广东省2020年中考化学复习第二部分专题提升专题五实验探究四有关物质成分的探究试题

实验探究四

有关物质成分的探究

1．(2015年揭阳)操作和保存药品不当，标签常常易损毁。现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损(如图)，但是已经知道这四瓶试剂是NaOH 、Ca(OH)2、Na 2CO 3、KCl 溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究(实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液)：

① ② ③ ④

【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？

【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：____________(写化学式)。

2．(2016年广安)蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。

【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH ；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。

【实验与探究一】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显________性。

【实验与探究二】(1)小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。

(2)另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：

猜想①：该气体是__________；猜想②：该气体是一氧化碳。

为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过下图所示的装置(铁架台已略去)，观察现象。

Ⅰ.实验时装置A 中无明显变化，则猜想①________(填“成立”或“不成立”)。 Ⅱ.实验时装置C 中的实验现象__________________，由上述实验现象，得出猜想②成立。

【评价与反思】E 处酒精灯的作用是________________________________。

3．(2016年广东)小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜

[Cu(OH)2=====△CuO ＋X]，于是用CuSO 4溶液与KOH 溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。

(1)生成物X 的化学式为____________。

(2)制取氢氧化铜的化学方程式为____________________________。

(3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红

色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O。

【提出猜想】红色固体是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ.______________________。

【资料在线】

(1)加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。

(2)碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。无水氯化钙可吸收气体X。

(3)本实验条件下，氮气密度为1.15 g·L－1，装置内空气对相关数据测定的影响可忽略不计。

【实验步骤】

(1)连接仪器，并检查装置气密性。

(2)取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40 g。

(3)按下图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ(见下表)。

(4)连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ(见下表)。

【实验装置】

A B C D

【相关数据】

【回答问题】

(1)B装置中氧化钙吸水的原理为：________________________________(用化学方程式表示)。

(2)实验过程中，当观察到__________________________，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是______________________________。

(3)分析实验测量的数据，生成水的质量为________g，氧化铜中氧元素的质量为________g。由此推知，气体X中一定________(填“有”或“没有”)氧元素。

(4)通过计算推导出气体X的化学式。

5.(2013年广东) 仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：

(1)操作③用玻璃棒搅拌的目的是______________。

为无气味，现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是____________________(只写一种)。

6．(2014年佛山)地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。

(1)赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是____________。

(2)磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4。在Fe 3O 4中存在两种不同价态的铁离子，其中13

是Fe 2＋，23

是Fe 3＋。请写出Fe 3O 4与盐酸反应的化学方程式：___________________________________。 (3)工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气。其中，焦炭的作用是________________________________________________(仅答一点)。

(4)由于铁的氧化物中Fe 3O 4和FeO 均为黑色，实验室用CO 还原Fe 2O 3得到的铁中是否会含有Fe 3O 4和FeO ，某同学设计了下列探究实验。

资料：FeCl 3溶液与铁发生的反应是2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2，但FeCl 3溶液不与Fe 3O 4、FeO

反应；含有Fe 3＋的盐溶液遇到KSCN 溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe 3＋的存在。

【提出问题】CO 还原Fe 2O 3得到黑色产物的成分是什么？

【猜 想】

猜想1：Fe ； 猜想2：Fe 和Fe 3O 4；

猜想3：Fe 和FeO ； 猜想4：____________。

的化学性质进行探究。

【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH 试纸测得碳酸氢钠溶液的pH 约为10

，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈____________。

【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为______________。结论：碳酸氢钠能与酸反应。

【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如下图所示：

(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。

(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。

(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、