苏教版必修1《硫和含硫化合物的相互转化》学案
高一化学苏教必修一学案 专题四：4.1.3 硫和含硫化合物的相互转化 学案 专题四
4.1.3 硫和含硫化合物的相互转化学案【学习目标】1、掌握含硫化合物的制备方法2、掌握硫及其化合物的相互转化【课堂学习】一、硫的性质1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
2、硫元素的常见化合价有。
3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。
4、化学性质：①做氧化剂：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→②做还原剂：S+2H2SO4(浓) △3SO2↑+2H2O③既做氧化剂，又做还原剂3S+6KOH △2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫）④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）5、硫及其化合物性质比较：★不同价态硫的相互转化－2 0 ＋4 ＋6S SSS转化关系图：H 2 SO 3FeS S H 2SO 4HgS Na 2SO 4 Na 2SO 3写出上述物质间相互转化的化学方程式：【例题】1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会( )A. 增强B. 不变C. 减弱D. 难确定2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 ( )A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有3．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是：( )A.H 2S 在O 2中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粒4．硫酸亚铁强热时反应方程式如下： 2FeSO 4 ＝＝ Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是： ( ) A.生成白色BaSO 4 B.生成白色BaSO 3沉淀高温C.生成BaSO4及BaSO3沉淀D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体5．久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程为：。
2013-2014学年高一化学苏教版一学案：4.1.3 硫和含硫化合物的相互转化 导学案
4。
1。
3硫和含硫化合物的相互转化导学案学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素.2。
通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
教学过程［自主学习]一、硫元素存在我们已经学习了SO2和H2S O4这两种重要的含硫化合物,你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？二、不同价态的含硫化合物硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。
（学生完成教材93页交流与讨论1）三、硫和含硫化合物的相互转化（学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导)讨论：1、判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应.2、如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性?(以硫元素为例)★3、怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化？★交流与讨论：某地区盛产硫磺,如何实现从硫单质制备硫酸钠？分组竞赛：教材第94页“整理与归纳1”.A级：1—4 B级：5—7［巩固练习]1。
下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A. H2S SO2B. H2SO4SO2C. SO42-BaSO4D。
SO32- SO22.既有氧化性又有还原性的酸是（）A。
碳酸B。
亚硫酸C。
硫酸 D. 高氯酸3．下列反应中硫元素只做氧化剂的是（）A．浓硫酸与铜共热B。
浓硫酸与碳共热C。
三氧化硫与水反应D。
稀硫酸与锌反应4. 向某溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中可能含有的离子是（)A、SO32—B、Ag+C、CO32—D、SO42-5．某盐X和某酸Y反应后有气体Z生成,Z和烧碱反应可以生成X，Z可以被氧化为W，W与水作用后的生成物是Y。
下列物质中符合上述叙述的是A．硫酸钠和盐酸B、硫酸亚铁和盐酸C、亚硫酸钠和硫酸D、二氧化锰和浓盐酸6．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是( )A、KMnO4B、Ca(ClO）2C、H2O2D、Cl27．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙,向溶液乙中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。
2023-2024学年高中化学4.2.1硫及其化合物之间的相互转化教案苏教版必修第一册
2. 拓展要求：
（1）学生利用课后时间自主学习拓展内容，加深对课堂知识的理解和记忆。
（2）鼓励学生提出疑问，与同学或教师交流探讨，提高自己的学术素养。
（3）学生可以结合课堂所学，自主设计有关硫及其化合物的实验，锻炼自己的实验操作能力和科学探究能力。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解硫及其化合物的基本概念。硫是化学元素周期表中的第16号元素，它具有……（详细解释概念）。硫及其化合物在工业和生活中具有重要的应用价值。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了硫及其化合物在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。
（5）鼓励学生阅读化学相关的书籍、期刊和研究报告，拓宽自己的知识视野，培养自己的学术素养。
课堂小结，当堂检测
课堂小结：
本节课我们学习了硫及其化合物之间的相互转化。我们了解了硫及其化合物的基本概念、重要性和应用。通过实践活动和小组讨论，我们加深了对硫及其化合物之间的相互转化的理解。
当堂检测：
1. 选择题：
3. 实验器材：根据教学内容，准备实验所需的器材和试剂，包括硫粉、氧气、水、氢硫酸、二氧化硫等，以及实验操作所需的玻璃仪器、实验桌椅、防护用品等。确保实验器材的完整性和安全性，提前进行实验器材的检查和准备工作。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，设置分组讨论区、实验操作台等。在教室内摆放相应的实验器材和试剂，确保学生有足够的空间进行实验操作和讨论。
5.课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调硫及其化合物之间的相互转化规律，巩固学生的知识。
6.课后作业：布置相关的练习题，让学生巩固所学内容，提高学生的自主学习能力。
硫和含硫化合物的相互转化 学案 苏教版
第3课时硫和含硫化合物的相互转化班级姓名【学习目标】1.了解单质硫的主要性质。
2.了解各种价态硫的物质之间的转化以及它们的氧化性、还原性。
【课前预习】一、硫在自然界中的存在自然界中的硫元素主要以__________、__________和__________等形式存在。
1．游离态：主要存在于__________附近或______________里。
2．化合态：主要存在于__________中。
二、含硫物质的相互转化1．2.含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。
通过______反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过____________反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。
试完成下列转化关系的化学方程式：说明：a.水平方向：氧化还原——向右氧化，向左还原；竖直方向：非氧化还原。
b．相同价态的含硫化合物间，通过酸碱反应规律来转化。
c．不同价态的含硫化合物间，通过氧化还原反应规律来转化。
①__________________________________________________________________。
②__________________________________________________________________。
③__________________________________________________________________。
④__________________________________________________________________。
⑤__________________________________________________________________。
⑥__________________________________________________________________。
2019最新高中化学 专题4第三单元第3课时 硫和含硫化合物的相互转化学案 苏教版必修1
第3课时硫和含硫化合物的相互转化[学习目标定位] 1.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。
2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。
一、硫的存在和性质1．硫元素的存在(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
例如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)。
2．硫的性质(1)物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
(2)化学性质例1下列关于硫的说法不正确的是( )A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案 D解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO 2，而不能直接生成SO 3。
【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的综合 思维拓展实验室除去试管内壁附着硫的两种方法： (1)物理法：加二硫化碳(CS 2)溶解； (2)化学法：加热的氢氧化钠溶液溶解。
3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 硫既表现氧化性，又表现还原性。
例2 下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( ) A ．Fe 2S 3 B ．CuS C ．SO 3 D ．SO 2答案 D解析 硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS 和Cu 2S 。
【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的化学性质 二、硫和含硫化合物相互转化1．不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现：当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示(1)H 2S ①O 2(不足)④H 2、△S ②O 2⑤H 2S SO 2――→③O 2SO 3写出③④⑤的化学方程式(选考)③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。
4.2.1 含硫物质之间的转化学案高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
第二单元 硫及其化合物的相互转化第1课时 含硫物质之间的转化[核心素养发展目标] 1.根据硫元素的化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。
2.利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。
一、含硫物质之间的转化1．不同价态硫的相互转化 自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。
硫元素的常见化合价有：－2、0、＋4、＋6等。
(1)硫元素的－2价为其最低价态，只有还原性，因此可与氧化性物质反应。
如：H 2S 水溶液中通入少量氯气的化学方程式：H 2S ＋Cl 2===2HCl ＋S ↓；H 2S 气体在空气中燃烧的化学方程式：2H 2S ＋3O 2=====点燃2SO 2＋2H 2O 。
(2)硫元素的＋6价为其最高价态，只有氧化性，因此可与还原性物质反应。
如：Cu 与浓H 2SO 4反应的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
(3)硫元素的0、＋4价等中间价态，既能与氧化剂也能与还原剂反应。
如：硫单质在常温下与Hg 化合的化学方程式：Hg ＋S===HgS ；单质硫在加热条件下与Fe 化合的化学方程式：Fe ＋S=====△FeS ；单质硫在空气或纯氧中均可燃烧的化学方程式：S ＋O 2=====点燃SO 2。
再如：亚硫酸钠在空气中长期暴露会被氧化，氧化的化学方程式：2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4； SO 2与氧气在催化剂和一定温度下反应生成SO 3的化学方程式：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；SO 2通入到氢硫酸中的化学方程式：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。
综上可知，不同价态的含硫物质之间可以相互转化，与反应物的性质、反应条件等因素有关。
2．相同价态硫的相互转化如：SO 2为酸性氧化物，则SO 2通入NaOH 溶液的化学方程式：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ；酸碱中和可生成盐，则H 2SO 4可与碱反应生成硫酸盐。
4.2.1 含硫物质之间的转化优质学案 高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
第1课时含硫物质之间的转化学习目标1．了解硫单质的性质和用途。
2．了解硫及其化合物的相互转化。
学习重点了解硫单质的性质和用途。
学习难点硫及其化合物的相互转化。
学习探究一、硫的性质硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
①。
②。
③。
④。
二、硫元素常见的化合价1. 我们已经知道硫元素常见的化合价有-2、+4和+6，请你举例不同价态的含硫化合物，并写出它们的化学式。
2. 写出下列含硫物质发生转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。
（1）在一定条件下，硫单质能与许多金属单质化合。
汞与硫黄在常温下化合生成硫化汞（HgS），因此，实验室常将硫黄撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。
（2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。
（3）长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠。
（4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。
学习小结硫及含硫化合物之间的相互转化（1）实验室用FeS与稀硫酸或稀盐酸反应制取H2S气体。
（2）H2S的水溶液可以被空气中的氧气氧化，也可以被氯气、溴等氧化剂氧化成硫单质。
（3）亚硫酸氢钠的性质与碳酸氢钠相似。
当堂检测1．下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是()A．H2S―→SO2B．H2SO4―→SO2C．H2SO3―→SO2D．SO2－3―→SO23．下列化合物不能由单质间直接化合生成的是()A．CuCl2B．Fe2S3C．HgS D．Fe3O44．下列变化，需要加入还原剂才能实现的是()A．H2SO4―→SO2B．H2S―→SO2C．S―→SO2D．SO2－3―→SO25．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向溶液乙中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。
2023-2024学年高中化学4.2.2硫及其化合物之间的相互转化教案苏教版必修第一册
-对于实验操作中的正确操作，给予肯定，对于不规范的操作，给予纠正和指导，确保学生能够安全、准确地进行实验。
-对于课后作业的完成情况，给予评价和反馈，帮助学生巩固所学知识，提高实际应用能力。
（1）硫及其化合物的性质和应用：《化学通报》、《无机化学学报》等期刊发表的相关论文。
（2）氧化还原反应的应用：介绍氧化还原反应在其他领域的应用，如电化学、生物氧化等。
（3）实验操作技巧：介绍实验操作的安全注意事项，如如何正确使用实验仪器、处理化学试剂等。
2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：
（1）深入了解硫及其化合物的性质，探究其在其他领域的应用，如石油化工、医药等。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解硫及其化合物的基本概念。硫是化学元素周期表中的第16号元素，它在自然界中广泛存在，也是人类生产生活中不可或缺的物质。硫及其化合物之间的相互转化是化学反应中的重要过程，它们在工业生产、环境保护等领域有着广泛的应用。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了硫及其化合物在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。例如，硫酸的生产过程就是硫及其化合物转化的一个典型应用。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了硫及其化合物的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对硫及其化合物转化的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
拓展与延伸
1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：
教学内容与学生已有知识的联系包括：回顾和巩固学生对元素周期表中硫的特性、原子结构以及其电子排布的知识；同时，要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，以便理解和解释硫及其化合物之间的相互转化过程。
高中化学专题四第一单元3硫和含硫化合物的相互转化学案(无答案)苏教版必修1
3 硫和含硫化合物的相互转化【学习目标】1．了解硫化氢的物理性质及主要化学性质。
2．通过了解硫元素有多种化合价，掌握常见含有不同价态硫元素的化合物之间的相互转化。
自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。
例如在火山口附近或地壳的岩石中常常含有游离态的单质硫，我们已知的黄铜矿、硫铁矿等都是硫化物，重晶石、石膏、芒硝等为常见的硫酸盐的矿物。
【问题探究】1．硫元素有哪几种常见的价态？它们的代表物各是什么？______________________________________________________________________________2．不同价态的硫的化合物间的转化是主线：S-0S6 S一般来说，低价态的化合物具有强或较强的还原性，高价态的化合物具有强或较强的氧化性。
【知识体系】1．H2S物理性质：___________________________________________________________。
2．H2S化学性质(1) 可燃性：____________________________________________________________（2）不稳定性_______________________________________________________________(3) 强还原性H2S通入溴水中________________________________________________________氢硫酸露置易浑浊_______________________________________________________氢硫酸中通SO2________________________________________________________(4)与盐反应氢硫酸中加入CuSO4_____________________________________________________3．写出实验室制取H2S的化学方程式：_________________________ 4同价态的硫的化合物间的反应一般是化合反应、分解反应和复分解反应。
4.1.3《硫和含硫化合物的相互转化》教案(苏教版必修1)
第3课时硫和含硫化合物的相互转化【目标聚焦】了解硫元素的常见化合价及其代表物质，掌握硫和含硫化合物的相互转化重点：掌握硫和含硫化合物的相互转化难点：掌握硫和含硫化合物的相互转化【学海导航】一、硫的性质1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
2、硫元素的常见化合价有。
3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。
4、化学性质⑴做氧化剂：H2+S→Fe+S→ Cu+S→⑵做还原剂：S+2H2SO4(浓) △3SO2↑+2H2O⑶既做氧化剂，又做还原剂：3S+6KOH △2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫）⑷特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS（此反应用于消除室内洒落的Hg）★不同价态硫的相互转化－2 0 ＋4 ＋6S S S S转化关系图H2SO3FeS 2SO2写出上述物质间相互转化的化学方程式。
【思维点拨】硫元素的常见化合价有-2价、+4价和+6价。
常见的-2价硫元素的化合物：H2S、HgS、FeS、Na2S、Cu2S等。
常见的+4价硫元素的化合物：SO2、H2SO3、Na2SO3等。
常见的+6价硫元素的化合物：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。
各种硫化合物之间在一定条件下可以相互转化，相同价态硫的化合物间可以通过非氧化还原反应实现相互转化，而不同价态硫的化合物之间的转化都是氧化还原反应。
⑴H2+S△H2S ⑵2H2S+O2=2S+2H2O⑶Fe+S△FeS⑷Hg+S=HgS⑸FeS+H=FeSO4+H2S⑹S+O22⑺SO2+2H2S=3S+2H2O⑻2SO2+O2催化剂3高温⑼SO2+H2O=H2SO3⑽SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O⑾Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑⑿2Na2SO3+O2=2Na2SO4⒀2H2SO3+O2=2H2SO4⒁SO3+H2O=H2SO4⒂H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ⒃H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【同步闯关】一、选择题1．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（）A、O2B、FeC、H2D、Zn2．下列说法中，不正确的是（）A 硫既可做氧化剂，又可做还原剂B SO3只有氧化性,SO2只有还原性C可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4D氢硫酸既有氧化性又有还原性3．下列物质中不能由单质直接化合生成的是①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2SA.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D.全部4．在空气中不易变质的是( )A.Na2SO3B.NaHSO4C.亚硫酸D.氢硫酸5．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是( )A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO46、下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是( )A、它们都是酸，彼此不发生化学反应B、两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性C、两种酸在空气中都很稳定D、按上述顺序，硫元素的氧化性增强，还原性减弱7．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为( )A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算8．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是( )A.H2SB.NH3C.Cl2D.CO29．对于反应3S+6KOH △K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( )A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：210．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（）A．离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-B．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-C．元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br>I>SD．离子的还原性由强到弱的顺序为：S2->I->Br-11.某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C，C可在一定条件下被氧化为D，D溶于水生成酸B，C与苛性钠液反应生成A。
苏教版高一化学教案-硫和含硫化合物的相互转化
第1單元課時3硫和含硫化合物的相互轉化教學設計一、學習目標1.從硫元素化合價的變化角度理解不同含硫物質之間的相互轉化，初步瞭解影響它們轉化的因素。
2.通過抓住硫元素化合價相同或不同物質間的轉化，整理歸納含硫物質的化學性質，培養依據物質的內在聯繫整理歸納化學知識的能力。
3.通過對含硫物質的分析-綜合-再分析-再綜合的迴圈過程，學會邏輯分析與綜合的科學方法。
二、教學重點及難點含硫物質的相互轉化，構建知識網路圖。
三、設計思路本課試圖由“認識含硫物質轉化規律構建知識網路”，由淺入深地引導學生從元素觀的角度認識和把握硫及其化合物的知識，教學內容以“硫元素的存在形式”為開始，通過“交流與討論1”根據硫的不同價態列舉含硫物質，在此基礎上，引出“交流與討論２”學習常見的含硫物質轉化的化學方程式，討論其中的轉化規律，重點強調“不同價態的含硫物質間通過氧化還原反應規律來轉化，相同價態的含硫物質間通過非氧化還原反應規律來轉化”，接著提出“如何實現從硫單質製備硫酸鈉”的問題，對轉化規律進行實際運用後，進一步利用教材的“整理與歸納1”完善知識網路圖的構建。
四、教學過程[引入]（ppt2）我們已經學習了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質中存在硫元素嗎？在這些物質中硫元素以什麼形式存在？[回答]火山噴口附近、含硫礦物、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。
（ppt 3）[板書]一、硫元素的存在形式[視頻]（ppt4）硫元素的存在形式[板書]存在形式 游離態化合態[提問]硫元素的主要化合價有哪些？列舉一些含硫元素的物質，並按硫元素的化合價進行分類。
（學生完成教材93頁交流與討論1）[小結]主要化合價有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）S S S SH 2SNa 2SHgS [設問] 人類對硫元素的利用，從本質上看，就是實現硫與含硫化合物的相互轉化，如何實現它們之間的轉化呢？[板書] 二、硫和含硫化合物的相互轉化（ppt6）（學生完成教材94頁交流與討論2，教師給予適當講解、指導）[小結]（1）S + Hg = HgS-2 0 +4 +6SO 2 H 2SO 3 Na 2SO 3 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4 CuSO 4S硫化汞沒有毒性，可以用硫處理散落在地上的汞，這樣就可以防止汞中毒了。
硫和含硫化合物的相互转化-苏教版高中化学必修1学案
写出①、②、⑤的化学方程式：
① 2Na 2S＋ O2＋ 2H 2O===2S＋ 4NaOH ；
△
② 3S＋ 6NaOH===== 2Na 2S＋ Na 2SO3＋ 3H 2O；
⑤ 2Na 2SO 3＋ O2===2Na 2SO4。
(Ⅱ )相同价态硫的转化是非氧化还原反应实现的：
如
SO
2―①―H →2O
(2) 跳位转化规律
－2 0
S 和 S遇到强氧化剂时，价态会发生跳位转化。如
0 浓硝酸 ＋6
S ――→ S
－ 2 浓硝酸 ＋ 6
S ――→ S
0
△
＋6
S＋ 6HNO 3(浓 )=====6NO 2↑＋ H 2 S O4＋ 2H 2O
(3) 互不换位规律
－2 ＋6
① S 和 S 发生氧化还原反应时，只能转化为中间价态，不可能互换位置。如
硫的存在与硫单质的性质
1． 硫在自然界中的存在
(1) 存在形式：自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。
(2) 游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(3) 化合态：主要存在于金属矿石中。
(4) 常见含硫矿物或硫酸盐的主要成分： ①硫铁矿 (黄铁矿 )： FeS2，②黄铜矿： CuFeS2， ③石膏： CuSO 4·2H 2 O，④芒硝： Na 2SO4·10H 2O， ⑤重晶石： BaSO 4，⑥胆矾或蓝矾： CuSO 4·5H 2O， ⑦绿矾： FeSO4·7H 2O，⑧明矾： KAl(SO 4)2·12H 2O。
()
A ．①③⑤
B．①②③⑤
C ．①②④⑤
D ．全部
△
解析： 选 A 2Cu ＋ S=====Cu 2S， Cu 和 S 不能直接化合生成
高中化学4.1.3硫和含硫化合物的相互转化教案苏教版必修1
一、学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不一样含硫物质之间的互相转变，初步认识影响它们转变的要素。
2.经过抓住硫元素化合价同样或不一样物质间的转变，整理概括含硫物质的化学性质，培养依照物质的内在联系整理概括化学知识的能力。
3.经过对含硫物质的剖析 - 综合 - 再剖析 - 再综合的循环过程，学会逻辑剖析与综合的科学方法。
二、教课要点及难点含硫物质的互相转变，建立知识网络图。
三、设计思路本课试图由“认识含硫物质转变规律建立知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和掌握硫及其化合物的知识，教课内容以“硫元素的存在形式”为开始，经过“沟通与议论1”依据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“沟通与议论２”学习常有的含硫物质转变的化学方程式，议论此中的转变规律，要点重申“不一样价态的含硫物质间经过氧化复原反响规律来转变，同样价态的含硫物质间经过非氧化复原反响规律来转变” ，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转变规律进行实质运用后，进一步利用教材的“整理与概括1”完美知识网络图的建立。
四、教课过程[ 引入 ] 我们已经学习了SO2和 H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？[ 回答 ] 火山喷口邻近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝 (Na 2SO4·10H2O)等。
[ 板书 ] 一、硫元素的存在形式[ 视频 ] 硫元素的存在形式[ 板书 ] 存在形式游离态化合态[ 发问 ] 硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。
（学生达成教材93 页沟通与议论1）- 1 -[ 小结 ] 主要化合价有： -2 、 0 、+4 、 +6-2 0 +4 +6S S S SH 2 SSSO 2 3H 2SO 3 SONa 2SH 2 SO 4Na 2SO 3Na 2SO 4HgSCuSO 4[ 设问 ] 人类对硫元素的利用，从实质上看，就是实现硫与含硫化合物的互相转变，如何 实现它们之间的转变呢？[ 板书 ] 二、硫和含硫化合物的互相转变（学生达成教材 94 页沟通与议论 2，教师赐予适合解说、指导）[ 小结 ] （ 1） S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，能够用硫办理散落在地上的汞，这样就能够防备汞中毒了。
高一化学(必修一)导学案：专题4 硫和含硫化合物的相互转化(苏教版)
班级姓名课标要求1、掌握含硫化合物的制备方法2、掌握硫及其化合物的相互转化[重点]：含硫物质的相互转化，构建知识网络图。
[难点]：构建知识网络图。
一、相关知识（阅读教材93页至94页，完成下列内容）1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
2、硫元素的常见化合价有。
3、硫的物理性质：4、硫的化学性质：①做氧化剂：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→②做还原剂：S+2H2SO4(浓) △3SO2↑+2H2O③既做氧化剂，又做还原剂3S+6KOH △2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫）④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）5、硫及其化合物性质比较：★不同价态硫的相互转化－2 0 ＋4 ＋6S S S S转化关系图：H2SO3FeS S 3H2SO4HgS Na2SO3Na2SO4二、预习自测:请写出“上页转化关系图”中涉及的反应方程式。
三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。
】______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ ________________________________.1.怎样实现相同或不同价态的含硫物质间的转化？16．某地盛产硫磺，如何实现从硫单质制备硫酸钠？当堂检测：1. 有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。
新苏教版高中化学必修1学案 5：4.2.1 含硫物质之间的转化
第二单元 硫及其化合物的相互转化 第1课时 含硫物质之间的转化【学习目标】从物质类别和元素化合价的角度，预测不同价态含硫物质的转化，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
【新知梳理】1．硫元素的化合价及对应的常见物质2．硫及其化合物的相互转化(1)不同价态的硫的转化是通过氧化还原反应实现的。
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：如：H 2S －2O 2（不足）H 2、△S 0O 2H 2SS ＋4O 2――→O 2 S ＋6O 3。
写出上述变化对应的化学方程式：。
。
。
。
。
(2)相同价态硫的转化是通过非氧化还原反应实现的。
如：其中②、③、④的化学方程式：②。
③。
④。
[问题探讨]1．实现“不同价态含硫物质间的转化”需要考虑哪些因素？2．可通过哪些反应生成SO2?核心归纳：1．常见含硫物质的转化2．通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质间的转化(1)价态与性质①－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；②0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；③＋6价硫处于最高价态，只有氧化性。
[注意] 浓硫酸在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性，如Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑。
(2)价态变化规律当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如H 2S －2O 2（不足）H 2、△S 0O 2H 2SS ＋4O 2――→O 2 S ＋6O 3。
(3)含硫物质的连续氧化硫元素⎩⎪⎨⎪⎧H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4S――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4(4)典型的归中反应 2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O ；2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O ； S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ；H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O(浓硫酸不能干燥H 2S 气体)。
高一化学必修一(33)《硫和含硫化合物的相互转化》学案 苏教版
课时3 硫和含硫化合物的相互转化【自学导航】⏹教学目标1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。
2、了解不同价态含硫物质之间的转化。
⏹重点难点从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化【学习过程】⏹知识要点一、硫及其化合物1、Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）2、不同价态硫的相互转化－2 0 ＋4 ＋6S S S S转化关系图：写出上述物质间相互转化的化学方程式：⏹当堂演练1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会( )A. 增强B. 不变C. 减弱D. 难确定2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有3．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4 ＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是：( )A.生成白色BaSO4B.生成白色BaSO3沉淀C.生成BaSO4及BaSO3沉淀D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体⏹巩固练习一、选择题1．下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO42．下列物质中不能由单质直接化合生成的是（）①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2SA.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D.全部3．在空气中不易变质的是（）A.Na2SO3B.NaHSO4C.亚硫酸D.氢硫酸4．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl25．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比最接近于（）A.2:1B.1:3C.3:2D.2:36．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（）A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算7．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是（）A.H2SB.NH3C.Cl2D.CO28．对于反应3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( ) A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 二、填空题1．①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。
高一化学苏教版必修1学案：4.1.3 硫和含硫化合物的相
第3课时硫和含硫化合物的相互转化学习目标定位：1.根据硫的转化过程书写相应的反应方程式。
2.通过硫的转化掌握浓H2SO4是重要的氧化剂，二氧化硫是重要的还原剂。
3.明确检验SO2－4时可能存在的干扰问题。
知识点一认识硫单质【活动设计】1．实验(1)观察试管中硫磺的颜色、状态；然后在1、2、3号试管中分别加入2 mL水、乙醇、二硫化碳，振荡，静置，观察现象；(2)从2号试管中取一滴管上层清液，加适量水，观察现象，比较硫在水和乙醇中的溶解度。
(3)将试管中的硫粉加热，观察现象。
(4)2.或字母形状)，用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象。
实验现象：___________________________________________________________________________________________________________________________________。
实验结论：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
化学方程式为_________________________________________________________。
3．取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气并盛有少量水的集气瓶中，观察现象。
实验现象：硫粉熔化后，在盛有氧气的集气瓶中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时闻到有刺激性气味。
实验结论：_____________________________________________________________。
化学反应方程式为：___________________________________________________。
(完整word版)《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计
《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计高一化学教学目标:1. 知识目标⑴了解不同价态含硫物质的氧化性与还原性。
⑵了解不同价态含硫物质之间的转化。
2. 能力目标培养学生的分析推理、归纳总结及阅读等能力。
3. 思想情感目标激发学生热爱科学、勇于探索科学的精神；并从中使学生领悟物质是相互联系的辩证唯物主义思想。
教学重点: 不同价态含硫物质之间的转化关系的整理归纳。
教学过程:[创设情景]：上课铃声响起, 教师端着实验仪器缓缓地走进教室。
突然, 一支温度计掉落在上打破了。
这时, 全班同学显得很惊慌, 都在纷纷议论着：“哎呀, 温度计里有汞, 有毒的！”“要赶紧把掉在地上的汞处理掉！”[教师提问]: 有没有哪位同学能帮老师处理这个意外？（一个学生举手走向前, 从老师带来的药品中找到硫粉倒在汞的表面上）[教师解释]：硫会和汞反应生成硫化汞, 硫化汞为黑色或红色固体并且没有毒性, 这样就可以防止汞中毒了。
[板书]: Hg + S === HgS[过渡]: 刚才这个反应硫元素从硫单质转化为硫化物, 硫元素在自然界中除了硫单质和硫化物之外, 还以硫酸盐的形式存在。
[投影]: 展示体现自然界中存在的含硫物质的图片（硫磺、重晶石、芒硝、石膏、黄铁矿等）。
[教师]：除了这些含硫物质之外, 前面我们还学习了二氧化硫以及硫酸这两种重要的含硫化合物, 人类对硫元素的利用, 从本质上看, 就是实现硫与含硫化合物的相互转化, 这也是这节课我们要学习的内容。
[板书]: 硫与含硫化合物的相互转化[过渡]：我们早就知道硫元素具有多种不同价态, -2、0、+4、+6价, 你能举出这些价态对应的物质种类吗？[学生活动][归纳]: 这些价态对应了硫元素形成的多种物质, 如: -2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2.H2SO3.亚硫酸盐；+6价——SO3.H2SO4.硫酸盐。
[投影]:-2 0 +4 + 6S S S S点燃Fe S S O 2 S O 3H 2S S H 2S O 3 H 2S O 4Hg S Na 2S O 3 Na 2S O 4Ba S O 4[讲解]: 最高价(＋6)只有氧化性, 最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既具有氧化性, 又具有还原性。
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苏教版必修1《硫和含硫化合物的相互转化》学案
【自学导航】
⏹教学目标
1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。
2、了解不同价态含硫物质之间的转化。
⏹重点难点
从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化
【学习过程】
⏹知识要点
一、硫及其化合物
1、Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应
Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）
2、不同价态硫的相互转化
－2 0 ＋4 ＋6
S
S S S
转化关系图：
⏹当堂演练
1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果
会 ( )
A. 增强
B. 不变
C. 减弱
D. 难确定
2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 ( )
A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
3．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4 ＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是： ( )
A.生成白色BaSO4
B.生成白色BaSO3沉淀
C.生成BaSO4及BaSO3沉淀
D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体
巩固练习
一、选择题
1．下列物质中硫元素只显示还原性的是（）
A.H2S
B.SO2
C.S
D.H2SO4
2．下列物质中不能由单质直接化合生成的是（）
①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2S
A.①②③⑤
B.①③⑤⑥
C.①③④⑤⑥
D.全部
3．在空气中不易变质的是（）
A.Na2SO3
B.NaHSO4
C.亚硫酸
D.氢硫酸
4．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）
A.KMnO4
B.Ca(ClO)2
C.H2O2
D.Cl2
5．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比最接近于（）
A.2:1
B.1:3
C.3:2
D.2:3
6．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（）
A.36.8%
B.37.6%
C.51.2%
D.无法计算
7．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是（）
A.H2S
B.NH3
C.Cl2
D.CO2
8．对于反应3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是 ( ) A．S是氧化剂， B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 二、填空题
1．①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。
在含硫煤中加入生石灰能有效地减少SO2的排放，这是为什么？_________________________________。
②实验室制取SO2时多余气体的处理方法：________________________________。
怎样检验在SO2中混有CO2？______________________________。
③在SO2中混有HCl，怎样除去？______________________________________。
2．亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有__________，看到的现象是
____ ，反应的方程式为_________________________ _。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_______________，看到的现象是
________________，反应的方程式为________ _。
3．按下列方法制得气体A、B、C.①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；②MnO2与浓盐酸反应产生气体B；③FeS与稀HCl反应产生气体C.试回答下列问题：
(1)生成的三种气体中具有漂白性，在空气中燃烧；
(2)把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为，此反应中，
是还原剂；
(3)把气体A通入FeCl3溶液中，反应的现象为，化学方程式
为；
(4)把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为，反应中是
氧化剂.
三、实验题
1．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g;
②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是
(3)判断操作③是否完成。
方法是
(4)判断沉淀是否洗净的方法是
(5) Na2SO3纯度的表示式为。