人教版高中化学必修二 13《化学键第一课时》 (共16张)PPT课件
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人教版化学必修二1.3 化学键(第1课时)教学课件(共25张PPT)
·C····l： ＋ ·C····l： → ：C····l：C····l：
活学活用
2、书写下列物质的电子式
①NaCl ④H2O2
② Na2O ⑤ NaOH
③ CO2 ⑥Na2O2
Na+ [: O‥ ‥: H]─
小结
化学键
离子键 阴阳离子通过静电作用
共价键 通过共用电子对
离子化合物 含有离子键
共价化合物 只含有共价键
课堂巩固
3.下列电子式书写正确的是（ D ）
A.∶N∶∶∶N∶
B.
H∶‥ ‥N∶H
C. H+[∶‥ ‥O∶]2-H+
D. Na+[∶‥C‥l∶]-
4.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( A )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl] [ Ba]2[ Cl]
C F Mg D H Cl
2.成键元素： 同种或不同种非金属元素之间
特殊：AlCl3（共价键） 特殊：NH4+X-（离子键）
活学活用
1、有下列物质
① KF
② H2O
③ N2
④ He
⑤CO2
⑥CaCl2、
⑦H2O2
⑧CCl4
⑨KOH
⑩Na2O2
②③⑤⑦
⑧⑨⑩
(2).含共价键的物质是
.
三、化合物
1.离子化合物 定义：由阴、阳离子通过离子键构成的化合物。
2.共价化合物： 定义： 只含有共价键的化合物叫共化合物
特殊：AlCl3（共价化合物） 特殊：NH4+X-（离子化合物）
活学活用
1、有下列物质
① KF
② H2O
③ N2
活学活用
2、书写下列物质的电子式
①NaCl ④H2O2
② Na2O ⑤ NaOH
③ CO2 ⑥Na2O2
Na+ [: O‥ ‥: H]─
小结
化学键
离子键 阴阳离子通过静电作用
共价键 通过共用电子对
离子化合物 含有离子键
共价化合物 只含有共价键
课堂巩固
3.下列电子式书写正确的是（ D ）
A.∶N∶∶∶N∶
B.
H∶‥ ‥N∶H
C. H+[∶‥ ‥O∶]2-H+
D. Na+[∶‥C‥l∶]-
4.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( A )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl] [ Ba]2[ Cl]
C F Mg D H Cl
2.成键元素： 同种或不同种非金属元素之间
特殊：AlCl3（共价键） 特殊：NH4+X-（离子键）
活学活用
1、有下列物质
① KF
② H2O
③ N2
④ He
⑤CO2
⑥CaCl2、
⑦H2O2
⑧CCl4
⑨KOH
⑩Na2O2
②③⑤⑦
⑧⑨⑩
(2).含共价键的物质是
.
三、化合物
1.离子化合物 定义：由阴、阳离子通过离子键构成的化合物。
2.共价化合物： 定义： 只含有共价键的化合物叫共化合物
特殊：AlCl3（共价化合物） 特殊：NH4+X-（离子化合物）
活学活用
1、有下列物质
① KF
② H2O
③ N2
人教版高中化学必修二1.3《化学键(一)》课件优秀课件PPT
中间用
连接。
右侧写离子化合物的电子式，相同的不能合并
课堂练习
1.溴化钾的形成过程
2.氧化镁的形成过程
3.溴化钙的形成过程
课堂练习
练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S····· [ ：B··r··：]-
K+
三、电子式
（3）离子化合物的电子式
AB型 NaCl
A2B型
2-
Na2S Na S Na
AB2型 MgCl2
注意：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但相同离子不能放一起
练习：离子结合在一起，彼此的 电荷是否会中和呢？
不会！因为阴、阳离子接近到某一 定距离时，吸引力和排斥力达到平衡， 阴、阳离子间形成稳定的化学键。
一、离子键
1、定义： 带相反电荷离子之间的相互作用 2、微粒： 阴、阳离子 3、作用力： 静电作用（吸引与排斥）
4、成键过程（一般情况）
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元 素（VIA，VIIA）之间通过得失电子形成。
标“[ ]”、 标电荷数
②阳离子
复杂的阴离子
OH
简单的阳离子: 用离子符号表示
如Mg2
Na
复杂的阳离子: 注明最外层电子数及
H
电荷数 +
如NH4+ H N ．H
H
思考： 1.下列电子式是否正确
:: :: ::
× × :O:
[:Na:]+
人教版化学必修二化学键ppt课件
2、xy型的离子化合物，x所在的族为
；
Ｙ所在的族为
。
xy２型的离子化合物，x所在的族为
；
Ｙ所在的族为
。
思考：
活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键， 那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样 结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？
分析氯化氢的形成过程
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
共用电子对偏移，成键原子显电性
··
H ·＋
·C····l ：→
H
··
C··l ··
共价键的种类:
··
H ·＋ ·H → H H
由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子
的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，
成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价
键，简称非极性键。
··
H ·＋
·C····l ：→
H
··
C··l ··
不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的
能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强
的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做
极性共价键，简称极性键。
问题：
H2O、Cl2 、 CO2 、 N2 、 HF，分别含 有什么类型的共价键？
小 结：共价键与离子键的比较
共价键 离子键
成键元素 成键粒子
2、排斥力 阴阳离子间 的电子之间 阴阳离子间 的原子核之间
2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和 呢？
不可能！因阴阳离子接近到某一定距离 时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间 形成稳定的化学键。
一、离子键
定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的
化学键叫做离子键。
高中化学必修二1.3《化学键(第一课时)》实用课件
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Байду номын сангаас
每一种创伤，都是一种成熟。 作者不一定能写到老，但是他一定应该学到老。 蝴蝶如要在百花园里得到飞舞的欢乐，那首先得忍受与蛹决裂的痛苦。 没有激流就称不上勇进，没有山峰则谈不上攀登。 每天告诉自己一次，“我真的很不错”。 炫耀是需要观众的，而炫耀恰恰让我们失去观众。 大器不必晚成，趁着年轻，努力让自己的才能创造最大的价值。 认识自己，降伏自己，改变自己，才能改变别人。 踩着垃圾到达的高度和踩着金子到达的高度是一样的。 在人生征途中有许多弯路小路险路暗路，只有意志坚定且永不停步的人，才有希望到达胜利的远方。 别太注重自己和他人的长相，能力没写在脸上。如果你不是靠脸吃饭，关注长相有个屁用！ 你能够先知先觉地领导产业，后知后觉地苦苦追赶，或不知不觉地被淘汰。 勤奋是学习的枝叶，当然很苦，智慧是学习的花朵，当然香郁。
化学必修二人教版《1.3 化学键》1完整ppt课件
（3）键角
的能量或破坏1mol共价键生成 气态原子吸收的能量
单位：KJ/mol
成键原子半径越小，键长越短，键能越大， 键越牢固，该物质越稳定。
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20
键和键之间的夹角叫做键角
CO2、CS2 SO3、BCl3 CH4、CCl4、NH4+
1800 1200
109 028′
P4
600
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14
练习：下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 E.非金属元素原子之间也可形成离子化合物
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15
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11
活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键， 那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又 是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？
··
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12
三、共价键
1、定义：
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
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13
2、成键原因： 电子共用 3、成键粒子： 非金属原子
§1-4 化学键
zxxk zxxk
一、化学键
1、定义：
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1
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互 作用，叫做化学键。
2、注意：
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2
3、分类
离子键 共价键 金属键
4、化学反应的实质：
旧键断裂和新键形成。
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3
下列关于化学键的叙述正确的是（ D ）
人教版高中化学必修二课件-1.3 化学键1
离子化合物的形成过程：
Na Cl KS K
Na Cl
2-
K SK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注意
❖ （1）
表示
❖ （2）
表示电子的得失，起点表示
失去电子，终点表示得到电子，起点和终点
都要标在电子上。
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但相同离子不能合并
AB型 A2B型
AB2型
❖ 这次期末，我得了好多好多奖：年级第四名、文明生、三好学生……
❖ 放学后，我跟着思颐去她家。她家很好看，很精致。我们一起当老师，很好玩，很开心。
❖ 难忘的一天 ❖ 今天，太阳照着大地，就像闪闪发光的金子一样，到处都是暖洋洋的，我的心里也是暖洋洋的。
❖ 我早早就起了床，不是因为天气热，也不是因为我想出去玩，而是我们得回学校了。
（1）Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 （2） 阴阳离子间电子与电子、原子核与原
子核间的相互排斥作用
2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和 呢？
不可能！因阴阳离子接近到某一定距离 时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间 形成稳定的化学键。
一·离子键
定义：
使阴阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键。 成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥 达到平衡，就形成了离子键。
思考 哪些物质能形成离子键？
1 ·活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非 金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
2·活泼的金属元素和酸根离子、氢氧根离 子形成的盐 3·铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。
人教版高中化学必修二课件1.3《化学键第一课时》
2．用电子式表示离子化合物的形成过程： NaCl：___________________________________ MgCl2：___________________________________
答案： 一、1.(1)黄色 白烟 2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl (2)失去 得到 2．(1)带相反电荷离子 (2)阴离子 阳离子 (3)阴、 阳离子 静电 (4)活泼金属 活泼非金属 二、1.离子键 2．(1)NaCl、CaCO3、KNO3 (2)KOH、Ba(OH)2 (3)Na2O、CaO
O2－、OH－等；形成阴离子的情况很多，可以是非金属，
如Cl－、S2－等，也可以是原子团，如CO
2－ 3
、NO
－
3
等，还可
以含有金属元素，如AlO
－
2
、MnO
－
4
等；但是得、失电子比
较困难的元素如C、Si，则很难形成简单阴离子。
【答案】 D
变式训练1 下列关于阳离子的说法中，错误的是：①
阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的；②非金属
【解析】 C错误，过氧根离子应用“[ ]”括起来。 【答案】 C
随堂演练
1．下列说法正确的是( ) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化学键的静电引 力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
2．下列叙述中正确的是( ) A．元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离 子键 B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子 键 C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 D．离子化合物中一定含有金属元素
活活泼泼金非属金原属子原子MN―化―合→NM―＋―－―m―n→ee→－－NMmn－＋―静作―电用→离子键 (2)离子键的存在 离子化合物中一定存在离子键。离子键存在于大多数
人教版高中化学必修二1.3《化学键》实用授课课件
①电子式
HCl的电子式
H Cl ××
×× ×× ××
Cl2的电子式
②结构式：
×× ××
Cl Cl
×× ××
用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去
如:H-Cl
Cl-Cl
分子
H2 N2 H2O CO2 CH4
电子式
3、成键的本质和条件
①成键元素： 一般是同种或不同种非金属元素 如：H2 HCl 特例：AlCl3
例如：H2O2 HCl CO2
学与问
NH4+ NaOH
你能用电子式表示H2O的形成过程吗？
H ×+ O + ×H → H × O × H
【学与问】
含含有有离共价子键键的的化化合合物物一一定是定共是价离化子合化物合物 含全有部共由错非价，金如键属：的元N化a素O合组H物成N不的a2S化一O合定4 物是一共定价是化共合价化物合, 物
Na+ [··O ··H ]－
2.过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离 子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原 子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
Na + [··O · ·] 2- Na+
：：
·O ·
5、共价键的存在：广泛存在于非金属单质， 共价化合物以及复杂离子或离子化合物中
2．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电 子式表示AB2的形成过程。
。
氢分子的形成： H ·＋ ·H → H H
··
氯氯化氢分子的形成： 化 氢 分 子 的 形 成：
·· ··
H ·＋
·C····l： →
H
C··l ··
氢分子的形成：
化学键第一课时课件
Na
O
Na
Cl
Mg
Cl
注意: 书写离子化合物的电子式,相同离子不能合并,一般分布在两侧。同性离子不直接相邻。
思考、讨论
2.请写出MgN的电子式。
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
2.左侧写原子的电子式；
3.右侧写离子化合物的电子式；
1.中间用 连接；
4.用弧形箭头表示电子转移的方向。
思考、讨论
1.上述哪些物质属于离子化合物？ 2.金属元素形成的化合物都是离子化合物吗？ 3.离子化合物中必然含有金属元素吗？
（1）Na2O、MgCl2 、 SO2 、 CH3COOH (2) KOH、Na2O2、CH3COONH4 (3) Na2CO3、Mg(NO3)2 、 [NH4]2S (4) H2SO4、NH3、CaBr2、 AlCl3
K
Mg
Ca
写出下列阴离子的电子式
氟离子 氧离子 硫离子 氢负离子
?
H
练习
练习
3、离子化合物的电子式：
Cl
Na
由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。
1.写出下列离子化合物的电子式
F
Na
Cl
K
NaF KCl
Na2O MgCl2
A
Cl
]
[
H
Cl
H
5.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
K
O
K
O
]
[
K
2
K
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
O
Na
Cl
Mg
Cl
注意: 书写离子化合物的电子式,相同离子不能合并,一般分布在两侧。同性离子不直接相邻。
思考、讨论
2.请写出MgN的电子式。
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
2.左侧写原子的电子式；
3.右侧写离子化合物的电子式；
1.中间用 连接；
4.用弧形箭头表示电子转移的方向。
思考、讨论
1.上述哪些物质属于离子化合物？ 2.金属元素形成的化合物都是离子化合物吗？ 3.离子化合物中必然含有金属元素吗？
（1）Na2O、MgCl2 、 SO2 、 CH3COOH (2) KOH、Na2O2、CH3COONH4 (3) Na2CO3、Mg(NO3)2 、 [NH4]2S (4) H2SO4、NH3、CaBr2、 AlCl3
K
Mg
Ca
写出下列阴离子的电子式
氟离子 氧离子 硫离子 氢负离子
?
H
练习
练习
3、离子化合物的电子式：
Cl
Na
由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。
1.写出下列离子化合物的电子式
F
Na
Cl
K
NaF KCl
Na2O MgCl2
A
Cl
]
[
H
Cl
H
5.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
K
O
K
O
]
[
K
2
K
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
【化学】1.3.1《化学键》(新人教版必修2)PPT课件
[：O····：]2[：C··l ：]·· 2021/2/10
阳离子的电子式：简单阳离子 的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（NH4＋）例外。
阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出所带电荷“n-”。
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 硫离子， 溴原子， 溴离子
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+[：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
2021/2/10
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
3、铵盐都是离子化合物
2021/2/10
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表
示原子最外层电子的式子，叫电子式。
原N子a的电·M子g式·：·CO····l···· 离·子的电子式： ··
··
原子的电子式：在元素 符号周围用小点“.”或小 叉“×”来表示其最外层 电子数。
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
·· C··l · →
Na+ [：C··l ：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
：B····r ·＋·Ca·＋：B··r···→ [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
2021/2/10
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
阳离子的电子式：简单阳离子 的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（NH4＋）例外。
阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出所带电荷“n-”。
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 硫离子， 溴原子， 溴离子
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+[：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
2021/2/10
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
3、铵盐都是离子化合物
2021/2/10
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表
示原子最外层电子的式子，叫电子式。
原N子a的电·M子g式·：·CO····l···· 离·子的电子式： ··
··
原子的电子式：在元素 符号周围用小点“.”或小 叉“×”来表示其最外层 电子数。
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
·· C··l · →
Na+ [：C··l ：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
：B····r ·＋·Ca·＋：B··r···→ [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
2021/2/10
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
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1.定义：凡是含有离子键构成的化合物 就叫做离子化合物
2.组成元素：金属元素+非金属元素 例如：NaCl、CaO、K2SO4、KOH等 特殊：AlCl3（共价化合物） 特殊：NH4+X-（离子化合物）
8
课堂练习
练习1. 下列说法正确的是： ( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能形成离子化合物的的是：( C ) A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14
11
思考： 1.下列电子式是否正确
× × ::O:
[:N:a:]+
:
:
Na+
×[::S:]-2 : ：¨S：2¨
2.写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S····· [ ：B··r··：]-
K+
12
二、电子式
5.离子化合物的电子式
AB型 NaCl
A2B型
2-
Na2S Na S Na
活泼金属元素
活泼非金属
6
一、离子键
1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用
2.成键粒子： 阴、阳离子 3.相互作用： 静电引力
静电引力 斥力
4.成键元素：活泼的金属元素（IA，IIA）和活 泼的非金属元素（VIA，VIIA）
特殊：AlCl3（共价键）
特殊：NH4+X-（离子键）
7
一、离子键
5.离子化合物：
9
二、电子式
1.定义：在元素符号周围用“ · ”或“×”来 表示原子最外层电子的式子，叫电子式
2.原子的电子式：
H Na Mg O Cl
3.阳离子的电子式：
H+ Na+ Mg2+
结论1：简单阳离子的电子式就是其离子符号
10
二、电子式
4.阴离子的电子式：
O2- Cl-
结论2：阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并 在右上角标出“n-”电荷字样。
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 第1课时 离子键
1
大约110种元素
3700万种物质
问题 那么是不是任意两种元素的原子之间都能
结合成新的物质呢？
2
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象
化学方 程式
Na在Cl2中剧烈燃烧，生成 的NaCl小颗粒悬浮在空气 中呈白烟状
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
思考与交流： 试用原子结构知识解释 NaCl是怎样形成的。
3
氯Cl2 ==== 2NaCl
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl－
4
一、离子键
1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用
2.成键粒子： 阴、阳离子 3.相互作用： 静电引力
静电引力 斥力
5
思考哪些元素间易能形成离子键？
AB2型 MgCl2
结论3：离子化合物的电子式：由阴、阳离子
的电子式组成，但相同离子不能放一起
13
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
14
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
15
2.组成元素：金属元素+非金属元素 例如：NaCl、CaO、K2SO4、KOH等 特殊：AlCl3（共价化合物） 特殊：NH4+X-（离子化合物）
8
课堂练习
练习1. 下列说法正确的是： ( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能形成离子化合物的的是：( C ) A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14
11
思考： 1.下列电子式是否正确
× × ::O:
[:N:a:]+
:
:
Na+
×[::S:]-2 : ：¨S：2¨
2.写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S····· [ ：B··r··：]-
K+
12
二、电子式
5.离子化合物的电子式
AB型 NaCl
A2B型
2-
Na2S Na S Na
活泼金属元素
活泼非金属
6
一、离子键
1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用
2.成键粒子： 阴、阳离子 3.相互作用： 静电引力
静电引力 斥力
4.成键元素：活泼的金属元素（IA，IIA）和活 泼的非金属元素（VIA，VIIA）
特殊：AlCl3（共价键）
特殊：NH4+X-（离子键）
7
一、离子键
5.离子化合物：
9
二、电子式
1.定义：在元素符号周围用“ · ”或“×”来 表示原子最外层电子的式子，叫电子式
2.原子的电子式：
H Na Mg O Cl
3.阳离子的电子式：
H+ Na+ Mg2+
结论1：简单阳离子的电子式就是其离子符号
10
二、电子式
4.阴离子的电子式：
O2- Cl-
结论2：阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并 在右上角标出“n-”电荷字样。
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 第1课时 离子键
1
大约110种元素
3700万种物质
问题 那么是不是任意两种元素的原子之间都能
结合成新的物质呢？
2
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象
化学方 程式
Na在Cl2中剧烈燃烧，生成 的NaCl小颗粒悬浮在空气 中呈白烟状
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
思考与交流： 试用原子结构知识解释 NaCl是怎样形成的。
3
氯Cl2 ==== 2NaCl
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl－
4
一、离子键
1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用
2.成键粒子： 阴、阳离子 3.相互作用： 静电引力
静电引力 斥力
5
思考哪些元素间易能形成离子键？
AB2型 MgCl2
结论3：离子化合物的电子式：由阴、阳离子
的电子式组成，但相同离子不能放一起
13
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
14
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
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