苏教版必修1《硫和含硫化合物的相互转化》学案

苏教版必修1《硫和含硫化合物的相互转化》学案

【自学导航】

⏹教学目标

1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。

2、了解不同价态含硫物质之间的转化。

⏹重点难点

从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化

【学习过程】

⏹知识要点

一、硫及其化合物

1、Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应

Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）

2、不同价态硫的相互转化

－2 0 ＋4 ＋6

S

S S S

转化关系图：

⏹当堂演练

1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果

会 ( )

A. 增强

B. 不变

C. 减弱

D. 难确定

2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 ( )

A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

3．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4 ＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是： ( )

A.生成白色BaSO4

B.生成白色BaSO3沉淀

C.生成BaSO4及BaSO3沉淀

D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体

巩固练习

一、选择题

1．下列物质中硫元素只显示还原性的是（）

A.H2S

B.SO2

C.S

D.H2SO4

2．下列物质中不能由单质直接化合生成的是（）

①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2S

A.①②③⑤

B.①③⑤⑥

C.①③④⑤⑥

D.全部

3．在空气中不易变质的是（）

A.Na2SO3

B.NaHSO4

C.亚硫酸

D.氢硫酸

4．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）

A.KMnO4

B.Ca(ClO)2

C.H2O2

D.Cl2

5．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比最接近于（）

A.2:1

B.1:3

C.3:2

D.2:3

6．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（）

A.36.8%

B.37.6%

C.51.2%

D.无法计算

7．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是（）

A.H2S

B.NH3

C.Cl2

D.CO2

8．对于反应3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是 ( ) A．S是氧化剂， B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 二、填空题

1．①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地减少SO2的排放，这是为什么？_________________________________。

②实验室制取SO2时多余气体的处理方法：________________________________。

怎样检验在SO2中混有CO2？______________________________。

③在SO2中混有HCl，怎样除去？______________________________________。

2．亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水

(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有__________，看到的现象是

____ ，反应的方程式为_________________________ _。

(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_______________，看到的现象是

________________，反应的方程式为________ _。

3．按下列方法制得气体A、B、C.①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；②MnO2与浓盐酸反应产生气体B；③FeS与稀HCl反应产生气体C.试回答下列问题：

(1)生成的三种气体中具有漂白性，在空气中燃烧；

(2)把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为，此反应中，

是还原剂；

(3)把气体A通入FeCl3溶液中，反应的现象为，化学方程式

为；

(4)把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为，反应中是

氧化剂.

三、实验题

1．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g;

②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：

(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是

(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是

(3)判断操作③是否完成。方法是

(4)判断沉淀是否洗净的方法是

(5) Na2SO3纯度的表示式为