实验17铬锰铁钴镍

重点讲内容;:

性质

铬：《天大》P410—P414 铁；P423—427

锰； P418—421 钴；P423—427

镍；P423—427

一．实验目的；

1、掌握铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。

2、掌握铬、锰重要氧化钛之间的转化反应及其条件

3、掌握铁、钴、镍配合物的生成和性质

4、掌握锰、铬、铁、钴、镍硫化物的生成和溶解性

3+2+2+3+2+2+5、学习Cr Mn Fe Fe Co Ni

二．实验原理;

铬、锰、铁、钴、镍是周期系第？周期第VIB—VIII族`元素，它们都是能形

成多种氧化值的化合物。铬的重要氧化值为+3和+6；锰的重要氧化值为+2 +4 +6 +7;

铁、钴、镍的重要氧化值是+2 +3.

Cr(OH)是两性的氢氧化物。Mn（OH）和Fe（OH）都很容易被空气的O氧化，2232Cr（OH）也能被空气中的O慢慢氧化。223+3+都具有强氧化性。Co（OH）和Ni（由

于CoOH和Ni）与浓盐酸反应，分别生成33Co（II）和Ni（II）的盐在碱性条件下，用强氧化剂氧化得到。例；

2+--） + 2Br（（OH2Ni） + 6OHs + Br ===2Ni323+3+都易发生水解反应。FeCr

和3+2+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成FeFe3+2+的还原性都较弱，MN在

酸性溶液中，Cr只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为和2-4-和CrOMnO72+2+，例；Mn和NaBiO 在酸性条件下，利用Mn的反应可以鉴定32++4-+3+ + 7HO (HNO介质

+14H + 5Bi ===2MnO) + 5Na2Mn +5NaBiO332-2-CrOHO（OH）]氧化为可

被在碱性溶液中，[Cr42243+--] Cr→ [Cr(OH) + 4OH4--2- + 8H0 （碱性介质）O + 2OH ]2[Cr(OH)→ 2CrO + H224242-生成有色沉淀的金属离子均有干

扰酸与CrOR42-2-2-与HO反应生成深蓝色的CrO.在酸性溶液中，CrOO转变为Cr此

可鉴定. CrO 524722273+Cr+2+2+在重铬酸盐溶液中，分别加入Ag、Pb、Ba等。

能生成相应的铬酸盐沉淀则：

2-2+++ + 2HCrO + H + 2BaO →BaCrO H4272--都具有强氧化性。和

CrOMnO4292-3+.Cr被还原为酸性溶液中CrO7-2+2-。MnO、MnOMnOMn在酸性、中性、强

碱性溶液中的还原产物分别为沉淀和4244-+2+ + 4HO + 5e === MnMnO + 8H24--↓ + 4OHMnOO +5e ==== MnO + 2H22-2-MnO与MnOMnO在碱性溶液中，反应也能生成424-- - + 2H + 4OH + 2MnO 2MnO ==== MnOO2424．

--和MnO歧化为MnO在酸性甚至中性溶液中，MnO244-+ === 4MnO + 3O ↑ + 2H 4MnOO + 4H2242在酸洗溶液中，MnO也是强氧化剂。2MnS、FeS、CoS、NiS都能溶于稀酸，MnS还能溶于HAc溶液这些硫化物需要在弱碱性溶液中

制得。生成 CoS和NiS沉淀，由于晶体结构改变而难溶于稀酸

铬、锰、铁、钴、镍都能形成多种配合物。

2+和2+2+2+]和[Ni(NH能与过量的氨水反应分别能生成[Co(NH)]Co)Ni6633

一、锰铬铁钴镍氢氧化物的生成和性质

步反应结论与解

灰绿CrC + 3NaoH Cr(OH + Cr(OH难溶于水，具NaC两

3 Cr(OH + 3OP41蓝紫CCr(OH + 3HClCrC + 3Cr(OH难溶于水，可333亮绿C+ 3 C + 3于酸生[Cr(O-[Cr(O溶于碱生 O [Cr(白色Cr(OH + 4(OH3P41+

[Cr(OMn(OH橙色MnS+2NaOH Mn(OH,Mn(OH2M + 2O Mn(OHMn(OH+) Mn(OH + Mn(OH22

2在酸性溶液中比同周2M 2MnO(OH稳定，用强氧化2Mn(OH+ Mn(OH+ S MnS氧

2+- → Fe(OH)↓参P424白色Fe + 2OH2红棕色4Fe(OH)+ O(空气)+2HO →Fe(OH)很不稳定，易被22224Fe(OH)↓氧化，生得白色

Fe(OH)23+2+ + 后即被空气氧化测定溶Fe(OH)↓+ 2H成→ Fe2解2HO Fe(OH),在酸性介质中，322+-→ Co(OH)↓较稳定Co + 2OH2粉红色Co(OH)↓+O→

2CoO(OH) ↓参P42422+2++ HO比Fe(OH)2稳定，但在空↓褐色Co(OH) +2H →Co22测定溶气中缓慢被氧化生成解CoO(OH) ↓

二．铬锰铁钴镍氢氧化物的生成和性质

2

七．试设计两组混合离子进行分离鉴定

2+3+Mn．含Cr的混合液和1

OH+3%HO 离子分离混合液3-4滴+6MN2a

↓微热

液溶沉淀2-酸化）O C+HNOM（OH2 nr4

2BiONPbAc 加Pb（NO）或加HA ；3C23a2+3+）紫红色（示

有M黄色（示有C）n r

2+3+和C Pb的混合液 Fe可能含有o加KSCN加N a

加NSCN 加

HAKCO 4r2c H4；

血红色黄色或绿色

黄色

2+2- PbCrO ↓）]NCS）] [Co（NCS

（[Fe443+2+2+示有 Fe 示有 Co