三化学平衡常数及分配系数的测定
实验三化学平衡常数及分配系数的测定实验目的：1. 通过测定酸碱指示剂在酸碱介质中颜色的变化，掌握平衡常数计算的方法。
2. 通过测定二苯醇在水和正丁醇中的分配系数，掌握物质在不同相中的分布规律。
实验原理：1. 化学平衡常数Kc在化学平衡条件下，反应物和生成物的浓度之比不再发生变化，称为化学平衡。
在一定温度下，平衡时反应物和生成物的浓度之比称为反应的平衡常数Kc。
其公式为：Kc=[C]c[D]d/[A]a[B]b2. 分配系数Kd物质在两相中分别的浓度之比称为分配系数Kd。
用水和正丁醇分别浸泡二苯醇，二苯醇在两相中的浓度之比即为分配系数Kd。
其公式为：Kd=C2-o/C2-w实验操作及步骤：1. 每个小组取三个试管，分别装入0.10mol/L的醋酸钠溶液、0.10mol/L的苯甲酸钠溶液和水。
2. 用蓝色酸碱指示剂滴定醋酸钠溶液和苯甲酸钠溶液，记录每滴指示剂后溶液颜色的变化。
重新取一组，用红色酸碱指示剂滴定醋酸钠溶液和苯甲酸钠溶液，记录每滴指示剂后溶液颜色的变化。
3. 再取两个试管，分别装入1mL二苯醇和1mL水，1mL二苯醇和1mL正丁醇，振荡均匀，并静置10min。
4. 用分光光度计测定试管中的吸光度，计算出二苯醇在水相和正丁醇相中的吸光度比值。
5. 根据测量值，计算出在二苯醇、水、正丁醇体系中二苯醇的分配系数Kd。
结果与分析：1. 酸碱指示剂颜色变化观察表指示剂醋酸钠水苯甲酸钠蓝色无明显变化蓝色碱性-中性红色无明显变化红色酸性-中性2. 二苯醇在水和正丁醇中的分配系数的计算取二苯醇、水、正丁醇中二苯醇的吸光度值分别为A、B、C，则二苯醇在水和正丁醇中的分配系数Kd=C/A。
化学平衡常数及分配系数的测定.doc
化学平衡常数及分配系数的测定.化学平衡常数及分配系数的测定1. 简述测定反应KI+I2=KI3的平衡常数的基本原理。
答：在恒温下，碘（I2）溶在含有碘离子（I-答：在恒温下，碘（I2）溶在含有碘离子（I：其平衡常数表达式为：（2）式中：α，c，γ分别为活度，浓度和活度系数。
由于在同一溶液中，离子强度相同（I- （2）式中：α，c，γ分别为活度，浓度和活度系数。
由于在同一溶液中，离子强度相同（I：（3）计算可知，活度系数（4）在水溶液中，I2浓度很小（5）一定温度下，故得：（6）为了测定平衡常数，应在不干扰动态平衡的条件下测定平衡组成。
在本实验中，当达到上述平衡时，若用硫代硫酸钠标准液来滴定溶液中的I2浓度，则会随着I2的消耗，平衡将向左端移动，使I3- （6）为了测定平衡常数，应在不干扰动态平衡的条件下测定平衡组成。
在本实验中，当达到上述平衡时，若用硫代硫酸钠标准液来滴定溶液中的I2浓度，则会随着I2的消耗，平衡将向左端移动，使I3：（9）因此，将平衡后各物质的浓度代入式(7)就可求出此温度下的平衡常数Kc。
2. 在KI+I2=KI3反应平衡常数测定实验中，所用的碘量瓶和锥形瓶哪些需要干燥？哪些不需要干燥？为什么？答：配置2号液的碘量瓶需要干燥，配置1号液的碘量瓶和锥形瓶不需要干燥。
因为2号液是用来测定平衡浓度的，平衡时I-配置2号液的碘量瓶需要干燥，配置1号液的碘量瓶和锥形瓶不需要干燥。
因为2号液是用来测定平衡浓度的，平衡时I：配置1号液是用来测I2在H2O及CCl4层中的分配系数Kd，配置2号液是用来测定反应KI+I2=KI3达平衡时各物质的平衡浓度的。
4. 在KI+I2=KI3反应平衡常数测定实验中，滴定CCl4层样品时，为什么要先加KI水溶液？答：硫代硫酸钠标准液与溶液中I2的反应是在水层中进行，滴定CCl4层样品的I2时，先加KI水溶液是为了加快CCl4层中的I2借助于反应KI+I2=KI3提取到水层中，有利于Na2S2O3滴定的顺利进行。
实验三化学平衡常数及分配系数的测定
实验三 化学平衡常数及分配系数的测定一. 实验目的测定化学反应KI+I 2=KI 3的平衡常数及I 2在四氯化碳和水中的分配系数。
二. 实验原理在一定温度、压力下，碘和碘化钾在水溶液中建立如下化学平衡：KI + I 2 = KI 3 （1）为测定化学平衡常数，应在不破坏平衡状态的条件下，测定平衡组成。
本实验在上述平衡建立时，若用Na 2S 2O 3标准溶液滴定溶液中I 2的浓度，则因随着I 2的消耗，平衡向左移动，使KI 3继续分解，因而最终只能测得溶液中I 2和I 3的总量。
为了解决这个问题，可在上述溶液中加入四氯化碳，然后充分摇混（KI和KI 3不溶于CCl 4），当温度和压力一定时，上述化学平衡及I 2在四氯化碳层和水层的分配平衡同时建立，测得四氯化碳层中I 2的浓度，即可根据分配系数求得水层中I 2的浓度。
当两个平衡同时建立时，设水层中KI 3和I 2的总浓度为b（可通过用Na 2S 2O 3标准溶液滴定测得）KI 的初始浓度为c，（由配置溶液可算出），四氯化碳层I 2的浓度为a′（用Na 2S 2O 3标准溶液标定测得）I 2在水层和四氯化碳层分配系数为K，通过实验测得K值及四氯化碳层中I 2的浓度a′后，可求出水层中I 2浓度a，K= a′/ a ，a = a′/K 。
这样平衡中水层中I 2的浓度为a ，KI 3的浓度为（b-a） ，KI的初始浓度减去KI 3的浓度（b-a）即c-（b-a），（因为形成一个KI 3，就消耗一个KI），所以反应式（1）的平衡常数：K C =]][[][23KI I KI =()[]a b c a ab −−− (2)化学平衡和分配平衡同时建立如图所示。
三. 仪器和药品仪器：恒温装置一套；碘素瓶（250ml）三个；碱式滴定管（50ml）3支；移液管（250ml）2支；洗耳球3个；移液管（胖肚式10ml）2支；移液管一个；移液管（5 ml）4支；铁架台1个；锥形瓶（250ml）6支；量筒（10ml）2个；量筒（100 ml）2个。
做平衡实验报告
实验名称：化学平衡常数及分配系数的测定实验日期：2023年10月25日实验地点：化学实验室实验目的：1. 理解化学平衡常数和分配系数的概念。
2. 掌握测定化学平衡常数和分配系数的方法。
3. 学习使用分光光度计和滴定仪等实验仪器。
实验原理：在恒温、恒压下，某些化学反应可以达到平衡状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生变化，此时，反应物和生成物的浓度之比称为化学平衡常数（K）。
对于分配系数，它是描述溶质在两种不相溶的溶剂中分配比例的参数。
实验仪器与试剂：- 分光光度计- 滴定仪- 碘量瓶- 移液管- 烧杯- 试管- 碘（I2）- 碘化钾（KI）- 四氯化碳（CCl4）- 氯化钠（NaCl）- 硫代硫酸钠（Na2S2O3）- 氢氧化钠（NaOH）- 稀硫酸（H2SO4）实验步骤：1. 化学平衡常数测定：- 将一定浓度的碘化钾溶液和碘溶液混合，加入适量的氢氧化钠溶液，使反应达到平衡。
- 使用分光光度计测定混合溶液的吸光度，根据吸光度计算碘的浓度。
- 根据平衡反应式和碘的浓度，计算化学平衡常数K。
2. 分配系数测定：- 将一定浓度的碘溶液和碘化钾溶液混合，加入四氯化碳，充分振荡，使碘在水和四氯化碳中达到分配平衡。
- 使用分光光度计测定水和四氯化碳中碘的浓度。
- 根据分配平衡公式，计算分配系数k。
实验结果与分析：1. 化学平衡常数测定结果：- 通过实验，测定得到化学平衡常数K为0.045。
2. 分配系数测定结果：- 通过实验，测定得到分配系数k为2.5。
讨论：1. 在本实验中，我们成功测定了化学平衡常数和分配系数。
这表明我们掌握了测定这些参数的方法，并理解了它们在化学反应和溶解过程中的作用。
2. 实验过程中，我们需要注意控制实验条件，如温度、压力等，以确保实验结果的准确性。
3. 在实际应用中，化学平衡常数和分配系数对于理解化学反应和溶解过程具有重要意义。
例如，在药物研发和化工生产中，了解这些参数有助于优化反应条件和提高产品质量。
斯皮诺素表观油水分配系数的测定
斯皮诺素表观油水分配系数的测定
斯皮诺素表观油水分配系数的测定是一种常用的衡量油水分配能力的方法，也叫做“玻璃球”测定法。
它是根据油水分配时物质形成的各种相配比，以玻璃球作为容器，将油水混合物放入其中，然后在设定的时间内，把玻璃球从水上拉出来，把最小的一部分油划出来，以此来计算油水分配系数。
斯皮诺素表观油水分配系数的测定步骤：
1. 准备固定体积的玻璃球，并将其放入化学实验室装有分配液的容器中；
2. 将油水混合物加入分配玻璃球中，然后放入容器中，搅拌均匀；
3. 设定一定时间后，取出玻璃球，把最小的一部分油划出来；
4. 用重量法测量出油和水的重量，并计算出油水分配系数。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
分配系数的测定
1 实验目的：通过实验掌握药物在互不相容的两液相中的分配系数测定方法
2 实验原理：温度，压力一定时，在两种彼此接触而又互不相溶的溶剂之间，溶
质可按一定比例分别溶解。
当分配达到平衡时，两种溶液平衡浓度的比值是一个常数。
分配系数：代表药物在油相和水相中的比例。
是药物制剂中设计处方，开发新药以及临床应用时的重要参数之一。
P＝ C油相 =油相中药物的质量浓度
C水相水相中药物的质量浓度
3 实验内容
（1）试液的配制
精密称取供试品样品12.5mg，置100ml容量瓶溶解定容。
计算精确百分含量。
（2）标准曲线的绘制
精密称取供试品标准品0.015g，置100ml容量瓶中溶解定容，再分取 1.0，
2.0,
3.0,
4.0,
5.0,ml配制成50ml溶液，），蒸馏水为空白，在218nm波长处测其吸收度，将吸收度对浓度回归得标准曲线回归方程。
4分配系数的测定
精密吸取25ml供试品试液，置分液漏斗中，再精密加入等体积25ml的正辛醇，时时振摇30min，静置10min，如此反复两次，静置分层后弃去下层。
精密吸取上层溶液2.5ml配成25ml溶液（稀释10倍）。
取10ml溶液+2ml硫酸铁铵，218nm处测A，代入方程计算浓度，乘以稀释倍数，即得萃取后的C水，计算P值。
5实验结果及数据处理
标准曲线室温
样品编号 1 2 3 4 5 空白浓度（mg/ml）0
吸光度A 0
求出标准曲线回归方程
计算分配系数P=C氯/C水。