第三章：氮肥中氮的测定
实验2 氮肥中含氮量的测定 可参考《分析化学》P170
实验二氮肥中含氮量的测定(甲醛法)请同学们参考《分析化学实验》P170-172页的实验内容一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（一）目的要求1.了解碱标准溶液一般的配制和标定方法。
2.掌握用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的方法。
（二）原理碱标准溶液常用氢氧化钠来配制。
氢氧化钾一般并不优于氢氧化钠，而且价格高，因此仅在个别特殊情况下使用。
由于氢氧化钠固体易吸收空气的CO2和水分，因此碱标准溶液不能直接配制，而必须用标定法。
氢氧化钠吸收空气中的CO2，以及水中溶解的CO2，使配得的溶液中含有少量Na2CO3。
含有碳酸盐的标准碱溶液，将使滴定反应复杂化，甚至使测定发生一定的误差。
因此应配制不含碳酸盐的碱溶液：1. 取1份纯净的NaOH，加入1份水，搅拌使之溶解，配制成50%的NaOH浓溶液（约14.5mol·L-1）。
在此溶液中，碳酸钠几乎不溶解。
待碳酸钠沉降下来之后，吸取上层清液，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至所需的浓度。
2. 1L氢氧化钠标准溶液中，加入1~2mL20%BaCl2溶液，摇匀后用橡皮塞塞紧，静置过夜，待碳酸钡完全沉淀后，将上层清液转入另一试剂瓶中，塞好备用。
苛性碱标准溶液侵蚀玻璃，最好用塑料瓶贮存。
在一般情况下，可用玻璃瓶贮存碱标准溶液，但须用橡皮塞。
浓NaOH溶液和NaOH标准溶液在存放过程中要密封。
因此，常安装虹吸管和钠石碳管（如图4-2），以防止其吸收空气中的CO2。
标定碱溶液时，常用邻苯二甲酸氢钾和草酸等作基准物质，亦可用标准酸溶液与之比较以进行间接标定。
用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定氢氧化钠时，反应如下：KHC8H4O4 + NaOH == NaKC8H4O4 + H2O化学计量点时溶液pH值约9.1，可用酚酞作指示剂。
邻苯二甲酸氢钾易得到纯品，在空气中不吸水，容易保存。
（三）试剂50%NaOH溶液（约14.5mol·L-1）邻苯二甲酸氢钾，在110~120℃干燥2小时后备用酚酞指示剂（0.2%的乙醇溶液）（四）实验步骤1. 0.1mol·L-1NaOH溶液的配制用10mL量筒（或吸量管）量取50%NaOH溶液3.5mL，倒入装有400mL新煮沸并冷却的蒸馏水的试剂瓶中，用橡皮塞塞好瓶口，摇匀。
氮素化肥总氮量测定的方法
氮素化肥总氮量测定的方法徐斌一、实验目的掌握化肥中总氮素的原理及方法二、实验原理在催化剂的作用下，用浓硫酸加热分解氮素化肥，使氮素全部转变为硫酸铵(NH4)2SO4，再取其溶液或部分溶液在碱性条件下蒸馏，使氨吸收在硼酸溶液中，用标准酸滴定。
三、实验用品1.主要仪器：开氏瓶(150ml)、弯颈小漏斗、分析天平、电炉、普通定氮蒸馏装置。
2.试剂：(1) 浓硫酸(化学纯，比重1.84)。
(2) 饱和重铬酸钾溶液。
称取200g(化学纯)重铬酸钾溶于1000ml热蒸馏水中。
(3) 40%氢氧化钠(NaOH)溶液。
称取工业用氢氧化钠(NaOH)400g，加水溶解不断搅拌，再稀释定容至1000ml贮于塑料瓶中。
(4) 2%硼酸溶液。
称取20g硼酸加入热蒸馏水(60℃)溶解，冷却后稀释定容至1000ml，最后用稀盐酸(HCl)或稀氢氧化钠(NaOH)调节pH至4.5(定氮混合指示剂显葡萄酒红色)。
(5) 定氮混合指示剂。
称取0.1g甲基红和0.5g溴甲酚绿指示剂放入玛瑙研钵中，加入100ml95%酒精研磨溶解，此液应用稀盐酸(HCl)或氢氧化钠(NaOH)调节pH至4.5。
(6) 0.02mol/L盐酸标准溶液。
取浓盐酸(HCl)(比重1.19)1.67ml，用蒸馏水稀释定容至1000ml，然后用标准碱液或硼砂标定。
(7) 钠氏试剂(定性检查用)。
称氢氧化钾(KOH)134g溶于460ml蒸馏水中；称取碘化钾(KI)20g溶于50ml蒸馏水中，加碘化汞(HgI)使溶液至饱和状态(大约32g左右)。
然后将以上两种溶液混合即成。
四、操作步骤①消煮：准确称取试样2.5～5.0000g于凯氏瓶中，加入催化剂4g，再加入浓硫酸30ml，摇匀后放置过夜。
消煮时，开始用文火缓慢加热，注意观察，若气泡过多应暂停加热，待冷却后再缓慢加热，并注意避免试样从凯氏瓶口溢出。
当凯氏瓶内容物呈现胶状，并冒白烟时，逐渐增大火力，继续加热消煮。
肥料中氮含量的测定国标方法
肥料中氮含量的测定国标方法
肥料在农业生产中可是起着至关重要的作用啊，而其中氮含量的测定更是关键中的关键！那肥料中氮含量的测定国标方法到底是怎样的呢？
首先来说说具体的步骤吧。
一般是采用凯氏定氮法，先称取适量的肥料样品，放入凯氏烧瓶中，加入催化剂和浓硫酸进行消解，这一步可得小心操作，别弄撒了或者烫到自己哦！消解完成后进行蒸馏，让氨逸出，再用硼酸溶液吸收，最后用标准酸溶液滴定，根据消耗的酸量就可以计算出氮含量啦。
这里要注意样品的称取要准确，消解要彻底，蒸馏速度要适中，不然都会影响结果的准确性呢！
再说说安全性和稳定性。
在整个过程中，用到浓硫酸这些危险化学品，那可得万分小心，做好防护措施，可别不当回事儿呀！但只要严格按照操作规程来，安全性还是有保障的。
而且这个方法经过长期的实践检验，稳定性那也是杠杠的，不用担心结果会忽上忽下的。
那这种方法的应用场景和优势又在哪里呢？它适用于各种类型的肥料，不管是化肥还是有机肥都能测。
而且它的准确性高呀，能给我们提供可靠的数据，这就像是给我们施肥提供了一个精准的导航仪一样，让我们知道该怎么合理施肥。
优势还在于它的通用性强，在很多实验室都能开展，不需要特别高大上的设备。
给大家举个实际案例吧。
有个农场主一直按照自己的经验施肥，结果产量不高。
后来通过这种国标方法检测了肥料中的氮含量，发现自己施肥量不够，调整后产量那是蹭蹭往上涨啊！你说这效果多明显。
总之，肥料中氮含量的测定国标方法真的是超级重要的呀！它能让我们更好地了解肥料，合理利用肥料，为农业生产保驾护航呢！。
化肥中氮含量的测定
化肥产品氮含量的测定氮是构成植物成分的主要元素之一，且在使用的各种肥料养分中对植物生长的影响最大。
因此，氮被看作是一种最重要的肥料养分，氮肥中氮元素常以不同形式存在。
氨态氮：如硫酸氨（NH4）2SO4，氯化铵NH4Cl，碳酸氢氨NH4HCO3，氨水，磷酸一氨NH4H2PO4，磷酸二氨（NH4）2HPO4等；硝态氮：如硝酸氨NH4NO3，硝酸钠NaNO3、亚硝酸钠NaNO2，酰胺态氮：如尿素（NH2）2CO；氰胺态氮：氰胺化钙CaCN2(又名石灰氮，有机氮)不同形式的氮，其测定方法也不相同。
一．氮的几种测定方法甲醛法（）适用范围：此法适用于NH4Cl，，(NH4)2SO4，（NH2）2CO等化肥中，不适用于NH4HCO3，氨水和复混肥。
原理：在中性溶液中，铵离子（NH4+）中的铵（NH3）与甲醛作用，生成亚甲基四胺（CH2）2N4，同时析出氢离子（H +）生成相应的酸，以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定酸，可以计算铵态氮含量（仅测得的是铵态氮）反应：2(NH4)2SO4 +6HCHO→（CH2）2N4+2H2SO4+6H2O2NaOH+ H2SO4→Na2 SO4+2H2O计算公式：N%(以干基计)=(V1-V0)*C(NaOH)*m*[(100-X)/100]*100m-----------------------------------样品重量,gC(NaOH) -------------------氢氧化钠标准滴定溶液浓度，mol/LX--------------------------样品水分百分含量V--------------滴定样品消耗氢氧化钠标准滴定溶液体积，mLV0--------------------------空白滴定消耗氢氧化钠标准滴定溶液体积，mL 与氢氧化钠标准滴定溶液[C(NaOH)]= mol/L相当的以克表示的氮的质量酸量法GB3559-1983适用范围：此法适用于碳酸氢铵和氨水原理：样品中加入准确过量的标准硫酸标准溶液，使样品中碳酸氢铵或氨水与硫酸反应生成(NH4)2SO4 ，剩余硫酸以甲基红-亚甲基蓝混合指示剂，用标准氢氧化钠滴定溶液回滴，可计算含氮量（此法测定是铵态氮）反应：2 NH4HCO3 + H2SO4 (过量)→(NH4)2SO4 +2 CO2 +2 H2O 2NaOH+ H2SO4（剩余）→Na2 SO4+2H2O计算公式：N%=(V2-V1)*C(NaOH)*m*100m-----------------------------------样品重量,gC(NaOH) -------------------氢氧化钠标准滴定溶液浓度，mol/LV2-------------------------滴定样品消耗氢氧化钠标准滴定溶液体积，mL V--------------空白滴定消耗氢氧化钠标准滴定溶液体积，mL与氢氧化钠标准滴定溶液[C(NaOH)]= mol/L相当的以克表示的氮的质量蒸馏后滴定法适用范围：几乎适用于一切形式的氮肥应用范围广，准确度高。
氮肥中氮含量的测定
惠州市职业技能大赛（学生组）
氮肥中氮含量的测定
(实验操作步骤)
1、NaOH 标准溶液的标定
准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4～0.5g（电子天平减量法称量）于250mL锥形瓶中，加20～30mL蒸馏水，温热使之溶解，冷却后加1～2滴酚酞，用0.1mol.L-1的NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点，记录消耗的NaOH 体积，平行测定3次，计算NaOH溶液的准确浓度。
2、氮肥中氮含量的测定
准确称取试样0.6～0.8g（电子天平减量法称量）于小烧杯中，溶解后移入100mL容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。
吸取试样20.00ml于250ml锥形瓶中，加入5ml中性甲醛，摇匀，静置5分钟。
然后加2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴至溶液由无色变为微红色为终点，平行滴定3份，计算氮肥中氮的含量和相对平均偏差。
（M N=14.01 g.moL-1）
特别提醒：请选手自备计算器。
肥料中全氮含量的测定
肥料中全氮含量的测定
肥料中全氮含量的测定方法有多种，其中最常见的是通过开氏消煮法将肥料中的各种形态的氮全部转化为铵态氮，然后采用常量蒸馏或半微量蒸馏、滴定，或者扩散法和比色法进行测定。
另外，凯氏定氮法也是一种常用的测定方法，该法是在样品中加入硫酸、催化剂、铬粉等进行消化，通过一系列化学反应将肥料中各种形态的氮全部转化成铵态氮，然后在定氮仪中加碱蒸馏，用标准硫酸溶液吸收馏出的氨液，然后用标准碱溶液进行滴定，进而计算全氮量。
此外，根据肥料种类的不同，还有一些其他的测定方法。
例如，对于有机肥料，可以采用酸碱消化法将有机氮转化为无机氮，然后用蒸馏法或滴定法进行测定。
对于铵态氮肥，可以采用中和滴定法进行测定。
对于硝态氮肥，可以采用硝酸试剂法进行测定。
对于含氰氨态氮肥，可以采用强酸消化法进行测定。
在测定过程中，需要注意一些细节问题。
例如，在开氏消煮法中，需要严格控制消煮温度和时间，避免样品烧焦或分解不彻底。
在凯氏定氮法中，需要严格控制消化条件和蒸馏条件，以保证测定结果的准确性和可靠性。
总之，肥料中全氮含量的测定是一项技术性较强的工作，需要严格按照标准或行业标准进行操作，以保证测定结果的准确性和可靠性。
氮肥的测定实验报告
一、实验目的1. 了解氮肥的化学性质和测定方法。
2. 掌握氮肥中氮含量的测定方法。
3. 培养实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理氮肥是一种含氮元素的肥料，其氮含量是评价肥料品质的重要指标。
本实验采用蒸馏法测定氮肥中的氮含量。
在实验过程中，将氮肥与氢氧化钠溶液混合，加热蒸馏，使氨气释放出来，然后通过吸收氨气的方法，计算出氮肥中的氮含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、烧杯、锥形瓶、电炉、蒸馏装置、冷凝管、氨吸收瓶等。
2. 试剂：氢氧化钠溶液（1mol/L）、硫酸溶液（1mol/L）、酚酞指示剂、硼酸溶液（0.01mol/L）等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）将氮肥样品研磨，过筛，备用。
（2）配置氢氧化钠溶液、硫酸溶液、酚酞指示剂和硼酸溶液。
2. 氮肥中氮含量的测定（1）称取0.5g氮肥样品，置于烧杯中。
（2）加入50mL水，搅拌溶解。
（3）加入10mL氢氧化钠溶液，搅拌，使样品完全溶解。
（4）将溶液转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂。
（5）加热蒸馏，将氨气收集在冷凝管中。
（6）用硼酸溶液吸收氨气，待吸收完毕后，用硫酸溶液滴定剩余的硼酸溶液。
（7）记录滴定数据。
3. 数据处理根据滴定数据，计算出氮肥中的氮含量。
五、实验结果与分析1. 实验结果称取的氮肥样品质量为0.5g，滴定消耗的硫酸溶液体积为V1 mL，硼酸溶液体积为V2 mL。
2. 数据处理根据滴定数据，计算出氮肥中的氮含量：氮含量（%）= (V1 × 0.01 × 28.01) / 0.5 × 100%式中，V1为滴定消耗的硫酸溶液体积（mL），0.01为硼酸溶液的浓度（mol/L），28.01为氮的摩尔质量（g/mol），0.5为氮肥样品的质量（g）。
3. 结果分析根据实验结果，氮肥中的氮含量为X%。
六、实验总结1. 本实验通过蒸馏法测定了氮肥中的氮含量，掌握了氮肥的测定方法。
2. 在实验过程中，注意了实验仪器的正确使用和试剂的配置，确保了实验结果的准确性。
氮肥中含氮量的测定
实验题目：氮肥中含氮量的测定一、实验原理测定含氮量的方法有两种：（1）蒸馏法，也称为凯氏定氮法，适用于无机、有机物质中氮含量的测定，准确度较高，但方法较为烦琐；（2）甲醛法，适用于铵盐中铵态氮的测定，方法简便，快捷，生产实际中应用较广。
氮肥有两种，一种是铵盐，如NH4HCO3（俗称碳铵）、(NH4)2SO4（俗称肥田粉）、NH4Cl和NH4NO3，另一种是目前普遍使用的尿素 (NH2)2CO。
铵盐（除NH4HCO3外）中含氮量的测定通常用甲醛法。
由于NH4＋的酸性太弱（K a= 5.6×10-10），无法用碱标准溶液直接进行滴定，但可以用甲醛与铵盐作用，定量生成六次甲基四胺盐（K a≈7.1×10-6）和H＋，反应式如下4NH4＋＋6HCHO = (CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O所生成的六次甲基四胺盐及H＋可以用NaOH标准溶液进行准确滴定，以酚酞作指示剂，溶液由无色至微红色即为终点。
尿素是一种有机弱碱（K b = 1.3×10-14），不能用酸标准溶液进行直接滴定。
然而，尿素经浓硫酸消解后能转化为 (NH4)2SO4，反应式如下(NH2)2CO＋H2SO4＋H2O = (NH4)2SO4＋CO2↑反应完全后加热除去生成的CO2，以甲基红为指示剂，用NaOH溶液中和过量的H2SO4。
而由尿素转化的NH4＋可用甲醛法进行测定，由此可计算出尿素中的含氮量。
二、实验内容1、甲醛（1＋1）溶液的配制取一定量的甲醛试剂加入等体积的蒸馏水，即得（1＋1）的溶液。
甲醛中常含有微量酸，应事先中和，为此，于甲醛溶液中加入2~3滴酚酞指示剂，小心用0.1 mol·L-１的NaOH溶液滴至溶液呈现微红色。
2、 0.1 mol·L-１NaOH溶液的标定准确称取0.4～0.6 g 邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）基准物质三份分别于锥形瓶中，加入40～50 mL水使之溶解，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH 溶液滴定至呈现微红色，保持半分钟内不褪色，即为终点。
进出口化肥检验方法氮含量的测定
进出口化肥检验方法氮含量的测定进出口化肥检验方法氮含量的测定是将检测样品加热，使其中的全氮转化为氧化氮，然后将氧化氮用显示能力、比热容或者色谱法测定出来，以确定其氮含量。
1、加热处理：将样品放入碳化容器内，加入少量的硫酸钠和硝酸钾混合溶液，并将容器紧闭。
通过火焰炉将样品加热，大致温度一般在500~600℃之间，当温度到达300℃时，容器中的残留物就开始出现极强的气体发散现象，当温度升到1000℃左右，容器上的精细物质基本挥发完毕，此时可以停止加热，余下的残留物可以用微量元素分析仪测定。
2、氧化氮检测：将加热处理过的样品溶于水中，加入少量的硝酸钾，调节pH值至8~8.5，放入回流式比色皿中，加入酚酞及铵态的银离子，再加入溶剂进行搅拌或搅拌，当样品溶液呈青蓝色时，说明氧化氮含量较高。
3、显示能力测定：采用显示能力方法，即在某一pH值下，以某种化合物为指示剂，根据其与氧化氮作用而产生的改变，来测定氧化氮的含量，其原理是根据指示剂发生变色的大小，来估算氧化氮的含量。
常用的指示剂有：宣乌多，亮兰，菊酯，叉苏基汀等。
4、比热容法测定：在此方法中，样品中的氮含量可以通过测定比热容的变化来进行测定，即在某一固定的温度范围内，测定样品在含有不同浓度气体成份的气体中，空气介质下，比热容的变化量，然后以相应的比热容曲线为准确结果。
这种方法可以对多种元素进行同时测定，但需要相应的设备和实验环境。
5、色谱法测定：是运用某种特定的色谱方法（如薄层色谱、气相色谱等），将原液中氧化氮的含量分离出来，并采用吸光度、紫外分析、荧光分析等方法，来测定氧化氮的含量。
色谱法测定氧化氮含量的准确性最高，但操作较复杂，需要更多的实验经验。
肥料中总氮含量的测定方法
第41卷,第3期2021年3月中国果菜China Fruit &Vegetable产业发展Industry Development肥料中总氮含量的测定方法刘金凤，于晓菲，田静，齐云，商姗姗，张娟*（山东省产品质量检验研究院，山东济南250100）摘要:近年来农业发展迅速，对肥料的要求越来越严，尤其是直接影响果蔬生长的主要元素之一———氮素。
氮素不足，果蔬生长缓慢，氮素过量，则会对果蔬生长产生危害，因此，准确测定肥料中的氮含量对果蔬施肥有重要的指导意义。
现行肥料总氮测定方法中，针对不同氮素形态，有不同的测定方法，而对于相同的氮素形态，测定方法也不统一。
本文主要汇总了不同形态氮肥中总氮含量的测定方法，分析了各种方法的优缺点，以期指导果蔬生产精准施肥，促进农业的可持续发展。
关键词:精准农业；肥料；总氮；检测方法中图分类号：TQ444文献标志码：A文章编号：1008-1038(2021)03-0072-04DOI：10.19590/ki.1008-1038.2021.03.015Determination of Total Nitrogen Content in FertilizersLIU Jin-feng,YU Xiao-fei,TIAN Jing,QI Yun,SHANG Shan-shan,ZHANG Juan *(Shandong Institute of Product Quality Inspection,Jinan 250100,China)Abstract:In recent years,with the rapid development of agriculture,the demand for fertilizer is more and morestrict,especially nitrogen,which is one of the main elements directly affecting the growth of fruits and vegetables.If the nitrogen is insufficient,the growth of fruits and vegetables is slow,and if the nitrogen is excessive,it will do harm to the growth of fruits and vegetables.Therefore,the accurate determination of nitrogen content in fertilizer has important guiding significance for the fertilization of fruits and vegetables.In the current determination methods of total nitrogen in fertilizer,there are different determination methods for different nitrogen forms,but for the same nitrogen form,the determination methods are not unified.This paper mainly summarized the determination methods of total nitrogen content in different forms of nitrogen fertilizer,analyzed the advantages and disadvantages of various methods,in order to guide the production of fruits and vegetables precision fertilization,maintain the sustainable development of agriculture.Keywords:Precision agriculture;fertilizer;total nitrogen;detection method收稿日期:2020-01-19基金项目:山东省质检院国内外标准比对项目肥料中不同形态氮含量测定方法（2016ZJKY010）第一作者简介:刘金凤（1977—），女，高级工程师，硕士，主要从事产品质量检测工作*通信作者简介:张娟（1976—），女，正高级工程师，硕士，主要从事土壤、肥料、农药、化工等产品质量安全监测方面的工作. All Rights Reserved.随着生活水平的提高，人们对果蔬的要求越来越高，原有的露天种植已远远不能满足，因此设施农业快速发展起来。
第三章：氮肥中氮的测定
(一)、蒸馏法:（NH4）2SO4 、NH4Cl 方法原理
蒸馏 (NH4 )2 SO4 NaOH 2NH3 Na 2SO4 2H2O
吸收 2NH3 H2SO4 (NH4 )2 SO4
滴定 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O
§1.蒸馏法有常量蒸馏法和半微量蒸馏法两种。
§4、中和游离酸时要选择甲基红做指示剂，而不能选用酚酞作 指示剂，因为甲基红的变色范围处在酸性区域，而酚酞的变色 范围处在碱性区域，会导致氨的挥发
§5、HCHO很容易被空气中的02氧化为甲酸，使测定结果偏高， 所以HCHO在使用前必须用酚酞做指示剂用0.5mol/L的NaOH调至微 红色。
§6、加水稀释以降低酸度，防止
结果计算
N% cNaOH (V0 V1) 0.0141100 m 100 x 50 100 500
0.0141：每毫摩尔的NaOH相当于N的质量（g） 精密度 平行测定结果的绝对相差 ≤0.06% 不同实验室测定结果的绝对相差 ≤0.12%
（二）甲醛法：（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3等强酸性铵盐 方法原理
操作步骤：
准确吸取1mol/L的 H2SO4标准溶液50ml
三角瓶
在回称称量瓶，两次称 量之差就是样品质量
冷却
甲基红-亚甲基 蓝2-3滴
用称量瓶准确称取2.0003.000g碳铵样品，迅速倾入 约2.000g样品于三角瓶中
轻摇三 角瓶
加热煮沸 5min
1mol/LNaOH标液滴定 至灰绿色
§2.指示剂可用单一甲基红（0.1%），终点由红色变成橙色
通过滴液漏斗向蒸馏 瓶中加入400g/L的 NaOH约70ml
低温加热 10min
尿素和铵态氮肥总氮含量的测定的方法原理
尿素和铵态氮肥总氮含量的测定的方法原理下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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有机肥料中氮的测定
有机肥料中氮的测定有机肥料中氮的测定00第四节有机肥料中氮的测定第一节概述第二节有机肥料水分测定第三节有机肥料中有机质的测定第五节有机肥料磷,钾的测定第六节腐殖酸类肥料的测定第一节概述有机肥料具有改善土壤结构,增进土壤微生物的活动,并有促进作物生长的作用.有机肥料有粪肥,厩肥,堆肥,沤肥,绿肥以及其他很多杂肥.有机肥料的分析包括全量氮,磷,钾和速效性氮.速效性氮含量的高低是衡量有机肥料品质优劣的标志,同时也是有机肥料和无机氮肥配合施用的依据.有机肥料中全氮的测定,一般采用开氏法消煮,消煮液可用常量蒸馏或半微量蒸馏,滴定,也可以采用扩散法和比色法,以及用氨气敏电极来测定其中全氮的含量.有机肥料中全磷的测定,可采用干灰化法或湿灰化法.湿灰化法较快速化肥厂家,简单易行.溶液中磷的测定可用磷钼酸喹啉容量法,磷钼酸铵容量法,钼黄比色法来确定其中磷的含量.有机肥料中全钾的测定,可用火焰光度法,原子吸收光谱法,也可以用四苯硼钠容量法或重量法来测定其钾的含量.有机肥料中速效性氮的测定,一般采用0.025mol/l的硫酸溶液将铵态氮和硝态氮提取出来,提取液中的硝态氮用还原剂还原为铵态氮,然后进行蒸馏,滴定.返回第二节有机肥料水分测定在称取分析样品的同时,称有机肥料样品5—10克盛于已知干重的称量瓶内,然后放在100—105℃的烘箱内,烘至恒重.若为湿样品需先在50—60℃下烘4—6小时,使大部分水分挥发后,再增温至100—105℃下,烘至恒重.返回第三节有机肥料中有机质的测定同土壤有机质的测定返回第四节有机肥料中氮的测定一,有机肥料中全氮测定二,有机肥料中速效氮测定返回一,有机肥料中全氮测定(一)方法原理(二)操纵步骤(三)留意事项返回(一)方法原理铬粒在稀盐酸中,先将样品中无机的硝态氮(NO3-—N)还原为铵态氮(NH4+一N),然后按重铬酸钾-硫酸消化法再将有机态氮消化转变为无机态,最后加碱蒸馏,将氨吸收在2%硼酸溶液中滴定.返回(二) 操纵步骤1,称取样品0.5000克左右(硝态氮含量在10—20毫克)于150毫升开氏瓶中,加0.6克铬粒及20毫升2mol/l HCl,摇匀.放在电炉上低温加热5分钟,使铬粒全部溶解,取下冷却至室温.2,加10毫升浓硫酸于开氏瓶,摇匀.在开氏瓶口上加一小漏斗,放在电炉上加热煮沸,间歇摇动,直至溶液变棕色,再加热3—5分钟,取下冷至室温,然后沿开氏瓶四周缓慢加进饱和重铬酸钾水溶液5毫升,放在电炉上加热至微沸并延续5分钟.3,待开氏瓶冷却后,加水60毫升稀释后再缓缓地沿瓶壁加进45毫升40%NaOH溶液,使成两层,然后连接蒸馏装置.4,将盛有25毫升2%硼酸溶液的三角瓶置于冷凝管下,冷凝管的下端浸进硼酸溶液中,以免氨的损失.5,蒸汽发生器内水加热至沸后,即可打开螺丝夹通进蒸气,随后摇动开氏瓶内的溶液使其混合均匀,接通冷凝水,蒸馏20分钟后,检查蒸馏是否完全.检查方法,用白色瓷板承接蒸馏液1滴,加钠氏试剂1滴,如无黄色,即表示蒸馏完全,如有黄色,应再继续蒸馏,直至蒸馏完全为止.6,取下三角瓶,并用少量蒸馏水冲洗冷凝管下端,洗进三角瓶中.然后用0.01mol/l 1/2H2SO4标准溶液滴定,溶液由蓝绿色变为红紫色即达终点,在测定的同时应做空缺试验.返回(三)留意事项1,假如是液体样品如粪便等,取样少时应加蒸馏水稀释,使其20毫升体积中含有3.5毫升的浓盐酸.返回(三)留意事项2,加浓硫酸前,溶液应先冷却,以免反应过激.返回(三)留意事项3,加进的浓硫酸不能少于10毫升,否则消化不完全致使结果偏低.(三)留意事项4,样品经硫酸高温消煮后须充分冷却,才能加饱和重铬酸钾溶液,否则作用非常激烈,易使样品溅失.重铬酸钾溶液加进后,假如溶液立即出现绿色或消化1-2分钟后即变绿色,则说明加重铬酸钾量不足,在这种情况下,可以补加固体重铬酸钾1克,继续消化.返回(三)留意事项5,消化液经稀释后的体积占开氏瓶容量的1/3左右为宜,大于或小于这一体积会给蒸馏带来困难,体积太小酸碱作用激烈,体积太大,蒸馏不便.返回二,有机肥料中速效氮测定(一)方法原理(二)操纵步骤(一)方法原理0.05mol/l 1/2H2SO4将肥料中的铵态氮和硝态氮同时提取出来,并能使可溶性有机质沉淀,消除干扰.加碱于提出液进行蒸馏时,铵态氮即直接蒸出,硝态氮在碱性溶液中为锌和硫酸亚铁所还原成铵态氮,同时蒸馏出来.返回(二)操纵步骤称取10.00克样品于250毫升三角瓶中,加0.05mol/l 1/2H2SO4100毫升,在振荡机上振荡15分钟,用干滤纸过滤.吸取滤液25毫升,从小漏斗注进半微量定氮蒸馏装置中,再加40%NaOH溶液5毫升, 锌一硫酸亚铁还原剂1.2克及液状石腊1毫升,用少量蒸馏水冲洗漏斗,使总体积达40毫升,然后进行蒸馏,以下按一般半微量定氮蒸馏,记下用往标准硫酸的毫升数.返回第五节有机肥料磷,钾的测定一,有机肥料样品的消化二,有机肥料中磷的测定三,有机肥料中钾的测定返回一,有机肥料样品的消化(一)干灰化法(二)湿灰化法(三)操纵步骤(四)留意事项返回(一)干灰化法用高温电炉灼烧样品,使其中碳,氢成分被氧化为CO2和H2O逸往,磷,钾等则变成氧化物存在于灰分中,然后使之溶解于稀盐酸溶液中,制成磷,钾的待测液.干灰化法的优点:简单快速,但若温度控制不好,超过550℃时,则可能引起磷钾的损失.返回(二)湿灰化法样品先用HNO3和H2SO4的混合液消化,硝酸是一种较强的氧化酸,在硫酸存在的情况下可使大部分有机物质被氧化.然后再加高氯酸,高氯酸是更强的氧化酸,可以加速有机物质的氧化,缩短消化时间.返回(三)操纵步骤1,称3—5克通过1毫米筛的风干样品于250毫升的开氏瓶中,加1∶1硫酸硝酸混合液30毫升,放进透风橱中,待NO2剧烈逸出停止时,瓶口上放一小漏-斗,然后在电炉上加热,先低温加热至不发生泡沫时,再增高温度至沸腾,继续消化至不放出大量白烟时,取下待冷.(三)操纵步骤2,加进l毫升60%的HCIO4继续煮沸,若5分钟后,溶液未澄清,取下冷却,再加0.5毫升的HCIO4继续煮沸,待消化液清沏后,再煮沸几分钟,停止加热,冷却后,小心地沿瓶壁加进50毫升蒸馏水再煮沸一小时,使在消煮中可能形成的偏磷酸水化为正磷酸.然后将此溶液倾进250毫升容量瓶中,用蒸馏水洗烧瓶和漏斗多次,至洗出液呈中性为止.加水至刻度,供全磷,钾的测定.返回(三)留意事项1,样品中易被氧化的有机物,被硝酸氧化后,残留的有机物未几时,才能加进高氯酸,这样就不易引起爆炸,硫酸的存在可使消化过程顺利进行,不易蒸干.2,在高温下用强酸消化样品时,磷酸易脱水形成焦磷酸或偏磷酸.所以消化完毕冷却后,须加水煮沸,使消化过程中形成的焦磷酸,偏磷酸水化而成正磷酸.返回二,有机肥料中磷的测定(一)喹钼柠酮容量法(二)钒钼黄比色法(一)喹钼柠酮容量法1,方法原理:同化肥磷的测定.2,操纵步骤2,操纵步骤吸取20—25毫升待测液(相当于5—10毫克P2O5)于250毫升高形烧杯内,加酚酞指示剂二滴,以40%NaOH液中和其酸,然后加5毫升1∶1的硝酸,用水稀释至50毫升加热煮沸几分钟,取下,加进25毫升喹钼柠酮试剂,盖上表面皿,在电炉上低温加热,煮沸1分钟,从电炉上取下烧杯,冷却后,用玻璃过滤器或中孔滤纸过滤,先将上层清液滤完,然后以每次约25毫升水,用倾注法洗沉淀3—4次弃往滤液,最后将沉淀转移到滤纸上,再用水洗沉淀,至滤液约25毫升加1滴混合指示剂和1滴0.2mol/lNaOH标准溶液呈紫色为止.2,操纵步骤将沉淀和滤纸放进原烧杯内,先加水约50毫升,再加0.2mol/lNaOH溶液溶解沉淀,充分搅拌使沉淀溶解(必要时可以加热至50℃),再多加0.2mol/lNaOH8—10毫升.记下NaOH总毫升数.加1毫升混合指示剂,用0.1mol/lHCl滴定至溶液从紫色经灰蓝色转变为黄色即达终点.另作空缺试验.空缺试验所加0.2NNaOH毫升数应与待测样品相同,滴定至终点,记其耗往标准HCl的毫升数.(二)钒钼黄比色法1,方法原理:见磷矿粉中全磷的测定——钒钼黄比色法2,测定步骤2,测定步骤取磷的待测液2—6毫升(含P2O50.5—1.5毫克)于50毫升容量瓶内,加水20毫升和2滴2,4DD―二硝基酚,用1∶1氨水中和至微红色.然后加进钒钼酸试剂10毫升进行显色,最后加纯水至刻度,摇匀,20分钟后,用400—490nm 滤光片在光电比色计上比色.同时作空缺试验.标准曲线的制作及结果计算磷矿粉中全磷的测定.返回第六节腐殖酸类肥料的测定腐植酸类肥料,是属于矿层有机肥,在我国各地腐植酸类肥料的贮躲量是比较丰富的,有泥炭,褐煤,风化煤等.腐植酸的特性,是在碱金属液及氨液中溶解,在酸性溶液中沉淀.原材料中是以腐植酸,腐植酸钙,镁,铝,铁盐形态存在,都是不溶于水的,对作物和土壤都不起作用的形态.无论作为肥料来源或改土物质,均需用碱液或氨液或碳铵来活化其中腐植酸为可溶于水的形态,才能达到预期的目的.测定方法1.干灰化重量法加酸于腐植酸碱提出液以沉淀腐植酸,过滤,洗涤,烘干秤重,然后把沉淀放进高温电炉内灼烧,再秤重计算腐植酸的含量.2.湿灰化容量法(或重铬酸钾氧化比色法)方法原理根据腐植酸能溶解于碱溶液的特性,在测定总腐植酸含量时,用焦磷酸碱性液提取腐植酸,焦磷酸钠能使难溶的腐植酸钙,镁盐中的钙,镁置换出来,形成焦磷酸钙,镁盐,使不溶于水的腐植酸钙,镁盐转化为可溶的腐植酸钠盐.腐植酸总量的测定游离腐植酸含量丈量游离腐植酸的测定方法原理均与测定总腐植酸量相同,其不同之处,仅仅是将焦磷酸钠碱液,换为1%的氢氧化钠液,提取液中腐植酸的测定和计算均与测定总腐植酸相同有机肥料中氮的测定。
氮肥的测定实验报告
氮肥的测定实验报告1. 了解氮肥的测定原理；2. 掌握氮肥测定的实验方法；3. 探讨氮肥测定结果的误差及其原因。
实验原理：氮肥的测定方法主要包括亚硝酸盐法、纳氏试剂法和氮素燃烧法等。
本实验采用纳氏试剂法进行测定。
纳氏试剂法是通过氮肥中的氮元素与纳氏试剂反应生成滴定终点颜色变化来确定氮肥中氮的含量的一种方法。
具体原理如下：1. 将氮肥样品和硫酸一起加热至沸腾，使氮肥中的氮转化为硝酸盐和硫酸盐；2. 冷却样品，并用烧瓶逐滴加入1%纳氏试剂溶液；3. 溶液出现浅黄色后，再滴加1~2滴纳氏试剂，使溶液变为淡橙色；4. 不断滴加纳氏试剂，溶液颜色变为深橙色；5. 最后，加入亚硫酸钠溶液，溶液颜色变为淡橙色，此时即为滴定终点，记录滴定消耗的纳氏试剂体积。
实验步骤：1. 将样品中的氮肥取出一定质量，精确称量并转移到烧瓶中；2. 加入适量硫酸，加热至沸腾，使氮转化为硝酸盐和硫酸盐；3. 冷却样品，并用滴管逐滴加入1%纳氏试剂溶液；4. 溶液出现浅黄色后，再滴加1~2滴纳氏试剂，使溶液变为淡橙色；5. 不断滴加纳氏试剂，溶液颜色变为深橙色；6. 最后，加入亚硫酸钠溶液，溶液颜色变为淡橙色，此时即为滴定终点；7. 记录纳氏试剂滴定的体积，并计算出氮肥中氮的含量。
实验结果：样品1消耗纳氏试剂25.5 mL；样品2消耗纳氏试剂22.8 mL；样品3消耗纳氏试剂23.2 mL。
实验误差及原因：1. 实验操作不准确：在加入纳氏试剂的过程中，滴加速度过快或滴加量不准确，都会导致滴定终点判断错误，从而造成误差；2. 试剂质量和浓度误差：试剂的质量和浓度直接关系到滴定终点的判断，若试剂质量或浓度存在误差，就会导致滴定终点的判断错误；3. 氮肥样品的取样和称量误差：样品取样不均匀或称量不准确，会导致最终测得的氮肥含量出现误差；4. 仪器误差：实验中所使用的仪器常常存在一定的误差，如烧瓶刻度，滴定管刻度等，都可能导致实验结果的误差。
铵态氮肥检验方法
铵态氮肥检验方法
铵态氮肥检验方法
一、检验目的
检验铵态氮肥中氮的含量，以确定其质量。
二、原理
铵态氮肥中的氮，经过磷酸二铵溶液和碱性溶液的中和，氨气被通过溶解玻璃管中的硫酸铵而捕获，继而测量硫酸铵溶液的溶液的浊度改变，从而求得含氮量。
三、试验条件
1、试剂：
(1) 硫酸铵溶液:硫酸铵0.6mol/L，蒸馏水稀释到比重为1.2的溶液。
(2) 磷酸二铵溶液：磷酸二铵0.2mol/L，蒸馏水稀释到比重为1.2的溶液。
(3) 碱性溶液：碳酸钠溶液0.2mol/L。
2、容器：250ml的玻璃管，搅拌器。
3、仪器：浊度计。
4、温度：室温。
四、试验步骤
1、将玻璃管内加入50ml硫酸铵溶液，并将搅拌器放入其中，在搅拌器的作用下，将溶液的浊度均匀。
2、将待检样品0.2g加入玻璃管中，再加入2ml磷酸二铵溶液，
搅拌均匀。
3、将溶液搅拌均匀，测量溶液的浊度，记录为T1。
4、待溶液搅拌均匀后，加入4ml碱性溶液，搅拌均匀。
5、再测量溶液的浊度，记录为T2。
6、计算样品的氮含量：
氮含量(%)=(T2-T1)×0.0029×13.2
其中，T1：搅拌前溶液浊度
T2：搅拌后溶液浊度
五、不确定度
0.05%
六、备注
本方法仅适用于氮含量在10%以下的磷肥或铵肥的检验，对于含氮量较高的磷铵复合肥，应采用其他方法进行检验。
氮含量的测定
四、数据记录与结果处理
求 N% ，
d r （ %）
内 容 ms / g Vs / mL
编号
1
2
3
25.00
VNaOH / mL N%/%
N%
ห้องสมุดไป่ตู้/% /%
dr
计算公式： N % =
MN = ？g / mol
五、相关问题
1、酸碱准确滴定条件： cKa/b≥10-8。 2、常用酸碱指示剂的变色范围：
酸碱指示剂名称 甲基橙（MO） 甲基红（MR） 酚酞（PP）
8.2 ～10.0 无色～紫红
pH变色范围 颜色变化
3.1～4.4 红～黄
4.4～ 6.2 红～黄
六、思考题：P172：1.2.4.
分析化学定量分析数据处理系统
1.双击桌面“分析实验”图标，进入界面后， 点击左上角班级下拉点击自己所在班级，
2. 点击左边“实验内容”中相应实验名称
3. 点击“数据输入”一栏，在右边下拉框中点击选中自己姓名， 进入如下界面 4. 输入实验数据，输入完毕后切记及时点击“存盘”！！！
实验三 硫酸铵氮肥中氮含量的测定 [甲醛法]
一、目的要求：
1、掌握甲醛法测定氨态氮的原理方法，明确基准、试样、 标定、测定概念； 2、掌握溶液配制与移取技术，进一步规范滴定操作。
滴定分析法
滴定剂 （标准溶液）
化学计量点(sp) 滴定终点(ep) 指示剂（In) 终点误差(Et )
被滴定溶液
指示剂
滴定反应： tT+bB=cC+Dd
标定：上次基准标定 消耗NaOH体积
测定：测定试样消耗 NaOH体积
基准：KHP质量
试样：氮肥质量
注意：一一对应
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蒸馏
准确吸取50 ml待测液
吸收瓶
滴液漏斗中加入 450g/L的NaOH
蒸馏瓶
350ml水
80ml水
5滴混合 指示剂
通过滴液漏斗往蒸馏瓶 中加入NaOH20ml
几粒防
准确吸取50 ml0.5mol/L
爆沸石
连接装置H，2SO4标液
并确保密封
打开冷凝水
加热蒸馏至吸收液达 250-300ml(约45min)
如样品中含有硝酸盐的水不溶性产品
称取2.000-5.000g样品 （国家标准是5.000g）
500ml容 量瓶
静止至释放 出CO2为止
300ml 20℃ H2O
50ml水
50ml2.5% （V/V）乙酸
振荡30min
定容
混匀
干过滤于三角瓶（弃去最初50ml滤液）
2、沉淀的形成 吸取Vml滤液（含NO3—N11～23mg， 最好是17mg）于250ml烧杯
加水稀释 至100ml
1:3H2SO410 ～12滴 使pH1.0 ～1.5
迅速加热至沸点， 但不允许沸腾
立即移开热源，并检查是否有CaSO4沉 淀（若有，加几滴H2SO4使之溶解）
10-12ml 硝酸灵
置于冰水浴上 搅拌2min
冰水浴中放置2小时陈化
3、沉淀洗涤、过滤、干燥、称重
预先烘干至恒重的4号玻璃 坩埚（孔径4-10um）
操作步骤
称取肥料样 品1.000g
250ml三 角瓶
100-120ml 水溶解
1滴甲基 红指示剂
0.1mol/L的NaOH 调至金黄色
25%HCHO溶 液15ml
3-4滴 酚酞
混匀
放置15min
0.5mol/L的NaOH标液滴定至溶液颜色有红色 变成黄色在变成色，并1min内不褪色
§3、加入0.1mol/L的NaOH的目的是中和肥料中的游离酸，肥 料中的游离酸不中和掉会导致测定结果的偏高。
§8、在蒸馏过程中，双连球液面应高出吸收瓶液面，当连球液面 升至第二球三分之二高度时，蒸馏沸腾时间约45min，可停止加热。 如沸腾时间不足30min，双连球液面已升至上述高度，应降低加热 温度，维持沸腾状态继续蒸馏。
§9、如果吸收瓶中有露珠状水滴或有雾出现，说明冷凝温度不够， 应加大排水量，以保证冷凝效果.
(一)、蒸馏法:（NH4）2SO4 、NH4Cl 方法原理
蒸馏 (NH4 )2 SO4 NaOH 2NH3 Na 2SO4 2H2O
吸收 2NH3 H2SO4 (NH4 )2 SO4
滴定 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O
§1.蒸馏法有常量蒸馏法和半微量蒸馏法两种。
优点： 1、对H3BO3吸收液的浓度和体积要求不高，只要足够吸收释放出的 NH3即可。 2、只需配置一种标准溶液——标准酸 3、当停水、停电发生倒吸现象时，只需重新蒸馏即可，不必重 新做实验。
操作步骤：
待测液制备
称取10.0000g 肥料样品
50ml烧杯，加 少量水溶解
转移至500ml 容量瓶
定容、混匀
N
·HNO3
HC
C N C6H5
N
C6H5
将沉淀洗涤、过滤、烘干、称重，根据沉淀的质量即可换算出肥料 中NO3—N的含量。
操作步骤
1、待测液的制备
称取2.000-5.000g样品 （国家标准是5.000g）
500ml容 量瓶
400ml 20℃ H2O溶解
干过滤于三角瓶（弃去最初50ml滤液）
振荡30min 定容
2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O
§1.可用H3BO3来吸收碳铵或氨水中的NH3
H3BO3 NH4HCO 3 NH4H2BO3 CO2 H2O
标准酸滴定
H2SO4 NH4H2BO3 (NH4 )2 SO4 H3BO3
尤其是对氨水来说，用H3BO3吸收后直接滴定，可避免多次稀 释，减少误差，效果比较好
4NH
4
6HCHO
(CH2 )6N4
4H
6H2O
H OH H2O
§1、由于最后的滴定是酸碱滴定， 反应必须控制在中性条件下 进行，酸性条件，测定结果偏高，碱性条件测定结果偏低。
§2、反应生成的六亚甲基四胺是一种弱碱，滴定终点处在碱性区 域，所以要选用酚酞做指示剂（Ph8.2-9.8）。
2、紫外吸收分光光度法：NO3-在紫外区对300nm波长的光具有强 烈的吸收，吸光度于NO3-德浓度呈正相关，服从比耳定理。
3、酚二磺酸比色法：NO3-与酚二磺酸作用后在氨碱溶液中呈现黄 色，黄色深度与NO3-浓度呈正相关，在410nm处有吸收峰。
4、硝酸灵重量法（氮试剂重量法）：NO3-与硝酸灵在醋酸介质中 生成难溶性的沉淀，只需称出沉淀的质量，即可换算成硝态氮的 含量，是国际标准方法，是仲裁分析方法。
§2.加NaOH时，若滴液漏斗容积不足70ml，需分几次加碱时，每 次加碱时，都要在漏斗中留下几ml，以封闭装置，防止NH3的散失。
§3.Zn-FeSO4还原剂一次不能配置过多，并且要避光保存，以免 Fe2+氧化为Fe3+而变质，保存期在一周之内。
结果计算
N% cNaOH (V2 V1) 0.0141100 m 100 xH2O 100
操作步骤：
准确吸取1mol/L的 H2SO4标准溶液50ml
三角瓶
在回称称量瓶，两次称 量之差就是样品质量
冷却
甲基红-亚甲基 蓝2-3滴
用称量瓶准确称取2.0003.000g碳铵样品，迅速倾入 约2.000g样品于三角瓶中
轻摇三 角瓶
加热煮沸 5min
1mol/LNaOH标液滴定 至灰绿色
§2.指示剂可用单一甲基红（0.1%），终点由红色变成橙色
§4、中和游离酸时要选择甲基红做指示剂，而不能选用酚酞作 指示剂，因为甲基红的变色范围处在酸性区域，而酚酞的变色 范围处在碱性区域，会导致氨的挥发
§5、HCHO很容易被空气中的02氧化为甲酸，使测定结果偏高， 所以HCHO在使用前必须用酚酞做指示剂用0.5mol/L的NaOH调至微 红色。
§6、加水稀释以降低酸度，防止
（一）还原蒸馏法（Fe粉-FeSO4还原蒸馏法）
方法原理
还原
Zn O H H2
NO
3
H2 NO 2(大部分)
NH3
(少部分）
NO2 Fe2 NH3 Fe2 Fe3
Fe3 H2 Fe2
吸收
NH3 H2SO4 (NH4 )2 SO4
§6、必须确保装置的密封，密封的标志：在加入450g/L的NaOH后， 蒸馏瓶内产生放热反应，双连球内液面高度升高，如果升高后，很 快降至原来的液面高度，或液面无明显升高，说明密封有问题，应 吸样重做。
§7、加碱蒸馏时，一次加不够20ml，可分次加，但每次滴液漏斗 中必须留下几ml碱，以密封蒸馏瓶。
0.0141：每毫摩尔的NaOH相当于N的质量（g） 精密度 平行测定结果的绝对相差 ≤0.10%试剂重量法） 方法原理
在酸性介质中，NO3-与硝酸灵发生反应生成沉淀。
C6H5
N
N
C6H5
N
HC C
+ HNO3
N
C6H5
C6H5 N
第三章 氮肥中氮的测定
氮肥中N素的形态主要有NH4+-N、NO3—N、 酰胺态氮、氰氨态 氮、有机态氮等，不同的N素形态所采用的测定方法是不同的，所 以在开始测定前，如不了解肥料中的氮素形态，需要作定性测定， 以明确N素的形态，然后在选择适当的方法作定量测定。
一、铵态氮肥中氮的测定
方法选择
蒸馏法：适用于所有的铵态氮肥，干扰因素少，结果准确可靠，是 标准方法，但是操作麻烦，时间长。
0.0141：每毫摩尔的NaOH相当于N的质量（g） 精密度 平行测定结果的绝对相差 ≤0.06% 不同实验室测定结果的绝对相差 ≤0.12%
（三）中和法：碳铵、农用氨水 方法原理
H2SO4 NH4HCO3 (NH4 )2SO4 CO2 H2O 或2NH4OH H2SO4 (NH4 )2SO4 2H2O
结果计算
N% cNaOH (V0 V1) 0.0141100 m 100 x 50 100 500
0.0141：每毫摩尔的NaOH相当于N的质量（g） 精密度 平行测定结果的绝对相差 ≤0.06% 不同实验室测定结果的绝对相差 ≤0.12%
（二）甲醛法：（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3等强酸性铵盐 方法原理
纳氏试 剂检测
停止加热，打开滴 液漏斗，拆下防溅 球管
冲洗冷凝管，并将洗液洗入吸收瓶
滴定
拆下吸收瓶
0.5 mol/L的NaOH 标液滴定剩余的H2SO4,至溶液呈现灰绿色。
空白试验
§4、吸收瓶中的加水量以能密封双连球的通孔为度
§5、连接蒸馏装置时，磨砂接头部分要涂抹硅胶或其他不含氮的 润滑剂，能起到接头与橡皮管之间密封的作用，同时也方便装置 的拆卸。
0.0141：每毫摩尔的NaOH相当于N的质量（g） 精密度 平行测定结果的绝对相差 ≤0.10% 不同实验室测定结果的绝对相差 ≤0.15%
二、硝态氮的测定
方法选择
1、还原蒸馏法：将硝态氮还原为铵态氮后再用蒸馏法测定，是 最常用的分析方法，还原剂有：Fe粉、Zn粉、 Fe粉+ Zn粉、 Fe 粉+FeSO4、达氏合金（Cu-Zn-Al）最常用的还原剂是Fe粉、 Fe 粉+FeSO4、达氏合金，前者在酸性条件下还原，还原和蒸馏应分 开进行，后两者在碱性条件下还原，还原和蒸馏可同时进行。
理论上讲，所有的氮素形态都可转化为铵态氮后，用蒸馏法 测定。