高考常见化学方程式汇总

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高考常用的化学方程式

高考常用的化学方程式一1将亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠在稀溶液中混合：NH4++hso3-+2OH-==SO32-+H2O+nh3h2o2铜片插入硝酸银溶液中：cu+2ag+=cu2++2ag3cl2注入NaOH溶液：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O4氯化铁和铜反应：：2fe3++cu=2fe2++cu2+向5fecl2溶液中加入Cl2:：2fe2++Cl2=2fe3++2Cl-6溴化亚铁溶液中通入过量氯气：：2fe2++4br-+3cl2==2fe3++2br2+6cl-7.向溴化亚铁溶液中注入少量氯：2fe2++Cl2=2fe3++2Cl-8在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2fe2++4i-+3cl2==2fe3++2i2+6cl-9向碘化铁溶液中加入少量氯2fe2++Cl2=2fe3++2Cl-10实验室用mno2和浓盐酸制取cl2：：mno2+4h++2cl-mn2++cl2↑+2h2o11.向饱和碳酸钠溶液中加入足量的CO2:CO2+2Na++CO32-+H2O=2nahco3↓12少量的co2通入澄清石灰水中：：co2+ca2++2oh-=caco3↓+h2o13.向澄清石灰水中加入足量的CO2：CO2+OH-=2hco3-14少量的so2通入澄清石灰水中：：so2+ca2++2oh-=caso3↓+h2o15.向澄清石灰水中引入足够的SO2：SO2+OH-=2hso3-16agno3溶液中滴入过量氨水：：ag++2nh3h2o=agnh32++2h2o17向三氯化铁溶液中加入铁粉：2fe3++Fe=3fe2+18钠和冷水反应：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑19铁粉和稀硫酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑10feso4酸性溶液中加过量双氧水：2fe2++h2o2+2h+=2fe3++2h2o二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应：SiO2+2OH-=sio32-+H2O22na与cuso4溶液反应：2na+2h2o+cu2+=2na++cuoh2↓+h2↑23Na与FeCl3溶液的反应：6na+6H2O+2fe3+=6na++2feoh3↓ + 3h2↑ 24o与h2o反应：na2o+2h2o=2na++2oh-25na 2O 2与H 2O的反应：2Na 2O 2+2H 2O=4na++4OH-+O2↑26al2o3与盐酸反应：al2o3+6h+==2al3++3h2o27al2o3与NaOH溶液的反应：al2o3+2OH-==2alo2-+h2o28aloh3与hcl反应：aloh3+3h+==al3++3h2o29aloh 3与NaOH溶液的反应：aloh 3+OH-=alo 2-+2H 2O30na2sio3溶液与稀盐酸反应：sio32-+2h+h2sio3↓二1、4na+o2══2na2o2、 2na+o2na2o23、2na+cl22nacl4、 2na+sna2s5、2na+2h2o══2naoh+h2↑6、 na2o+h2o==2naoh7、2na2o+o22na2o28、na2o+co2══碳酸钠9、na2o+2hcl══2nacl+h2o10、2na2o2+2h2o══4naoh+o2↑11、2na2o2+2co2══2na2co3+o212、2na2o2+2h2so4══2na2so4+o2↑+2h2o13、2nahco3na2co3+co2+h2o14、nahco3+naoh══na2co3+h2o15、na2co3+co2+h2o══2nahco316、 si+o2sio217、si+2cl2sicl418、si+2f2══sif419、si+4hf══sif4↑+2h2↑20、si+2naoh+h2o══na2sio3+2h2↑6、sio2+2csi+2co↑21、sio2+2naoh══na2sio3+h2o22、sio2+4hf══sif4↑+2h2o9、h2sio3sio2+h2o23、na2sio3+2hcl══h2sio3↓+2nacl24、na2sio3+2hcl+h2o══h4sio4↓+2nacl25、na2sio3+co2+h2o══h2sio3↓+na2co3226、nh3+hcl══氯化铵27、2no2红棕色n2o4无色28.4hno3浓缩4no2↑ + 氧气↑ + 2H2O29、cu+4hno3浓==cuno32+2no2↑+2h2o30.3cu+8hno3稀释==3cuno32+2No↑ + 4h2o12，C+4hno3浓CO2↑ + 4no2↑ + 2H2O三向1NA 2SiO 3溶液中注入少量CO 2气体：SiO 32-+CO 2+H 2O H 2SiO 3↓ + CO 32-2si与naoh溶液反应：si+2oh-+2h2osio32-+2h2↑当向氯水中加入3So 2时，氯水会褪色：SO 2+Cl 2+2H 2O 2H++SO 42-+2Cl-4so2通入溴水中‘溴水褪色’：so2+br2+2h2o2h++so42-+2br-5向氨中滴加稀盐酸：nh3h2o+H+==NH4++H2O6向na2co3溶液中滴入几滴稀盐酸少量：h++co32-=hco3一7将多余的稀盐酸滴入Na2CO3溶液：2h++CO32-=CO2↑ + H2O8向na2so3溶液中滴入几滴稀盐酸少量：h++so32-=hso3一9将多余的稀盐酸滴入Na2SO3溶液：2h++SO32-=SO2↑ + H2O10向naalo2溶液中滴入几滴稀盐酸少量：alo2-+h2o+h+=aloh3↓11将多余的稀盐酸滴入NaAlO2溶液：4H++AlO2-=Al3++2H2O12cahco32与硝酸反应：h++hco3-=co2↑+h2o13铝与盐酸的反应：2Al+6h+=Al3++3h2↑14银与稀硝酸反应：3ag+4h++no3-=3ag++no↑+2h2o银与浓硝酸的反应：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑ + H2O16alcl3水解显酸性：al3++3h2o=aloh3+3h+17na2co3水解呈碱性：CO32-+H2O=HCO3-+Oh-18nh42so4水解显酸性：nh4++h2o=nh3h2o+h+19alcl 3与NaAlO 2溶液的反应：Al 3++3alo 2-+6h 2O=4aloh 3↓ 20al2so43与nahco3溶液反应：al3++3hco3-=aloh3↓+3co2↑21feno33与NaHCO3溶液的反应：Fe3++3hco3-=feoh3↓ + 3co2↑22氯气与水反应：cl2+h2o=cl-+h++hclo次氯酸23nahco 3与盐酸的反应：H++HCO 3-=CO 2↑ + h2o24氨水与醋酸反应：nh3h2o+ch3cooh=nh4++ch3coo-+h2o25水与少量CO2反应：CO2+H2O=HCO3-+H+26fe2o3与hi碘化氢，碘酸溶液反应：fe2o3+6h++2i-=2fe2++i2+3h2o 27feoh3与hi溶液2feoh3+6h++2i-2fe2++I2+6H2O的反应28电解饱和食盐水2cl-+2h2o=cl2↑+h2↑+2oh-29电解硫酸铜溶液2Cu 2++2H 2O=2Cu+O2+4H+30明矾溶液加氢氧化钡至so42-完全反应al3++2so42-+2ba2++4oh-=2baso4↓+alo2-+2h2o。

高中化学方程式大全高考必备

目录一、高一化学方程式总结(1)硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(2)碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(3)碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(4)木炭还原氧化铜:2CuO+C（高温）2Cu+CO2↑(5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(6)氧化物的反应a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ob)氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2Od)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2Oe)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(7)Na的化学反应方程式a)钠在空气中燃烧：4Na+O2=2Na2Ob)钠与氧气反应：2Na+O2△Na2O2过氧化钠c)过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2e)钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(8)Fe及化合物的化学反应方程式a)铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=高温=F3O4+4H2↑b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Od)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCle)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3g)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑h)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3(9)Al及其化合物的化学反应方程式a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑b)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2Od)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Oe)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2Of)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2Og)硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑h)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2Oj)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓k)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓(10)Cl及其化合物的反应方程式a)氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3b)氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2c)氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCld)氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClOe)次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑f)氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Og)氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oh)盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3i)漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO(11)N及其化合物的反应方程式a)氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NOb)一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2c)二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NOd)二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3e)三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4(12)氨及其反应方程式a)氨水受热分解：NH3·H2O△NH3↑+H2Ob)氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Clc)氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑d)碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑e)硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2Of)氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑g)氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HClh)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O(13)S及其化合物的化学反应方程式a)SO2+CaO=CaSO3b)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2Oc)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O d)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4e)SO2+2H2S=3S+2H2Of)二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3g)浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑h)浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2Oi)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O(14)N及其化合物的反应方程式a)NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2Ob) 浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ c) 稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ (15)硅Si 的反应方程式冶炼纯硅a) Si+2F2=SiF4b)Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑ b) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C 高温电炉Si+2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）c) 粗硅转变为纯硅：Si （粗）+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温==Si （纯）+4HCl二、氯的化学方程式：1)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 2)2HCl=H2+Cl2 3)2NH3+3Cl2=N2+6HCl 4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 5)Si(粗)+2Cl2=SiCl4 6)C +2Cl2=CCl4 7)C l2+H2=2HCl 8)3Cl2+2P=2PCl3 9)C l2+PCl3=PCl5 10)Cl2+2Na=2NaCl 11)3Cl2+2Fe=2FeCl3 12)C l2+2FeCl2=2FeCl3 13)C l2+Cu=CuCl2 14)2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 15)C l2+2NaI=2NaCl+I216)Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl17) l2+Na2S=2NaCl+S18) l2+H2S=2HCl+S19) l2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl20) l2+H2O2=2HCl+O221) KClO3与浓HCl 发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O, 该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:D ::::1 1个Cl 由-1到-1，未变。

史上最全高考化学方程式

中学化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性F2 + H2＝ 2HF (冷暗处爆炸)F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色)nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O＝4HF+O2F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)3Cl2 +2P 点燃2PCl3Cl2 +PCl3△PCl5Cl2 +2Na 点燃2NaCl3Cl2 +2Fe 点燃2FeCl3Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2+Cu 点燃CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O22O2 +3Fe 点燃Fe3O4O2+K △KO2S+H2△H2S2S+C △CS2S+Fe △FeSS+2Cu △Cu2S3S+2Al △Al2S3S+Zn △ZnSN2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg △Mg3N2N2+6Na＝2Na3NP4+6H2△4PH3（2）、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电)4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5)2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2△SiCl4(SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2△SiO2Si+C△SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O* 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2△2Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2点燃2MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb2Mg+CO2点燃2MgO+C2Mg+SiO2点燃2MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2△2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化)* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3FeO△Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△FeI2Fe+S△FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2△2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O＝NaOH+H2* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑（2）、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性2HI △H2+I22H2O 电解2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S △H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O2△2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI* SO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO+O2点燃2CO2CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2O* SO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg + CO2点燃2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)* SiO2+2H2△Si+2H2O* SiO2+2Mg△2MgO+Si(3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl* HClO3+HI＝HIO3+HCl* 3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C△CO2↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu △CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr △SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI △SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O (2)、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl (3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl △NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI(4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)H2SO3＝H2O+SO2 H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O 七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝A l(O H)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2△MgO+H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2O2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OCu(OH)2△CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3〃H2O＝Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3〃H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3〃H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22Cu(NO3)2△2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑MgCO3高温MgO+CO2↑九、其他方程式1、AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O2、Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑(碳化物氮化物的水解)3、3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO34、AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO32AgCl＝2Ag+Cl2↑(见光或受热)5、2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑Br2+NaHCO3＝NaBr+HBrO+CO2↑6、2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl7、Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2＝Ca3(PO4)2↓+4H2O8、4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O29、SOCl2+H2O＝2HCl+SO2↑10、HIO+HCl＝ICl+H2OHIO+NaOH＝NaIO+H2O11、NH2Cl+H2O＝NH3+HClO强热12、Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH＝2(CH3COO)2Cu+CO2↑+3H2O(CH3COO)2Cu+Fe＝Cu+(CH3COO )2Fe13、6NO+4NH3催化剂△5N2+6H2O14、3BrF3+5H2O＝9HF+HBrO3+O2↑+Br215、As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O16、3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4 +28NO↑17、Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO32NaHSO3△Na2SO3+SO2↑+H2O18、P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2OP2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2O19、3Na2S+As2S5＝2Na3AsS4Na2S+SnS2＝Na2SnS320、(CN)2+2H2S→21、(SCN)2+2NaOH＝NaSCN+NaSCNO+H2O22、HCl+KOH＝KCl+H2O2HI+PbO＝PbI2+H2O23、P4(固)+5O2(气)＝P4O10(固)+4Q kJ24、S(固)+O2(气)＝SO2(气)+296kJ25、2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)+511.9kJ26、C2H6O(液)+3O2(气)＝2CO2+3H2O(液)+ 2Q27、4Al(固)+3O2(气)＝2Al2O3(固)+3349 .3kJ28、3Fe2++NO3―+4H+＝3Fe3++NO ↑+2H2O29、2S2―+SO32―+6H+＝3S↓+3H2O30、SiO32―+2NH4+＝H2SiO3↓+2NH331、3H2O2+2CrO2―+2OH―＝2CrO42―+4H2O32、Al3++2SO42―+2Ba2++4OH―＝2BaSO4 ↓+AlO2―+2H2O33、Fe2O3+6H++2I―＝2Fe2++I2+3H2O34、Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑35、2H++[Ag(NH3)2]+＝Ag++2NH4+36、HS―+OH―＝S2―+H2O37、AsO43―+2I―+2H+＝AsO33―+I2+H2O38、Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O39、2I―+Cl2＝2Cl―+I2I2+SO2+2H2O＝SO42―+2I―+4H+SO42―+Ba2+＝BaSO4↓40、2I―+2ClO―+4H+＝I2+Cl2↑+2H2OI2+SO32―+H2O＝SO42―+2H++2I―41、2Fe2++4Br―+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl―42、2MnO4―+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑43、3S2―+16BrO3―+24OH―＝15SO42―+16Br―+12H2O44、3Ca2++6H2PO4―+12OH―＝Ca3(PO4)2↓+12H2O+4PO43―45、4H++NO3―+3Fe2+＝3Fe3++NO↑+2H2OFe3++SCN―＝[Fe(SCN)]2+46、2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑Fe2++2OH―＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)347、S2O32―+2H+＝S↓+SO2+H2O48、KAl(SO4)2＝=K++Al3++2SO42―49、NaHSO4＝Na++HSO4―50、NH4HS＝NH4++HS―51、对KCl溶液，阳极：2Cl-2e＝Cl2↑阴极：2H+2e＝H2↑对CuSO4溶液，阳极：4OH-4e＝2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e＝2Cu52、负极：2H2–4e＝4H+正极：O2+2H2O+4e＝4OH―53、负极：2Zn–4e＝2Zn2+正极：O2+2H2O+4e＝4OH―4OH―+4H+＝H2O54、负极：Zn–2e＝Zn2+正极：Ag2O+H2O+2e＝2Ag+2OH―2NaCl + 2H2O电解2NaOH + H2↑+Cl2↑2NO + O2 = 2NO22H2O2 2H2O + O2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g)−−→−点燃CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2−−→−点燃2CO2+2H2O（2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

高考化学方程式汇总

高考化学方程式汇总化学方程式是化学反应的表达式，用于描述化学反应发生的物质及其数量的变化。

在高考化学中，掌握和运用化学方程式是非常重要的。

下面是一些高考化学中常用的方程式的汇总。

1.燃烧反应方程式：燃料+氧气->产生物质+热量例如：甲烷+氧气->二氧化碳+水CH₄+2O₂->CO₂+2H₂O2.还原反应方程式：金属+非金属（如氧气、氯气）->金属氧化物或金属氯化物例如：铁+氧气->三氧化二铁4Fe+3O₂->2Fe₃O₄3.双替（置）换反应方程式：阳离子1+阴离子2->阳离子2+阴离子1例如：AgNO₃+NaCl->AgCl↓+NaNO₃银硝酸+氯化钠->氯化银沉淀+硝酸钠4.氧化还原反应方程式：一种物质被氧化，另一种物质被还原例如：Fe²⁺+Cu²⁺->Fe³⁺+Cu亚铁离子+二价铜离子->三价铁离子+铜5.酸碱中和反应方程式：酸+碱->盐+水例如：HCl+NaOH->NaCl+H₂O盐酸+氢氧化钠->氯化钠+水6.气体生成反应方程式：或称为气体放出反应例如：HCl+NaHCO₃->NaCl+CO₂+H₂O盐酸+碳酸氢钠->氯化钠+二氧化碳+水7.沉淀生成反应方程式：或称为沉淀置换反应例如：BaCl₂+Na₂SO₄->BaSO₄↓+2NaCl氯化钡+硫酸钠->硫酸钡沉淀+氯化钠8.高分子聚合反应方程式：例如：n(CH₂=CH₂)->(-CH₂-CH₂-)ₙ乙烯->聚乙烯9.分解反应方程式：一种物质分解成两种或更多种物质例如：2KClO₃->2KCl+3O₂高锰酸钾->氯化钾+氧气10.合成反应方程式：两种或更多种物质合成一种新的物质例如：C+O₂->CO₂碳+氧气->二氧化碳以上是一些高考化学中常用的方程式的汇总。

不同的化学反应需要使用不同的方程式来表达，通过掌握这些方程式，可以更好地理解和解答化学问题，提高化学分析和实验的能力。

史上最全高考化学方程式

中学化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸)2F2 +2H2O＝4HF+O2Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)Cl2 +2Na点燃2NaCl3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2+Cu点燃CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl（比较重要，包含其离子反应）2O2 +3Fe点燃Fe3O4S+H2△H2SS+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S3S+2Al△Al2S3N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg △Mg3N2（2）、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电)2C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2△SiCl4(SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O3C+SiO2电炉SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2△2Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Mg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2点燃2MgOMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+CO2点燃2MgO+C2Mg+SiO2点燃2MgO+SiMg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2△2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化)4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3FeO△Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[(AlOH)4]+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△FeI2Fe+S△FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2△2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K2Cr2O7＝2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O＝NaOH+H2* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑（2）、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl (侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性2HI△H2+I22H2O电解2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S△H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O2△2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI* SO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2点燃2CO2CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2O* SO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg + CO2点燃2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾)* SiO2+2H2△Si+2H2O* SiO2+2Mg△2MgO+Si(3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O (2)、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl* HClO3+HI＝HIO3+HCl* 3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C△CO2↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr△SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI△SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O (2)、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl (3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl△NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2) 等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI(4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)H2SO3＝H2O+SO2H2CO3＝H2O+CO2强热H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝A l(O H)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2△MgO+H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2O2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OCu(OH)2△CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+NH4Cl AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl (4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O NH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22Cu(NO3)2△2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑MgCO3高温MgO+CO2↑九、其他方程式1、A lCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O2、Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑(碳化物氮化物的水解)3、3K2MnO4 + 2CO2＝ 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO34、AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO32AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热)5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑Br2 + NaHCO3＝ NaBr + HBrO + CO2↑6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2 HClBaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H 2O8、4KO2 + 2CO2＝ 2K2CO3 + 3O29、SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑10、HIO + HCl ＝ ICl + H2OHIO + NaOH ＝ NaIO + H2O11、NH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClO12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O(CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO) 2Fe13、6NO + 4NH3催化剂△5N2 + 6H2O 14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2 15、As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO32NaHSO3△Na2SO3 + SO2↑ + H2O18、P2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2OP2O5 + 6NaOH ＝ 2Na3PO3 + 3H2O19、3Na2S + As2S5＝ 2Na3AsS4Na2S + SnS2＝ Na2SnS320、(CN)2 + 2H2S →21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2O 22、HCl + KOH ＝ KCl + H2O2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O23、P4(固) + 5O2(气) ＝ P4O10(固) + 4Q kJ24、S(固) + O2(气) ＝ SO2(气) + 296 kJ25、2H2(气) + O2(气) ＝ 2H2O(液) + 511.9 kJ26、C2H6O(液) + 3O2(气) ＝ 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q27、4Al(固) + 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO3― + 4H+＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O29、2S2― + SO32― +6H+＝3S↓ + 3H2O30、SiO32― + 2NH4+＝ H2SiO3↓ + 2NH331、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH―＝ 2CrO42― + 4H2O 32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH―＝2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I―＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3HCO3―＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑35、2H+ + [Ag(NH3)2]+＝ Ag+ + 2NH4+36、HS― + OH―＝ S2― + H2O37、AsO43― + 2I― + 2H+＝ AsO33― + I2 + H2O38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O39、2I ― + Cl 2 ＝ 2Cl ― + I 2I 2 + SO 2 + 2H 2O ＝ SO 42― + 2I ― + 4H+SO 42― + Ba 2+ ＝ BaSO 4↓ 40、2I ― + 2ClO ― + 4H + ＝ I 2 + Cl 2↑ + 2H 2OI 2 + SO 32― + H 2O ＝ SO 42― + 2H + + 2I―41、2Fe 2+ + 4Br ― + 3Cl 2 ＝ 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl―42、2MnO 4― + 5H 2O 2 + 6H + ＝ 2Mn 2+ + 8H 2O + 5O 2↑43、3S 2― + 16BrO 3― + 24OH ― ＝15SO 42― + 16Br ― + 12H 2O44、3Ca 2+ + 6H 2PO 4― + 12OH ― ＝Ca 3(PO 4)2↓ + 12H 2O + 4PO 43― 45、4H + + NO 3― + 3Fe 2+ ＝ 3Fe 3+ + NO↑ + 2H 2OFe 3+ + SCN ― ＝ [Fe(SCN)]2+ 46、2Na + 2H 2O ＝ 2Na + + 2OH ― + H 2↑Fe 2+ + 2OH ― ＝ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O ＝ 4Fe(OH)3 47、S 2O 32― + 2H + ＝ S↓ + SO 2 + H 2O 48、KAl(SO 4)2 ＝= K + + Al 3+ + 2SO 42― 49、NaHSO 4 ＝ Na + + HSO 4― 50、NH 4HS ＝ NH 4+ + HS ―51、对KCl 溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl 2↑阴极：2H + 2e ＝ H 2↑ 对CuSO 4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H 2O + O 2↑阴极：2Cu 2++ 4e ＝ 2Cu 52、负极：2H 2 – 4e ＝ 4H + 正极：O 2 + 2H 2O + 4e ＝ 4OH ― 53、负极：2Zn – 4e ＝ 2Zn 2+正极：O 2 + 2H 2O + 4e ＝ 4OH ― 4OH ― + 4H + ＝ H 2O54、负极：Zn – 2e ＝ Zn 2+正极：Ag 2O + H 2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH ―2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑2NO + O 2 = 2NO 22H 2O 22H 2O + O 2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃CO 2(g)+2H 2O(l)（2）取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

高三化学方程式大全

高三化学方程式大全
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓。

3、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑。

4、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O。

5、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。

6、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑。

7、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2。

5、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2。

7、氢氧化钙与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓。

8、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。

9、二氧化碳通过澄清石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

10、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

11、碳酸氢钙和氢氧化钠反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。

12、硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。

13、石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。

15、碳酸钠与浓盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

高考常见化学方程式

高考常见化学方程式化学方程式是所有化学考试的重要组成部分。

下面是店铺为您带来的高考常见化学方程式，希望对大家有所帮助。

高考常见化学方程式(一)1. 铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2. 铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3. 碳与浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O4. 氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑5. 铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS6. 铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S7. 硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O8. 二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O9. 铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O10. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO311. 二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl12. 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O13. 硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O14. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O15. 在空气中点燃镁条:2Mg+O2点燃===2MgO16. 在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃===Mg3N217. 在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2点燃===2MgO+C18. 在氯气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃===MgCl219. 海水中提取镁涉及反应:① 贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2② 产生氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③ 氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④ 电解熔融氯化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2↑20.制造玻璃主要反应:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑高考常见化学方程式(二)1.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO42.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO43.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O4.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿5.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O36.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O7.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O8.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS9.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O10.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓11.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O12.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑13.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑14.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑15.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑16.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C17.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl218.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑19.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑20.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑高考常见化学方程式(三)1 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)32 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O3 硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO44 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl5 氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续)6 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O7 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O8 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O9 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4+ B a(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O10 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-+OHˉ=CO32-+H2ONaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O11 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O12 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O13 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl14 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClNaAlO4+3NaCl15 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl16 氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl17 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl18 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2OCa(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O19 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3= Na2CO3↓+ H2OCa(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO320 铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。

高考化学方程式大全

高考化学方程式大全临近高考，化学怎么准备考试?化学方程式怎么记下来?下面是小编为大家整理的关于高考化学方程式大全，希望对您有所帮助。

欢迎大家阅读参考学习!高考化学方程式大全1.铁/铜在氯气中燃烧(方程式及现象)2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色)Cu+Cl2CuCl2(产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色)2. 漂白x在空气中变质 / 在工业上应用Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO (在空气中变质)Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO (工业上应用)3.实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ (反应须在铅皿或塑料制品中进行)4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O4. 铜粉/铁粉与硫粉共热2Cu+SCu2S(黑色)(S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态)Fe+SFeS(黑色)5.将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)△ CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)△ CuSO4+SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)△ H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)△ CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应只作氧化剂; 与金属反应既作氧化剂又作酸。

)6. H2S/HI通入浓硫酸中H2S+H2SO4(浓)==SO2↑+S↓+2H2O2H2S+H2SO4(浓)==3S↓+4H2O2HI+H2SO4(浓)==SO2↑+I2+H2O7.工业上用接触法制硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (沸腾炉) 2SO2+O2 2SO3 (接触室) SO3+H2O==H2SO4 (98.3%的浓硫酸吸收塔)8.工业上生产NH3/HNO3/H3PO4(1)N2+ 3H22NH3(2)HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O(氧化炉)2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO(吸收塔)(3)制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4(浓)△CaSO4+H3PO49.侯氏制碱法制取纯碱第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl (NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。

高考化学：28个化学方程式模板

高考化学：28个化学方程式模板化学方程式是描述化学反应发生的过程和物质转化的关系的一种表示方法。

在高考化学考试中，化学方程式是重要的考点之一。

下面列举了28个常见的化学方程式模板，供参考使用。

1. 单质反应：A → B2. 需要提供条件的化学反应：A +B →C (条件：温度/压力/催化剂)3. 氧化反应：A + O2 → B4. 还原反应：A +B →C + D5. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水6. 电离反应：A → A+ + e-7. 结构式变化反应：A +B → C8. 水解反应：AB + H2O → AOH + BOH9. 酸酐反应：A +B → AB10. 大气沉降反应：A +B +C +D → E11. 同素异构体交换反应：A +B →C + D12. 生成酯反应：酸 + 醇→ 酯 + 水13. 脱氢反应：A →B + H2O14. 脱水反应：A +B →C + H2O15. 加成反应：A +B →C + D16. 电子亲和力反应：A + e- → B17. 电子传递反应：A +B →C +D + e-18. 水气转化反应：A +B → C19. 气体混合反应：A +B → C20. 同位素变化反应：A → B21. 要化合反应：A +B +C → D22. 反应物迁移反应：A +B →C + D23. 离子交换反应：AB + CD → AD + CB24. 酯水解反应：酯 + 水→ 酸 + 醇25. 汽车尾气净化反应：A +B →C + D26. 化学发光反应：A +B →C +D + 光27. 化合物水解反应：A + H2O → B28. 合成反应：A +B +C → D以上是一些常见的化学方程式模板，希望对高考化学学习有所帮助。

记住，在实际应用中，化学方程式可能会有多种变化形式，所以要根据具体的题目要求进行灵活运用和理解。

祝你高考化学顺利！。

高考化学方程式大全

高中化学方程式总结第一部分金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O2Cl2+2Na 2NaCl2Na+S＝Na2S（爆炸）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+H22NaH2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2O Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）2Na2O2+2H2O ＝4NaOH+O2↑( 此反应分两步Na2O2+2H2O ＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。

H2O2的制备可利用类似的反应)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2NaHNaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O一、碱金属NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaCl+H2SO4(浓NaHSO4+HCl↑H2SO4( 浓Na2SO4+2HCl2NaI+Cl2＝2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBrNaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HINa2CO3、NaHCO3Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+CO2↑+H2O3Na2CO3+2Br2+H2O ＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑NaNO3、NaNO22NaNO32NaNO2+O2↑H2SO4(浓NaHSO4+HNO3↑KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2ONaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2ONa3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2ONa2SiO3Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClC6H5ONa C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO32.钾KK+O2KO22K+2H2O＝2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O＝2KOHK2O+CO2＝K2CO32K2O2+2CO2＝K2CO3+O22K2O2+2H2O＝4KOH+O2KOH2KOH+CO2＝K2CO3+H2OKOH+CO2＝KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2OK2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KC1.镁Mg2Mg+O22MgO Mg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑K2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3KHCO3KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2OK2CO3+CO2↑+H2OKClO32KClO32KCl+3O2↑KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O KClO3+5KCl+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2OKI2KI+Cl2＝2KCl+I2KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓KSCN 3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KCl KHKH+H2O＝KOH+H2↑3.锂LiLi+O2Li2O2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑Li2OLi2O+CO2＝Li2CO3Li2O+H2O＝2LiOHLiOH2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2OLiOH+CO2＝LiHCO3Li2CO3Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2OLiHCO3LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2OLi2CO3+CO2↑+H2O二、常见金属Mg+Cl2MgCl22Mg+CO22MgO+CMg+S＝MgSMg+Br2＝MgBr23Mg+N2＝Mg3N2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2RbMgO MgO+2HCl＝MgCl2+H2O MgO+H2O＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMgCO3MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMg(OH)2↓+CO2↑MgCO3CO2↑+MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O Mg(OH)2↓+CO2↑+H2O MgSO4MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓Mg3N2Mg3N2+8H2O＝3Mg(OH)2+2NH3·H2O2.铝AlAl+3O22Al2O32Al+3S Al2S32Al+3Cl22AlCl34Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（铝热反应）2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O（Al、Fe 在冷、浓的H2SO4 、HNO3中钝化）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O（Al2O3是两性氧化物）Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑3.铁Fe2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O4Fe+S FeS2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2FeI2Fe+S FeS 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2Fe+H2S＝FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe+H2SO4( 稀)＝FeSO4+H2↑Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2FeFeO3FeO+2Al Al2O3+3Fe6FeO+O22Fe3O4 FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O Fe2O3Fe2O3+2Al Al2O3+2FeFe2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4Fe3O4+4H23Fe+4H2OFe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2+Cl2＝2FeCl3 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于雕刻印刷电路板）2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl1.锰KMnO42KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O 2KMnO4+5KNO3+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5KNO3+ 2H2PMnO2MnO2+4HCl(浓MnCl2+Cl2↑+2H2O2.铜Cu2Cu+O22CuO2Cu+S Cu2SCu+Cl2CuCl2 CH4+4CuO＝4Cu+CO2+2H2O 2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClFeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KClFeS FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑ 4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2H2FeO44H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O其它Fe 化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4（较难反应）Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O三、其他金属3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OCuO+2HCl＝CuCl2+H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCuO+H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HClCuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O＝Ca(OH)2 CaO+SiO2CaSiO3 2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+SO3＝CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体）CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2（重钙）CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑4.钡BaBa(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2OBa(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)2Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2OBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClBaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2OBaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2OBaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)5.铅Pb、PbO2Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑PbO2+4HCl(浓PbCl2+Cl2↑+2H2O铅盐Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH第二部分卤族元素、氮族元素1.氟F2F2+H2＝2HF 2F2+2H2O＝4HF+O2HF4HF+SiO2＝SiF4+2H2O2.氯Cl2Cl2+H2＝2HCl（光照或点燃）2NaCl3Cl2+2P2PCl36.锌ZnZn+S ZnSZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O ZnOZnO+2HCl＝ZnCl2+H2OZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2OZn(OH)2Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2OZn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O Zn(OH)2ZnO+H2O7.铍BeBe+2HCl＝BaCl2+H2↑Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2OBe(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2一、卤族元素Cl2+PCl3PCl53Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2KI＝2KCl+I25Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O2＝2HCl+O2Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2OHCl6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2OHCl+NH3＝NH4Cl（白烟）2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O8HCl( 浓FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaClHCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaClHCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaClHCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2HClOHClO=HCl+O2↑1.氮N2N2+3H23N2+O22NO N2+3MgMg3N2N2+6Na＝2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO2）6NO+4NH35N2+6H2ONO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴3.溴Br2Br2+H22HBrBr2+Fe＝FeBr3Br2+2FeBr2＝2FeBr3Br2+NaI＝NaBr+I2Br2+HI＝HBr+I2Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2OBr2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBrBr2+H2S＝S↓+2HBr 2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑HBr HBr+NaOH＝NaBr+H2O 2HBr+Cl2＝2HCl+Br24.碘I2I2+H22HII2+Fe FeI2 I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2OHI2HI H2+I22HI+Cl2＝2HCl+I2HI+NaOH＝NaI+H2O二、氮族元素别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO3NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3HNO33HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑4HNO3(浓CO2↑+4NO2↑+2H2O2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀) 3S↓+2NO+4H2O4HNO3＝4NO2+O2+2H2O（见光或受热分解）NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2）3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3As2S3+28HNO3( 稀)+4H2O ＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO ↑As2S3+28HNO3( 浓) ＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2ONH32NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO（用氨清除NO）NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH3·H2O NH3↑+H2ONH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH4Cl＝NH3+HCl2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2ONH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2ONH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2ONH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3(NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3·H2ONa2SO4+2NH3↑+2H2O2.磷P2P+3Cl22PCl3PCl3+Cl2PCl5P4+6H24PH34P+5O2P4O10（常写成P2O5）P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 PH3+2O2＝H3PO4P2O3、P2O5、P4S3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2OP4S3+38HNO3+8H2O＝9H2SO4+12H3PO4+38NO↑H3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2C CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 C+2F2＝CF4CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3C+2Cl2＝CCl4CO2+Na2O＝Na2CO32C+O2(少量)2CO 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2C+O2(足量) CO2C+CO22COC+H2O CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2Si+2CO（制得粗硅）C+Si SiC（金刚砂）C+2S CS23C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O CO2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2CO2CO2+2Mg2MgO+CCO2+H2O＝H2CO3CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O1.氧O2O2+2H22H2OO2+K KO22O2+3Fe Fe3O4O2+S SO2O2+N22NO2O34P+5O22P2O5CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）H2CO3H2CO3＝CO2↑+H2O2.硅SiSi(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯)+4HClSi(粉)+O2SiO2Si+C SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2SiO22C+SiO2Si+2CO3C+SiO2SiC+2CO↑2Mg+SiO22MgO+Si4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg 2MgO+SiSiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO22NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O二、氧族元素C+O2(足量) CO2Si+O2SiO24Na+O2＝2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2＝Na2O22Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O34NH3+5O24NO+6H2O2SO2+O22SO32CO+O 2 2CO 26FeO+O 2 2Fe 3O 4 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 44Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 O 32O 3＝3O 2 O 3+2HI ＝＝I 2+O 2+H 2O H 2O 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2↑ 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 22H 2O2H 2↑+O 2SO 2+H 2O ＝H 2SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O ＝2HNO 3 P 2O 5+H 2O(冷)＝2HPO 3 P 2O 5+3H 2O(热)＝2H 3PO 4 CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 H 2O 2 2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑ H 2O 2+Cl 2＝2HCl+O 2S+2Na ＝Na 2S(爆炸) S+Mg ＝MgS S+FeFeSS+2H 2SO 4(浓)＝3SO 2↑+2H 2O SO 2SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O △2SO 2+O 2 2SO 32SO 2+O 2+2H 2O ＝2H 2SO 4 SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr SO 2+I 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI SO 2+NO 2＝SO 3+NO SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O SO 2+H 2O ＝H 2SO 3 SO 2+2NH 3+H 2O ＝(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O ＝2NH 4HSO 3 SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O（不能用澄清石灰水鉴别 SO 2 和 CO 2.可用品红鉴别） 2NaOH+SO 2(少量)＝Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2(足量)＝NaHSO 3 Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 3SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 SO 3+MgO ＝MgSO 4 SO 3+Ca(OH)2＝CaSO 4+H 2O SO 3+Na 2O ＝Na 2SO 4 5H 2O 2+2 2.硫 SS+H 2 KMnO 4+6HCl ＝2MnCl 2+2KClH 2S +5O 2↑+8H 2O SO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 2 H 2S H 2S+Cl 2＝2HCl+S ↓ H 2S+Mg ＝MgS+H 22S+C CS 2 2H 2S+3O 2(足量)＝2SO 2+2H 2O S+Fe FeS 2H 2S+O 2(少量)＝2S+2H 2O S+2Cu Cu 2S 2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O3S+2Al Al 2S 3 H 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O S+ZnZnSH 2S H 2+SS+O 2 SO 2S+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4HNO 3(稀)＝3SO 2↑+4NO ↑+2H 2O 3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+2NO+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+5S+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O ＝Na 2SO 4+6NaOHH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX（X 表示Cl2、Br2、I2）2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3＝H2O+SO2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO42Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OP2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2OH2SO4(浓)+CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+C a (H2PO4)2第四部分有机反应一、烃1.甲烷CaO甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑△烷烃通式：C n H2n-2（1）氧化反应点燃甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

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高考化学方程式大全（非常完全版）一、无机反应方程式1. ↑+=+22222H NaOH O H Na↑+=+22222H KOH O H K 2. ↑+=+2222422O NaOH O H O Na 3. 232222222O CO Na CO O Na +=+4. 氢氧化钠和碳酸钠在溶液中反应的离子方程式OH -+HCO 3-=CO 32-+H 2O5. 氯气溶于水（新制的氯水中含Cl 2,HClO,H 2O,H +,Cl -,ClO -,OH -）HClO HCl O H Cl +=+226. O H NaCl NaClO NaOH Cl 222++=+7. 次氯酸见光分解（强氧化剂，杀菌消毒，漂白剂）222O HCl HClO +光照8. HClO CaCO O H CO ClO Ca 23222+↓=++）（ 9. ↑++∆+22222)(4Cl O H MnCl MnO HCl 浓 10.222422O HF O H F +=+HClO HCl O H Cl +=+22 HBrO HBr O H Br +=+2211.↑+=++22232222H NaAlO O H NaOH AlO H NaAlO NaOH O Al 223222+=+O H NaAlO NaOH OH Al 2232+=+）（12.双氧水分解：22222022O H MnO O H +13.32222SO O SO ∆−−→←+催化剂14.O H SO CuSO SO H Cu 2244222+↑++△（浓） 15.O H SO CO △SO H C 22242222+↑+↑+（浓）16.O H SO SO H S 2242232+↑+△（浓） 17.↑++CO Si C SiO 222高温18.322NH 2H N 催化剂高温高压−−−→←+19.NO O N 222放电+ 20.2222NO O NO =+21.NO HNO O H NO +=+3222322.O H NO O NH 2236454+−−→−+∆催化剂23.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：Cl NH HCl NH 43=+ 24.O H SO Na NH NaOH SO NH 2423424222++↑+△）（ 25.O H NaNO NH NaOH NO NH 23334++↑+△ 26.O H O NO HNO 2223244++↑光或热27.O H NO NO Cu HNO Cu 22233224+↑+=+）（（浓） 28.O H NO NO Cu HNO Cu 223342383+↑+=+）（（稀） 29.O H NO CO HNO C 222324)(4+↑+↑=+浓 30.FeCl 3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)331.盐类水解： 32.CH 3COO -＋H 2OCH 3COOH ＋OH --23CO ＋H 2O HCO 3-＋ OH－HCO 3-＋H 2O H 2CO 3＋OH － NH 4+ ＋ H 2ONH 3·H 2O ＋ H + Fe 3+＋3H 2O Fe (OH )3＋3H +33.铝热反应：Fe O Al O Fe Al 223232++高温Mn O Al O Al 323Mn 4322++高温34.C MgO CO Mg ++222点燃35.424323342326SO NH OH Al O H NH SO Al ）（）（）（+↓=⋅+ 36.NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaClNaAlO 2+CO 2+H 2O=Al(OH)3↓+NaHCO 337.高温下铁与水反应：2432443H O Fe O H Fe ++高温（气）38.NaCl OH Fe NaOH FeCl 3333+↓=+）（39.3222424）（）（OH Fe O H O OH Fe =++ 40.3222Cl 2FeCl Cl Fe =+ 41.233Cl 2FeCl Fe Fe =+42.氯化铁溶液中加入铜粉：2232Cl 2CuCl FeCl Cu Fe +=+ 43.金属的冶炼：232323CO Fe CO O Fe ++高温CO C O ++Cu Cu 高温↑↑+−−→−23234O Al O Al 通电熔融44.铜锌原电池：正极：2H ++2e -=H 2↑负极：Zn-2e -=Zn 2+45.钢铁的吸氧腐蚀：正极：O 2 + 4e - + 2H 2O == 4OH -负极：Fe －2e -==Fe 2+46.Fe(OH)3胶体的制备：Cl OH Fe FeCl H 3O H 3323++（胶体））（加热 47.电解CuCl 2溶液：阳极2Cl --2e -=Cl 2↑阴极Cu 2+ +2e - = Cu总反应 CuCl 2 电解Cu+Cl 2↑48.铜的电解精炼：阳极Cu －2e - = Cu 2+阴极Cu 2++2e - = Cu49.电镀铜：阳极Cu －2e - = Cu 2+阴极Cu 2++2e - = Cu50.电解饱和食盐水：阳极2Cl --2e -=Cl 2↑阴极2H ++2e -=H 2↑总反应2NaCl+2H 2O=H 2↑+Cl 2↑+2NaOH51.黄铁矿的燃烧：4FeS 2+11O 2高温 2Fe 2O 3+8SO 2 52.氨水吸收少量的SO 2：2NH 3+H 20+SO 2=(NH 4)2SO 3 53.CO H C O H ++22高温↑二、有机化学反应方程式1. O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。

高考必背化学方程式大全

中学化学方程式大全一、非金属单质F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si1、氧化性F2+H2＝2HF冷暗处爆炸F2+Xe过量＝XeF2产物为白色2F2过量+Xe＝XeF4产物为白色nF2+2M＝2MFn表示大部分金属2F2+2H2O＝4HF+O2F2+2NaX＝2NaX+Cl2熔融,不能是溶液Cl2+H2＝2HCl光照或点燃3Cl2+2P 点燃2PCl3Cl2+PCl3△PCl5Cl2+2Na 点燃2NaCl3Cl2+2Fe 点燃2FeCl3Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+Cu 点燃CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2NaI＝2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2O2＝2HCl+O22O2+3Fe 点燃Fe3O4O2+K △2S+H2△2S2S+C △CS2S+Fe △FeSS+2Cu △Cu2S3S+2Al △2S3S+Zn △ZnSN2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg △Mg3N2N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△32、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3稀=3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO放电4P+5O2点燃P4O10常写成P2O52P+3X2＝2PX3X表示F2、Cl2、Br2PX3+X2＝PX5P4+20HNO3浓==H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2少量点燃2COC+O2足量点燃CO2C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2生成水煤气2C+SiO2△制得粗硅Si粗+2Cl2△4SiCl4+2H2△纯+4HClSi粉+O2△SiO2Si+C△金刚砂Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑3、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2CaOH2＝CaCl2+CaClO2+2H2O3Cl2+6KOH热、浓＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH△2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH浓+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑二、金属单质Na、Mg、Al、Fe1、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2△2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S爆炸2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4熔融＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2点燃2MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝MgOH2+H2↑2Mg+TiCl4熔融＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl熔融＝MgCl2+2Rb2Mg+CO2点燃2MgO+C2Mg+SiO2点燃2MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2△2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3钝化4AlHg+3O2+2xH2O=2+4Hg4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3FeO△Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2SO43+3H2↑2Al+6H2SO4浓△Al2SO43+3SO2↑+6H2OAl、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化Al+4HNO3稀=AlNO33+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△2Fe+S△FeS3Fe+4H2Og高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn三、非金属氢化物HF、HCl、H2O、H2S、NH31、还原性4HCl浓+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O4HClg+O2△2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2足量＝2SO2+2H2O2H2S+O2少量＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4浓＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3稀＝3S↓+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2SO43+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO △2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2纯氧点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO 催化剂△5N2+6HO用氨清除NONaH+H2O＝NaOH+H24NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝CaOH2+2H2↑2、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+PbNO32＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2NaNH2+H2O＝NaOH+NH33、碱性NH3+HCl＝NH4Cl白烟NH3+HNO3＝NH4NO3白烟2NH3+H2SO4＝NH42SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl侯氏制碱法此反应用于工业制备小苏打、苏打4、不稳定性2HI△H2+I22H2O电解2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S△2+S四、非金属氧化物1、低价态的还原性2SO2+O2△2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HISO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO22CO+O2点燃2CO2CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H22、氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2OSO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO24NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg+CO2点燃2MgO+CCO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾SiO2+2H2△2OSiO2+2Mg△2MgO+Si3、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O冷＝2HPO3P2O5+3H2O热＝2H3PO4P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4浓＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO34、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝NH42SO3SO2+NH42SO3+H2O＝2NH4HSO3这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4=NH42SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气SO2+CaOH2＝CaSO3↓+H2O不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别SO3+MgO＝MgSO4SO3+CaOH2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH过量＝Na2CO3+H2OCO2过量+NaOH＝NaHCO3CO2+CaOH2过量＝CaCO3↓+H2O2CO2过量+CaOH2＝CaHCO32CO2+2NaAlO2+3H2O＝2AlOH3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO 高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物1、低价态的还原性6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝FeNO33+NO2↑+2H2O2、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O此反应用于制备Na2OMgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O制还原铁粉Fe3O4+4H2△2O3、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2;2H2O2＝2H2O+O2↑.H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4稀＝BaSO4+H2O2MgO+H2O＝MgOH2缓慢反应4、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4冷、稀＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2SO43+3H2OAl2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OFeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl浓△FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1、氧化性4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HClHClO3+HI＝HIO3+HCl3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强2H2SO4浓+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4浓+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4浓、HNO3浓+FeAl室温或冷的条件下钝化6H2SO4浓+2Fe==Fe2SO43+3SO2↑+6H2O2H2SO4浓+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4浓+2HBr△2+Br2+2H2OH2SO4浓+2HI△SO2+I2+2H2OH2SO4稀+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3浓+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3浓+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3浓+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝FeNO33+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝FeNO33+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe=8FeNO33+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe=10FeNO33+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe=8FeNO33+3NH4NO3+9H2O2、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HXX表示Cl2、Br2、I22H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl3、酸性H2SO4浓+CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4浓+NaCl△NaHSO4+HCl↑H2SO4浓+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4浓+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑微热3H2SO4浓+Ca3PO42＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4浓+Ca3PO42＝2CaSO4+CaH2PO423HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝CaNO32+H2O+CO2↑用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体4H3PO4+Ca3PO42＝3CaH2PO42重钙H3PO4浓+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4浓+NaI＝NaH2PO4+HI4、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑见光或受热分解4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O见光或受热分解H2SO3＝H2O+SO2H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱1、低价态的还原性4FeOH2+O2+2H2O＝4FeOH32、与酸性物质的作用2NaOH+SO2少量＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2足量＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O强热2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S足量＝NaHS+H2O2NaOH+H2S少量＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝A l O H3↓+3NaCl NaOH+AlOH3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl △NaCl+NH3↑+H2OMgOH2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2O AlOH3+NH4Cl不溶解3、不稳定性MgOH2△2O2AlOH3△Al2O3+3H2O2FeOH3△Fe2O3+3H2OCuOH2△2O八、盐1、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2用于雕刻铜线路版2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2SO43+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4较难反应FeNO33+Ag不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl22、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3稀＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3稀＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO43、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O=MgOH2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4Cl FeCl3+3NH3·H2O=FeOH3↓+3NH4Cl4、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2AlOH3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2FeOH3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝AlOH3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝FeOH3↓+3CO2↑3Na2S+Al2SO43+6H2O＝2AlOH3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4AlOH3↓5、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O NH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22CuNO32△2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑CaHCO32△CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑MgCO3高温MgO+CO2↑九、其他方程式AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2OAl4C3+12H2O=4AlOH3↓+3CH4↑3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+ 2K2CO3 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO32AgCl＝2Ag+Cl2↑见光或受热2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑Br2+NaHCO3==NaBr+HBrO+CO2↑2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl CaH2PO42+2CaOH2=Ca3PO42↓+4H2O4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2SOCl2+H2O＝2HCl+SO2↑HIO+HCl＝ICl+H2OHIO+NaOH＝NaIO+H2ONH2Cl+H2O＝NH3+HClOCu2OH2CO3+4CH3COOH ＝2CH3COO2Cu+CO2↑+ 3H2OCH3COO2Cu+Fe＝Cu+CH3COO2Fe6NO+4NH3催化剂△5N2+6H2O3BrF3+5H2O =9HF+HBrO3+O2↑+ Br2As2O3+6Zn+12HCl==2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO32NaHSO3△Na2SO3+SO2↑+H2O P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2OP2O5+6NaOH=2Na3PO3+3H2O 3Na2S+As2S5＝2Na3AsS4Na2S+SnS2＝Na2SnS3SCN2+2NaOH＝NaSCN+NaSCNO+H2OHCl+KOH＝KCl+H2O2HI+PbO＝PbI2+H2O3Fe2++NO3―+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O2S2―+SO32―+6H+=3S↓+3H2OSiO32―+2NH4+=H2SiO3↓+2NH33H2O2+2C rO2―+2OH―=2CrO42―+4H2OAl3++2SO42―+2Ba2++4OH―＝2BaSO4↓+AlO2―+2H2OFe2O3+6H++2I―＝2Fe2++I2+3H2OAl3++3HCO3―＝AlOH3↓+3CO2↑2H++AgNH32+＝Ag++2NH4+HS―+OH―＝S2―+H2OAsO43―+2I―+2H+=AsO33―+I2+H2OCr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O2I―+Cl2＝2Cl―+I2I2+SO2+2H2O＝SO42―+2I―+4H+SO42―+Ba2+＝BaSO4↓2I―+2ClO―+4H+＝I2+Cl2↑+2H2OI2+SO32―+H2O =SO42―+2H++2I―2Fe2++4Br―+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl―2MnO4―+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑3S2―+16BrO3―+24OH―＝15SO42―+16Br―+12H2O3Ca2++6H2PO4―+12OH―＝Ca3PO42↓+12H2O+4PO43―4H++NO3―+3Fe2+＝3Fe3++NO↑+2H2OFe3++SCN―＝FeSCN2+2Na+2H2O =2Na++2OH―+H2↑Fe2++2OH―＝FeOH2↓4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3S2O32―+2H+＝S↓+SO2+H2OKAlSO42＝=K++Al3++2SO42―NaHSO4＝Na++HSO4―NH4HS＝NH4++HS―对KCl溶液,阳极：2Cl-2e＝Cl2↑阴极：2H+2e＝H2↑对CuSO4溶液,阳极：4OH-4e＝2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e＝2Cu负极：2H2–4e＝4H+正极：O2+2H2O+4e＝4OH―负极：2Zn–4e＝2Zn2+正极O2+2H2O+4e＝4OH―4OH―+4H+＝H2O负极：Zn–2e＝Zn2+正极：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH―2NaCl+2H 2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑2NO+O2=2NO22H2O22H2O+O2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质1氧化反应CH4g+2O2g−−→−点燃CO2g+2H2Ol2取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质1氧化反应：C2H4+3O2−−→−点燃2CO2+2H2O2加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应;CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl一氯乙烷CH2=CH2+H2O CH3CH 2OH乙醇3聚合反应：3、苯的主要化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O2−−→−点燃12CO2+6H2O（①+Br2−→−3+HBr②苯与硝酸用HONO2表示发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯;+HONO2浓硫酸△+H2O（3）加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷;+3H2−−→−催化剂4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2−−→−点燃2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2−−→−AgCu或2CH3CHO+2H2O乙醛③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO3：2CH3COOH+CaCO3CH3COO2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强;（2）乙酸的酯化反应①反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体;6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O67、油脂的重要化学性质——水解反应（1）油脂在酸性条件下的水解BrNO2油脂+H2O−→−酸甘油+高级脂肪酸（2）油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应油脂+H2O−→−碱甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O−−→−酶等各种氨基酸1苯与溴单质反应见前2、3．高中化学中各种颜色所包含的物质1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴深棕红、红磷暗红、苯酚被空气氧化、Fe2O3、FeSCN2+血红2．橙色：、溴水及溴的有机溶液视浓度,黄—橙3．黄色1淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、2黄色：碘化银、黄铁矿FeS2、磷酸银Ag3PO4工业盐酸含Fe3+、久置的浓硝酸含NO23棕黄：FeCl3溶液、碘水黄棕→褐色4．棕色：固体FeCl3、CuCl2铜与氯气生成棕色烟、NO2气红棕、溴蒸气红棕5．褐色：碘酒、氢氧化铁红褐色、刚制得的溴苯溶有Br26．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体浅绿、氯气或氯水黄绿色、氟气淡黄绿色7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀淡蓝、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液紫红、碘紫黑、碘的四氯化碳溶液紫红、碘蒸气高中化学之最1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8、熔点最小的金属是Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性最强的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H12、人体中含量最多的元素是O13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水COONa。

高考化学常用的145个化学方程式

高考化学常用的145个化学方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3++6O2-4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水S2-+H2OHSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水CO32-+H2OHCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。

高考必备高中化学方程式大全(分类)

高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2，O2,S,N2，P,C,Si,H）1、氧化性:F2+H2===2HF （阴暗处爆炸)F2+Xe（过量)==XeF22F2(过量）+Xe==XeF4（XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn（M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2（水是还原剂）2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量）+I2===2IF7F2+Cl2（等体积）===2ClF （ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ）3F2（过量)+Cl2===2ClF3（ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H 22HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl 3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3（在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-）Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量）+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H 2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS （既能由单质制取,又能由离子制取）S+2Cu Cu2S （只能由单质制取，不能由离子制取）3S+2Al Al2S3（只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H 2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+2Al2AlNH2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4（浓）3SO2↑+2H2OS+6HNO3（浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-24SO3S+4HNO 3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H ++4-3NO3SO 2+4NO↑+2H2O N2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5）2P+3X 22PX3（X表示F2,Cl 2,Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3（浓）4H 3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl41C+O2（足量)CO2 2C+O2（少量）2COC+CO 22CO C+H2O CO+H2（生成水煤气）2C+SiO 2Si+2CO(制得粗硅）Si（粗）+2Cl 2SiCl4（SiCl4+2H2===Si(纯）+4HCl)Si（粉）+O 2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑（Si+2OH-+H2O=-23SiO+2H2↑）3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：（Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O （Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH –5Cl–+ClO3–+3H2O）3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O （3S+6OH –2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH（浓）+3H2O==PH3↑+3KH2PO2（4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–）11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO 2SiC+2CO↑二．金属单质（Na，Mg,Al,Fe，Cu）的还原性2Na+H 22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O 22Na2O22Na+O 2Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl 44NaCl+Ti Mg+Cl 2MgCl2Mg+Br 2MgBr22Mg+O 22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S （Cu2S只能由单质制备）Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑2Mg+TiCl 4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO 22MgO+C 2Mg+SiO 22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl 22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 （常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧）4Al(Hg）+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐）4Al+3MnO 22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O 3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O 3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓）===Al2（SO4）3+3SO2+6H2O (Al，Fe在冷，浓的H2SO4，HNO3中钝化）Al+4HNO3（稀)===Al（NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O 2 Fe3O42Fe+O 22FeO （炼钢过程）Fe+I 2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑23Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ↓Fe+SnCl 4===FeCl 2+SnCl 2（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl 2==FeCl 2+Sn ↓ Fe+Sn 2+=Fe 2++Sn ↓ 三．非金属氢化物（HF,HCl ，H 2O ，H 2S,NH 3) 金属氢化物（NaH) 1、还原性:4HCl （浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl （浓)+PbO 2PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl （g)+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 16 H ++10Cl —+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 26HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O 6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 （F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 （Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存） 2H 2S+3O 2（足量）2SO 2+2H 2O2H 2S+O 2（少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O3H 2S+2HNO 3（稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O 3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O 5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2（SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2OH 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOH H 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2O NH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO)NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ （生氢剂） NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑ 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2↓+2H 2↑2、酸性：4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF 4+2H 2↑2HF+CaCl 2===CaF 2+2HCl H 2S+Fe===FeS ↓+H 2↑H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl （弱酸制强酸的典型反应） H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3 H 2S+2Ag +=Ag 2S ↓+2H +H 2S+HgCl 2===HgS ↓+2HCl H 2S+Hg 2+=HgS ↓+2H +H 2S+Pb(NO 3）2===PbS ↓+2HNO 3 (铅试纸检验空气中H 2S) H 2S+Pb 2+=PbS ↓+2H +H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑(银器在空气中变黑的原因）2NH 3(液）+2Na==2NaNH 2+H 2↑ (NaNH 2+H 2O===NaOH+NH 3↑） 3、NH 3的碱性:NH 3+HX===NH 4X (X:F 、Cl 、Br 、I 、S ）NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 NH 3+H +=NH 4+2NH 3+H 2SO 4===（NH 4）2SO 4 NH 3+H +=NH 4+NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打,苏打)NH 3+H 2S==NH 4HS NH 3+H 2S=NH 4++HS —4、不稳定性： 2HFH 2+F 22HClH 2+Cl 22H 2O 2H 2+O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2 H 2SH 2+S2NH 3催化剂N 2+3H 22HIH 2+I 2四．非金属氧化物（SO 3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P 2O 3、P 2O 5、Cl 2O 、Cl 2O 3、Cl 2O 5、Cl 2O 7、ClO 2） 1、低价态的还原性：(SO 2、CO 、NO ）2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl 2+SO2+2H2O=4H++SO 42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br –SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O 催化剂加热CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca，Ba，Na,K等燃烧的火灾）SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO （NO2不是硝酸的酸酐）N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水）===2HPO3P2O5+3H2O(热水）===2H3PO4 (P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO 4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑（硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O （不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca（OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3（过量)+H2O===（NH4）2CO3（NH4）2CO3（NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2）2CO+H2O （工业制取尿素）CO2+2NaOH(过量）==Na2CO3+H2O 2OH—+CO2=CO32–+H2OCO2（过量）+NaOH==NaHCO3OH—+CO2=HCO3–CO 2+Ca（OH）2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO2（过量）+Ca(OH）2==Ca(HCO3）2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca（HCO3）2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足）+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH）3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH）3↓+CO32–CO2（足）+NaAlO2+2H2O===Al（OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al（OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3（炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)4SiO2+Na2CO 3Na2SiO3+CO2（制取玻璃）SiO2+CaCO 3CaSiO3+CO2（制取玻璃）2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O （制取硝酸工业尾气吸收）NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O 五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe（NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性：Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg，Al。

高考高频出现的化学方程式汇总100个

高考高频出现的化学方程式汇总100个1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+ 3H2↑2、Na2O2与CO2反应制备O2： 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑3、Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑4、向NaAlO2溶液中通入过量CO2： NaAlO2＋2H2O＋CO2=NaHCO3＋Al(OH)3↓5、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O6、少量Cl2通入KI溶液中： 2KI＋Cl2=2KCl＋I27、火法炼铜：Cu2S + O2高温2Cu＋SO28、湿法炼铜：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu9、将SO2通入酸性高锰酸钾溶液：2H2O+5SO2+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO410、将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋FeCl3＋4H2O11、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O12、将铁粉加入稀硫酸中： Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑13、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O14、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2==== 4Fe(OH)315、将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2＋H2O=HCl＋HClO16、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe(NO3)3＋12HI=FeI2＋5I2＋3NO↑＋6H2O17、向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O18、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3＋2NaOH=NaAlO2＋H2O19、用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O20、向FeCl3溶液中加入足量铁粉： 2FeCl3＋Fe=3FeCl221、NH3的催化氧化：4NH3+5O24NO＋6H2O22、等体积等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca(HCO3)2＋NaOH=CaCO3↓＋NaOH＋H2O23、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H224、淀粉碘化钾溶液在空气中变质： 4KI＋O2＋2H2O=2I2＋4KOH25、以石墨作电极电解氯化钠溶液：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑26、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： 3Fe(OH)2＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O27、酸性高锰酸钾与草酸：5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+8H2O＋10CO2↑28、NH4Al(SO4)2与 Ba(OH)2按1:2混合：NH4Al(SO4)2＋2Ba(OH)2=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O29、金属铝溶于稀硫酸中： 2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑30、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓+SO2↑＋H2O31、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： 2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O32、硫化亚铁加入稀硫酸： FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑33、氯化镁溶液与氨水反应： MgCl2＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4Cl34、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)235、漂白粉溶液在空气中失效： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO36、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O37、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O38、向盐酸中滴加氨水： HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O39、Fe（OH3）溶于氢碘酸： 2Fe(OH)3＋6HI=2FeI2＋I2＋6H2O40、铜溶于稀硝酸： 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O41、铜溶于浓硝酸： Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O42、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气： Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O=Na2SO4＋8HCl＋H2SO443、铁与足量稀HNO3反应： Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O44、小苏打与氢氧化钠溶液混合： NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O45、FeCl3溶液与Cu的反应： 2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl246、CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： CuSO4＋Ba(OH)2=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓47、硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS＋4HNO3=Fe(NO3)3＋S↓＋NO↑＋2H2O48、CuSO4溶液吸收H2S气体: CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO449、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl50、等物质的量Ba(OH)2与NH4HCO3溶液混合:Ba(OH)2＋NH4HCO3=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O51、向次氯酸钙溶液通入过量CO2： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2＋2HClO52、向次氯酸钙溶液通入SO2： Ca(ClO)2＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2HCl53、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： 2Ca(OH)2＋Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O54、碳酸钙溶解于稀硝酸中： CaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O55、石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH56、硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO457、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O58、AgNO3溶液中加入过量氨水： AgNO3＋3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH＋NH4NO4＋2H2O59、将过量SO2通入冷氨水中： NH3·H2O＋SO2=NH4HSO360、碳酸钡与硫酸反应： BaCO3＋H2SO4=BaSO4＋CO2↑＋H2O61、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4+ 4H2↑62、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH63、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O64、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色: 2AgCl＋Na2S=Ag2S↓＋2NaCl65、苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5ONa＋H2O＋CO2=C6H5OH＋NaHCO366、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5Na2SO3＋2KMnO4＋8H2SO4=5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O67、在稀氨水中通入过量CO2： NH3·H2O＋CO2=NH4HCO368、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2HCl+H2SO469、往碳酸镁中滴加稀盐酸： MgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2＋H2O70、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4↓＋2H2O71、钠与水反应： 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑72、苯酚与碳酸钠溶液的反应： C6H5OH＋Na2CO3=C6H5ONa＋NaHCO373、氢氧化铝中和胃酸： Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O74、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气: 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O75、AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液: 2AgNO3＋Na2S=Ag2S↓＋2NaNO376、过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中: Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO77、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液: Na2CO3＋2CH3COOH=CH3COONa＋CO2↑＋H2O78、向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液: Ba(OH)2＋NaHSO3=BaSO3↓＋H2O＋NaOH79、足量硫酸铝与纯碱反应：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑80、硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)↓81、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O82、浓硝酸中加入过量铁粉并加热： Fe＋6HNO3(浓) Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O83、用惰性电极电解熔融氯化钠： 2NaCl（融熔）2Na＋Cl2↑84、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O85、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： NH4HSO3＋2NaOH Na2SO3＋2H2O＋NH3↑86、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4HCO3＋2NaOH Na2CO3＋2H2O＋NH3↑87、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： Br2＋C6H6C6H5Br＋HBr88、以铜作阳极电解稀硫酸：Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O89、用浓盐酸与KMnO4反应制取少量氯气：16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O90、Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3＋ 2Al 高温2Fe ＋ Al2O391、NO2与水的反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO92、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： 2CH3COOH＋CaCO3=Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑93、H2O2分解制备O2： 2H2O22H2O＋O2↑94、Cl2和SO2按1:1混合：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl95、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓＋Na2CO3＋H2O96、制取Al(OH)3 :AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl97、FeCl3溶液中通入H2S气体：2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓98、FeCl3溶液与KI溶液：2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I299、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： Na2SiO3＋2CH3COOH=H2SiO3↓＋2CH3COONa100、二氧化硫通入次氯酸钠溶液： SO2＋NaClO＋H2O=NaCl＋H2SO4。