【图文】-高中化学会考-全部内容习题化处理清单
高中会考化学试题及答案
高中会考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 水答案：B2. 化学反应中，下列哪种物质是催化剂（）A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 改变反应速率的物质3. 根据化学方程式2H_{2}+O_{2} \xrightarrow{点燃} 2H_{2}O，下列说法正确的是（）A. 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好反应生成36份质量的水B. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好反应生成2个水分子C. 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好反应生成36份质量的水D. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好反应生成2个水分子答案：B4. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 河水答案：B5. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应前后质量增加的是（）A. 碳+氧气 \xrightarrow{点燃} 二氧化碳B. 镁+氧气 \xrightarrow{点燃} 氧化镁C. 铁+氧气 \xrightarrow{点燃} 四氧化三铁D. 硫+氧气 \xrightarrow{点燃} 二氧化硫答案：C6. 根据化学方程式C+O_{2} \xrightarrow{点燃} CO_{2}，下列说法正确的是（）A. 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳B. 每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下恰好反应生成1个二氧化碳分子C. 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳D. 每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下恰好反应生成1个二氧化碳分子答案：C7. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 铁D. 氢气答案：B8. 根据化学方程式2H_{2}O \xrightarrow{通电}2H_{2}↑+O_{2}↑，下列说法正确的是（）A. 每36份质量的水在通电的条件下分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气B. 每2个水分子在通电的条件下分解生成2个氢分子和1个氧分子C. 每36份质量的水在通电的条件下分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气D. 每2个水分子在通电的条件下分解生成2个氢分子和1个氧分子答案：B9. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 铁D. 河水答案：A10. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应前后质量减少的是（）A. 碳+氧气 \xrightarrow{点燃} 二氧化碳B. 镁+氧气 \xrightarrow{点燃} 氧化镁C. 铁+氧气 \xrightarrow{点燃} 四氧化三铁D. 硫+氧气 \xrightarrow{点燃} 二氧化硫答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据化学方程式2H_{2}+O_{2} \xrightarrow{点燃}2H_{2}O，反应物是 H_{2} 和 O_{2} ，生成物是 H_{2}O 。
全国高三高中化学水平会考带答案解析
全国高三高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO 2．下列关于SO 2说法正确的是A ．SO 2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B ．SO 2具有还原性，少量的SO 2可防止葡萄酒氧化变质C ．SO 2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D ．SO 2可以使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了它的漂白性2.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S SO 3H 2SO 4B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2===2CO 2＋2CaSO 4D ．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS 很稳定，不具有还原性3.在探究SO 2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A ．向SO 2水溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO 3B ．向溴水中通入SO 2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C ．将过量的SO 2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO 2不能漂白石蕊D ．向SO 2水溶液中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明H 2SO 3酸性强于H 2CO 34.向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，蓝色溶液变为棕色。
再向反应后的溶液中通入过量的SO 2气体，溶液变成无色。
则下列说法正确的是（ ）A ．通入22.4 L SO 2参加反应时，有2 N A 个电子发生转移B ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2的漂白性C ．滴加KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是氧化产物D ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+＞I 2＞SO 25.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
高中化学会考复习必备
高中化学会考复习必备work Information Technology Company.2020YEAR学业水平测试复习纲要——必修11．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应，同素异形体之间的转换除外。
7．升失氧化还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，是还原剂8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-110．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KP a）；②气体。
注：水在标准状况下为液体。
11．n=12．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。
15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
21．金属钠、钾存放在煤油中22．氯水存放在棕色瓶中23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
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离子反应
1、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（ ）
A、稀醋酸和稀氨水
B、稀硫酸和烧碱溶液
C、稀盐酸和氢氧化铜
D、稀硫酸和氢氧化钡溶液
2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
的是（
）
A、H＋、I－、Br2、Na＋
B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。 2、氯气的化学性质：
与金属反应：
Cl2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe点=燃=2FeCl3 Cl2+Cu点=燃=CuCl2
与非金属反应： Cl2 + H2 或点=光=燃照2HCl
与水反应： Cl2+H2O
HCl+HClO 2HClO光==照2HCl+O2 ↑
E、2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑
F、BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓
（一） 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被
氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部 分氧化还原反应 .
例题 MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O
问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:______ (2)若有4×36.5gHCl参加反应,则做还1：原2剂的HCl___g, 被氧 化的HCl____g,生成标况下的Cl2 ____L 73 (3)反应中HCl表现73 _____________性. 22.4
2、SiO2的化学性质 常温下，SiO2能与碱、HF反应。其它物质一般不反应 高温时，SiO2能与碱性氧化物、某些盐发生反应 3、单质硅的提纯原理
高中化学会考试题及答案
高中化学会考试题及答案一、选择题1、下列物质中，哪些是纯净物？哪些是混合物？A.空气B.海水C.蒸馏水D.铁矿石答案：C是纯净物，A、B、D是混合物。
2、下列化学反应中，哪些是化合反应？哪些是分解反应？A.铁+氧气→四氧化三铁B.水→氢气+氧气C.甲烷+氧气→二氧化碳+水+能量D.石灰石→氧化钙+二氧化碳+能量E.醋酸+碳酸钠→醋酸钠+二氧化碳+水答案：A、C是化合反应，B、D是分解反应。
3、下列实验操作中，哪些是安全的？A.用手触摸电池的正极B.用鼻子直接嗅闻化学试剂的气味C.用嘴巴品尝未知的固体物质D.用火柴点燃酒精灯，并使其在无人看管的情况下燃烧答案：D是安全的。
禁止用手触摸电池的正极，因为正极带电；禁止用鼻子直接嗅闻化学试剂的气味，因为很多化学试剂有毒；禁止用嘴巴品尝未知的固体物质，因为很多化学试剂有毒；火柴点燃酒精灯是安全的，但是不能让其无人看管的情况下燃烧，以免发生火灾。
二、填空题1、请填写下列元素的化学符号：氢___;氧___;碳___;氮___;硫___;氯___;氩___;钾___;钙___;水___;二氧化碳___;四氧化三铁___;氧化镁___;五氧化二磷___;二氧化硫___;三氧化二铝___;二氧化锰___;一氧化碳___;二氧化氮___;高锰酸钾___;氯酸钾___;过氧化氢___;氢氧化钙___;氢氧化铁___;氢氧化铝___;氢氧化铜___;氨气___;氯化铵___;硝酸铵___;硫酸铵___;碳酸铵___;碳酸氢铵___;高温煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式：____。
答案：填写下列元素的化学符号：氢h;氧o;碳c;氮n;硫s;氯cl;氩ar;钾k;钙ca;水h2o;二氧化碳co2;四氧化三铁fe3o4;氧化镁mg;五氧化二磷p2o5;二氧化硫so2;三氧化二铝al2o3;二氧化锰mno2;一氧化碳co;二氧化氮no2;高锰酸钾kmno4;氯酸钾kcl03;过氧化氢h2o2;氢氧化钙ca(oh)2;氢氧化铁fe(oh)3;氢氧化铝al(oh)3;氢氧化铜cu(oh)2;氨气nh3;氯化铵nh4cl;硝酸铵nh4no3;硫酸铵(nh4)2so4;碳酸铵nh4hco3;碳酸氢铵nh4hco3。
全国高三高中化学水平会考带答案解析
全国高三高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.向27.2 g Cu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO 3)2。
在所得溶液中加入1.0 mol·L －1的NaOH 溶液1.0 L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g 。
下列有关说法不正确的是（ ）A ．Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2∶1B ．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L －1C ．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48 LD ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2 mol2.已知Cu ＋在酸性条件下能发生下列反应：Cu ＋―→Cu ＋Cu 2＋ (未配平)，NH 4CuSO 3与足量的10 mol·L －1 H 2SO 4溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色 据此判断下列说法一定合理的是( ) A ．反应中硫酸作氧化剂 B ．该反应显示硫酸具有酸性 C ．刺激性气味的气体是氨气D ．NH 4CuSO 3中铜元素全部被氧化3.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、NO 的混合气体2．24L （标准状况），这些气体与一定体积O 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L －1NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是 ( ) A ．参加反应的硝酸是0．4mol B ．混合气体中含NO 21．12 L C ．此反应过程中转移的电子为0．3 mol D ．消耗氧气的体积为1．68 L4.已知Cu(NO 3)2受热分解为CuO 、NO 2和O 2，把一定质量的Cu 和Cu(NO 3)2的混合物在空气中加热，完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等，则混合物中Cu 和Cu(NO 3)2的物质的量之比为( ) A ．8:3 B ．3:8 C ．27:4 D ．4:275.将m 克含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L 的2L 盐酸溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是（ ） A ．（m －16）g B ．（m +16）g C ．（m －32）g D ．16 g6.已知酸性条件下有如下反应：2Cu +=Cu 2++Cu ，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu 或Cu 2O ，两者都是红色固体。
2024年高中化学会考试题及答案
2024年高中化学学业水平试题1.黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。
下列有关叙述错误的是()A.考古时利用146C 测定文物的年代，146C 的中子数为8B.黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属C.丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化D.三星堆中含有大量的陶瓷碎片，陶瓷破碎的过程中只发生了物理变化2.反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O ++↑+放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列说法正确的是()A.2N 的结构式：N NB.2H O 的电子式：C.Cl -结构示意图：D.2NaNO 的电离方程式：22NaNO NO Na -++3.下列生活中的物质及其主要成分或有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是()选项A B C D 生活中的物质小苏打铁红复方氢氧化铝片84消毒液主要成分或有效成分的化学式23Na CO 23Fe O 3Al(OH)NaClO 用途用作发酵粉用作油漆颜料用作抗酸药用于杀灭新型冠状病毒A.A B.B C.C D.D4.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.18g 2D O 中含有中子的数目为10ANB.标准状况下，4.48L 4CH 中含有C —H 键数目为0.8AN C.等质量的CO 和2N 含有的分子数目均为AN D.1mol/L 的2MgCl 溶液中，含有Cl -的数目为2AN 5.下列物质之间的转化都能一步实现的是()A.22323Si SiO H SiO Na SiO →→→B.2332Al Al O Al(OH)NaAlO →→→C.23232N NH NO NO HNO NO →→→→→D.32422324S SO H SO SO Na SO Na SO →→→→→6.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.3FeCl 溶液腐蚀铜制印刷线路板：322Fe Cu Fe Cu +++++B.向2CaCl 溶液中通入22223CO Ca H O CO CaCO 2H ++++↓+，C.用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量222H :Al 2OH AlO H --++↑D.3NaHCO 溶液中加足量2Ba(OH)溶液：2332HCO Ba OH BaCO H O-+-++↓+7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是()A.X 、Y 的最高价氧化物都是两性氧化物B.Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于NaOH 溶液C.Z 的非金属性强于WD.X 的单质在第三周期中还原性最强8.下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是()A.排水法收集2HB.测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质不与酸作用）C.制备氢氧化亚铁D.钾的焰色试验9.2ClO 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
高中化学会考整理
高中化学会考整理 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-高中化学必修一 概要：1、物质的分类混合物金属单质：Na 、Fe 、Cu 等 物质 单质非金属单质：Cl 2、H 2、、O 2、O 3、C 60等 纯净物 酸：HCl 、H 2CO 3等无机化合物 碱：NaOH 、Ba （OH ）2、NH 3·H 2O 等 化合物 盐：Na 2CO 3、NaHSO 4、Cu （OH ）2（CO 3）2 氧化物：CO 、CO 2、CuO 等有机化合物 ：CH 3COOH 、CH 4、C 2H 6、CH 3CH 2OH 等2、化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为： 强电解质：HCl 、H 2SO 4、NaCl 等 电解质化合物 弱电解质：CH 3COOH 、NH 3·H 2O 等 非电解质：C 6H 12O 6、CO 等3、化学作为一门自然科学，其研究的对象是（物质 ）研究的主要方面是（组成）（ 结构）（性质）（变化规律） 知识点：一、从实验学化学 1、化学实验基本方法 化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。
（二）物质的分离与提纯：（1）、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；（2）、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。
1、物质的量（1）定义：含有一定数目的粒子的集体。
符号：n. 单位：摩尔（mol）。
（2）基准：以 12 6c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。
2、阿伏加德罗常数（1）符号：NA。
单位：mol－1.（4）阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：※N == n·NA（N：微粒数）注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；（2）物质的量只适用于微观粒子3、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
全国高三高中化学水平会考带答案解析
全国高三高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述错误的是（ ）A ．在加热搅拌条件下加入MgO ，可除去MgCl 2溶液中的Fe 3+B ．40mLlmol/LCH 3COONa 溶液与20mLlmol/LHCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c (CH 3COO -) > c(Cl-)>c(H +)>c(OH -)C ．常温下，Cd(0H)2和Co(0H)2的混合悬浊液中，c(Cd 2+)是c(Co 2+)的3.5倍己知：Ksp[Cd(0H)2]=7.2×10-15，Ksp[Co(0H)2]=1.8×10-15D ．常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合溶液中(pH="7):" c(Na+)=c(CH 3COO-)> c(H +)=c(OH -)2.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）A. AB. BC. CD. D3.在含有Ag ＋的酸性溶液中，以铁铵矾NH 4Fe(SO 4)2作指示剂，用KSCN 的标准溶液滴定Ag ＋。
已知：AgSCN(白色s) Ag ＋＋SCN －，K sp ＝1.0 ×10－12Fe 3＋＋SCN －FeSCN 2＋(红色)，K ＝138，下列说法不正确的是 A ．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN 白色沉淀B ．当Ag ＋定量沉淀后，少许过量的SCN －与Fe 3＋生成红色配合物，即为终点C ．上述实验采用相同指示剂，可用KCl 标准溶液代替KSCN 的标准溶液滴定Ag ＋D ．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe 3＋水解，影响终点的观察4.不同温度（T 1和T 2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量）。
下列说法正确的是（ ）A ．T 1＞T 2B ．加入BaCl 2固体，可使a 点变成c 点C ．c 点时，在T 1、T 2两个温度下均有固体析出D ．a 点和b 点的Ksp 相等5.下列有关说法正确的是( )A ．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H 2SO 4中滴加少量 Cu(NO 3)2溶液B ．N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大C ．吸热反应“TiO 2(s)+2Cl 2(g) =TiCl 4(g)+O 2(g)”一定条件下可自发进行，则该反应ΔS ＜0D ．在稀AgNO 3溶液中加入过量 NaCl 溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na 2S 溶液，出现黑色沉淀，则加入Na 2S 溶液后 c(Ag +) 更小了6.下列有关说法中正确的是 A ．某温度时的混合溶液中c(H +)=mol·L -1，说明该溶液呈中性(K w 为该温度时水的离子积常数)B ．由水电离出的c(H +)=10-12mol·L -1的溶液中:Na +、Ba 2+、HCO 3-、Cl -可以大量共存C ．已知K sp (AgCl)=1.56×10-10， K sp (Ag 2CrO 4)=9.0×10-12。
2023高中化学会考试题附答案
2023年高中化学会考试题1.天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大气由二氧化碳、氩气（Ar ）、水蒸气和甲烷等组成，火星土壤中存在着大量氧化铁，上述物质中属于电解质的是（）A.二氧化碳B.水C.甲烷D.氩气2.下列化学用语不正确的是（）A.二氧化碳的电子式B.甲烷的空间充填模型：C.小苏打的化学式：23Na CO D.正丁烷的结构简式：3223CH CH CH CH 3.铷元素的一种核素符号是8537Rb ，该核素含有的中子数是（）A.37B.48C.85D.384.配制100mL0.1mol/L 的NaCl 溶液，不需要使用的仪器是（）A.烧杯B.胶头滴管C.100mL 容量瓶D.漏斗5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Na +、2Mg +、OH -、Cl -B.2Fe +、K +、OH -、4MnO -C.H +、2Mg+、3NO -、Cl -D.H +、K +、24SO -、3HCO -6.下列说法错误的是（）A.2SO 可用作食品添加剂B.氮的固定是将2N 转化成含氮的化合物C.过量Fe 和2Cl 在加热条件下反应生成2FeCl D.浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处7.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.31molCH Cl 中的共价键数目为A 4NB.29gD O 含有的质子数为A5N C.236gH O 在标准状况下的体积约为44.8LD.24gMg 在氧气中完全燃烧生成MgO ，转移的电子数为AN8.某同学在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“12CaCl 0.5mol L -⋅”，下列叙述正确的是（）A.2Ca +和Cl -的物质的量浓度均为10.5mol L -⋅B.配制1L 该溶液，可将20.5molCaCl 固体溶于1L 水中C.取该溶液10mL 稀释至100mL ，所得溶液的()Cl c -为10.1mol L -⋅D.取该溶液体积的110，所取溶液的()2Ca c +为10.05mol L -⋅9.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 是短周期中金属性最强的元素，X 和Z 同主族。
高中合格考化学会考版复习资料知识点汇总
一、环境保护与污染1、光化学烟雾：氮氧化物、碳氧化物（光化学反应：碳氧化物与氮氧化物在紫外线作用下反应）2、酸雨：PH＜5.6；空气中氮氧化物与硫化物，与水形成硫酸与硝酸。
3、空气污染物：一氧化碳、氮氧化物、臭氧、碳氢化合物、硫氧化物、颗粒物质(PM2.5)。
4、汽车尾气：碳氢化合物、颗粒物质(PM2.5)、一氧化碳、氮氧化物。
5、高粱、玉米等植物发酵蒸馏可以得到的绿色能源：酒精（乙醇）。
6、海水含量最高的氯化物：氯化钠NaCl（盐）。
7、光导纤维的材料：二氧化硅（SiO2）。
8、太阳能电池板的半导体材料：硅（Si）。
二、物质的量首先要记住四个公式：n= N/N A = m/M = V（气体）/V m = cV（溶液），公式中，n表示物质的量（单位为mol，应用不同公式时，可能表示气体的物质的量或溶质的物质的量），N表示微粒数，N A表示阿伏加德罗常数（为6.02×1023mol－1），m表示质量（单位为g），M表示摩尔质量（单位为g/mol，数值上等于该微粒的相对分子质量或相对原子质量），V（气体）表示标准状况下气体的体积（单位为L），V m表示标准状况下气体摩尔体积（为22.4 L/ mol），c表示物质的量浓度（单位为mol/L），V（溶液）表示溶液的体积（单位为L）。
运用这些公式时要注意：（2）一个微粒中含有几个更小的微粒，则一摩尔该微粒就含有几摩尔更小的微粒。
如1个水分子（H2O）中含有2个氢原子（H）、1个氧原子（O），10个电子，则1mol H2O中含2mol H、1mol O、10mol e－。
（3）应用22.4 L/mol时，注意两个前提：一是气体（包括纯净气体和混合气体），二是标准状况。
标准状况下SO3、水、乙醇、甲醇、苯、CCl4、HF等物质均不是气态。
三、物质结构元素周期律同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强如：金属性：Na>Mg>Al，非金属性：Si<P<S<Cl。
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
全国高三高中化学水平会考带答案解析
全国高三高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A ．①② B ．②③C ．①④D ．③④2.关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A ．硅是良好的半导体材料B ．二氧化硅能与石灰石反应：SiO 2＋CaCO 3CaSiO 3＋CO 2↑C ．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2＋2C Si ＋2CO↑D ．水泥的主要成分是 Na 2SiO 3、CaSiO 3和 SiO 23.工业上通过反应“SiO 2＋2C Si ＋2CO↑”制取单质硅，下列说法正确的是( ) A ．自然界中硅元素均以SiO 2形式存在B ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应C ．该反应条件下C 的还原性比Si 强D ．生成4.48 L CO 时转移电子数为0.4×6.03×10234.氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是（ ）A ．①③是置换反应，②是化合反应B ．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的C ．任一反应中，每消耗或生成28 g 硅，均转移4 mol 电子D ．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅5.下列关于SiO 2和CO 2的叙述中不正确的是 A ．都是共价化合物B ．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C ．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D ．SiO 2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨二、填空题硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
（1）硅在元素周期表中的位置是_______。
（2）工业生产粗硅的反应有：SiO 2+2CSi （粗）+2CO↑，SiO 2+3CSiC+2CO↑。
全国高三高中化学水平会考带答案解析
全国高三高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是( ) A ．将58.5 g NaCl 溶解于1 L 水中配成的溶液 B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D ．含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液2.假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol·L －1的KMnO 4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( ) A ．取KMnO 4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B ．溶解搅拌时有液体飞溅出 C ．定容时俯视容量瓶刻度线D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线3.V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO ，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为( ) A ． mol·L －1B ． mol·L－1C ．mol·L－1D ．mol·L－14.物质R 2CO 3的饱和溶液V mL ，密度为ρ g·cm －3，c(R ＋)＝P mol·L －1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶质的溶解度为S g 。
则下列表达式正确的是A ．a ＝B ．S ＝C ．P ＝×2D ．V×ρ×a%＝5.质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水，得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为c 。
则溶质的相对分子质量为( ) A ．B ．C ．D ．6.在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol·L －1。
全国高三高中化学水平会考带答案解析
全国高三高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关乙醇的说法正确的是 A ．作消毒剂的医用酒精是无水酒精 B ．通常状况下，不能与金属钠反应C ．在加热和有银存在下，可与氧气反应生成乙醛D ．在水溶液中能够电离产生H +离子，呈现弱酸性2.将体积均为5 mL 的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(严禁振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是( )A ．AB ．BC ．CD ．D3.羧酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是( ) A ． B ． C ． D ．4.能一次区分CH 3CH 2OH 、CH 3COOH 、苯和CCl 4四种物质的试剂是 A ．H 2O B ．NaOH 溶液 C ．盐酸D ．石蕊试液5.近年来流行喝苹果醋。
苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸(α－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如下所示，下列相关说法不正确的是 ( )A ．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B ．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C ．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D ．1mol 苹果酸与Na 2CO 3溶液反应必须消耗2mol Na 2CO 36.“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。
甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。
下列说法中错误的是( )A ．甲可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物B ．1 mol 乙可与2 mol 钠完全反应生成1 mol 氢气C ．丙能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应7.交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K 2Cr 2O 7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr 3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低②乙醇密度比水小 ③乙醇具有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍物⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应 A ．②⑤ B ．②③ C ．①③ D ．①④8.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A ．苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应C ．葡萄糖、果糖的分子式均为C 6H 12O 6，二者互为同分异构体D ．乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2，二者分子中官能团相同9.下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是（ ） A ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同 B ．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C ．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应10.为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是A. AB. BC. CD. D全国高三高中化学水平会考答案及解析一、选择题1.下列有关乙醇的说法正确的是 A ．作消毒剂的医用酒精是无水酒精 B ．通常状况下，不能与金属钠反应C ．在加热和有银存在下，可与氧气反应生成乙醛D ．在水溶液中能够电离产生H +离子，呈现弱酸性【答案】C【解析】A 、医疗上作消毒剂的医用酒精是75%的酒精，A 错误；B 、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应放出氢气，B 错误；C 、在加热和有银或铜存在下，可与氧气反应生成乙醛，C 正确；D 、乙醇属于非电解质，在水溶液中不能电离产生H +离子，D 错误。
人教版高中化学会考必考必备知识点复习(word文档良心出品)
高中化学会考复习必修1、2必背考试点1化合价（常见元素的化合价）:碱金属兀素、Ag、H: +1F: —1Ca、Mg、Ba、Zn : +2Cl: —1, +1, +5, +7Cu : +1, +2O : —2Fe：+2, +3S: —2, +4, +6Al : +3P: —3, +3, +5Mn : +2, +4 , +6, +7N—3, +2, +4, +52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）一一得电子一一化合价下降一一被还原一一还原产物还原剂（具有还原性）一一失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产物口诀：得一一降一一（被）还原一一氧化剂失一一升一一（被）氧化一一还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au ■■ ”还原性逐渐减弱歹4、离子反应定义：有离子参加的反应离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如CaC03、BaC03、BaS04、AgCI、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、tS、CH3COOH、HCIO、H2SO3、NH3H2O、H2O 等），气体（CO2、SO2、NH3、CI2、O2、H2 等）,氧化物（Na2O、MgO、Al 2O3等）不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀（如: Ba2+和SO42-, Fe2+和OH-）②是否生成弱电解质（如: ”出+和OH-, H+和CH3COO-）③是否生成气体（如: H+和CO32-, H+和SO32-）④是否发生氧化还原反应（如：H+、NO3-和Fe2+/「, Fe3+和I-）5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
江西高三高中化学水平会考带答案解析
江西高三高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是A．“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化B．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质2.设N为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是AA．32g甲醇中含有C—H键的数目为4N AB．60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AC．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N AD．惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为N A时，阳极产生气体11.2L3.下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果一定偏小B．石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水4.在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图，下列分析正确的是A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B．反应物的总键能高于生成物的总键能C．反应的热化学方程式为：4HCl(g) + O2(g) =2Cl2(g)+2H2O(g)△H="-115.6" kJD．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ5.常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）= c（CH3COOH） + c（CH3COO-）D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于146.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．B．C．D．7.下图是A 、B 两种重要的有机合成原料。
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高中化学会考全部内容习题化处理清单（另附答题纸，供打印检测用）A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6Al ：+3 P ：—3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：氧化还原反应置换 化合 分解 复分解3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH-)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO-) ③是否生成气体(如：H +和CO 32-，H+和SO 32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H +、NO 3-和Fe 2+/I -，Fe 3+和I -)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O 和NH 4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C 、CO 、H 2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A ，N==nN A N A ——阿伏加德罗常数。
规定0.012kg 12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n==m / M ，m==nM⑶对于气体，有如下重要公式a 、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m ，V==nV m 标准状况下：V m =22.4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2⑷物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CVb、物质的量浓度与质量分数C==(1000ρω) / M7、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管9、钠的氧化物比较3 / 1510、碳酸钠和碳酸氢钠的比校11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg 外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg 、Ag②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe 、Sn 、Pb 等③电解法：适用于活泼金属，如K 、Na 、Al 等(K 、Ca 、Na 、Mg 都是电解氯化物，Al 是电解Al 2O 3)13、铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al —3e -==Al 3+ a 、与非金属：4Al+3O 2==2Al 2O 3，2Al+3S==Al 2S 3，2Al+3Cl 2==2AlCl 3b 、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑，2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c 、与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2↑(2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以 点燃 △ 点燃 高温5 / 15d 、铝热反应：2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al 2O 3(典型的两性氧化物)a 、与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2Ob 、与碱：Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl ，Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+b 、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O与碱 Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O③KAl(SO 4)2(硫酸铝钾)KAl(SO 4)2·12H 2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO 42-，Al 3+会水解：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：a 、与非金属：Fe+S==FeS ，3Fe+2O 2===Fe 3O 4，2Fe+3Cl 2===2FeCl 3b 、与水：3Fe+4H 2O(g)===Fe 3O 4+4H 2c 、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H +==Fe 2++H 2↑与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d 、与盐：如CuCl 2、CuSO 4等，Fe+Cu 2+==Fe 2++CuFe 2+和Fe 3+离子的检验：①溶液是浅绿色的Fe 2+ ②与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红③加NaOH 溶液现象：白色 灰绿色 红褐色①与无色KSCN 溶液作用显红色Fe 3+ ②溶液显黄色或棕黄色③加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
硅有晶体和无定型两种。
晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a 、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。
熔点高，硬度大。
点燃 点燃 △ △b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水高温SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。
放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。
实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。
如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。
注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
16、氯及其化合物①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。
是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。