波粒二象性

玻尔的成功之处在于引入了 量子 观念，局限之处在
于保留了过多的经典理论． 电子云：电子云是描述电子在原子核外各区域出现 的几率的状况，为直观起见，把电子的这种几率分 布状况用图象表示时，这种图象所显示的结果有如 电子在原子核周围形成的云雾，故称电子云.
二、原子结构 1．实验基础：α 粒子散射实验——用 α 粒子轰击金
箔，发现大多数 α 粒子直进，少数发生偏转，极 少数发生大角度偏转，个别的发生反弹． 2．原子结构：在原子中心有一个很小的核(原子核)， 原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原 子核里，带负电的电子在核外绕核旋转． 3．原子核的大小：直径数量级在 10－14 m～10－15 m 以下，原子大小数量级为 10－10 m. 4．核外电子的运动：由原子核对核外电子的 库仑力 作为核外电子绕核旋转的向心力．
一、光电效应
1．定义：照射到金属表面的光，能使金属中的 电子 从表面逸出的现象。 2．规律：(1)对任何一种金属，都有一个 极限频率 ，入射光的频率必须大
于这个极限频率，才能产生光电效应；低于这个频率的光不能产生光电效
应。
(2)光子的最大初动能与入射光的 强度 无关，只随入射光的 频率增大而
增大。
(3)入射光照射到金属表面时，光电子的发射几乎是 瞬时的，一般不超
四、物质波 1．概率波
光的干涉现象是大量光子的运动遵守波动规律的表现，亮条纹是光
子到达概率 大 的地方，暗条纹是光子到达概率 小 的地方，因此光波
又叫概率波。 2．物质波
任何一个运动着的物体，小到微观粒子大到宏观物体都有一种波与 它对应，其波长 λ＝ h ，p 为运动物体的动量，h 为普朗克常量。
图1
4．弗兰克——赫兹实验 (1)如果原子的能级是分立的，那么用碰撞的方式 使原子吸收的能量，即其他粒子转移给原子的能
量，也应该是 量子化 的．
(2)1914 年，弗兰克和赫兹采用电子轰击汞原子， 发现电子损失的能量，也就是汞原子吸收的能 量，是分立的，从而证明汞原子的能量是量子化的． 5．玻尔理论的成功、局限和电子云
方法叫光谱分析． 四、氢原子光谱
巴耳末系是氢光谱在可见光区的谱线，其波长公 式1λ＝R(212－n12)(n＝3,4,5，…)可见 n 取整数，不 能取连续值，故波长也只能是分立的值．
五、玻尔理论
1．玻尔理论 (1)轨道量子化：电子绕核运动的轨道 不连续 的． (2)能量状态量子化：原子只能处于一系列不连续 的能量状态中．能量最低的状态叫 基态，其他状 态叫 激发态 . (3)跃迁假说：原子从一种定态跃迁到另一种定态 要辐射(或吸收)一定频率的光子，即 hν＝Em－En (m>n)．
三、光谱和光谱分析
1．光谱：用光栅和棱镜可以把光按波长展开．获得 光的波长(频率)成分和强度分布的记录，即光谱．
2．线状谱：有些光谱是一条条的亮线，这样的光谱 叫线状谱．
3．连续谱：有些光谱是连在一起的光带，叫连续谱． 4．光谱分析：每种原子都有自己的特征谱线，可以
利用它来鉴别物质或确定物质的组成成分，这种
2．氢原子的能级和轨道半径
(1)氢原子的能级公式：En＝n12E1(n＝1,2,3，…)， 其中 E1 为基态能量 E1＝－13.6 eV. (2)氢原子的半径公式：rn＝n2r1(n＝1,2,3，…)， 其中 r1 为基态半径，又称玻尔半径 r1＝0.53× 10－10 m.
3．氢原子的能级图，如图 1 所示．
过 10-9s。
(4)光电流的强度与入射光的 强度 成正比。
二、光子说
1．内容：空间传播的光是一份一份的，每一份叫一个 光子，一个电效应 现象。
(2)说明了光具有 粒子性。 3．方程：hν＝12mv2max－W0 。
三、光的波粒二象性
1．光的干涉、衍射证明光具有 波动 性。 2．光电效应说明光具有 粒子性。 3．光既具有波动性，又具有粒子性，称为光的 波粒二象性 。
p
一、电子的发现 1．阴极射线的发现
19 世纪，科学家研究稀薄气体放电，发现阴极发出一种射线— 。 2．电子的发现
汤姆生确定阴极射线是由带负电的粒子组成，并测定出它的比荷me ，之
后用油滴实验测定了它的电荷量，确定它是组成各种物质的基本成分，
称之为
.
阴极射线
3．电子的发现说明原子也是可再分的．
电子