人教版高中化学必修二 13《化学键第一课时》 (共16张)PPT课件
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9
二、电子式
1.定义：在元素符号周围用“ · ”或“×”来 表示原子最外层电子的式子，叫电子式
2.原子的电子式：
H Na Mg O Cl
3.阳离子的电子式：
H+ Na+ Mg2+
结论1：简单阳离子的电子式就是其离子符号
10
二、电子式
4.阴离子的电子式：
O2- Cl-
结论2：阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并 在右上角标出“n-”电荷字样。
AB2型 MgCl2
结论3：离子化合物的电子式：由阴、阳离子
的电子式组成，但相同离子不能放一起
13
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
1.定义：凡是含有离子键构成的化合物 就叫做离子化合物
2.组成元素：金属元素+非金属元素 例如：NaCl、CaO、K2SO4、KOH等 特殊：AlCl3（共价化合物） 特殊：NH4+X-（离子化合物）
8
课堂练习
练习1. 下列说法正确的是： ( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能形成离子化合物的的是：( C ) A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14
11
思考： 1.下列电子式是否正确
× × ::O:
[:N:a:]+
:
:
Na+
×[::S:]-2 : ：¨S：2¨
2.写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S····· [ ：B··r··：]-
K+
12
二、电子式
5.离子化合物的电子式
AB型 NaCl
A2B型
2-
Na2S Na S Na
14
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
15
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 第1课时 离子键
1
大约110种元素
3700万种物质
问题 那么是不是任意两种元素的原子之间都能
结合成新的物质呢？
2
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象
化学方 程式
Na在Cl2中剧烈燃烧，生成 的NaCl小颗粒悬浮在空气 中呈白烟状
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
活泼金属元素
活泼非金属
6
一、离子键
1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用
2.成键粒子： 阴、阳离子 3.相互作用： 静电引力
静电引力 斥力
4.成键元素：活泼的金属元素（IA，IIA）和活 泼的非金属元素（VIA，VIIA）
特殊：AlCl3（共价键）
特殊：NH4+X-（离子键）
7
一、离子键
5.离子化合物：
思考与交流： 试用原子结构知识解释 NaCl是怎样形成的。
3
氯化钠的形成过程：
点燃Biblioteka Baidu
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl－
4
一、离子键
1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用
2.成键粒子： 阴、阳离子 3.相互作用： 静电引力
静电引力 斥力
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思考哪些元素间易能形成离子键？
二、电子式
1.定义：在元素符号周围用“ · ”或“×”来 表示原子最外层电子的式子，叫电子式
2.原子的电子式：
H Na Mg O Cl
3.阳离子的电子式：
H+ Na+ Mg2+
结论1：简单阳离子的电子式就是其离子符号
10
二、电子式
4.阴离子的电子式：
O2- Cl-
结论2：阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并 在右上角标出“n-”电荷字样。
AB2型 MgCl2
结论3：离子化合物的电子式：由阴、阳离子
的电子式组成，但相同离子不能放一起
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写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
1.定义：凡是含有离子键构成的化合物 就叫做离子化合物
2.组成元素：金属元素+非金属元素 例如：NaCl、CaO、K2SO4、KOH等 特殊：AlCl3（共价化合物） 特殊：NH4+X-（离子化合物）
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课堂练习
练习1. 下列说法正确的是： ( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能形成离子化合物的的是：( C ) A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14
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思考： 1.下列电子式是否正确
× × ::O:
[:N:a:]+
:
:
Na+
×[::S:]-2 : ：¨S：2¨
2.写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S····· [ ：B··r··：]-
K+
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二、电子式
5.离子化合物的电子式
AB型 NaCl
A2B型
2-
Na2S Na S Na
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谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
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第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 第1课时 离子键
1
大约110种元素
3700万种物质
问题 那么是不是任意两种元素的原子之间都能
结合成新的物质呢？
2
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象
化学方 程式
Na在Cl2中剧烈燃烧，生成 的NaCl小颗粒悬浮在空气 中呈白烟状
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
活泼金属元素
活泼非金属
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一、离子键
1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用
2.成键粒子： 阴、阳离子 3.相互作用： 静电引力
静电引力 斥力
4.成键元素：活泼的金属元素（IA，IIA）和活 泼的非金属元素（VIA，VIIA）
特殊：AlCl3（共价键）
特殊：NH4+X-（离子键）
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一、离子键
5.离子化合物：
思考与交流： 试用原子结构知识解释 NaCl是怎样形成的。
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氯化钠的形成过程：
点燃Biblioteka Baidu
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl－
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一、离子键
1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用
2.成键粒子： 阴、阳离子 3.相互作用： 静电引力
静电引力 斥力
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思考哪些元素间易能形成离子键？